高中化学选修三《原子晶体》
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（A）SO2 和 SiO2 和 KCl
（B） CO2B和 H2O （C）NaCl 和 HCl
) （D）CCl4
2.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是
(
)
（A）碘和干冰的升华
AD
（B）
二氧化硅和生石灰的熔化
（C）氯化钠和铁的熔化
（D）水和四氯化碳的蒸发
5.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 [
因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而 SiO2是破坏化学键，所以SiO2熔沸点高。
而破坏CO2分子，都是破坏共价键，而C—O键能>Si-O键能，所以CO2分子 更稳定。
原子晶体、分子晶体判断方法
（1）依据组成晶体的粒子和粒子 间的作用判断
（2）记忆常见的、典型的原子晶体。
熔点 （℃）
沸点 （℃）
石墨 金刚石
3652 3550
4827 4827
石墨
1、石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故 熔沸点很高。
3、石墨属于哪类晶体？为什么？ 石墨为混合键型晶体。
]
BD
A．SiCl4是分子晶体 B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 C．单质R是原子晶体
D．AlCl3为离子晶体
3.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 (
)
（A）O2、H2B、Hg （B）CO2、KCl、SiO2 （C）Na、K、Rb
（D）SiC 、NaCl、SO2
4.下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（ ）
（3）依据晶体的熔点判断：
（4）依据硬度和机械性能判断：
知识拓展－石墨
一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可 沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度 2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二 氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。
BC
(A)NaCl (B)冰 (C)白磷 (D)SiO2
Thanks!
感谢下 载
例、如右图所示，在石墨晶 体的层状结构中，每一个最 小的碳环完全拥有碳原子数 为___，每个C完全拥有C－C 数为___
2
3∕2
石墨中C－C夹 角为120☉， C－C键长为 1.42×10－10 m 层间距
3.35× 10－10 m
1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (
个数比为(
1:2
)
③在SiO2晶体中，最小的环为( ( )个O组成的(
6
)个Si和 )环。
6
十二元
晶体 SiO2
④晶体中的最小环为十二元环1，2 含有
个Si-O键；每个Si-O键被 个十二元环共有.
6
⑤每个O原子被 共有.
个十二元环6共有,每个Si原子被 12
个十二元环
为何CO2熔沸点低？而破坏 CO2分子却比SiO2更难？
5.常见的原子晶体
（1）某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、 晶体锗(Ge)等
（2)某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
(3)某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3（天然）
对比分子晶体和原子晶体的物理参数
6.原子晶体的结构模型：
①碳原子采取SP3杂化，每5 个碳原子形成正四面体
2. 构成微粒：
原子
3. 作用力：
共价键
共价晶体
原子晶体熔化破坏的是共价键。
一般的，原子间键长越短，键能越大，共价 键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。
4.原子晶体的物理特性
在原子晶体中，原子间以较强的共价键相结合而且形成空间立体网状结构
熔、沸点：很高 硬 度： 很大 导电性：一般不导电 溶解性：难溶于一些常见的溶剂
键角： 109 º 28´ 键长： 0.155nm
金刚石
金刚石晶胞
[讨论]
①在金刚石晶体中,
每个C与( 4 )个C
成键 ,形成正四面体
(
)
结6构;最小碳环由
(
)不个在 C原子组
成且六原子
②与在C—金C刚键石数晶之(平体比面中为内，( .C1原:2 子个)同数一)
[讨论]
③12克金刚石中,含
C—C键数为( 2 )
石墨
过渡（混合）晶体
易导电？
（1）石墨分层，层间为范德华力，层内C原 子通过共价键结合。
石墨属于混合型晶体
各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。
（2）石墨晶体中最小环为六元环，键角120°平均每个环中含有2个C原子，3个C-C 键；
石墨中r（C-C）比金刚石中 r（C-C）短（大π键）
NA
④每个C—C键被 （ 6 ）个六元环共 有。
金刚石晶胞
⑤每个C原子被 12
个六元环共有？
C42 ×2 =12
晶体Si
晶体 SiO2
SiO2晶胞
【讨论】
①在SiO2晶体中，每个Si原子与 4 个O原子 结合，构成空间正四面体结构，Si位于四面 体中心，O 位于四面体顶点；
晶体
SiO2
②在SiO2晶体中，Si原子与O原子
原子晶体
复习提问： 1.典型的分子晶体有哪些？ 2.分子晶体的物理性质？ 3.分子晶体中粒子的堆积方式如何？
[讨论]
CO2和SiO2的某些物理性质如下：
熔点℃
状态(室温)
CO2
-56.2
气态
SiO2
1723
固态
干冰
分子密堆积、范德华力
SiO2晶体
空间网状、共价键
原子晶体
1.概念：
原子间以共价键相结合而形成的空间立体网状结构的晶体。
（A）SO2 和 SiO2 和 KCl
（B） CO2B和 H2O （C）NaCl 和 HCl
) （D）CCl4
2.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是
(
)
（A）碘和干冰的升华
AD
（B）
二氧化硅和生石灰的熔化
（C）氯化钠和铁的熔化
（D）水和四氯化碳的蒸发
5.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 [
因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而 SiO2是破坏化学键，所以SiO2熔沸点高。
而破坏CO2分子，都是破坏共价键，而C—O键能>Si-O键能，所以CO2分子 更稳定。
原子晶体、分子晶体判断方法
（1）依据组成晶体的粒子和粒子 间的作用判断
（2）记忆常见的、典型的原子晶体。
熔点 （℃）
沸点 （℃）
石墨 金刚石
3652 3550
4827 4827
石墨
1、石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故 熔沸点很高。
3、石墨属于哪类晶体？为什么？ 石墨为混合键型晶体。
]
BD
A．SiCl4是分子晶体 B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 C．单质R是原子晶体
D．AlCl3为离子晶体
3.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 (
)
（A）O2、H2B、Hg （B）CO2、KCl、SiO2 （C）Na、K、Rb
（D）SiC 、NaCl、SO2
4.下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（ ）
（3）依据晶体的熔点判断：
（4）依据硬度和机械性能判断：
知识拓展－石墨
一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可 沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度 2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二 氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。
BC
(A)NaCl (B)冰 (C)白磷 (D)SiO2
Thanks!
感谢下 载
例、如右图所示，在石墨晶 体的层状结构中，每一个最 小的碳环完全拥有碳原子数 为___，每个C完全拥有C－C 数为___
2
3∕2
石墨中C－C夹 角为120☉， C－C键长为 1.42×10－10 m 层间距
3.35× 10－10 m
1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (
个数比为(
1:2
)
③在SiO2晶体中，最小的环为( ( )个O组成的(
6
)个Si和 )环。
6
十二元
晶体 SiO2
④晶体中的最小环为十二元环1，2 含有
个Si-O键；每个Si-O键被 个十二元环共有.
6
⑤每个O原子被 共有.
个十二元环6共有,每个Si原子被 12
个十二元环
为何CO2熔沸点低？而破坏 CO2分子却比SiO2更难？
5.常见的原子晶体
（1）某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、 晶体锗(Ge)等
（2)某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
(3)某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3（天然）
对比分子晶体和原子晶体的物理参数
6.原子晶体的结构模型：
①碳原子采取SP3杂化，每5 个碳原子形成正四面体
2. 构成微粒：
原子
3. 作用力：
共价键
共价晶体
原子晶体熔化破坏的是共价键。
一般的，原子间键长越短，键能越大，共价 键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。
4.原子晶体的物理特性
在原子晶体中，原子间以较强的共价键相结合而且形成空间立体网状结构
熔、沸点：很高 硬 度： 很大 导电性：一般不导电 溶解性：难溶于一些常见的溶剂
键角： 109 º 28´ 键长： 0.155nm
金刚石
金刚石晶胞
[讨论]
①在金刚石晶体中,
每个C与( 4 )个C
成键 ,形成正四面体
(
)
结6构;最小碳环由
(
)不个在 C原子组
成且六原子
②与在C—金C刚键石数晶之(平体比面中为内，( .C1原:2 子个)同数一)
[讨论]
③12克金刚石中,含
C—C键数为( 2 )
石墨
过渡（混合）晶体
易导电？
（1）石墨分层，层间为范德华力，层内C原 子通过共价键结合。
石墨属于混合型晶体
各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。
（2）石墨晶体中最小环为六元环，键角120°平均每个环中含有2个C原子，3个C-C 键；
石墨中r（C-C）比金刚石中 r（C-C）短（大π键）
NA
④每个C—C键被 （ 6 ）个六元环共 有。
金刚石晶胞
⑤每个C原子被 12
个六元环共有？
C42 ×2 =12
晶体Si
晶体 SiO2
SiO2晶胞
【讨论】
①在SiO2晶体中，每个Si原子与 4 个O原子 结合，构成空间正四面体结构，Si位于四面 体中心，O 位于四面体顶点；
晶体
SiO2
②在SiO2晶体中，Si原子与O原子
原子晶体
复习提问： 1.典型的分子晶体有哪些？ 2.分子晶体的物理性质？ 3.分子晶体中粒子的堆积方式如何？
[讨论]
CO2和SiO2的某些物理性质如下：
熔点℃
状态(室温)
CO2
-56.2
气态
SiO2
1723
固态
干冰
分子密堆积、范德华力
SiO2晶体
空间网状、共价键
原子晶体
1.概念：
原子间以共价键相结合而形成的空间立体网状结构的晶体。