高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第23讲化学平衡状态及平衡移动课件

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高考化学一轮总复习：第23讲化学平衡的移动

大,平衡正向移动,X的转化率增大,D项错误。
2-2 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如图所示变化规律:
考点二与化学平衡有关的图像问题
一、化学平衡图像 1.浓度-时间图像
此类图像能说明平衡体系中各组分或某一组分在反应过程中的浓度变化情况,可判断出反应物和生成物,从而判断出可逆反应的化学方程式。如图所示,则该反应的化学方程式为:A(g)+B(g) 3C(g)。此类
图像要注意各物质浓度变化曲线的折点所处时刻相同,各物质的浓度变化量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 2.含量-时间-温度(压强)图像常见图像形式有如下几种(其中C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量)。其他条件不变,使用催化剂或升高温度或增大压强,都能加快反应速率,缩短达到平衡所需的时间。该类图像越先出现折点,达到平衡所用的时间越短,说明反应速率越快,进一步可以确定温度的高低或压强的大小;根据平衡线的高低可判断出平衡移动的方向,确定可逆反应的特点。
典例1 N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5 (g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ/mol,一定温度时,向密闭容器中通入 N2O5,部分实
1 000
1 500
c(N2O5)(mol/L) 0.50
0.35
0.25
0.25
下列说法错误的是 ( D )
C.图中X点对应的平衡混合物中 nn((CHH2O4 )) =3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
答案 A A项,根据图像可知,温度升高,φ(CH4)减小,说明平衡右移,则正反应是吸热反应,该反应的焓变ΔH>0,故正确;B项,温度一定时,Z增大,

高考化学一轮复习：《第23讲化学平衡状态的建立与移动》巩固训练(学生版)

高考化学一轮复习：第23讲化学平衡状态的建立与移动【真题再现·辨明考向】1．(2023年广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。

反应历程(下图)中，M为中间产物。

其它条件相同时，下列说法不正确的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大2. (2023年江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) △H＝－164.7kJ∙mol-1CO2(g)＋H2(g)＝COg)＋H2O(g) △H＝41.2kJ∙mol-1在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。

CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n生成(CO2)×100%。

下列说法正确的是A．反应2CO(g)＋2H2(g)＝CO2(g)＋CH4(g)的焓变△H＝－205.9kJ∙mol-1 B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D．450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值3. (2022年6月浙江卷)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)＋H+(aq)＋Cl-(aq) △H＜0 ，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是A. 升高温度，氯水中的c(HClO)减小B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C. 取氯水稀释，c(Cl－)c(HClO)增大D. 取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度4. (2022年北京卷)某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：己知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0下列说法不正确．．．的是A. 气体温度升高后，不利于N2O4的固定B. N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C. 制备HNO3的原理为：2N2O4＋O2＋2H2O＝4HNO3D. 每制备0.4molHNO3，转移电子数约为6.02×10225. (2022年广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。

2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题

2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
热点专练
题组一曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。

高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节

－－
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0 mol· L 1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以，
－
0＜c(SO2)＜0.4 mol· L
－
－1,
0＜c(O2)＜0.2 mol· L 1，0＜c(SO3)＜
－－
0.4 mol· L 1，由 S 原子守恒可知 c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol· L 1。
知识点二化学平衡的移动
对点练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学平衡发生移动，速率一定改变；速率改变，化学平衡一定发生移动 (× ) (2)改变反应体系的温度，化学平衡一定发生移动 (√ ) (3)改变反应体系的压强，化学平衡一定发生移动 (× ) (4)向平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 (× ) (5)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 (× ) (6)对于2NO2 N2O4平衡体系，加压后颜色加深 (√ ) (7)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 (√ ) (8)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 (√ )
2.1 教材复习
——打牢基础，基稳才能楼高
目录
01 02 03
可逆反应与化学平衡状态
化学平衡的移动
基础过关练
可逆反应与化学知识点一平衡状态
1．可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向
逆反应方向进行的反应。可逆反应中，反应物不能完全转

2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：化学平衡状态化学平衡移动

第23讲化学平衡状态化学平衡移动复习目标1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；2.掌握化学平衡的特征；3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律；4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一可逆反应与化学平衡状态的建立必备知识整理1.可逆反应(1)定义在__________既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点双向性指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性指正、逆反应是在________下，同时进行共存性指反应物的转化率________100%，________与________共存2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率________，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立：以“N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3”为例。

①正反应开始进行的c t 图如图(a)②逆反应开始进行的c t 图如图(b)③反应过程中v 正、v 逆变化(3)平衡特点[正误判断](1)反应NH 4Cl=====△HCl ↑＋NH 3↑、NH 3＋HCl===NH 4Cl 互为可逆反应()(2)可逆反应到达平衡前的v 正一定大于v 逆()(3)可逆反应到达平衡时，各组分的浓度相等()(4)在1L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g)⇌2NO 2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态()(5)对于反应H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态()(6)对于C(s)＋H 2O(g)⇌CO(g)＋H 2(g)反应，当C(s)的质量不变时，化学反应达到平衡状态()对点题组训练题组一化学平衡状态的判定1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl 2(g)⇌2HCl(g)＋I 2(s)。

高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态及其移动学案新人教版

高考化学一轮复习：第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。

3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。

通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。

假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。

3．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。

高考化学一轮复习知识点总结-化学反应速率与化学平衡

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。

且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。

如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。

例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。

而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。

外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。

②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。

③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。

④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。

⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。

【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。

②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。

③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。

人教版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡状态化学平衡的移动 (2)

D.c1的取值范围为0<c1<0.19 mol·L-1
答案 C
解析 N2、H2平衡浓度之比为1∶2,转化浓度之比为1∶3,故c1∶c2≠1∶3,N2、
H2的转化率不相等,A错误,C正确;v生成(H2)表示逆反应,v生成(NH3)表示正反
应,平衡时,v生成(H2)∶v生成(NH3)=3∶2,B不正确;当0.08 mol·
(3)可逆反应的“三同一小”
”表示。
2.化学平衡状态
(1)定义:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应
混合物中各组分浓度或质量分数保持不变的状态,称为化学平衡状态。
但不一定相等
(2)化学平衡的建立
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生
反应,化学平衡的建立过程可用下图表示:
密闭容器中进行时,反应温度会增大,则当容器中温度不再改变时,说明正、
逆反应速率相等,反应已达到平衡,故D正确。
针对训练
1.一定条件下:2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量
)
A.容器内气体压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.断裂1 mol Cl—CD
解析在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g)+I2(s),反应过
程中压强为变量,压强不再改变说明达到平衡;反应过程中气体质量为变量,
2SO3(g),当SO3的生成
速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。( × )
(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2
mol NH3。( × )

精品：2015届高考化学大一轮课件：7-23化学平衡的移动和化学反应进行的方向

2．影响化学平衡移动的因素 (1)浓度。其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物 1 正反应方向移动，此时 v 正□ 2 ＞ v 逆；浓度，平衡向□ 3 减小反应物浓度或增大生成物浓度反之，如果□ 4 逆反应方向移动，此时 v 正□ 5 ＜化学平衡向□ ，可使 v 逆。
(2)压强。对有气体参加的可逆反应，反应前后体积发生变化时， 6 气体体积缩小的若其他条件不变，增大压强会使平衡向□ 7 气体体积扩大方向移动，反之向□ 的方向移动。气体体
nN(g)]，改变 A 或 N 的用量时平衡移动方向与新平
衡时物质百分含量的变化关系： (1)恒容条件下：若增大(减小)A 或 N 的浓度，平衡将向减少(增加)A 或 N 的方向移动，新平衡时百分含量的变化按增大 (减小)压强进行分析判断。
助学微博
(2)恒压条件下，平衡移动方向与恒容时分析方法相同，但新平衡状态与原平衡状态相同。
20 混乱度的一个物理量，符号为 (3)熵是用来描述体系□ 21 S ，熵值越大，体系□ 22 混乱度越大，在同一条件下，不 □ 23 不同，而同一物质的熵与其 □ 24 聚集状态及同物质的熵□ 25 外界条件有关，如对同一物质来说，S(g)□ 26 □
＞ S(s)。
27 ＞ S(l)□
减弱这种改变
的方向移动。
减弱：平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除这种改变，更不能扭转这种改变。
助学微博
一个实质化学平衡移动的实质是外界条件影响了化学反应速率，使得 v 正≠v 逆，平衡将发生移动。
助学微博
两个注意应用勒夏特列原理分析问题时应注意 1．不要把 v 正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有 v 正>v 逆时，才使化学平衡向正反应方向移动。

高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态化学平衡移动课件

定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( A )
A．Z 为 0.3 mol·L－1
B．Y2 为 0.4 mol·L－1
C．X2 为 0.2 mol·L－1
D．Z 为 0.4 mol·L－1
假此设题反可应用逆极向端进假行设到法底确：定各物质的浓度范围。假设反应正向进行到
底：
X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
率之 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝间的 m∶n∶p∶q 关系 ④在单位时间内生成了n mol B，同时也
消耗了q mol D
①其他条件一定、总压强一定，且m＋
压强
n≠p＋q ②其他条件一定、总压强一定，且m＋n
＝p＋q
是否平衡 _平__衡__ _平__衡___
_不__一__定__平__衡__ _不__一__定__平__衡__
系中 ②各物质的质量或质量分数一定各成 ③各气体的体积或体积分数一定分的含量 ④总体积、总压强、总物质的量一定
是否平衡
_平__衡___ _平__衡__ _平__衡__ ＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
①在单位时间内消耗了m mol A，同时正、也生成了m mol A 逆反 ②在单位时间内消耗了n mol B，同时也应速消耗了p mol C
第二节
化学平衡状态化学平衡移动
考纲要求：
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一
化学平衡状态
？学什么
双基为本，基稳才能楼高
一理清两个概念

高考化学一轮复习(讲义)：第七章化学反应速率和化学平衡第23讲

第23讲化学反应速率考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。

2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学反应速率的概念及计算1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2.数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。

3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)解析对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。

(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)题组一化学反应速率的大小比较1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1B.v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1C.v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1D.v (C)＝0.1 mol·L －1·s －1答案 D解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2 mol·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3 mol·L －1·min －1。

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改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1
0.2
终态浓度(mol·L－1) 0.2 0.4
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1 0.3
改变浓度(mol·L－1)
0.1 0.1
终态浓度(mol·L－1)
0 0.2
2Z(g) 0.2 0.2 0.4
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3
2Z(g) 0.2
B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3
C．X、Y 的转化率不相等 D．c1 的取值范围为 0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1 [解析] X、Y 的平衡浓度之比为 1∶3，转化浓度亦为 1∶3，故 c1∶c2＝1∶3，A、C 不正确；平衡时 Y 生成表示逆反应，Z 生成表示正反应速率且 vY(生成)∶vZ(生成) 应为 3∶2，B 不正确；由可逆反应的特点可知 0<c1<0.14 mol·L－1。
解得：x＝0.5 mol/L，y＝0.8 mol/L。
所以反应②中 NO2 的转化率为 80%。由①反应生成的 O2 的浓度为 0.5 mol/L，知 N2O5 的起始浓度应大于 1 mol/L。
极端假设法确定各物质浓度范围上述题目 2 可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
在方程式中反应符号用“
”表示。
2．化学平衡状态 (1)概念
在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ____相__等_____ ，反应体系中所有参加反应的物质的 ____质__量__或__浓__度__________保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立
正反应
2．向含有 2 mol SO2 的容器中通入过量氧气发生反应：
2SO2(g)＋ O2(g)
催化剂加热
2SO3(g)
ΔH＝－ Q kJ·mol －
1(Q＞ 0)，充分反应后生成 SO3 的物质的量 ____<____2
mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2 的物质的量____>____0
1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已
知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、
0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的
浓度有可能是( A ) A．Z 为 0.3 mol·L－1 C．X2 为 0.2 mol·L－1
考点一可逆反应与化学平衡状态
1．可逆反应 (1)定义在____同__一_____条件下既可以向_____正______反应方向进行，同时又可以向___逆________反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都 ____小__于_____ 100%。 (3)表示
第七章化学反应速率与化学平衡
第23讲化学平衡状态及平衡移动
第七章化学反应速率与化学平衡
[考纲要求] 1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
④体系中各物质浓度之比等于化学计量数之比的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧体系温度不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是 __①__②__③__⑤__⑦__⑧____________________________________；能表明(乙)达到化学平衡状态的是___②__③__⑤__⑧______。
考向 1 可逆反应的特点
一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，
若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、
0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( D )
A．c1∶c2＝3∶1
B．Y2 为 0.4 mol·L－1 D．Z 为 0.4 mol·L－1
2．一定温度下，在密闭容器中 N2O5 可发生下列反应：
①2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)
②2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)
若达平衡时，c(NO2)＝0.4 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，则反应②中 NO2 的转化率为__8_0_%____，N2O5(g)的起始浓度应
不低于___1_____mol/L。
解析：利用反应①和②可以求出当 c(NO2)＝0.4 mol/L， c(O2)＝1.3 mol/L 时，
①2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)
4x
x
②2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)
2y2yyFra bibliotekx＋y＝1.3 mol/L,4x－2y＝0.4 mol/L，
逆反应
(3)平衡特点
质量或浓度
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)2H2＋O2==点=燃==2H2O 和 2H2O==电=解==2H2↑＋O2↑是可逆反应。( × ) (2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关。( × ) (3)当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态即反应就停止了。( × ) (4)在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，达到平衡时 N2、H2、NH3 三者共存。( √ )
mol，转化率____<____100%，反应放出的热量____<____Q
kJ。
3．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应
(甲)2NO2(g) (乙)H2(g)＋I2(g) 现有下列状态：
2NO(g)＋O2(g) 2HI(g)
①体系压强不再改变的状态
②反应物的浓度不再改变的状态
③反应物或生成物的百分含量不再改变的状态

高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第23讲 化学平衡状态及平衡移动课件

高考化学一轮总复习：第23讲 化学平衡的移动

高考化学一轮复习：《第23讲 化学平衡状态的建立与移动》巩固训练(学生版)