高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第23讲 化学平衡状态及平衡移动课件

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不低于___1_____mol/L。
解析:利用反应①和②可以求出当 c(NO2)=0.4 mol/L, c(O2)=1.3 mol/L 时,
①2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)
4x
x
②2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)
2y
2y
Leabharlann Baidu
y
x+y=1.3 mol/L,4x-2y=0.4 mol/L,
在方程式中反应符号用“
”表示。
2.化学平衡状态 (1)概念
在一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速 率 ____相__等_____ , 反 应 体 系 中 所 有 参 加 反 应 的 物 质 的 ____质__量__或__浓__度__________保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立
正反应
改变浓度(mol·L-1) 0.1 0.1
0.2
终态浓度(mol·L-1) 0.2 0.4
2.向含有 2 mol SO2 的容器中通入过量氧气发生反应:
2SO2(g)+ O2(g)
催化剂 加热
2SO3(g)
ΔH= - Q kJ·mol -
1(Q> 0), 充分反应后生成 SO3 的物质的量 ____<____2
mol(填“<”“>”或“=”,下同),SO2 的物质的量____>____0
考点一 可逆反应与化学平衡状态
1.可逆反应 (1)定义 在____同__一_____条件下既可以向_____正______反应方向进 行,同时又可以向___逆________反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同:a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行。 ②一小:反应物与生成物同时存在,任一组分的转化率都 ____小__于_____ 100%。 (3)表示
B.Y2 为 0.4 mol·L-1 D.Z 为 0.4 mol·L-1
2.一定温度下,在密闭容器中 N2O5 可发生下列反应:
①2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)
②2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)
若达平衡时,c(NO2)=0.4 mol/L,c(O2)=1.3 mol/L,则反 应②中 NO2 的转化率为__8_0_%____,N2O5(g)的起始浓度应
④体系中各物质浓度之比等于化学计量数之比的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧体系温度不再改变的状态 其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是 __①__②__③__⑤__⑦__⑧____________________________________; 能表明(乙)达到化学平衡状态的是___②__③__⑤__⑧______。
1.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已
知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、
0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的
浓度有可能是( A ) A.Z 为 0.3 mol·L-1 C.X2 为 0.2 mol·L-1
考向 1 可逆反应的特点
一定条件下,对于可逆反应 X(g)+3Y(g)
2Z(g),
若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零),达到 平衡时,X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、
0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是( D )
A.c1∶c2=3∶1
mol,转化率____<____100%,反应放出的热量____<____Q
kJ。
3.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应
(甲)2NO2(g) (乙)H2(g)+I2(g) 现有下列状态:
2NO(g)+O2(g) 2HI(g)
①体系压强不再改变的状态
②反应物的浓度不再改变的状态
③反应物或生成物的百分含量不再改变的状态
第七章 化学反应速率与化学平衡
第23讲 化学平衡状态及平衡移动
第七章 化学反应速率与化学平衡
[考纲要求] 1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡 建立的过程。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化 剂等)对化学平衡的影响,认识并能用相关理论解释其一 般规律。 4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研 究领域中的重要作用。
假设反应正向进行到底:X2(g)+Y2(g)
起始浓度(mol·L-1)
0.1 0.3
改变浓度(mol·L-1)
0.1 0.1
终态浓度(mol·L-1)
0 0.2
2Z(g) 0.2 0.2 0.4
假设反应逆向进行到底:X2(g)+Y2(g) 起始浓度(mol·L-1) 0.1 0.3
2Z(g) 0.2
解得:x=0.5 mol/L,y=0.8 mol/L。
所以反应②中 NO2 的转化率为 80%。由①反应生成的 O2 的浓度为 0.5 mol/L,知 N2O5 的起始浓度应大于 1 mol/L。
极端假设法确定各物质浓度范围 上述题目 2 可根据极端假设法判断,假设反应正向或逆向 进行到底,求出各物质浓度的最大值和最小值,从而确定 它们的浓度范围。
逆反应
(3)平衡特点
质量或浓度
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×” (1)2H2+O2==点=燃==2H2O 和 2H2O==电=解==2H2↑+O2↑是可逆 反应。( × ) (2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关,与外界条 件无关。( × ) (3)当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学 平衡状态即反应就停止了。( × ) (4)在一定条件下,向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应,达到平衡时 N2、H2、NH3 三者共存。( √ )
B.平衡时,Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3
C.X、Y 的转化率不相等 D.c1 的取值范围为 0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1 [解析] X、Y 的平衡浓度之比为 1∶3,转化浓度亦为 1∶3,故 c1∶c2=1∶3,A、C 不正确;平衡时 Y 生成表 示逆反应,Z 生成表示正反应速率且 vY(生成)∶vZ(生成) 应为 3∶2,B 不正确;由可逆反应的特点可知 0<c1<0.14 mol·L-1。
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