2007年江苏自考无机化学(二)
《无机化学》习题解析和答案
《无机化学》习题解析和答案1、教材《无机化学》师大学、华中师大学、师大学无机化学教研室编，高等教育，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》师大学、华中师大学、师大学无机化学教研室编，高等教育，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，大学，2003年4月第2版。
《无机化学》大学、大学等校编，高等教育，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章 p区金属（4学时）第二十二章 ds区元素（6学时）第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
●化学研究包括对化学物质的①分类；②合成；③反应；④分离；⑤表征；⑥设计；⑦性质；⑧结构；⑨应用以及⑩它们的相互关系。
江苏2007——2012无机理论题
2007——2012无机理论题17. (2009江苏17)（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用2224H O H SO 和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：2C u s H a q ++（）（）====22Cu aq H g ++（）（） 139.64-⋅=mol KJ H )(222l O H ====)()(222g O l O H + 146.196-⋅-=mol KJ H 2212H g O +（）（g ）==== )(2l O H 184.285-⋅-=mol KJ H 在24H SO 溶液中Cu 与22O H 反应生成2Cu +和2H O 的热化学方程式为 。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅22H O 和3.0124mol L H SO - 的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
（4）在提纯后的4CuSO 溶液中加入一定量的23Na SO 和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。
制备CuCl 的离子方程式是 。
【标准答案】（1）BD(2) Cu(s)+H 2O 2 (l)+2H ＋(aq)=Cu 2＋(aq)+2H 2O(l) △H=-319.68KJ.mol -1(3)H 2O 2 分解速率加快（4）2Cu 2＋+SO 32-+2Cl －+H 2△↓+SO 42-+2H＋ 【解析】（1）有关环保的比较容易。
（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。
适当变形，注意反应热的计算。
不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。
（3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。
江苏省2007年普通高校单招考试化工专业综合试卷(含答案)
绝密☆启用前江苏省2007年普通高校单独招生统一考试试卷化工专业综合理论本试卷分第I卷（客观题）和第II卷（主观题）两部分。
第I卷1至4 页。
第Ⅱ卷5 至16 页。
两卷满分300分。
考试时间150分钟。
第I卷（共75分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
如果答案不涂写在答题卡上，成绩无效。
一、单项选择题（每小题3分，共25小题）1．下列属于氧化还原反应的是（）。
A．2NaHCO3△Na2CO3 + CO2 + H2O B．2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2OC．Na2O2+ H2SO4（稀）=Na2SO4 + H2O2D．2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 +O2 2．下列说法中正确的是（）。
A．三氯化铁是常用的氧化剂，摩尔盐是常用的还原剂。
B．红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气。
C．铁不能与氯化铜发生置换反应。
D．苯酚溶液中加入几滴三氯化铁试剂不显血红紫色。
3．检验氯化氢中是否混有氯气的实验方法是（）。
A．移开瓶口玻璃片，看瓶口有无白雾生成。
B．用干燥的有色布条伸入瓶中，看其是否褪色。
C．用湿润的蓝色石蕊试纸伸入瓶中，看其是否变红色。
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸伸入瓶中，看其是否变蓝色。
4．用试管加热反应物时，正确的操作是（）。
A．试管中所盛液体体积不得超过试管体积的1/2。
B．试管口不准对着自己或他人。
C．见到反应现象后，应立即将反应物质倒掉。
D．注意试管口稍向上倾斜。
5．由pH计（酸度计）测得某溶液的pH=10.31，该溶液[H+]是（）。
A．[H+]= 4.9×10-11mol/L B．[H+]=4.989×10-11mol/LC．[H+]= 5×10-11 mol/L D．[H+]=4.99×10-11mol/L6．25℃时，在100ml0.1mol/L的醋酸溶液加入等体积、等浓度的醋酸钠溶液，混合均匀后，（）。
江苏省2018年4月自考科目安排考试时间表(专科段)【可修改文字】
00043 经济法概论（财经类）
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00181 广告学（一）
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03706 思想道德修养与法律基础
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00041 基础会计学
00144 企业管理概论
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12656 毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系概论
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12656 毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系概论
03706 思想道德修养与法律基础
00009 政治经济学（财经类）
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00193 饭店管理概论
A1020215
07中级无机考试试卷.doc
得分评卷人一、填空题（每空1分，共20K4[Fe(CN)6]化学系200 7级化学教育专业2009年秋学期《中级无机化学》试题（A ）班级 学号 姓名—•总分核分人（试卷说明：本试卷共有三道大题，24道小题，考试时间90分钟，开卷考试）1. 近代酸碱理论有-理论，理论，溶剂体系理论，理论，鲁克斯的氧负离子理论和AG 理论。
2. 金属活动顺序表有 和 o3. 中心金属离子和配位体构成的络合型体称作 __________ ，配位体中直接与中心金属离子连接的原子叫作 o4. 分子或离子的化学组成相同而结构不同的现象称为 o 配合物的这种现象有，，电离异构，，O5. 金属水合配离^[C O （H 2O ）6]3+属于 自旋构型。
6. 配合物中的非键轨道和反键轨道称为 o7. _____________ 地壳主要有 ,硅， ,钠，铁，钙，镁和钾八种元素构成。
8. 内过渡元素指 和 o9. 第六周期元素的S 电子失去比较困难，S 电子不易参与形成化学物，所以把S 电子称为10. 超分子结构是主客体间通过 缔合作用形成的。
得分 评卷人二、简答题（每题5分，共60分。
11.命名下列配合物：[Pt(NH 2)(NO 2)(NH 3)2]K 2[C O (SO 4)2](NH 4)3[SbCl 6] [CrCl 2(H 2O)4]Cl12. 指出下列各物种的共貌酸或共辗碱:NH 3 NHZ HCN HzPOj C5H5NH13. 什么是硬软酸碱原理？硬软酸碱原理在实际中有哪些应用价值?14. 试用Ellingham 图说明为什么碳可作为各种金属氧化物的“万能还原剂”，而皂不行？ 15. Z n,Cd,Hg 的活泼性一定大于Cu,Ag,Au 吗？为什么？16. 为什么金属钠在水溶液中极不稳定，金属铜在水溶液中的稳定性乂如何，原因是什么？ 17. 什么叫晶体场？晶体场包括哪些类型的场？ 18. 晶体场理论的应用有哪些方面？试简述之。
无机化学答案下 (2)
第13章稀有气体氢 (1)第14章卤素 (3)第15章氧族元素 (5)第16章氮和磷 (8)第17章碳硅硼 (15)第18章非金属元素小结 (21)第19章金属通论 (24)第20章 s区金属（碱金属与碱土金属） (26)第21章 p区金属 (30)第22章 ds区金属 (35)第23章 d区金属 (44)第24章 d区金属（二）第五、六周期d区金属 (54)第25章 f区金属镧系与锕系金属 (57)第26章无机合成化学简介 (59)第27章特殊类型的无机化合物 (60)第28章生物无机化学简介 (61)第29章无机固体化学简介 (62)第30章核化学 (63)第13章稀有气体氢13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。
发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH2;SiH4;NH3;AsH3;PdH0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。
解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。
这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。
分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。
密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。
无机化学2A试卷及参考答案
第 1 页 共 10 页装线 订试卷类别A ■B □使用学期春命题人签字审题人签字审定人签字考生学号考生姓名所在班级第 2 页 共 10 页装线 订考生学号考生姓名所在班级 ( )9. 下列物质中酸性最强的是： A 、H 2S ； B 、H 2SO 3； C 、H 2SO 4； D 、H 2S 2O 7。
( )10. 在水溶液中不能存在的离子是 A 、[Ti(H 2O)6]3+ B 、[Ti(H 2O)6]4+ C 、[Ti(OH)2(H 2O)4]2+ D 、[Ti(O 2)OH(H 2O)4]+ ( )11. 将K 2MnO 4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是 A 、紫红色褪去； B 、绿色加深； C 、有棕色沉淀生成； D 、溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成。
( )12. 下列浓酸中，可以用来和KI (s)反应制取较纯HI (g)的是。
A 、浓HCl ； B 、浓H 2SO 4； C 、浓H 3PO 4； D 、浓HNO 3 。
( )13. Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与HCl 反应，其中属于中和反应的是 A 、Fe(OH)3与HCl 的反应； B 、Co(OH)3与HCl 的反应； C 、Ni(OH)3与HCl 的反应； D 、都是发生的中和反应。
( )14. 将H 2S 通入Hg 2(NO 3)2溶液中，得到的沉淀物质是 A 、Hg 2S ； B 、HgS ； C 、Hg ； D 、HgS 和Hg 的混合物 ( )15. 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是 A 、CaCO 3； B 、BaCO 3； C 、MgCO 3； D 、SrCO 3 二、填空题(31分，每空1分) 1. [NiCl 4]2 为________形，是________磁性的配离子，[Ni (CN)4]2-为________形，是 磁性的配离子。
2. 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点________，例如__________ 晶体就是原子晶体。
《无机化学》复习题及答案 (2)
《无机化学》试卷一、单选题（每小题 1 分，共 分)1.向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是A.AgCl 的溶解度增大B.AgCl 的溶解度.K sp 均不变C.AgCl 的K sp 增大D.AgCl 溶解度减少2.与0.1mol/LNaCl 溶液等渗的是A.0.1mol/LNa 2SO 4溶液B.0.1mol/L 蔗糖溶液C.0.2mol/L 蔗糖溶液D.0.2mol/LHAc 溶液3.已知某元素+2价的离子的电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10，该元素在周期表中的分区为 A.s 区 B.d 区 C.ds 区 D.f 区4.定温下，Fe （OH ）3的Ksp 与它的溶解度S （mol ⋅L -1）的关系式是A.Ksp=S 2B.Ksp=27S 4C.Ksp= S 3D.Ksp= S 45.胶体分散系，真溶液和粗分散系中，按分散相粒子大小排序为 A.胶体分散系>真溶液>粗分散系 B.粗分散系>真溶液>胶体分散系 C.胶体分散系>粗分散系>真溶液 D.粗分散系>胶体分散系>真溶液 6、下列反应2Cl 2（g ）+2H 2O （g ）4HCl （g ）+ O 2（g ）是吸热反应，升高温度后，下列说法正确的是A.能使平衡向右移动B.能使平衡向左移动C.O 2浓度减小D.Cl 2的浓度升高7、丁达尔现象是光射到胶粒上所产生（ ）现象引起的。
A.透射 B.反射 C.折射 D.散射8、根据原子轨道四个量子数的取值范围，下列各组量子数中取值不合理的是A.（4，4，0，-1/2）B.（3，0，0，1/2）C.（3，2，-2，1/2）D.（2，1，0，-1/2）9、下图中表示基态Fe 原子的3d 和4s 轨道中8个电子排布正确的是3d4s3d4s3d4s10、H 2S 分子的空间构型和中心原子S 的杂化类型分别为A.直线形，sp 杂化B.平面三角形，sp 2杂化C.四面体形，sp 3杂化D.V 字形，不等性sp 3杂化 11、温室效应是由哪种气体引起的A.O 2B.H 2C.CO 2D.O 3 12、室温下，下列难溶化合物中溶解度最大的是A.PbI 2（K sp =9.8×10-9）B.PbSO 4（K sp =2.53 ×10-8）C.CuCl （K sp =1.72 ×10-7）D.SrF 2（K sp =4.33 ×10-9） 13、以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是 A.N 2O B.CO C.NO 2 D.SO 2 14、在某温度下，反应(g)H 23(g)N 2122+3 (g)的平衡常数K = a 。
2009年江苏自考无机化学(二)
2009年4月江苏省高等教育自学考试02173无机化学(二)总分题号一二三四五题分40 5 10 15 30合分人得分一、单项选择题（第1～20小题各1分，第21～30小题各2分，共40分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确答案，并将其字母标号填入题干的括号内。
1．当一个化学反应处于平衡时，则( )A．平衡混合物中各种物质的浓度都相等B．正反应和逆反应速率都是零C．混合反应物的组成不随时间而改变D．反应的焓变是零2．在化学反应中，催化剂的作用在于( )A．有利于反应向右进行B．各反应物和生成物的浓度相等C．增大活化能D．降低活化能3．在一定温度下，将1.00 mol SO3放入1.00L的反应器中，当反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有SO20.60mol，反应的平衡常数K c为( )A．0.36 B．0.68 C．0.45 D．0.544．用反应Zn＋2Ag＋2Ag＋Zn2＋组成原电池,当[ Zn2＋]和[ Ag＋]均为1 mol·L-1 ，在298.15K时，该电池的标准电动势E为( )A．E=2φo(Ag＋/Ag) －φo (Zn2＋/Zn) B．E=[ φo(Ag＋/Ag) ]2－φo (Zn2＋/Zn) C．E=φo(Ag＋/Ag) －φo (Zn2＋/Zn) D．E=φo(Zn2＋/Zn)－φo (Ag＋/Ag)5．水分子中氧原子的杂化轨道是( )A．sp B．sp2C．不等性sp3 D．dsp26．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是( )A．外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子B．同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小C．同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大D．离子半径大，则变形性大（其他条件相同）7．[ Co(SCN)4]2－离子中钴的价态和配位数分别是( )A．－2，4 B．＋2，4 C．＋3，2D．＋2，12 8．遇到冷的浓硝酸不发生反应或发生“钝化”的一组金属是( )A．Au Ag B．Ag Cu C．Cu Fe D．Fe Al9．硝酸盐热分解可以得到单质的是( )A．AgNO3 B．Pb(NO3)2C．Zn(NO3)2D．NaNO3 10．下列对硼酸性质的描述中，不正确的是( )A．硼酸是三元酸B．硼酸是一元酸C．硼酸与多元醇反应生成配合物使酸性增强D．硼酸的溶解度小11．热稳定性顺序正确的一组物质是( )A．(NH4)2CO3 ＜Na2CO3 ＜Ag2CO3B．(NH4)2CO3 ＜Ag2CO3＜Na2CO3 C．Na2CO3 ＜(NH4)2CO3＜Ag2CO3D．Ag2CO3 ＜(NH4)2CO3 ＜Na2CO3 12．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是( )A．碳酸氢钠的晶格能大B．碳酸氢钠晶体中HC O3−间存在氢键C．Na＋HC O3−间离子键强D．无法解释13．在配制SnCl2溶液时，需要加入( )A．NaOH B．NaCl C．SnCl4D．HCl和Sn粒14．氢与p区大多数元素生成的氢化物是( )A．离子型B．共价型C．金属型D．以上都不是15．碱金属和碱土金属氢氧化物中显示两性的物质是( )A．Mg(OH)2 B．Be(OH)2C．Sr(OH)2 D．LiOH16．碱金属和碱土金属都不具有的性质是( )A．与水剧烈反应B．与酸反应C．与碱反应D．与强还原剂反应17．不能与FeCl3溶液反应的试剂是( )A．Fe B．Cu C．KI D．SnCl418．氧化亚铜在下列哪种溶液中发生歧化反应？( )A．浓硫酸B．稀硫酸C．FeCl3溶液D．浓盐酸19．鉴定Mn2＋，可用的氧化剂是( )A．H2SO4 B．KNO3C．K2Cr2O7 D．PbO220．干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )A．浓H2SO4 B．NaOH C．P2O5D．NaNO321．已知O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)的Δr H m o=－241.8 kJ·mol，则H2O(g)的Δf H m o为( ) A．－241.85kJ·mol B．241.85kJ·molC．－120.9kJ·mol D．120.9kJ·mol22．已知在一定温度下，SnO2(s)＋2CO(g)Sn(s)＋2CO2(g) K c=0.024，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K c=0.034，复合总分复合人得分评卷人复查人A 016·02173 无机化学（二）试卷第1 页（共8 页） A 016·02173 无机化学（二）试卷第2 页（共8 页）。
【免费下载】无机化学二期末练习题2
C. 2KNO3
2KNO2 + O2↑
D. 2Cu(NO3) 2
2Cu + 4NO2 ↑+ 2O2↑
17.利用电解法制 F2，采用的电解液是
A、无水 HF B、KF 溶液
C、KHF2 水溶液
D、KHF2 和 HF 的熔融混合物
二、选择题：
1. 工业盐酸呈黄色是因为其中存在：
A.[CuCl4]2- B. Na2S
C. FeCl3 D [Co(NH3)6]Cl3
2. ⅠB 族金属元素导电性的顺序是：
A.Cu>Ag>Au
B.Au>Ag>Cu C.Ag>Cu> Au D.Ag>Au>Cu
3. 铝和铍的化学有许多相似之处，但并不是所有性质都是一样的，下列指出的各相
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根保通据护过生高管产中线工资敷艺料设高试技中卷术资配，料置不试技仅卷术可要是以求指解，机决对组吊电在顶气进层设行配备继置进电不行保规空护范载高与中带资负料荷试下卷高总问中体题资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试5写交卷、重底保电要。护气设管装设备线置备4高敷动调、中设作试电资技，高气料术并中课3试中且资件、卷包拒料中管试含绝试调路验线动卷试敷方槽作技设案、，术技以管来术及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
2007年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷及答案-江苏卷
化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。
共计32分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中 的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：下列说法不．正确的是 A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C ．叶绿素是光合作用的催化剂 D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要 2. 下列叙述正确的是A ．聚丙烯的结构简式为： —［CH 2－CH 2－CH 2—］ ｎB ．石英的化学式为：CaSiO 3C ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．Ar 原子的结构示意图为 +202 88 3．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为：C 3N 3(OH)3 ====△ 3HNCO ； 8HNCO+6NO 2 ====△7N 2+8CO 2+4H 2O下列说法正确的是A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 molNO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂 4．下列说法正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 5．下列有关实验的说法正确的是A ．除去铁粉中混有的少量铝粉。
可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C ．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32－6. 向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．K ＋、Br －、CO 32－B ．Al 3＋、H ＋、MnO 4－光能叶绿素 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等)44D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+12O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)； △H=－192．9 kJ·mol －1下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+12O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H ＞－192．9kJ·mol －18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列叙述正确的是A ．2.24LCO 2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B ．0.1L3 mol·L－1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 ×6.02×1023C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023D ．4.5 SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023二、不定项选择题：本题包括8小题．每小题4分。
江苏省高等教育自学考试大纲无机化学(二).doc
高纲1071江苏省高等教育自学考试大纲02173无机化学（二）南京工业大学编江苏省高等教育自学考试委员会办公室一、课程性质及其设置目的与要求（一）课程性质和特点《无机化学（二）》课程是我省高等教育自学考试化工工艺专业（专科）的一门重要的基础课程，其任务是培养应考者系统地学习无机化学的基本知识，为满足后续课程及专业课程对无机化学知识的需要，本课程重点介绍基本概念、基本理论和基本计算，为应用化学在我国的发展与利用培养专门的管理人才。
（二）本课程的基本要求本课程共分为八章，内容包括：化学反应基本原理、酸碱反应、原子结构、分子结构与晶体结构、配位化合物、氧化还原反应、主族元素、副族元素。
通过对本书的学习，要求应考者对无机化学有一个全面和正确的了解。
具体应达到以下要求：1、了解无机化学的发展过程、现状和发展趋势，尤其是它在科技发展中的地位与作用；2、理解并掌握无机化学的理论基础和基本原理；3、掌握无机化学解决问题的基本方法并能应用到具体实际问题中。
（三）本课程与相关课程的联系无机化学是应用化学的一门重要基础课程，它是高等学校化学与化工类专业学生接触的第一门化学课程，是后面学习分析化学、有机化学、物理化学和各化学类课程的基础。
学生具有一定的中学化学知识和高等数学知识，是学习无机化学的前提条件。
二、课程内容与考核目标第一章化学反应基本原理（一）课程内容本章简要介绍了化学反应的基本原理，涉及化学反应热力学和动力学。
（二）学习要求了解反应焓变△H、熵变△S和吉布斯自由能变△G的意义及关系，了解化学反应速率的定义及表示方法。
（三）考核知识点和考核要求1、领会：化学反应的基本原理；2、熟练掌握：体系的分类；热力学第一定律；反应热效应；盖斯定律熵的概念；平衡常数书写规则、多重平衡常数的组合和平衡移动规律；反应速率和级数的概念；催化剂的特征。
第二章酸碱反应（一）课程内容本章介绍了酸碱理论、离平衡、水解平衡、沉淀平衡及缓冲溶液等。
江苏师范大学《无机化学》习题库及答案第十四章 P区元素(二)
第十四章P区元素（二）一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列结构中，属于sp3d杂化的是（）A、PCl3B、[PCl4]+C、XeF2D、[PCl6]-2、下列产物中哪个是H2O2同HNO2水溶液反应的主要产物（）A、O2和HNO3B、O2和NOC、H2O和HNO3D、H2O和NO3、王水溶解贵金属时，HCl的主要作用是什么（）A、增加氢离子浓度B、提供比HNO3更强的氧化性C、将金属转化为易溶于HNO3的状态D、提供Cl-作络合剂4、下列双原子分子或离子中，和CO互为等电子体的是（）A、N2+B、CN-C、O2+D、O22-5、硝酸盐受热分解可得到单质的是（）A、AgNO3B、Pb(NO3)2C、Zn(NO3)2D、NaNO36、下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（）A、Mg3N2B、SbCl3C、POCl3D、NCl37、加热下列铵盐，不产生氨气的是（）A、(NH4)2SO4B、(NH4)2Cr2O7C、NH4HCO3D、(NH4)2HPO48、下列硫化物既不溶于Na2S, 又不溶于Na2S x的是（）A、Bi2S3B、Sb2S3C、As2S3D、SnS29、下列盐加热分解时，分子中各元素都参与氧化还原反应的是（）A、NH4NO2B、Pb(NO3)2C、AgNO3D、NH4NO310、下列有关过氧化氢（H2O2）性质的表达最全面的是（）A、是一种酸B、具有氧化性C、具有还原性D、既是酸，又是氧化剂和还原剂二、填空题（每空1分，共32分）1、硫的两种主要同素异形体是和，其中稳定态的单质是。
2、在SO3中S 采取杂化方式为。
3、硫化物ZnS, CuS, MnS, SnS, HgS 中，易溶于稀盐酸的是不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是只溶于王水的是。
4、H2S 水溶液长期放置后变混浊，原因是。
5、AgNO3 溶液与过量的Na2S2O3 溶液反应生成色的，过量的AgNO3溶液与Na2S2O3 溶液反应生成色的，后变为色的。
2007年江苏自考分析化学(一)
30．测得值与加入量的比值称为，该数值越接近1或100%，表示分析结果的准确度越高。
得分
评卷人
复查人
三、简答题（每小题5分，共10分）
31.利用原子吸收光谱法进行定量分析有哪些方法?
得分
32．范第母特方程H=A+B/u+Cu中，A，B，C三项各代表什么?
A．一位B．二位C．三位D．四位
2．溴酸钾法测定苯酚的反应如下：Br + 5Br－+ 6H+===3Br2+3H2O C6H5OH + 3Br2===C6H2Br3OH + 3HBr Br2+ 2 ===2Br－＋I2I2＋2S2 ===2 ＋S4
则测定中苯酚与Na2S2 的物质的量之比为( )A．1：6B．1：4C．1：3D．1：2
复合总分
复合人
2007年10月江苏省高等教育自学考试
02175分析化学(一)
总分
题号
一
二
三
四
题分
40
10
10
40
合分人
得分
得分
评卷人
复查人
一、单项选择题（每小题各2分，共40分）
在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确答案，并
将其字母标号填入题干的括号内。
1．下式计算结果的有效数字应取( )
×100%
在化学计量点时，溶液中c( Fe3+)/c( Fe2+)的值为( )A．1.08×10－18B．36.2C．92.5D．2.76×106
12．违背非晶形沉淀条件的表述是( )A．沉淀应在热溶液中进行B．沉淀应在浓溶液中进行C．应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂D．沉淀应放置过夜使之陈化
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8．石墨晶体是( )A．原子晶体B．金属晶体C．分子晶体D．前三种晶体的混合型
9．配合离子[CuCl3]3-的中心离子Cu2+的杂化形式为( )A．sp2B．sp3C．dsp2D．dsp3
10．在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，可观察到的现象是( )A．析出白色AgH2PO4沉淀B．析出黄色Ag2HPO4沉淀C．析出黄色Ag3PO4沉淀D．不析出沉淀
24．能够鉴别HF、HCl、HBr、HI四种溶液的试剂是( )A．CaCl2和苯B．AgNO3C．AgNO3和氨水D．SiO2和氯水
25．下列物质按氧化性增强的顺序排列正确的是( )A．H3PO4HNO3H3AsO4HNO2B．H3PO4H3AsO4HNO2HNO3C．H3PO4H3AsO4HNO3HNO2D．H3AsO4H3PO4HNO3HNO2
29．热效应符合甲烷标准摩尔生成焓定义的化学反应是( )A．C(金刚石)＋4H(g)===CH4(g)B．C(g)＋2H2(g)===CH4(g)C．C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g)D．C(石墨)＋4H(g)===CH4(g)
30．200mL0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中,沉淀出BaSO4的物质的量为( )A．0.010molB．0.020molC．0.030molD．0.200mol
17．硝酸银水溶液呈( )A．近中性B．强酸性C．酸性D．碱性
18．能与铜在加热条件下反应生成氢气的是( )A．浓硝酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．稀硫酸
19．下列说法中，正确的是( )A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4LC．标准状态下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD．标准状态下，1mol任何气体的体积都是22.4L
26．NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解，其分解产物( )A．都是亚硝酸盐和O2B．都是氧化物和O2C．都产生N2O4和O2D．除都产生氧气外，其余产物均不同
27．能与氯化汞溶液反应生成黑色沉淀物的是( )A．H2O2+NaOHB．NH3·H2OC．Na2C2O4D．NaOH
28．[Ni(CN)4]2—和Ni(CO)4中，未成对电子数分别为( )A．0 2B．2 2C．2 0D．0 0
23．原电池(—)Pt∣Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I—(0.0001mol·L-1)，I2∣Pt(＋)的电动势为(已知：φo(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φo(I2/I—)=0.535V)( )A．0.358VB．0.239VC．0.532VD．0.412V
20．催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是由于( )A．增大碰撞频率B．增大平衡常数值C．减小速度常数值D．降低反应活化能
21．在一定温度下，密闭容器中，压强为101.325kPa的NO2发生下列反应：2NO2(g) N2O4(g)，经过一定时间后，达到平衡。其最终压强为起始压强的85%。则NO2的转化率为( )A．15%B．30%C．45%D．60%
11．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大而加深的原因是( )A．卤素单质的极化作用不同B．卤素原子价电子能量高低不同C．卤原子的电离能不同D．卤原子的电子亲和能不同
12．对大气污染危害较大的工业废气中含有SO2，下列措施中不能有效地消除SO2污染的是( )A．用氨水吸收SO2B．用NaHSO3吸收SO2C．用石灰乳吸收SO2D．用Na2CO3吸收SO2
22．等物质的量的Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中的总浓度为0.10mol·L-1，这时溶液的[H+]近似为(已知Ka1=7.52×10-3,Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13)( )A．7.1×10-3mol·L-1B．6.0×10-8mol·L-1C．4.3×10-10mol·L-1D．2.2×10-13mol·L-1
得分
评卷人
复查人
二、双项选择题（每小题1分，共5分）
在下列每小题的五个备选答案中选出有二个正确答案，
请将正确答案全部选出，并将其字母标号填入题干的括
号内。
31.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法有( ) ( )A.加入1.0mol·L-1Na2CO3B.加入2.0mol·L-1NaOHC．加入1.0mol·L-1EDTAD．降低溶液的pH值E．无法确定
13．硼砂的水溶液呈( )A．碱性B．中性C．酸性D．弱酸性
14．碱金属和碱土金属都不具有的性质是( )A．与水剧烈反应B．与酸反应C．与碱反应D．与强还原剂反应
15．实验室中的铬酸盐洗液，若变绿而失效时，可用哪种试剂使其再生？( )A．浓硫酸B．浓硝酸C．双氧水D．KMnO4
16．Mn在空气中灼烧得到( )A．MnOB．Mn3O4C．MnO2D．Mn2O7
4．当溶液pH下降时，下列哪种物质的溶解度基本不变？( )A．Al(OH)3B．Ag3PO4C．ZnCO3D．PbSO4
5．反应Mn2+＋PbO2 ＋Pb2+总反应配平后氧化剂的化学计量数是( )A．8B．5C．10D．3
6．第六周期元素最高能级组为( )A．6s6pB．6s6p6dC．6s5d6pD．4f5d6s6p
2．在指定条件下，可逆反应达到平衡时，下列叙述正确的是( )A．各反应物和生成物的浓度均为定值B．各反应物和生成物的浓度相等C．各反应物浓度幂的乘积于各生成物浓度幂的乘积D．各反应物浓度幂的乘积大于各生成物浓度幂的乘积
3．在含有0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl水溶液中能够同时存在的平衡有( )A．一种B．二种C．三种D．四种
复合总分
复合人
2007年4月江苏省高等教育自学考试
02173无机化学(二)
总分
题号
一
二
三
四
五
题分
40
5
10
15
30
合分人
得分
得分
评卷人
复查人
一、单项选择题（第1～20小题各1分，第21～30小题各2
分，共40分）
在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确答案，并
将其字母标号填入题干的括号内。
1．下列分子或离子中，键角最小的是( )A．HgCl2B．H2O C．NH3D．PH3