高中化学复习知识点：过氧化钠和二氧化碳反应

故答案为B。
【点睛】
以钠的着火扑灭为载体来考查钠即过氧化钠的性质，熟悉钠与水的反应、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是解答的关键，钠着火时与氧气反应生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火。
6．D
【解析】
【分析】
加热碳酸氢铵时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，氨气极易溶于水，浓硫酸有吸水性。
(1)写出下列物质的化学式：A________；F________。
(2)B和C反应得到标准状况下的11.2 L D，则产生D的反应中，转移电子的物质的量为________mol。
(3)写出A＋B→E的离子方程式：_________________________
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
答案选BC。
【点睛】
加热到250℃时，水为气态。
10．CD
【解析】
【分析】
将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃反应为，CH4+2O2 CO2+2H2O；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；根据题意可知反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，说明无气体剩余，则甲烷、氧气全部反应，将残留物溶于水中，无气体产生说明无过氧化钠剩余，则23.4 g Na2O2全部反应，其物质的量n(Na2O2)=23.4 g÷78 g/mol=0.3 mol；根据上述三个反应得到：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH。
A．O2B．O2和COC．H2、O2和COD．H2和O2
3．将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（ ）
A．残留固体是2mol Na2CO3
B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物
C．反应中转移2mol电子
D．排出的气体是1.5mol氧气
【详解】
A.根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1：2恰好与0.3 mol Na2O2反应，无气体剩余，原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1时，剩余甲烷，A错误；
B.甲烷燃烧生成的气体有二氧化碳和水蒸气，所以和过氧化钠反应时残留物有Na2CO3和NaOH，B错误；
C.根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1：2恰好与0.3 mol Na2O2反应，C正确；
【点睛】
应用化学反应守恒的思想把化学方程式合并，可以简化计算步骤，注意在该温度下H2O是气体。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
过氧化钠受热不分解，但是 受热分解 ，产生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应 ，得到1mol碳酸钠和0.5mol氧气，此时我们一共有2mol碳酸钠、1mol水和0.5mol氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了1mol电子，答案选A。
A．SO2有还原性，Na2O2有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成Na2SO4，A错误；
B．钠燃烧生成的过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气助燃，钾燃烧生成的过氧化钾、超氧化钾也能和二氧化碳反应产生氧气助燃，所以金属钠着火不能用CO2扑灭，金属钾着火也不能用CO2扑灭，B正确；
C．Fe3O4中铁的化合价+2价、+3价，可看作“混合氧化物”，可改写成FeO•Fe2O3，Pb在化合物里显+2价和+4价，根据化合价代数和为零的原则，Pb的+2价和+4价两种氧化物形式为PbO和PbO2，则Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO•PbO2，C错误；
A．原混合气体中O2和CH4体积比为2:1
B．原混合气体中O2和CH4体积比为1:2
C．残留固体中只有Na2CO3
D．残留固体中只有Na2CO3和NaOH
9．将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时， 的值可能为
7．AD
【解析】
【分析】
【详解】
Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应，由方程式2CO+O2 2CO2、2H2+O2 2H2O和2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知反应后固体质量增加量为CO和H2的质量，相当于是H2、CO与过氧化钠直接发生化合反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的 ，剩余气体可能为O2，不可能为H2或CO，则若原混合物的物质的量为4mol，则反应后氧气的物质的量为1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳为2mol，氢气与CO共4mol-2mol=2mol，若为H2和CO2的混合物，混合气体的平均相对分子质量为 =23，若为CO和CO2的混合物，混合气体的平均相对分子质量为 =36，则混合气体的平均相对分子质量介于23～36，AD不在这个范围，所以不可能，故选AD。
【详解】
加热碳酸氢铵时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氨气极易溶于稀盐酸生成氯化铵，从稀盐酸溶液中出来的O2中含有部分水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，所以最后得到的气体是氧气，故合理选项是D。
【点睛】
本题考查了物质间的相互反应，明确物质的性质是解本题关键，注意教材中基础知识的积累，利用教材基础知识来分析解答。
B．砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，用沙土能够隔绝空气，所以能够灭火，故B正确；
C．干粉(含NaHCO3)灭火剂产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应，则不能使用，故C错误；
D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故D错误；
4．下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是
A．KMnO4B．KClO3C．KNO3D．Na2O2
5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）
A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂
6．将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是
D．残留物只有Na2CO3和NaOH
三、综合题
11．(1)配平下列方程式
①_____Na+_____H2O =_____NaOH+_____H2↑
②_____Na2O2+_____CO2=_____NaCO3+_____O2↑
③_____KMnO4+_____HCl(浓) =_____KCl +_____MnCl2+_____H2O +_____Cl2↑
④_____Al+_____H2O +_____NaOH =_____Na AlO2+_____H2↑
(2)用双线桥法表示电子转移的数目和方向____________、__________
①2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2↑
②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
12．已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常用作食品的膨化剂，A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质。X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化物参与大气循环，为温室气体。G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物，A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：
C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
D．F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高，推测：N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高
2．120℃时，将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是（）
A．1.0B．1.35C．1.5D．2.0
10．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束，容器内的压强为零(温度150℃)，将残留物溶于水，无气体产生，下列叙述正确的是
A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1
B．残留物中只有Na2CO3
C．原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为1：2
8．BD
【解析】
【详解】
反应后压强为0 Pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为 和NaOH，C错误，D正确；
根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知生成的 和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为： ，根据方程式可知：原混合气体中 、 的物质的量之比为1：2，A错误，B正确。
D．N、P、As为非金属单质，熔点升高，但是，Sb的熔点630.74℃、Bi的熔点271℃，D错误。
答案选B。
2．A
【解析】
【分析】
气体先通过炽热Байду номын сангаас粉，分别发生2Cu＋O2 2CuO，CuO＋CO Cu＋CO2，相当于O2＋2CO=2CO2，混合气体中1LCO、1LO2可以生成CO2为1L，剩余氧气与铜反应，即通过过量的热铜粉出来的气体是H2O和CO2；出来气体通过过量过氧化钠，水、二氧化碳完全反应，生成氧气，以此解答该题。
A．NH3B．CO2C．H2O(g)D．O2
二、多选题
7．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的
，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是
A．15B．28C．30D．36
8．将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是
答案选BD。
9．BC
【解析】
【详解】
混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反应生成气体产物是O2和H2O(g)，由题意可知，残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O(g)，则有总反应式为aNaHCO3+bNa2O2=aNa2CO3+(2b﹣a)NaOH+(a﹣b)H2O+ O2，所以2b﹣a＞0， ＞ ，b﹣a＞0， ＜1，故 的数值范围：1＜ ＜2，
高中化学复习知识点：过氧化钠和二氧化碳反应
一、单选题
1．在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3,推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3
B．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气，而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于制备氧气，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于供氧剂，故选D。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误；
【详解】
气体先通过炽热铜粉，分别发生2Cu＋O2 2CuO，CuO＋CO Cu＋CO2，相当于O2＋2CO=2CO2，混合气体中1LCO、1LO2可以生成CO2为1L，剩余氧气与铜反应，即通过过量的热铜粉出来的气体是2LH2O和3LCO2；出来气体通过过量过氧化钠，发生反应2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2，2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，水、二氧化碳完全反应，由化学方程式可知，生成氧气V(O2)＝ V(CO2)＋ V(H2O)＝ ×3L＋ ×2L＝2.5L，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是O2，故答案选A。