高中化学复习知识点:过氧化钠和二氧化碳反应
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故答案为B。
【点睛】
以钠的着火扑灭为载体来考查钠即过氧化钠的性质,熟悉钠与水的反应、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是解答的关键,钠着火时与氧气反应生成过氧化钠,而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气,则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火。
6.D
【解析】
【分析】
加热碳酸氢铵时,碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳,过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气,氨气极易溶于水,浓硫酸有吸水性。
(1)写出下列物质的化学式:A________;F________。
(2)B和C反应得到标准状况下的11.2 L D,则产生D的反应中,转移电子的物质的量为________mol。
(3)写出A+B→E的离子方程式:_________________________
参考答案
1.B
【解析】
【分析】
【详解】
答案选BC。
【点睛】
加热到250℃时,水为气态。
10.CD
【解析】
【分析】
将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中,电火花点燃反应为,CH4+2O2 CO2+2H2O;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2;根据题意可知反应结束后,容器内的压强为零(150℃),说明无气体剩余,则甲烷、氧气全部反应,将残留物溶于水中,无气体产生说明无过氧化钠剩余,则23.4 g Na2O2全部反应,其物质的量n(Na2O2)=23.4 g÷78 g/mol=0.3 mol;根据上述三个反应得到:2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH。
A.O2B.O2和COC.H2、O2和COD.H2和O2
3.将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合,在密闭容器中,120℃充分反应后,排出气体,冷却,有固体残留.下列分析正确的是( )
A.残留固体是2mol Na2CO3
B.残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物
C.反应中转移2mol电子
D.排出的气体是1.5mol氧气
【详解】
A.根据上述分析得到的反应可知,O2和CH4按照1:2恰好与0.3 mol Na2O2反应,无气体剩余,原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1时,剩余甲烷,A错误;
B.甲烷燃烧生成的气体有二氧化碳和水蒸气,所以和过氧化钠反应时残留物有Na2CO3和NaOH,B错误;
C.根据上述分析得到的反应可知,O2和CH4按照1:2恰好与0.3 mol Na2O2反应,C正确;
【点睛】
应用化学反应守恒的思想把化学方程式合并,可以简化计算步骤,注意在该温度下H2O是气体。
3.A
【解析】
【分析】
【详解】
过氧化钠受热不分解,但是 受热分解 ,产生1mol二氧化碳和1mol水,二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应,但是此处过氧化钠是少量的,因此要优先和二氧化碳发生反应 ,得到1mol碳酸钠和0.5mol氧气,此时我们一共有2mol碳酸钠、1mol水和0.5mol氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应,因此一共转移了1mol电子,答案选A。
A.SO2有还原性,Na2O2有强氧化性,二者发生氧化还原反应生成Na2SO4,A错误;
B.钠燃烧生成的过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气助燃,钾燃烧生成的过氧化钾、超氧化钾也能和二氧化碳反应产生氧气助燃,所以金属钠着火不能用CO2扑灭,金属钾着火也不能用CO2扑灭,B正确;
C.Fe3O4中铁的化合价+2价、+3价,可看作“混合氧化物”,可改写成FeO•Fe2O3,Pb在化合物里显+2价和+4价,根据化合价代数和为零的原则,Pb的+2价和+4价两种氧化物形式为PbO和PbO2,则Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO•PbO2,C错误;
A.原混合气体中O2和CH4体积比为2:1
B.原混合气体中O2和CH4体积比为1:2
C.残留固体中只有Na2CO3
D.残留固体中只有Na2CO3和NaOH
9.将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应.当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出气体为O2、H2O时, 的值可能为
7.AD
【解析】
【分析】
【详解】
Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反应后固体质量增加量为CO的质量;CO与H2在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与Na2O2反应,由方程式2CO+O2 2CO2、2H2+O2 2H2O和2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知反应后固体质量增加量为CO和H2的质量,相当于是H2、CO与过氧化钠直接发生化合反应,恢复到原温度,容器内的压强为原来的 ,剩余气体可能为O2,不可能为H2或CO,则若原混合物的物质的量为4mol,则反应后氧气的物质的量为1mol,由方程式可知原混合物中二氧化碳为2mol,氢气与CO共4mol-2mol=2mol,若为H2和CO2的混合物,混合气体的平均相对分子质量为 =23,若为CO和CO2的混合物,混合气体的平均相对分子质量为 =36,则混合气体的平均相对分子质量介于23~36,AD不在这个范围,所以不可能,故选AD。
【详解】
加热碳酸氢铵时,碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳,过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气,氨气极易溶于稀盐酸生成氯化铵,从稀盐酸溶液中出来的O2中含有部分水蒸气,浓硫酸具有吸水性,能干燥氧气,所以最后得到的气体是氧气,故合理选项是D。
【点睛】
本题考查了物质间的相互反应,明确物质的性质是解本题关键,注意教材中基础知识的积累,利用教材基础知识来分析解答。
B.砂土不与钠、过氧化钠等反应,则钠着火时,用沙土能够隔绝空气,所以能够灭火,故B正确;
C.干粉(含NaHCO3)灭火剂产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应,则不能使用,故C错误;
D.金属钠着火时,与空气中的氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠与水、二氧化碳反应,而泡沫灭火器都生成二氧化碳,故D错误;
4.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是
A.KMnO4B.KClO3C.KNO3D.Na2O2
5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()
A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉灭火剂D.泡沫灭火剂
6.将NH4HCO3固体在试管中加热,使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后,最后得到的气体是
D.残留物只有Na2CO3和NaOH
三、综合题
11.(1)配平下列方程式
①_____Na+_____H2O =_____NaOH+_____H2↑
②_____Na2O2+_____CO2=_____NaCO3+_____O2↑
③_____KMnO4+_____HCl(浓) =_____KCl +_____MnCl2+_____H2O +_____Cl2↑
④_____Al+_____H2O +_____NaOH =_____Na AlO2+_____H2↑
(2)用双线桥法表示电子转移的数目和方向____________、__________
①2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2↑
②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
12.已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色,其中B常用作食品的膨化剂,A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中,得到的溶液中只含有一种溶质。X为一种黑色固体单质,有多种同素异形体,其氧化物参与大气循环,为温室气体。G为冶炼铁的原料,G溶于盐酸中得到两种化合物,A~H之间有如下的转化关系(部分物质未写出):
C.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,推测:Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
D.F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高,推测:N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高
2.120℃时,将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应,恢复到原来的温度和压强后得到的气体是()
A.1.0B.1.35C.1.5D.2.0
10.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束,容器内的压强为零(温度150℃),将残留物溶于水,无气体产生,下列叙述正确的是
A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1
B.残留物中只有Na2CO3
C.原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为1:2
8.BD
【解析】
【详解】
反应后压强为0 Pa,说明容器中无气体,且将残留物溶于水中无气体放出,说明过氧化钠也完全反应,故容器内剩余固体为 和NaOH,C错误,D正确;
根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知生成的 和NaOH物质的量之比为1:4,则反应的总化学方程式可写为: ,根据方程式可知:原混合气体中 、 的物质的量之比为1:2,A错误,B正确。
D.N、P、As为非金属单质,熔点升高,但是,Sb的熔点630.74℃、Bi的熔点271℃,D错误。
答案选B。
2.A
【解析】
【分析】
气体先通过炽热Байду номын сангаас粉,分别发生2Cu+O2 2CuO,CuO+CO Cu+CO2,相当于O2+2CO=2CO2,混合气体中1LCO、1LO2可以生成CO2为1L,剩余氧气与铜反应,即通过过量的热铜粉出来的气体是H2O和CO2;出来气体通过过量过氧化钠,水、二氧化碳完全反应,生成氧气,以此解答该题。
A.NH3B.CO2C.H2O(g)D.O2
二、多选题
7.将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中,用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度,容器内的压强为原来的
,则原混合气体的平均相对分子质量不可能是
A.15B.28C.30D.36
8.将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内于150℃时压强约为0。将残留物溶于水,无气体逸出。下列叙述正确的是
答案选BD。
9.BC
【解析】
【详解】
混合物在密闭容器中加热到250℃时,可能发生如下反应:
①2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反应生成气体产物是O2和H2O(g),由题意可知,残余的固体为Na2CO3和NaOH,生成的气体为O2和H2O(g),则有总反应式为aNaHCO3+bNa2O2=aNa2CO3+(2b﹣a)NaOH+(a﹣b)H2O+ O2,所以2b﹣a>0, > ,b﹣a>0, <1,故 的数值范围:1< <2,
高中化学复习知识点:过氧化钠和二氧化碳反应
一、单选题
1.在化学学习、研究中,类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A.CO2和Na2O2反应生成Na2CO3,推测:SO2和Na2O2反应生成Na2SO3
B.金属钠着火不能用CO2扑灭,推测:金属钾着火也不能用CO2扑灭
4.D
【解析】
【分析】
【详解】
题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气,而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体,都不适合用于制备氧气,而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气,可用于供氧剂,故选D。
5.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.金属钠着火时,与空气中的氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠与水、二氧化碳反应,而干冰灭火器产生二氧化碳,所以不能扑灭,故A错误;
【详解】
气体先通过炽热铜粉,分别发生2Cu+O2 2CuO,CuO+CO Cu+CO2,相当于O2+2CO=2CO2,混合气体中1LCO、1LO2可以生成CO2为1L,剩余氧气与铜反应,即通过过量的热铜粉出来的气体是2LH2O和3LCO2;出来气体通过过量过氧化钠,发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,水、二氧化碳完全反应,由化学方程式可知,生成氧气V(O2)= V(CO2)+ V(H2O)= ×3L+ ×2L=2.5L,恢复到原来的温度和压强后得到的气体是O2,故答案选A。
【点睛】
以钠的着火扑灭为载体来考查钠即过氧化钠的性质,熟悉钠与水的反应、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是解答的关键,钠着火时与氧气反应生成过氧化钠,而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气,则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火。
6.D
【解析】
【分析】
加热碳酸氢铵时,碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳,过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气,氨气极易溶于水,浓硫酸有吸水性。
(1)写出下列物质的化学式:A________;F________。
(2)B和C反应得到标准状况下的11.2 L D,则产生D的反应中,转移电子的物质的量为________mol。
(3)写出A+B→E的离子方程式:_________________________
参考答案
1.B
【解析】
【分析】
【详解】
答案选BC。
【点睛】
加热到250℃时,水为气态。
10.CD
【解析】
【分析】
将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中,电火花点燃反应为,CH4+2O2 CO2+2H2O;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2;根据题意可知反应结束后,容器内的压强为零(150℃),说明无气体剩余,则甲烷、氧气全部反应,将残留物溶于水中,无气体产生说明无过氧化钠剩余,则23.4 g Na2O2全部反应,其物质的量n(Na2O2)=23.4 g÷78 g/mol=0.3 mol;根据上述三个反应得到:2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH。
A.O2B.O2和COC.H2、O2和COD.H2和O2
3.将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合,在密闭容器中,120℃充分反应后,排出气体,冷却,有固体残留.下列分析正确的是( )
A.残留固体是2mol Na2CO3
B.残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物
C.反应中转移2mol电子
D.排出的气体是1.5mol氧气
【详解】
A.根据上述分析得到的反应可知,O2和CH4按照1:2恰好与0.3 mol Na2O2反应,无气体剩余,原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1时,剩余甲烷,A错误;
B.甲烷燃烧生成的气体有二氧化碳和水蒸气,所以和过氧化钠反应时残留物有Na2CO3和NaOH,B错误;
C.根据上述分析得到的反应可知,O2和CH4按照1:2恰好与0.3 mol Na2O2反应,C正确;
【点睛】
应用化学反应守恒的思想把化学方程式合并,可以简化计算步骤,注意在该温度下H2O是气体。
3.A
【解析】
【分析】
【详解】
过氧化钠受热不分解,但是 受热分解 ,产生1mol二氧化碳和1mol水,二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应,但是此处过氧化钠是少量的,因此要优先和二氧化碳发生反应 ,得到1mol碳酸钠和0.5mol氧气,此时我们一共有2mol碳酸钠、1mol水和0.5mol氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应,因此一共转移了1mol电子,答案选A。
A.SO2有还原性,Na2O2有强氧化性,二者发生氧化还原反应生成Na2SO4,A错误;
B.钠燃烧生成的过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气助燃,钾燃烧生成的过氧化钾、超氧化钾也能和二氧化碳反应产生氧气助燃,所以金属钠着火不能用CO2扑灭,金属钾着火也不能用CO2扑灭,B正确;
C.Fe3O4中铁的化合价+2价、+3价,可看作“混合氧化物”,可改写成FeO•Fe2O3,Pb在化合物里显+2价和+4价,根据化合价代数和为零的原则,Pb的+2价和+4价两种氧化物形式为PbO和PbO2,则Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO•PbO2,C错误;
A.原混合气体中O2和CH4体积比为2:1
B.原混合气体中O2和CH4体积比为1:2
C.残留固体中只有Na2CO3
D.残留固体中只有Na2CO3和NaOH
9.将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应.当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出气体为O2、H2O时, 的值可能为
7.AD
【解析】
【分析】
【详解】
Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反应后固体质量增加量为CO的质量;CO与H2在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与Na2O2反应,由方程式2CO+O2 2CO2、2H2+O2 2H2O和2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知反应后固体质量增加量为CO和H2的质量,相当于是H2、CO与过氧化钠直接发生化合反应,恢复到原温度,容器内的压强为原来的 ,剩余气体可能为O2,不可能为H2或CO,则若原混合物的物质的量为4mol,则反应后氧气的物质的量为1mol,由方程式可知原混合物中二氧化碳为2mol,氢气与CO共4mol-2mol=2mol,若为H2和CO2的混合物,混合气体的平均相对分子质量为 =23,若为CO和CO2的混合物,混合气体的平均相对分子质量为 =36,则混合气体的平均相对分子质量介于23~36,AD不在这个范围,所以不可能,故选AD。
【详解】
加热碳酸氢铵时,碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳,过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气,氨气极易溶于稀盐酸生成氯化铵,从稀盐酸溶液中出来的O2中含有部分水蒸气,浓硫酸具有吸水性,能干燥氧气,所以最后得到的气体是氧气,故合理选项是D。
【点睛】
本题考查了物质间的相互反应,明确物质的性质是解本题关键,注意教材中基础知识的积累,利用教材基础知识来分析解答。
B.砂土不与钠、过氧化钠等反应,则钠着火时,用沙土能够隔绝空气,所以能够灭火,故B正确;
C.干粉(含NaHCO3)灭火剂产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应,则不能使用,故C错误;
D.金属钠着火时,与空气中的氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠与水、二氧化碳反应,而泡沫灭火器都生成二氧化碳,故D错误;
4.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是
A.KMnO4B.KClO3C.KNO3D.Na2O2
5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()
A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉灭火剂D.泡沫灭火剂
6.将NH4HCO3固体在试管中加热,使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后,最后得到的气体是
D.残留物只有Na2CO3和NaOH
三、综合题
11.(1)配平下列方程式
①_____Na+_____H2O =_____NaOH+_____H2↑
②_____Na2O2+_____CO2=_____NaCO3+_____O2↑
③_____KMnO4+_____HCl(浓) =_____KCl +_____MnCl2+_____H2O +_____Cl2↑
④_____Al+_____H2O +_____NaOH =_____Na AlO2+_____H2↑
(2)用双线桥法表示电子转移的数目和方向____________、__________
①2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2↑
②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
12.已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色,其中B常用作食品的膨化剂,A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中,得到的溶液中只含有一种溶质。X为一种黑色固体单质,有多种同素异形体,其氧化物参与大气循环,为温室气体。G为冶炼铁的原料,G溶于盐酸中得到两种化合物,A~H之间有如下的转化关系(部分物质未写出):
C.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,推测:Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
D.F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高,推测:N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高
2.120℃时,将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应,恢复到原来的温度和压强后得到的气体是()
A.1.0B.1.35C.1.5D.2.0
10.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束,容器内的压强为零(温度150℃),将残留物溶于水,无气体产生,下列叙述正确的是
A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1
B.残留物中只有Na2CO3
C.原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为1:2
8.BD
【解析】
【详解】
反应后压强为0 Pa,说明容器中无气体,且将残留物溶于水中无气体放出,说明过氧化钠也完全反应,故容器内剩余固体为 和NaOH,C错误,D正确;
根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知生成的 和NaOH物质的量之比为1:4,则反应的总化学方程式可写为: ,根据方程式可知:原混合气体中 、 的物质的量之比为1:2,A错误,B正确。
D.N、P、As为非金属单质,熔点升高,但是,Sb的熔点630.74℃、Bi的熔点271℃,D错误。
答案选B。
2.A
【解析】
【分析】
气体先通过炽热Байду номын сангаас粉,分别发生2Cu+O2 2CuO,CuO+CO Cu+CO2,相当于O2+2CO=2CO2,混合气体中1LCO、1LO2可以生成CO2为1L,剩余氧气与铜反应,即通过过量的热铜粉出来的气体是H2O和CO2;出来气体通过过量过氧化钠,水、二氧化碳完全反应,生成氧气,以此解答该题。
A.NH3B.CO2C.H2O(g)D.O2
二、多选题
7.将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中,用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度,容器内的压强为原来的
,则原混合气体的平均相对分子质量不可能是
A.15B.28C.30D.36
8.将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内于150℃时压强约为0。将残留物溶于水,无气体逸出。下列叙述正确的是
答案选BD。
9.BC
【解析】
【详解】
混合物在密闭容器中加热到250℃时,可能发生如下反应:
①2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反应生成气体产物是O2和H2O(g),由题意可知,残余的固体为Na2CO3和NaOH,生成的气体为O2和H2O(g),则有总反应式为aNaHCO3+bNa2O2=aNa2CO3+(2b﹣a)NaOH+(a﹣b)H2O+ O2,所以2b﹣a>0, > ,b﹣a>0, <1,故 的数值范围:1< <2,
高中化学复习知识点:过氧化钠和二氧化碳反应
一、单选题
1.在化学学习、研究中,类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A.CO2和Na2O2反应生成Na2CO3,推测:SO2和Na2O2反应生成Na2SO3
B.金属钠着火不能用CO2扑灭,推测:金属钾着火也不能用CO2扑灭
4.D
【解析】
【分析】
【详解】
题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气,而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体,都不适合用于制备氧气,而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气,可用于供氧剂,故选D。
5.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.金属钠着火时,与空气中的氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠与水、二氧化碳反应,而干冰灭火器产生二氧化碳,所以不能扑灭,故A错误;
【详解】
气体先通过炽热铜粉,分别发生2Cu+O2 2CuO,CuO+CO Cu+CO2,相当于O2+2CO=2CO2,混合气体中1LCO、1LO2可以生成CO2为1L,剩余氧气与铜反应,即通过过量的热铜粉出来的气体是2LH2O和3LCO2;出来气体通过过量过氧化钠,发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,水、二氧化碳完全反应,由化学方程式可知,生成氧气V(O2)= V(CO2)+ V(H2O)= ×3L+ ×2L=2.5L,恢复到原来的温度和压强后得到的气体是O2,故答案选A。