元素与物质世界课件
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B、水溶液或在融化状态下是否导电 电解质和非电解质 C、化学反应中的表现 氧化剂和还原剂 ④按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类 溶液、胶体和浊液等
（2）化学反应的分类 ①根据反应形式分 分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 ②根据反应中电子得失分 氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据反应中化学粒子特征 分子反应和离子反应
2 、基本概念 1>胶体 分散质粒度介于1~100nm之间的分散系 2>电解质和非电解质 水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质
水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质
3>酸、碱、盐 电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物是酸
生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱 生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐
不能与OH－大量共存； Pb2+与Cl－，Fe2+与S2－、Ca2+与PO43－、Ag+
与I－不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。 如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、 H2PO4－、F－、ClO－、SiO32－等与H+不能大量 共存； 一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、 H2PO4－、HSO3－不能与OH－大量共存； NH4+与OH－不能大量共存。
弱氧化剂 Fe
强还原剂
强氧化剂 Fe2+
弱还原剂
Fe3+
强氧化剂
本章专题探究 一、离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
（1）有气体产生。 如CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、 HS－等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存
（2）有沉淀生成。 如CBOa322+－、等C大a2量+、共M存g2；+、Ag+等不能与SO42－、 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等
9>氧化产物和还原产物
还原剂发生氧化反应后的生成物，叫做氧化产物； 氧化剂发生还原反应后的生成物，叫做还原产物。
3 基本关系
（1）元素与物质的关系： 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组
成的。
（2）酸、碱、盐与电解质的关系：酸、碱、盐 属于电解质，电解质包含酸、碱、盐。
（3）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
A．碳酸钠溶液跟稀H2SO4： CO32－＋2H+ ＝ H2O＋CO2↑
B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液： Cu2+＋2OH－ ＝ Cu(OH)2↓
C．醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液： H+＋OH－ ＝ H2O
D．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液： Ba2+＋SO42－ ＝ BaSO4↓
解析：书写离子方程式要注意：①反应要符合事实； ②微粒书写形式要正确；③方程式要配平。C中醋 酸是弱电解质，应写成CH3COOH的形式。
（4）氧化还原反应中各个概念间的关系（同一反 应中）：
还原剂
（具有强 还原性）
失去n个电子，化合价 升高n价
被氧化，发生 氧化反应
氧化产物
（具有弱 氧化性）
氧化剂
（具有强 氧化性）
得到n个电子，化合价 降低n价
被还原，发生 还原反应
还原产物
（具有弱 还原性）
（5）铁及其化合物的转化关系： 强氧化剂
2．已知常温下，在溶液中发生如下反应 ①16H+＋10Z－＋2XO4－＝2X2+＋5Z2＋8H2O； ②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－；
③2B－＋Z2＝B2 ＋ 2Z－ 由此判断下列说法错误的是（B D ）
A．反应Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－可以进行 B．Z元素在①、③的反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4－、Z2、B2、A3+ D．还原性由强到弱的顺序是：Z－、B－、A2+、X2+
4>离子反应 有离子参加的反应
5>离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来 表示离子反应的式子
6>氧化剂和还原剂 反应中得到电子的反应物是氧化剂 反应中失去电子的反应物是还原剂
7>氧化反应和还原反应
物质失去电子的反应叫做氧化反应 物质得到电子的反应叫做还原反应
8>氧化性和还原性
氧化剂在反应中获得电子的性质，叫做氧化性； 还原剂在反应中失去电子的性质，叫做还原性。
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（E ）
A．K+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Ba2+、Na+、CO32－、OH－ C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D．H+、K+、CO32－、SO42－ E．Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－ F．K+、Na+、NH4+、OH－
研析：A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓； B组中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓； C组中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓； D组中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O； E组中，各种离子能在溶液中大量共存； F组中，NH4＋与OH－能生成难电离的弱电解质 NH3·H2O，甚至有气体逸出。
（3）胶体 ①本质特征
粒子粒度在1nm～100nm之间
②重要性质 丁达尔现象、电泳、聚沉
③胶体的提纯与精制：渗析
（4）离子方程式的书写
方法1：写、改、删、查 方法2：写、断、写、查
注意事项：
①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物 及反应。
②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 ③号实际：“↑”“↓”等符号符合实际。 ④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原 反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总 数要相等）。 ⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法 技巧。 ⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误， 细心检查。
（5）氧化还原反应 ①特征：化合价升降； ②实质：电子的转移。
③基本规律
守恒律：化合价升高和降低总数相等， 电子得失总数相等
强弱律：氧化性：氧化剂强于氧化产物； 还原性：还原剂强于还原产物。
价态律：元素处于最高价，只有氧化性， 元素处于最低价，只有还原性， 中间价态的元素既有氧化性又有还原性
转化律：邻价转化最易。化合价只靠拢，不交错
解析：由①可知氧化性XO4－>Z2,还原性Z－>X2+, 由②可知氧化性B2>A3+，还原性A2+>B－， 由③可知氧化性Z2>B2,还原性B－>Z－，故AC正确，D错 误。Z元素在①中由－1价升高到0价被氧化，在③中Z元
素由0价降低到－1价被还原，故B错误。
3．下列离子方程式中，书写错误的是（C ）
本章知识回顾
单质、氧化物、 酸、碱、盐
一、【网络图表】
溶液、浊液、胶体
纯净物
混合物
元素
物质
电解质和 非电解质
氧化剂和还原剂
电离 电解质 离子反应
氧化还原反应 氧化剂和还原剂 铁及其化合物的性质
二、【知识归纳】
1 、基础知识 （1）物质的分类
①按物质是否由同种物质（分子）组成 纯净物和混合物
②按组成物质的元素种类分纯净物 单质和化合物 ③化合物的分类 A、性质分类 酸、碱、盐、氧化物等
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧 化性的离子大量共存。 如S2－、HS－、SO32－、I－和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性的介质中由于发生氧化还原反应而 不能大量共存。 如MnO4－、Cr2O72－、NO3－、ClO－与S2－、 HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+等不能大量 共存。
4．下列关于胶体的说法中正确的是（B ） A．胶体外观不均匀 B．胶粒能通过滤纸 C．胶粒是静止的 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
解析：胶体是分散系的一种，外观均匀，胶粒带相 同电荷，且不停的运动，所以胶体是比较稳定的， 在通常情况下，不会产生沉淀。滤纸通常用来分离 沉淀和溶液，但其孔径大于胶粒粒度，因此胶粒能 通过滤纸。
（2）化学反应的分类 ①根据反应形式分 分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 ②根据反应中电子得失分 氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据反应中化学粒子特征 分子反应和离子反应
2 、基本概念 1>胶体 分散质粒度介于1~100nm之间的分散系 2>电解质和非电解质 水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质
水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质
3>酸、碱、盐 电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物是酸
生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱 生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐
不能与OH－大量共存； Pb2+与Cl－，Fe2+与S2－、Ca2+与PO43－、Ag+
与I－不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。 如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、 H2PO4－、F－、ClO－、SiO32－等与H+不能大量 共存； 一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、 H2PO4－、HSO3－不能与OH－大量共存； NH4+与OH－不能大量共存。
弱氧化剂 Fe
强还原剂
强氧化剂 Fe2+
弱还原剂
Fe3+
强氧化剂
本章专题探究 一、离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
（1）有气体产生。 如CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、 HS－等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存
（2）有沉淀生成。 如CBOa322+－、等C大a2量+、共M存g2；+、Ag+等不能与SO42－、 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等
9>氧化产物和还原产物
还原剂发生氧化反应后的生成物，叫做氧化产物； 氧化剂发生还原反应后的生成物，叫做还原产物。
3 基本关系
（1）元素与物质的关系： 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组
成的。
（2）酸、碱、盐与电解质的关系：酸、碱、盐 属于电解质，电解质包含酸、碱、盐。
（3）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
A．碳酸钠溶液跟稀H2SO4： CO32－＋2H+ ＝ H2O＋CO2↑
B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液： Cu2+＋2OH－ ＝ Cu(OH)2↓
C．醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液： H+＋OH－ ＝ H2O
D．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液： Ba2+＋SO42－ ＝ BaSO4↓
解析：书写离子方程式要注意：①反应要符合事实； ②微粒书写形式要正确；③方程式要配平。C中醋 酸是弱电解质，应写成CH3COOH的形式。
（4）氧化还原反应中各个概念间的关系（同一反 应中）：
还原剂
（具有强 还原性）
失去n个电子，化合价 升高n价
被氧化，发生 氧化反应
氧化产物
（具有弱 氧化性）
氧化剂
（具有强 氧化性）
得到n个电子，化合价 降低n价
被还原，发生 还原反应
还原产物
（具有弱 还原性）
（5）铁及其化合物的转化关系： 强氧化剂
2．已知常温下，在溶液中发生如下反应 ①16H+＋10Z－＋2XO4－＝2X2+＋5Z2＋8H2O； ②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－；
③2B－＋Z2＝B2 ＋ 2Z－ 由此判断下列说法错误的是（B D ）
A．反应Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－可以进行 B．Z元素在①、③的反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4－、Z2、B2、A3+ D．还原性由强到弱的顺序是：Z－、B－、A2+、X2+
4>离子反应 有离子参加的反应
5>离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来 表示离子反应的式子
6>氧化剂和还原剂 反应中得到电子的反应物是氧化剂 反应中失去电子的反应物是还原剂
7>氧化反应和还原反应
物质失去电子的反应叫做氧化反应 物质得到电子的反应叫做还原反应
8>氧化性和还原性
氧化剂在反应中获得电子的性质，叫做氧化性； 还原剂在反应中失去电子的性质，叫做还原性。
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（E ）
A．K+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Ba2+、Na+、CO32－、OH－ C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D．H+、K+、CO32－、SO42－ E．Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－ F．K+、Na+、NH4+、OH－
研析：A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓； B组中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓； C组中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓； D组中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O； E组中，各种离子能在溶液中大量共存； F组中，NH4＋与OH－能生成难电离的弱电解质 NH3·H2O，甚至有气体逸出。
（3）胶体 ①本质特征
粒子粒度在1nm～100nm之间
②重要性质 丁达尔现象、电泳、聚沉
③胶体的提纯与精制：渗析
（4）离子方程式的书写
方法1：写、改、删、查 方法2：写、断、写、查
注意事项：
①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物 及反应。
②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 ③号实际：“↑”“↓”等符号符合实际。 ④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原 反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总 数要相等）。 ⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法 技巧。 ⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误， 细心检查。
（5）氧化还原反应 ①特征：化合价升降； ②实质：电子的转移。
③基本规律
守恒律：化合价升高和降低总数相等， 电子得失总数相等
强弱律：氧化性：氧化剂强于氧化产物； 还原性：还原剂强于还原产物。
价态律：元素处于最高价，只有氧化性， 元素处于最低价，只有还原性， 中间价态的元素既有氧化性又有还原性
转化律：邻价转化最易。化合价只靠拢，不交错
解析：由①可知氧化性XO4－>Z2,还原性Z－>X2+, 由②可知氧化性B2>A3+，还原性A2+>B－， 由③可知氧化性Z2>B2,还原性B－>Z－，故AC正确，D错 误。Z元素在①中由－1价升高到0价被氧化，在③中Z元
素由0价降低到－1价被还原，故B错误。
3．下列离子方程式中，书写错误的是（C ）
本章知识回顾
单质、氧化物、 酸、碱、盐
一、【网络图表】
溶液、浊液、胶体
纯净物
混合物
元素
物质
电解质和 非电解质
氧化剂和还原剂
电离 电解质 离子反应
氧化还原反应 氧化剂和还原剂 铁及其化合物的性质
二、【知识归纳】
1 、基础知识 （1）物质的分类
①按物质是否由同种物质（分子）组成 纯净物和混合物
②按组成物质的元素种类分纯净物 单质和化合物 ③化合物的分类 A、性质分类 酸、碱、盐、氧化物等
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧 化性的离子大量共存。 如S2－、HS－、SO32－、I－和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性的介质中由于发生氧化还原反应而 不能大量共存。 如MnO4－、Cr2O72－、NO3－、ClO－与S2－、 HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+等不能大量 共存。
4．下列关于胶体的说法中正确的是（B ） A．胶体外观不均匀 B．胶粒能通过滤纸 C．胶粒是静止的 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
解析：胶体是分散系的一种，外观均匀，胶粒带相 同电荷，且不停的运动，所以胶体是比较稳定的， 在通常情况下，不会产生沉淀。滤纸通常用来分离 沉淀和溶液，但其孔径大于胶粒粒度，因此胶粒能 通过滤纸。