化学反应式复习题
高考化学二轮复习大题突破练 3化学反应原理综合题
大题突破练3 化学反应原理综合题1.(2022山东枣庄二模)2021年9月，中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，该技术未来有望促进碳中和的生物经济发展。
(1)CO2人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示:反应:CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH=。
(2)反应Ⅰ进行时，同时发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，在1 L恒容密闭容器中充入4.0 mol CO2和6.0 mol H2，一定温度下，达到平衡时，c(CO2)=c(H2O)，c(H2)=1.2 mol·L-1，CH3OH物质的量分数为%(计算结果保留1位小数)。
(3)乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应:3C2H4(g)2C3H6(g)。
①分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，经相同时间测得C2H4的体积分数与温度的关系如图所示:在催化剂甲作用下，图中M点的速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆);根据图中所给信息，应选择的反应条件为。
②一定温度下，该反应正、逆反应速率与C2H4、C3H6的浓度关系:v(正)=k(正)·c3(C2H4)，v(逆)=k(逆)·c2(C3H6)[k(正)、k(逆)是速率常数]，且lg v(正)~lg c(C2H4)或lg v(逆)~lg c(C3H6)的关系如图所示。
向恒容密闭容器中充入一定量C2H4，反应进行m分钟后达平衡，测得c(C2H4)=1.0 mol·L-1，该温度下，平衡常数K=(用含a、b的计算式表示，下同)，用C3H6表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。
2.(2022山东淄博二模)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
Ⅰ.CH4与CO2、H2O重整制合成气的反应如下:ⅰ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ⅱ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知反应ⅱ和ⅲ的平衡常数的自然对数ln K p与温度的关系如图1所示。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典复习题(答案解析)(1)
一、选择题1．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极2．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−13．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O24．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()选项A B C D 电极材料Zn Fe Cu Al电极材料Cu Zn Ag Sn电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D5．运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
下列说法不正确的是A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程B．HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤C．该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成D．Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同6．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 molC、和一定量的B三种气体。
化学反应原理综合题
大题 化学反应原理综合题类型一 热化学与电化学1(2024·吉林延边·一模)利用CO 2催化加氢制二甲醚，可以实现CO 2的再利用，涉及以下主要反应：I ．CO 2(g )+H 2(g )⇌CO (g )+H 2O (g ) ΔH 1Ⅱ．2CO 2(g )+6H 2(g )⇌CH 3OCH 3(g )+3H 2O (g ) ΔH 2相关物质及能量变化的示意图如图1所示。
回答下列问题：(1)反应Ⅱ的ΔH 2=kJ ⋅mol -1，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)恒压条件下，CO 2、H 2起始量相等时，CO 2的平衡转化率和CH 3OCH 3的选择性随温度变化如图2所示。
已知：CH 3OCH 3的选择性=2n CH 3OCH 3 生成n CO 2 消耗×100%①300°C 时，通入CO 2、H 2各2mol ，平衡时CH 3OCH 3的选择性、CO 2的平衡转化率都为30%，平衡时生成CH 3OCH 3的物质的量为mol ，此温度下反应I 的平衡常数K P =(保留2位有效数字。
用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②300°C ∼360°C 区间，CO 2平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，分析曲线变化的原因：。
(3)如图所示是绿色电源“二甲醚(CH 3OCH 3)燃料电池”的工作原理示意图(a 、b 均为多孔性Pt 电极)。
负极是(填写“a ”或“b ”)，该电极的电极反应式是，若有8mol 氢离子通过质子交换膜，则b 电极在标准状况下吸收L 氧气。
【答案】(1)-123.1低温(2)0.090.20反应I 为吸热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大，反应Ⅱ为放热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而减小，300℃~360℃区间，反应I 的趋势大于反应Ⅱ(3)aCH 3OCH 3-12e -+3H 2O =2CO 2+12H +44.8【解析】(1)根据图示，2CO 2(g )+6H 2(g )⇌CH 3OCH 3(g )+3H 2O (g ) ΔH 2=(-99.2kJ ⋅mol -1-23.9kJ ⋅mol -1)=-123.1kJ ⋅mol -1；该反应ΔH 2<0、△S <0，在低温下能自发进行。
化学反应工程综合复习有答案
化学反应工程模拟题答案一、填空题：1.所谓“三传一反”是化学反应工程学的基础,其中“三传”是指质量传递、热量传递和动量传递,“一反”是指反应动力学 ;2.各种操作因素对于复杂反应的影响虽然各不相同,但通常温度升高有利于活化能高的反应的选择性,反应物浓度升高有利于反应级数大的反应的选择性;3.测定非理想流动的停留时间分布函数时,两种最常见的示踪物输入方法为脉冲示踪法和阶跃示踪法 ;4.在均相反应动力学中,利用实验数据求取化学反应速度方程式的两种最主要的方法为积分法和微分法 ;5.多级混合模型的唯一模型参数为串联的全混区的个数N ,轴向扩散模型的唯一模型参数为Pe或Ez / uL ;6.工业催化剂性能优劣的三种最主要的性质是活性、选择性和稳定性;7.平推流反应器的E函数表达式为,()0,t tE tt t⎧∞=⎪=⎨≠⎪⎩,其无因次方差2θσ= 0 ,而全混流反应器的无因次方差2θσ＝ 1 ;8.某反应速率常数的单位为m3 / mol hr ,该反应为 2 级反应;9.对于反应22A B R+→,各物质反应速率之间的关系为 -r A：-r B：r R＝ 1：2：2 ;10.平推流反应器和全混流反应器中平推流更适合于目的产物是中间产物的串联反应;11.某反应的计量方程为A R S→+,则其反应速率表达式不能确定 ;12.物质A按一级不可逆反应在一间歇反应器中分解,在67℃时转化50％需要30 min, 而在80 ℃时达到同样的转化率仅需20秒,该反应的活化能为×105 J / mol ;13.反应级数不可能可能/不可能大于3;14.对于单一反应,在相同的处理量和最终转化率条件下,选择反应器时主要考虑反应器的大小；而对于复合反应,选择反应器时主要考虑的则是目的产物的收率；15.完全混合反应器全混流反应器内物料的温度和浓度均一 ,并且等于大于/小于/等于反应器出口物料的温度和浓度;二、多项选择题：1．关于理想的间歇式反应器、平推流反应器和全混流反应器,下列描述正确的是 A, C, DA. 三者同为理想反应器,但理想的内涵是不同的；B. 理想的间歇式反应器和全混流反应器的理想的内涵是一样的,都是反应器内温度和组成处处相同；C. 理想的间歇式反应器和全混流反应器的理想的内涵是不一样的,虽然都是反应器内温度和组成处处相同,但前者随着时间的变化温度和组成可能都发生变化,而后者则不随时间变化；D. 平推流和全混流反应器都是连续流动式反应器,前者的返混为零,后者为无穷大2．关于积分法和微分法,认识正确的是 A, BA. 积分法和微分法是两种求取动力学参数的数据处理方法,前者对数据的精度要求比后者低；B. 积分法不能处理动力学较为复杂的反应物和产物不止一种、正反应和逆反应的反应级数不同可逆反应；C. 积分法得到的动力学参数比微分法可靠3．对于一级恒容和一级变容不可逆反应,下面叙述正确的是 CA. 在同一平推流反应器内、在同样条件下进行反应,反应的转化率是一样的；B. 在同一全混流反应器内、在同样条件下进行反应,反应的转化率是一样的；C. 在同一间歇式反应器内、在同样条件下进行反应,反应的转化率是一样的；D. 在同一平推流反应器或间歇式反应器内、在同样条件下进行反应,反应的转化率是一样的4．对于瞬时收率和总收率,下列正确的判断是 A, CA. 对于全混流反应器,反应的瞬时收率与总收率相等；B. 对于平推流反应器,反应的瞬时收率与总收率相等；C. 对于平推流反应器,反应的瞬时收率与总收率之间是积分关系；D. 对于全混流反应器,反应的瞬时收率与总收率之间是积分关系；5．气相变容反应22+⇔,原料中混入了一定量的惰性气体惰性气体A B C与A和B的转化率为零时的初始总摩尔数比为1：1,A与B的比例为计量比,则膨胀率ε为 CAA. ；B. -1/3；C. -1/6；D. -5/66． 纯气体A 浓度2 mol / L,摩尔流率100 mol / min 在平推流反应器里分解生成一系列产物,其动力学为：A A C r products A )min 10(,5.21-=-→,在一个 L 的反应器里进行反应所能达到的转化率为 AA. 70%；B. 80%；C. 90%；D. 100%7． 关于E 函数和F 函数,下面正确的是 B, C, DA. Ft= Et ；B. ⎰=t 0dt )t (E )t (F ；C. dt /)t (dF )t (E =；D. 1dt )t (E )(F 0==∞⎰∞8． 轴向分散系数与扩散系数,下面论述正确的是 B, C, DA. 两者实质上是相同的,都符合Fick 定律；B. 两者实质上是不同的,轴向分散系数的定义实际上是借用了Fick 定律的形式；C. 轴向分散系数是与流动有关系的；D. 扩散系数是物质本身的一种属性9． 宏观流体和微观流体是流体凝集态的两种极端形式,流体的凝集态不同,对反应结果一般有明显的影响,但对于 A, B 是例外;A. 一级不可逆反应；B. 在平推流反应器内进行反应；C. 在全混流反应器内进行反应；D. 零级反应10． 对于一个气固相催化反应,减小外扩散和内扩散影响的措施正确的是 AA. 提高反应器内气体的流速,减小催化剂颗粒的直径；B. 降低反应器内气体的流速,减小催化剂颗粒的直径；C. 降低反应器内气体的流速,增大催化剂颗粒的直径；D. 增加催化剂颗粒的直径,提高反应器内气体的流速11． 关于基元反应的认识,正确的是 A, BA. 分子数是针对基元反应的概念；B. 基元反应的计量系数与对应物种的反应级数之间存在一一对应关系；C. 基元反应R A →和R 2A 2→意义是一样的；D. 有的基元反应的总反应级数可能是小数12． 对于一个均相变容反应,针对反应物A 的反应速率,下面表述正确的是 B,D A. dt dC r A A -=-；B. dt dx x 1C r A A A 0A A ⋅ε+=-；C. dt )x 1x (d C r A A A 0A A ε+=-； D. dtdN V 1r A A ⋅-=- 13． 对于平行反应S A R A 222111n ,E ,k n E ,k −−−→−−−−→−，,活化能E 1< E 2,反应级数n 1< n 2,如果目的产物是R 的话,我们应该在 D 条件下操作;A. 高温、反应物A 高浓度；B. 高温、反应物A 低浓度；C. 低温、反应物A 高浓度；D. 低温、反应物A 低浓度14． 对于化学反应的认识,下面正确的是 B, DA. 化学反应的转化率、目的产物的收率仅与化学反应本身和使用的催化剂有关系；B. 化学反应的转化率、目的产物的收率不仅与化学反应本身和使用的催化剂有关,而且还与反应器内流体的流动方式有关；C. 反应器仅仅是化学反应进行的场所,与反应目的产物的选择性无关；D. 反应器的类型可能直接影响到一个化学反应的产物分布15． 对于一个串联反应,目的产物是中间产物,适宜的反应器是 BA. 全混流反应器；B. 平推流反应器；C. 循环反应器；D. 平推流与全混流串联在一起的反应器16． 关于非理想流动与停留时间分布,论述正确的是 A, CA. 一种流动必然对应着一种停留时间分布；B. 一种停留时间分布必然对应着一种流动；C. 一种停留时间分布可能对应着多种流动；D. 流动与停留时间分布存在一一对应关系17． t /t e t1)t (E -=是 BA. 平推流的E 函数；B. 全混流的E 函数；C. 平推流串联全混流的E 函数；D. 全混流串联平推流的E 函数18． 对于轴向分散模型,选择不同的边界条件,计算公式和结果都有所不同,这说明 DA. 边界条件是人为设定的,是为了便于有关公式的推导；B. 边界条件可以自由选取；C. 边界条件决定于操作条件和反应装置的本身；D. 边界条件不同,直接影响到反应器内的流动和反应;19．对于一个气固相催化反应过程,下列属于动力学因素的是 C, DA. 气膜扩散；B. 孔内扩散；C. 反应物的吸附和产物的脱附；D. 表面反应20．Langmuir吸附模型的四个假定：均匀表面、单层吸附、吸附机理相同和无相互作用这几点应该说是非常苛刻的,实际情况很难满足上述要求;然而,对于多数的化学反应,应用这几点假定进行有关的推导,结果一般是可以接受的,其主要原因在于 AA. 实际反应过程中催化剂表面吸附物种的覆盖度很低；B. 实际的催化剂表面一般很平整；C. 实际的催化剂表面上活性位间的距离较远；D. 实际的催化剂表面上活性位的数量有限21．关于指前因子和活化能描述正确的是 BA. 指前因子理论上与温度无关,活化能的取值永远都是正的,活化能大、温度低,反应速率对温度的变化更敏感；B. 指前因子理论上与温度有关,但与指数项相比其随温度的变化可以忽略,活化能的取值永远都是正的,活化能大、温度低,反应速率对温度的变化更敏感；C. 指前因子理论上与温度有关,活化能的取值不可能永远都是正的,活化能小、温度高,反应速率对温度的变化更敏感；22． 对于一级不可逆反应S R A 21k k −→−−→−,产物R 的最大浓度通常 C A. 只与速率常数的大小有关；B. 只与反应温度有关；C. 与A 的初始浓度和速率常数的大小有关；D. 只与A 的初始浓度有关23． 测定停留时间分布常用的方法有脉冲示踪法和阶跃示踪法,关于这两种方法,下列描述正确的是 A,B,DA. 这两种方法都是物理示踪法；B. 根据脉冲示踪法得到的实验数据,可以直接得到E 函数；C. 根据阶跃示踪法得到的实验数据,可以直接得到E 函数；D. 根据阶跃示踪法得到的实验数据,可以直接得到F 函数三、计算题：1. 某一级液相反应A R →在一只全混流反应器中进行,转化率为95％,如果再串联一只同样的全混流反应器,使转化率仍维持在95％,试问处理量应增加多少解： 当反应在一个全混流反应器内进行时,根据全混流反应器的设计方程,有1111τ+=-k x A ……………….1 当两个等体积全混流反应器串联时,转化率不变,则有2)21(11τ+=-k x A (2)根据式1,得1τk =19；根据式2,得=τk ;进料体积流率之比等于空时的反比,即010*******.5,2//2v v V V v v R R =∴==ττττ;也就是说,串联后进料体积流率应为原来的倍,即需增加倍;2. 某速率常数为 min -1的一级不可逆反应在一非理想反应器内进行反应,示踪结果表明,t 和2θσ 分别为15 min 和;求用多级混合流模型预测的转化率;解：根据多级混合流模型无因次方差与N 之间的关系,有2/1N θσ= =根据一级不可逆反应多级混合流模型转化率的表达式,有3. 反应物A 反应首先生成R k 1 = 6 hr -1,R 进一步反应生成S k 2 = 3 hr -1和Tk 3 = 1 hr -1;如果浓度为 mol / L 的纯A 在一个全混流反应器内进行反应,求R 浓度达到最大值的空时及R 的最大浓度;解：根据一级不可逆串联反应在全混流反应器中进行反应时中间物种最大浓度及达到最大浓度空时的公式,有：=+=τ)(1321k k k opt hr说明：上述两公式也可通过对反应物A 和产物R 两次应用全混流反应器设计方程,求得产物R 的浓度表达式,然后令R dC =0d τ,求出 opt 和C R, max 的值; 4．某一级恒容反应AP 在一平推流和一全混流反应器所组成的串联反应器组中进行,两反应器的有效容积均为Vr,进料为纯A,初始体积流率为v 0,试证明最后的总转化率与这两个反应器的串联顺序无关;假设两反应器的温度相等且保持恒定,反应器被反应物全部充满解: 反应速率方程：A A r kC -=(a) 全混流在前,平推流在后由全混流的设计方程,得：010101A A A A RA A C C C C V v r kC τ--===- 故：0101A A R C C V k v =+ 由平推流的设计方程得： 则：00//001011R R kV v kV v k A A Af A R C C C C e e e V k k v ττ---===++ 其中0R V v τ= b 平推流在前,全混流在后对平推流： 10100001ln A A A X C RA A A A C A A A V dx dC C C v r kC k C τ===-=--⎰⎰得：10k A A C C e τ-= 对全混流：110A Af A Af RA Af C C C C V v r kC τ--===- 得：0111k A A Af C C C e k k τττ-==++ 即：两各反应器的排列顺序不影响反应结果化学反应工程名词解释★在大型装置中,传热和控温往往是头等难题,甚至根本不可能达到与小装置相同的温度条件,因此,就出现“放大效应”;★间歇式反应器：一次性加料,经过一段时间出料的反应器;★膨胀因子：当反应物A 或产物P 每消耗或生成1mol 时,所引起的整个物系总物质的量mol 的增加或减少值;★膨胀率：表征变容程度的参数,仅适用于物系体积随转化率变化呈线性关系的情况; ★返混：停留时间不同的流体颗粒之间的混合;★平推流：指反应物料以一致的方向向前移动,在整个截面上各处的流速完全相等; ★全混流：指刚进入反应器的新鲜物料与已存留在反应器中的物料能达到瞬间的完全混合,以致在整个反应器内各处物料的浓度和温度完全相同,且等于反应物出口物料的温度和浓度;★停留时间：指从反应物进入反应器时算起至离开反应器时为止所经历的时间;★停留时间分布：由于同时进入反应器的物料颗粒在反应器中的停留时间可能有长有短,因而形成一个分布;★空时：在规定的条件下,进入反应器的物料通过反应器体积所需的时间;★空速：在规定的条件下,单位时间内进入反应器的物料体积相当于几个反应器的空积,或单位时间内通过单位反应器的物料体积;★工业催化剂所必备的三个主要条件：活性好、选择性高、寿命长;③焦姆金型物理法④BET型化学法★反应的控制步骤答：气体在催化剂存在下进行化学反应可以设想是由下列步骤组成的①反应物从气流主体扩散到催化剂的外表面外扩散过程②反应物进一步向催化剂的微孔内扩散进去内扩散过程③反应物在催化剂的表面上被吸附吸附过程④吸附的反应物转化成反应的生成物表面反应过程⑤反应生成物从催化剂表面上脱附下来脱附过程⑥脱附下来的生成物分子从微孔内向外扩散到催化剂外表面处内扩散过程⑦生成物分子从催化剂外表面扩散到主流气流中被带走外扩散过程。
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式；2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。
【考点梳理】【高清课堂：399199电极反应式的书写】考点一：正确书写原电池的电极反应式1．先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
要点诠释：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。
如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－===2Al3+正极：6H2O+6e－==6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O+6e－+2OH－==2AlO2－+3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜则失去电子、作原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－===Cu2+正极：2NO3－+4H++2e－===2NO2↑+2H2O2．要注意电解质溶液的酸碱性：要点诠释：在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种， 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。
在酸性溶液中： 负极：2H2－4e－===4H+； 正极：O2+4H++4e－===2H2O 在碱性溶液中： 负极：2H2－4e－+4OH—===4H2O； 正极：O2+2H2O+4e－=4OH—。
3．要注意电子转移的数目要点诠释：在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。
这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。
4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求：要点诠释：①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。
2022届高考化学二轮复习 专题训练——化学反应原理综合题
2022年高考化学二轮复习专题——化学反应原理综合题1．（2021·全国·高考真题）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。
回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)+=+该反应一般认为通过如下步骤来实现：①-12221CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)ΔH =+41kJ mol ①-1232CO(g)+2H (g)=CH OH(g)ΔH =-90kJ mol总反应的ΔH=_______-1kJ mol ⋅；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
A ．B ．C ．D ．(2)合成总反应在起始物()()22n H /n CO =3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为3x(CH OH)，在t=250①下的()3x CH OH ~p 、在5p=510Pa ⨯下的()3x CH OH ~t 如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式p K =_______； ①图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______；①当()3x CH OH =0.10时，2CO 的平衡转化率α=____，反应条件可能为___或___。
2．（2021·福建·高考真题）(1)元素M 的离子与NH 4+所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构示意图为＿ 。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 ＿。
(3)能证明Na 2SO 3溶液中存在SO 32-+H 2OHSO 3-+OH -水解平衡的事实是＿（填序号）。
A ．滴人酚酞溶液变红，再加入H 2SO 4溶液后红色退去B ．滴人酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C ．滴人酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X 、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu 2X 和Cu 2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:① 非金属性X Y(填“>”或“<”)① Cu 2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g ）2C ( g ) + D ( s ）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
高考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案
⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⼀、化学反应原理1．某校化学课外兴趣⼩组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)⽤三⽀试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴⼊0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)⼩组同学在进⾏(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，⼀段时间后速率会突然加快。
对此该⼩组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升⾼，速率加快。
②⼄同学认为随着反应的进⾏，因_________，故速率加快。
(3)为⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该⼩组的同学⼜分别设计了如图甲、⼄所⽰的实验。
回答相关问题：①装置⼄中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产⽣⽓泡的快慢，定性⽐较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图⼄所⽰，实验时以收集到40 mL⽓体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作⽤分液漏⽃控制阴离⼦相同，排除阴离⼦的⼲扰收集40mL⽓体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对⽐实验分析，其他条件相同时，只有⼀个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，⼀般我们从反应放热，温度升⾼，另⼀个⽅⾯从反应产⽣的某种物质可能起到催化作⽤；（3）⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离⼦不同，尽量让阴离⼦相同，减少阴离⼦不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集⽓体体积的多少或者从收集相同体积的⽓体，所需时间的长短⼊⼿。
化学反应工程复习题试题必考
第一章绪论1. 化学反应工程是一门研究______________的科学。
(化学反应的工程问题)2。
化学反应工程是一门研究化学反应的工程问题的科学,既以_______作为研究对象,又以_______为研究对象的学科体系。
(化学反应、工程问题）3。
_______是化学反应工程的基础。
（三传一反）4。
化学反应过程按操作方法分为_______、_______、_______操作.(分批式操作、连续式操作、半分批式）5。
化学反应工程中的“三传一反"中的三传是指_______、_______、_______。
（传质、传热、动量传递）6。
不论是设计、放大或控制，都需要对研究对象作出定量的描述,也就要用数学式来表达个参数间的关系,简称_______.(数学模型）7. 在建立数学模型时，根据基础资料建立物料、热量和动量衡算式的一般式为_______。
(累积量=输入量-输出量）8。
“三传一反”是化学反应工程的基础，其中所谓的一反是指_______.（D) A．化学反应 B。
反应工程 C。
反应热力学 D。
反应动力学9.“三传一反”是化学反应工程的基础,下列不属于三传的是_______。
（A）A. 能量传递B. 质量传递C. 热量传递D. 动量传递第二章均相反应动力学1. 均相反应是指_。
（参与反应的物质均处于同一相）2. 对于反应，则_______.（）3。
着眼反应组分K的转化率的定义式为_______。
（）4.当计量方程中计量系数的代数和等于零时，这种反应称为_______,否则称为_______。
（等分子反应、非等分子反应）5。
化学反应速率式为,用浓度表示的速率常数为，假定符合理想气体状态方程，如用压力表示的速率常数,则=_______.（）6.化学反应的总级数为n，如用浓度表示的速率常数为，用逸度表示的速率常数，则=_______.（）7. 化学反应的总级数为n，如用浓度表示的速率常数为，用气体摩尔分率表示的速率常数，则=_______。
化学反应工程复习题及答案
《化学反应工程》复习题及答案(总16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--单选题1. 对于反应级数n ＞0的不可逆气相等温反应，为降低反应器体积，应选用_______。
（A ）（A ）平推流反应器 （B ）全混流反应器（C ）平推流串接全混流反应器 （D ）全混流串接平推流反应器2. 分批式操作的完全混合反应器非生产性时间不包括下列哪一项_______。
（P22）（A ）加料时间 （B ）反应时间 （C ）物料冷却时间 （D ）清洗釜所用时间3. 下列单位不属于反应速率的是_______。
（P13）（A ）mol/(g ﹒s) （B ）m 3/s （C ）mol/(m 2﹒s) （D ）mol/(m 3﹒s)4．反应 A B C →+，12.50 k s -=，则反应级数为_______。
（P13）A ． 0 （B ）1 （C ）2 （D ）35. 反应NaOH + HClNaCl + H 2O ，已知mol s l k /1.0⋅=，则反应级数n=_______。
（P13）（A ）0 （B ）1 （C ）2 （D ）36. 气相基元反应 B A →2，进料时反应物A 和稀释剂C 以等摩尔比加入，则膨胀率为_______。
（P58）（A ）-1 （B ） （C ） （D ）7. 下面反应器中不属于理想反应器的是_______。
（P21）（A ）间歇反应器 （B ）全混流反应器 （C ）平推流反应器 （D ）膜反应器8. 下面哪种反应器组合形式可以最大程度降低反应器体积_______。
（B ）（A ）平推流反应器串联 （B ）全混流反应器串联（C ）平推流反应器并联 （D ）全混流反应器并联9. 在间歇反应器中进行等温一级反应A → B，0.01 /A A r C mol L s -=⋅，当C A0=1 mol/L 时，求反应至C A0= mol/L 所需时间t=_______秒。
化学反应原理试题
化学反应原理试题题目一以下燃烧反应方程式中，哪个反应是还原反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂O → 2H₂ + O₂C. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂答案B. 2H₂O → 2H₂ + O₂还原反应是指物质失去氧化剂获得电子，发生减氧反应的过程。
在这个燃烧反应中，氧化剂是O₂，它获得电子，而水分子H₂O失去氧化剂O₂，所以该反应是还原反应。
题目二下列发生氧化反应的是：A. 2Na + Cl₂ → 2NaClB. Fe + S → FeSC. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag答案D. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag氧化反应是指物质获得氧化剂氧，发生加氧反应的过程。
在这个反应中，铜Cu丧失了电子，而AgNO₃中的Ag获得了这些电子，所以该反应是氧化反应。
题目三下列反应中，属于置换反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OD. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl答案D. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl置换反应是指在反应中，一个或多个原子或离子被其他原子或离子所替换的反应。
在这个反应中，CaCl₂中的Ca离子被Ag离子替换，形成Ca(NO₃)₂和AgCl，所以该反应属于置换反应。
题目四下列反应涉及到的是酸和碱的中和反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂OC. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OD. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl答案C. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O酸和碱的中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
2021年高考化学专题复习：氧化还原反应
2021年高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl26-+6M，关于该反应的说法正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③M为OH-④SnCl26-是氧化产物A．①③B．①④C．①②③D．①②④2．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl ΔNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．生成1个N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂3．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。
该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：54．一定条件下，Cu2+和单质X可发生反应：11X+15Cu2++24H2O=5Cu3X+48H++6XO n-4。
则XO n-4中n是( )A．3 B．4 C．5 D．65．下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．卤水点豆腐B．食物的腐烂C．海水晒盐D．水滴石穿6．向27.2 g Fe和FeO的混合物中加入3 mol·L-1的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应生成NO和Fe(NO3)3，在所得溶液中滴入a mol·L-1的NaOH溶液，当消耗1.5 L NaOH溶液时，沉淀恰好达到最大量，质量为42.8 g。
下列说法正确的是（）A．Fe和FeO的物质的量之比为3：1B．沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是NaNO3C．产生的NO在标准状况下为2.24 LD．Fe和FeO与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2 mol7．V2O5是工业上重要的化工原料。
V2O5溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和气体单质X，该气体可用FeCl2溶液吸收。
化学反应方程式练习题
化学反应方程式练习题化学反应方程式是化学反应过程的基本表述形式，能够准确地描述反应物和生成物之间的化学变化。
在学习化学的过程中，掌握化学反应方程式的编写和平衡技巧非常重要。
本文将提供一些化学反应方程式的练习题，帮助读者巩固和提高相关知识。
1. 氢气和氧气反应生成水：答案：2H2 + O2 → 2H2O解析：氢气和氧气反应生成水，反应物中氢气的系数为2，氧气的系数为1，生成物中水的系数为2。
2. 氧化铁与硫化氢反应生成硫化铁和水：答案：4FeO + 6H2S → 4FeS + 6H2O解析：氧化铁与硫化氢反应生成硫化铁和水，反应物中氧化铁的系数为4，硫化氢的系数为6，生成物中硫化铁的系数为4，水的系数为6。
3. 碳酸钙热分解产生氧气和二氧化碳：答案：CaCO3 → CaO + CO2解析：碳酸钙热分解产生氧气和二氧化碳，反应物中碳酸钙的系数为1，生成物中氧化钙的系数为1，二氧化碳的系数为1。
4. 乙醇与氧气燃烧生成二氧化碳和水：答案：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O解析：乙醇与氧气燃烧生成二氧化碳和水，反应物中乙醇的系数为1，氧气的系数为3，生成物中二氧化碳的系数为2，水的系数为3。
5. 氨和氧气反应生成氮和水：答案：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O解析：氨和氧气反应生成氮和水，反应物中氨的系数为4，氧气的系数为5，生成物中氮的系数为4，水的系数为6。
6. 铜和硝酸反应生成亚硝酸铜和二氧化氮：答案：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O解析：铜和硝酸反应生成亚硝酸铜和二氧化氮，反应物中铜的系数为1，硝酸的系数为4，生成物中亚硝酸铜的系数为1，二氧化氮的系数为2，水的系数为2。
通过以上练习题，读者可以更好地理解化学反应方程式的编写和平衡过程。
在实际学习和应用中，还需加强反应物和生成物的识别能力，提高对化学反应的理解。
希望本文对读者有所帮助，使其能够在化学学习中更加得心应手。
高中化学反应方程复习题练习题
高中化学反应方程复习题练习题一、选择题1. 反应方程：氯化铁+氢氧化钠→氯化钠+氢氧化铁。
该方程中，铁的氧化数变化为：A. +1B. +2C. +3D. +42. 反应方程：氯化氢+氢氧化钠→氯化钠+水。
该方程中，氢的氧化数变化为：A. +1B. +2C. -1D. -23. 反应方程：氧化铁+二氧化碳→氧化钙+一氧化碳。
该方程中，碳的氧化数变化为：A. +2B. +4C. -2D. -44. 反应方程：二氧化硫+氧气→三氧化硫。
该方程中，硫的氧化数变化为：A. +2B. +4C. +6D. +85. 反应方程：氯化钠+二氧化碳→氯化铁+一氧化碳。
该方程中，钠的氧化数变化为：A. +1B. +2C. -1D. -2二、填空题1. 反应方程：氧化钠+二氧化硫→硫酸钠+一氧化钠。
该方程中，氧化钠的化学式为_____。
2. 反应方程：氯化钾+硝酸银→氯化银+硝酸钾。
该方程中，氯化银的化学式为_____。
3. 反应方程：二氧化硫+氧气→三氧化硫。
该方程中，二氧化硫的化学式为_____。
4. 反应方程：亚硫酸银+氢氧化铵→硫化银+氨气+水。
该方程中，氢氧化铵的化学式为_____。
5. 反应方程：硝酸铵→氧化氮+二氧化氮+水。
该方程中，硝酸铵的化学式为_____。
三、解答题1. 根据反应方程：氯化钠+硫酸银→氯化银+硫酸钠。
请根据该方程回答以下问题：1) 氯化钠受到____氧化，硫酸银受到____氧化。
2) 氯化银受到____还原，硫酸钠受到____还原。
2. 根据反应方程：二氧化硫+氢氧化钠→亚硫酸钠+水。
请根据该方程回答以下问题：1) 二氧化硫受到____氧化，氢氧化钠受到____还原。
2) 亚硫酸钠中_____的氧化数为-2。
3. 根据反应方程：氯化铁+氢氧化钠→氯化钠+氢氧化铁。
请根据该方程回答以下问题：1) 氯化铁中____的氧化数为+3。
2) 氯化钠中____的氧化数为-1。
四、应用题1. 通过化学反应方程：氢氧化钠+酸→盐+水，判断以下反应的类型：反应一：氢氧化钠+硝酸铜→盐+水反应二：氢氧化钠+硫酸铁→盐+水反应三：氢氧化钠+盐酸→盐+水2. 已知完全反应方程：亚硫酸钠+氢氧化铵→硫化铵+水。
高考化学总复习专题04氧化还原反应考题帮练习(含解析)
氧化复原反响题组 1氧化复原反响的观点1.[2017天津理综 ,3,6分 ] 以下能量转变过程与氧化复原反响没关的是()A. 硅太阳能电池工作时, 光能转变为电能B. 锂离子电池放电时, 化学能转变为电能C.电解质溶液导电时, 电能转变为化学能D.葡萄糖为人类生命活动供给能量时, 化学能转变为热能2.[ 高考组合改编题 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017北京理综 ,8B 改编 ] 氯气使 KBr 溶液变黄 ,Cl 2被复原B.[2016海南 ,7B] 将铁屑放入稀HNO中证明 Fe 比 H 开朗32C.[2016浙江理综 ,9D 改编 ]O、Cl 的某些单质或两元素间形成的某些化合物可作水的消毒剂D.[2014纲领全国卷 ,8A]SO2使溴水退色与乙烯使KMnO溶液退色的原理同样43.[2016北京理综 ,10,6分 ]K Cr O溶液中存在均衡:Cr2( 橙色 )+H O2Cr( 黄2272色)+2H +。
用 K2 Cr2O7溶液进行以下实验:联合实验 , 以下说法不正确的选项是()A. ①中溶液橙色加深, ③中溶液变黄B. ②中 Cr2被 C2H5OH复原C.对照②和④可知 K Cr O 酸性溶液氧化性强227D.若向④中加入70%HSO溶液至过度 , 溶液变为橙色244.[ 高考组合改编题 ][双选 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017江苏 ,5C 改编 ]N 2的氧化性比 O2的强B.[2015山东理综 ,11C 改编 ] 向 NaBr 溶液中滴入少许氯水和苯 , 振荡、静置 , 溶液上层呈橙红色, 则 Br-复原性强于 Cl -C.[2015上海 ,5改编 ] 二氧化硫能使溴水退色, 说明二氧化硫拥有漂白性D.[2014江苏 ,4C 改编 ] 漂白粉可用于漂白纸张5.[2014纲领全国卷 ,13,6分 ] 已知 : 将 Cl 2通入适当 KOH溶液 , 产物中可能有 KCl 、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。
化学反应工程期末复习题
一、名词解释1、连续操作；间歇操作2、均相反应3、基元反应；非基元反应4、收率；选择性5、平行反应；串联反应6、绝热操作；非等温操作7、稳定的定态；不稳定的定态8、平推流；全混流9、非理想流动10、拟均相一维模型；拟均相二维模型11、临界流化速度二、填空题1、化学反应的操作方式分为、和。
2、和都可以表征反应变容的程度。
3、对于反应aA + bB →pP + sS，则r P=_______r A。
4、若τ=4h，意味着在规定的条件下，。
5、反应物A的水溶液在等温CSTR中进行二级反应，出口转化率为0.4，现改在等体积PFR中进行，则出口转化率为。
6、对于一级不可逆反应，采用多级全混流反应器串联时，要保证总的反应体积最小，必需的条件是。
7、若有一气相反应A→2P，若开始时的反应物除A以外还有50%的惰性物质，在恒压的情况下发生该反应，则该反应的膨胀率为。
8、SV=2h，意味着在规定的条件下，。
9、根据示踪剂的输入不同，测定停留时间分布的方法主要分为___________和___________。
10、E(t)dt的物理意义是______ ；停留时间分布的密度函数E（θ）=_______E（t）。
11、以若干分子所组成的流体微团作为单独的运动单元的流体称为_______；当反应级数n＜1时，宏观流体具有比微观流体_______的出口转化率。
12、反应器选型的目标函数，若是单一反应，则是；若是复合反应，则是 。
13、反应物A 的水溶液在等温PFR 中进行二级反应，出口转化率为0.5，若反应体积增加到4倍，则出口转化率x Af = 。
14、当分子扩散的平均自由程大于催化剂微孔直径时，分子在微孔中的扩散为 。
努森扩散15、一级连串反应A → P → S 在全混流釜式反应器中，则目的产物P 的最大浓度CP,max ＝___________、τopt ＝__________。
16、从反应器停留时间分布测定中求得无因次方差， =0.98，反应器可视为 。
初中化学-化学反应复习题及答案
初中化学-化学反应复习题及答案1. 氧化与还原问题 1:化学方程式: Mg + O2 -> MgO，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是氧化反应，因为镁（Mg）与氧气（O2）反应生成了氧化镁（MgO）。
问题 2:化学方程式: CuO + H2 -> Cu + H2O，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是还原反应，因为铜氧化物（CuO）与氢气（H2）反应生成了铜（Cu）和水（H2O）。
2. 碳酸与酸问题 1:化学方程式: NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是酸碱中和反应，因为碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸（HCl）反应生成了氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
问题 2:化学方程式: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是酸碱中和反应，因为碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应生成了氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
3. 多个化合物的反应问题 1:化学方程式: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是酸碱中和反应，因为氢氧化钠（NaOH）与硫酸（H2SO4）反应生成了硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
问题 2:化学方程式: Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是还原反应，因为三氧化二铁（Fe2O3）与一氧化碳（CO）反应生成了铁（Fe）和二氧化碳（CO2）。
以上是初中化学中化学反应的复习题及答案。
希望能对你的学习有所帮助！。
没有答案的化学反应工程考研复习题（超全面）
没有答案的化学反应⼯程考研复习题（超全⾯）反应⼯程复习题⼀. 填空题1.化学反应速率可以表为()AA dC r dt-=-前提是▁▁▁▁。
2.化学反应过程按操作⽅法分为_______、_______、_______操作。
3. aA + bBpP + sS 对于反应，则=P r _______)(A r -。
4化学反应速率式为βαB AC A C C K r =-，⽤浓度表⽰的速率常数为C K ，假定符合理想⽓体状态⽅程，如⽤压⼒表⽰的速率常数P K ，则C K=_______P K 。
5在构成反应机理的诸个基元反应中，如果有⼀个基元反应的速率较之其他基元反应慢得多，该步骤的反应速率即代表整个反应的速率，这⼀步称为_______，其他基元反应可视为处于_______。
6如果平⾏反应AP(主)S(副)均为⼀级不可逆反应，若主E ＞副E ，提⾼选择性应_______。
7⼀级连串反应AS P在平推流反应器中，为提⾼⽬的产物P 的收率，应______12/k k ，对于上述连串反应，反应物A 的浓度越⾼，则反应的选择性越______。
8⽓体在固体表⾯上的吸附中物理吸附是靠_______结合的，⽽化学吸附是靠_______结合的。
物理吸附的吸附热要_______化学吸附热，物理吸附是_______分⼦层吸附，⽽化学吸附是_______分⼦层吸附9⽓体在固体表⾯上发⽣吸附时，描述在⼀定温度下⽓体饱和吸附量与吸附压⼒（或吸附物质在⽓相中浓度）的关系式称为_______。
10.在轴扩散模型中，彼克莱准数=e P _______，Pe 很⼤时，即扩散系数相对⾮常⼩，反应器中物料的流动形态接近______。
11.在轴扩散模型中，彼克莱准数愈⼤轴向返混程度就_______。
12对于多孔性的催化剂，分⼦扩散很复杂，当孔径较⼤时，扩散阻⼒是由分⼦间碰撞所致，这种扩散通常称为_______。
13对于多孔性的催化剂，分⼦扩散很复杂，当微孔孔径在约0.1um 时，分⼦与孔壁的碰撞为扩散阻⼒的主要因素，这种扩散称为_______。
(必考题)初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》复习题(1)
一、选择题1．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.2mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(D)=0.4mol/(L·s)2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物C．反应活化能为98 kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定3．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是A．锌片是正极B．两个西红柿都形成原电池C．石墨是阴极D．两片铜片上都发生还原反应4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着铝熔点高，没能熔化B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液都有气体产生前者生成氢气，后者生成氧气D 相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H2O2溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H2O2的分解速率6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快相同条件浓度大H2O2分解速率快A．A B．B C．C D．D6．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液7．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能8．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。
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化学方程式专题复习训练一、写化学方程式1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的化学方程式。
2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。
3、K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- +4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。
4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。
5、已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。
6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。
7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。
写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。
8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。
9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。
10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。
11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。
12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。
13、NO是大气污染物之一。
目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式。
14、BrF3是一种无色的液体，性质不稳定，在水中发生水解，得到一种橙红色溶液，并放出一种能使余烬木条复燃的无色气体，溶液中还有氢氟酸和溴酸（HBrO3）。
写出反应的化学方程式。
15、在法医分析上常用―马氏试砷法‖来证明是否砒霜（As2O3）中毒。
其方法是用盐酸、锌与试样混合在一起，试样中含有的砒霜则会生成砷化氢，氯化锌和水，写出反应的化学方程式。
16、某一反应体系中共有As2S3、H2SO4、H3AsO4、HNO3、NO、H2O六种物质。
已知As2S3是反应物之一，试写出这个反应的化学方程式。
17、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。
18、在某温度下，P2O5与NaOH溶液反应生成正盐。
写出二者按物质的量1:2、1:6反应的化学方程式。
19、同族元素的单质及化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物，也有酸性与碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，例如：Na2O + CO2 === Na2CO3Na2S + CS2 === Na2CS3根据以上叙述，完成下列反应的化学方程式。
（1）Na2S + As2S5——（2）Na2S + SnS2——20、已知(CN)2（结构式N≡C−C≡N）跟水反应生成NH2−CO−CO−NH2：(CN)2 + 2H2O →NH2−CO−CO−NH2写出(CN)2跟H2S反应的化学方程式。
21、硫氰(SCN)2与卤素分子性质相似，写出(SCN)2与NaOH反应的化学方程式。
22、从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-和O2-相当。
已知在液氨中发生下列两个反应：（1）NH4Cl + KNH2 === KCl + 2NH3（2）2NH4I + PbNH === PbI2 + 3NH3写出在水溶液中发生的与上述反应相当的化学方程式。
二、写热化学方程式23、白磷在氧气充分燃烧后生成一种粉末状的氧化物，该氧化物极易与水化合成磷酸。
已知：1mol氧化物与水完全化合后生成4mol的磷酸。
31g白磷完全燃烧后放出Q kJ 的热量。
写出白磷燃烧的热化学方程式。
24、4g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
25、已知2CH4(气) + 2O2(气) === 2H2O(液) + CO2(气) + 890.3 kJ，1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比为2.3:1，写出1mol氢气燃烧的热化学方程式。
26、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，写出完全燃烧1mol无水乙醇的热化学方程式。
27、固体铝162.0g在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出5024 kJ热量，写出它的热化学方程式。
三、写离子方程式28、在新制的Fe(NO3)2溶液中，滴入少量浓盐酸。
29、用Na2S和稀H2SO4为试剂证明Na2SO3有氧化性。
30、水玻璃和氯化铵溶液混合。
31、过氧化氢在碱性溶液中把CrO2-氧化为CrO42-。
32、向明矾溶液中加入Ba(OH)2使SO42-完全沉淀。
33、三氧化铁溶于氢碘酸。
34、泡沫灭火器包含Al2(SO43)和NaHCO3溶液及起泡剂，使用时的反应。
35、已知NH3结合H+和Ag+的能力，前者显著强于后者，加入HNO3使[Ag(NH3)2]+转化为Ag+。
36、某微粒核内有17个质子，核外有18个电子，其与烧碱反应。
37、砷酸钠在酸性条件下能使碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠和水。
38、在pH < 7的条件下，通常用绿矾溶液将工业上镀铬废液中的剧毒Cr2O72-还原成毒性微小的Cr3+。
39、在BaI2溶液中滴入氯水后，再通入SO2。
40、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，立即会看到溶液变成蓝色，继续滴加Na2SO3溶液又发现蓝色逐渐消失。
41、向FeBr2溶液中通入过量Cl2。
42、在酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4-被还原为Mn2+并有O2放出。
43、在碱性溶液中，某多硫化物中的S x2-可被BrO3-氧化为SO42-，同时BrO3-被还原成Br-，已知反应中消耗的BrO3-和OH-的个数比为2:3。
44、磷酸二氢钙和过量烧碱反应。
45、在稀HNO3中滴加含有KSCN的绿矾溶液。
46、将一小粒钠投入到盛放FeCl3溶液的烧杯中。
47、向Na2S2O3溶液中滴加NaHSO4溶液。
四、写电离方程式48、明矾溶于水电离。
49、NaHSO4在熔融状态下电离。
50、NH4HS溶于水。
五、写电极反应式51、分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO溶液的电极反应式。
（均为惰性电极）52、阿波罗宇宙飞船上，使用的是氢氧燃料电池。
相当于H2在O2中燃烧，设计写出电极反应式。
53、有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式。
54、电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。
参考答案1、AlCl3 + 4NaOH === Na[Al(OH)4] + 3NaCl2、Al4C3 + 12H2O === 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑3、3K2MnO4 + 2CO2 === 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO34、AgNO3+ NaCl === AgCl↓ + NaNO32AgCl2Ag + Cl2↑5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O === 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑Br2 + NaHCO3 === NaBr + HBrO + CO2↑6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O == 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 === Ca3(PO4)2↓ + 4H2O8、4KO2 + 2CO2 === 2K2CO3 + 3O29、SOCl2 + H2O === 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl === ICl + H2O HIO + NaOH === NaIO + H2O11、NH2Cl + H2O === NH3 + HClO12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH === 2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe === Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH35N2 + 6H2O14、3BrF3 + 5H2O === 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br215、As2O3 + 6Zn + 12HCl === 2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O === 6H3AsO4 + 9H2SO4+ 28NO↑17、Na2SO3 + SO2 + H2O === 2NaHSO3 2NaHSO3Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH === 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH === 2Na3PO3 + 3H2O19、3Na2S + As2S5 === 2Na3AsS4Na2S + SnS2 === Na2SnS320、(CN)2 + 2H2S →21、(SCN)2 + 2NaOH === NaSCN + NaSCNO + H2O22、HCl + KOH === KCl + H2O 2HI + PbO === PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气) === P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) === SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) === 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) === 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) === 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3- + 4H+ === 3Fe3++ NO↑ + 2H2O29、2S2- + SO32- +6H+=== 3S↓ + 3H2O30、SiO32- + 2NH4+ === H2SiO3↓ + 2NH331、3H2O2 + 2CrO2- + 2OH- === 2CrO42- + 4H2O32、Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- === 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I- === 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ === Ag+ + 2NH4+36、HS- + OH- === S2- + H2O37、AsO43- + 2I- + 2H+ === AsO33- + I2 + H2O38、Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O39、2I- + Cl2 === 2Cl- + I2I2 + SO2 + 2H2O === SO42- + 2I- + 4H+SO42- + Ba2+ === BaSO4↓40、2I- + 2ClO- + 4H+ === I2 + Cl2↑ + 2H2O I2 + SO32- + H2O === SO42- + 2H+ + 2I-41、2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 === 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-42、2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ === 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑43、3S52- + 16BrO3- + 24OH- === 15SO42- + 16Br- + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4- + 12OH- === Ca3(PO4)2↓ + 12H2O + 4PO43-45、4H+ + NO3- + 3Fe2+ === 3Fe3++ NO↑ + 2H2O Fe3+ + SCN- === [Fe(SCN)]2+46、2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3↓47、S2O32- + 2H+=== S↓ + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2 ==== K+ + Al3+ + 2SO42-49、NaHSO4 === Na+ + HSO4-50、NH4HS == NH4+ + HS-51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e == Cl2↑ 阴极：2H + 2e == H2↑对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e == 2H2O + O2↑阴极：2Cu2+ + 4e == 2Cu52、负极：2H2– 4e == 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH-53、负极：2Zn – 4e == 2Zn2+正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH-4OH- + 4H+ == H2O54、负极：Zn – 2e == Zn2+正极：Ag2O + H2O + 2e == 2Ag + 2OH-。