理想气体状态方程
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Rg为气体常数（单位J/kg·K），与气体所处的状态 无关，随气体的种类不同而异
✓ 通用Hale Waihona Puke Baidu体常数R
气体常数之所以随气体种类不同而不同，是因为在同温、 同压下，不同气体的比容是不同的。如果单位物量不用质量而 用摩尔，则由阿伏伽德罗定律可知，在同温、同压下不同气体 的摩尔体积是相同的，因此得到通用气体常数 R 表示的状态方 程式：
➢ 理想气体指分子间没有相互作用力、分子是不具有体 积的弹性质点的假想气体
➢ 实际气体是真实气体，在工程使用范围内离液态较近 ，分子间作用力及分子本身体积不可忽略，热力性质 复杂，工程计算主要靠图表
➢ 理想气体是实际气体p0的极限情况。
3. 提出理想气体概念的意义
➢简化了物理模型，不仅可以定性分析气体 某些热现象，而且可定量导出状态参数间 存在的简单函数关系
3.1 理想气体状态方程
• 1.分子热运动理论 布朗运动、分子扩散
十
二十
三十
天
天
天
硫酸铜和水的扩散
固体也会发 生扩散现象
• （1）物质由分子组成
• （2）扩散现象表明：一切物体的分子都永不停息 地做无规则运动。
分子间存在间隙
• （3）各种物质都能够传导热，不同物质的传热本 领不同。
2. 理想气体与实际气体
➢在常温、常压下H2、O2、N2、CO2、CO 、He及空气、燃气、烟气等均可作为理想 气体处理，误差不超过百分之几。因此理 想气体的提出具有重要的实用意义。
4. 理想气体状态方程式
理想气体在任一平衡状态时p、v、T之间关系的方程式即理
想气体状态方程式，或称克拉贝龙方程。
pv RgT 或 pV mRgT
pVm RT 或 pV nRT
通用气体常数不仅与气体状态无关，与气体的 种类也无关
R 8.314J /(mol K)
➢ 气体常数与通用气体常数的关系：
pV
nRT
m M
RT
pV mRgT
Rg
R M
或
R MRg
M 为气体的千摩尔质量
✓ 不同物量下理想气体的状态方程式
pv RgT pV mRgT pVm RT pV nRT
1 kg 理想气体 m kg 理想气体 1 kmol 理想气体 n kmol 理想气体
✓ 通用Hale Waihona Puke Baidu体常数R
气体常数之所以随气体种类不同而不同，是因为在同温、 同压下，不同气体的比容是不同的。如果单位物量不用质量而 用摩尔，则由阿伏伽德罗定律可知，在同温、同压下不同气体 的摩尔体积是相同的，因此得到通用气体常数 R 表示的状态方 程式：
➢ 理想气体指分子间没有相互作用力、分子是不具有体 积的弹性质点的假想气体
➢ 实际气体是真实气体，在工程使用范围内离液态较近 ，分子间作用力及分子本身体积不可忽略，热力性质 复杂，工程计算主要靠图表
➢ 理想气体是实际气体p0的极限情况。
3. 提出理想气体概念的意义
➢简化了物理模型，不仅可以定性分析气体 某些热现象，而且可定量导出状态参数间 存在的简单函数关系
3.1 理想气体状态方程
• 1.分子热运动理论 布朗运动、分子扩散
十
二十
三十
天
天
天
硫酸铜和水的扩散
固体也会发 生扩散现象
• （1）物质由分子组成
• （2）扩散现象表明：一切物体的分子都永不停息 地做无规则运动。
分子间存在间隙
• （3）各种物质都能够传导热，不同物质的传热本 领不同。
2. 理想气体与实际气体
➢在常温、常压下H2、O2、N2、CO2、CO 、He及空气、燃气、烟气等均可作为理想 气体处理，误差不超过百分之几。因此理 想气体的提出具有重要的实用意义。
4. 理想气体状态方程式
理想气体在任一平衡状态时p、v、T之间关系的方程式即理
想气体状态方程式，或称克拉贝龙方程。
pv RgT 或 pV mRgT
pVm RT 或 pV nRT
通用气体常数不仅与气体状态无关，与气体的 种类也无关
R 8.314J /(mol K)
➢ 气体常数与通用气体常数的关系：
pV
nRT
m M
RT
pV mRgT
Rg
R M
或
R MRg
M 为气体的千摩尔质量
✓ 不同物量下理想气体的状态方程式
pv RgT pV mRgT pVm RT pV nRT
1 kg 理想气体 m kg 理想气体 1 kmol 理想气体 n kmol 理想气体