化学选修四第二单元测试题

化学选修四第二单元测试题

1．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（）

A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol

B．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

C．若用标准状况下CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量

D．若用标准状况下CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为

2．下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是()

A．已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－kJ·mol－1

B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2

C．已知：1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH2，

则有|ΔH1|＜|ΔH2|

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1；

C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1，

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH＝－1641kJ·mol－1

3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+Q kJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为mol/L，则H2的反应速率为mol/(L·min)

D.反应吸收QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反应

4．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入molN2和molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是()

A．Q1=2Q2=B．Q l>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠

5．将1molA（g）和2molB（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是( )

A.在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

B. 该温度下，反应的平衡常数数值约为；若升高温度，该反应的平衡常数减小

C. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

D. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=·L -1·s -1

6．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 7．在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是( )

A．Y轴表示A2的转化率B．Y轴表示C的浓度

C．Y轴表示混合气体的密度D．Y轴表示混合气体的平均摩尔质

量

8．一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表：

下列说法正确的是( )

A．α1+α2>1 B．

C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O2)= mol·L －1·min-1

D．甲平衡后再加入mol SO2、mol O2和mol SO3，平衡逆向移动9．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反

应的影响，下列分析正确的是（）

A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

10．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断11．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较