人教版初三化学下册课题2酸碱中和反应
初中化学人教版九年级下册 课题2酸和碱的中和反应
导学案
酸和碱的中和反应班级姓名
一、知识复习
电离出的阳离子都是的化合物叫酸
电离出的阴离子都是的化合物叫碱
二、探究酸和碱的反应
实验探究过程
三、完成下列方程式
KOH + H2SO4
Ca(OH)2 + HCl
Ca(OH)2 +H2SO4
四、叫盐。
的反应叫中和反应。
五，中和反应在实际生活中的应用
1，改变土壤的酸碱性
如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入中和酸性。
（如土壤中含硫酸）反应方程式为
2，处理工厂的废水：如硫酸厂的污水可以用进行中和处理 3，用于医药
如胃酸过多时可服用含等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
（如胃酸为盐酸）反应方程式为
六、课堂练习
1．下列关于中和反应的说法错误的是( )。
A．中和反应要放热 B．中和反应一定有盐生成
C．有盐和水生成的反应都是中和反应
D．中和反应一定有水生成
2．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A．紫色—红色—蓝色 B．蓝色—紫色—红色
C．蓝色—红色—紫色 D．紫色—蓝色—红色
七，小结本课知识归纳整理。
人教版初中化学九年级下册10.2 酸碱中和反应 课件
设计实验：用温度计测量反应前 后温度的变化
实验结论：中和反应过程是放 热反应
【探究三】若是在实验时未加酚酞， 则反应后所含溶质有哪些？
提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液 发生反后溶质有哪些？
猜想假设：猜想一、NaCl 猜想二、 NaOH 、NaCl 猜想三、HCl 、NaCl
4.凉胃后医生建议吃 的药物的化学性质 4.吃的药物是碱性，因为碱溶于 是酸性还是碱性？ 水会产生 热量 。
5.治疗胃病的反应原 5.人体的胃液含有 盐酸 ，胃病
理
主要是胃液的酸性超过了胃所适
应的酸度。
6用洁厕灵清洗厕所 6.厕所里的污垢显碱性，而洁厕 里污垢的原理。 灵主要含有盐酸，因此可以中和
盐 +水
盐—由金属离子或铵根离子和酸根离子 构成的化合物
中和反应
中和反应的用途： 1、农业上改良土壤酸碱性：Ca(OH)2、
碳酸水
2、工业上处理工业废水：Ca(OH)2
H2SO4＋Ca(OH)2 ＝CaSO4＋2H2O
3、医学上治疗胃酸过多：Al(OH)3
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3 +3H2O
第五单元 常见的酸和碱
课题2 中和反应及其应用
【探究一】酸与碱是否发生反应
用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化 钠溶液，观察现象。
提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学 反应了吗？
猜想假设：猜想一 没有反应 猜想二 发生反应但无明显现象
实验方案：1、向烧杯中滴加氢氧化 钠溶液，继续滴加2滴酚酞试液观察 现象；
2、接着向烧杯中逐滴滴加稀盐酸观 察现象； 实验分析：酸和碱能发生反应。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
10.2 酸和碱的中和反应课件-九年级化学人教版下册
5．“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，回答下列问题： (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图所示。从微观角度分析该反应 能 发 生 的 原 因 是 酸 中 的 ____氢__离_子_______ 和 碱 中 的 _____氢__氧_根__离_子________ 结 合 生 成 了 ____水_分__子______，反应的化学方程式是__H__2S_O__4_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_2_S_O_4_＋__2_H_2_O__。 (2) 为了准确控制反应的进度，可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，当 二者恰好完全反应时，溶液的颜色变化是_____由_红__色_变__成_无__色___________，此时溶液中的 溶质是___氢__氧_根__离_子______。
• 被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋
思考讨论
探究—洗发剂和护发剂的酸碱性
健康的头发
受损伤的头发
学完本课你应该知道
酸 和 碱 的 中 和 反应 应用
中和反应：酸+碱 盐+水
改良酸性或碱性土壤应用
1．下列应用与中和反应原理无关的是( B )
A．服用含Al(OH)3的药物，治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤
二 中和反应在实际中的应用
• 1.改变土壤的酸碱性
熟石灰
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 改良时能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵
思考与练习
• 2.处理工厂的废水
用熟石灰处理
• 2.处理工厂的废水
方法1：可用熟石灰 进行中和处理。 方法2：在废硫酸中加入 废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
新人教版九年级化学下册：酸和碱的中和反应(二)课件
1
酸和碱的中和反应（二）
醋 柠 檬
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
2
酸和碱的中和反应（二）
溶液酸碱度的表示法——pH 在生活、生产和科学研究中，有时仅知
道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需 要知道溶液的酸碱性强弱程度。
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范 围通常在0～14之间。
12
酸和碱的中和反应（二）
讨论： 溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你
选择洗发液有什么启示？
健康的头发
受损伤的头发
13
3
酸和碱的中和反应（二）
pH和溶液的酸碱性
酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7。
4
酸和碱的中和反应（二） 测定pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸
5
酸和碱的中和反应（二）
【活动与探究】
测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pH
pH
pH
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化 钠溶液
6
酸和碱的中和反应（二）
胆汁 胰液 尿液 粪便
7.1～7.3 7.5～8.0 4.7～8.4 4.6～8.4
11
酸和碱的中和反应（二）
【活动与探究】溶液酸碱度对头发的影响
观察各束 头发的光泽
分别取一根头 发，用两手拉 直至拉断，记 录拉断的难易
程度
在不同pH溶液中浸过后 PH=1 PH=4 PH=7 PH=10 PH=13
土壤中生长； ◆ 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH
约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污 染情况。 ◆ 测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
人教版初中化学九年级下册 课题2 酸和碱的中和反应 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
酸和碱之间会发生什么反应（九年级化学人教版）授课人：灯塔市实验中学唐敏一、[教学目标]知识与技能：1.知道酸和碱之间能发生中和反应2.了解中和反应在生活中的应用过程与方法：1.会利用酸碱指示剂来判断酸碱发生反应2.从宏观到微观解释中和反应，培养学生的思维能力3. 使学生能灵活运用所学知识解决实际问题情感态度与价值观1.逐步建立微观世界观，提高学科素养。
2.体会化学与人类生产、生活和人体健康的密切联系。
二、[教学重点难点]重点：中和反应的概念及科学探究方法中和反应在生活中的应用难点：能运用微观知识解释中和反应的实质三、[教学方法手段]实验探究、讨论分析、总结归纳、迁移拓展等形式并运用多媒体课件、实物投影仪四.[教学用品]实验仪器：小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管实验药品：NaOH溶液、稀盐酸、稀硫酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、CuSO4溶液五.[教学过程]课前展示：主持人：高子涵课前展示是必答题，抢答题。
以小组为单位，增强学生的竞争意识。
[新课引入]在轻松愉快的音乐中欣赏一组图片，引出生活经历（蜜蜂蛰伤、蚊子叮咬及处理方法，思考：为什么？）导入新课。
[板书]课题2：酸与碱之间会发生什么反应[新授课]（一）实验探究：酸与碱之间会发生什么反应？提出问题：酸与碱会发生反应吗？（是什么反应？）作出假设：会？不会？学生探究实验1：取10mLNaOH溶液和稀盐酸直接混合并观察现象。
学生得出：无明显现象[设问]：同学们是不是认为NaOH溶液和稀盐酸没有发生反应呢？如果反应我们怎么来判断呢？[小组讨论]：设计证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的实验方案。
各小组代表阐述自己的方案：（多种）其中一种如下所述：向NaOH溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液会变红，再逐滴滴加稀盐酸，观察到红色逐渐消失，就说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应。
学生探究实验2：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合是否发生反应（借助指示剂-酚酞）取10mLNaOH溶液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变红，逐滴滴加稀盐酸，观察现象并做好记录。
人教版初中化学九年级下册 课题2 酸和碱的中和反应 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
(1)如图所示。在烧杯中加 入 10mL 氢氧化钠溶液，滴人 几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢 滴人稀盐酸，并不断搅拌溶 液，至溶液颜色恰好变成无色 为止。
实质: H+ + OH- = H2O 2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。 3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：
改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。
Байду номын сангаас
碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸 性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．处理工厂的废水 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂 质，可以用熟石灰进行中和处理。 3．用于医药 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃 酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和 过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为 蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如 NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。 [提问]这些资料说明了什么? [学生讨论回答]中和反应用途很广。 [板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 [提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。 [学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O [引导]有一种胃药的主要成分是 Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。 [学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O [讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗? [学生发言] [小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应 的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。 [作业]习题 5。 板书设计 1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
人教版初中化学九年级下册 课题2 酸和碱的中和反应 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
酸和碱的中和反应（第1课时）一、教学目标1.知识与技能:(1)认识酸和碱之间会发生中和反应；(2)了解中和反应在实际中的应用。
2.过程与方法:(1)通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究,掌握烧杯实验的操作,强化实验及生活中的安全意识；(2)通过对反应后溶液酸碱性的探究,培养学生严谨实验的科学态度及良好的学习习惯。
3.情感态度与价值观:通过中和反应的实验探究和实际应用,加深对中和反应的理解,同时体会化学与人类生产、生活等的密切联系。
二、学情分析通过本单元课题1的学习，学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识，课题2提出酸和碱之间会发生什么反应的问题，激发了学生继续探究的欲望。
在此之前，学生已经知道酸、碱在水溶液中能解离出自由移动的离子，为认识中和反应的实质准备了条件。
另外学生已经学习了溶液酸碱性的概念，并学会了用指示剂检验溶液酸碱性的方法，为本课题的学习奠定了基础。
从教育目的来看,中和反应在生活、生产上具有广泛的应用,研究它更具有现实意义,能更好体现化学走向生活的理念。
从研究方法来看,本课题采用实验探究,然后对实验进行分析、讨论、归纳,能较好地培养学生的分析探究能力。
因此本节课既是本章的重点,也是初中化学的重点之一。
三、教学重难点重点：中和反应的定义、实质和应用。
难点：书写酸和碱反应的化学方程式。
四、课前准备实验仪器：试管实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液。
五、教学过程知识回顾：（多媒体展示）通过复习上个课题的知识，为学习本课题的知识做准备。
提问：联系生活实际，被蚊虫叮咬后怎么办？学生：涂花露水、肥皂水……教师总结：被蚊虫叮咬后一般会涂抹肥皂水等碱性的物质，来反应蚊虫叮咬后留下的酸性物质。
那么其他酸和碱能否发生反应？（引入本节课的内容。
）介绍本节课的学习目标。
实验演示：将无色透明的NaOH溶液倒入试管中，在向试管中倒入适量的稀盐酸，观察现象。
学生：无明显现象。
提问：这是否能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应？学生：反应无明显现象不能证明。
课题2 酸和碱的中和反应1
ห้องสมุดไป่ตู้
中和反应
1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2、中和反应的实质
酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH-结 合生成水的过程。
H+ + OH－ = H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
练习：写出下列反应的化学方程式 ①盐酸与氢氧化铝：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O ②盐酸与氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O ③硫酸与氢氧化钙：H2SO4+2Ca（OH）2=CaSO4+2H2O ④硫酸与氢氧化钠：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
3、中和反应的应用
（1）在农业领域 加入熟石灰 植物生长需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但由于化肥，或酸雨的形成，破坏了土壤 的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样改 良土壤的酸性？
【思考】是否可以选用氢氧化钠来改良酸性土壤？
不可以，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
（2）工业领域
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质
2、下列没有运用中和反应的原理的是（ D ）
A、用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D、用生石灰做干燥剂
3、下列反应中属于中和反应的是( C )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.CuO+2HCl=CuCl2+H2O C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
第十单元 课题2 常见的酸和碱 第3课时 九年级化学下册人教版2024
注意：不是所有 的盐都含有金属 离子(如铵盐—
NH4NO3)
金属离子 酸根离子
NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4
Expand and improve
生成盐和水的反应，不一定都是中和反应。 如： 1.酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O 2.碱+非金属氧化物→盐+水
2、将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显 现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ D ）
A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
3、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边 滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关 叙述错误的是（ C ）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 强调：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水
中和反应图像分析C
B点
B-C
溶液颜色
红色 粉红色
无色 无色
溶质 NaOH NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl
1、某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随 时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是
1、如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。 下列说法不正确的是（ D ）
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应 C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40 D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数
人教版初中化学九年级下册 课题2 酸和碱的中和反应 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
激发学生
新
课
界也是一个充满魔幻的世界， 学生仔细观察老师的魔
兴趣让学
引 为了展现化学的无穷魅力，我 术。 入
先个同学们展示一个小魔术。
生大胆猜 想。
提出问题:
我们已经学习了酸和碱两类不
同的化合物，如果把它们两者 利用酸和碱都能与指示剂
的溶液混合会不会反应呢?
作用使指示剂变色，学生
活动与探究： ①取一支试管加入适量氢氧化 钠溶液。 ②试管中滴加盐酸溶液。 ③同学们一起观察现象,分析原 因。 引导:我们知道酸溶液、碱溶液
（）
课堂 练习
A. 碳酸钙和稀盐酸
B. 氢氧化钡和硫酸
C. 氢氧化钠和稀盐酸
D. 氢氧化铁和稀盐酸
3.鱼胆弄破后会使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减
少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（
）
A.水
B.纯碱
C.食盐
D.食醋
4.下列属于盐的是（
）
A. HNO3 C. Na2CO3
B. Mg(OH)2 D. FeO
用于医药1Βιβλιοθήκη 盐的定义。课堂小结
2．中和反应：酸碱作用生成盐和水的反应。
3．中和反应的实质以及中和反应在实际中的应用。
1、下列反应属于中和反应的是（ ）
A.2HCl + CuO = CuCl2 + H2O B.2NaOH + CO2 = NaCO3 + H2O C.2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O D.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.下列各组物质中，要借助指示剂才能判断反应发生的是
（三）情感态度与价值观
人教版初中化学九年级下册 酸碱中和反应 课件
酸和碱反应的原因（微观图解）
由金属离子和酸根离子构成的化合物
盐
CSOO4322___ NO3 等
O H-
NNaa+ +
金属离子 酸根离子
CCll--Leabharlann H+NaOH + HCl
﹋碱 + 酸﹋
H2O + 水+
NaCl 盐
氢氧化钠与盐酸反应
[问题探究] 氢氧化钠与盐酸反应后与反应前对比，少 了哪些粒子，又多了哪些粒子？ 中和反应的实质是什么？
20. 宁愿辛苦一阵子，不要辛苦一辈子。 10. 一个人几乎可以在任何他怀有无限热忱的事情上成功。 6. 爱上一个不爱自己的人就像站在飞机场等一艘船一样。 5. 旁观者的姓名永远爬不到比赛的计分板上。 4. 在世界的历史中，每一伟大而高贵的时刻都是某种热忱的胜利。 12. 如果说人生是一首优美的乐曲，那么痛苦则是其中一个不可缺少的音符;如果说人生是一望无际的大海，那么挫折则是一个骤然翻起的浪花 ;如果说人生是湛蓝的天空，那么失意则是一朵漂浮的白云。 5. 别总因为迁就别人就委屈自己，这个世界没几个人值得你总弯腰。弯腰的时间久了，只会让人习惯于你的低姿态，你的不重要。 14. 即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。 4. 理想是指路明灯。没有理想，就没有坚定的方向，而没有方向，就没有生活。 7. 人生，最宝贵的莫过于光阴。人生，最璀璨的莫过于事业。人生，最快乐的莫过于奋斗。 5. 读一书，增一智。(?)
蚊虫叮咬后， 皮肤红肿、发 痒，怎么办？ （蚊虫向人体 内注入蚁酸）
在皮肤表面涂抹肥皂水、牙膏或者稀氨水 注意：被黄蜂蜇到，应该抹酸性的物质。
我的收获
1.中和反应：酸碱作用生成盐和水的反应。 2.中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子 反应生成水分子。 3.探究中和反应是否发生的思路：利用反 应物消失或者验证有新物质生成。 4. 中和反应的应用：可以改良酸性土壤， 处理硫酸厂的废水，治疗胃酸过多等。
新人教版九年级下册初中化学 课题2 酸和碱的中和反应 教学课件
科 目：化学 适用版本：新人教版 适用范围：【教师教学】
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第一页，共十八页。
学习目标
1.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
2.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
第二页，共十八页。
返回
新课讲解
一、溶液酸碱度的表示方法
能吸收营养；护发素呈酸性，能关闭头发的毛鳞片，使头发顺滑。
洗发水
护发素
第十四页，共十八页。
新课讲解
典例分析
例 一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（ ）D
选项 食物 pH
A
B
C
D
苹果汁 西红柿汁 菠菜汁 鸡蛋清
2.9﹣3.3 4.0﹣4.4 5.1﹣5.7 7.6﹣8.0
解析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈 酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
第十七页，共十八页。
当堂小练
8．向盛有定量某固体的烧杯中加入某溶液，固体质量変化与如图相符
的是（ ） C
D
A．MnO2中加入H2O2溶液 B．CaCO3中加入稀HCl C．CuO中加入稀H2SO4 D．Cu﹣Zn合金中加入稀HCl
第十八页，共十八页。
测定雨水的pH可以了解空气污
染情况（正常雨水pH约为5.6，
酸雨的pH<5.6）。
测定人体内或排出的液体
的pH，可以了解人体的
健康状况。
第十三页，共十八页。
新课讲解 思考
洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。
你能解释这是为什么吗？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、知识梳理
知识点一
中和反应:
（1） 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（2） 本质：氢离子（H +）和氢氧根（0H -）相互反应。
（3） 常见的中和反应：
NaOH+HCl = NaCI+H 2O ; Ca （OH ）2+2HCI = CaCI 2+2HCI ； 2NaOH+H 2SO 4 = Na 2SO 4+2H 2O
（4 ）盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物。
（5）中和反应在实际生活中的应用：
① 改变土壤的酸碱性，如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性 ② 处理工厂的废水，如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理
③ 用于医药：如夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏、肥皂等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸， 胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物（ AI （OH ） 3 + 3HCI =AICI 3+ 3出0）。
1、下列反应中属于中和反应的是 （ ）
A.
Na 2CO 3+2HCI — 2NaCI+H 2O+CO 2 t
B.2NaOH+H 2SO 4— Na 2SO 4+2H 2O
2、物质X 可发生"X +酸T 盐+ H 2O ”的反应，贝U X 可能是（ ）
3、下列有关物质用途 的说法中，错误的是（
知识点二 溶液酸碱度的表示方法-pH
（1 ）溶液的酸碱度
用
pH 表示，范围为0 —14
酸性溶液 pH<7 , pH 值越小酸性越强
中性溶液 pH=7
碱性溶液
D H>7 ,pH 值越大碱性越强
温馨提示
手旦浪 /片殊访 伯浪 /片殊访
1 .酸溶液 定是酸性溶液，但酸性溶液不 定是酸溶液
2•碱溶液 定是碱性溶液，但碱性溶液不 定是碱溶液
第十单元酸和碱 课题2酸和碱的中和反应
备注（反
思）
C.CO 2+2NaOH — W2CO 3+H 2O
D.Fe+CuSO 4—Cu+FeS°4
A. Fe
B. CO 2
C. H 2SO 4
D. NaOH
A .二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂
B .用氢氧化钠改良酸性土壤
C .氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D •用稀盐酸除去金属表面的锈
4、盐溶液不一定都呈中性，如Na2CO3溶液就呈碱性.下列有关实验中,
能够证明Na2CO3溶液呈碱性的是（）
A. 观察Na2CO3溶液呈无色
B. 向Na2CO3溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变红
C. 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生
D. —定温度下，向Na2CO3饱和溶液中加入固体，溶液变浑浊
（2）测定pH的方法
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，
读出溶液的pH （读数为整数）。
温馨提示 1.用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。
2.用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会
影响结果：使酸性溶液的pH值增大；使碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不
变。
5、下列物质中，碱性最弱的是（）
A. 鸡蛋清（pH:7~8）
B.牙膏（pH:8~9）
C.肥皂（pH:10~11）
D.炉具清洁刘（pH:12~13）
6、下列说法正确的是（）
A. 在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼
B. 用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH
C. 催化剂就是加快化学反应速率的物质
D. 生成盐和水的反应一定是中和反应
二、拓展提升
1、将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（）
A. pH =3 pH =4
B. pH =11 pH =7
C. pH =6 pH =8
D.pH =0 pH =5
2、以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜吃的食物是（）
A.橘子2.9〜3.5
B.泡菜3.0〜4.
C.葡萄3.5〜4.5
D.玉米粥6.8〜8.8
3、如图表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好全反应，由此得出的结论错误的是（）
A. 反应结束时溶液的pH=7
B. 反应前后元素的种类没有变化
C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl
D. 该反应的实质是H +和OH —结合生成水
4、关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是
pH不断减小，说明两者发生了反应
A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,
B. 将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C. 将一定量的盐酸与 pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的
pH=7，说明两者发生了反应
D. 将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 5、 pH 是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 （ ）
A.pH = 1.3的工业废水
B.pH = 4.5的雨水
C.pH = 7.0的蒸馏水
D.pH = 7.3的矿泉水
6、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 下列有关说法正确的是（
）
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B. A 点时的溶液能使酚酞试液变红
C. B 点表示此时液体为纯净物
D. C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢 7、 下列应用一定与中和反应原理无关是 （ ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含/
C.实验室用浓硫酸做干燥剂
D.用NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
8、在pH 为1的稀H2SO4溶液中逐滴滴加 BaCl2溶液至过量，下列各示 意图中，
9、 “类推”是学习化学过程中常用的思维方法。
现有以下类推结果，其中错误的是 （
）
① 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应； ② 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； ③ 金属铝与盐酸反应生成 AICI3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCI3和H2 ;
④ 浓盐酸试剂瓶敞口久 置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置 也变稀且质量减轻.
A.①
B.①③
C.①②④
D.全部
10、 下列实际应用中，禾U 用中和反应原理的是 （ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
pH 的变化规律得到如图所示曲线。
3的药物治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒.
A.①②
B.②③④
C.②③
D.①③④
11、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 H 2SO 4与NaOH 溶液混合后,
虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应•请与他们一起完成实验方案的设计、 实施和评价。
(1 )方案一：测定稀 H 2SO 4与NaOH 溶液混合前后的pH (20C)
测定某NaOH 溶液的pH , pH _________7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H 2SO 4加入该NaOH 溶液中，混合均匀后测定其 pH , pH 小于7. 结论：稀H 2SO 4与NaOH 溶液发生了化学反应，并且 _________________ 过量. (2)方案二：向盛有 NaOH 溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，
结论：稀H 2SO 4与NaOH 溶液发生了化学反应, 反应的化学方程式为
(3)下列图像表示稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的
家长签字： _______________
pH 变化。
则曲线上
C 点表示 ______ 。
实验结束后烧杯中溶液的溶质是
____ (填化学式)。