山东科技版高中化学课后习题(含答案)课时规范练27盐类的水解

课时规范练27盐类的水解

基础巩固

1.生存中到处有化学,下列有关说法正确的是( )

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子

B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C.生活中用电解食盐水的要领制取消毒液,运用了盐类的水解原理

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去

解析天然硬水显碱性是因为天然水中的弱酸根离子产生了水解,A 项错误;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解显酸性,因此能溶解铁锈,B项错误;惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2与NaOH 溶液反响能够制备漂白液,与水解无关,C项错误;Na2CO3溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-,加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉

淀,[C]低落促使均衡左移,溶液的碱性削弱,以是赤色渐渐退去,正确。

2.下列说法正确的是()

A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+

B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度

C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+

D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

解析A项,Fe3+在溶液中存在水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但同时又引入新的杂质Ca2+,不合理;B项,所加酸应是稀硫酸,否则会引入新杂质;C 项,加热法不能除去溶液中的Fe3+。

3.(2019山东济南一模)常温下,下列说法不正确的是()

A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:[Na+]>[HC O3-]>[OH-]>[H+]

B.0.02 mol·L-1的NaOH溶液与0.04 mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合:2[OH-]+[C2O42-]=[HC2O4-]+2[H+]

C.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,0.1 mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为[Na+]>[]>[OH-]>[H+]

D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中[N H4+]=[Cl-]

解析NaHCO3溶液呈碱性,溶液中离子浓度关系为

[Na+]>[HC]>[OH-]>[H+],A项正确;0.02 mol·L-1的NaOH溶液和0.04 mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合后得到等物质的量浓度的Na2C2O4、NaHC2O4的混淆溶液,根据电荷守恒

得:[OH-]+2[C2]+[HC2]=[Na+]+[H+],根据物料守恒

得:2[Na+]=3[C2]+3[HC2]+3[H2C2O4],整理可

得,2[OH-]+[C2]=[HC2]+3[H2C2O4]+2[H+],B项错误;NaN3为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,溶液中[Na+]>[]>[OH-]>[H+],C项正确;凭据电荷守恒可得,[N]+[H+]=[Cl-]+[OH-],pH=7,则

[OH-]=[H+],进而可推出[N]=[Cl-],D项正确。

4.在肯定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是( )

A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小

C.升高温度,[HS-]

减小

[S2-]

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

剖析稀释溶液,水解平衡向正反响偏向移动,但水解平衡常数只与温度有关,温度不变,水解平衡常数连结稳定,A项错误;加入CuSO4固体,发生沉淀反应Cu2++S2-CuS↓,[S2-]减小,S2-的水解平衡向逆反应偏向移动,HS-浓度减小,B项正确;水解历程吸热,升高温度,水解平衡向正反响偏向移动,[HS-]增大,[S2-]减小,增大,C项错误;加入NaOH固体,[OH-]增大,pH增大,D项错误。5.(2019广西贺州高三月考)对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是()

A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小

B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3

C.分别加入少量NaOH,两溶液中[C O32-]均增大

D.两溶液均存在[Na+]+[H+]=[OH-]+[HC O3-]+2[C O32-]

解析碳酸钠和碳酸氢钠溶液均因水解显碱性,水解反应是吸热反应,升高温度促进水解,两种溶液的碱性加强,pH均增大,A项错误;雷同条件下,碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解水平,则相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3,B项正确;向碳酸钠溶液中参加氢氧化钠,抑制水解,则[C]增大,向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠天生碳酸钠,则[C]增大,C项正确;任何溶液中均存在电

荷守恒,即两溶液中均存在[Na+]+[H+]=[OH-]+[HC]+2[C],D项正确。

6.常温下,浓度为0.1 mol·L-1的下列六种溶液:①NaCl溶液②NH4Cl溶液③盐酸④CH3COONa溶液⑤NaHSO4溶液

⑥醋酸溶液。

下列有关判断正确的是()

A.[Na+]:⑤>①>④

B.[H+]:③=⑤>②>⑥>④

C.②中离子浓度:[Cl-]>[N H4+]>[H+]>[OH-]

D.④和⑤两种溶液混淆,使溶液pH=7,则[Na+]=[CH3COO-]+[S]

解析Na+不水解,相同物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、NaHSO4溶液中[Na+]相同,A项错误;相同物质的量浓度的CH3COOH溶液比NH4Cl溶液酸性强,故⑥>②,B项错误;Cl-不水解,而N水解使溶液显酸性,C项正确;溶液pH=7,则[H+]=[OH-],结合溶液中的电荷守恒可得出[Na+]=[CH3COO-]+2[S],D项错误。

7.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

(1)肯定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中(填“增大”“不变”