硫、氮的计算
排放污染物计算公式
无烟煤 烟煤 褐煤 燃料油
1.073 1.096 1.205
0.840 0.803 0.959
0.781 0.805 0.898 1.028
0.737 0.761 0.851
0.650 0.673 0.750
链条、振动、往复炉 排具有相同的排污 系数
燃料气
1.393
指液化气
2、年烟尘排放量 G=B·K·（1-η）
其中耗煤量以 1 吨为基准，煤中的含硫分为 1.5%， 则 1 吨煤的 SO2 产生量=2X0.8X1X1.5%=0.024 吨=24 千克
其中煤中的含硫分为 1%，
则 1 吨煤的 SO2 产生量=2X0.8X1X1%=0.016 吨=16 千克
3、燃煤NOX排放量的估算： 计算公式：
NOX排放量（吨）=1.63X耗煤量（吨）X（燃煤中氮的含量X燃煤中氮的NOX转化率%+0.000938） NOX排放量（吨）=1.63X耗煤量（吨）X（0.015X燃煤中氮的NOX转化率%+0.000938）
废渣：0.3～0.9 吨（依品位及冶炼方法而异）。
吨
废气（可燃）60 米3，含CO73.8%，NOx5PPm，H2SO1PPm，SO20.5PPm,HCN(氰
化氢)1PPm。粉尘 16～30 公斤
废水：除尘水 1～3 吨
废渣：钢渣 1～3 吨 萤石渣 0.1 吨
吨
废气：（可燃）1500～2500 标米3，含CO12％，粉尘 6～30 克/标米3或粉尘 8～12
废水：20～25 吨（含钒 100 毫克／升，六价铬 6 毫克／升）
废渣：3～4 吨（湿法排渣）
吨
废气：4 亿米3，其中氟化氢 2 吨
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污水及污染物排放量计算
污水及污染物排放量计算实际排放量（吨/年）=年排放量（吨）*排放浓度（mg/L ）/1000000 （排放浓度=全年四个季度平均值）经处理去除量（吨/年）=年排放量（吨）* （处理装置进水浓度-排放浓度）/1000000案例分析：某厂污水排放基本情况表排放量原水CODcr出水CODcr原水NH3-N 出水NH3-N1季度25800 1120 165 254 222季度25000 1230 190 276 263季度28600 1070 154 242 204季度27400 1110 96 265 19计算：1 季度COD 排放量=25800X165/1000000=4.257 吨1 季度COD 去除量=25800X（1120-165）/1000000=24.639 吨全年COD排放量=四个季度COD排放量之和全年COD去除量=四个季度COD去除量之和1 季度NH3-N 排放量=25800X22/1000000 = 0.5676 吨1 季度NH3-N 去除量=25800X（254-22）/1000000 = 5.9856 吨全年NH3-N排放量=四个季度NH3-N排放量之和全年NH3-N去除量=四个季度NH3-N去除量之和废气及相关污染物的计算一、烟气量的计算二、燃烧废气各污染物排放量物料衡算三、案例分析固体燃料燃烧产生的烟气量计算一、理论空气量计算L=0.2413Q/1000+0.5L:燃料完全燃烧所需的理论空气量，单位是m3/kg;Q：燃料低发热值，单位是kJ/kg;二、理论烟气量计算V=0.01(1.867C+0.7S+0.8N)+0.79LV:理论干烟气量，单位是m3/kg;C、S、N :燃料中碳、硫、氮的含量；L :理论空气量理论湿烟气量计算再加上燃料中的氢及水分含量，系数分别为固体燃料燃烧产生的烟气量计算三、实际产生的烟气量计算V0=V+ (a -1)LV0:干烟气实际排放量，单位是m3/kga:空气过剩系数，可查阅有关文献资料选择。
硫和氮的化合物相关计算
1、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的 水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原 来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 （ ） A.3∶1 B.1∶3C.2∶1 D.1∶2
（二）“NO2+O2+H2O”型
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生, 当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同 时有气体产生,该物质可能是( ) 。 A. Fe2 (SO4) 3 B. Na2CO3 C. KNO3 D.FeSO4
例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属 m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余 金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。 A.m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D. m1可能大于m2 例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫 酸,则溶液的颜色( ) 。 A. 浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断 例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的 量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质 的量浓度是( )。 A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
例 9.在Cu与稀硝酸反应中,如果有1 mol 硝酸被还原,则 被氧化的铜的物质的量为 mol。 A . 3/8 B. 8/3 C . 3/2 D. 2/3 例10.为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于 80 mol、浓度为 13.5 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解 后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产 生NO或NO2),并测得溶液的pH=0 ， 假设反应后溶液 的体积仍80 mL。 (1)被还原的硝酸的物质的量. (2)合金中各金属成分. (3) 求生成的气体的成分。
第二章 燃料及燃料燃烧计算
(二）各类煤质的燃烧特性
烟煤 含碳量较无烟煤低 40％～70％； 挥发分含量较多 20％～40％，易点燃，燃烧快，火焰长； 氢含量较高 发热量较高。 褐煤
碳化程度低，含碳量低 约为40～50%，
水分及灰分很高 发热量低； 挥发分含量高 约40～50%，甚至60%，挥发分的析出温度 低，着火及燃烧均较容易。
热量。
约占2％～6％。 多以碳氢化合物的形式存在。
3、氧（O）和氮（N）
不可燃元素。 氧含量变化很大，少的约占1％～2％，多的占40％ 氮的含量约占0.5％～2.5％。
5
一、煤的成分及分析基准
4、硫（S）
有害成分，约占2％，个别高达8％～10％。 存在形式：
① 有机硫（与C、H、O等结合成复杂的有机物）
第二章 燃料及燃料燃烧计算
燃料的成分及其主要特性 燃料燃烧计算 烟气分析方法 空气和烟气焓的计算
1
§2.1 燃料的成分及其主要特性
燃料:
核燃料 有机燃料 固体燃料（煤、木料、油页岩等）
有机燃料 :
液体燃料（石油及其产品） 气体燃料（天然气、高炉煤气、焦炉煤气等）
电厂锅炉以煤为主要燃料，并尽量利用水分和灰分含
Q Q 226 H d , n, et p d , gr d
干燥基 高位发热量与低位发热量之间的换算： 干燥无灰基 高位发热量与低位发热量之间的换算： Q Q 226 H daf , net , p daf , gr daf
18
（一）煤的发热量
高位发热量(Qgr) 各基准间的换算采用表2-1换算系数
为反映煤的燃烧特性，电厂煤粉锅炉用煤还以VAMST及Q法 分类
28
(二）各类煤质的燃烧特性
硫磺回收率计算公式
硫回收率的计算方法1、硫磺回收装置硫回收率的计算方法（采用氮平衡法）根据回收尾气组成分析数据可以计算得到硫磺回收装置硫回收率数据。
硫磺回收装置硫回收率计算公式如下：ηs =()%1002)09.78(1''''''22222⨯⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎣⎡+++++-S COS CS SO S H N S H S N C C C C C C C Q Q R 式中：ηs —— 硫磺回收装置硫回收率 %，取小数点后两位R —— 总空气/总酸气（流量比，干基/干基）C H2S —— 酸气中H 2S 含量 %（V ），（干基）C 'N2、C 'H2S 、C 'SO2、C 'CS2、C 'S 、C 'COS —— 分别为回收尾气中相应组份的含量 %，（干基）（1）用酸气流量和空气流量计算R ： R=式中：Q K ——总空气流量，m 3/h ，（湿基）Q S —— 酸气流量，m 3/h ，（湿基）Q N —— 保护氮气流量，m 3/h ，（干基）H K —— 空气中含水量，mol 分率H S —— 酸气中含水量，mol 分率H S =OW P P P + 式中：P W —— 酸气分离器温度下，酸气中水的分压 kPaP —— 酸气分离器的压力 kPa(g)P O —— 大气压力 kPaH K =od P P Φ⨯ Φ=()dw d o w P t t P P -⨯⨯--41067.6 式中：Φ—— 空气相对湿度，mol 分率t d 、t w —— 空气的干球、湿球温度℃P d 、P w —— 在空气干球、湿球温度下水的饱和蒸汽压力，kPa（2）用气体组成计算R ：式中：C —— 酸气组成C ’—— 尾气组成（干基）下标分子式表示该组分，均以%（V ）表示41.96=2×（20.95+0.03）干空气组成为N 2：78.09%，Ar ：0.93%，O 2：20.95%，CO 2：0.03%2、总硫回收率的计算方法（采用硫平衡法）根据硫磺回收装置硫收率数据和烟囱尾气组成分析数据可计算得到总硫回收率数据。
有关硫和氮的化学方程式知识点总结
有关硫和氮的化学方程式知识点总结硫和氮是两种常见的非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
以下是关于硫和氮化学方程式的知识点总结。
（一）硫的化学方程式：1.硫燃烧反应：硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2→SO22.硫与金属反应：硫可与金属发生反应，生成对应的金属硫化物。
例如，硫与铁反应生成硫化铁，化学方程式为：S+Fe→FeS3.硫与酸反应：硫可与酸反应生成相应的硫酸盐。
例如，硫与盐酸反应生成硫化氢气和氯化钠，化学方程式为：S+2HCl→H2S+2NaCl4.硫与水反应：硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫。
例如，硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫，化学方程式为：S+2H2O→H2SO3+SO2（二）氮的化学方程式：1.氮的燃烧反应：氮只有在高温高压条件下才能与氧气直接反应生成氮氧化物。
例如，氮燃烧反应生成氧化氮和二氧化氮，化学方程式为：N2+O2→2NO2.氮与氢气反应：氮与氢气反应生成氨气。
例如，氮与氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H2→2NH33.氮与金属反应：氮与金属反应生成相应的金属氮化物。
例如，氮与锂反应生成氮化锂，化学方程式为：3Li+N2→2Li3N4.氮与氯气反应：氮与氯气反应生成氮氯化物。
例如，氮与氯气反应生成四氯化二氮，化学方程式为：N2+Cl2→N2Cl4总结：硫和氮是非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
硫能够与氧气、金属、酸和水等发生反应，生成相应的化合物。
氮能够与氧气、氢气、金属和氯气等发生反应，生成相应的化合物。
这些反应有助于我们理解硫和氮的化学性质，并在实际应用中发挥重要作用，如制备化学品、肥料等。
建平中学化学：硫、氮及其化合物的知识点
加热加热加热点燃加热 点燃 加热硫、氮及其的化合物知识梳理一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S FeS （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 SO 2S+H 2H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2．硫的氢化物： ①硫化氢的制取：FeS +H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22S+2H 2O （H 2S 过量）当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
C ．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
第6章 燃料的燃烧计算
6.2.1 理论烟气量和实际烟气量
标准状态下，l kg固体及液体燃料在理论空气 量下完全燃烧时所产生的燃烧产物的体积称为固 体及液体燃料的理论烟气量，用下式表示：
V VCO2 VSO2 V V
0 y 0 N2
0 H2O
Vy0 —标准状态下理论烟气量，m3／kg；
VCO2 —标准状态下 CO2 的体积，m3/kg；
2C+ O2 2CO 9270 kJ／kg（碳）
说明：
燃烧计算即燃烧反应计算，是建立在燃烧化学反应 的基础上的。在进行燃烧计算时，将空气和烟气均 看 作 为 理 想 气 体 ， 即 每 kmol 气 体 在 标 准 状 态 ( t =273.15K, P =0.1013MPa)下其体积为 22.4m3，燃 料以 1kg 固体及液体燃料或标准状态下 1m3 干气体 燃料为单位。按照国家质量技术监督局规定，“标准 状态”不标在单位上，而是写在文字中。
VSO2 —标准状态下 SO2 的体积，m3／kg；
0 3 — 标准状态下理论 体积， m ／kg； N VN 2 2
V
3 0 H2O —标准状态下理论水蒸气体积，m ／kg。
13
22.4 1.866 m3 的 标准状态下，1 kg 的碳完全燃烧后产生 12 22 .4 0.7 m3 的 SO2 。 标准状态下， 1 kg 硫完全燃烧后产生 CO2 。 32
第6章 燃料的燃烧计算
6.1 燃烧所需空气量 燃烧是一种化学反应。
C+ O2 CO2 + 32860 kJ／kg（碳）
2H2 + O2 2H2O+120370
S+ O2 SO2 9050
kJ／kg（氢）
复习：相对原子质量和化学式计算
（NH4NO3）中氮元素的质量分数= 2N NH4NO3
=
2 × 14
= 28
14 × 2+1 × 4+16 × 3
80
= 35%
a
26
三、可以计算出一定质量的某物质中
元素的质量
例如：计算36克水中氢元素和氧元素的质量
解：氢元素的质量=36 × 2H =36 × 2
=4克 H2O
18
O
16
氧元素的质量=36 ×
答 ：H2SO4中各元素的质量比是1:16:32。
a
13
例题4 某氮的氧化物里，氮元素和氧
元素的质量比为7：20，则该氮的氧
化物的化学式为( )
设氮的氧化物的化学式为NxOy
14 x 7 16 y 20
x y
2 5
化学式为N2O5
a
14
1、某种铁的氧化物中，铁、氧
两种元素的质量比为7:3，求氧
3322若一个so2分子质量为n千克一个so3分子的质量为m千克若以一个硫原子质量的132作为标准则so2的相对分子质量为b32n3m2nc32n3n2md16n3m2n10近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物可燃冰其贮藏量超过已知天然气石油和煤蕴藏量总合的2倍是目前开发前景十分诱人的新能源
复习：相对原子质量 和化学式计算
a
1
一、某原子的相对原子质量
求任何一个原子的相对原子质量有以下三 种方法： 1.计算
原子的实际质量
相对原子质量=碳—-12—原—子—的质—量—×——1
12 •2.查表
•3. 相对原子质量＝质子数＋中子数。
a
2
1）相对原子质量不是原子的真实 质量，而是相对质量。
化合价计算练习题
化合价计算练习题一、单质化合价计算1. 计算氢气（H₂）中氢元素的化合价。
2. 计算氧气（O₂）中氧元素的化合价。
3. 计算氮气（N₂）中氮元素的化合价。
4. 计算氯气（Cl₂）中氯元素的化合价。
5. 计算钠（Na）的化合价。
二、化合物中元素化合价计算1. 计算硫酸（H₂SO₄）中硫元素的化合价。
2. 计算碳酸钠（Na₂CO₃）中碳元素的化合价。
3. 计算氢氧化钠（NaOH）中氧元素的化合价。
4. 计算氯化钠（NaCl）中氯元素的化合价。
5. 计算硝酸钾（KNO₃）中氮元素的化合价。
三、复杂化合物中元素化合价计算1. 计算硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的化合价。
2. 计算磷酸氢二钠（Na₂HPO₄）中磷元素的化合价。
3. 计算高锰酸钾（KMnO₄）中锰元素的化合价。
4. 计算重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）中铬元素的化合价。
5. 计算硫酸亚铁（FeSO₄）中铁元素的化合价。
四、离子化合物中元素化合价计算1. 计算硫酸根离子（SO₄²⁻）中硫元素的化合价。
2. 计算氢氧根离子（OH⁻）中氧元素的化合价。
3. 计算铵离子（NH₄⁺）中氮元素的化合价。
4. 计算碳酸根离子（CO₃²⁻）中碳元素的化合价。
5. 计算磷酸根离子（PO₄³⁻）中磷元素的化合价。
五、有机化合物中元素化合价计算1. 计算甲烷（CH₄）中碳元素的化合价。
2. 计算乙醇（C₂H₅OH）中氧元素的化合价。
3. 计算乙酸（CH₃COOH）中碳元素的化合价。
4. 计算苯（C₆H₆）中氢元素的化合价。
5. 计算葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中氧元素的化合价。
六、根据化合价书写化学式1. 写出铁(III)硫酸盐的化学式。
2. 写出锌(II)磷酸盐的化学式。
3. 写出铜(I)氧化物的化学式。
4. 写出铝(III)氢氧化物的化学式。
5. 写出铬(III)硝酸盐的化学式。
七、化合价与氧化还原反应1. 计算在反应 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O 中，硫的化合价变化。
浅谈煤中氮含量的检测方法现状
93煤炭作为一种传统资源，至十八世纪以来，就是世界上的主要资源之一，进入二十一世纪，虽然其使用价值有所降低，但是在未来一定时间段内，煤炭仍是我们获得能源的一种主要来源。
一、煤中氮元素煤炭中除了部分水和矿物质之外，其余全是有机物质。
煤中有机物质组成元素有五种：碳、氢、氮、氧、硫，其中，以碳、氢、氧三者为主，总和高达有机质的95%以上，氮和硫含量不高。
氮是煤中唯一一种完全以有机物质形式存在的元素，目前为止，其存在形式还不能完全了解，主要是吡啶型氮（N-6，20%~40%）、吡咯型氮（N-5，50%~80%）、季氮（N-Q，0~20%）、氮氧化物（N-X，比例极小）四种,不过可以肯定其来源是成煤植物中的蛋白质，理论上来讲，随着煤炭煤化程度的提高，氮含量是随之降低的。
且氮含量变化范围不大，一般约为0.5%~2.5%，但是煤炭在燃烧时，大约有25%的氮元素会转变为氮氧化合物，再排放到空气中，可能形成光化学烟雾，可能与硫氧化物形成酸雨，造成严重的环境污染，这与绿水青山就是金山银山的环保理念严重不符，因此为治理环境污染，能准确的测定煤炭中氮元素的含量就有尤为重要的意义。
煤的元素分析是指煤中碳、氢、氮、硫四种元素含量的测定和対煤中氧元素含量的计算。
就现有的检测方法，一般是煤炭中碳、氢元素在一种方法中相继测出，氮元素、硫元素是另外的方法单独测定，随着时间的推移，检测技术的不断发展，现在有碳、氢、氮三种元素由一台设备来测得，满足了批量、快速的测定要求，大大提高检测效率。
二、氮含量的测定方法1.开氏法。
开达尔法简称开氏法，分为常量法和半微量两种。
前者样品量为1克，以硫酸铜为催化剂，后者样品量为0.2克，以硫酸钠、硫酸汞和化学纯硒粉按一定质量配比的混合物为催化剂。
方法标准一: 《水煤浆质量试验方法 第12部分：水煤浆氮测定方法》GB/T18856.12-2002。
此标准已经作废，不在阐述。
方法标准二：《煤中氮的测定方法》GB/T19227-2008，此标准中测定方法1为半微量开氏法，适用于水煤浆、褐煤、烟煤、无烟煤。
凯氏定氮法结果计算
凯氏定氮法结果计算
凯氏定氮法是常用的测定有机物中氮含量的方法，广泛应用于农业、
食品科学、环境科学等领域。
它的原理是将待测物样品与硫酸和碱性碘化
钾（KIO3）溶液反应，氮在硫酸的氧化作用下转化为硝酸根离子（NO3-），然后通过碘化反应将硝酸根还原为氮气（N2），生成的氮气通过比色法或
自动滴定法测定，从而计算样品中的氮含量。
1.计算氮气的体积（V）：
在凯氏定氮法中，生成的氮气通过滴定或漂白的方式进行测定。
常见
的方法是使用漂白剂滴定法。
步骤：
（1）首先将待测物样品与硫酸和KIO3溶液反应，并加热使反应进行；
（2）反应完全后，停止加热，用水洗涤反应容器内的尘埃；
（3）将含有氮气的容器适当冷却，以便于实验室气体计测量；
（4）用与温度相适应的滴定管收集容器内的氮气；
（5）使用滴定管向滴定瓶中滴加氯化钾（KCl）溶液，使溶液由颜色
深变为无色。
计算公式：
V=V1-V0
其中，V1为滴定前氯化钾溶液的体积，V0为滴定后氯化钾溶液的体积。
2.计算样品中的氮含量（N）：
根据采集的氮气体积和样品的质量，可以计算出样品中的氮含量。
计算公式：
N=(V*28)/(m*22.4)
其中，V为氮气体积（单位：mL），m为样品的质量（单位：g）。
需要注意的是，在计算氮含量时，需要进行一些修正，如校正反应条
件下氮气产生的副反应。
此外，对于固态和液态样品，还需要将样品转化
为气态才能进行测定。
总之，凯氏定氮法是一种可靠且常用的测定有机物中氮含量的方法。
通过计算生成氮气的体积，并结合样品的质量，可以得到样品中的氮含量。
蛋白质原子质量计算公式
蛋白质原子质量计算公式蛋白质是构成生物体的重要组成部分，它们由氨基酸组成，每个氨基酸分子中都含有碳、氢、氧、氮等元素。
因此，计算蛋白质的原子质量是十分重要的。
本文将介绍蛋白质原子质量的计算公式，并讨论其在生物化学领域的应用。
蛋白质的原子质量计算公式如下：原子质量 = （碳的相对原子质量×碳的个数）+ （氢的相对原子质量×氢的个数）+ （氧的相对原子质量×氧的个数）+ （氮的相对原子质量×氮的个数）+ （硫的相对原子质量×硫的个数）。
其中，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00，氮的相对原子质量为14.01，硫的相对原子质量为32.07。
例如，若一个蛋白质分子中含有2个碳原子，5个氢原子，1个氧原子，3个氮原子，0个硫原子，那么该蛋白质的原子质量可以通过以下公式计算：原子质量 = （12.01 × 2）+ （1.008 × 5）+ （16.00 × 1）+ （14.01 × 3）+ （32.07 × 0）= 24.02 + 5.04 + 16.00 + 42.03 + 0 = 87.09。
蛋白质的原子质量计算公式可以帮助科学家们更准确地确定蛋白质的组成，从而更好地理解蛋白质在生物体内的功能和作用。
在生物化学研究中，科学家们经常需要对蛋白质进行结构分析和质谱分析，而蛋白质的原子质量是这些分析的重要参数之一。
通过测定蛋白质的原子质量，科学家们可以确定蛋白质的分子量、结构和化学性质，进而推断其在生物体内的功能和作用。
此外，蛋白质的原子质量计算公式也在药物研发和生物工程领域发挥着重要作用。
在药物研发过程中，科学家们需要设计和合成特定结构的蛋白质药物，而蛋白质的原子质量计算公式可以帮助他们确定药物的化学组成和稳定性，从而指导药物的设计和合成。
在生物工程领域，科学家们利用蛋白质的原子质量计算公式进行蛋白质的工程改造和合成，从而开发出具有特定功能和性能的蛋白质材料，如酶、抗体等，为生物技术和医药领域的发展提供了重要支持。
专题2.7.2元素符号表示的量相对分子质量
2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.72元素符号表示的量——相对分子质量目录 (1) (2) (3) (8) (12)一、相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量的总和叫作该分子的相对分子质量(它的国际单位制单位为“1”)。
相对分子质量也是以碳12原子质量的112作为标准的一种相对质量(用符号M r表示)。
【说明】相对分子质量越大，分子的质量也越大；②质量相同、由不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。
二、根据化学式计算1.根据化学式计算组成物质的元素质量比如：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比。
H：O=（1×2）：（16×1）=1：8练习：(1)计算二氧化碳中各元素的质量比。
(2)计算硫酸(H2SO4) 中各元素的质量比。
(3)计算碳酸氢铵(NH4HCO3) 中各元素的质量比。
2.根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
如：计算水中氢元素的质量分数。
水中氢元素质量分数=（氢元素的相对原子质量(总)/水的相对分子质量）×100%=2/18×100%≈11.1% 练习：(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。
(2)计算碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中氮元素的质量分数。
(3)计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数。
【说明】由上可知，知道了物质中各元素的质量比或物质中某元素的质量比，也知道该物质的量，就能算出一定量的物质中某元素的质量。
【思考】有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元素和氧元素？有关化学式的计算的五种基本类型1.计算物质的相对分子质量计算化学式中各原子的相对原子质量之和，要注意将各元素的相对原子质量乘以其原子个数，再进行求和。
结晶水化合物中的结晶水的相对分子质量必须计算在内，如CuSO 4•5H 2O 的相对分子质量为160+5×18=250.2.计算物质中各元素的质量比(以A m B n 为例)()()m A A m m B B n⨯=⨯的相对原子质量的相对原子质量。
理论烟气量的计算方法及常规数据
理论烟气量的计算方法及常规数据2007-09-12 13:44发个环评中实用的一个帖子，也许对专业人员有用！固体燃料燃烧产生的烟气量计算一、理论空气量计算L=1000+ 0.5L:燃料完全燃烧所需的理论空气量，单位是m3/kg;Q:燃料低发热值，单位是kJ/kg;二、理论烟气量计算V=(1.867C+++0.79LV:理论干烟气量，单位是m3/kg;C、S、N：燃料中碳、硫、氮的含量；L：理论空气量理论湿烟气量计算再加上燃料中的氢及水分含量，系数分别为、固体燃料燃烧产生的烟气量计算三、实际产生的烟气量计算V0=V+ (a –1)LV0:干烟气实际排放量，单位是m3/kga: 空气过剩系数，可查阅有关文献资料选择。
按上述公式计算，1千克标准煤完全燃烧产生7.5 m3，一吨煤碳燃烧产生10500标立方米干烟气量。
液体燃料燃烧产生的烟气量计算一、理论空气量计算L=1000+2.0L:燃料完全燃烧所需的理论空气量，单位是m3/kg;Q:燃料低发热值，单位是kJ/kg;二、理论烟气量计算V=(1.867C+++0.79LV:理论干烟气量，单位是m3/kg;C、S、N：燃料中碳、硫、氮的含量；L：理论空气量理论湿烟气量计算再加上燃料中的氢及水分含量，系数分别为、三、燃烧一吨重油产生的烟气量按上述公式计算，一吨重油完全燃烧产生15000标立方米干烟气量。
天然气燃烧产生的烟气量计算一、理论空气量计算L=[+++∑(m+n/4)CmHn-O2] L:燃料完全燃烧所需的理论空气量，单位是m3/ m3; 二、三原子气体容积计算V1=(CO2+CO+H2S+∑CmHn三、烟气氮容积计算V2=0.79L+N/100 四、水蒸气容积计算V3=(H2+H2S+∑n/2CmHn-O2++0.0161L 五、烟气量计算V=V1+V2+V3+(a-1)L 按上述公式计算，一立方米天然气完全燃烧产生11标立方米干烟气量。
硫和氮的化学方程式
硫和氮的化学方程式集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）硫和氮的化学方程式一、 硫1. 硫与金属的反应（1） 硫与铜反应： 2Cu+S → Cu 2S (硫化亚铜，难溶于水的黑色固体)（2） 硫与铁反应： Fe + S →FeS (硫化亚铁, 难溶于水的黑色固体)（3） 硫还可以与钠、镁、铝等金属反应：2 Na + S 研磨 Na 2S Zn + S △ ZnS Mg + S △ MgS Hg + S △ HgS 2Al + 3S △ Al 2S 32. 硫与非金属的反应（1） 硫与氢气反应：H 2 + S △H 2S （硫的氧化性） （2） 硫与氧气反应：S + O 2 →SO 2 （硫的还原性） 3. 硫与化合物反应S + 2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2↑+ 2H 2OS + 6HNO 3 (浓) △ 6NO 2↑+ H 2SO 4 + 2H 2O 3S + 6 NaOH→ 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2OS + 2KNO 3 + 3C → K 2S + N 2↑ +3CO 2↑ （黑火药）4. 硫的性质硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS 2）；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去。
硫在火山口以游离态形式存在。
5. 硫的用途（1）用于制造硫酸。
（2）用于制造黑火药、焰火、火柴。
（3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂） （4）医学上用于制硫黄软膏。
二、 硫化氢(一)、气体性质1. 可燃性（1） 不完全燃烧：2H 2S + O 2→ 2H 2O + 2S?（2） 完全燃烧：2H 2S + 3O 2→ 2H 2O + 2SO 2 2. 不稳定性H 2S→H 2 + S （把H 2S 加热到300℃左右，就会分解）3. 强还原性（1） H 2S+Cl 2→ S?+2HCl现象：H 2S 能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成（2） H 2S+Br 2→ S?+2HBr现象：H 2S 能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成（3） H 2S+I 2→ S?+2HI现象：H 2S 能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成（4）5H2S+2KMnO4+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O现象：H2S能使酸性KMnO4溶液褪色，并有淡黄色沉淀生成（5）H2S+H2SO4(浓) →S↓+SO2↑+2H2O现象：有淡黄色沉淀生成（6）H2S+8HNO3(浓) →H2SO4+8NO2↑+4H2O现象：有棕色NO2气体产生（7）3H2S+2HNO3(稀) →3S↓+2NO↑+4H2O现象：有淡黄色沉淀生成（8）H2S+2FeCl3→FeCl2+S↓+2HC1现象：通入H2S后，溶液由黄色变成浅绿色，有淡黄色沉淀生成（9）2H2S+SO2→3S↓+2H2O现象：两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成4.H2S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀（1）H2S＋CuSO4 →CuS↓＋H2SO4现象：通入H2S后，生成黑色沉淀（2）H2S＋2AgNO3→ Ag2S↓＋2HNO3现象：通入H2S后，生成黑色沉淀（3）H2S+Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3现象：通入H2S后，生成黑色沉淀(PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体)（二）、溶液性质1.弱酸性与碱反应：H 2S + NaOH → NaHS+ H 2OH 2S + 2NaOH → Na 2S+ 2H 2O与盐反应：H 2S + CuSO 4 → CuS+ H 2SO 4 H 2S + Pb(NO 3)2→ PbS+ 2HNO 32．还原性 (S 2- 的性质)2H 2S ＋O 2＝2H 2O ＋2S↓（氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊。
有关硫和氮的化学方程式 知识点总结
有关S 的化学方程式一、 硫（一）物理性质硫是（淡）黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS 2）；熔、沸点较低，俗称硫磺。
（由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去） （二）化学性质1. 硫与金属的反应（硫的氧化性）（1） 硫与铁反应： Fe + S F +e 2S (硫化亚铁,黑褐色) （2） 硫与铜反应： 2Cu+ SC +u 12S (硫化亚铜，黑色)（3） 硫与汞反应： Hg + S → HgS (硫化汞，黑色) 2. 硫与非金属的反应（1） 硫与氢气反应：H 2 + S 点燃→ H 2S （硫的氧化性） （2） 硫与氧气反应：S + O 2 点燃→ SO 2 （硫的还原性）现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成二、 硫化氢（一）物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。
（二）化学性质1. 热稳定性：硫化氢在较高温度下分解H 2S △→ H 2 + S ↓2. 强还原性：H 2S 中S 显-2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S 的化合价只能升高，表现较强的还原性。
2H 2S+SO 2→3S↓+2H 2O现象：两种气体混合后，瓶壁有（淡）黄色固体和小水珠生成 3. 可燃性（还原性）（1） H 2S 在充足的氧气中完全燃烧：2H 2S + 3O 2 点燃→ 2H 2O + 2SO 2现象：发出淡蓝色火焰，有小水珠生成并产生有刺激性气味气体。
（2） H 2S 在氧气中不完全燃烧：2H 2S + O 2 点燃→ 2H 2O + 2S现象：发出淡蓝色火焰，有小水珠生成，且生成（淡）黄色固体。
注意：氢硫酸溶液易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊，氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放4. 弱酸性如与碱反应：H 2S + NaOH （少量）→ NaHS + H 2OH 2S + 2NaOH （足量） → Na 2S + 2H 2O三、二氧化硫（一）物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（在通常情况下，1体积水大约能溶解40体积的SO2）。
燃煤燃气、锅炉废气烟尘、废水氨氮等污染物排放计算公式
燃煤燃气、锅炉废气so2/nox/烟尘、废水COD/BOD/SS/氨氮等污染物排放计算公式2009-5-8 5:29:02 作者：佚名 来源：中华环评网 【大 中 小】 查看评论一、废水部分 Wi=Ci×Qi×10 W ——某一排放口i 种污染物年排放量（公斤/年） Q ——该排放口年废水排放量（万吨/年） C ——该排放口i 种污染物平均浓度（毫克/升）序 号项 目平均浓度（毫克/升）备 注CODcr油 类 1 宾馆及带客房的饭店600 150 2 不带客房的饭店 1000 200 3 小面饭店 8000 250 4 美容、理发店 800 5 浴 室 200 6商 场240不包含餐饮餐饮业及商场年废水排放量可按年用新鲜水量的80%计；美容、理发店和浴室等行业年废水排放量可按年用新鲜水量的85%计。
二、废气部分 1、年废气排放量 Q=P•B Q—某一锅炉、茶炉、大灶或工业窑炉年废气排放量（万标立方米/年） B ——该锅炉、茶炉、大灶或工业窑炉年燃料消耗量（吨/年） P ——该锅炉、茶炉、大灶或工业窑炉废气排放量的排放系数。
各种燃料废气排污系数炉型 P 燃料茶炉、大灶（含炮台炉）小 于 4 吨 锅 炉 备 注手烧型链条等煤粉炉沸腾炉无烟煤1.0730.8400.7810.7370.650链条、振动、往复炉排具有相同的排污系数烟煤 1.0960.8030.8050.7610.673褐煤 1.2050.9590.8980.8510.750燃料油1.028燃料气1.393指液化气2、年烟尘排放量G=B·K·（1-η）G——某一锅炉、茶炉、大灶或工业窑炉年烟尘排放量（吨年）。
B——该锅炉、茶炉、大灶或工业窑炉年燃料消耗量。
煤（吨/年）；燃料油（立方米/年）；燃料气（百万立方米/年）。
K——该锅炉、茶炉、大灶或工业窑炉年烟尘排放量的污染系数。
η——该锅炉、茶炉、大灶或工业窑炉除尘系统的除尘效率（%）。
凯氏定氮法的换算系数
凯氏定氮法的换算系数凯氏定氮法是一种测定有机物中氮含量的化学分析方法，通常用于肥料、土壤、水和生物样品等的氮含量测定。
在这个方法中，氮被转化为氨气，并通过滴定或其他方法测定氨气的量，从而计算样品中的氮含量。
为了将滴定结果转换为氮的百分比，需要使用一个称为换算系数的因子。
以下是关于凯氏定氮法换算系数的详细讨论：1. 凯氏定氮法基本原理：氮的转化：样品中的氮通过硫酸和碱的反应转化为氨气。
氨气的收集：将生成的氨气收集到酸性溶液中，形成氨水。
滴定：用盐酸滴定氨水中的氨，通过滴定来确定氨的量。
2. 换算系数的定义：换算系数：换算系数是指将滴定结果转换为氮的百分比的比例因子。
由于氮通常以NH3（氨）的形式存在，所以需要通过一个换算系数将氨的量转换为氮的量。
3. 换算系数的计算：氮的摩尔质量：计算出氮的摩尔质量，通常是14克/摩尔。
氨的摩尔质量：计算出氨的摩尔质量，通常是17克/摩尔（NH3的摩尔质量）。
换算系数计算：换算系数= （氮的摩尔质量/ 氨的摩尔质量）* 100。
4. 换算系数的应用：滴定结果转换：通过滴定得到的氨的量，乘以换算系数，得到样品中氮的质量或百分比。
结果校正：换算系数的应用可以校正滴定结果，确保最终得到的是样品中氮的准确含量。
5. 影响换算系数的因素：氮的形式：换算系数的选择取决于氮的存在形式。
例如，样品中的氮可能以氨的形式存在，也可能以亚硝酸盐或硝酸盐的形式存在。
反应条件：凯氏定氮法的反应条件，如温度、反应时间等，也可能影响换算系数的准确性。
6. 换算系数的实际应用：肥料和土壤分析：凯氏定氮法常用于肥料和土壤中氮含量的测定，通过换算系数将滴定结果转换为氮的百分比。
环境监测：在环境监测中，凯氏定氮法也可用于水体、废水等样品中氮的测定。
7. 注意事项：选择适当的换算系数：根据分析对象中氮的存在形式选择适当的换算系数，以确保结果的准确性。
实验条件控制：控制凯氏定氮法的实验条件，确保反应充分、可靠，从而影响换算系数的准确性。
根据化学式的有关计算
人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦 布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种 “维生素C”说明书的一部分。请你回答： （1）“VC”中含有 种元素， 每个“VC”分子中有 个原子； 维生素C（白色） （2）若正常成人每天对“VC” 化学式：C6H8O6 每片100mg，含VC10% 的最低需要量为60mg。 一日**次，每次2片 ①当“VC”完全来自右图的 饭后服用 “维生素C”，则每天至少服 若发黄请勿食用！ 用 次； ②当“VC”完全来自某种新 鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至 少应食用这种蔬菜 g。 （3）“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时 要减少“VC”的损失，应采取的措施之一
3.世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入 铝元素的量应控制在0.004g以下。一般地，每270g油条中 含0.9g明矾。（明矾的化学式为：KAl(SO4)2· 2O,其相 12H 对分子质量为474）。 ⑪人从食物中摄入的铝指的是 A 。 A.铝元素 B.铝单质 C.铝合金 D.明矾 ⑫明矾中铝元素的质量分数为 5.7% 。 ⑬如果某人一天吃了30g油条，通过计 算说明其摄入的铝的量是否超过安全 摄入量？ ⑭为降低铝的摄入量，请你提两条合理的建议 ① 减少铝制餐具的使用 ， ② 少喝铝制易拉罐盛装的饮料 。
4.根据化学式可计算出物质中某元素的质量分 数 该元素的相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数=
相对分子质量
×100%
16 如：①水中氧元素的质量分数= 1×2+16 ×素的质量分数 =
14×2 ×100% =35% 14+1×4+14+16×3
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有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为 气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化 下加热制取气体单质H。
（1）反应①的化学方程式为 （2）反应②的离子方程式为 （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
M nO2 4HCl(浓) M nCl2 Cl 2 2H 2 O
【解析】解实验题首要一点是审题：即本实验的 目的，围绕实验目的根据实验的基本操作和基本原 理去解决问题。 【答案】（1）①关闭玻璃导管活塞A，向U型管长 管一端加水至液面高于短管，静置一段时间后，若 液面相对位置不变，则不漏气。 ② U型管短管一端没有气泡 ③铜丝上有气泡 （2）①无；NO将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜 脱离接触 ②U型管短管一端液面上升，干燥管的球 型容器中有红棕色气体生成；Cu与稀HNO3反应生成 NO
例8、现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、 酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计下图装置来检 验稀硝酸与铜反应生成的NO。
（1）补充完成下列实验步骤： ①检查装置的气密性，方法是 _________________________________。 ②打开活塞A，从U型管长管一端注入稀硝酸，一直注到 ______________为止。 ③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到 ____________________的现象出现时，立即停止加热。 （2）记录描述观察到的实验现象： ①可在U型管短管上方处观察到_________色气体产生。若铜丝 和稀硝酸均未完全反应，在____________时反应也可自行停止。 ②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到 _______。以上现象说明 _ _。
例6、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完 全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答： （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成 沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全 部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。
【解析】本题主要应用反应过程中电子守恒和元素守恒来解决。 （1）V（NO）+V（NO2）=11.2L ① （2）再由电子守恒可得：
32.64g 64g mol
1
2
V( NO) 22.4L mol
1
3
V( NO2 ) 22.4L mol
1
1 ②
由①②解得：V（NO）=5.8L V（NO2）=5.4L （2）分析氮元素守恒N最终以NO、NO2混合气及NaNO3形式存在。 因此c（HNO3）= 11.2L
18. 将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中， 经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3／5，求 （1）原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比。 （2）若上述气体是标准状况，求硝酸的物质的量浓度（若 假设生成的溶质不向外扩散）。 （1）2︰3 （2） 1 mol / L
22.4
13. 将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓 H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合 液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算： （1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑 气体在溶液中的溶解）。 （2）溶液稀释后，c（H+）是多少？
22.4 10 3 L ab 22.4L / mol
1.0 10 3 mol
∴ a=0.9× 10
3
mol mol L
3 10 b=0.1×
3 3 ∴ NO2的体积为0.9×10 mol×22.4mol/L=20.16× 10 3 NO的体积为0.1×10 mol ×22.4mol/L=2.24× 10 3 L
解析：原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因其中 物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气， 氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变 浅；原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上分析， 这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红溶液 答案：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出，所以溶 液的颜色变浅；溶有SO2的品红； SO2气体逸出，品红 溶液恢复为红色。
例12、下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_ _ 。 （2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气 体______________（填“能”或“不能”），简述理由____ _ 。
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成 的气体是NO，则：检查气密性的操作是 _______________________________________________________。 在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢 慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充 满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内 的现象_________________________ ____________________。 反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事 先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器， 并抽取一定量的空气，观察到的现象是__________ __ （4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中， 其目的是_______ 。
6I + ClO + 6H =3I2 + Cl + 3H 2O
-
3
+
-
2 H 2O2 催化剂2 H 2O O2
或
2 KMnO4 K 2 MnO4 MnO2 O2
（其他合理答案也可）
22.4L mol
3
1
a mol L1 VL 10 3 0.14L
=
aV 10 0.5 mol L1 0.14
（3）依据电子守恒：NO、NO2混合气被H2O2 氧化为NO3－的过程中，NO、NO2失去电子数等 于H2O2（O由－1价变为－2价）得到电子数。由 此列出： 5.8L 5.4L
答案：（1）3Cu + 2NO3– + 8H+ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O （2）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会 与NO反应生成NO2，出现红棕色。 （3）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若 干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干 燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良 好。铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色， 液面下降。 有红棕色气体产生。 （4）防止污染环境。
例9、38.4mg的铜与适量浓硝酸反应， 铜全部作用后。共收集到NO2和NO的混 合气体22. 4mL（标准状况），则混合 气体中NO2和NO的体积分别是多少？
解析：根据电荷守恒。铜与硝酸的反应是一个氧化还原 反应，在反应中得失电子数目相等。即反应中铜生成硝 酸铜失去的电子数目等于硝酸生成NO2和NO的混合气 体得到电子的数目。设产生NO2的物质的量为a，产生 NO的物质的量为b。由题意知失电子的数目为 38.4 10 3 g 3 3 10 ，得电子数目为a+3b=1.2× 2 1.2 10 mol 64g / mol mol，而
13、有关化学方程式： ① CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O ② Cu+2H2SO4 （浓） △
CuSO4+SO2↑+2H2O 设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。 有：64x + 80y ＝20.8„„„„„„„„„„① x + y ＝0.3„„„„„„„„„„„„② 解得：x＝0.2mol y＝0.1mol （1）V（SO2）＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L （2）已知n（H2SO4）总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol n（H2SO4）反应＝2x + y＝0.5mol n（H2SO4）余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol 故 c（H +）＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L
8. 如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定 量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2 充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（ ）
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法确定
C
例10、某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如 下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜 色逐渐变浅，冷却后恢复为红色，则原溶液可能是 ________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 _______________。在试管中注入某无色溶液，加热试 管，溶液变为红色，冷却后恢复为无色，则此溶液可能 是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 ___________。
22.4L mol
mol
1
1
m(H 2 O 2 ) 30%
1
可得：m（H2O2）=57.8g
18．（8分）在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的 盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况）， 此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、 Fe2O3的物质的量。 设混合物中Fe的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，反应生成 H2需Fe的物质的量为a Fe ～ H2 1mol 22.4L a 0.224L a=0.01mol Fe2O3 ～ 2Fe3+ ～ Fe 1mol 1mol y (x-0.01mol) y= x-0.01mol 2x+2y·2=0.1L·2mol/L (Cl元素守恒) 解得：x=0.04mol y=0.03 mol