2020年高考化学实验题专题训练 (1)
2020年河南省高考化学实验题复习题及答案解析
（5）aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O中，Cu元素化合价0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为﹣2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为：5Cu+4H2SO4 Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以a：b＝5：4，
x＝ ＝0.24mol/L，
则250mL溶液中n（Cu2+）＝0.24mol/L×0.25L＝0.06mol，参加反应的n（Cu）＝ ＝0.1mol，
则硫酸铜的产率＝ ＝60%，
故答案为：60%．
【点评】本题以浓硫酸和铜的反应为载体考查性质实验方案设计，涉及气体制取、气体检验、反应方程式的配平、方程式的计算等知识点，综合性较强，明确反应原理及基本操作是解本题关键，知道二氧化硫、氢气的检验方法及顺序，题目难度中等．
故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色；
（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，
故答案为：拉起铜丝，关闭K1，K2；
（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子，
Ⅲ查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。
请回答下列问题：
（l）试管a中加入碎瓷片，其作用是防止暴沸。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
2020年高考化学之《考前抓大题》05 有机制备类实验(一)(解析版)
大题05 有机制备类实验题（一）1．三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。
（2）反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。
（3）该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。
（4）反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。
你认为此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。
（5）测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol•L−1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L−1Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。
滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-【答案】（1）浓盐酸圆底烧瓶（2）33CCl CHO+HClO CCl COOH+HCl →（3）无干燥装置 副产物增加 除去氯气中的氯化氢 （4）否 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液 （5）73.75%【解析】根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考查的面比较综合，但是整体难度一般，按照实验题的解题思路去作答即可。
2020年高考【化学真题·母题揭秘】化学实验基础(山东卷)(教师版).docx
「高考真题•母题解密』『分项汇编•逐一击破』专题01 化学实验基础【母题来源1】2020年高考山东卷第1题【母题题文】实验室中下列做法错误的是A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【试题解析】A.白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确;B.浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2, B正确；C.蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；D.K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生。
2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。
答案选D。
【母题来源2] 2020年高考山东卷第5题【母题题文】利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备漠苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜【答案】C【试题解析】A.C02密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误；B.苯与漠在漠化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且漠易挥发，挥发出来的漠单质能与水反应生成氢漠酸，所以验证反应生成的HBr,应先将气体通过四氯化碳，将挥发的漠单质除去，B错误；C.MgCl2能水解，在加热时通入干燥的HC1,能避免MgCb的水解，C正确；D.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。
答案选C。
【母题来源3] 2020年高考山东卷第8题【母题题文】实验室分离Fe3+和+的流程如下：浓盐酸乙醍水已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeClJ,该配离子在乙醍（Et2O,沸点34.6°C ）中生成缔合物Et2O . H+. [FeCl4]- o下列说法错误的是A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馅时选用直形冷凝管【答案】A【试题解析】A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误；B.分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后, 密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，B正确；C.Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醍中生成缔合物，乙醍与水不互溶，故分液后水相为无色, 则水相中不再含有Fe3+,说明己经达到分离目的，C正确；D.蒸馅时选用直形冷凝管，能使馅分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确；答案选A。
2020年高考化学重点题型练习实验综合题含解析
实验综合题1.探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2【答案】D【分析】根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。
【详解】A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C. ②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。
试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。
2.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。
实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。
2020届高考化学专题突破 实验设计与改进(含答案)
2020届高考化学专题突破 实验设计与改进（含答案）1．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。
完成下列填空： （1）实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。
A 处是一种气体发生装置，A 中所用试剂只能从下列物质中选取： ①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A 中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是______________________（选填上述编号），此时A 处的装置应为________________________（选填下列编号）。
至此，完成了对上图装置的补充。
试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议： ____________________________________________________________________________。
（2）该实验中，若A 、B 处试剂足量，则装置E 中可以观察到的实验现象有：____________________________________________________________________________。
（3）工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na 2CO 3水溶液（密度1.16g/mL ）作为NO x 吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L （保留2位小数）。
实验室配置250mL 该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、________________________________________。
【答案】（1）②、③；d ；①在装置C 与D 之间增加一个防倒吸装置；②在E 后增加一个尾气吸收装置；（2）铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色； （3）1.64；250mL 容量瓶、烧杯（胶头滴管）；a b c def2.反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。
高三化学下学期《探究实验》专题训练 含答案
高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
2020年宁夏高考化学实验题复习题及答案解析
2020年宁夏高考化学实验题复习题及答案解析1．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是强氧化性和酸性。
（2）若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+。
（3）导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。
其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够防止因为A中压强减小，B中的溶液倒吸至A中；环保方面是指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收，其操作是从D管口向A中大量鼓气。
【分析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，表现出酸性和强氧化性；（2）二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，据此书写离子方程式；（3）熄灭酒精灯后，试管A中气压减小，空气从D进入A，B中液体不会倒吸；从D 管口向A中大量鼓气，可使装置中残留气体完全进入C。
【解答】解：（1）装置A中铜与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2，反应方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出强氧化性和酸性，故答案为：强氧化性和酸性；（2）二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）安全角度，熄灭酒精灯后，试管A中气体减少，气压减小，空气从D进入A，可防止因为A中压强减小，B中的溶液倒吸至A中；第1页（共169页）。
2020高考化学三轮复习《化学实验基础》专项测试题(含答案)
《化学实验基础》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．进行实验时，应高度重视实验安全。
下列操作不符合安全要求的是（）A．点燃CH4前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO33．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4 C．用新制的Cu(OH)2区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液4．实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（）A．水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银B．实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C．在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B．用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞SiC．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸6．除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液7．下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质8．下列有关离子检验的方法及结论均正确的是A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+ C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-9．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O410．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
2020年山东省高考化学实验题复习题及答案解析
2020年山东省高考化学实验题复习题及答案解析
1．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于（填“酸性”
、“两性”
或“碱性”）氧化物。
（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：。
该反应的氧化剂是，还原剂是（填化学式）。
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。
停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点（填“是”或“否”）。
（5）C中溶液的作用。
2．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式：。
（2）装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：。
（3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl﹣，只要检验到生成的Cl﹣即可，甲取适量B
中样品于试管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。
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2020年高考试题--化学实验专题部分
2020年高考试题化学实验部分试题汇总1.（2020新课标Ⅰ）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ A ）气体(杂质)方法A.SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B.Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C.N2(O2)通过灼热的铜丝网D.NO(NO2)通过氢氧化钠溶液2.（2020新课标Ⅱ）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（ A ）A.胆矾的化学式为CuSO4B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3.（2020新课标Ⅱ）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；① 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；① 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（ B ）A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl4.（2020新课标Ⅲ）喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ B ）气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液5.（2020山东）实验室中下列做法错误的是（ D ）气体溶液A. 用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧6.（2020山东）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）A. 用甲装置制备并收集CO2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C. 用丙装置制备无水MgCl2D. 用丁装置在铁上镀铜7．（2020天津）下列实验仪器或装置的选择正确的是（B ）8．（9．（2020江苏）实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
2020年北京市高考化学实验题复习题及答案解析
2020年北京市高考化学实验题复习题及答案解析
1．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。
已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。
对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好。
（2）乙装置中湿沙子的作用是提供水蒸气。
（3）B处发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。
（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是吸收水蒸气，干燥氢气。
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率。
【分析】（1）乙装置气密性检查可用微热法，要把导管插入水中，形成一个密闭体系；
（2）乙装置中湿沙子加热可提供水蒸气；
（3）B处铁和水蒸气的反应生成四氧化三铁、氢气；
（4）H中浓硫酸可干燥氢气、吸收水蒸气；
（5）B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，石棉绒可增大接触面积。
【解答】解：（1）检查乙装置的气密性的实验方法为向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好，故答案为：向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好；
（2）提供水蒸气该同学要完成的实验是铁与水蒸气的反应，试管中部有铁粉，故试管底部的湿沙子的作用是：提供水蒸气，
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2020年上海市高考化学实验题复习题及答案解析
2020年上海市高考化学实验题复习题及答案解析1．绿矾（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。
甲同学在实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3次；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是去除油污。
（2）写出实验步骤②中的化学反应方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
（3）补全实验步骤③的操作名称趁热过滤。
（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗去杂质降低洗涤过程中FeSO4•7H2O晶体损失。
（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你是（填“是”或“否”）同意乙的观点。
（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示。
（已知只有分别在56.7℃和64℃两个温度下可同时析出两种晶体）硫酸亚铁的溶解度和析出品体的组成表温度/010305056.76064708090溶解度/14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。
（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为56.7°C＜t＜64°C。
（8）取已有部分氧化的绿矾固体（硫酸亚铁的相对分子质量用M表示）ω g，配制成100第1页（共171页）。
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练：化学实验热点(含解析)
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练化学实验热点一、选择题1、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示的装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊答案：C解析：不论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液，加入澄清石灰水时，都可以产生沉淀，C错。
2、为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的组成中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4与H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A．取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的组成中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的组成中含有Fe2＋C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的组成中含有SO2－4 D．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋4答案：D解析：检验硫酸亚铁铵晶体中的NH＋4所用的方法为取少许晶体于试管中，加入过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋4。
3、下列实验设计能够成功的是( )选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶B 检验某盐是否为铵盐试样――→加热是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强NaI溶液2230%H O溶液稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试加适量水溶解蒸发至剩少量液体趁热过滤洗涤晶体重结晶氯化钠晶体答案：D解析：A项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项应在试样中加入氢氧化钠溶液，然后加热；C项生成的碘单质可能是由稀硝酸氧化I－生成的，该方案不合理。
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2020年高考化学实验题专题训练 (1)一、实验题（本大题共20小题，共200.0分）1.某化学兴趣小组用浓硫酸与铜反应制得并进行相关探究。
装置A中发生反应的化学方程式是，装置B的作用是。
设计装置C的目的是验证的_________性，D中NaOH全部转化为的标志是。
反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余的量。
经冷却，取一定量溶液稀释后进行下列实验，能达到目的是________填序号；与足量溶液反应，称量生成沉淀的质量与足量Zn反应，测量生成的体积用pH试纸测溶液pH值向D瓶所得溶液中加入漂白粉溶液，反应可能有三种情况：I.与刚好反应完；漂白粉不足；漂白粉过量同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请你完成下表：实验序号实验操作现象反应的可能情况滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变为蓝色滴加少量碘水，振荡II加入几小块固体有气泡产生2.某学生做浓硫酸性质的实验：实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量。
然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。
回答下列问题：浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变填实验现象，说明浓硫酸具有性。
浓硫酸滴入中，胆矾填实验现象，说明浓硫酸具有性。
实验二：用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。
写出试管B中的实验现象。
写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：。
试管口的棉花应沾有的试剂是，其作用是____________________充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。
在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入要求填写一种与硫酸不同类别的物质。
3.硫酸亚铁晶体俗称绿矾，加热至高温会分解．某化学研究小组利用如图装置探究分解后的产物．实验步骤：按图组装好仪器已省略夹持仪器 1 ，准确称取固体置于硬质玻璃管中，将E 中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的，关闭活塞加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃．待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末．请回答下列问题：实验步骤1是；仪器甲的名称是；中品红的作用；实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化．写出C中发生反应的离子方程式；完全分解后，还需要通入一段时间的原因是；请设计一个实验来检验A固体中是否完全分解。
4.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，左右时升华某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备固体．请回答下列问题：中发生反应的化学方程式。
各装置的连接顺序为。
实验过程中，应先给处填“A”或“B”的酒精灯加热，可作为点燃B处酒精灯的标志是。
在装置D中反应的离子方程式。
设计实验证明装置B中最终得到的固体是而不是。
5.很多含氯化合物都是重要的漂白剂。
Ⅰ、亚氯酸钠是一种常见漂白剂，某探究小组开展如下实验，回答下列问题：制取晶体按如下图装置进行制取。
已知：饱和溶液在低于时析出，高于时析出，高于时分解成和NaCl。
装置C的作用是___________________________________________________________________________；已知装置B中的产物有气体，则装置D中反应生成的化学方程式为________________________________________________________________；装置D中反应后的溶液中阴离子除了、、、、外还可能含有的一种阴离子是__________；检验该离子的方法是____________________________；请补充从装置D反应后的溶液中获得晶体的操作步骤。
减压，蒸发结晶；________________________；用热水洗涤；低于干燥；得到成品．如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________________。
Ⅱ、也是一种常见漂白剂，用处理过的饮用水常含有一定量有害的。
我国规定饮用水中的含量应不超过。
测定水样中、的含量的过程如下：量取水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为。
加入足量的KI晶体。
此过程发生反应。
加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗溶液。
此过程发生反应：。
调节第步所得溶液至，此过程发生反应。
再向溶液中滴加溶液至蓝色刚好褪去，消耗溶液根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定。
____________________________________________________________________。
6.根据要求完成下列实验过程、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去。
验证碳、硅非金属性的相对强弱已知酸性：亚硫酸碳酸。
连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________，装置A中试剂是_______。
能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________。
验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
在操作后打开b，关闭a。
可以说明有氧化性的反应的化学方程式是____________________。
溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应的位置。
写出其中显示还原性生成沉淀的离子方程式：____________________________________________。
滴加的溶液氯水NaOH溶液沉淀的化学式7.胆矾别名石胆，可入药或作化工原料、试剂。
实验室中探究利用废弃黄铜锌铜合金粉末制备胆矾的流程如下：已知：Zn的性质与Al相似。
回答下列问题：热的纯碱溶液能洗涤黄铜粉末表面油污的原因为_________________________________________________________________________________用化学用语和必要的文字说明。
“碱溶”过程中主要反应的离子方程式为_______________________________________。
“转化”中用浓硫酸代替稀硫酸、的不足之处为________________________________________________________。
“系列操作”中，过滤出胆矾所得滤液经处理后可返回“__________”工序循环使用；下列过滤装置合理的是_________填字母。
A.B．C．D．“系列操作”中，用乙醇代替水进行洗涤的目的为_________________________________ ____________________________。
测定产品纯度：取制得的胆矾溶于水配制成溶液；取出所配溶液，调节pH为，用的标准溶液滴定，杂质不反应，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为。
则产品中胆矾的质量分数为______________。
若达到滴定终点时，俯视读数，则测定结果_________填“偏大”“偏小”或“无影响”。
8.氰化钠是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。
一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠溶液来处理，以减轻其对环境的污染。
I.用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式________________________。
工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示：主反应：副反应：某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。
实验一：实验室通过如下图所示装置制备。
装置中盛放溶液的仪器的名称是____________。
装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。
上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________填字母代号。
A.温度计B水浴加热装置C.洗气瓶环形玻璃搅拌棒实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：废水中氰化钠的最高排放标准为。
，，AgI呈黄色，优先与发生反应。
实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为滴定终点的现象是___________________________________。
处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________．Ⅲ常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。
利用电化学原理，用惰性电极电解饱和溶液也可以制备过硫酸钠。
已知在阳极放电的离子主要为，则阳极主要的反应式为_________________________。
9.四氢硼钠是有机合成的重要还原剂。
常温下，与水缓慢反应释放，能溶于异丙胺沸点为。
某研究小组拟设计如下合成路线制备四氢硼钠：已知高温炉中投料、Na、的质量比为。
回答下列问题：操作A需要的玻璃仪器为_________________填名称。
操作B的名称是__________。
在实验条件下模拟“高温炉”反应，装置如下加热及固定装置已略去。
装置B的作用为_________________，装置C中试剂为_________________。
从安全角度分析，上述实验方案不足之处为_______________________________。
加热装置D中固体混合物之前的操作为______________________________________。
写出装置D中发生反应的化学方程式：__________________________________________。
遇水发生反应生成和。
取产品与足量的水完全反应收集到标准状况下的。
该产品纯度为______________用含w和V的代数式表示。
10.三溴氧磷常用于无机磷阻燃剂、含磷催化剂、磷引入剂等，在干燥的空气中稳定，与潮湿的空气能产生白雾，与水发生非常彻底的水解反应。
三氯氧磷与三溴氧磷性质相似，某化学实验小组如图装置采用直接氧化法制备并测定其纯度。
加热及夹持装置略其实验设计如下：有关物质的部分性质如下表：熔点沸点其他遇水生成和HCl，遇生成2遇水生成和HCl，能溶于回答下列问题：写出三溴氧磷与水发生水解反应方程式为__________________。
装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
B装置的作用除观察的流速之外，还有________________________。
装置控制反应在进行，其控温的主要目的是___________________________________________。