高中化学_第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体(1)教学设计学情分析教材分析课后反思

《分子晶体》教学设计

一、设计思想

本节内容是在学生学习了晶体的常识，初步建立了联系构成微粒、晶体类型及晶体性质三者关系的认知模式的基础上，继续学习微粒间通过分子间作用力和共价键两种本质不同的相互作用构成的晶体的结构类型和性质特点。既要求将学过的共价键理论及分子构型和分子极性的知识应用于建立分子晶体模型，同时又要求学生能将学习到的理论知识与实际的物质性质特点加以联系，使得前后知识联系呼应，从而建立比较完整的知识体系。

二、教材分析

晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。本节延续前面一节晶体的常识，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点，使学生对分子晶体的结构和性质特点有一个清楚的认识，并为后面学习原子晶体做好了知识准备。

三、学情分析

由于在学习本节课之前，学生只是了解了晶体的常识，所以本节内容的学习要深入浅出。由于本节课可读性较强，所以在这节课中我们采用学案导学，利用教师提供的导学提纲，让学生通过阅读、思考、讨论、小组互助、教师点拨及评价，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，以提高学生学习效率。

四、三维目标

知识与技能：1.了解常见的分子晶体。

2.知道分子晶体的结构特点及性质。

3.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系。

过程与方法：1.通过阅读、思考、讨论、查阅资料等方法，提高学生自主学习化学的能力。

2.通过小组讨论，培养学生间的合作能力。

情感态度与价值观：使学生主动参与科学探究，体验探究过程，激发学生的学习兴趣。培养学生的空间想像能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质”的

客观规律。

五、教学重难点

教学重点：分子晶体的空间结构特点和性质。

教学难点：分子晶体微粒的堆积方式。

六、教学策略与手段

情景激疑、问题引导、学案导学、多媒体辅助教学

七、教学过程

（一）课前准备，复习回顾

1.由分子构成的物质中存在哪些化学键或作用力？

共价键、分子间作用力（范德华力，氢键）

2、分子间作用力对物质的性质有哪些影响？

分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高。

3．H2O的相对分子质量比H2S的小，为何熔沸点比H2S的高？

水分子间存在氢键。分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。

（二）合作探究

【PPT图片】：金刚石、石墨、水晶、干冰

金刚石、石墨、水晶、干冰是四种不同的晶体，不同的晶体性质不同，根据晶体中构成粒子及粒子间作用力，将晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体。

【联想·质疑，引入新课】

冰容易融化，干冰容易气化，碘晶体容易升化。那么这些晶体为什么具有上述特殊性质？它们的结构是怎样的？

【自主学习、思考、总结】PPT图片展示

1、分子晶体的构成粒子：_分子___

2、作用力：分子内各原子间存在__共价键__，分子间存在_分子间作用力。

稀有气体如何特殊？

3、定义：分子间以分子间作用力相结合的晶体，或只含_分子__的晶体。

4、物质种类：

①所有非金属氢化物：如：HCl、H2S 、NH3

②部分非金属单质：如：卤素(X2)、氧(O2)、氢(H2)、氮(N2)、白磷(P4)、硫(S8)、C60

③部分非金属氧化物：如：CO2、P4O6、P4O10、SO2等

④几乎所有的酸：H 2SO4,HNO3,H 3PO4

⑤绝大多数有机物：如：苯、乙醇、醋酸

5、物理性质：

熔沸点低，易升华。一般硬度比较小。固体和熔融状态下不导电。

【思考交流1，学生分组讨论】：观察干冰的晶胞结构，计算每个干冰晶胞中有几个CO2？

每个CO2分子周围有几个紧邻的CO2？冰呢？总结冰、干冰晶体的结构

特点。

【PPT图片展示】干冰的晶胞结构

6、结构特征：

（1）若分子间作用力只有范德华力，则分子晶体有分子密堆积特征。若以一个分子为中心，其周围通常可以有12 个紧邻的分子，如：O2、干冰等。

对于组成和结构相似，晶体中又不含有氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，熔沸点增大。

（２）分子间有其他作用力，如氢键－——不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ）

氢键具有饱和性、方向性，每个分子周围紧邻的分子少于12个。如冰中每个水分子周围有 4 个紧邻的水分子。

对物质熔沸点的影响_分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。

【PPT图片展示】冰的晶胞结构

【思考交流2】：为什么冰的密度比水的密度要小？

1 mol H2O的完美晶体中含_2N A_个氢键？

（三）小结

（四）课堂练习

1．下列叙述不正确的是（）

A．由分子构成的物质其熔点一般较低

B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏

C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定

D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

2.下列说法中，正确的是（）。

A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B.分子晶体中，分子间作用力越大，分子的化学性质越稳定

C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

D.对组成和结构相似的分子晶体来说，相对分子质量越大，熔沸点越高

3、下列化学式表示物质分子的是（）

A、Na2SO4

B、SiO2

C、H2SO4

D、Al

4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A、SO2、SiO2

B、CO2、H2O

C、NaCl、HCl

D、CCl4、KCl

5.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）。

A.氯化钠溶于水

B.干冰气化

C.石墨转化为金刚石

D. HCl溶于水

6.干冰熔点很低是由于（）

A.CO2是非极性分子

B.C=O键的键能很小