关于常见气体的制备净化与收集课件
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常见气体的制备名师编辑PPT课件
HCOOH
Δ
浓H2SO4
CO
↑
＋H2O
1、气体的发生装置
▪ 1.2 装置的分类
• 固＋固，加热
▪ 可制O2、NH3、CH4等
• 固＋液（液＋液），加热
▪ 可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等
• 固＋液
▪ 可制CO2、H2S、H2、O2、NH3等
1.2.1 固＋固，加热
▪ 该实验装置要注意： ▪ （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
Δ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ NaCl(固)+NaHSO4 Δ= Na2SO4+HCl↑
170℃
C2H5OH 浓H2SO4 CH2=CH2↑+H2O
随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的
编号）
。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、 浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应
选用的药品是
。
[例2]：
为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度 可通过滴液的速度控制，图中B、C、பைடு நூலகம்均为液体，且为下列 试剂中某一种：
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
▪ 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
气体的制取和净化复习课件ppt
d、气体收集完毕，应在水下盖 好玻璃片
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
气体的制取、净化和干燥
a
b
c
d
A
B
C
D
在H2、O2、CH4、CO2、CO气体中， ①能用装置A收集的有_____O_2_、__C_O__2_________
1、要制备纯净干燥的氢气，各仪器的连接顺序是 a→ j → i→ e → d → b → c→ f → g→ h 2、c装置中发生的现象是 产生白色沉淀 ，作用是检验HCl气体是否除尽 3、D装置中发生的现象是 白色固体变蓝 ，作用是 检验水蒸气是否除尽 4、要验证杂质并制备纯净的氢气，各仪器的连接顺序是 a→ f→g → e→ d→ j → i → e→ d→ b→ c→ f →g→h
观察木条是否熄灭
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
气体的制取、净化和干燥
实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题
（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是( B )
（2）仪器的作用是 加热 ，实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作
CO2中混有CO、H2 （将混合气体通过灼热的CuO）
CO2中混有O2 （将混合气体通过灼热的Cu网）
CO2中混有HCl 用饱和的碳酸氢钠溶液
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
气体的制取、净化和干燥
常见气体的制取和净化 课件
当堂训练
3、下图为供选择的装置，A～H为装置代号。根据图示， 选择装置代号填空，并回答下列问题。
（ 1 ）实验室制取二氧化碳气体最好选择下列 ____________ 组试剂 （写编号）。 ①大理石与浓盐酸 ②石灰石与稀盐酸 ③碳酸钠与稀硫酸 ④石灰石与稀硫酸 若要制得纯净、干燥的二氧化碳气体，应选择装置是（写装置编号的 大写字母）____________。其导管口连接顺序为（写接口处编号的小 写 字 母 ） ： ____________ 接 ____________ ； ____________ 接 ____________；____________接____________。 （2）实验室制取H 并用纯净、干燥的H 还原CuO的实验应采用的装置是 （写装置编号的大字母）：____________。在H 还原CuO的实验中，开 始时，应向试管中通入一分钟 H ，再用酒精灯给试管加热，这是为了 ____________。反应完成时，应先熄灭酒精，等试管冷却后再停止通 入H2，这是为了_________________________。
课堂小结
1.实验室制氧气、二氧化碳 制取原理 2.药品的选择 3.发生装置与收集装置在选择 4.气体的检验 5.常见气体的净化与干燥
当堂训练
1．下列有关制取干燥的二氧化碳的实验中错误的是(
)
2. 氮气中混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净 的氮气，可采用下列操作：①通过浓硫酸；②通过填充氧化铜的 加热管；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸 . 最好的组合顺序 是( ) A．①→②→③ C．③→②→① B．③→②→④ D．④→②→③
发 反应物的状态 体和液体反应 生 液体和液体反应 。。。 装 置 收 集 装 置
初中化学——气体的制备与净化PPT
向上排空气法
2.常见的收集装置： 向下排空气法
排水集气法
多
a
b
功
能
瓶
a
b
迁移提升
1.在标准状态下，甲烷(CH4)是一种无色无味气体,密度比空气小，极 难溶于水。实验室常用加热无水醋酸钠固体(CH3COONa)和碱石灰(NaOH 和CaO固体)的方法制取甲烷气体。 根据上面的资料信息，从下图中选择合适的序号填空:
“加大创新力度，研制处理CO2的新技术”
气体的制取和净化
复习目标
1、了解实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理。
2、理解如何选择气体的制取、净化装置、检验方法。
3、初步形成气体制取与实验探究题的解题思路方法。
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除杂仪器
A BA CA
C
除杂策略: 先自保，再除杂， 但不引入新杂质。
疑点辨析
当除去CO2中混有少量H2O和HCl时，先除H2O还是先除HCl，为什么?
疑点辨析
当除去CO2中混有少量H2O和HCl时，先除H2O还是先除HCl，为什么?
CO2 H2O HCl
CO2 H2O
H2O CO2 HCl
疑点辨析
当除去CO2中混有少量H2O和HCl时，先除H2O还是先除HCl，为什么?
多杂共存，后除水
归纳总结
知识点一 净化的原则
①先自保，再除杂，但不引入新杂质 ②多杂共存，后除水 知识点二 常见气体的净化装置
装置类型
液态除杂
固态除杂
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装置图
气体的制取净化收集课件20
装置(d)的特点：可以控制反应速率。
入液面以下，形成液封，防止生 成的气体从长颈漏斗逸出。
装置(e)的特点：可以控制反应的发生和停止。
二、如何选择收集装置
1.设计原则：选用收集方法的主要依据是气体的__密__度___和_溶__解__性_。
2.装置基本类型：
装置类型
向下排空气法
向上排空气法
排水集气法
可干燥的气 体
不可干燥的 气体
H2、O2、 CO2、HCl
NH3等
H2、O2、CO、 CO2
NH3
H2、O2、 NH3
HCl、SO2、CO2等
五、O2 、 CO2 、 H2 的检验方法和验满方法
1. O2的检验:用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为 O2。 O2的验满:用带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃则已满。
小结：制得纯净干燥气体的完整实验装置：
发生 装置
净化
装置
干燥 装置
收集 装置
处理 装置
反应物 状态及 反应条 件
气体及 杂质的 性质
气体的 性质选 择干燥 剂
气体水 溶性及 密度
气体的 毒性选 择吸收 剂
中考演练
1.下列有关制取干燥的氧气和二氧化碳的实验设计中
错误的是( C )
中考演练
2. 关于实验室制取氧气，下列说法错误的是( C )
2）当气泡连续均匀地放出才开始收集气体，否则收集到 的气体不纯. 3）当集气瓶内的水全部排尽且瓶口出现大气泡时，说 明气体收集满.
4）气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口 上，否则收集到的气体不纯.
中考演练
判断下图是否有错误？如果有，请指出错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
化学实验之气体制取收集净化吸收PPT课件
针对不同的杂质选用不同的试剂 总原则：先除杂、后干燥
反应原理
制O2
制H2典型装置Fra bibliotek气体的检验 气体的验满 或验纯
气体的净化（除杂、干燥）
通常根据物质的特性来检验 O2，CO2，NH3的验满？ H2等可燃性气体的验纯？
针对不同的杂质选用不同的试剂 总原则：先除杂、后干燥
尾气的吸收（针对有害气常用方法：燃烧法（如CO）、吸收法（通过化学反应而除
反应原理 典型装置
制O2
制H2
适用范围 操作要领
固---固，加热
收集方法
排水法， 向上排空气法
气体收集装置的选择依 据
固---液，常温
排水法， 向下排空气法
反应原理 典型装置
制O2
制H2
适用范围 操作要领
固---固，加热
固---液，常温
收集方法
排水法， 向上排空气法
排水法， 向下排空气法
气体收集装置的选择依 气体密度、溶解性及个别特殊性
体）
去 如Cl2）
思考与交流一
1、还有哪些反应可以产生氧气？写出相应的 化学方程式。
2、其中有哪些可以用于实验室制取氧气？ 为它们选取合适的发生装置
3、 哪些反应常用于潜水艇内供人呼吸？
思考与交流二
如图所示装置具有多种用途，请思考：
1、排空气法收集气体：
比空气密度大的气体：
比空气密度小的气体：
2、排水法收集气体：
气体的净化（除杂、干燥）
尾气的吸收（针对有害气 体）
制O2
制H2
通常根据物质的特性来检验
O2，CO2，NH3的验满？ H2等可燃性气体的验纯？
反应原理
制O2
制H2
反应原理
制O2
制H2典型装置Fra bibliotek气体的检验 气体的验满 或验纯
气体的净化（除杂、干燥）
通常根据物质的特性来检验 O2，CO2，NH3的验满？ H2等可燃性气体的验纯？
针对不同的杂质选用不同的试剂 总原则：先除杂、后干燥
尾气的吸收（针对有害气常用方法：燃烧法（如CO）、吸收法（通过化学反应而除
反应原理 典型装置
制O2
制H2
适用范围 操作要领
固---固，加热
收集方法
排水法， 向上排空气法
气体收集装置的选择依 据
固---液，常温
排水法， 向下排空气法
反应原理 典型装置
制O2
制H2
适用范围 操作要领
固---固，加热
固---液，常温
收集方法
排水法， 向上排空气法
排水法， 向下排空气法
气体收集装置的选择依 气体密度、溶解性及个别特殊性
体）
去 如Cl2）
思考与交流一
1、还有哪些反应可以产生氧气？写出相应的 化学方程式。
2、其中有哪些可以用于实验室制取氧气？ 为它们选取合适的发生装置
3、 哪些反应常用于潜水艇内供人呼吸？
思考与交流二
如图所示装置具有多种用途，请思考：
1、排空气法收集气体：
比空气密度大的气体：
比空气密度小的气体：
2、排水法收集气体：
气体的净化（除杂、干燥）
尾气的吸收（针对有害气 体）
制O2
制H2
通常根据物质的特性来检验
O2，CO2，NH3的验满？ H2等可燃性气体的验纯？
反应原理
制O2
制H2
常见气体的制取、净化、收集第一讲：常见气体的制取、净化、收集方法(上)课件(中考化学复习)
2021年
9
例2．以下各装置能完成相应实验的是（ ）
2021年
10
【解析】
2021年
11
2021年
12
3.合理构建模型
2021年
13
气体发生装置 ——依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备 气体的发生装置分为二类：
（1）固体＋固体——气体（如制备O2等）
注意事项：
2021年
14
（2）固体＋液体（不加热——→气体） 发生装置：
17
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Байду номын сангаас
制备气体：H2、CO2、O2等
2021年
15
收集装置的选择： 主要考虑气体的溶解性、密度、是否有毒性、能否与空气中的成分发生化
学反应等因素。 【注意】用排水法收集气体的合适时机是当气泡均匀连续地冒出时。
2021年
16
装置类型 排水（液）法 向上排空气法 向下排空气法 气球集气法
装置示意 图
2021年
A．醋酸钠固体和碱石灰固体 B．Al2O3和水 C．CO和H2
2021年
7
【解析】
1.高锰酸钾制氧气应该用加热的装置A，由于氧气不易溶于水且密度比空气密
度大，收集装置可以用C（或E），反应的化学方程式：
为2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
2021年
8
4.用排水法收集氧气时要等气泡连续均匀冒出时再开始收集，否则收集的气 体不纯；
常见气体的制取、净化、收集方法(上)
讲师：刘革平
2021年
1
2021年
2
分值：12分左右 内容：
相关主题
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▪ 1.1 判断原则
1.反应物的状态 2.反应条件
5
1、气体的发生装置
▪ 1.2 装置的分类 • 固＋固, Δ
制O2、NH3等
• 固＋液（液＋液）, Δ
制Cl2 、HCl等
• 固＋液
制CO2、H2、O2、NH3、NO2、H2S等
6
1.2.1 固＋固，加热
注意： （1）试管口稍向下倾斜，防止
产生的水蒸气在管口冷凝后倒 流引起试管破裂。 （2）铁夹夹在距试管口1/3处。 （3）导管伸入试管不能太长， 否则会妨碍气体导出。
Δ
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2
3、H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4、CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
3
一、制取的原理 5N、a2SSOO23+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
27
Cl2实验室制法制备、净化、收集、尾气处理 的整体装置图：
练习
1.以下叙述中错误的是 （ ）
A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定 性增强
B．在氧化钠中，除氧离子和Na+的静电吸引作用 外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的 排斥作用
C．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低
D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
关于常见气体的制 备净化与收集
实验室制实备的验气室体制有备：的常见气体
H2、O2、Cl2、 SO2、NH3、NO、NO2、 CO2 共8种气体
2
1一、、O2制取的原2K理ClOM3 n＝ΔO22KCl+3O2↑
2KMnO4 ＝Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2Mn＝O22H2O+O2↑
向下排
空气法
11
2、气体的收集装置 ▪ 2.1 装置的分类
（2）排水（液）法：短进长出 Nhomakorabea122、气体的收集装置 ▪ 2.1 装置的分类
（3）贮气瓶
13
2、气体的收集装置
▪ 2.2 判断原则
（1）易溶或与水反应的气体：排气法
（2）与空气反应或与空气密度相近的气 体：排水（液）法
（3）不溶性气体：排液法
标准装置
7
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
注意： ①先固后液 ②乳胶管：平衡气压
标准装置
8
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置 9
1.2.3 固＋液
块状固体+液体 常温反应
启普发生器
制取气体量不多
简易装置
标准装置 10
2、气体的收集装置 ▪ 2.1 装置的分类
（1）排空气 法
向上排空气法
（4）两种方法皆可，排水法收集的气体 较纯。
（5）收集干燥的气体：排气法
14
3、气体的净化装置
▪ 3.1 除杂装置
（1）洗气瓶 （2）干燥管：粗进细出 （3）燃烧管：填满
15
3、气体的净化装置
3.2 干燥装置 （1）洗气瓶：长进短出 （2）干燥管：粗进细出
16
2021/1/10
干燥方法：
仪器装置
24
二 洗气
吸收酸性气体 ---NaOH溶液
干燥中性或酸性气体 ---浓硫酸
吸收易溶于水的气体 ---H2O
25
三 检验
检验HCl气体 ---AgNO3溶液
检验CO2气体 ---澄清石灰水
26
小结
制取气体实验装置的设计包括哪些方面？
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置 (反应)
尾气处理 装置
燃烧处理或袋装。
21
5、气体性质实验装置
装置分类 ❖ （1）常温反应装置 ❖ （2）加热反应装置 ❖ （3）冷却反应装置
22
活动一
a
b
请大家想一想,
一
该装置有何用途?
展
身
手
23
一 储气
a
b
a 若气体密度大于空气密度，应从___端进；
a
b
若气体难溶于水,可用排水法收集,
应从_b__端进
----H2O
6C、u+N4OH2NO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
7、NO 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8、Cl2
Δ
MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O
2=K2MKCnlO+24+M1n6CHlC+l（5C浓l ）↑+8H O
4
1、气体的发生装置
干燥剂
不可干燥的气体
生石灰、碱石灰
无水氯化钙 P2O5 硅胶
酸性气体CO2、SO2 等 NH3
浓硫酸
NH3 H2S HI HBr
18
4、尾气处理装置
▪ 4.1 处理装置
（1）直接吸收 （2）燃烧处理或袋装
19
4、尾气处理装置 （3）防倒吸吸收 标准装置 安全瓶装置
20
4、尾气处理装置
4.2 判断原则 （1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。 （2） 直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、 (SO2) 常用吸收剂：水，NaOH(aq)，硫酸铜(aq) （3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：
1.反应物的状态 2.反应条件
5
1、气体的发生装置
▪ 1.2 装置的分类 • 固＋固, Δ
制O2、NH3等
• 固＋液（液＋液）, Δ
制Cl2 、HCl等
• 固＋液
制CO2、H2、O2、NH3、NO2、H2S等
6
1.2.1 固＋固，加热
注意： （1）试管口稍向下倾斜，防止
产生的水蒸气在管口冷凝后倒 流引起试管破裂。 （2）铁夹夹在距试管口1/3处。 （3）导管伸入试管不能太长， 否则会妨碍气体导出。
Δ
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2
3、H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4、CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
3
一、制取的原理 5N、a2SSOO23+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
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Cl2实验室制法制备、净化、收集、尾气处理 的整体装置图：
练习
1.以下叙述中错误的是 （ ）
A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定 性增强
B．在氧化钠中，除氧离子和Na+的静电吸引作用 外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的 排斥作用
C．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低
D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
关于常见气体的制 备净化与收集
实验室制实备的验气室体制有备：的常见气体
H2、O2、Cl2、 SO2、NH3、NO、NO2、 CO2 共8种气体
2
1一、、O2制取的原2K理ClOM3 n＝ΔO22KCl+3O2↑
2KMnO4 ＝Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2Mn＝O22H2O+O2↑
向下排
空气法
11
2、气体的收集装置 ▪ 2.1 装置的分类
（2）排水（液）法：短进长出 Nhomakorabea122、气体的收集装置 ▪ 2.1 装置的分类
（3）贮气瓶
13
2、气体的收集装置
▪ 2.2 判断原则
（1）易溶或与水反应的气体：排气法
（2）与空气反应或与空气密度相近的气 体：排水（液）法
（3）不溶性气体：排液法
标准装置
7
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
注意： ①先固后液 ②乳胶管：平衡气压
标准装置
8
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置 9
1.2.3 固＋液
块状固体+液体 常温反应
启普发生器
制取气体量不多
简易装置
标准装置 10
2、气体的收集装置 ▪ 2.1 装置的分类
（1）排空气 法
向上排空气法
（4）两种方法皆可，排水法收集的气体 较纯。
（5）收集干燥的气体：排气法
14
3、气体的净化装置
▪ 3.1 除杂装置
（1）洗气瓶 （2）干燥管：粗进细出 （3）燃烧管：填满
15
3、气体的净化装置
3.2 干燥装置 （1）洗气瓶：长进短出 （2）干燥管：粗进细出
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干燥方法：
仪器装置
24
二 洗气
吸收酸性气体 ---NaOH溶液
干燥中性或酸性气体 ---浓硫酸
吸收易溶于水的气体 ---H2O
25
三 检验
检验HCl气体 ---AgNO3溶液
检验CO2气体 ---澄清石灰水
26
小结
制取气体实验装置的设计包括哪些方面？
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置 (反应)
尾气处理 装置
燃烧处理或袋装。
21
5、气体性质实验装置
装置分类 ❖ （1）常温反应装置 ❖ （2）加热反应装置 ❖ （3）冷却反应装置
22
活动一
a
b
请大家想一想,
一
该装置有何用途?
展
身
手
23
一 储气
a
b
a 若气体密度大于空气密度，应从___端进；
a
b
若气体难溶于水,可用排水法收集,
应从_b__端进
----H2O
6C、u+N4OH2NO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
7、NO 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8、Cl2
Δ
MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O
2=K2MKCnlO+24+M1n6CHlC+l（5C浓l ）↑+8H O
4
1、气体的发生装置
干燥剂
不可干燥的气体
生石灰、碱石灰
无水氯化钙 P2O5 硅胶
酸性气体CO2、SO2 等 NH3
浓硫酸
NH3 H2S HI HBr
18
4、尾气处理装置
▪ 4.1 处理装置
（1）直接吸收 （2）燃烧处理或袋装
19
4、尾气处理装置 （3）防倒吸吸收 标准装置 安全瓶装置
20
4、尾气处理装置
4.2 判断原则 （1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。 （2） 直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、 (SO2) 常用吸收剂：水，NaOH(aq)，硫酸铜(aq) （3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：