注意初中化学酸碱盐中物质反应的复习

注意初中化学酸碱盐中物质反应的复习

九江县城门中学杨照林

摘要本文主要通过对物质的鉴别与推断、反应的判定、物质（或离子）的共存、提纯与分离等方面来阐述如何注意初中化学酸碱盐中物质反应的复习。

关键词复习反应鉴别共存提纯

复习课作为中学化学教学的课型之一,在中学化学教学中起着举足轻重的作用。复习课能够帮助学生建构清晰的知识网络,提升学生的思维品质,同时培养学生对知识的整理、归纳和综合应用的能力。怎样上好复习课，特别在复习酸碱盐的知识点时，酸碱盐的知识题型之多、变化之大、涉及面广、综合性强、在中考中占的分值大，如何将这些酸碱盐的知识化整为零，如何综合应用酸碱盐的知识，这是我们老师在复习时所要抓的重要一环节。

酸碱盐的知识可分为常见酸碱盐的特性、酸碱盐的通性、溶液的PH和化学肥料四大块。纵观各种题型，其实绝大部分的知识点都与物质的反应有关。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐中物质反应的复习，将自己在复习中借鉴、习得和总结的些许经验略做总结如下，仅供各位同仁指正。

初中化学课本中涉及到酸碱盐等物质之间的反应共有13种，分别是酸5种、碱4种、盐4种，可用右图来形容。很多老师在复

习时都是按课本上酸、碱、盐所归纳的知识进行纵

向复习，对于大部分学生来说清晰易懂，但却难以

将各种反应贯穿起来，难以应用到各种题型中去。

我们老师在复习时不妨要求学生将各种反应进行

横向分为三类：一是酸碱与酸碱指示剂的反应，主

要应用在物质的鉴别上；二是金属与酸或盐之间的置换反应，主要应用在物质反应可行性的判定、鉴别与推断、除杂等方面；三是酸与金属氧化物或碱或盐、碱与盐、盐与盐等之间的复分解反应，主要应用在物质（或离子）的共存、鉴别与推断、除杂等方面。笔者将可能出现的题型大概分为以下几类：

一、物质的鉴别与推断

物质的鉴别包括物理方法鉴别和化学方法鉴别。物理方法鉴别不含化学反应，但可以给学生在讲鉴别物质时同时归纳出来。物理方法就是根据不同物质的颜色、状态、气味、味道、溶解的特性进行鉴别。如Fe与Cu可根据颜色鉴别；厨房的食盐和纯碱可根据味道鉴别；酒和白醋可根据气味鉴别；Na2CO3粉末与

CaCO3粉末可根据是否能溶于水来鉴别；NaOH 固体与NH4NO3固体可根据溶于水是否放热来鉴别；NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液可用降温结晶方法来鉴别；硬水和软水可用肥皂水来鉴别等。化学方法鉴别主要有以下几种：

1、用酸碱指示剂鉴别

酸碱指示剂鉴别就是根据指示剂在不同特性的溶液中所显示的不同颜色来鉴别。如要一次性将H2SO4、NaOH 、NaCl三种溶液鉴别出来，是用石蕊还是用酚酞溶液？大部分同学都知道应该用石蕊溶液，但要引导学生思考利用物质之间的反应还可以用酚酞溶液来鉴别。

2、根据物质的不同特性进行鉴别

例如Fe与Cu 可用酸来鉴别；食盐和纯碱可用酸来鉴别出纯碱；酒精和食醋除了用石蕊还可用燃烧的方法来鉴别酒精，也可用碳酸钠溶液来鉴别食醋；NaOH 溶液与Ca(OH)2溶液可用CO2气体或碳酸钠溶液来鉴别；鉴别稀盐酸与稀硫酸最好是用氯化钡溶液而不用硝酸银溶液。

3、根据物质间的互相反应进行鉴别

这种方法是指不用任何试剂，只要利用物质间的互相反应就可鉴别。当然，物质之间能反应是前提，但必须要有沉淀或气泡等现象生成。学生在判断前首先要将所给各物质间能产生现象的情况全部列举出来，然后再根据不同的现象进行鉴别。如在不用任何其它试剂的情况下下列可鉴别出来的是：( ) A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B．AgNO3、NaCl 、Ba(NO3)2、H2SO4

C．Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl

D．HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3

还有的题型要求按顺序将各物质鉴别出来。例如不借助其它任何试剂可鉴别下列物质的顺序为（）

①MgCl2②CuSO4③KNO3④AgNO3⑤NaOH

4、根据所给的条件进行推断

物质的推断是每年中考中必考之题，如07年的碳还原氧化铜的推断题，08年的“花盆”推断题，09年的“五角星”推断题。学生在做推断题时总有一种畏惧心理，总感觉到无从下手或由于课本上某些反应不够熟练容易推断不全面。老师在介绍中考中常见的推断题之外还应渗透下列题型。

例1：有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3

等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得到无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有 _________一定不含有_________可能含_________。

例2：有四种溶液分别为HCl 、Na 2CO 3 CaCl 2 、AgNO 3 ，请根据图判断：

A______ B______ C______ D______

二、反应的判定

反应可行性的判定主要表现在三个方面：一是金属与酸或盐间的置换反应，如往Cu 中加酸溶液不能得到CuSO 4 ，Fe 不能通过一步反应得到FeCl 3；二是碱与金属氧化物之间的转换，如CaO 能与水反应生成Ca(OH)2 ，但CuO 却不能通过一步反应得到Cu(OH)2 ，Ca(OH)2不能通过一步反应得到CaO ；三是复分解反应的判定，如KNO 3不能通过一步反应得到KCl 等。

三、物质（或离子）的共存

物质（或离子）的共存知识是一种老题型，但由于知识点与高中接轨，近年又有出现，如2010年的第9题判定各物质能否在水中大量共存。判定物质共存时必须要考虑各物质间能否反应。物质之间的反应其实是溶液中离子的结合，初中常见的能发生反应的离子有：1.H + 与OH - 2.OH - 与Cu 2+ 3.OH -与Fe 3+

4.OH - 与Mg 2+

5.OH -与NH 4+

6.Cl -与Ag +

7.SO 42-与 Ba 2+

8.CO 32-与Ba 2+

9.CO 32-与 Ca 2+ 10.CO 32-与Ag + 11.H + 与 CO 32- 。

例1：（10中考）下列各组物质在水中能大量共存的是( )

A ．H 2SO 4、Na 2SO 4 、NaOH

B ．Ca(OH)2、KCl 、K 2CO 3

C ．NaCl 、Na 2CO 3、KNO 3

D ．CuSO 4、NaOH 、Na 2SO 4

有时在判定时还要考虑到溶液的颜色，溶液的颜色主要有铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色，亚铁离子溶液为浅绿色。

例2：下列物质能共存于同一无色透明溶液中的是( )

A ．NaOH 、NaNO 3、K 2SO 4

B ．CuSO 4、MgSO 4、KCl

C ．Ba(OH)2、

H 2SO 4、NaCl D ．NaCl 、AgNO 3、HNO 3

四、提纯与分离

A

B C D