常见气体的制取和净化
2021届中考化学一轮复习专题三 常见气体的制取与净化 多功能瓶的使用
方法总结(1)除去二氧化碳、一氧化碳、氧气和氢气中的水蒸气一般用浓 硫酸作干燥剂,在进行气体净化时,所选试剂只能吸收要除去的物质而不能 与被净化的物质发生反应,如干燥二氧化碳气体不能用氢氧化钠固体;(2) 净化气体时要先除杂后干燥。
四、多功能瓶的使用
装置
用途
气体流向
收集密度比空气大的气体 收集
a进b出(长进短出),如收集 氧气和二氧化碳
二氧化碳(CO2) 大理石(或石灰石) 和稀盐酸
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
2.气体发生装置的选择
(1)选择依据:反应物的状态和反应条件。
(2)常见发生装置
反应物的 状态
固体和固 体
固体和液体
反应条件 加热
常温
装置图
安 装 简 可随时
单
添加药
品
可随时控制
可控制反应的速 反应的发生
一、常见气体的制取
1.实验室制取常见气体的药品和反应原理
气体 氧气(O2)
氢气(H2)
药品
①高锰酸钾; ②氯酸钾和二氧化锰; ③过氧化氢溶液和二氧化锰
锌粒和稀硫酸
反应 原理
①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②2KClO3
2KCl+3O2↑
③2H2O2
2H2O+O2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
条放在集气 瓶口,若木 条立即熄灭 ,则说明已 收集满
排水法:集气瓶口有 大量气泡冒出;排空 气法:将带火星的木 条放在集气瓶口,若 木条复燃,则说明已 收集满
排水法:集气瓶 口有大量气泡 冒出
将湿润的红色
常见的气体制取与净化
千里之行，始于足下。
常见的气体制取与净化
常见的气体制取与净化方法有：
1. 空气分离法：通过空气分离装置将空气中的氮气、氧气等组分分离出来，得到高纯度的氮气、氧气等气体。
2. 化学合成法：根据不同气体的物理性质和化学性质，通过化学反应生成目标气体。
例如，氢气可以通过水电解反应或碳一烯饱和蒸馏法制取。
3. 燃烧法：某些气体可以通过燃烧反应制取，如氢气可以通过金属与酸的反应或铝水与水的反应制取。
4. 吸附法：利用吸附剂（如活性炭）将气体分子吸附在表面上，从而实现气体的净化。
例如，对空气中的有害气体进行净化。
5. 洗涤法：将气体与液体接触，通过溶解、循环冲洗等方法，去除气体中的杂质。
例如，对氯气进行液体洗涤以去除其中的杂质。
6. 膜分离法：利用特殊材料的膜进行分离，根据气体分子的大小、形状和亲疏水性等特性来实现气体的分离和纯化。
例如，利用膜分离技术可以将二氧
化碳从天然气中分离出来。
7. 冷凝法：通过降低气体温度使其冷凝，从而分离出目标气体。
例如，液化空气工艺中通过降低空气温度来分离出液态氧气和液态氮气。
这些方法在工业生产和实验室研究中被广泛应用，以满足不同领域的气体
制取和净化需求。
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最新初三化学常见气体的制取、净化和干燥
常见气体的制取、净化和干燥一、常见气体的制备1.常见气体的实验室制法的反应原理（1）制取氧气（2）制取二氧化碳（3）制取氢气2.气体的发生装置反应物状态固体与固体固体与液化反应条件加热常温装置举例①加热高锰酸钾制取氧气②氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气①过氧化氢制取氧气②石灰石（或大理石）与稀盐酸制取二氧化碳③锌与稀硫酸制取氢气3.装置评价（常见固体与液体常温发生装置比较）：装置图装置特点装置简单，制取较少量气体可随时添加液体，制取较多量气体可连续制取并能控制液体滴加速度可连续制取并能控制液体滴加速度和量可控制反应的发生和停止，得到平稳的气流4.气体的收集装置：收集方法向上排空气法向下排空气法排水法其他方法装置图气体性质收集密度比空气大且不与空气成分反应的气体收集密度比空气小且不与空气成分反应的气体收集难溶于水且不水反应的气体收集密度比空气大的气体a进收集密度比空气小的气体b进仅适用于收集难溶于水且不与水反应的气体，无论气体密度大小如何，均由长管进二、气体的净化和干燥1.气体净化的含义:将不纯的气体中含有的杂质气体除去从而得到较纯净气体的过程.2.气体净化的原则:选择的气体吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯物质不反应,且不引入新的气体杂质.3.常见气体杂质的吸收剂:吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体,如HCl、NH3等易溶于水的气体强碱溶液（ NaOH ）CO2、SO2、HCl、H2S等酸性气体碱石灰（ NaOH+CaO ）CO2、H2O（气态）、H2S等灼热的CuO H2、CO灼热的铜网O24.气体的干燥（1）常见装置U形干燥管（2）常见的气体干燥剂：选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸H2 O2 CO2 CO CH4 N2 SO2HClNH3等碱性气体碱性生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠H2 O2 CO CH4 N2 NH3 CO2、SO2、HCl 等碱性气体中性无水氯化钙除NH3以外的所有气体NH3（与其能反应）5.尾气处理（1）常用装置（2）常用方法：①溶液吸收：使气体与溶液反应生成溶于水的物质，留在溶液中。
高中化学常见气体的制取装置图和方程式
常见气体的制取和检验 ⑴氧气1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：MnO 2O 2+2H 2O 22H 2O2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑2KClO 3MnO 22KCl +3O 22KMnO 4MnO 2K 2MnO 4+O 2+装置：略微向下倾斜的大试管,加热干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ₂SO ₄====ZnSO ₄+H ₂↑ 装置：启普发生器干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO ₂+4HCl(浓) ====MnCl ₂+Cl ₂↑+2H ₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气)收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl ₂+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ₂O⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ₂S ↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ₂ (或P ₂O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：H ₂S+2NaOH==== Na ₂S+H ₂O⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na ₂SO ₃+H ₂SO ₄==== Na ₂SO ₄+SO ₂↑+H ₂O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5收集：向上排气法+16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 28H 2O ++2KMnO 4尾气回收：SO₂+2NaOH==== Na₂SO₃+H₂O【防倒吸】⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O 装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO₃溶液(除HCl),再通入浓H₂SO₄(除水蒸气)收集：排水法或向上排气法⑺氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)₂+2NH₄₂+2NH₃↑+2H₂O①直接加热浓氨水；②浓氨水中加生石灰(或碱石灰)。
高中14种常见物质实验室制法
高中14种常见物质实验室制法1、实验室制取氢气(H2）⑴反应原理:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑⑵发生装置:固+液−→气(启普发生器）⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝2、实验室制取一氧化碳（CO）⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水法⑸尾气处理:点燃法/收集法(塑料袋）⑹检验方法：①点燃,淡蓝色火焰,无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2)⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl)、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法:①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭4、实验室制取甲烷（CH4)⑴反应原理:CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理:无⑹检验方法:①点燃，淡蓝色火焰,燃烧产物是H2O和CO25、实验室制取乙烯（C2H4）⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃,明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO26、实验室制取乙炔（C2H2）⑴反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca（OH）2⑵发生装置:固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水集气法/向上排空气法⑸尾气处理：无7、实验室制取氨气（NH3）⑴反应原理:2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）⑷收集方法：向下排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置)⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝8、实验室制取一氧化氮(NO）⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋)⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色9、实验室制取二氧化氮（NO2）⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑵发生装置:固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理:碱液吸收（3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ）10、实验室制取硫化氢（H2S)⑴反应原理：FeS＋2HCl −→ H2S↑＋FeCl2⑵发生装置：固+液−→气(启普发生器)⑶净化方法:饱和NaHS（除HCl）,固体CaCl2(除水蒸气)⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理:CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红②湿润的醋酸试纸黑11、实验室制取二氧化硫（SO2）⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑵发生装置：固+液−→气(分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）⑹检验方法：①能使品红溶液褪色,加热后又恢复原色12、实验室制取氧气（O2）⑴反应原理：2KClO3−二氧化锰/∆→2KCl＋3O2↑⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法/向上排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃13、实验室制取氯气（Cl2）⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法:饱和食盐水(除HCl）、浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法⑸尾气处理:碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）⑹检验方法:①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝14、实验室制取氯化氢（HCl)⑴反应原理:2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑⑵发生装置：固＋液−∆→气⑶净化方法:浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②靠近浓氨水冒白烟。
常见气体的制取
常见气体的实验室制取【考纲要求】1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）2．与其它各部分知识、技能的综合应用。
【知识要点】一、课本中的气体制备二、气体的制取实验室气体制备的一般步骤有：制取→净化→收集→尾气吸收（一）气体的发生装置常见的气体制取装置有：或填写下表：32H2+4HCl MnClCaCl2)选择发生装置的根据是。
（二）气体的净化装置或欲除去下列气体中的杂质，写出选用的试剂和装置气体选择净化装置的根据是。
（三）气体的收集装置 或或或选择收集装置的根据是 。
（四）气体的尾气吸收选择尾气吸收装置的根据是 。
【典型例题】例1、（课本《必修1》P99页）下图是实验室制取氨气的常用装置，某同学欲用该装置制取、收集干燥纯净的氨气，试分析其是否严谨？若不严谨，应如何改进？试画出改进后的实验装置图。
例2、（课本《必修1》P50页）铁能与水蒸气反应，反应化学方程式为 。
常用反应装置如下图。
如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分）。
画出你设计的装置简图。
例4、（课本《选修6》P22）回忆初中化学课程中制取二氧化碳的实验，思考下列问题：（1）能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？（2）制取二氧化碳的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？（3）反应的装置是如何选择和安装的？（4）如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？例3、（课本《必修1》P92页）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
画出你设计的装置简图，简述实验步骤、现象并进行解释。
例5、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、、量筒；锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。
第四章第21讲常见气体的制备、净化和收集2025年高考化学一轮复习
第21讲 常见气体的制备、净化和收集[复习目标] 1.掌握常见气体的制备、净化、收集及尾气处理的方法。
2.能对整套气体制备及性质实验装置进行分析，并能处理相关问题。
考点一 常见气体的制备、净化、收集及尾气处理必备知识夯实1．常见气体的发生装置 (1)固体＋固体――→△气体发生装置如图：制备气体：□1O 2、□2NH 3等 (2)固体(液体)＋液体――→△气体发生装置如图：制备气体：□3Cl 2、CH 2===CH 2(需加温度计)等 (3)固体＋液体(不加热)→气体发生装置如图：制备气体：选择合适的试剂和装置能制取中学化学中常见的气体，如NH 3(□4生石灰、□5浓氨水)、O 2(MnO 2、□6H 2O 2溶液)、Cl 2(KMnO 4、□7浓盐酸)、SO 2(□8Na 2SO 3、较浓硫酸)等2．常见气体的除杂装置4.(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用□1b装置。
(2)制取CO时，尾气的处理可采用□2a、c装置。
(3)实验室制取NH3时，尾气的处理可采用□3d装置。
名师课堂点拨实验室中制取气体时实验装置的设计关键能力提升一、常见气体的制备和收集1．(2023·北京石景山区模拟)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()【解析】制取NO2可选用Cu和浓硝酸反应，不能选用稀硝酸，A错误；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，遇冷时NH3和HCl重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3，B错误；H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，可用排水法收集O2，C正确；KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2，Cl2的密度大于空气的密度，采用向上排空气法收集，选择装置c，D错误。
【答案】C2．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法均合理的是()【解析】铜与稀硝酸生成NO且反应不需加热，NO与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，A错误；乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到170 ℃，乙醇生成乙烯气体，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B正确；氨的密度小于空气，应该使用向下排空气法收集，C错误；Na2SO3和硫酸反应不需要加热，且SO2能与水反应，不能用排水法收集，D错误。
常见气体的制取与净化教学设计
（二）过程与方法
1.通过实验探究、小组合作等形式，引导学生主动参与பைடு நூலகம்体制取与净化实验，培养观察能力、动手能力和团队协作能力。
2.设计实验方案，学会运用对比、归纳等方法分析实验数据，培养学生实验设计和数据分析能力。
-注重培养学生的创新意识和问题解决能力，使学生在学习过程中形成良好的思维习惯。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在这一环节，我将通过以下方式引导学生进入新课的学习：
1.提问：询问学生对生活中常见的气体有哪些了解，这些气体在生活中的应用场景，以及为什么需要制取和净化这些气体。
2.生活实例：举例说明气体制取与净化在生产和生活中的重要性，如空气污染治理、工业气体提纯等。
常见气体的制取与净化教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握实验室中常见气体的制取方法，包括实验室制氧、制氢和制二氧化碳的基本原理及操作步骤。
2.学习并掌握气体净化的基本原理，了解各种气体净化方法，如洗气、吸附、冷凝等，并能运用所学知识解决实际问题。
3.学会使用实验室常见仪器和设备进行气体制取与净化实验，掌握实验操作的基本技能，提高实验操作的准确性和安全性。
2.教学策略：
-利用多媒体教学资源，如视频、动画等，形象直观地展示气体制取与净化过程，帮助学生理解抽象的化学原理。
-搭建实验平台，为学生提供充足的实验操作机会，加强实验技能的培养。
-注重过程性评价，关注学生在实验探究、小组合作等方面的表现，鼓励学生积极思考、勇于表达。
3.教学步骤：
（1）导入：通过生活实例或问题，引导学生思考气体制取与净化的重要性，激发学习兴趣。
12专题12 常见气体的制取与净化(中考题)
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）1．【2014年江西省南昌市】实验室可用于氯酸钾抽取氧气的装置组合是A．①④ B．②③ C．①⑤ D．②⑤2．【2014年四川省成都市】实验室制取氧气，下列说法错误的是A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C．装置③可用于收集氧气D．装置④可用于收集氧气3．【2014年山东省莱芜市】下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是二、选择填充题（题型注释）三、填空题（题型注释）四、简答题（题型注释）五、探究题（题型注释）六、信息分析题（题型注释）七、推断题（题型注释）八、计算题（题型注释）九、综合题十、新添加的题型十一、实验题4．（2013上海）气体制取是重要的化学实验活动。
（1）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方法制取氧气的化学方程式是____________________。
（2）能收集氧气的装置是______________(填编号)。
（3）要得到干燥的氧气，可将制得的气体通过填充一种氧化物的干燥装置，该氧化物是______。
（4）实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是___(填编号)。
（5）用所选装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是_______________。
（6）能使反应暂时停止的实验操作是___________。
（7）实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是__________。
5．（2013海南）根据下列实验装置图回答问题：（1）写出a的仪器名称；（2）实验室制备和收集O2的装置组合是（填字毋序号）；写出此套装置制备O2对应的化学方程式：；（3）用B装置制取O2时检查气密性的方法是；（4）氢气是一种无色．无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取。
气体的实验室制备、净化和收集
CO2(SO2)：________________________。 (4)含有O2杂质的气体 ①CO2(O2)：__________；②N2(O2)：___________。 (5)HCl(Cl2)：____________。
二、气体的发生装置：
(1)固体＋固体――△→气体
制备气体：O2、NH3、CH4等 注意事项：粉末状固体应在试管口放一团棉花 ①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口 冷凝后倒流，而使试管破裂。
③固体药品应平铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水 槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
三、气体的除杂方法：
除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差
异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：
(1)不损失主体气体， (2)不引入新的杂质气体， (3)在密闭装置内进行， (4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑： ①易溶于水的杂质可用水吸收；
②酸性杂质可用碱性物质吸收；
四、气体的干燥
(1)选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定， 其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体 发生反应。
①酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5、硅胶等。一般用来 干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰等。碱性 干燥剂不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2、CO2、 HCl等。
常见气体的制备与收集
常见气体的制备与收集气体是我们日常生活中不可或缺的物质，它们在许多领域都有广泛的应用。
为了获得所需的气体，我们需要了解常见气体的制备方法和收集方式。
本文将介绍一些常见气体的制备与收集的方法。
一、氧气的制备与收集氧气是一种重要的呼吸和氧化剂。
常见的制备氧气的方法有化学法和物理法。
1. 化学法：通过分解过氧化银或过氧化氢来制备氧气。
过氧化银在被加热时会分解产生氧气：2Ag2O2（固体）→ 4Ag（固体）+ O2（气体）过氧化氢在被催化剂催化时，也会分解产生氧气：2H2O2（液体）→ 2H2O（液体）+ O2（气体）2. 物理法：通过电解水来制备氧气。
将两个电极分别插入水中，施加电流，便可使水分解，生成氢气和氧气：2H2O（液体）→ 2H2（气体）+ O2（气体）氧气的收集方法主要有下述两种：1. 气体收集瓶法：将气体收集瓶充满水，倒置于水槽中，用导管将产生的氧气导入瓶内。
由于氧气比空气轻，会顶上气体收集瓶内，将水从气体排出口排出，直至气体排出口只有氧气。
此时关闭导管，便可得到纯净的氧气。
2. 反应中的收集法：将产生氧气的容器和反应容器连通，并用合适的连接管连接两者。
氧气会沿连接管进入反应容器，产生反应后的产物会根据相对密度的不同而采取相应的收集方式。
二、氢气的制备与收集氢气是一种轻便的燃料，具有高热值和低环境污染的特点。
常见的制备氢气的方法有化学法和物理法。
1. 化学法：通过金属与酸或碱的反应制备氢气。
常见的反应有金属与酸的反应，如锌与盐酸的反应：Zn（固体）+ 2HCl（液体）→ ZnCl2（固体）+ H2（气体）2. 物理法：通过水的电解来制备氢气。
将两个电极分别插入水中，施加电流，便可使水分解，生成氢气和氧气：2H2O（液体）→ 2H2（气体）+ O2（气体）氢气的收集方法主要有下述两种：1. 气体收集瓶法：将气体收集瓶充满水，倒置于水槽中，用导管将产生的氢气导入瓶内。
由于氢气比空气轻，会顶上气体收集瓶内，将水从气体排出口排出，直至气体排出口只有氢气。
中考常见气体的制备、净化、干燥和收集
中考常见气体的制备，净化，干燥和收集在中考化学中，实验室常见气体的制备，净化，干燥，收集以及性质的相关知识点是必考的内容，考察知识点比较综合，会涉及相关装置的选择问题，常见气体实验室制备的化学反应方程式，反应现象的书写，误差判断以及简单的计算。
在这里我们来总结一下实验室常见气体的制备过程中的相关实验装置的选择方法。
综合性气体制备实验装置的设计包括哪些方面？1、发生装置和收集装置的选择：（1）根据制取气体的反应原理，即制取气体时反应物的状态和反应条件，常用的气体发生装置有两种，分别是“固体加热型”和“固液常温型”，如图中的A、B。
（2）常用的气体收集装置有三种，分别是“排水法”、“向上排空气法”和“向下排空气法”，如图中的C、D、E。
常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等：①如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取“排水法”的装置来收集。
②如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向上排空气法”的装置来收集。
③如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向下排空气法”的装置来收集。
2、净化装置的选择气体的净化（除杂），就是指将气体中的杂质除去，使其得到净化。
其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或化学性质，选用适当的试剂，科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化。
常用的气体的净化（除杂）方法主要有两种：一是吸收法：即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质直接吸收，转变为液体或固体等而除去。
例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，吸收掉其中的水蒸气。
而常见气体的吸收剂如下表：乐冲刺：做的更少，学的更好二是转化法：即将杂质通过化学反应转化为被所需气体而除去。
常见气体的制备
标准装置
可制O2
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
• 实验时要注意：
• ①先把固体药品加入烧瓶，然后加 入液体药品，再加热。 • ②要正确使用分液漏斗。
标准装置
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
• 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
如：CO等。
4、尾气处理装置
防倒吸吸收
标准装置
安全瓶装置
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
其它装置：
2、气体的净化装置
• 2.1 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c d
2、气体的净化装置
• 2.2 干燥装置
• 2.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
3、气体的收集装置
常见气体的制备
一、常见气体实验室及工业制法 1．O2 的制备 (1)实验室制 O2 MnO2 MnO2 化学方程式： 2KClO3 ===== 2KCl ＋ 3O2↑(或 2H2O2 ===== O2↑＋ △ 2H2O) (2)工业制 O2：采用空气液化法。
集满
2．CO2的制备 (1)实验室制CO2 ①化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②净化方法：用饱和NaHCO3溶液除去HCl。 ③收集方法：用向上排空气法收集 ④验满方法：燃烧的木条放在瓶口，若熄灭，证明CO2已收
(2)工业制CO2：高温煅烧石灰石，化学方程式为： CaCO3 === CaO＋CO2↑。
常见气体的制备和净化
实验室常用高锰酸钾或氯酸钾在加热条件下分解来制备氧气 ，也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制备氧气。
氮气制备
工业制备
工业上主要采用分离液态空气法 来制备氮气。与氧气制备相似， 将空气液化后进行精馏，得到氮 气。
实验室制备
实验室常用加热氯化铵与氢氧化 钙固体制备氨气，然后通过将氨 气通过加热的氧化铜粉末制备氮 气。
其他净化方法
生物净化法
利用微生物的代谢作用将气体中的有 害成分转化为无害物质。
等离子体净化法
利用等离子体的高能电子或活性粒子 将气体中的有害成分进行分解或转化， 生成无害物质。
PART 04
应用与展望
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气体在工业领域的应用
气体在工业领域的应用非常广泛，如钢铁、石油、化工、电 力等。在这些领域中，气体是必不可少的原料或燃料，如氧 气用于钢铁冶炼、氮气用于化工生产、氢气用于合成氨等。
氢气制备
工业制备
工业上主要采用天然气、石油或煤作 为原料，通过蒸汽重整或部分氧化法 制备氢气。
实验室制备
实验室常用金属镁或锌与稀酸反应来 制备氢气，也可以使用电解水的方法 制备氢气。
二氧化碳制备
工业制备
工业上主要采用高温煅烧石灰石或大理石来制备二氧化碳气体。
实验室制备
实验室常用碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钙）与稀酸反应来制备二氧化碳气体。
氦气气中提取氦气，通过吸附、精馏等方法进行纯 化。
实验室制备
实验室常用加热氯酸钾、过氧化氢与硝酸盐等分解来制备氦气，也可以通过液态 空气分馏法制备氦气。
PART 03
气体净化方法
REPORTING
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2025年高考化学一轮复习大单元二第六章第28讲常见气体的实验室制备、净化和收集
第28讲 常见气体的实验室制备、净化和收集[复习目标] 1.了解常见气体的制备原理、装置及改进。
2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。
1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．常见气体典型制备装置举例(1)Cl2的实验室制备(2)SO2的实验室制备(3)NH3的实验室制备4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置图ⅠⅡⅢⅣ常见试剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性)Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的装置Ⅳ除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置(1)装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
(2)装置(Ⅱ)储气式集气。
中考化学一轮复习第14讲：常见气体的制取和净化课件
例6、根据图18－10回答问题。 (1)仪器a的名称是_锥__形__瓶_____。
(2)以高锰酸钾为原料，用A和D装置组合制取氧气，在实验结束 后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能 导致的后果是___水__倒___吸__炸__裂__试__管________。 (3)某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E 装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是 浓___盐__酸__具__有___挥__发__性__，___二__氧__化__碳__气___体__中__混__有___氯__化__氢__气__体__，如果用上 述原料制取并收集一瓶较纯净且干燥的二氧化碳气体，所选用装 置的连接顺序是____B_F_H__C____(填序号)。
)、生石灰 无水CaCl2
可干燥的气体 O2、H2、CO、CO2、SO2、
HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等
不能干燥的气 体 NH3
CO2、SO2、 HCl等 NH3
【注意】 铁粉干燥剂是用来吸取水分和氧气的，保持食品的干燥和防止 变质。
3．气体的净化 将不纯的气体中的杂质气体除去从而得到较纯净的气体的过程叫气体的 净化。若选用的试剂是液体，这个过程又叫气体的洗涤。常见的气体吸 取剂如下表所示。
请完成下表空格。
制取的气 体 O2
___O_2__
CO2
N2
反应物
反应条件
反应装置(填序号)
KClO3固体
催化剂MnO2固体、 加热
H2O2溶液
催化剂MnO2固体、 常温
__大__理___石和 ___稀__盐__酸___
常温
NH4Cl饱和溶液与 NaNO2饱和溶液
加热
____A____ C或D
高中化学--常见气体制备方法(全面版)
1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法15。
常见气体的制备、净化、收集、尾气处理
密度比密度比 空气大，空气小， 向上排向下排 空气法空气法
.
（2）排水法（难溶于水、也不跟水反应） →
.
5、尾气处理（有毒气体必须要尾气处理）
•溶液吸收
•点燃
.
•充袋法
极易溶于水的要用防倒吸装置： 如HCl和NH3
.
20．（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饮料添 加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
图1
图2
图3
图4
图5
.
启普发生器及简易装置 块（颗粒）状难溶于水固体+液体→气体
要求生成气
体不与反应
物反应，反
应缓和不剧
烈，可制备
H2、C O2、
.
H2S
（3）固（液）体+液体 →△气体 反应容器：试管、烧瓶 加液容器：分液漏斗
可制备C l2、C 2H4等
.
2、气体的净化装置
通入溶液中除杂（洗气）：长进短出
二、常见气体的制备
气体的制备→净化→干燥→
收集→尾气处理（有毒气体） 1、气体发生装置 （1）固+固→△气 （O2 NH3等）
反应容器：试管 注意事项：粉末状 固体应在试管口放 一团棉花
.
（2）固（液）体+液体→气体
反应器：试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶；
加液容器：长颈漏斗、分液漏斗；
H2、C O2、O2、H2S、SO2、NO2、 NO、C 2H2等
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁悄的烧杯中，加 热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3 遍。
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 50~80℃之间至铁屑耗尽；
《常见气体的制取与净化》 作业设计方案
《常见气体的制取与净化》作业设计方案一、作业设计目标1、知识与技能目标通过本次作业，学生能够熟练掌握常见气体（氧气、二氧化碳、氢气）的制取原理、实验装置、收集方法以及净化方法。
2、过程与方法目标培养学生的实验设计能力、动手操作能力、观察分析能力以及解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标激发学生对化学实验的兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、氧气的制取（1）写出用过氧化氢制取氧气的化学方程式：＿____。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选择_____（填字母），收集氧气可以选择_____法或_____法。
2、二氧化碳的制取（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：＿____。
（2）制取二氧化碳时，发生装置应选择_____（填字母），收集二氧化碳通常用_____法。
3、氢气的制取（1）实验室制取氢气的化学方程式为：＿____。
（2）制取氢气时，发生装置应选择_____（填字母），收集氢气可以用_____法或_____法。
（二）实验设计与探究1、请你设计一个实验，制取并收集一瓶纯净的氧气，并写出实验步骤和注意事项。
2、某同学在制取二氧化碳时，发现收集到的二氧化碳气体中混有少量氯化氢气体，请你设计一个实验方案，除去二氧化碳中的氯化氢气体。
3、为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，某同学设计了以下实验：实验一：取两支试管，分别加入 5 mL 5%的过氧化氢溶液，一支试管在常温下进行，另一支试管在加热条件下进行，观察并比较两支试管中产生气泡的速率。
实验二：取两支试管，分别加入 5 mL 5%的过氧化氢溶液和 5 mL 10%的过氧化氢溶液，在常温下进行，观察并比较两支试管中产生气泡的速率。
（1）实验一的目的是探究_____对过氧化氢分解速率的影响。
（2）实验二的目的是探究_____对过氧化氢分解速率的影响。
（三）实际应用与拓展1、工业上制取氧气的方法是_____，该方法属于_____变化（填“物理”或“化学”）。
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化
(3) 实 验 室 制 取 CO2 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ，实验结束后，从反应 __________________________________ 残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作： 过滤 滤液 ――→ 蒸发 固体溶质 反应残留物 ――→
考点聚焦 考向探究 中考直击
第18课时┃ 常见气体的制取和净化
气体 排水法 （不易溶于水、不与水反应） 收集排空 密度比空气大的气体—— 向上 排空气法 装置气法 密度比空气小的气体—— 向下 排空气法 3．需要确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。
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考向探究
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考点聚焦 考向探究
不能干燥的气体 NH3 CO2、SO2、 HCl等 NH3
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化
铁粉干燥剂的作用是用来吸收水分和氧气，保持食品的干燥和防止变质。 3．气体的净化 将不纯的气体中的杂质气体除去从而得到较纯净的气体的过程叫气体的 净化。若选用的试剂是液体，这个过程又叫气体的洗涤。常见的气体吸 收剂如下表所示。 吸收剂 水 NaOH溶液 灼热的CuO 灼热的Cu网 饱和NaHCO3溶液
2．气体的干燥
用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。 常见的气体干燥剂如下表所示。 干燥剂 浓硫酸 碱石灰(CaO、NaO H的固体混合物)、 生石灰 无水CaCl2 可干燥的气体 O2、H2、CO、CO2、 SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3 等 O2、H2、CO、CO2、 HCl等
[解析] 碳酸钠与盐酸反应速率太快，不易控制。
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化
例4 得：
2016·资阳实验室制备氯气通常用浓盐酸与 MnO2 反应制
△ Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 4HCl(浓)＋MnO2===== 用下列实验室常用装置或仪器 ( 铁架台、夹持和连接装置略 ) 的字母填空。
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化
类型3 气体的净化 例5 2015·漳州结合下列装置，回答有关问题。
图18－7
(1)写出标号①仪器的名称：________ 集气瓶 。
(2)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式是___________
MnO2 2H，若用排水法收集氧气时，要把集满氧气的集 _________________ 2H2O2===== 2O＋O2↑
漏斗 、 过 滤 所 用 的 玻 璃 仪 器 除 烧 杯 外 ， 还 有 ______ 玻璃棒 __________( 填 仪 器 名 称 ) ， 在 蒸 发 过 程 中 ， 当 蒸发皿中出现较多量固体 ______________________________ 时，停止加热，利用蒸发皿 的余热使滤液蒸干。 (4) 若用 F 装置进行排空气法收集 H2 ， H2 从 F 装置的 b ________( 填“a”或“b”)口通入。
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考向探究
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化 [方法点拨] 选用发生装置的依据主要由制取气体的原料状 态和反应条件来决定。初中阶段主要有两种类型的装置：一 是适用于固体与固体要加热制取气体的装置(如加热高锰酸 钾制取氧气)；二是适用于固体和液体之间的反应，不需要 加热制取气体的装置(如制取二氧化碳、氢气)。 [解析] (1)组装A装置时，应先放好酒精灯，再固定试管，B装置 中长颈漏斗必须伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 (2)用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢制取氧气在常温下进行， 节约了能源；排水法收集的氧气比较纯净。(3)在实验室中，通常 用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳 酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；过滤操 作中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒等；在蒸发过程 中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热。(4)氢气的密度 比空气小，所以用F装置收集氢气时，氢气从短管进入。
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考向探究
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化
（续表）
制 取 装 置
适用②③(③要在试管口 加棉花)
适用① 收 集 装 置
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化 考点3 气体的净化和干燥
1．常用装置
图18－1
考点聚焦
考向探究
中考直击
第18课时┃ 常见气体的制取和净化
第18课时┃ 常见气体的制取和净化 考点2 常见气体的制取
氧气 反 应 原 理 MnO2 2H2O＋O2↑ ①2H2O2===== MnO2 2KCl＋3O2↑ ②2KClO3===== △ △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ③2KMnO4===== CaCO3＋2HCl===CaCl2 ＋H2O＋CO2↑ 二氧化碳
新课标(RJ)
主题五
第18课时
科学探究
常见气体的制取和净化
第18课时┃ 常见气体的制取和净化
考 点 聚 焦
考点1 实验室制备气体的一般思路和方法 化学反应原理 1．需要确定制取气体的________________ ，即在实验室条
件下(如常温、加热、加催化剂等)，选择什么药品、通过什 么反应来制取这种气体。 2．需要确定制取这种气体所应选用的实验装置。 固体与固体反应 气体 反应物状态固体与液体反应 发生 液体与液体反应…… 装置 反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
考点聚焦 考向探究 中考直击
气瓶转移到桌面上的具体操作是_____________________________ _____________________ 。 在水中用玻璃片的磨砂面盖住瓶口，取出后正放于桌面
考点聚焦 考向探究 中考直击
第18课时┃ 常见气体的制取和净化
大理石(或石灰石) (3)实验室常用__________和稀盐酸反应制取二氧化碳，其 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ，生 反应的化学方程式是______________________________ 水蒸气、氯化氢气体杂质，为 成的二氧化碳中常含有少量________________ 获得纯净的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是a→(__ f g d e ____)→(_______)→(______)→(______)→b。
a．稀盐酸
b．熟石灰
d．稀硫酸
c．块状石灰石
通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为_______________
Ca(OH)2＋CO2===CaCO _________________ 。 3↓＋H2O
考点聚焦 考向探究 中考直击
第18课时┃ 常见气体的制取和净化
(4)常温下可用固体硫化亚铁 (FeS) 和稀硫酸反应制取硫化 氢(H2S)气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是 C ________( 填序号， 下同)。 实验室制取氢气应选择的发生和收集 BE或CE 。 装置的组合可以是________ (5)制取气体前应先检查装置的气密性，若按 F 所示操作， 结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是 a ________( 填序号)。 a．将烧杯换成水槽 b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出 c．将水换成冰水 d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中
考向探究
中考直击
第18课时┃ 常见气体的制取和净化
2．常用方法 (1)燃烧法：对可燃性气体采用燃烧的方法，使其转化成对空气 无污染的气体(见图18－2①)。
(2)吸收法：通入到能与尾气中有害气体发生反应的溶液中使其
反应吸收(见图18－2②③)。 (3)收集法：用气球先收集起来，再另外处理(见图18－2④)。
考点聚焦
考向探究
中考直击
第18课时┃ 常见气体的制取和净化
考 向 探 究
类型1 常见气体的制取 例1 2016·泰州同学们利用图18－3所示装置进行气体的制备 实验(A～F为装置编号)。
图18－3
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化 (1)写出上图D装置中甲仪器的名称：________________________ ______________________ 。 集气瓶 (2)用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程 MnO2 2KCl ＋ 3O2，其中二氧化锰起 2KClO3===== ↑ 催化 作用； 式为______________________ ________ △ 收集氧气可以选择________( D或E 填序号)。 (3)实验室制取CO2通常选择下列药品中的________( 填序号)。 ac
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化 [方法点拨] 气体的发生装置依据反应物状态和反应条件，收 集装置依据气体的物理性质，然后根据相关规则进行装置的选 择。
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第18课时┃ 常见气体的制取和净化
例2
2016·梅州根据下列装置图，回答有关问题。
图18－4 前 (1)组装 A 装置时，酒精灯应在固定试管之________( 填 “前”或“后”)放置，B 装置中长颈漏斗必须伸入液面以下 防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出 的原因是______________________________________ 。 (2)从节能环保方面考虑， 实验室制取并收集较纯净的 O2， BE 应从图 18－4 中选择________( 填装置序号)进行组合， 发生反 MnO2 2H2O＋O2↑ 应的化学方程式为______________________________ 。 2H2O2=====