原子核外电子排布规律
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原子核外电子排布
宏观、微观运动的不同
宏观物体 质量 速度 位移 能量 轨迹 很大 较小 可测 位移、能量 不可同时测定 可测 可描述
（画图或函数描述）
微观粒子 很小 很大（接近光速）
用电子云描述
（用出现机会的大小描述）
电子云
电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所
作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。
Aቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ B. C. D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子, 该原子核内的质子数为( A )
A.14 B.15 C.16 D.17
3.下列叙述正确的是( D) A.电子在原子核外作高速圆周运动
B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子
C. 次外层电子数一定是2或8
D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
补充练习1
1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍， 则该元素的核电荷数为： AC A.6 B.8 C.12 D.16 2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比 相等，则在核电荷数为1~10的元素中。满足上述关系 的元素共有： B A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核 外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成 的化合物的化学式为： D
一、原子核外电子排布遵循的原理
1.能量最低原理
2.泡利不相容原理 3.洪特规则
各原子轨道的能量高低
多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子 轨道能量的高低存在如下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低：
ns < np < nd < nf
②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s < 2s < 3s < 4s…… ③电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
原子结构示意图1
原子结构示意图2
问题思考：问题是发现的前提
问题一：同一电子层内，多个电子怎样 排布呢？有规律吗？还是随机的？
问题思考：有问题就要想方设法解 决它
问题二：同一电子层内，多个电子的能 量完全一样吗？ 问题三：同一电子层内，多个电子的运 动方式完全一样吗？ 问题四：事物往往有特例的情况。那么， 电子的排布有特例吗？
2px＝2py＝2pz
能级交错
E（4s） ＜ E（3d） E（5s） ＜ E（4d） E（6s） ＜ E（5d）
原子核外电子排布所遵循的原理
原理一：能量最低原理 原子核外电子先占有能量低的能 级里，然后再依次进入能量高的 轨道，这样使整个原子处于最低 的能量状态。
课堂练习1
1.下列原子结构示意图中,正确的是( B )
答案：H、O、Al、S、K
A. A2B3
B. BA2
C. AB4
D.B3A2
补充练习2
例、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数 依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V 和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素 原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数 是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y 元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元 素符号）： V是____W是____X是_____Y是____Z是_____
过程：给原子拍照。
结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。
理解电子云
注意：每一个小黑点 只代表电子在该处出 现一次，并不代表有 一个电子。 一个点没有多大意义， 众多点的疏密不同才 有意义。
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。
2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
1 K
课堂练习2
1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2； 硅2 8 4 ___________ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍；______ 硼23 （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4； 氖28 ________ 2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1 个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最 外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的 NaF 化学式是__________________.
由内到外，能量逐渐升高
称有气体元素原子电子层排布
核 电 荷 数 元 素 名 称 元 素 符 号 各电子层的电子数
K 2
2 2 2 2 2 2
L
M
N
O
P
最外层电 子数
2
10 18 36 54 86
氦
氖 氩 氪 氙 氡
He
Ne Ar Kr Xe Rn
2
8 8 8 8 8 8 8 18 18 18 18 8 18 32 32 8 18 ? 8 ? 8 8 8 8 8
各层最多电子数
排 布 规 律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
每个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。
1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 K→ L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2
宏观、微观运动的不同
宏观物体 质量 速度 位移 能量 轨迹 很大 较小 可测 位移、能量 不可同时测定 可测 可描述
（画图或函数描述）
微观粒子 很小 很大（接近光速）
用电子云描述
（用出现机会的大小描述）
电子云
电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所
作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。
Aቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ B. C. D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子, 该原子核内的质子数为( A )
A.14 B.15 C.16 D.17
3.下列叙述正确的是( D) A.电子在原子核外作高速圆周运动
B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子
C. 次外层电子数一定是2或8
D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
补充练习1
1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍， 则该元素的核电荷数为： AC A.6 B.8 C.12 D.16 2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比 相等，则在核电荷数为1~10的元素中。满足上述关系 的元素共有： B A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核 外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成 的化合物的化学式为： D
一、原子核外电子排布遵循的原理
1.能量最低原理
2.泡利不相容原理 3.洪特规则
各原子轨道的能量高低
多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子 轨道能量的高低存在如下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低：
ns < np < nd < nf
②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s < 2s < 3s < 4s…… ③电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
原子结构示意图1
原子结构示意图2
问题思考：问题是发现的前提
问题一：同一电子层内，多个电子怎样 排布呢？有规律吗？还是随机的？
问题思考：有问题就要想方设法解 决它
问题二：同一电子层内，多个电子的能 量完全一样吗？ 问题三：同一电子层内，多个电子的运 动方式完全一样吗？ 问题四：事物往往有特例的情况。那么， 电子的排布有特例吗？
2px＝2py＝2pz
能级交错
E（4s） ＜ E（3d） E（5s） ＜ E（4d） E（6s） ＜ E（5d）
原子核外电子排布所遵循的原理
原理一：能量最低原理 原子核外电子先占有能量低的能 级里，然后再依次进入能量高的 轨道，这样使整个原子处于最低 的能量状态。
课堂练习1
1.下列原子结构示意图中,正确的是( B )
答案：H、O、Al、S、K
A. A2B3
B. BA2
C. AB4
D.B3A2
补充练习2
例、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数 依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V 和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素 原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数 是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y 元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元 素符号）： V是____W是____X是_____Y是____Z是_____
过程：给原子拍照。
结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。
理解电子云
注意：每一个小黑点 只代表电子在该处出 现一次，并不代表有 一个电子。 一个点没有多大意义， 众多点的疏密不同才 有意义。
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。
2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
1 K
课堂练习2
1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2； 硅2 8 4 ___________ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍；______ 硼23 （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4； 氖28 ________ 2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1 个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最 外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的 NaF 化学式是__________________.
由内到外，能量逐渐升高
称有气体元素原子电子层排布
核 电 荷 数 元 素 名 称 元 素 符 号 各电子层的电子数
K 2
2 2 2 2 2 2
L
M
N
O
P
最外层电 子数
2
10 18 36 54 86
氦
氖 氩 氪 氙 氡
He
Ne Ar Kr Xe Rn
2
8 8 8 8 8 8 8 18 18 18 18 8 18 32 32 8 18 ? 8 ? 8 8 8 8 8
各层最多电子数
排 布 规 律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
每个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。
1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 K→ L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2