无机化学-第2章 电解质溶液
第3章-电解质溶液无机化学 (2)
ppt编号3-1-3-7
思考题
1、为什么弱电解质的活度系数近 似等于1，而强电解质的活度系数 反而小于1？
2、为什么溶液越稀，活度系数越 大，浓度与活度间差别越小？
0.01 0.904 0.90 0.901 0.544 0.71 0.41
0.05 0.803 0.82 0.815 0.340 0.54 0.21
0.1 0.796 0.80 0.769 0.48 0.16
0.5 1.0 0.758 0.809 0.73 0.76 0.651 0.606 0.154 0.130 0.38 0.35 0.068 0.047
ppt编号3-1-3-1
3.1.3 活度和活度系数
ppt编号3-1-3-2
活度a（activity） ——离子的有效浓度，即实际能起作用的离子浓度。
aB = B·bB / bɵ
aB — B离子的活度 bB — B离子的质量摩尔浓度
B — B离子的活度系数(activity coefficient)/活度因子
ppt编号3-1-3-6
表3-3 一些强电解质的离子平均活度系数（25℃）
bB/mol·kg-1
HCl KOH KCl
H2SO4 Ca(NO3)2
CuSO4
0.001 0.966 0.96 0.965 0.630 0.88 0.74
0.005 0.928 0.92 0.927 0.639 0.77 0.53
(activity factor) bɵ — 标准质量摩尔浓度，bɵ = 1 mol·kg–1 活度和活度系数的量纲都为1。
ppt编号3-1-3-3
1、对于无限稀释的溶液，离子间的距离较大，牵 制作用较弱， B 1。 2、对于中性分子，B 1。 3、弱电解质的离子浓度很小，也可认为 B 1。 4、对于一般浓度的溶液：B < 1，aB < bB 。
无机化学习题解答
《无机化学》习题解答第一章 溶液和胶体1. 求0.01㎏NaOH 、0.10㎏(2Ca 2+)、0.10㎏(21Na 2CO 3)的物质的量。
解：M （NaOH ）= 40g·mol -1 M （2Ca 2+）= 80g·mol -1 M （21Na 2CO 3）= 53g·mol -1 它们的物质的量分别为()(NaOH)0.011000(NaOH) 0.25mol (NaOH)40m n M ⨯===()2+2+2+(2Ca )0.101000(2Ca ) 1.25mol (2Ca )80m n M ⨯=== ()2323231( Na CO )10.1010002( Na CO ) 1.89mol 1253( Na CO )2m n M ⨯===2. 将质量均为5.0g 的NaOH 和CaCl 2分别溶于水，配成500mL 溶液，试求两溶液的ρ(NaOH)、c (NaOH)、ρ(21CaCl 2)和c (21CaCl 2)。
解：M （NaOH ）= 40g·mol -1 M （21CaCl 2）= 55.5g·mol -1()-1(NaOH) 5.0(NaOH)10.0g L 0.5m V ρ===⋅()-1(NaOH)10.0(NaOH)0.25mol L (NaOH)40c M ρ===⋅ ()2-121(CaCl )1 5.02(CaCl )10.0g L 20.5m V ρ===⋅ ()2-1221(CaCl )110.02(CaCl )0.18mol L 1255.5(CaCl )2c M ρ===⋅3. 溶液中KI 与KMnO 4反应，假如最终有0.508gI 2析出，以(KI +51KMnO 4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？解：题中的反应方程式为10KI + 2KMnO 4 +8H 2SO 4 = 5I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2SO 4 + 8H 2O将上述反应方程式按题意变换为KI +51KMnO 4 +54H 2SO 4 =21I 2 +51MnSO 4 +53K 2SO 4 +54H 2O1mol 21moln （KI +51KMnO 4）mol 0.508254mol则所消耗的反应物的物质的量为n （KI +51KMnO 4）= 2×0.508254= 0.004（mol ）4. 静脉注射用KCl 溶液的极限质量浓度为2.7g·L -1，如果在250 mL 葡萄糖溶液中加入1安瓿(10 mL)100 g·L -1KCl 溶液，所得混合溶液中KCl 的质量浓度是否超过了极限值?解：混合溶液中KCl 的质量浓度()-1(KCl)1000.010(KCl) 3.85g L 0.2500.010m V ρ⨯===⋅+ 所得混合溶液中KCl 的质量浓度超过了极限值。
温医专升本无机化学练习题及答案
一、选择题1、稀溶液依数性的本质是（D 、蒸气压下降）2、血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起皱缩现象？（ A 、１５g ·L -1 NaCl 溶液）3、利用凝固点降低法测定葡萄糖的分子量时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，则测得的分子量（B 、偏高）4、人的血浆在-0.56℃凝固，则37℃血浆的渗透浓度为（已知Kf =1.86）（B 、301mmol.L -1）5、37℃时血液的渗透压为775 kPa ，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为（D 、0.301mol ·L -1）6、质量浓度为50.0g ·L -1的葡萄糖溶液（M=180）的渗透浓度为B 、278m mol ·L -17、欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液的B 、c os 相同8、下列溶液中，凝固点降低最多的是（D 、0.015 mol/LBaCl 2）。
9、有三份溶液：a 、0.1mol ·L -1 C 6H 12O 6；b 、0.1 mol ·L -1 NaCl ； c 、0.1mol ·L -1 CaCl 2。
在相同温度下，三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的是：A 、a>b>c10、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是D 、渗透压力法11、下列水溶液凝固点最高的是:（C 、0.1 mol ·L -1C 6H 12O 6）12、下列各物质均配成0.10mol/L 的溶液，相同温度下，它们的渗透压由高到低的顺序是（C 、Al （NO 3）3，MgCl 2，KNO 3 ）13、医药上关于等渗、低渗、高渗溶液概念正确的是(C 、蒸气压范围在719.4—820kPa 的溶液称等渗液如0.9%生理盐水)。
14、测定葡萄糖溶液的凝固点时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，根据ΔT f ≈K f m 判断测得的ΔT f 值比不含杂质时为(B 、小)。
无机化学第五版习题答案
无机化学第五版习题答案第一章：化学元素、化合物和物质的分子结构1. 对Boron的五种常见同素异形体进行了描述，分别是？答：Boron的五种同素异形体分别是α-Rhombohedral、β-Rhombohedral、β-Tetragonal、γ-Orthorhombic和δ-Tetragonal。
2. 银属于哪一族元素，其原子序数是多少？答：银属于IB族元素，其原子序数为47。
第二章：价键理论3. 请解释共价键的性质和特点。
答：共价键是由两个非金属原子的外层电子轨道中的电子对共享而形成的。
共价键的性质和特点包括：a. 共价键的共用电子对能够保持原子之间的引力。
b. 共价键的长度取决于电负度差异。
c. 共价键的极性取决于原子间的电负差异。
d. 共价键的性质可通过价键角度和长度表示。
第三章：离子键和金属键4. 铁的晶体结构是什么？答：铁的晶体结构为面心立方结构。
5. 碳酸根离子的化学式是什么？答：碳酸根离子的化学式是CO3^2-。
第四章：配位化合物及配位化学6. 请说明涉及电子对的转移过程中存在的条件。
答：涉及电子对的转移过程中存在的条件包括价电子数、配体的电荷和配合物的稳定性等因素。
7. 请介绍一下Fe(H2O)6Cl3的晶体结构。
答：Fe(H2O)6Cl3的晶体结构是八面体结构。
第五章：反应动力学8. 简述活化能及其在反应动力学中的作用。
答：活化能是指在化学反应中分子需要克服的能量障碍。
在反应动力学中，活化能决定了反应速率的快慢，活化能越高，则反应速率越慢。
第六章：电化学9. 电解质溶液中的电导率表示什么？答：电解质溶液中的电导率表示电流通过单位横截面积的溶液所需要的电压。
10. 请问在锌电池中，锌的作用是什么？答：在锌电池中，锌的作用是作为阳极溶解释放电子，从而导致电化学反应的进行。
以上是无机化学第五版习题的部分答案，仅供参考。
更多内容建议阅读原书内容进行学习和理解。
无机化学第二章溶液
第二章 习题
1.稀溶液的依数性有（ ）、（
）
（ ）、（
）
2.稀溶液四个依数性中本质的是（ ）
三、溶液的凝固点降低
3. 溶液的凝固点降低原理图
P
纯溶剂
固相
Tf
Tf0
溶液
T
三、溶液的凝固点降低
4. 定量关系：ΔTf = Tf0–Tf = Kf bB
Kf：溶剂的摩尔凝固点降低常数，只与溶剂的本 性有关。
由上式可知，难挥发性的非电解质稀溶液的凝固点降
低只与溶质的bB有关，而与溶质的本性无关。
三、溶液的凝固点降低
100.0g
xA
18.02g m ol1
5.549m ol
100.0g 18.02g m ol1
0.02m ol (5.549
＝0.9964
0.02)m ol
p = p0 xA ＝ 2.338 kPa × 0.9964 = 2.330 kPa
答：蔗糖溶液的质量摩尔浓度是0.2000 mol.kg-1， 蒸气 压是2.330 kPa 。
【例】取0.149g谷氨酸溶于50.0g水，测得凝固点为0.188℃,试求谷氨酸的摩尔质量。
解：由 所以
Tf K f bB
0.188 1.86 0.149 1000 M 50.0
M＝148 （gּmol-1）
按谷氨酸的分子式【COOHCH·(CH2)2·COOH】 计算，其摩尔质量应为147 gּmol-1。
第一节 溶液的浓度
3. 质量摩尔浓度：溶质B的物质的量除以溶剂的
质量
符号为bB
公式：bB= nB/mA (mol·kg-1)
4. 质量浓度(密度) ： 溶质B的质量mB除以溶液的 体积V 符号为ρB
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第二章电解质溶液一、是非题:（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关（）2．将0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变（）3．把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4 （）4．将HAc溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少到原来的一半（）5．在0.2 mol·L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl，则可使HAc的解离度增加（）6．在0.101⋅HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc，则可使HAc的解离Lmol-度增加（）7．将0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）8．将0.10mol L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）9．根据质子理论，H2O是两性物质（）10．根据质子理论，HCO3-是两性物质（）11. 两种一元弱酸，K a越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离度也越大。
（）12.弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。
（）二、选择题：1．HAc在下列溶液中解离度最大的是（）A．1 mol∙L-1 NaAc B．2 mol∙L-1 HCl C．纯水D．1 mol∙L-1 NaCl 2．下列物质中酸性最大的是（）A．HCl B．HAc C．H2O D．NH33．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）A．H2O B．NH4+C．Ac-D．CO32- 4．欲使NH3·H2O的α和pH均上升，应在溶液中加入（）A ．少量水B ．少量NaOH （s ）C ．少量NH 4 Cl （s ）D ．少量NaCl （s ）5．下列物质中碱性最大的是 （ ）A ．NaOHB ．Ac -C ．H 2OD ．NH 36．欲使HAc 的α和pH 均减小，应在溶液中加入 （ ）A ．少量水B ．少量HClC ．少量NaAc （s ）D ．少量NaCl （s ）7. 下列物质都是共轭酸碱对除了 （ ）A. HONO, NO 2-B. H 3O +, OH -C. CH 3NH 3+, CH 3NH 2D. HS -, S 2-E. C 6H 5COOH, C 6H 5COO -8. 氨水中加入NH 4Cl,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。
大专无机化学教案-电解质溶液和离子平衡
大专无机化学教案-电解质溶液和离子平衡一、教学目标：1. 理解电解质的概念及其分类。
2. 掌握电解质溶液的导电原理。
3. 理解离子平衡的定义及其在溶液中的重要性。
4. 学会使用离子平衡原理分析溶液的性质。
二、教学内容：1. 电解质的概念及分类电解质的定义强电解质与弱电解质盐类电解质和非盐类电解质2. 电解质溶液的导电原理自由移动离子的产生电流的形成及导电性判断电解质溶液的电导率三、教学重点与难点：1. 教学重点：电解质的概念及其分类。
电解质溶液的导电原理。
2. 教学难点：电解质溶液中离子平衡的判断及分析。
四、教学方法：1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示电解质溶液的导电过程。
2. 案例分析法，以具体电解质为例，分析其溶液的导电性质。
3. 互动讨论法，引导学生思考并解决电解质溶液中的实际问题。
五、教学准备：1. 教学课件及辅助材料。
2. 实验室仪器设备，如电导率仪等。
3. 相关案例及问题讨论。
六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生思考电解质溶液的导电性质及其应用。
2. 教学内容讲解：电解质的概念及其分类电解质溶液的导电原理离子平衡的定义及其重要性3. 案例分析：以具体电解质为例，分析其溶液的导电性质及离子平衡情况。
4. 课堂互动：引导学生思考并解决电解质溶液中的实际问题。
七、课后作业：1. 复习本节课的内容，重点掌握电解质的概念及其分类。
2. 练习判断不同电解质溶液的导电性质，分析其原因。
3. 思考并解答与离子平衡相关的问题。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 课后作业：检查学生完成的作业质量，评估其对课堂内容的掌握程度。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，了解其对电解质溶液和离子平衡的理解和应用能力。
九、教学拓展：1. 电解质溶液的酸碱性及其调节原理。
2. 电解质溶液在工业中的应用，如电镀、电池制造等。
《无机及分析化学》教学大纲
《无机及分析化学》教学大纲篇一：无机及分析化学教学大纲云南科技信息职业学院 YUNNAN INSTITUTE OF TECHNOLOGY INFORMATION 化学课程教学大纲应用技术学部园艺系云南科技信息职业学院应用技术学部园艺技术专业化学课程教学大纲【课程名称】化学【课程类别】专业必修课【课时】 68学时【学分】 4学分【课程性质、目标和要求】（课程性质）：《化学》是研究物质的组成、结构、性质、变化及变化过程中能量关系的一门基础课程。
（教学目标）：通过本课程的学习，使学生牢固掌握原子分子结构、元素周期律、氧化还原反应和四大平衡等有关的化学基本理论和基本知识。
（教学要求）：由该课程的地位、性质、教学目的以及我校的实际情况所决定，在教学活动中应坚持以课堂教学为主，课后作业、答疑为辅。
本课程计 2 学分，68 学时，学时分配如下：【】第一章溶液和胶体一、学习目的要求 1．熟练掌握物质的量、摩尔质量等概念及溶液组成的常用方法； 2．掌握溶液组成不同表示方法间的换算； 3．了解稀溶液的依数性及其在本专业中的应用。
二、主要教学内容第一节分散系第二节溶液浓度的表示方法 1．物质的量及其导出量； 2．溶液浓度的表示方法； 3．几种溶液浓度表示方法间的转换； 4．等物质的量规则。
第三节稀溶液的依数性 1．溶液的蒸汽压下降； 2．溶液的沸点升高； 3．溶液的凝固点下降； 4．溶液的渗透压。
三、课堂讨论题例1-1 、1-2、1-3、1-4、1-5、1-6。
四、课外作业选题习题 p19：1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12。
第二章电解质溶液一、学习目的要求 1．熟练掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同离子效应、盐效应和缓冲溶液等； 2．掌握一元弱酸、弱碱溶液值的计算方法； 3．掌握缓冲溶液的组成、pH值的计算、缓冲原理； 4．掌握盐类水解的原理及水解平衡的移动； 5．熟练掌握平衡常数的概念及有关计算； 6．掌握平衡移动的原理。
兰叶青 无机化学专业课考研复习第2章 溶液和胶体
p
pA* xB
p* A
nB nA nB
pA*
nB nA
Δp ＝
p A*·xB
=
pA*
nB=
nA
= pA*
nB mA / M A
pA*·bB·MA = K·bB
第二节
第二章
据此，拉乌尔定律又可表述为：一定温度下，难挥发 非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度 成正比。
若组成溶液的两组分间不产生相互作用，即在任
wB
mB m
第二节
第二章
2、物质的量浓度
物质的量浓度是指每升溶液中所含溶质B的物质
的量。物质的量浓度用符号cB或c(B)表示：
3、质量摩尔浓度
cB
nB V
1 kg 溶剂A中所含溶质B的物质的量，称为溶质 的质量摩尔浓度。溶b质B B的mnBA质量摩尔浓度用bB表示：
第二节
第二章
对于稀溶液，且要求不严格时，可用物质的量浓度近 似地代替质量摩尔浓度。
MB
Kb
mB mATb
MB
2.53
2.69 0.100 0.531
128
g·mol-1
第二节
第二章
3、凝固点下降
凝固点是指在一定的外压下，该物质的液相和固相 达到平衡共存时的温度。从蒸气压的角度而言，某物 质的凝固点就是固相蒸气压和液相蒸气压相等时的温 度。
△T f = K f ·b(B)
剂低的常凝数Tf是，固溶单点液位，的为Tf凝为K·固溶kg点液·m下的o降l凝–1，值固它，点与T；f 溶K=f是剂Tf溶的- T剂性f 的质，T有凝f 关固为点，纯降溶与 溶质的性质无关。
【例2-5】 有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白 质5.18 g。已知在293.15 K时，溶液的渗透压为0.413 kPa。求算此蛋白质的摩尔质量。
大专无机化学教案-电解质溶液和离子平衡
大专无机化学教案-电解质溶液和离子平衡一、教学目标：1. 让学生理解电解质的概念，掌握电解质的分类及电离方程式的书写方法。
2. 让学生了解电解质溶液的导电性及影响因素。
3. 让学生掌握离子平衡的基本原理，了解酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水解平衡。
4. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 电解质的概念及分类2. 电离方程式的书写及意义3. 电解质溶液的导电性4. 离子平衡的基本原理5. 酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水解平衡三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解质的概念、分类、电离方程式的书写及意义。
2. 采用实验法，让学生通过实验观察电解质溶液的导电性。
3. 采用案例分析法，分析实际问题，引导学生运用所学知识解决问题。
4. 采用小组讨论法，让学生分组讨论离子平衡的应用，提高学生的合作能力。
四、教学步骤：1. 引入电解质的概念，讲解电解质的分类及电离方程式的书写方法。
2. 进行实验，让学生观察电解质溶液的导电性，探讨影响导电性的因素。
3. 讲解离子平衡的基本原理，引导学生理解酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水4. 分析实际问题，让学生运用所学知识解决问题。
5. 进行小组讨论，分享各组对离子平衡应用的理解。
五、教学评价：1. 课堂讲解评价：观察学生对电解质概念、分类、电离方程式的掌握情况。
2. 实验操作评价：评估学生在实验中的观察、分析、解决问题能力。
3. 小组讨论评价：评价学生在讨论中的参与程度、合作能力及对离子平衡应用的理解。
4. 课后作业评价：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。
六、教学内容：1. 酸碱平衡的计算与应用2. 氧化还原平衡的计算与应用3. 盐的水解平衡的计算与应用4. 缓冲溶液的性质及制备5. 电解质溶液的pH值及其测定方法七、教学方法：1. 采用讲授法，讲解酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水解平衡的计算方法。
2. 通过案例分析，让学生掌握酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水解平衡的应用。
无机化学-第02章-溶液-2014(1)
b a
第二章
溶液
分子的动能： 红色：大 黑色：中 蓝色：低
蒸气压(饱和蒸气压)---与液相处于平衡时的 蒸气所具有的压力。
恒温 蒸发 凝结
H2O(l)
H2O(g)
H2O
第二章
溶液
实验结果:
P 溶液 P 溶剂
蒸汽压下降
P=P 溶剂 P 溶液
第二章
溶液
难挥发性的溶质：本身并不产生蒸气压 (葡萄糖、NaCl) 25℃
渗透平衡
第二章 溶液
小结
半透膜只允许溶剂分子透过而溶质分子不能透过。溶剂分子通 过半透膜进入溶液的过程称之为渗透或渗透现象。渗透压π 可定义为：将溶液和溶剂用半透膜隔开，为阻止渗透现象发 生而必须施加于溶液液面上的最小压力。 范特霍夫（J· H· Van´tHoff）根据实验结果指出稀溶液的渗透压 与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致，即 π V=nRT 或 π ＝cRT 式中，π 是溶液的渗透压（kPa）；V是溶液的体积（L）；n 是溶质的物质的量；c是溶质的物质的量浓度；R是摩尔气体 常数用8.31kPa· dm3· mol－1表示；T是绝对温度（K）。 从上述关系式可以看出，在一定温度下，难挥发的非电解质稀 溶液的渗透压与溶质的物质的量浓度成正比。
式中为 b 质量摩尔浓度， Kb 为溶剂的沸点升 高常数。 应用上式可以测定溶质的摩尔质量Ｍ。
第二章
溶液
1、假设质量浓度为10g/L蔗糖溶液,求该溶液的 沸点.(M=342, K蔗糖=0.512)
解：
CB=
10 342
= 0.029(mol/L)
△Tb= KbCB= Tb- Tb0 Tb= Tb0+ △Tb= 100+0.512x0.029
远程无机化学习题
上海交通大学网络教育学院医学院分院无机化学课程练习册专业：药学、检验技术层次：本科第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
无机化学总结笔记[整理版]
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无机化学总结笔记[整理版]《无机化学》各章小结第一章绪论平衡理论 :四大平衡理论部分原子结构1(无机化学结构理论:，分子结构，晶体结构元素化合物2(基本概念:体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态古代化学3(化学发展史: 近代化学现代化学第二章化学反应速率和化学平衡1( 化学反应速率Δc(A)υ=Δt2( 质量作用定律元反应 aA + Bb Yy + Zzabυ = k c (A) c (B)3. 影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它.温度是影响反应速率的重要因素之一。
温度升高会加速反应的进行;温度降低又会减慢反应的进行。
浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。
催化剂可以改变反应速率。
其他因素，如相接触面等。
在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。
超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响4. 化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论碰撞理论有两个要点:恰当取向，足够的能量。
过渡态理论主要应用于有机化学。
5. 化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。
对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。
生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，就是反应方程式中相应的化学计量数。
气体只可以用分压表示，而不能用浓度表示，这与气体规定的标准状态有关。
b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应，同一化学反应以不同计量方程式表示时，平衡常数表达式不同，其数值也不同。
c.反应式中若有纯故态、纯液态，他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。
大学无机化学习题-总
大学无机化学习题-总无机化学习题集无机化学习题集绪论、第一章溶液、第二章电解质溶液一、选择题1. 下列不属于稀溶液依数性中的是（）A 溶液的蒸汽压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液的导电性2. 0.01mol·L-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是（）A NaClB CaCl2C 葡萄糖D FeCl33. 欲较准确地测定血红素（分子量较大）的相对分子量，最适合的测定方法是（）A 凝固点降低B 沸点升高C 渗透压力D 蒸汽压下降4. 某生理盐水的规格为1000m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是( )A 0.9 g/LB 9.0 g/LC 4.5g/LD 0.45g/L5.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为碱的是（）A HCO3-B OH-C NH4+D NH2CH2COOH6.与0.3 mol·L NaH2PO4溶液pH值相等的溶液是（）A 0.1 mol·L Na2CO3B 0.2 mol·L NaH2PO4C 0.3 mol·L Na2HPO4D 0.3 mol·L H2CO37 已知二元弱酸H2B溶液的浓度为0.5 mol·L-1，求[B2-] 是（已知H2B的Ka1 = 8.91×10-8, Ka2 = 1.12×10-12）（）A 8.91×10-8B 1.12×10-12C 9.97×10-12D 4.46×10-128. 0.20 mol·dm-3 HAc 和0.20 mol·dm-3 NaAc 溶液等体积混合，溶液pH为(p K HAc = 4.75) ( )A 2.95B 4.75C 4.67D 9.439. 欲较准确地测定蔗糖（分子量较小）的相对分子量，最适合的测定方法是（）A 凝固点降低B 沸点升高C 渗透压力D 蒸汽压下降10.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为酸的是（）A HCO3-B NH3C NH4+D NH2CH2COOH11. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb为（）A 11.88B 6.80C 1.64D 2.1212. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A 溶液的蒸汽压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液具有渗透压13. 人体血浆中最主要的缓冲对中的共轭碱是（）A HCO3-B H2CO3C CO32-D NH4+14. 下列哪些属于共轭酸碱对（）A HCO3- 和CO32-B NH4+ 和NH2-C CO32- 和HPO4D H3O+ 和OH-15. 将红细胞放在15 g/L NaCl（临床上常用的生理盐水是9.0 g/L）溶液中出现的现象是( )A 溶血B 皱缩C 保持原形不变D 膨胀16. 下列属于稀溶液依数性中的是（）A 溶液的颜色B 溶液的渗透压C 溶液的体积D 溶液的导电性17. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则HPO42-的pKb为（）A 11.88B 6.80C 1.64D 2.1218 0.50 mol·dm－3 HAc的电离度是(K a = 1.8×10－5 ) ( )A 0.030 %B 1.3 %C 0.60 %D 0.90 %19 pH=1.0 和pH=3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是（）A 1.0B 1.3C 1.5D 2.020. 硫酸瓶上的标记是∶ H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度1.727g.cm－3;分子量98.0 。
无机化学知识小结
无机化学知识小结第一章溶液一、常用溶液浓度的表示方法1、质量浓度ρb=m b/v (kg.m-3）2、质量分数ωb=m b/m总(%）3、物质的量浓度C b=n b/v (mol/L)4、摩尔分数x b=n b/n总（%)5、质量摩尔浓度（b B定义为溶质B的物质量n B除以溶剂A的质量）B b=n B/m A（mol/kg) b B=m B/(m A ∙m b)二、在稀溶液中浓度之间的换算关系（以单位为标准）1、稀溶液的依数性（非电解质稀溶液)定义：如蒸汽压下降，沸点升高，凝固点降低，渗透压等性质与溶质的本质无关，仅取决于溶液的性质，即与溶质粒子的数目有关。
（1）蒸汽压下降（∆p）kpa ∆p=p A0X B=n B/(n A+n B)∙P0AP0A：为纯溶剂在一定温度下的蒸汽压（kpa）X B:为B的摩尔质数P:为溶液在一定温度下的蒸汽压拉乌尔定律:在一定溶液的温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压近似地与溶质B的摩尔浓度成正比。
∆P=Kb B(K为(P A0*M A)/1000)(3)渗透压(范特霍夫定律）π在一定温度下，非电解质稀溶液的渗透压和溶质的物质的量浓度成正比，与溶质额本性无关。
π=c B RTΠ是渗透压，c B 是溶质的物质的量浓度，R 是摩尔气体常数【8.314J/(mol*l ）】，(4)电解质稀溶液的依数性 (生理等渗溶液380--320mol/L)第二章 化学平衡第一节 化学反应的可逆性 1、化学平衡的几个特点 （1）正逆反应速率相等（2）化学平衡是可逆反应进行的最大限度，此时反应系统中的各物质浓度不再随时间而变化。
这是化学平衡建立的标志。
（3）化学平衡是相对的、有条件的动态平衡。
当外界条件改变时，原来的化学平衡被破坏，直至新条件下建立起新的化学平衡。
2、标准平衡常数（1）标准平衡常数表达式1、稀溶液中反应的标准平衡常数 对于在理想溶液中进行的任一可逆反应在一定温度下达到平衡时，其标准平衡常数表达式为【A 】、【D 】、【E 】、【F 】分别表示物质A 、D 、E 、F 在平衡时的量浓度；)()aq ((aq)(aq)f dD aA aq F eE +⇔+括号内的表示物质的相对浓度；右侧为缩写，因为标准浓度、2、气体混合物反应的标准平衡常数 对于任一理想气体的可逆反应等表示物质在平衡时的分压，等表示物质的相对平衡分压。
大专无机化学教案电解质溶液和离子平衡
一、电解质溶液的基本概念1. 教学目标：（1）理解电解质溶液的概念；（2）掌握电解质和非电解质的区别；（3）了解电解质溶液的导电性。
2. 教学内容：（1）电解质溶液的定义；（2）电解质和非电解质的分类及特点；（3）电解质溶液的导电性及影响因素。
3. 教学方法：（1）采用讲授法，讲解电解质溶液的基本概念；（2）利用案例分析，分析生活中的电解质溶液实例；（3）开展小组讨论，探讨电解质溶液导电性的影响因素。
4. 教学评估：（1）课堂问答，检查学生对电解质溶液概念的理解；（2）案例分析，评估学生对电解质和非电解质的识别能力；（3）小组讨论，考察学生对电解质溶液导电性影响因素的掌握。
二、离子平衡的基本原理1. 教学目标：（1）理解离子平衡的概念；（2）掌握离子平衡的计算方法；（3）了解离子平衡在实际应用中的重要性。
2. 教学内容：（1）离子平衡的定义及特点；（2）离子平衡的计算方法及步骤；（3）离子平衡在实际应用中的案例分析。
3. 教学方法：（1）采用讲授法，讲解离子平衡的基本原理；（2）利用数学模型，演示离子平衡的计算过程；（3）分析实际案例，强调离子平衡在实际应用中的重要性。
4. 教学评估：（1）课堂问答，检查学生对离子平衡概念的理解；（2）数学模型计算，评估学生对离子平衡计算方法的掌握；（3）案例分析，考察学生对离子平衡在实际应用中的认识。
三、酸碱平衡1. 教学目标：（1）理解酸碱平衡的概念；（2）掌握酸碱平衡的计算方法；（3）了解酸碱平衡在实际应用中的重要性。
2. 教学内容：（1）酸碱平衡的定义及特点；（2）酸碱平衡的计算方法及步骤；（3）酸碱平衡在实际应用中的案例分析。
3. 教学方法：（1）采用讲授法，讲解酸碱平衡的基本原理；（2）利用数学模型，演示酸碱平衡的计算过程；（3）分析实际案例，强调酸碱平衡在实际应用中的重要性。
4. 教学评估：（1）课堂问答，检查学生对酸碱平衡概念的理解；（2）数学模型计算，评估学生对酸碱平衡计算方法的掌握；（3）案例分析，考察学生对酸碱平衡在实际应用中的认识。
第3章-电解质溶液无机化学
电解质
i的理论值
NaCl
2
MgSO4
2
K2SO4
3
0.010 mol·kg-1 1.93 1.62 2.77
i
=
T
' f
Tf
0.050 mol·kg-1
1.89
1.43
2.57
0.10 mol·kg-1 1.87 1.42 2.46
ppt编号3-1-1-8
对于MA型的电解质： MA ⇌ M+ + A –
ppt编号3-1-1-1
第3章 电解质溶液
ppt编号3-1-1-2
3.1 强电解质溶液理论 3.2 酸碱理论 3.3 弱电解质溶液的解离平衡 3.4 酸碱溶液pH值的计算 3.5 难溶电解质的沉淀与溶解平衡
ppt编号3-1-1-3
3.1 强电解质溶液理论
3.1.1 强电解质、弱电解质与解离度 3.1.2 强电解质溶液理论——离子互吸学说 3.1.3 活度与活度系数 3.1.4 活度系数与离子强度的关系
△Tf 实验值 / K
NaCl
MgSO4
0.03606 0.0300
K2SO4 0.0515
0.1758
0.1294 0.239
0.3470
0.2420 0.458
ppt编号3-1-1-7
' i = —— =
p' ——
=——Tb—' Nhomakorabea=
——Tf—'
p
Tb
Tf
表3-2 电解质稀溶液凝固点下降值和同浓度非电解质稀溶液凝固点下降值的比值
ppt编号3-1-1-4
3.1.1 强电解质、弱电解质和解离度
无机化学(吉大武大版)-第2章化学基础知识
例 2-1 一玻璃烧瓶可以耐压 3.08 × 105 Pa ，在温度为300 K 和 压强为 1.03 × 105 Pa 时，使其充满气体。问在什么温度时，烧 瓶将炸裂。
解：依据题意可知 此时
V1 ＝ V2 ， n1 ＝ n2
p1 T 1 p2 T2
p2 T2 T1 p1
5 3 . 0 4 × 1 0× 3 0 0 T K 2 5 1 . 0 3 × 1 0
整理ppt613固体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体代表物质nacl金刚石sio干冰大多数有机物金属合金粒子间作用力离子键共价键分子间力氢键金属键熔沸点较高很高较低较高挥发性硬度较大而脆较小多数较大导电导热性热的不良导体熔融和溶于水可导非导电热体非导电热体不绝对有些有机物可以导电合成金属良导电热体溶解性极性溶剂不溶于一般溶符合相似相容原理不溶于一般溶剂机械加工性不良不良不良良好的延展性和机械加工性能应用电解质耐火材料半导体硬质材料溶剂绝缘材料机械制造整理ppt62第二章化学基础知识2627总结与思考题
2－2 液体和溶液 2－2－1 溶液浓度的表示方法 物质的量浓度: 溶质 B 的物质的量除以混合物的体 积，即 1 m3 溶液中所含的溶质的物质的量，用 cB 表示。 nB
V 特点：较方便，实验室最常用；但由于体积受温度 的影响，使用时要指明温度。 2. 质量摩尔浓度: 溶质 B 的物质的量除以溶剂 A 的质 量，用符号 m 表示，SI 单位是 mol/kg。
pp p p p i 1 2 3
2. 分体积定律(1880－E.H. Amage) p， T 一定时 p，VA p，VB
nA nB
p，VA + VB nA + nB
pVA ＝ nA RT pVB ＝ nB RT V总 ＝ VA + VB 在恒温恒压下，某组分的分体积等于该组分产生与混合气体 相同的压力时所占据的体积。
无机化学-强电解质溶液
稀溶液中，f < 1； 极稀溶液中， f 接近1，活度近似等于浓度
实际粒子数是N的倍数 1.92 1.94 1.97 1.98 1.99
怎么解离？ 解离的是否彻底？
（二）活度和活度系数 电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度称为有效浓度或活度。 浓度（c）与活度的关系为：
=fc
f 为活度系数，离子自身电荷越高，溶液的离子强度越 高，f 越小；
用 f 修正后, 得到活度 a , 它能更真实地体现溶液的行为
§1 电解质溶液理论和酸碱理论
一、强电解质溶液理论
❖ 在 1dm3 浓度为 0.1mol•dm-3 的蔗糖溶液中，能独立 发挥作用的溶质的粒子数目是 0.1mol 个。
❖ 强电解质 KCl
[KCl]/ mol•dm-3 0.10 0.05 0.01 0.005 0.001
N (KCl个数)
0.10 0.05 0.01 0.005 0.001
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子周围的电荷相反的离子并不均匀，但统计结
果作为球形对称分布处理。
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每一个离子氛的中心离子同时又是另一个 离子氛的反电荷离子的成员。由于离子氛的存 在，离子间相互作用而互相牵制，强电解质溶 液中的离子并不是独立的自由离子，不能完全 自由运动，因而不能百分之百地发挥离子应有 的效能。
γ γ γ
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离子的活度因子，是溶液中离子间作用力
的反映，与溶液中离子浓度和所带的电荷有关。
为此人们引入离子强度(ionic strength)的概念，
其定义为
def 1
I
2
i bi Zi 2
（3.3）
式中， bi和 zi分别为溶液中第i 种离子的质 量摩尔浓度和该离子的电荷数，近似计算时，
（3）对于弱电解质溶液,因其离子浓度很小， 一般可以把弱电解质的活度因子也视为1。
（4）液态或固态的纯物质，以及稀溶液中的 溶剂(如水)，其活度均规定为aB=1。
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在电解质溶液中，由于正、负离子同时存 在，目前单种离子的活度因子不能由实验测定， 但可用实验方法来求得电解质溶液离子的平均 活度因子γ±。对1-1价型电解质的离子平均活度 因子定义为阳离子和阴离子的活度因子的几何 平均值，即
1923年Debye P和Hückel E提出了电解质 离子相互作用理论(ion interaction theory）。
其要点为：
①强电解质在水中是全部解离的；
②离子间通过静电力相互作用，每一个离
子都被周围电荷相反的离子包围着，形成所谓
离子氛（ion atmosphere )。
离子氛是一个平均统计模型，虽然一个离
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离子对的存在使得自由离子浓度下降
∴ 解离度 < 100% 称为表观解离度
几种强电解质的表观解离度(0.10mol·L-1, 298K)
电解质 KCl HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2 ZnSO4
(%) 86 92 92 61 91 81
40
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第一节 强电解质溶液理论
理论上，强电解质的解离度应为100%。但 从一些实验结果表明，其解离度并不是100%。
对于强电解质溶液，实验求得的解离度称为 表观解离度。如何解释这种相互矛盾的现象呢? 这是强电解质溶液理论需要解决的问题。
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一、强电解质溶液理论要点
溶液越浓静电作用越强烈，离子自由活动能 力就越弱。
Debye-Hückel的电解质离子相互作用理论 合理地解释了强电解质的表观解离度不是100％ 的原因。
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由于离子氛和离子对的存在，实验测得强电 解质溶液的解离度低于100%，溶液的依数性数 值也比全以自由离子存在时要小。
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二、酸碱质子理论
（一） 酸碱定义
凡能给出质子（H+）的物质称为酸
凡能接受质子（H+）的物质称为碱
如：
酸
碱
HCl
H+ + Cl-
HAc
H+ + Ac-
NH4+ H2SO3 HSO3-
2
lg 0.5091 (1) 0.020 0.0720
0.847
Π ic RT 20.0200.8478.314 298
= 83.9(kPa)
实验测定值 86 kPa
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第二节 酸碱理论
酸和碱是两类重要的电解质。人们在研究酸 碱物质的性质与组成及结构的关系方面,有 Arrhenius SA的电离理论,Bronsted JN与Lowry TM 的质子理论和Lewis GN的电子理论等酸碱理论。
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二、离子的活度和活度系数
1. 活度（）：离子的有效浓度
=c
c 实际浓度
活度系数
2. 活度系数
一般 <1
当 c → 0 时（溶液极稀） →1
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说明：
（1）当溶液中的离子浓度很小,且离子所性分子也有活度和浓度的 区别，但不像离子的区别那么大，所以，通常 把中性分子的活度因子视为1。
也可以用ci代替bi 。
I 的单位为mol·kg-1。
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例2-1 分别用离子浓度和离子活度计算0.020mol·L-1 NaCl溶液在298K时的渗透压力,并加以比较。
解：⑴ 用离子浓度计算
=icRT=2×0.020×8.314×298=99.1(kPa)
⑵ 用离子活度计算 I 1 (0.02012 0.02012 ) 0.020
离子的活动能力可用导电性实验证明。
(1)溶液的导电是由离子的移动完成的。
(2)在无限稀释的溶液中，离子间距大，不能 形成离子氛,离子的导电能力为100%，解离度 为100%。
(3)溶液离子浓度愈大，离子价数愈高，离子 氛作用越强烈，离子移动的速度越小，离子的 导电能力就越小，实际测出的解离度就越小。
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一、酸碱理论的发展酸碱电离理论
再例如 HCl(g) + NH3(g) = NH4Cl(s) 这是一典型的酸碱反应，其中也并无OH-出现。 针对这些情况，人们又分别提出了酸碱质子
理论和路易斯一酸、碱理论。这两个理论解决了电 离理论所不能解决的问题，并且扩大了酸和碱 的范围。
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Arrhenius提出的电离理论把酸碱反应只限
于水溶液中,把酸碱范围也限制在能解离出H+或
OH-的物质。这种局限性就必然产生许多与化
学事实相矛盾的现象。有些物质如NH4Cl水溶 液呈酸性,Na2CO3、Na3PO4等物质的水溶液呈碱 性,但前者自身并不含H+，后者也不含有OH-。
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第二章 电解质溶液
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第二章 电解质溶液
Electrolytic Solution
第一节 强电解质溶液理论 第二节 酸碱理论 第三节 水溶液中的质子转移平衡及有关计算
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一、强电解质和弱电解质
电解质
强电解质 可溶性电解质
弱电解质
难溶性电解质 说明:电解质的强弱 与溶剂有关(一般以 水作溶剂)。