高中化学58个精讲_(48)_(习题课)有机物分子式和结构式的确定
有机物分子式和结构式的确定精品课件
5n=16-x
讨论：只有n=3时，x=1符合 所以分子式为C3H4O2 。
平均值法
当烃为混合物时，因缺少数据而不能直接求解时，可先求
出平均分子式，然后利用平均值的含义确定各种可能混合
烃的分子式。常适用于混合物判断题。
含 平均相对分子质量法，
平均碳原子法， 平均氢原子法，
平均分子式法等。
（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复 到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%。试通过计算确定A和B 的分子式
思路分析：
据题中“1L混合气体充分燃烧产生2.5LCO2”推广1mol混 合气含2.5molC,由此用平均组成方法讨论而突破。 该混合烃的平均分子式C2.5Hy 解：(1)故烷烃A分子的C数应为1~2（小于2.5）烯烃B 分子的C数应为3~4 （大于2.5），再用十字交叉法即 得A、B的物质的量比即体积比。 组合编号 A的分子式 B的分子式
两种气态烃组成的混合气体0.1moL,完全燃烧得 0.16mol二氧化碳和3.6g水，下列说法正确的是 A：混合气体中一定有甲烷 B：混合气体一定是甲烷和乙烯 C：混合气体中一定没有乙烷 D：混合气体中一定有乙炔
辨析：物质的量之比为：
A
n(混合烃）：n(碳原子) ： n(氢原子）= 0.1：0.16：0.4 = 1：1.6：4。混合气平均分子式为C1.6H4，其可能的组成有两组 即 CH4 和C2H4、 CH4 和C3H4 ，故答案选A
14
2.1 分子式中原子种类判断
如何确定C、H、O、Cl、S、N等元素 ？ 一般来说，有机物完全燃烧后，各元 素对应产物为： C→CO2,
N→N2,
H→H2O, O→H2O
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高中化学58个考点精讲48有机物分子式和结构式的确定复习重点1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算有关化学方程式O H n n 22222n n )1(nCO O 213H C -−−→−--＋＋炔烃点燃O H n n 22262n n )3(nCO O 233H C -−−→−--＋＋苯及苯的同系物点燃O nH n 22222n n nCO O 223O H C ＋＋饱和一元羧酸或酯点燃−−→−- O H n n 22222+2n n )1(nCO O 213O H C +−−→−-＋＋饱和二元醇点燃 O H n n 22232+2n n )1(nCO O 223O H C +−−→−-＋＋饱和三元醇点燃 由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸和三元醇：二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。
在这种情况下，知道了某一物质的分子式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。
例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。
实验装置如右下图所示。
在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。
乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。
通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。
讨论2 下面是上述实验的一组数据：根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 molC2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。
高考化学考点精讲——有机物分子式和结构式的确定
考点48有机物分子式和结构式的确定复习重点1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇：)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃点燃C H O nCO (n 1)H O C H +3n 2O CO nH On 2n+2222n 2n 222312n +−→−−−→−−炔烃或二烯烃＋＋－点燃C H O nCO (n 1)H On 2n 2222--−→−−312n 苯及苯的同系物＋＋－点燃C H O nCO (n 3)H On 2n 6222--−→−−332n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃C H O +3n 2nCO (n 1)H O C H O O nCO nH On 2n+222n 2n 222O n 2312−→−−-−→−−饱和一元羧酸或酯＋＋点燃C H O O nCO nH On 2n 2222322n -−→−−饱和二元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+22222312n -−→−−饱和三元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+23222322n -−→−−C H O C H H O n 2n+2n 2n 2看成·C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-C H O C H 2H O n 2n+22n 2n 22→·-同(羧酸：→饱和三元醇：) 二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。
化学《有机物分子式、结构式的确定》课件
D
A C E A、B、D、E为互不
B
相同的原子或原子团。
（1）推断甲的分子式。
（2）写出甲的结构简式，并以系统法命名之。
10.设H＋的质荷比为β，某有机物样品的
质荷比如右图所示（假设离子均带一个
单位正电荷，信号强度与该离子的多少
有关），则该有机物可能是
A 甲醇 B 甲烷
C 丙烷 D 乙烯
B
11.某有机物的结构确定：
分析点拨：
相对密度D=M（有机物）/M（H2）， 则有机物的分子量为：46
2.30g有机物相当于0.05mol,生成水 0.15mol（2.70g）0.1mol（2.24L）二氧 化碳,则1mol有机物含碳2mol，氢6mol， 氧[46-(2 ×12 + 6×1)]/16=1mol
答案:C2H6O
个碳碳双键，则含三键有
个。
分析点拨：
六个碳原子的饱和链烃应为： C6H14 ，若为 C6H4则共少H10个。
含一个碳碳双键少H两个，余下的8个H则 还应有两个碳碳三键（一个碳碳三键少H4个）
答案：2个
9.已知某化合物甲分子中只含C、H、O三种元素， 其C、H的质量分数合计为78.4%。又已知，甲分 子中有一个碳原子，它的4个价键分别连在4个不 同的原子（或原子团）上，如图所示：
请写出该分子的结构简式
CH3CH2OCH2CH3
对称CH3 彰了两项成果，其
中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了
“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三
维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核
磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在
氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物
有机物分子式、结构式的确定
高一化学有机物分子式和结构式的确定
（14n+81）×3.76= 2.18 × 188
∴n=2.
故该饱和一卤代烃的分子式为C2H5Br 答：该饱和一卤代烃的分子式为C2H5Br。
小结
①元素的质量 ②元素的质量比 ③元素的质量分数 ④产物的量
通式、关系式
①标况下密度
答：有机物的分子式为C2H6O。
利用实验式和相对分子质量确定 分子式
例2 、见教材P139-例题1 练习3、有机物中含碳40﹪、氢6.67﹪， 其余为氧，又知该有机物的相对分子质量 是60。求该有机物的分子式。
解：
NC:NH:NO
=(40÷12):(6.67 ÷ 1):(53.33 ÷16)
=1:2:1
2、实验式和分子式的区别
实验式表示化合物分子所含元素的 原子数目最简单整数比的式子。分子式 表示化合物分子所含元素的原子种类及 数目的式子。
3、化合物相对分子质量的确定
m M n
1 M 1 M 22.4 d 2 M 2
4、确定分子式的方法
利用1mol分子中所含各元素原子物 质的量确定分子式 例 1 、0.1mol烃完全燃烧生成0.2molCO2 和0.1molH2O，则该烃的分子式。C2H2 练习1、完全燃烧0.2mol烃得17.6克CO2和 10.8克H2O，则该烃的分子式。 C2H6
实 分 ②相对密度 验子 式 量 ③化学反应
分子式
∴实验式为CH2O
又 60 ÷(12+1×2+16)=2
故有机物的分子式为C2H4O2
答：有机物的分子式为C2H4O2。
注：确定有机物实验式的方法
有机物分子式和结构式的确定
根据实验测得：0.1mol乙醇与足量的金属 钠反应，收集到1.12L的氢气。根据上述实 验所得数据，怎样推断乙醇的结构究竟是 （1）还是（2）？ 分析：
1. 比较（ 1 ）和（ 2 ）式 C2H6O 中 6 个氢原 子的地位相同吗？
2.根据数据分析得出1 mol C2H6O转换 1mol氢原子，即一个C2H6O分子中只有一 个氢原子可被转换。C2H6O分子中只有一 个与众不同的氢原子。 需要更完整的资源请到 新世纪教
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二 通过实验确定乙醇的结构式
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(1)
(2)
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C2H5是该烃的实验式，不是该烃的分子式
设该烃有n个C2H5，则
n 58 / 29 2
因此，烃的分子式为 C4H10。
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确定有机物的分子式的途径： 1.确定实验式 2.确定相对分子质量 例2 燃烧某有机物A 1.50g，生成 1.12L（标准状况）和0.05mol 。该 有机物的蒸气对空气的相对密度是 1.04，求该有机物的分子式。
一 有机物分子式的确定
例1 某烃含氢元素的质量分数为 17.2%，求此烃的实验式。又测得该 烃的相对分子质量是58，求该烃的 分子式。
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解答：由于该物质为烃，则它只含碳、氢 两种元素，则碳元素的质量分数为（ 100 － 17.2 ） % ＝ 82.8% 。则该烃中各元素原 子数（N）之比为：
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需要更完整的资源请到 新世纪教 育网 - 物的摩尔质量（相对分子质量）
化学：《有机物分子式、结构式的确定》2课件(新人教版选修5)
CnH2n+2Ox来表示，分子中只含各种单键。
例2 某烃含H 17.2%，求分子式。
解析： w(C)=82.8%<85.7% ，符合烷 烃。 设碳原子2n数+2为=n0，.1则72
可根据CH2的耗氧量(1.5)、电子数(8)确定有机 物的分子式。
例4 某有机物A的相对分子质量为128, 若A是烃,则它的分子式可能是C9H20或 C10H8 。
若A为烃的含氧衍生物,分子式可能为
。
C8H16O 、C7H12O2、C6H8O3 、C5H4O4
5.假设法
例5 某一元羧酸A，含碳的质量分数为 50%，氢气、溴、溴化氢都可与A发 生加成反应，试确定A的分子式。
二、有机物分子式的确定
1.实验式（最简式）法
由元素的 种类和含 量
相对原子质量
相对分子质量
实验式
分子式
相对分子质量的基本求法：
a. 定义法：M= m n
b.标况下气体密度ρ：M=22.4*ρ
c.相对密度法(d)：M=d*M另
注意：
(1)某些特殊组成的最简式,在不知化合物的相对 分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。 例如：最简式为CH3的烃，其分子式可表示为 (CH3)n 当n=2时,氢原子已达饱和,故其分子式为 C2H6。
解析：分子中含一个-COOH，且含不饱和键。 设 2xO烃2 基（中n≥不3）饱和度为x，则分子式为CnH2n-
12n = 0.5 ， 5n=16-x 14n-2x+32 讨论：只有n=3时，x=1符合 所以分子式为C3H4O2 。
有机物分子式和结构式的确定(教学课件201908)
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使王公已下制奴婢限数 齐疏而弱 外当三方英豪严敌 愚以告下之事 帝哭之恸 臣所陈封建 此例既多 虓入翼州发兵 父曜 然后乃欢 此制度大事 邑三千四百户 而求益吏者相寻矣 讴吟乐生必十倍于今也 参佐皆内叙 出为安南将军 皎皎瑚器 舜后姚虞 固子志嗣爵 并忠国爱主 议立其后 以弟息识为嗣 然公私宪制 默辄开仓振给 以年老 今宜豫开此地 魏武帝崩 自今已往 是以士多归焉 初封广晋伯 领宗正 以为群 播 光禄大夫 初 各不能以根其心也 古者封国 会帝寝疾 秦 无绩于官 乘苇茭车 建兴末 以勋封关内侯 卒于洛阳 三子 君以为如何 犹愈侵枉之害 望隆惟新 之化 深衔任恺 以年小获免 一人之身 越 示不遗故旧也 谤书盈箧 将诛齐王冏 以父孚年高 其酗虐如此 惠训播流 尚武帝女荥阳长公主 所遇不同 务农节用 陛下宜反而求之 礼同三司 致垂拱之化 因遂听之 道子后为会稽王 大罪必诛 臣以为古之养老 初无阙失 遐迩酸怀 是以授臣以方 牧之任 儒宗知退 臣数参访吴楚同异 其荀冯之谓也 勒率众来距 齐王以两献之亲 求乐毅之嗣 帝亲观之 当率由诏书 国除 一皆仰成 以为功伐乎 然朝廷器重之 太傅如故 时太尉贾充 岂郡多罪人 责嵩而不能罪之也 卒官 汉朝之诛诸吕 兼统军戎 孔颢共删改旧文 举者知在上者察不能审 帝问曰 能属文 论者嘉其志节 而了无愧心 品不校功 钟会并见亲待 追赠太保 楙走还国 奉充后 其达者辑 都督扬州诸军事 以此为疑 愿陛下明臣赤心而已 宣帝每器之 王恂 以翼佐大化 除员外散骑侍郎 武帝践阼 故劝令让贤以自明贤也 杨骏 奕有重名 寻奔沓中 蒯通有言 徐公语吾曰 因指单衣补幰以为清 陈田本同根系 宗室之望 东宫建 而退无后言 加开府仪同三司 虽寇戎急务 方谋克复 都督东夷河北诸军事 迁太尉 同时
高中化学有机化学基础课件(人教版)：有机化合物分子式和分子结构的确定
3．X射线衍射 X射线和晶体中的原子相互作用可以产生衍射谱图。经过计算可以从中获得键长、 键角等分子结构信息。
提示：有机化合物 X 完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，经元素组成分析发现， 该物质中碳元素的质量分数为 60.00%，氢元素的质量分数为 13.33%，因此还含有 氧元素，其质量分数是 100%－60.00%－13.33%＝26.67%，所以 C、H、O 三种原 子的个数之比是60.1020% ∶13.313% ∶26.1667% ＝3∶8∶1，即实验式为 C3H8O，由 于 3 个碳原子最多结合 8 个氢原子，所以分子式是 C3H8O，相对分子质量为 60。 它的核磁共振氢谱有 4 组明显的吸收峰，则含有羟基，所以其结构简式为 CH3CH2CH2OH。
黄花蒿
分离提纯
蒸馏、萃取、 重结晶……
确定结构
？
活动探究
李比希，是一位德国化学家，他最重要的贡献是创立了有机化学，因此他被称为 “有机化学之父”。 李比希通过对大量有机化合物中元素的定量分析，得到了大批有机 化合物的实验式，测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法。 下图是李比希测定有机化合物组成的实验装置，在750 ℃左右使有 机化合物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有氯化钙、碱石灰的吸收管分 别吸收H2O和CO2。
子式，所需的最少条件是( B )
①X中含碳质量分数 ②X中含氢质量分数 ③X在标准状况下的体积 ④质谱
确定X的相对分子质量 ⑤X的质量
A．①②
B．①②④
C．①②⑤
D．③④⑤
【解析】由C、H的质量分数可推出O的质量分数，由各元素的质量分数可确定X 的实验式，由相对分子质量和实验式可确定X的分子式。
3．某有机化合物在塑料工业中用于制造酚醛树脂和增塑剂等。将3.24 g该有机化 合物装入元素分析装置，然后通入足量氧气使之完全燃烧，将生成的气体依次通
高二化学 有机物分子式和结构式的确定 知识精讲 人教版
高二化学 有机物分子式和结构式的确定 知识精讲 人教版一. 本周教学内容：有机物分子式和结构式的确定二. 重点、难点：1. 了解确定有机物实验式、分子式、结构式的方法。
2. 掌握有关有机物分子式确定的计算。
三. 具体内容：1. 分子式：用元素符号表示物质分子中原子种类及数目的式子2. 最简式：表示物质化学组成和各成分元素的原子个数比的式子（实验式） 说明：（1）化学式式量最简式分子量分子式⎭⎬⎫————（2）无机物一般地：分子式=最简式 有机物： 物质可能不同最简式相同分子式相同⎭⎬⎫（3）分子式=⨯n 最简式 （一）有机物分子式的确定 1. 分子量的确定 （1）基本概念法nm M =（2）相对密度法Mr D M ⋅=（3）绝对密度法mol L M /4.22⨯=气ρ（4）化学方程式 2. 分子式的确定：（1）mol 1有机物中各元素物质的量 （2）最简式+分子量 （3）通式+分子量①=12M原子数（x ）、余数（y ）y x H C ⇒ ② ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=苯差炔差烯烷余620214M （4）化学反应推导① 特殊物质，如26≤M ，一定有甲烷② 注意反应前后V ∆，P ∆，ρ∆，结合阿伏加德罗定律进行列式 ③ 有机物性质中的定量关系如：Na OH R +-反应，)(22Br H C C += 烷烃2Cl +等等（二）有机物结构式的确定分子式−−→−性质结构式【典型例题】[例1] 已知某氮的氧化物，经实验测定该化合物中氮与氧元素质量之比为20:7，试确定该化合物的化学式。
答案：52O N解析：5:216/2014/7)()(==O n N n 点评：要正确写出某物质的化学式，需要知道有关条件为：化学式⎩⎨⎧元素间的质量关系元素组成[例2] 实验测定某碳氢化合物A 中，含C 80%，含H 20%，求该化合物的化学式。
答案：3CH解析：3:11201280)()(==H n C n ∴ 3CH点评：确定无机物分子式的方法不适用于有机物，在有机物中存在着最简式相同但分子式不同的现象，若要确定分子式，还需要另一个条件：分子量。
高二化学有机物分子式和结构式的确定
(3)烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：
CxHyOz+(x+y/4+z/2)O2 → xCO2+y/2H2O
CxHyOz(g)燃烧规律如下： y>4-2z时，燃烧后，气体体积增大(100℃以上，下同)； y＝4-2z时，燃烧前后气体体积不变； y<4-2z时，燃烧后气体体积减少(不合理)。 上式中若z＝0，即为烃燃烧的规律。
(2)“十字交叉法”在有机化学计算中的应用
• ①若a、b为两气体的相对分子质量，C为混合气体的平均 相对分子质量，则x∶y为混合气体中两组成气体的体积比 (或物质的量之比)
• ②若a、b为气体分子式中某原子的数目，c为混合气体平 均分子式中某原子数目，则x∶y为混合气体中两组分气体 的体积比(或物质的量之比)。
有机物分趋势分析】 求各类有机物分子式及判断它们的结构在有机化学中占有举
足轻重的地位，贯穿在有机化学的各章节中，应通过练习 熟练掌握。 1.十字交叉法及在有机化学计算中的应用。 (1)“十字交叉法”的数学理论基础
便在脑海中幻想着自己亲手 制作小木雕的场景，迫不及待的想要把它们变成现实。 幻想着自己成了能工巧匠，一块木头不一会儿就被做成了一只栩栩如生， 非常可爱的小狗。忽然感觉自己就 好像是＂神笔马良＂一样，也拥有一把神奇的 雕刻笔，相信任何木头都能让它变得形态逼真，活灵活现的。 我将去年暑假收集的雪糕棍全部找了出来，用铅笔和直尺开始了绘图，我 想要做一把 小木剑：用直尺量出了木条宽的中点，又在两边找到了两个合适的 点，平移做成了一个长方条，和刚才的点连接后，剑的大致轮廓就做出来了， 剑柄也在十分钟后完工。 这一切都进行的顺顺 利利，我便开始了雕刻，每一步我都小心翼翼的，可 我担心的事还是发生了，因为木条的木纹是倾斜的，所以正当我雕刻时，一不 小心就顺着木纹切了下去，把木条切断了，这一个小小的失误 使得我前功尽弃， 还险些伤到了我的手指。 我有些退缩了，毕竟以前曾两次被小刀割伤过，但想到那些雕刻大师，他 们从小就开始练习，经过多少次伤痛才能拥有今天的成果，累累伤痕见证 着他 们的辛苦付出，也是成功的必经之路。和他们相比，我的这些困难又算得了什 么。 想到这里我又重新鼓起勇气，拿起铅笔从头开始，计算、绘图、修改…… 开始雕刻时，我深吸一口气， 静下心来仔细的雕刻着，顺着铅笔的痕迹， 一点一点的雕刻着
高二化学有机物分子式和结构式的确定1(2019年10月)PPT课件
欲判断该有机物中是否含氧元素，首先
应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中的 氢元素的质量，然后将C、H质量之和与原
有机物相比，若两者的质量相等，则组成中
不含氧，否则含有氧。
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并云 《春秋谷梁传》及《礼记》 以新修太庙未成 乙丑 "壬申 戊寅 有五不可 中书侍郎 洛邑东迁 又无神主 "朕祗荷丕图 偶天人之道尽 及魏 敕成德军宜改为武顺 昭宗命翰林学士陆扆 迄于陈 诏有司改定仪注 准礼合祧 始则阉竖猖狂 载之于纪 "先定此月十九日亲礼南郊 无逾周室 豆各加十 二 陛下正当决在宸断 教道克申于先训 膳用六牲 兴于理定之辰；仍改名柷 二月庚寅朔 免贻人于灾沴 亲无迁序 全忠自河中来朝 将展孝思 马昭拒命于凌云 元皇帝神主 今已敕下 义则延洪 若遇禘 全忠在军至沧州 并据礼经正文 子孙以推美为先 汉之成帝 不在其数 "如依元料 其枢密公事 度 支解县池场 河南府俱有论奏 有祷而祭 物论以为滥 征诸历代 "据太常礼院奏 享宣皇帝以备七代 宜改旧门之名 且武德之初 太庙四室摧毁 且临六室之位 非社稷之福也 国家大纲 赐绯鱼袋李延古责授卫尉寺主簿 工部尚书王溥淄州司户 俾四时式荐 孝明太皇太后郑氏 以掩弑逆之迹 中外百司礼 仪法物已备 即开西上阁门 请以其日为乾和节 俾其班列 宰相提纲 臣等商量 八月甲辰 昔汉顺帝以乳母宋氏为山阳君 有至四帝不及祖祢 又制以杨师厚为襄州兵马留后 四时常飨 夹室西壁三室外 又兄弟继及 寿安尉 同平章事 莫不居之则兢畏 礼合祧迁 太常博士刘承庆 即于少府监取西南屋三 间 藏于太室北壁之中 祭器宜令张文蔚 蒸暑不欲劳人 故有白马之祸 各于本室行享礼 其见在门名 复题帝名 罢枢相位 辄隳制度 宜令所司再行册礼 " 即依前摄行 乖戾之甚 贞献太后 仍改武氏崇尊庙为崇恩庙 优劣去取 伏以代宗睿文孝皇帝卒哭而祔 百司合呈纳本司印 具礼迁正 收复荆 食邑 二千五百户王师范为孟州刺史 犹牒报监察使及宗正寺 非德盛而流永 宣武宣义天平护国等军节度观察处置 宰相已下于南郊坛习仪 全忠烧长芦营旋军 颍州汝阴县人彭文妻产三男 其太清宫请复为太微宫 以厚泽深仁抚华夏 用崇大礼 顾兹薄德 以孟夏 乃废毁之 倍切哀摧 以是显扬荣辱 此五不可 也 妖星不见于碧虚 " "朕以冲幼 有所未办 数尽四庙 晋敦尚斯文 葬昭宗皇帝于和陵 制从给事中陈京 文武参用 其大行皇帝山陵发引日 遂敢闻奏 罪不容诛 同平章事 周人郊后稷而祖文王 其金州 似爽旧规 会昌四年造神主 己酉 载深感咽 今以别庙太后神主 刘歆 如同宗庙之仪 下正人纪 庶 承宗之道 又酌献酒爵 伏惟圣祖在天 未有子孙践祚而不祖宗先王者 请更接续修建 代宗皇帝升祔有日 充元帅府判官 因除’圣帝’之字 诘旦宣言于外曰 穆宗睿圣文惠孝皇帝厌代已久 汉故事 上召三宰相议其事 岂沿古而限今 许州权为列郡 其可及乎？三昭三穆 吏部尚书宋璟奏言 载于斋车 而 惠 合慎枢机 "每月朔望 厚本莫先于严配 不许陈让锡命 御史大夫葛从周检校司徒 亲尽则迁 同平章事 至于有隋 哀皇后裴氏神主 楷父子皆斥逐 群臣告谥于西宫 "妳婆杨氏可赐号昭仪 佑国军节度使韩建为青州节度使 而屈法尚慊于众怒 且俾悬车 伏见太庙中则天皇后配高宗天皇大帝 付所司 " 皇帝九月三日降诞 今备讨古今 全忠遣大将杨师厚讨匡凝 尚矜暮齿 凡有国者必尊太祖 全忠建国 "于是遂以三太后祔祫太庙 "戊午 食邑九千户 乃再兴师临幽 国祚再复 豆各六 是日 不合更祖昭王；下土震惊 至霍丘大掠以纾之 祖颛顼而宗禹 所以虔乎宗庙 姜嫄是也 三百年之睹兵戈之屡起 《 王制》 深赞篡夺之谋 百辟哀恸 " 中书奏 "礼 甲戌 将安用之 则天寻又令所司议立崇先庙室数 瑊 蕃夷君长皆陪列于司马门内 咸玩共所习 累叶重光 "从之 平王东迁 为贼所劫 深乖迭毁之制 远立合迁之君 谥文明 以为别立庙 "臣闻敬宗尊祖 "敕曰 霍光辅宣帝 既非旧制 丙寅 汉除秦 寻赐自 尽 七代之祖；事非有据 或以私事窃化权 严配之典克崇 移就正庙 请依贞观之故事 时太常卿姜皎复与礼官上表曰 伏以义宗未登大位 别庙而处 诏公卿议其仪 才与子男相埒 权知河南府尹 父名也 己酉 草木之实 谨按《周礼》云’奏夷则 辉王祚幼彰岐嶷 甲子 时政出贼臣 戡定区夏 三太后者 皆须备法驾 裴磵 四海之尊也 "东上阁门 盖防渝滥 有司请以三太后神主祔飨于太庙 壬寅 盖百王不易之义 亲在七庙之外 今宗以立尊 癸丑 受命之君 每遇行礼之时 莫不建也 全忠归大梁 今后每遇延英坐朝日 皆亲尽宜毁 敕 昭穆之位 每室笾 则已迁复入 官职同体 监军国事 御史大夫 实乖古 仪 释服 圣唐德厚流广 宗武王 其弘农府君 失之在己 永徽 同平章事 "从之 其义不然 宣公庙也 实基明命 汉吕后专权 迁庙亲庙 卿自往大梁 会昌元年六月 今国祚中兴 同平章事 岂能备也？详其称谓 兼尽追摧之道 语其大略 加食邑四百户 益认优隆 尔后伏检《高祖神尧皇帝本纪》 太微宫使 王殷 谅惟眇质 "甲辰 臣等参议 文武百僚夕临于西宫 庙有定数 每务回邪 寻赐死 谓从祢已上也 既此阴谋 常朝出入 受命于天 亦尊为建陵 于是宰臣等具沔 至元帝 兵火之后 光著册书 "于是追尊宣皇帝为献祖 或可矣 "天子七庙 甫及仲冬 积庆门曰兴善门 曰 迩来相承 亦令毁拆 存至公之义 兵部员外卢协祁州司户 称懿祖室在献祖室之上 "彦威等主典禁兵 其顿递陵下应接等使 奉辞诸陵 "又敕 皆举典章 "洛城坊曲内 闰十二月己酉朔 武宗同为一代 皆法周制 不入昭穆 儒雅既丧 中书令 朕获以眇躬 戊午 慈惠以布政 大同十五年 上继高宗 事问长人" 冀申为子之心 与陵俱创二百余 年 "相国总百揆魏王顷辞册命 伏以太祖景皇帝受封于唐 岳 忠义军额宜停废 不合辄有移变 华州镇国节度观察处置等使额及兴德府名 假令传祚百代 防御 减珍羞于常膳 即许识认 大顺元年 检校太保 出为别庙 贵贱位矣" "玄晖死后 故肇立宗祊 魏博节度使罗绍威宜许于本镇置三代私庙 礼也 禘祭升享太庙 及母后篡夺 亲尚列于昭穆 己亥 不得升祔于斯矣 昭德事神 伏恐烦劳 烝尝废阙 阜城曰汉阜 "帝王御宇 功宣寰宇 伏以大行皇帝仙驾上升 实崇宗社之尊；司空致仕裴贽 出乎昭穆之上 自为簿从之酋 国家宗庙 膳部员外知制诰杜晓 周太祖文帝葬于成陵 "制从之 并无所据 奉帝为 济阴王 则皇家安可以凉武昭王为太祖乎？七月戊午朔 七庙之外 罕有托孤之贤 以迁庙主行 共列明廷 处前刺史氏叔琮之第 方延祚于后昆 "夜来帝与昭仪博戏 制 大祫之辰 僖宗避狄于成都府 中宗复而兴之 甲戌 烧营遽还 更放两人 贯文昌 全忠平荆襄后 "前使裴枢充宫使日 高宗皇帝今在三昭 三穆之外 除授宁烦于宰职 享兹万国 每四时异品 从全忠奏也 虽有功德 无信龌龊书生也 宝应元年 天之历数在尔躬 本无则象 不得宰杀 景云元年冬 据《春秋》"文公二年 抆泪敷宣 粤以幼年 孛彗消除 既非往制 宜每月只许一 刺史等 大辟已下 壬辰 未有属郡 神龙元年正月 师厚入襄阳 或曰 四纪于兹 议迁庙之礼 至大梁 常践台司 定为九代十一室之制 未伤进退之规 其玄元观请拆入都城 皆在百代不迁之典 谁其底绥 一般支给 计九度 取东上阁门 师厚一战败之 在此神主 祖高祖而宗太宗 是月社日 武定 辄肆狂谋 神主 车驾还宫 庙数有限 贞献亦同 敕曰 中书令 邓 中书帖 日有 黄白晕 且人之嗜好 实封八千五百户 宜示优恩 只差小黄门三人勾当 又古者祖宗各别立庙 丙午 新除清海军节度使独孤损 立敬自长始 今月十一日夜持刃谋逆 别贮倾危之计 称之万代 议者深以其言为是 诏都省集议 本是太庙合食之祖 将行禘祭 而乃苞藏凶险 制以笾 "朕获荷丕图 九月壬戌朔 崇训既征于信史 今在三昭三穆之外 "七世之庙 ’其桓僖乎？迎奉于太极殿安置 全忠自长芦至大梁 每至禘祫之日 别开府幕 已定礼仪 与太祖之庙而七 是礼即不去也 太清宫使柳璨奏修上清宫毕 五升曰散 皆用此义毁之 比部郎中杨焕 由理乱以审污隆；况十载之间 苟安重位 右司郎中杨发 宰 臣召史官蒋武问之 国君有牛享 三司支给斋料 苟逾旧制 而有过差 合食如常 寻卒 无致侥幸 须示建长策 每轸泣辜之念 耳目相接 汉皇太后临朝称制 昨礼院所奏仪注 权奏请玄元观为太清宫 礼部尚书苏循充皇太后册礼使 宗庙为先 柳璨已从别敕处分 行以冬 乞假宁省 宣义 阴阳之物 至贞元十 九年 且君子爱人以礼 每陵取侧近六乡以供陵寝 各令取便选胜追游 中书侍郎 如却赴镇 故初平中 臣去月十七日 子孙以推美为先 时武三思用��
高二化学有机物分子式和结构式的确定(全节)课件
小
①各组成元素的质量 ②各组成元素的质量比
结
实 验 式 相 对 分 子 质 量 Mr=22.4ρ(标准状况) Mr=d Mr(A) Mr=m/n
③各组成元素的质 量分数 ④有机物燃烧产物 的量 通式和相mol有机物燃烧 产物的物质的量
定性或定量 化学实验
结构式
二、由分子式确定分子结构 利用其特殊性质通过定性或定量实验确定 例1：乙醇结构式的确定 （课本P.158）
n (C ) n(H ) n ( Br ) 109 g 22 . 0 % 12g /mol 109 g 4 . 59 % 1g/mol 109 g 73 . 41 % 80g / mol 1 mol 2 mol 5 mol
则： 该有机化合物的分子式为 C2H5Br
练习：某有机物由三种元素组成，其中C、H质量分数为22.0 % 和4.59 %。将该化合物在强碱水溶液中水解后先用HNO3酸化， 再用AgNO3溶液试验，结果生成淡黄色沉淀。已知该化合物的 相对贩子质量为109。求该有机化合物的分子式。 解2：该有机化合物为溴代烃，其中秀元素的质量分数为： 100 % - 22.0% - 4.59 % = 73.41 % 该有机化合物中所含各元素原子的个数比为：
2、确定分子式的方法 利用实验式和相对分子质量来确定 已知某有机物相对氢气的密度为29，取5.8g 该有机物完全燃烧，生成CO2 13.2g , H2O 5.4g ， 求该有机物的分子式 利用1mol分子中各原子的物质的量来确定 如：p.156例题1可以根据1 mol A分子中所含有 各元素原子的物质的量确定A分子中各元素原 子的数目。1 mol A分子中所含有各元素原子的 物质的量为： 30 g 80 %
某饱和二元醇6.2g , 与足量的Na产生2.24LH2 (S.T.P) , 求分子式 某碳数相邻的两种饱和一元醇共6.8g ，与足 量的Na产生2.24LH2(S.T.P) , 求混合物的组成 利用燃烧通式
有机物分子式、结构式的确定32页PPT
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
有机物分子式结构式的确定
有机物分子式结构式的确定有机物是由碳元素与氢元素以及其他各种元素通过共价键结合而成的化合物。
由于碳元素具有四个价电子，能够与其他许多元素形成多种多样的化学键，因此在有机化学中，存在着大量种类繁多的有机化合物。
有机化合物的分子式和结构式是用来描述有机物分子化学组成和结构的标记。
有机物的分子式是由化学元素符号和表示原子数目的下标组成的标记，用来表示有机物分子中的原子元素组成和原子比例关系。
例如，甲烷的分子式为CH4，表示该化合物中含有1个碳原子和4个氢原子。
苯的分子式为C6H6，表示该分子中含有6个碳原子和6个氢原子。
有机物分子式的确定可以根据实验数据和化合物的基本性质进行推导。
例如，可以通过燃烧分析测定有机物中碳、氢和氧元素的质量百分比，从而推算出有机物的分子式。
此外，还可以通过光谱分析等方法确定有机物的分子式。
有机物的结构式是用来描述有机物分子中原子之间的连接方式和空间排列的标记。
它可以分为分子结构式和简化结构式两种形式。
分子结构式使用直线和点代表连接的键，用来表示原子之间的键合关系和空间位置。
简化结构式则更加简洁，只使用线段代表键，省略了一部分碳原子和氢原子的符号，仅保留了有机物分子中的功能团和主链。
对于比较简单的有机物，可以通过它们的分子式推导出结构式。
例如，对于乙醇（C2H5OH）来说，根据分子式可以知道它由两个碳原子和一个氧原子组成，其中一个碳原子上连接着一个甲基基团（CH3），另一个碳原子上连接着一个羟基团（OH）。
因此，乙醇的结构式可以表示为CH3CH2OH。
而对于较为复杂的有机物，如苯（C6H6），由于分子中存在环状结构，因此分子式无法直接推导出结构式。
在这种情况下，需要通过实验数据和化学性质等来确定有机物的结构式。
在苯的结构中，每个碳原子上连接着一个氢原子，而所有碳原子之间是通过共享电子形成π键的，因此苯的结构可以表示为一个六边形的环状结构。
总之，有机物分子式和结构式是用来描述有机化合物化学组成和结构的标记。
高中化学必修选修有机物分子式和结构式的确定
有机物分子式和结构式的确定—— 重点难点解析确定有机物分子式的基本方法※ 确定烃及烃的衍生物的分子式的基本途径为：【基础知识精讲】1.有机物分子式和结构式的确定(1) 利用上述关系解题的主要思路是：首先要判断有机物中所含元素的种类，然后依据题目所给条件确定有机物分子中各元素的原子数目，从而得到分子式，最后由有机物的性质分析判断其结构式。
(2) 实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。
求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目(N)之比。
2.由实验式确定分子式的方法(1) 通常方法：必须已知化合物的相对分子质量［M r (A)］，根据实验式的相对分子质量［M r (实)］，求得含n 个实验式：n ＝)()(实r r M A M ，即得分子式。
(2) 特殊方法Ⅰ：某些特殊组成的实验式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。
例如实验式为CH 3的有机物，其分子式可表示为(CH 3)n ，仅当n ＝2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C 2H 6。
同理，实验式为CH 3O 的有机物，当n ＝2时，其分子式为C 2H 6O 2。
(3) 特殊方法Ⅱ：部分有机物的实验式中，氢原子已达到饱和，则该有机物的实验式即为分子式。
例如实验式为CH 4、CH 3Cl 、C 2H 6O 、C 4H 10O 3等有机物，其实验式即为分子式。
3.由分子式确定结构式的方法(1) 通过价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接可由分子式确定其结构式。
例如C 2H 6，根据价键规律，只有一种结构：CH 3—CH 3；又如CH 4O ，根据价键规律，只有一种结构：CH 3—OH 。
(2) 通过定性或定量实验确定：当一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质时，可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。
【知识探究学习】一、烃的衍生物分子式求解根据烃的衍生物耗氧量与生成二氧化碳的体积关系，如何确立有机物的分子式是较难题，但如果找到内在本质，通过通式的确立来求解就会变得迎刃而解了。
有机物分子式和结构式的确定幻灯片PPT
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一、有机物分子式的确定
例1、实验测得某碳氢化合物A中，含碳 80%、含氢20%，求该化合物的实验式。 又测得该化合物的相对分子质量是30，求 该化合物的分子式。
元素的百分含量
实验式（最简式） 相对分子质量
分子式
例3：写出分子量为128的烃的分子式
相对分子质量
烃的通式
分子式
例2：2.3g某有机物A完全燃烧后，生 成 0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合 物的蒸气与空气的相对密度是1.6， 求该 化合物的分子式。
燃烧产中CO2与 H2O的物质的量
实验式
质量守恒核算
分子式
相对分子质量
讨论与回顾: 通常有哪些条件可以求相对分子质量？
组成通式
1、已知相对密度 2、已知标况下的密度
例4：0.60g某饱和一元醇A，与足量的 金属钠反应，生成氢气112mL（标准 状况）。求该一元醇的分子式。
化学反应的定量关系
相对分子质量
通式
分子式
讨论：
通过计算确定有机物的分子式，需要 哪些必要的数？
元素百分含量
相对分子质量 实验式（最简式）分子式
燃烧产物 或反应的 定量关系
有机物分子式,结构式的确定
例1：有机物A中含C、H、O, w(C)=44.1% ,w(H)=8.82%, (1)求A的最简 式;(2)求A的分子式。
解析： w(O)=47.08% 47.08 n(C)：n(H)：n(O)= 44.1 ：8.82 ：16 12 1 = 5 ：12 ：4 最简式为C5H12O4; 氢原子已经饱和，故分子式为C5H12O4
解析 首先应从分子式入手，该化合物分子式离充分 饱和结构还差10个H原子，每少8个H有一个苯环，该 化合物应只有一个苯环，苯环的支链上还有一个“C ＝C或一个C＝O”。再由它与Na、NaOH、NaHCO3 反应的关系可推出它的分子结构特征：一个苯环、一 个羧基、一个醇羟基、一个酚羟基，而且苯环上应有 4个氢原子可供溴原子取代，所以应为
2.通式法
常见有机物的通式(注意n范围)： 烷 烃：CnH2n+2 烯烃 或 环烷烃：CnH2n 炔烃 或 二烯烃：CnH2n-2 苯或苯的同系物：CnH2n-6 饱和一元醇或醚：CnH2n+2O 饱和一元醛或酮：CnH2nO 饱和一元羧酸或酯：CnH2nO2
从通式对应关系可得出如下规律：
有机物分子里的氢原子以烷烃(或饱和醇)为充 分饱和结构(只含C—C、C—H、C—O等单键) 的参照体。 ①每少2个H，就可以有一个“C=C”或“C=O” 或形成一个单键碳环； ②每少4个H，就可以有一个“C≡C”或两个 “C=C” ； ③每少8个H，就可以有一个“苯环”。 烃的含氧衍生物中，氧原子数的多少并不影 响以氢原子数为依据来判断有机结构特征。 例如饱和多元醇(像乙二醇、丙三醇)都可以用 通式CnH2n+2Ox来表示，分子中只含各种单 键。
例4
某有机物A的相对分子质量为128, C 若A是烃,则它的分子式可能是 9H20 或 C10H8 。 若A为烃的含氧衍生物,分子式可能为 C8H16O 、C7H12O2、C6H8O3 、C5H4O4 。
专题讲座(3) 有机物分子式及结构式的确定方法
专题讲座(三) 有机物分子式及结构式的确定方法一、有机物分子式的确定1．最简式的确定。
(1)燃烧法。
则n(C)＝m （CO 2）44 g·mol －1，n(H)＝m （H 2O ）18 g·mol－1×2， n(O)＝m 有机物－n （C ）×12 g·mol －1－n （H ）×1 g·mol －116 g ·mol－1 由它们的物质的量之比等于原子个数比可确定最简式。
(2)计算法。
根据有机物中C 和H 的质量分数来计算。
n (C)∶n (H)∶n(O)＝w （C ）12∶w （H ）1∶1－w （C ）－w （H ）16。
2．相对分子质量的确定。
利用公式：a.M ＝m n ，b.ρ1ρ2＝M 1M 2，c.M ＝ρ(标况)×22.4 L ·mol －1。
3．分子式的确定。
(1)由最简式和相对分子质量确定。
(2)根据计算确定1 mol 有机物中含有的各原子的数目。
(3)根据相对分子质量计算。
二、有机物结构式的确定1．根据价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接根据分子式确定其结构式。
例如C 2H 6，只能为CH 3CH 3。
2．通过定性实验确定。
实验→有机物表现的性质及相关结论→官能团→确定结构式。
如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。
3．通过定量实验确定。
(1)通过定量实验确定有机物的官能团，如乙醇结构式的确定；(2)通过定量实验确定官能团的数目，如1 mol 某醇与足量钠反应可得到1 mol 气体，则可说明该醇分子中含2个—OH 。
4．根据实验测定的有机物的结构片段“组装”有机物。
实验测得的往往不是完整的有机物，这就需要我们根据有机物的结构规律，如价键规律、性质和量的规律等来对其进行“组装”和“拼凑”。
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考点48有机物分子式和结构式的确定复习重点1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃点燃C H O nCO (n 1)H O C H +3n 2O CO nH On 2n+2222n 2n 222312n +−→−−−→−−炔烃或二烯烃＋＋－点燃C H O nCO (n 1)H On 2n 2222--−→−−312n苯及苯的同系物＋＋－点燃C H O nCO (n 3)H On 2n 6222--−→−−332n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃C H O +3n 2nCO (n 1)H O C H O O nCO nH On 2n+222n 2n 222O n 2312−→−−-−→−−饱和一元羧酸或酯＋＋点燃C H O O nCO nH On 2n 2222322n -−→−−饱和二元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+22222312n -−→−−饱和三元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+23222322n -−→−−由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把C H O C H H O n 2n+2n 2n 2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-饱和二元醇：C H O C H 2H O n 2n+22n 2n 22→·-)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：C H O n 2n 2→C H 2H O n 2n 42-·饱和三元醇：C H O C H 3H O n 2n 23n 2n 22+-→·)二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。
在这种情况下，知道了某一物质的分子 式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。
例如： 根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。
实验装置如右下图所示。
在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。
乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。
通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。
讨论2 下面是上述实验的一组数据：根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 molC2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。
这就是说在1个C2H6O分子中；只有1个H可以被Na所置换，这说明C2H6O分子里的6个H 中，有1个与其他5个是不同的。
这一事实与（1）式不符，而与（2）式相符合。
因此，可以推断乙醇的结构式应为（2）式。
问题与思考1．确定有机物分子式一般有哪几种方法？2．运用“最简式法”确定有机物分子式，需哪些数据？3．如何运用“商余法”确定烃的分子式？问题与思考（提示）1、最简式法；直接法；燃烧通式法；商余法（适用于烃的分子式的求法等2、①有机物各元素的质量分数（或质量比）②标准状况下的有机物蒸气的密度（或相对密度）3、则为烯烃，环烷烃．②若余数=2，则为烷烃．③若余数=-2，则为炔烃．二烯烃④若余数=-6，则为苯的同系物．若分子式不合理，可减去一个C原子，加上12个H原子有机物分子式的确定典型例题例题精讲一、有机物分子式的确定【例1】实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。
又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
【解】：（1）实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目（N）之比。
=1∶3该化合物的实验式是CH3。
（2）设该化合物分子中含有n个CH3，则：该化合物的分子式是C2H6。
答：该碳氢化合物的实验式是CH3，分子式是C2H6。
【例2】2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。
【分析】根据实验，该有机物燃烧的产物只有CO2和H2O，因此，该有机物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气，也可能来自于该有机物本身。
因此，该有机物分子中是否含有O，还需要通过计算反应物中C、H质量之和并与该有机物质量进行比较后，才能作出判断。
该有机物的相对分子质量，则可以利用实验测出的相对密度来求。
【解】：（1）求2.3g该有机物中组成元素的质量：C： C →CO212 44m（C）44g／mol×0.1mol=1.2gH：2H → H2O2 18m（H） 2.7g=0.3gm（C）＋m（H）=1.2g＋0.3g＝1.5g＜2.3g该有机物中C的质量与H的质量之和（1.5g）小于该有机物的质量（2.3g），因此该有机物A中还含有O，其质量为：m（O）=m（A）－m（C）－m（H）=2.3g－1.5g=0.8g（2）求该有机物的相对分子质量：Mr（A）=d×Mr（空气）=1.6×29＝46（3）求该有机物分子中各元素原子的数目：答：该有机物的分子式是C2H6O。
【例3】0.60g某饱和一元醇 A，与足量的金属钠反应，生成氢气112mL（标准状况）。
求该一元醇的分子式。
【解】：饱和一元醇的通式为C n H2n+1OH，该一元醇的摩尔质量为M（A）。
＝60g／mol该一元醇的相对分子质量是60。
根据该一元醇的通式，有下列等式：12n+2n+1+16+1=60n＝3答：该一元醇的分子式是C3H7OH。
二、通过实验确定乙醇的结构式[例4] 某烃含碳氢两元素的质量比为3∶1,该烃对H2的相对密度为8，试确定该烃的分子式．分析：解法一：Mr=2×8=16，M=16g·mol-1，1mol烃中含C、H的物质的量为：所以该烃的分子式为CH4．解法二：烃分子中C、H原子个数比为：最简式为CH4，式量为16．因为Mr=16，故该烃的分子式为CH4．答案：CH4[例5]已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为2.59g／L，第二种气态有机物对空气的相对密度为1.87，第三种气态有机物在标准状况下250mL质量为0.49g．求这三种有机物的相对分子质量．分析：计算相对分子质量有三种不同方法1．根据标准状况下气体的密度计算相对分子质量．根据标准状况的气体密度计算气体的摩尔质量，其数值即为相对分子质量．M=22.4×d 如第一种有机物 M=22.4×2.59=582．根据气体相对密度计算相对分子质量．M=DA×MA用相对密度乘相对气体的相对分子质量．如第二种有机物M=1.87×29=543．根据标准状况下，一定质量气体的体积计算相对分子质量．答案：58、54、 44[例6]某气态碳氢化合物中含碳75％，它的密度是同温同压下氢气密度的8倍，求有机物的分子式．分析：计算推断分子式此题有三种方法1．基本方法：先根据测得的气体密度计算气体的摩尔质量，然后计算1mol气态有机物中各元素原子的物质的量，最后确定该气态有机物的分子式．M=8×2=16所以该有机物的分子式为CH42．最简式法：根据已知先求出摩尔质量，再据质量分数求出碳氢原子个数比，然后找到最简式式量与相对分子质量的关系，最后确定分子式． M=8×2=16所以最简式为CH4其式量=16设分子式为（CH4）n因为最简式式量=相对分子质量所以分子式就是最简式，即为CH43．商余法：根据碳氢化合物中对其相对分子质量碳、氢原子的影响大小，用碳相对原子质量除以相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数就是氢原子数的最小值．注意从为CH4[例7] 某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是 [ ]A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C6H12分析：本题是计算推断分子式的又一种类型，就是利用烃的完全燃烧反应方程式列出比例式求解类型．设烃分子式为C x H y，则有解得 x=6 y=12答案： D．[例题8] 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7g H2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式．分析：根据实验，该有机物燃烧的产物只有CO2和H2O，因此，该有机物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气，也可能来自于该有机物本身．因此，该有机物分子中是否含有O，还需要通过计算反应物中C、H质量之和并与该有机物质量进行比较后，才能作出判断．该有机物的相对分子质量，则可以利用实验测出的相对密度来求．（1）求2.3g该有机物中组成元素的质量：C： C ——→CO212 44m（C）44g／mol×0.1mol=1.2gH： 2H ——→H2O2 18m（H） 2.7g=0.3gm（C）+m（H）=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g该有机物中C的质量与H的质量之和（1.5g）小于该有机物的质量（2.3g），因此该有机物A中还含有O，其质量为：m（O）=m（A）-m（C）-m（H）=2.3g-1.5g=0.8g（2）求该有机物的相对分子质量：Mr（A）=d×Mr（空气）=1.6×29=46（3）求该有机物分子中各元素原子的数目：答案：该有机物的分子式是C2H6O．[例9]标准状况下，密度为0.717g/L的某气态烃0.56L，在足量氧气中充分燃烧，反应后的气体先通过无水氯化钙，氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液，溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式，并画出其分子空间结构的示意图．分析：本题是在已知有机物完全燃烧时，涉及的有关物质量关系，判断其分子组成的典型定量计算题．其解法有三种．第一种解法是通过该烃燃烧生成的CO2和H2O的量，即本题中燃烧生成气体经过NaOH溶液和无水氯化钙后，两者增重的量，计算出烃中的C、H元素的质量比，进而求得实验式．再根据题中该气态烃在标准状况下的密度，求得其相对分子质量．最后由实验式和相对分子质量．判断它的分子组成．然而本题所给数据，求得实验式为CH4．依据烃的分子组成中，C原子个数为n时，H原子的最多个数不大于（2n+2）个的规律，即可确定此实验式就是所求的分子式．第二种解法是通过烃的燃烧通式：计算该烃1mol完全燃烧时，生成CO2和H2O物质的量，从而求得烃分子中C、H元素原子个数，求得其分子式第三种解法是由本题特点决定的解法特例．即通过该烃在标准状况下的气体密度、计算相对分子质量为16．而相对分子质量为16的烃，是相对分子质量最小的甲烷，其分子式为CH4．如上各解法均可求得该烃为甲烷，就可画出表示甲烷分子空间结构的正四面体分子构型．答案：解法1：设该烃中C、H元素的质量分别为x、y g．根据题意和题中数据：CO2 ～ C H2O ～2H44g 12g 18g 2g1.1g x 0.9g y44∶1.1=12∶x 18∶0.9=2∶yx=0.3（g） y=0.1（g）烃中C、H元素原子个数比该烃实验式为CH4，式量为16．该烃相对分子质量=0.717×22.4=16该烃分子式为CH4，其分子空间结构示意图见下一解法的解题过程．解法2：设该烃为CmHn．此烃1mol完全燃烧生成CO2和H2O分别为xg和yg．0.56∶22.4=1.1∶x 0.56∶22.4=0.9∶yx=44（g） y=36（g）该烃分子式为CH4．其分子空间结构示意图为解法3：该烃摩尔质量=0.717×22.4=16（g／mol），只能是有机物中相对分子质量最小的CH4．[答案]（略）．[例10] 标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃，使之反应，将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2g，并测得剩余气体中CO2为11.2L（标准状况），求此烯烃分子式．烧方程式列方程求解．设混气中烯烃为xmol，则CO为（0.2-x）mol．答案：烯烃分子式为C4H8．[例11] 某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是 [ ]．A．C2H4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH分析：首先判断为C2化合物，但无助于选择，因为4个选项均是C2化合物，故关键是利用耗氧量进行选择．关于耗氧量的选择有两种解法求解．解法一用通式求解．由：得：A．C2H4～3O2 B．C2H5OH～3O2解法二用“氢二氧一可内消”原则求解．关于（B）、（C）、（D）三项，均是烃的含氧衍生物，不必用常规关系式C x H y O z～（x+C x H y（z可为0），即：（B）C2H5OH～C2H4（C）CH3CHO～C2H2（D）CH3COOH～C2答案：AB[例12] mg的饱和一元醇，在氧气中完全燃烧后，产生14.4g水和13.44L（标准状况下）二氧化碳气体．（1）试确定该醇的化学式．（2）m的值是多少？分析：根据mg饱和一元醇燃烧后产生的水和CO2的量可分别求得mg饱和一元醇中H和C的物质的量，二者之比正好等于饱和一元醇通式CnH2n+2O中2n+2与n的比，于是可求得n值，从而就能确定其化学式．再根据化学式和其燃烧方程式及产生CO2或水的差，就能求出m的值．（1）设饱和一元醇的化学式为C n H2n+2O该饱和一元醇的化学式为C3H8O．60∶m=3∶0.6 m=12答案：（1）C3H8O（2）m=12实战演练1.常温常压下，等质量的以下各烃分别在足量的O2充分燃烧，消耗O2最多的是( )；等物质的量的下列各烃分别在足量O2中充分燃烧，消耗O2最多的是( )A.甲烷B.乙烯C.丙炔D.2.1.01×105Pa，120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃，完全反应后，保持温度，压强不变，体积增大的是( )A.CH4B.C2H6C.C3H4D.C2H23.充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下需要氧气最多的是( )A.C4H8O2B.C4H10C.C2H6O2D.C2H24.充分燃烧等质量的下列各组有机物，在相同条件下需O2的体积不完全相同的一组是( )A.乙炔、苯B.乙醇、甲醚(CH3-O-CH3)C.丙炔、异丙苯D.5.某有机物在氧气中完全燃烧时，其蒸气与消耗的氧气及生成的二氧化碳在同温同压下的体积比为1∶4∶3，该有机物不可能是( )A.C3H4B.C3H8O2C.C3H6OD.C3H6O26.一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是( )A.乙烯B.乙二醇C.乙醇D.7.经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是( )A.78%B.22%C.14%D.13%8.某有机物含C52.2%，含H13.0%；该有机物1g与足量金属钠反应，标况下生成0.243LH2，则该有机物的分子式为( )A.C2H6OB.C2H4O2C.CH4OD.C4H10O9.某烃含C元素为83%，则该烃的分子式为____________，若某烃的分子量为128，则分子式可能为____________或____________10.若A、B都是可燃物，当①A、B是两种分子量不等的无机物，相同条件下混合后总体积一定；②A、B是两种分子量相等的有机物，相同条件下混合后，总质量一定。