3、离子键、配位键与金属键
第三节 离子键、配位健与金属键
第三节离子键、配位健与金属键银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。
你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。
构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。
说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。
金属键是化学键的一种。
这一节我们主要来学习几种重要的化学键。
一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。
镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。
在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。
以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1、现有七种元素的原子,其结构特点见下表:元素的原子可以形成离子键的是( )A.a和bB.a和fC.d和gD.b和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。
答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。
（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F）与阳离子所带电荷（q +）和阴 离子所 带电 荷（q -）的 乘 积 成 正 比，与阴、阳离子的核间距离（r ）的平方成反比。
F= (k 为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。
第3节 离子键、配位键与金属键
Na完全失电子，Cl完全得到电子，电子属于Cl-，已不 再属于Na+，与共价键不同，共价键是共用电子，不 能单独占有。
④离子键的成键元素：一般 , 金属
与 V,V 的非金属元素间及 铵盐 易
形成离子键。
[注]成键两个原子的电负性差值越大越 易形成离子键，一般认为成键原子的电
个Cl-，而每个Cl-也从不同方向同时吸引_6__个
Na+，所以氯化钠化学式 NaCl （1:1）
[注意]只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的 阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳 离子排列在其周围。∴离子键无饱和性（相对的）
8 CsCl晶体：每个Cs+同时吸引
8 Cl-，每个Cl-同时吸引
4、CNHC2OHHO342属属属属于于于 于什什什 什么么么 么键键键 键构构构构成成成成的的的的什什什什么么么么性性性性分分分分子子子子CCNHHH2OO432极 极极 极性性性性键键键键构构构构成成成成的的的的非极极非极性性极性分分性分子子分子子
一、离子键
①电负性大的非金属元素的原子易得电子而形成阴离子 ②电负性小的金属元素的原子易失电子而形成 阳离子 ③离子键：阴阳离子之间形成的一种强烈的 _静__电____
子键越强，晶体的熔沸是 A A、KCl B、CaCl2 C、MgO D、Na2O
2、下列关于离子键的特征叙述中，正确的 A、一种离子对带异性电荷离子的吸引力作用与其所处的方
向无关，故离子键无方向性
B、因离子键无方向性，故阴阳离子的排列是无规律，随意 的
的性质是完全___相__同________的。
二：配位键
《离子键、配位键与金属键》 讲义
《离子键、配位键与金属键》讲义在化学的世界里，化学键是物质构成和性质的重要基石。
其中，离子键、配位键与金属键是三种常见且重要的化学键类型，它们各自具有独特的特点和形成机制，对物质的性质和用途产生着深远的影响。
一、离子键离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的化学键。
当原子得失电子形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子时，阴阳离子之间通过静电引力相互吸引，从而形成离子键。
离子键的形成通常发生在活泼金属与活泼非金属之间。
例如，钠原子容易失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子容易得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子之间就通过离子键结合形成氯化钠（NaCl）晶体。
离子键的特点是没有方向性和饱和性。
这是因为离子键是基于静电作用，只要阴阳离子相互靠近，无论在哪个方向上，都能产生吸引力。
而且，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，不存在数量上的限制。
离子键的强度通常用晶格能来衡量。
晶格能越大，离子键越强，离子化合物的熔点和沸点就越高。
例如，氧化镁（MgO）的晶格能大于氯化钠（NaCl），所以氧化镁的熔点高于氯化钠。
离子化合物在固态时不导电，但在熔融状态或水溶液中能够导电。
这是因为在熔融或溶液状态下，离子可以自由移动，从而能够传递电荷。
二、配位键配位键是一种特殊的共价键，由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成。
在形成配位键时，提供孤对电子的原子称为配体，接受孤对电子的原子或离子称为中心原子（或离子）。
常见的配体有氨气（NH₃）、水（H₂O）等，常见的中心原子（或离子）有过渡金属离子，如铜离子（Cu²⁺）、银离子（Ag⁺）等。
例如，在四氨合铜离子（Cu(NH₃)₄²⁺）中，铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤对电子，形成四个配位键。
配位键的形成条件较为特殊，一方要有孤对电子，另一方要有能够接受孤对电子的空轨道。
配位键与普通共价键的性质相似，但在形成过程和作用方式上有所不同。
第3节 离子键、配位键与金属键
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(1)配位键可看作是一种特殊的共价键。( ) (2)配位键中一方提供孤对电子。( ) (3)分子和离子不能形成配位键。( ) (4)含有配位键的化合物为配合物。( )
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题组2 配位键 5．下列说法中，不正确的是( ) A．配位键也是一种静电作用 B．配位键实质上也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性
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2．配位键 (1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键原子一方能提供孤 对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道。 (2)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)4]，也可以存在于 离子之中(如NH＋ 4 )。 (3)两种原子间所形成的配位键和普通共价键的性质(键长、键能、键角)完 全相同。例如，NH＋ 4 中的1个配位和3个共价键性质相同，即NH＋ 4 中4个价键的性 质完全相同。
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(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。( ) (2)含离子键的化合物一定是离子化合物。( ) (3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。( ) (4)离子化合物中一定含有金属元素。( ) (5)共价化合物中可能含有离子键。( )
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[题组·冲关]
题组1 离子键
1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )
(1)金属键无方向性和饱和性 特征
(2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属
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2.金属性质 金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和 延展性，这些性质 都与金属键密切相关。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第3节 离子键、配位键与金属键 第1课时 离子键
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
解析:离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性,故带
异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关,但为了使物质的能量
最低,体系最稳定,阴、阳离子的排列是有规律的,而不是随意的;离子键无饱
和性,体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子,但也不
盐[有例外,如 PbCl2、
(CH3COO)2Pb 等];活泼金属的氧化物,如 Na2O、
Na2O2、
K2O、MgO 等。AlCl3 实为共价化合物。
(7)用电子式表示离子化合物的形成过程。如:
··
Na [×·Cl ∶
]+
··
··
··
[∶
Br ∶
] Mg [∶
Br ∶
]··
-
2+
··
S 随堂练习
UITANG LIANXI
Na+[×·Cl∶
]·
·
H×+·
Cl∶
·
·
·
·
H×·Cl∶
·
·
S 随堂练习
UITANG LIANXI
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探究一
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
【例题 2】 下列关于离子键特征的叙述中,正确的是(
)
A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键
UITANG LIANXI
探究二
离子键的实质
●问题导引●
从核外电子排布的理论思考:离子键的形成过程中,如何度量阴、阳离
第2章--第3节--离子键、配位键与金属键
第2章第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键【目标引领】1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
课前预习案【联想质疑】离子键有什么特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg Na K H F Cl S O【自主探究】离子键的形成（1）离子键的概念：。
（2）规律：原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs：0.7 Mg：1.2 K：0.8 H：2.0 F：4.0 Cl：3.0 S：2.5 O：3.5一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于______时，原子间可以形成离子键。
课内探究案【合作解疑】离子键的实质：如何度量阴、阳离子间静电力的大小？库仑力的表达式：在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。
试归纳出离子键的实质：在形成离子键时，阴、阳离子依靠相互接近到一定程度时，电子和电子之间、原子核与原子核之间产生的将阻碍阴、阳离子的进一步靠近。
当静电作用中同时存在的和达到平衡时，体系的能量，形成的。
【精讲点拨】离子键的特征图1是氯化钠的晶体结构模型：图2是氯化铯的晶体结构模型Cs+Cl-（图1）（图2）【思考】①在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？②在氯化铯晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？③在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？④与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？（1）离子的电荷分布通常被看作是的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与所处的方向，Na+可从不同方向吸引Cl—；同样，Cl—可从不同方向吸引Na+。
离子键的特征一：。
（2）在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于。
第二章 第3节 离子键、配位键与金属键
第3节离子键、配位键与金属键【自学目标】1．认识离子键的本质、特征。
2．能说明简单配合物的成键情况。
3．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
【自学助手】1．成键原子所属元素的越大，原子间越容易，形成离子键。
一般认为，当成键原子所属元素的时，原子之间才有可能形成离子键。
2．在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近。
当静电作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。
3．相对于共价键来说，离子键饱和性，也方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。
4．形成配位键的条件是：一方是能够提供的原子，另一方是具有能够接受电子对的的原子。
配位键与共价键的相同只处，不同之处。
5. 叫金属键。
金属键没有共价键所具有的，自由电子属于整块金属。
6．金属具有不透明的金属光泽的原因；金属具有导热性的原因；金属具有导电性的原因。
【思维点拨】【例题1】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17【解答】活泼金属Mg与活泼非金属Cl形成离子化合物MgCl2【答案】D【例题2】下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是（）A．硝酸B．苛性钠C．氯化铵D．三氧化硫【答案】C【自我检测】1.关于化学键的下列表述中，正确的是（）A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键2．下列叙述不正确的是（）A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3.下列物质中属于离子化合物的是( )A．Na2O B．HNO3C．HCl D．NH34．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．NH4Cl B．NaOH C．CS2D．NaCl5．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF6.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A．Na2O2B．NaOH C．H2O2 D．NH3·H2O7．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（）A．CO和MgCl2B．NH4F和NaF C．Na2O2和H2O2D．H2O和SO28．离子晶体之所以有脆性是由于（）A．离子排列不能错位B．离子键结合力大C．离子键有方向性D．离子键有饱和性9．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+210．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）A．N原子 B.H原子C．Co原子 D.N、H两种原子同时11．在金属中，自由移动的电子所属的微粒（）A．与电子最近的金属阳离子B．整块金属的所有金属阳离子C．在电子附近的金属阳离子D．与电子有吸引力的金属阳离子12．组成金属晶体的微粒（）A．金属原子B．金属阳离子和电子C．金属原子和电子D．阳离子和阴离子13．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
3、离子键、配位键与金属键
D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
思考1：
1、氨分子能与氢离子反应生成铵离子， 如何 从结构的角度解释这个性质？ 2、铵离子中的四个氮氢键形成方式是否相同？ 键长、键角、键能是否相同？
氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道,当 二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠, 形成化学键。
②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水
在实验中氢氧化铜与足量氨水反应后溶解
是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，其结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3 NH3
实验中发生的两个反应的离子方程式为：
Cu 2+ +2NH3 .H2O
+
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O 蓝色沉淀
Cu（OH）2 +2 NH4 蓝色沉淀
预习检测：
2 .在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成 形成配位键的原子是 （ ） A．N原子 B . H原子 C．Co原子 D . N、H两种原子同时
预习检测：
3. 下列各种说法中错误的是（
）
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子
B. 配位键是一种特殊的共价键
C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
一、配位键
1.由一方单独提供孤对电子而供双方共有而形 成的特殊的共价键。
+
→
2.配位键的表示: A→B
练一练：
1 、写出H3O+的电子式和结构式（标出配位键） 2、 用电子式表示H3O+的形成过程
思考：
配位键形成的条件是什么？
3.形成配位键的条件： 一方有空轨道，另一方有孤对电子
3、离子键、配位键与金属键-鲁科版选修三教案
3、离子键、配位键与金属键-鲁科版选修三教案1. 离子键离子键是由金属与非金属元素之间的电荷转移所形成的化学键。
在离子化合物中，离子化合物中的阳离子和阴离子通过吸引相互结合在一起。
1.1 离子键的形成离子键的形成遵循两个基本规则：1.原子趋向于达到八个电子的最稳定状态（又称为八个电子规则）。
2.金属元素倾向于失去电子，而非金属元素倾向于获得电子。
因此，当一个原子拥有足够的电子时，它会更稳定，它的电子结构也就更接近于八个电子的状态。
当一个元素失去电子时，它具有一个正电荷，当一个元素获得电子时，它具有一个负电荷。
金属元素失去的电子成为离子化合物中的阳离子，非金属元素获得电子成为离子化合物中的阴离子。
1.2 离子键的性质离子键具有以下性质：1.在离子化合物中，离子间的相互吸引力是离子化合物非常强的特性，因此离子化合物通常具有高的熔点和沸点。
2.离子化合物在水中通常是固态，因为水分子能够在离子化合物中轻易地溶解离子。
在可溶解的离子化合物中，水分子将包围每个离子，使其溶解于水中，而离子则通过水的电导性传递电荷。
3.离子化合物在溶液中通常是电解质，因为溶液中的离子可以在外加电场的作用下导电。
2. 配位键配位键是由配位化合物中的中央离子与其周围配体之间的键所形成的化学键。
在配位化合物中，中央离子周围的配体通过坐标共价键与中央离子相连。
2.1 配位键的形成配位键的形成遵循以下原则：1.配体通常是双原子离子或诸如N、O和S等的带有孤对电子的原子。
2.在形成配位化合物时，配体通常会提供一对电子以形成与中央离子的共价键。
3.配位键有许多共同属性，这是由配体和中央离子的性质所决定的。
2.2 配位键的性质配位键具有以下性质：1.配位化合物的颜色通常是由于金属中心原子的d电子所产生的吸收光谱所导致的。
这些光谱是真实生活中看到金属的颜色原因。
2.金属配合物的一些物理性质（如熔点和沸点，电导率等）可以由其所包含的离子特性预测，在一些理论应用中，可以利用这些性质来分离和纯化金属。
第3节 离子键、配位键与金属键
第3节 离子键、配位键与金属键
高中·化学
[新课导入] (教师用书备用) NaCl的形成过程:
在以上NaCl的形成过程中,原子的核外电子发生怎样的变化?成键原理是 什么?请在本节中寻找答案。
高中·化学
[课标要求]
知识目标
1.知道离子键的形成过程及特征。
2.了解配位键的形成实质和简单的配位化 合物。 3.了解金属键的含义,能用金属键理论解释 金属的性质。
期元素原子,分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。a、b均为活泼的金属元素
原子,f、g均为活泼的非金属元素原子,Na与S形成的化学键为离子键,Al与
Cl形成共价键,Si与S形成共价键,Mg与Al形成铝合金,故选B。
高中·化学
素养达标
知能双测 查漏补缺
1.(2018·甘肃武威凉州区校级期末)下列各组化合物中,所含化学键类型
1.离子化合物中一定有离子键,可能还有共价键 简单离子组成的离子化合物中只有离子键,如MgO、NaCl等;复杂离子(原子 团)组成的离子化合物中既有离子键,又有共价键,如(NH4)2SO4、NH4NO3、 NaOH、Na2O2等。 2.共价化合物中只有共价键,一定没有离子键 这是因为共价化合物中只有原子间共用电子对,没有带电荷的阴、阳离子, 如HCl、CH4等。 3.配位化合物 (1)定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配位体)以配位键结合 形成的化合物。
高中·化学
2.下列叙述正确的是( B ) A.同周期金属元素半径越大,熔点越高 B.同周期金属元素半径越小,熔点越高 C.同主族金属元素半径越大,熔点越高 D.同主族金属元素半径越小,金属键越弱
解析:金属元素的原子半径越小,价电子数越多,金属键越强,熔点越高。
2.3离子键、配位键与金属键
解析：金属受外力作用时常常发生变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生 相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故 A 项不正确；金属中的自由电子要在外加 电场作用下才能发生定向移动形成电流，故 B 项不正确；金属是通过自由电子碰撞金 属阳离子将能量进行传递的，故 C 项不正确。
答案：D
3．下列叙述正确的是( ) A．P4 和 CO2 分子中都含有共价键 B．CCl4 和 NH3 的分子的空间构型都是正四面体 C．BF3 分子中各原子都达到了 8 电子稳定结构
(1)金属键的强弱主要取决于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大，价电子 数越少，金属键越弱；原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。 (2)离子化合物中离子键的强弱取决于离子半径和离子电荷，离子半径越小，离子电荷 越多，离子键越强；离子半径越大，离子电荷越少，离子键越弱。
下列物质中含有离子键、共价键和配位键的是( )
[解析] 离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl 等铵盐，A 错误；形成配位键 的电子对由一方成键原子提供，另一方提供空轨道，B 错误；在金属中存在金属阳离 子和自由电子，无阴离子存在，C 错误；离子键存在于离子化合物中，而共价键可存 在于离子化合物、共价化合物或非金属单质中，D 正确。 [答案] D
答案：B
5．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶 解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ C．Cu2＋和[Cu(NH3)4]2＋的性质相同 D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤对电子，NH3 提供空轨道
现象：溶液变成血红色
高二化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
特征
和__饱__和__性____ (2)金属键中的电子在整个_三__维__空__间___里
运动，属于整块固态金属
2.金属性质 (1)金属光泽：由于固态金属中有“_自__由__电__子__”， 能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有
金属光泽。 (2)导电性：在外接电源的条件下，由于“自由电 子”能沿着导线由负极向正极流动而形成电流，
变式训练2 下列生活中的问题，不能用金属 键知识解释的是( ) A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁易生锈 解析：选D。铁做炊具，利用金属铁有延展性 、易传热，而这些性质都与金属键有关；用金 属铝制成导线利用了铝易导电，与金属键有关 ；用铂金做首饰利用了它有很好的延展性，也 与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的 原子结构及周围介质有关。
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨 水，重新电离成Ag＋和Cl－ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶
性的配合物Ag(NH3)2Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现 象也是先出现白色沉淀后又消失
解析：选B。本题考查AgCl的生成与溶解的实验 现象。由于Ag＋与NH3分子能通过配位键而发生 反应：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，所以，AgCl 、AgOH等沉淀都能溶于氨水中。
二、配位键 1．配位键 (1)概念：成键的两个原子一方提供_孤__对__电__子___， 一方提供_空__轨__道___而形成的化学键。 (2)形成条件及表示方法 一方有提供孤对电子的原子(如A)，另一方有接收 孤对电子的空轨道的原子(如B)。 配位键用符号___A_→___B____表示。
例 如 ： [Ag(NH3)2]OH 中 的 配 位 键 可 表 示 为 __H__3N__→__A_g_＋____ 。 [Cu(NH3)4]SO4 中 的 配 位 键 可表示为_H__3_N_→__C_u__2＋___。 (3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的只
第三节离子键、配位键与金属键
第3节离子键、配位键与金属键[问题导引]◆什么是共价键？其特征是什么？◆什么是离子键？其实质和特征是什么？◆什么是配位键？配位键的形成条件是什么？◆什么是金属键？其实质和特征是什么?[学案导学]1．离子键的实质是带相反电荷的离子之间的，其大小与及有关；成键原子所属元素的电负性差值大于时，原子间才有可能形成离子键。
2．离子键的特征是和。
3．配位键的形成条件是成键原子一方(如A)能够提供，另一方（如B）具有接受电子对的，常用符号表示；用电子式表示NH4+的形成过程。
4．金属键指的是，其实质是金属中的“”在整个金属固体中不停运动，使得体系能量，并与形成一种强烈的相互作用，本质上也一种。
5．金属键的特征是和。
6．金属的、、等性质都与金属键密切相关。
[设疑导思]问题1 如何正确理解离子键、共价键、配位键、金属键？问题2为什么金属不透明并具有金属光色泽及有良好的导电性和导热性？[例题]用金属键的知识解释金属不透明并具有金属光色泽及有良好的导电性和导热性。
[解析]由于金属晶体中有“自由电子”，所以当可见光照射到金属表面上时，“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明并具有金属光泽。
当把金属导线接到电源的正负极时，有了电势差，“自由电子”就能沿着导线由负极向正极流动形成电流，使金属显示出导电性。
同样，当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过它们与金属离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处，使金属显示出导电性。
[知能训练]知能达标训练1.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和82.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl23.下列说法正确的是（）A.一切物质都存在化学键B.凡含有离子键的化合物，一定含有金属元素C.一切化合物中都存在化学键D.离子键只包括阴、阳离子间的静电作用4.下列物质中含有配位键的是（）A.NaOHB.H2O2C.NH3D.(NH4)2SO45.金属能导电的原因是（）A.金属中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B.金属中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属在外加电场作用下可失去电子6.下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中一定没有共价键D.共价化合物中可能有离子键7.下列物质中含有离子键、共价键和配位键的是（）A.Na2O2B.CaCl2C.KOHD.NH4Cl8.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）A.ⅠA、ⅤAB.ⅠA、ⅦAC.ⅣA、ⅥAD.ⅡA、ⅦA9.有关离子键的叙述正确的是（）A.金属元素原子与非金属元素的原子一定形成离子键B.离子键指的是阴、阳离子间的静电引力C.离子键的特征是有方向性和饱和性D.离子键的实质是静电作用10.金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用11.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态下能导电12.下列叙述不正确的是（）A.在共价化合物中一定含有共价键B.阴阳离子之间通过静电吸引力形成的化学键，叫做离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.不含有离子键的化合物一定不是离子化合物试判断下列物质中的化学键哪些是离子键？哪些是共价键?（1）CaF2(2)SO2（3）CH4(4)PCl3(5)MgO (6)AsH3(7)Cl2(8)HCl在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于。
3、离子键、配位键与金属键-鲁科版选修三教案
3、离子键、配位键与金属键-鲁科版选修三教案1. 离子键离子键是指由带电荷的阳离子和带电荷的阴离子之间产生的化学键。
其中，阳离子负责失去电子，变成正离子；而阴离子则负责得到电子，变成负离子。
离子键的特点是极性大、熔点高、溶解度差、易导电、硬度大。
这主要是由于离子间的电荷作用力强而导致的。
例如，氯化钠（NaCl）是典型的离子化合物，其化学式为Na + Cl-。
在NaCl中，钠离子与氯离子之间通过离子键相互结合。
离子键的形成与反应机理，可以通过电子亲和力、电离能等物理化学性质进行解释。
2. 配位键配位键指的是由于中心离子与周围配体的配位作用所产生的化学键。
其中，中心离子是指具有不完全填充价层的离子，而配体则是指能够捐给中心离子一个或多个电子对的分子或离子。
配位键的特点是化学键极性大、熔点高、容易溶于水等极性溶剂、硬度较大、颜色鲜艳、呈等距离排列等。
例如在酞菁（Phthalocyanine）中，中心离子为金属离子，而配体则是由四个吡啶环组成的配位基。
酞菁分子中的配位键可以通过光谱分析进行检测和研究。
配位键的形成和反应机理可以通过分子轨道理论和量子化学等方法进行解释和研究。
3. 金属键金属键是指一种由活泼金属原子之间的金属键合成的化学键。
金属键的特点是导电性能好、热导性能好、熔点低、密度大等，具有诸多重要的应用。
例如，在铝的晶体中，铝离子与相邻的还有电子的钯金属离子之间存在金属键。
铝晶体由于其良好的导电性和热导性，因此被广泛应用于制造电子元器件等相关领域。
金属键的形成机理是由于金属原子的外层电子数量不定，因此在共同空间内共存时即可发生金属键稳定结构的形成。
4. 拓展思考离子键、配位键和金属键三种化学键在结构和物理化学性质上各自有着独特的特点，具有广泛的应用价值和研究意义。
未来，随着科技的发展，这三种化学键的应用价值和研究前景将更加广阔。
对于学生而言，理解这些化学键的基本概念、性质和应用是非常重要的。
只有深入掌握这些知识点，才能更好地为未来科研和学习工作打下坚实基础。
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《配位键和配合物》课时作业基础训练
知识点一配位键
1．下列物质中，存在的化学键的种类最多的是( )
A．NaOH B．HClO C．MgCl
2 D．NH
4
Cl
2．以下微粒含配位键的是( )
①N
2H＋
5
②CH
4
③OH－④NH＋
4
⑤Fe(CO)
3
⑥Fe(SCN)
3
⑦H
3
O＋⑧[Ag(NH
3
)
2
]OH
A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部知识点二配位键的形成条件
3．下列不能形成配位键的组合是( )
A．Ag＋、NH
3 B．H
2
O、H＋ C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋
4．下列微粒中，不含孤对电子的是( )
A．H
2O B．NH＋
4
C．Cl－ D．NH
3
知识点三配合物
5．下列物质不属于配位化合物的是( )
A．CuSO
4·5H
2
O B．[Fe(SCN)
2
]Cl
2
C．NH
2
Cl D．[Ag(NH
3
)
2
]OH
6．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( ) A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H
2O)
6
]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H
2
O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
综合拓展
7．下列物质不能溶于浓氨水的是( )
A．AgCl B．Cu(OH)
2 C．AgOH D．Fe(OH)
3
8．在NH＋
4
中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是( ) A．4个共价键的键长完全相同
B．4个共价键的键长完全不同
C．原来的3个N—H键的键长完全相同，但与由配位键形成的N—H键不同D．4个N—H键的键长相同，但键能不同
9．下列现象的变化与配合物的形成无关的是( )
A．向FeCl
3
溶液中滴加KSCN，出现红色
B．向Cu与Cl
2反应的集气瓶中加入少量H
2
O，呈绿色，再加水，呈蓝色
C．向FeCl
2
溶液中滴加氯水，溶液颜色变深
D．向AlCl
3溶液中逐滴加入NH
3
·H
2
O溶液至过量，出现白色沉淀
10.NH
3与BF
3
可以通过配位键形成NH
3
·BF
3。
(1)配位键的形成条件是__________________________________________________
__________________________________________。
(2)NH
3·BF
3
中____________原子提供孤对电子，____________原子提供空轨道。
11．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。
现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，
另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl
3·6H
2
O，为测定这两种晶体的
化学式，设计了如下实验：
(1)分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
(2)分别往待测溶液中滴入AgNO
3
溶液，均产生白色沉淀；
(3)沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与
AgNO
3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO
3
溶液反应得到的沉淀质量的
2/3，则绿色晶体配合物的化学式为____________________________，该配合物中的配位体为________，含有的化学键类型是________________________。
12．水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)写出与H
2
O分子电子数相等的微粒________(写一个即可)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋形成水合氢离子(H
3
O＋)。
下列对上述过程的描述不合理的是________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
(3)将白色的无水CuSO
4
固体溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式：
________________________________________________________________________。
13．在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H
2O、NH
3
、F－、CN－、CO中，哪些可以作为中心原
子？哪些可以作为配位体？
中心原子：____________________________________________________________；配位体：______________________________________________________________。