溶液的酸碱性ppt课件

强碱的稀释
结论：强碱稀释10n倍， pH减小n, 但＞7
例：取 pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后， 2 原来的 10 溶液的pH变为多少？ 解： 稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L
-3mol/L 10 = =10-5 mol/L 1+99 Kw + -9 mol/L c(H )= =1 × 10 c(OH-)
结论：强酸稀释10n倍， pH增大n, 但＜7
102
例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的
10-3 mol/L×10-3 L 10-1 L
=10-5 mol/L
pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5
103
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， pH = 6 则溶液的pH变为多少？ 若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 变为多少？ pH = 8 pH 接近于7
强碱Ⅱ：C
(OH－)Ⅱ
C (OH－)混合
C (H+)混合 14－pOH
pH
解：∵c (OH－)Ⅰ＝0.01 c (OH－)Ⅱ＝0.00005×2＝ 0.0001 0.01 V 0.0001 V － 0.005mol / L c (OH )混合＝ 2V pH=14 －2.3＝ 11.7 pOH＝- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3 计算：⑴、pH=13和pH＝11的强碱等体积混合的混合液的pH 值 ⑵、pH=1和pH=3的强酸等体积混合的混合液的pH值
练习：试计算常温下的①0.005 mol/L H2SO4溶液；② 0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的pH值
解、①∵ c (H+) ＝0.005×2＝0.01∴ pH ＝ － lg 0.01 ＝ 2 ②∵ 0.01 c(OH－) ＝0.005×2＝
Kw 1014 12 c( H ) 10 c(OH ) 0.01
常温下： pH ＜7 显酸性 pH = 7 pH ＞7 显中性 显碱性
pH = - lgc(H+)
一般，100℃时 pH ＜6 显酸性 pH = 6 显中性
pH ＞6 显碱性
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例）
2、c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：
常温下： c(H+) ＞10-7mol/L时，pH ＜7 显酸性 c(H+) =10-7mol/L时，pH =7 显中性 c(H+) ＜10-7mol/L时，pH ＞7 显碱性
思考：怎样计算强碱与强碱混合溶液的pH值？ 3、强碱与强碱混合： 强碱Ⅰ：C (OH－)Ⅰ
Kw
pOH 例、25 ℃时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值 解：∵c(OH－)Ⅰ＝0. 1 c (OH－)Ⅱ＝0.05×2＝0.1 0.1 10 0.1 10 － 0.1mol / L c (OH )混合＝ 20 －14 10 －13 + 10 mol / L c(H )混合＝ 0.1 pH＝ － lg 10－13 = 或pOH＝ － lg 0.1 = pH＝ 14 – 1=13 13 1 练习：pH＝12的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧化钡溶 液等体积混合，试计算混合溶液的pH值
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml
0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？
VNaOH(mL) 0.00 pH 1.00 5.00 1.22 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
解：∵c (H+)Ⅰ＝0.01 mol/L c (H+)Ⅱ＝0.00005×2＝ 0.0001 mol/L 0.01 V 0.0001 V
c (H+)混合＝
2V
0.005mol / L
pH＝- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3
两种强酸等体积混合，混合液pH ＝ pH
小＋
lg2 ＝ pH小＋
稀释相同倍数时 pH： 盐酸＞醋酸
3 2
pH
盐酸
醋酸
稀释到相同pH时 稀释的倍数： 醋酸＞盐酸
10倍 V水
弱酸、弱碱的稀释
弱碱稀释 11 例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ ＞ 11 pH=12的氨水稀释10倍后pH= ？
结论：弱酸弱碱稀释10n倍，pH变化小于n
稀释相同倍数时
pH： 氨水＞NaOH
1、强酸强碱 pH 的计算： pOH=-lgc(OH )
常温下： pH+pOH=14
c(酸) 强酸： 强碱：c(碱) c
c (H+) (OH－)
-lgc(H+) Kw
pH
-lgc(H+)
c (H+)
pH pH
-lgc(OH-) 例：计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值
pOH
解、∵ c (H+) ＝0.1×1＝0.1 ∴ pH ＝ － lg 0.1 ＝ 1
结论：pH相差≧2的两强酸等体积混合后 pH混＝ pH小＋0.3 pH相差≧2的两强碱等体积混合后 pH混＝ pH大－0.3
4、强酸强碱混合：
⑴、若强酸强碱恰好完全反应，则溶液呈 中性，混合溶液 pH = 7（常温） ⑵、强酸强碱混合酸过量，先求过量的 c(H+)，再求pH
c(H ) V酸－c(OH ) V碱 c( H )余 ＝ V酸＋V碱
常温下
c(H+) 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 1
2 3 4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
c(H+)增大， c(OH-)减小 pH减小
c(H+)减小， c(OH-)增大 pH增大 碱性增强
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
2、滴定管的刻度特点和读数方法
①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时 要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 练习：读出以下液体体积的读数
7 8
0刻度处
25ml刻 度处
8
7
滴定管
量筒
25ml酸式滴定管
滴定管的构造 ①上端标有： 温度 、 容积 、 0刻度 ； 25℃ 25mL 50mL 下端
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好 完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
中和反应的实质 H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
nHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O C(酸)· V(酸):C(碱)· V(碱)==n:m，或者
C(酸)· V(酸)· m=C(碱)· V(碱)· n
2
19.98mL
4.3 3.3 2.28
1 0 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
三、仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴 定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测 溶液）等。
注意：酸式滴定管不能用来盛装碱 溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能 盛装酸溶液（腐蚀胶管）
酸碱中和反应有关量的关系和计算。 • [例题] 有未知浓度的氢氧化钠溶液 0.23L ，需加入 0.11mol/L 的盐酸溶 液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量 浓度是多少？
已知V碱=0.23L ,V酸=0.29L, c酸=0.11mol/L 求：c碱=？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点
全部盛满溶液时，体积 多于 所标容积。
②滴定管的最小刻度为 0.1mL,允许估计 至0.01，因此读数的精确度为0.01mL。
酸碱中和滴定
正确 视线 正确 俯视 读数 视线
俯视 读数 仰视 视线 仰视 正确 读数 视线 正确 读数
读数偏小 读数偏大
一、定义
用已知浓度的酸(或碱)来测定未 知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做 酸碱中和滴定。 –已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
稀释后c(OH-)
稀释后溶液的pH = 9 103 若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， 则溶液的pH变为多少？ pH = 8 若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 变为多少？ pH = 6 pH 接近于7
弱酸、弱碱的稀释
弱酸稀释 3 例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？ ＜ 3 pH=2的醋酸稀释10倍后pH= ？
四、指示剂的选择
选择指示剂时，一般要求变色明显 （所以一般不选用石蕊），指示剂的变 色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。 强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解， 溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。 酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色

pH=－lg c(H+)余
例：求30mL pH=3的盐酸溶液与20mL pH=11的氢氧化钠溶液 反应后溶液的pH 解：∵ c(H+)＝10－3 mol / L c(OH－)＝10－3 mol / L
3 3 10 30 － 10 20 c( H )余 ＝ 2 104 mol/L 30＋20 pH=－lg 2×10－4 ＝4－lg2