2019—2020学年度杭州地区第一学期高三年级七校期中联考高中化学

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2019—2020学年度浙江省杭州地区七校第一学期高三期中联考高中化学

2019—2020学年度浙江省杭州地区七校第一学期高三期中联考高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Cl 35.5 S 32 I 127一、选择题〔每题只有一个．．选项符合题意，每题3分，共45分〕1．2018年北京奥运会主体育场——‘‘鸟巢〞，被«泰晤士报»评为全球〝最强悍〞工程。

〝鸟巢〞运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采纳新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。

有关讲法正确的选项是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜〔－[CH2—CH2一CF2一CF2]－n〕是由两种单体缩聚而成的2．某合作学习小组讨论辨析以下讲法：①粗盐和酸雨差不多上混合物；②沼气和水蒸气差不多上可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰差不多上碱。

上述讲法正确的选项是A．①②③④B．①②⑤⑥C。

①③④D．③⑤⑥3．判定以下有关化学差不多概念的依据正确的选项是A．溶液与胶体：本质不同的缘故是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素化合价是否变化4．以下讲法不正确的选项是．．．．．．．A．次氯酸的结构式为：H—Cl—OB．2S 的结构示意图：C．在CO2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳固结构D．北京奥运会奖牌一一〝金镶玉〞奖牌的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22〔OH〕2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O5．以下物质不能．．通过化合反应直截了当制得的是A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu〔OH〕2D．Fe〔OH〕3 6．可用以下图装置制取〔必要时可加热、尾气处理己省略〕、净化、收集的气体是A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠固体与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．用生石灰和浓氨水制氨气7．设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A．标准状况下，11.2LH2O含有0.5N A个H2O分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N AD．7.1 g氯气完全反应转移电子数目为0.2N A8．以下离子方程式正确的选项是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+==CO2↑+H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－==Al〔OH)3↓C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D．向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O9．从以下事实所得出的相应结论正确的选项是A．③④B．②③C．①②D．全部10．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，以下讲法正确的选项是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比可能为1：1D．X2Y不可能是共价化合物11．在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。

2019杭州七校联考高三期中考试化学试卷

A．上述反应中，转移的电子数为 0.4NA
B．参加反应的金属的总质量11.2g m 19.2g
C．当金属全部溶解时，产生的 NO 气体的体积在为 4.48L
D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗 NaOH 溶液的体积大于 300mL
二、单项选择题（请在给定的答案中选择一个最佳的答案，每题 4 分，5 小题，共 20 分） 11．某溶液 X 含有 K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为 0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
D．为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液 pH，从而析出晶体，进行分离。 10．将一定量的铁和铜混合物加入到足量的稀硝酸中，待金属完全溶解（假设反应中还原产物只有 NO)后，向反应后的溶液中加 2mol·L－1 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 10.2g。下列叙述正确的是
A．a、b 之间的点可能存在：c(NH4+)>c(Cl－)＝c(OH－)>c(H+)或 c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H+) B．d 点代表溶液呈中性 C．从 a→b→c→d，水的电离程度一直在增大 D．常温下，NH3·H2O 的电离常数 Kb 约为 1×10－6 15．有机物 Z 是制备药物的中间体，合成 Z 的路线如下图所示：
高三化学学科试题第 3 页共 8 页
13．氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列有关描述不合理的是

2019-2020年高三上学期期中联考化学试题

2019-2020年高三上学期期中联考化学试题高三化学试卷薛介平本试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷1至8页。

共120分。

考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共40 分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Br：80Mn：55 Cu：64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．为实现“绿色青奥”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2．盛装在敞口玻璃容器中的下列物质，在空气中久置后，可能会显黄色的是A．稀硝酸B．碘化钾溶液C．亚硫酸钠溶液D．硝酸银溶液3．居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。

下列叙述中正确的是A．一个原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物4．下列物质提纯的方法正确的是A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×10236．下列有关物质性质的比较正确的是A、元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C、还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－D酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO37.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-8．下列说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物9．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)10．在容积一定的密闭容器中，反应2A B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A是气态C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2019—2020学年度杭州学军中学第一学期高三期中考试高中化学

2019—2020学年度杭州学军中学第一学期高三期中考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Al-27，Fe-56，Cu-64一、单项选择题〔每题只有一个正确答案，16×2分=32分〕1．在通常条件下，以下各组物质的性质排列正确的选项是〔〕A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>Cl2>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳固性：HF>H2O>NH32．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔〕A．H3O+B．BF3C．P4D．PCl53．依照相关化学原理，以下判定正确的选项是〔〕A．假设X是原子晶体，Y是分子晶体，那么熔点：X<YB．假设KXO3+Y2===2KYO3+X2，那么氧化性：Y2> X2C．假设R2—和M+的电子层结构相同，那么原子序数：R>MD．假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB4．以下4组溶液，不用另加试剂〔只用试管和胶头滴管〕也能鉴不开来的是〔〕①AgNO3溶液、稀氨水②Al2〔SO4〕3溶液和NaOH溶液③NaHCO3、NaHSO4、Ba〔NO3〕2、NH4Cl ④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3A．只有①②B．只有④C．只有①②③D．①②③④5．从以下事实所列出的相应结论正确的选项是〔〕实验事实结论A Cl2的水溶液能够导电Cl2是电解质B SO2通入硝酸钡溶液显现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32－< AlO2－D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N6A．N2的结构式：B．CO2的分子模型：C．氧离子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：7．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．0．1mol Fe与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3N AB．1mol H2O2完全分解生成H2O和O2时，转移了N A个电子C．1mol C10H22分子中，含有共价键数目为32N AD．0．5mol Na2O2中含有N A个阴离子8．有三种讲法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。

2019-2020学年高三化学上学期期中联考试题(I).doc

2019-2020学年高三化学上学期期中联考试题(I) 可能用到的相对原子质量H-1 K 39 Fe-56 O-16 N-14 S-32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分)1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙 D．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）2.化学与社会、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B．“血液透析”利用了胶体的性质C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣ B．Fe3+、Ba2+、I﹣、NO3﹣C．NH4+、K+、S2﹣、SO32﹣ D．H+、Ca2+、F﹣、Br﹣4.下列对应化学反应的离子方程式中正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－C．过量的铁和稀硝酸反应：3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2OD．NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数为3N AB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 N A C．常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1N AD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3N A6.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物7.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤8.交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2N AC．H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

2019—2020学年度杭州学军中学高三年级期中考试高中化学

2019—2020学年度杭州学军中学高三年级期中考试高中化学化学试卷〔可能用到的相对原子质量：C-12 0-16 K-39 Cu-64 Ag-108 AI-27 Na-23 S-32 〕一、选择题〔此题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意〕1. 2007年4月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，通过对该牛肉的检测，发觉某盐的含量比国家承诺标准高800多倍，该盐可能是〔〕A. NaCIB. NaNO2C. NaNO3D. BaSO42. 植物在遇到洪涝、洪涝、低温、病虫害等情形下会产生有强氧化性的活性氧〔即原子态氧〕,它能导致植物生长缓慢或死亡，朝鲜科学家依照这一原理于2001年1月成功开发出能排除活性氧的植物清醒剂，从而提高植物抗旱、涝等的能力。

以下关于植物清醒剂的讲法正确的选项是〔〕A .氧化剂的作用B .还原剂的作用C.催化剂的作用 D •吸附剂的作用3•将SO2和X气体分不通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，假设同时通入，有沉淀生成，那么X气体不可能是〔〕A. Br2 〔蒸气〕B. NH3C. C12D. CO24.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的要紧矿物有辉石［CaMgSi2O6］、斜长石［KAlSi 3O8］和橄榄石［〔Mg , Fe〕2SQ4］等，以下讲法或分析不正确的选项是〔〕A •辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B. 斜长石的氧化物形式可表示为：K2O • Al 2O3 •6SQ2C .橄榄石中铁为+2价D •月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱5 •设N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下讲法正确的选项是〔〕A•由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N AB. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4N AC. 在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO「与HCOOH粒子数之和为0.1N AD. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A6 . 在热的碱性溶液中，NaCIO 发生如下反应：3NaCIO宀2NaCI+NaCIO 3。

杭州市2019年高三上学期化学期中考试试卷

杭州市2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NAB . 标准状况下，将5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合气体中含有的原子数为0.5NAC . pH=7的NaCl溶液中含有的H+的数目为1×10﹣7 NA个D . 0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数小于0.6NA3. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）C．硅有导电性制造光导纤维D．硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一下·扶余月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素原子量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化5. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB . （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C . Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓D . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣6. （2分）下列有关热化学方程式的说法中正确的是（）A . 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B . 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C . 在加热条件下进行的反应一定是吸热反应D . 同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同7. （2分） (2016高一上·眉山期中) 300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（）（混合体积看成两液体体积之和）A . 0.4mol/LB . 0.3mol/LC . 0.2mol/LD . 0.1mol/L8. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 蒸馏石油B . 除去甲烷中少量乙烯C . 验证化学能转变电能D . 制取乙酸乙酯9. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列方案能达到实验目的的是（）A . 为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气B . 用乙醇萃取溴水中的溴单质C . 氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去D . 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯10. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列属于酸性氧化物的是（）A . Na2OB . MgOC . H2OD . CO211. （2分） (2016高一上·淄博期中) 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A . 外观浑浊不清B . 浊液没有丁达尔现象C . 不稳定D . 分散质粒子直径大于100nm12. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（）A . L,M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞MB . M与T形成的化合物有两性C . Q是硫元素D . L,Q形成的简单离子核外电子数相等13. （2分） (2015高一上·南昌月考) 从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（）A .B .C .D .14. （2分）要证明一氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加蒸馏水⑤冷却后加入HNO3酸化⑥加入NaOH的乙醇溶液．A . ④③①⑤B . ②③⑤①C . ⑥③④①D . ⑥③①⑤15. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA溶解度：Na2CO3＞NaHCO3向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2 ，析出白色晶体B CaSO3是难溶物向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D强酸可与碱及弱酸盐反应用硫酸清洗锅炉中的水垢A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列类比关系正确的是（）A . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2B . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则Fe与I2反应可生成FeI3C . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应17. （2分）如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）选项气体a b cA NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀硝酸CaCO3浓硫酸A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高二下·山东开学考) 关于浓度均为0.1 mol•L-1的三种溶液：①醋酸溶液②NaOH溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（）A . c(CH3COO-)：③＞①B . 水电离出的c(OH-)：②＞①C . ①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D . ①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)19. （2分）向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197.74kJ•mol﹣1 ， 4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol•L﹣1 ，且SO2和O2的转化率相等．下列说法中，不正确的是（）A . 2 min时，c（SO2）=0.6 mol•L﹣1B . 用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol•（L•min）﹣1C . 再向容器中充入1 mol SO3 ，达到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1D . 4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小20. （2分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电（电解池）和放电（原电池）时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ，用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M（NO3）x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g 水．电解M（NO3）x溶液时某一极质量增加m g，金属M的相对原子质量（用m、x表示）的计算式为（）A . 20mxB . 20x/mC . 25mxD . 50m/x二、填空题 (共4题；共35分)21. （10分） (2017高二下·新津开学考) X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2 ，立即产生大量气泡．请回答下列问题：（1） X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有________．W在元素周期表中的位置为________．（2） XY3﹣离子的立体构型是________；ZY42﹣中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32﹣，则Z2Y32﹣离子中心原子的杂化轨道类型为________杂化．Z2Y32﹣在稀硫酸中的反应为________．（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为：________．（4）在酸性溶液中，WY4﹣能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是________．（5）第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是________，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是________，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为________．22. （8分）(2017·山西模拟) 含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是________；所得滤渣的主要成分是________（写化学式）．（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式________；已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是________．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN 溶液）（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式________．（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是________．（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是________．（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式________．23. （4分） (2017高一上·武汉期末) 新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4 ．（1）写出温度低于570℃时反应的化学方程式________．（2）中学教材中用如图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验．实验中使用肥皂液的作用是________．（3）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案：①取固体样品m1g，溶于足量的稀盐酸；②向①反应后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2g．溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为________；m1与m2符合________关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4．24. （13分）(2016·三亚模拟) 铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作________剂．（2）自然界铬（Cr）主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：________ Cr2O72﹣+________SO32﹣+________═________Cr3++________SO42﹣+________H2O（3）实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为________．氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4，SnCl4的熔点为﹣33℃，沸点为114℃，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中有发烟现象．实验室可以通过如图所示装置制备SnCl4（夹持装置略）．①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________．②装置Ⅱ中的最佳试剂为________，装置Ⅶ的作用为________．③Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为________．④为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为________（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+，酸性环境下Cr2O72﹣可被还原为Cr3+）．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共4题；共35分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、。

2019-2020年高三上学期期中检测化学试卷含答案

2019-2020年高三上学期期中检测化学试卷含答案试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第Ⅰ卷（选择题共42分）请将答案答在机读卡上。

一、选择题：（本大题包括1~16小题，每小题只有一个正确选项，1-6小题每小题2分；7-16小题，每小题3分）。

1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃黄瓜要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．淀粉、油脂都属于高分子化合物4．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式5．下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

【化学】2020-2019学年度浙江省杭州地区七校第一学期高三期中联考

2020-2019学年度浙江省杭州地区七校第一学期高三期中联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Cl 35.5 S 32 I 127一、选择题（每小题只有一个．．选项符合题意，每小题3分，共45分）1．2020年北京奥运会主体育场——‘‘鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。

有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（－[CH2—CH2一CF2一CF2]－n）是由两种单体缩聚而成的2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。

上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C。

①③④D．③⑤⑥3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素化合价是否变化4．下列说法不正确．．．的是A．次氯酸的结构式为：H—Cl—OB．2S 的结构示意图：C．在CO2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．北京奥运会奖牌一一“金镶玉”奖牌的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O5．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Fe（OH）3 6．可用下图装置制取（必要时可加热、尾气处理己省略）、净化、收集的气体是A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠固体与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．用生石灰和浓氨水制氨气7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LH2O含有0.5N A个H2O分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N AD．7.1 g氯气完全反应转移电子数目为0.2N A8．下列离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+==CO2↑+H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－==Al（OH)3↓C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D．向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O9．从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质A．③④B．②③C．①②D．全部10．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比可能为1：1D．X2Y不可能是共价化合物11．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。

浙江省杭州高级中学2020学年第一学期期中考试高三化学试题(含答案)

杭高2020学年第一学期期中考试高三（化学）试题卷审题：高三化学备课组1. 本试卷分试题卷和答题卷两部分。

本卷满分100分，考试时间90分钟。

2. 答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。

3. 答题时，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。

4. 考试结束后，只需上交答题卡。

可用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Ca:40 Cu:64 Mn:55选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.满足两个条件①离子化合物②不含有共价键的是A.N2H6Cl2B.CaCl2OC. LiNH2D.BaClBr2．下列仪器名称正确的是A．三角架B．溶量瓶C．镊子D．坩埚3．下列属于非电解质的是A．CS2 B．CH3COOH C．HCl D．Cl24. 下列表示正确的是A. 二氧化碳的比例模型：B. 丙醛的键线式：C. 次氯酸的电子式：D. 异丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH35. 下列物质的名称正确的是A. 2CaSO4·H2O：生石膏B. CO(NH2)2：尿素C. C6H10O5：纤维素D. ：2-乙基-1，4-丁二烯6．下列说法正确的是A．Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O 和O2而变成白色固体B．接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法D．稀有气体比较稳定，只能以单质形式存在7. 下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置可以实现化学能持续转化为电能B．放出图2装置中全部液体，体积为42.00mLC．用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体D．用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成8．下列说法不正确是A．醋酸纤维、铜氨纤维和粘胶纤维都属于纤维素B．工业上可从煤的干馏产物中分离得到苯和甲苯C．植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化9．下列说法不正确．．．的是A．蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量。

2019-2020年高三上学期期中统一考试化学试题含答案

2019-2020年高三上学期期中统一考试化学试题含答案化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）xx.11可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Al 27第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1.下列常见物质的分类不．正确．．的是A. CO2是酸性氧化物B. 氨水是混合物C. 冰醋酸是电解质D. 纯碱是碱2．下列化学用语不能正确．．．．表示相应粒子的是A．HClO的电子式：B．C2H6的结构简式：CH3CH3C．CO2的结构式：O=C=O D. O2－的结构示意图：3．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是A．氘()原子核内有1个质子B．与是不同的核素C．1H2O与2H2O是同一种物质D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同4．下列说法正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快5. 下列有关物质性质说法不正确．．．的是A.热稳定性:HCl＞HIB.原子半径:Na＞KC.元素的最高正价:S＞SiD.氧化性: Br2＜Cl26．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是A．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为N AB．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 N AC．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 N A8．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. NaClO、HClO都易溶于水B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D.0.01 mo l·L-1的HClO溶液pH＞29．下列说法正确的是①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3③化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I④常温时，0.1 mol·L-1盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1A．①②B．③④C．①③D．②④10．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO2－411．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有S2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = Cu S↓12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体的密度不再发生变化B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键13. 下列说法不．正确．．的是溶解度 gt2A ．没有顺反异构体B ．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D ．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH 溶液后浑浊消失 14．关于苹果酸（）说法正确的是A ．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B ．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种C ．1 mol 苹果酸与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗3 mol NaOHD ．1mol 苹果酸与足量NaHCO 3溶液反应时，最多可得44.8LCO 2（标准状况下） 15．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是．．．A ．a 为电源的负极B ．Fe 电极的电极反应是4OH ――4e －= 2H 2O ＋O 2↑ C ．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D ．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H 2O==2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑17已知X 是短周期中最活泼的金属元素，且与R 同周期。

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2019—2020学年度杭州地区第一学期高三年级七校期中联考高中化学化学试卷相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 K：39 Cu ∶64 Fe∶56 Ba∶137一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分〕1．化学与生活、社会紧密相关。

以下讲法正确的选项是A．臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌B．执行〝限塑令〞要紧是为了节约资源C．含磷洗涤剂因为其易被细菌分解，因此可不能导致水体污染D．新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛含量2．用玻棒蘸取新制氯水滴在PH试纸中部，观看到的现象是3．以下物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④B．②③⑤C．②③D．③④4．食品检验是保证食品安全的重要措施，以下不属于食品安全检测指标的是A．二氧化硫的含量B．蛋白质的含量C．亚硝酸盐的含量D．三聚氰胺的含量5．以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是〔〕A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水6．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财宝，以下诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏7．关于反应H— + NH3=H2 + NH2—的不正确的讲法是A．属于置换反应B．H—是还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：1 8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AC．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD．1 L浓度为l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-9．某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知A．当X、Y均为金属时，X一定比Y爽朗B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X爽朗C．当X是金属时，Y一定是金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属10．以下离子方程式书写正确的选项是+2H2OA．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH—=AlO-2+H2O=H2CO3+OH-B．NaHCO3溶液水解：HCO-3C．浓氢氧化钠溶液吸取少量SO2气体：SO2+2OH—=SO-2+H2O3+ H+ = CO2↑+ H2OD．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO-311．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同〔选项中m、n均为正整数〕。

以下讲法正确的选项是A．假设X〔OH〕n为强碱，那么Y〔OH〕n也一定为强碱B．假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶于水一定显酸性C．假设X元素形成的单质是X2，那么Y元素形成的单质一定是Y2D．假设Y的最高正价为+m，那么X的最高正价一定为+m12．如图M、N为含X元素的常见化合物，那么X元素为：A．Cu或Fe B．N或S C．Fe或C D．C或Al13．以下表达正确的选项是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA元素的金属性强B．ⅦA族元素的氢化物中，稳固性最好的物质其沸点也最高C．在零族元素的单质晶体中，既有共价键又有分子间作用力D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强14．等体积、等物质的量浓度的稀硫酸，氢氧化钠溶液分不放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，那么甲、乙两烧杯中的反应情形可能分不是A．甲、乙中差不多上铝过量B．甲中酸过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中铝过量，乙中碱过量15．依照以下事实所得出的相应结论正确的选项是实验事实结论A 常温下1mol·L-1醋酸的酸性比0.1 mol·L-1醋酸强弱酸的电离度随浓度的增大而增大B SO2通入硝酸钡溶液显现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C NaBr溶液中通入Cl2时，溶液变橙黄色非金属性：Cl＞BrD 盐酸酸性比氢硫酸〔H2S的水溶液〕强非金属性：Cl＞S 162222的关系可表示为17．以下物质不能通过化合反应制取的是A．FeCl2B．SO3C．Fe〔OH〕3D．Cu〔OH〕2 18．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2 SO2 石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba〔NO3〕2④NO2 SO2 BaCl2⑤CO2NH3 CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④19．以下各组离子水溶液中能大量共存的是A．I－、ClO－、NO3－、H+B．Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－C．H+、K+、AlO2－、HSO3－D．Ca2+、Na+、SO42－、CO32－20．取一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行以下转化：那么转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为A．3．2mol/L B． 3．6mol/L C．4．0mol/L D．4．4mol/L二、非选择题〔此题包括5小题，共60分〕21．〔9分〕A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。

回答以下咨询题：〔1〕写出以下各元素的名称：C___________ E____________〔2〕：BA3DA〔g〕+A2D〔g〕=BD2〔g〕+3A2〔g〕△H= +49．0kJ／mol BA3DA〔g〕+1／2D2〔g〕=BD2〔g〕+2A2〔g〕△H = 一192．9kJ／mol试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式〔用推出的元素符号写〕〔3〕点燃不纯的A2气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。

以下图的装置能起到此作用的是___________。

〔4〕由A、B、C、D四种元素能够组成多种既能与强酸反应又能与强碱反应的化合物。

其中有一种在加热条件下能分解生成等物质的量的三种产物，该化合物是；另一种是人体必须的营养物质，它的相对分子质量为75，该化合物是。

22．〔11分〕现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分不是A1C13、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3溶液中的一种，A溶液显碱性。

且A与E反应只有气体生成，B与C、C与D反应有沉淀生成，且沉淀为同一种物质，D与E反应也有沉淀生成。

回答以下咨询题：〔1〕A、B、D溶液中溶质的化学式分不是A ，B ，D 。

〔2〕向C的溶液中逐滴加入稍过量的稀氨水，整个过程中显现的现象是。

〔3〕将0.1 mol／L的Ba〔OH〕2溶液与0.1 mol／L的E溶液按下表中的不同配比进行混合：甲乙丙丁0.1mol/L的Ba〔OH〕2溶液的体积/mL 10 10 10 100.1mol/L的E溶液的体积/mL 5 10 15 20①按丁方式混合后，所得溶液显〔填〝酸〞、〝碱〞、〝中〞〕性。

②按乙方式混合时，反应的离子方程式为。

③按甲方式混合后，所得溶液pH为。

23．〔14分〕短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图转化〔部分产物已略去〕：〔1〕Y在周期表的位置是______________；Z2的电子式是____________________。

〔2〕反应①的化学方程式是________________________________________________。

〔3〕D溶液呈碱性的缘故是〔用离子方程式表示〕______________________________；D是专门多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵〔含有有机酸和无机酸〕一起使用，其缘故确实是在常温时能发生与反应②相似的反应。

某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯洁、干燥的Z2，仪器装置如下图〔夹持固定装置的仪器已略去〕。

I ．写出反应②的离子方程式_____________________ ___。

II ．上述实验装置不够完善，改进方法是。

〔4〕Z 2跟C 在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是3Z 2+6C ∆5A+YZO 3+3H 2O ，3molZ 2与足量的C 溶液反应，转移电子的物质的量n 〔e —〕的取值范畴是______。

24．〔14分〕三氧化二铁和氧化亚铜差不多上红色粉末，常用作颜料。

某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是32O Fe 、O Cu 2或二者混合物。

探究过程如下：查阅资料： Cu 2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu 和CuSO 4。

提出假设：假设1：红色粉末是32O Fe假设2：红色粉末是O Cu 2假设3：红色粉末是32O Fe 和O Cu 2的混合物设计探究实验：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN 试剂。

〔1〕假设假设1成立，那么实验现象是_________。

〔2〕假设固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，那么证明原固体粉末是_________，写出溶液中发生相关反应的离子方程式_________ 。

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为32O Fe 和O Cu 2的混合物。

〔3〕实验小组欲测定O Cu 2的质量分数。

O Cu 2在空气中加热生成CuO 。

请你设计一个简单的实验方案，描述相关的实验过程，用相关的字母如a 、b 、……来表示按流程先后次序所测相关数据的大小，并写出混合物中O Cu 2的质量分数的表达式。

_________〔4〕实验小组欲利用该红色粉末制取较纯洁的胆矾〔O H CuSO 245⋅〕。

经查阅资料得知，在溶液中通过调剂溶液的酸碱性而使+++322F Fe e Cu 、、分不生成沉淀的pH 如下：物质Cu 〔OH 〕2 Fe 〔OH 〕2 Fe 〔OH 〕3 开始沉淀pH6.07.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7实验室有以下试剂可供选择：A ．氯水 B ．22O H C ．aOH N D ．322)(CO OH Cu 。

实验小组设计如下实验方案制取胆矾：试回答：①用试剂编号表示：试剂l 为________ ，试剂2为________ 。