高中化学氮氧化物溶于水的计算

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氮气、氮氧化物和氨气

1.关于氮的变化关系图如图：

则下列说法不正确的是（ ）

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.上述所有反应都是氧化还原反应

D.上述反应中只有③属于氮的固定

2.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养 皿扣在上面，下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（ ）

A. A

B. B

C. C

D. D

3.两瓶气体分别为NO 2和Br 2蒸气，某同学设计了各种鉴别法：①用湿润的淀粉KI 试纸；②加 少量NaCl 溶液；③加少量AgNO 3溶液；④加少量水后再加适量苯；⑤一定条件下改变温度； 其中可采用的有（） A.只能采用①③④ B .只能采用②③④ C.能采用②③④⑤ D.都可以

4.将24ml 的NO 2、NO 混合气体和12ml 的O 2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，

量筒里液面上升，最终剩余3ml 气体，则原混合气体中NO 的体积为（ ） ①16ml ，②16.5ml ， ③7.5ml ， ④6ml ， ⑤18ml ， ⑥12ml ． A. ①② B. ⑤⑥ C. ③④ D. ②④

5.在一定温度和压强下，把装有NO 和NO 2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管 内气体的体积缩小为原气体体积的3

5，则原混合气体中NO 和NO 2的体积比为（ ）

A. 2：3

B. 3：2

C. 5：3

D. 3：5

6.NO 、NO 2、O 2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO

、NO 2、O 2的气体体积分别为a 、b 、c 、则a ：b ：c 可能为（ ） A. 1：5：2 B. 2：5：1 C. 5：1：2 D. 5：2：1

7.已知碱能除去硝酸工业废气中的NO 2和NO ：NO 2+NO +2NaOH =2NaNO 2+H 2O ； 2NO 2+2NaOH =NaNO 2+NaNO 3+H 2O ，根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH 吸收的是（ ）

A.1mol O 2和4mol NO 2

B.1molNO 和4mol NO 2

C.1mol O 2和4molNO

D.1mol NO 2和4molNO

8.三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：l的NO2和O2气体；

③N O2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后（假设试管内液体不扩散），则下列结论正确的是（）

A.①和③试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等

B.因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部

C.三支试管中，试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小

D.试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等

9.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A.肯定有SO2和NO

B.肯定没有Cl2和NO2，一定有O2

C.可能有Cl2和O2

D.肯定只有NO

10.用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

11.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）

12.已知25％氨水的密度为0.91 g.cm-3，5％氨水的密度为0.98 g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）

A.等于15％

B.大于15％

C.小于15％

D.无法估算

13.一定条件下，将体积比均为1∶1的①NO和O2、②NO和NO2、③NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度h a、h b、h c的比值是________

14.标准状况下，将NO2和O2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应，则烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为______mol·L-1.

15.氯水中含有的微粒有___________________；氨水含有的微粒有___________________

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