武汉理工大学无机化学期末测试题

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《无机化学》期末考试试卷

《无机化学》期末考试试卷

《无机化学》期末考试试卷一、单选(共40小题,每题2分,共80分。

)(题下选项可能多个正确,只能选择其中最佳的一项。

)1.下列溶液中与血浆等渗的是:() [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:() [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:() [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液,需要称取固体NaOH(M=40)的质量为:() [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位:() [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数,下列表示正确的是:() [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒,这个浓度是指:() [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是() [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:() [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应,欲使平衡向逆反应方向移动,可采取的措施是:() [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是() [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是() [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中,以防其变质,其主要作用是() [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度,减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液,缓冲溶液的抗碱成分是:() [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:() [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:() [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中,属于两性物质的是:() [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论,下列叙述不正确的是:() [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强,其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候,则 [H+]的浓度为:() [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中,属于一元弱酸的是:() [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:() [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下,1.0mol/L氨水中,水的离子积常数为() [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是() [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液,先有白色沉淀生产,后有砖红色沉淀生成,这种现象称为:() [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl,使其溶解度减小的现象称为() [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是() [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中,S的氧化数为+4的是:() [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:() [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:() [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期,该元素原子的电子层数为:() [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”,这是由于分子间存在着:() [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:() [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中,难溶于水的是:() [单选题] *A.Ca(HCO3)2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.(NH4)2CO3E.NH4Cl34.下列物质中,不能用做消毒剂的是:() [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:() [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:() [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:() [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时,通常先将自来水日晒段时间后,再注入鱼缸,其目的是()[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是() [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的,其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的,其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:() [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题,每题1分,共10分。

无机化学试卷-2011级-A卷

无机化学试卷-2011级-A卷
o sp o f 2
C. K sp K f 2.0 2 x / x
o o 2
学院
7.
已知 K sp AgCl 1.8 10
o
10
, K f Ag(CN) 2 1.3 10 。以下三个电对标准电极电
o 21

D. K sp K f x / 2.0 2 x
武汉理工大学考试试卷(A、B 卷)
2011 ~2012 学年 1 学期 无机化学 A(上) 课程 闭 卷
时间 120 分钟, 48 学时,3 学分,总分 100 分,占总评成绩 70 % …………试卷装订线 ……………… 装订线内不要答题,不要填写考生信息………………试卷装订线 ………… 题号 满分 名 得分 一 16 二 36 三 8 四 40 五 六 七 八 九 2012 年 1 月 10 日 十 合计 100
273K 时将食盐撒在冰上,冰将(
试根据理想气体状态方程和道尔顿分压定律推出 Pi/P 总=ni/n 总( ) 。 试根据化学等温式 G G RTlnQ ,推导出 aA(g)+bB(g) dD(g)+eE(g)的平衡常数
o
3.
计算公式(
) 。
2
4.
在 100℃和 101.325kPa 时, H 2 O l H 2 O g 的 r Gm(
3
…………试卷装订线 ……………… 装订线内不要答题,不要填写考生信息………………试卷装订线 …………
得分 1.
四、计算题 (40 分,任选 4 题,每题 10 分)
在高温下 HgO 按下式分解:
2HgO(s ) 2Hg(g ) O 2 (g ) (1) 在 450℃时,所生成的两种气体的总压为 810 mmHg;在 420℃时,总压力是 387 mmHg。分别计算在 450℃和 420℃时的 P ( O2 ) 和 P ( Hg ) 。 (2) 计算在 450℃和 420℃时的平衡常数 K 。推断该反应是吸热反应还是放热反应,说 明你的理由。 (3) 如果将 10.0g 氧化汞放在 1.0L 的容器中,温度升高至 450℃,问有多少克 HgO 没有 分解?( HgO 的相对分子质量为 216.5)

《无机化学》期末考试试卷(B)

《无机化学》期末考试试卷(B)

《无机化学》期末考试试卷(B)适用专业:注意:请将答案写在答题纸上。

一、单项选择题(每小题只有一个正确的答案,请将其代码填入括号中;每小题1分,共40分)1.下列物质不属于弱电解质的是()A.HAc B.NH3·H2O C.AgCl D.H2O2.下列元素中,非金属性最强的是()A.F B.Cl C.S D.O3.下列选项中导电性最好的金属是()A.Fe B.Cu C.Na D.Ag4.地壳中含量最多的元素是()A.O B.S C.Fe D.Si5.下列符号通常代表弱酸的解离常数的是()A.K a B.K b C.K w D.K sp6.0.1 mol·L 1氢氧化钠溶液的pH值为()A.1 B.12 C.2 D.137.原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个()A.2 B.6 C.8 D.10 8.配制FeCl3溶液时,常加入少量盐酸,其目的是()A.防止Fe2+被氧化B.防止Fe2+水解C.防止Fe3+被氧化D.防止Fe3+水解9.下列物质中,属于共价化合物的是()A.NaCl B.HCl C.Na2CO3D.Na 10.可逆反应达到平衡后()A.V正>V逆B.V正=V逆C.V正<V逆D.无法确定11.将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH是()A.7 B.<7C.>7 D 无法判断12.离子键最可能存在于()A.金属原子之间B.非金属原子之间C.金属原子与非金属原子之间D.任意两种元素的原子之间13.用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时,所消耗NaOH溶液的体积()A.相同B.V NaOH(HCl溶液消耗)> V NaOH(HAc溶液消耗)C.V NaOH(HCl溶液消耗)< V NaOH(HAc溶液消耗)D.无法确定14.34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为(蔗糖的摩尔质量为342 g/mol)()A.0.01 mol/L B.0.1 mol/LC.0.001 mol/L D.1 mol/L15.摩尔是表示()A.物质的量的单位B.摩尔质量的单位C.物质浓度的单位D.物质微粒的单位16.目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的()A.CO2B.H2S C.SO2D.CO17.配制医疗上用的生理盐水是采用固体()A.NaCl B.KCl C.CaCl2 D.MgCl2 18.下列不能与氯气直接化合的物质是()A.H2B.Na C.Fe D.N219.没有强烈刺激性气味的气体是()A.O2 B.NH3C.SO2D.Cl220.原子序号11~17号的元素,随核电核数的递增而逐渐变小的是()A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.元素最高化合价21.金属Na长时间放置在空气中,最终的产物是()A.Na2CO3B.NaOHC.Na2O D.Na2O222.已知某溶液,可使石蕊试液变红,使甲基橙变黄色,则该溶液的pH 值范围为( ) A.8~10 B.5~8C.4.4~5.0 D.3.1~4.423.一定温度下,加水稀释弱酸,下列数值将减少的是()A.[H+] B.pH C.Ka D.不确定24.可逆反应C(s)+H2+H2(g)-Q (表示正反应为吸热反应)达平衡状态时,若降低温度,则化学平衡向哪移动()A.正反应方向B.逆反应方向C.没有D.无法判断25.下列指示剂中,不属于酸碱指示剂的是()A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.淀粉26.下列关于催化剂作用的叙述中错误的为()A.可以加速某些反应的进行B.可以抑制某些反应的进行C.可以使正逆反应速度以相等的速度加快D.可以改变反应进行的方向27.醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合后,溶液的pH是()A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法判断28.某同学选择HAc~NaAc作缓冲对,配制pH=5.0的缓冲溶液,经酸度计测定所配溶液的pH为4.78,则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。

《无机化学》期末试卷及答案1套

《无机化学》期末试卷及答案1套

无机化学期末考试保密★★★ 模拟试题适用班级:题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分一、填空(每空1分,共20分)1.Cr 原子核外电子结构式的原子实表示式为 ,该元素的原子序数是 ,位于元素周期表的第 周期,第 族,其价层电子构型为 。

2.共轭酸碱对的θa K 与θb K 的关系是 。

3.基元反应2A(g)+B(g)2C(g)的速率方程为 ;反应总级数为 ;若其它条件不变,容器的体积增加到原来的3倍时,反应速率为原来的 倍;若体积不变,将A 的浓度增加到原来的2倍,反应速率为原来的 倍。

4.理想气体混合物中组分B 单独存在,且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的 。

5.已知下列反应的平衡常数:H 2(g)+S(s)H 2S(g),1K θS(s)+O 2(g)SO 2(g),2K θ则反应H 2(g)+SO 2(g)O 2(g)+H 2S(g)的K θ为 。

6.配合物[Cu (NH 3)4]SO 4命名为 ,其中心离子是 ,配位体是 ,配位数是 。

7.反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g)的平衡常数表达式为 。

8.铜锌原电池的电池符号为 ,其正极半反应式为 ,原电池反应为 。

二、选择(每题2分,共30分)( )1.根据元素在元素周期表中的相对位置,判断下列化合物中,化学键极性最大的是A .H 2SB .H 2OC .PH 3D .CH 4( )2.下列各组物质沸点的比较正确的是A .SiH 4<CH 4B .HF <HClC .CH 3OH <CH 3CH 2OHD .CO 2>CS 2( )3.下列晶体中,只需克服色散力就能熔化的是A .HFB .I 2C .NH 3D .HCl( )4.反应AgCl+2NH 3[Ag (NH 3)2]++Cl -的转化平衡常数θK 为。

A .θsp K /θK稳B .θsp K ·θK 稳C .θsp K +θK稳D .θsp K -θK稳( )5.某理想气体A 、B 混合物中,A 的体积占10%,则当总压为200kPa 时,气体B 的分压为A .20kPaB .10kPaC .180kPaD .90kPa( )6.不能使下列平衡C (s) + CO 2 (g)2CO (g) ΔH m θ>0向正反应方向移动措施是A .增加CO 2的分压B .加入催化剂C .减小CO 的分压D .升高温度( )7.一般反应,在一定的温度范围内,温度每升高10℃,反应速率增大至原来的A .2~4倍B .1~3倍C .2~5倍D .4倍( )8.下列各组物质分装在洗气瓶中,实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。

无机化学期末考试题及答案doc

无机化学期末考试题及答案doc

无机化学期末考试题及答案doc一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列元素中,原子半径最大的是:A. NaB. MgC. AlD. Si答案:A2. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案:C3. 金属晶体中,金属离子与自由电子之间的相互作用是:A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案:C4. 以下哪种物质是强酸?A. HClB. CH3COOHC. H2CO3D. H2SO35. 以下哪种反应是氧化还原反应?A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案:D6. 以下化合物中,属于离子晶体的是:A. SiO2B. NaClC. C60D. H2O答案:B7. 以下哪种物质是强碱?A. KOHB. NH3C. CH3NH2D. H2O答案:A8. 以下哪种物质是弱电解质?A. HClB. NaClC. H2OD. CH3COOH答案:D9. 以下哪种物质是两性化合物?B. Na2OC. CaOD. MgO答案:A10. 以下哪种物质是强氧化剂?A. H2O2B. Na2O2C. Na2SD. MgO答案:A二、填空题(每题2分,共20分)1. 元素周期表中,第IA族的元素是____。

答案:碱金属2. 酸的共轭碱是____。

答案:碱3. 金属晶体中,金属离子与自由电子之间的相互作用是____。

答案:金属键4. 离子晶体中,离子之间的相互作用是____。

答案:离子键5. 共价键的强度与原子之间的____有关。

答案:电子云重叠程度6. 氧化还原反应中,氧化剂是____。

答案:得到电子的物质7. 金属晶体中,金属离子与自由电子之间的相互作用是____。

答案:金属键8. 酸的共轭碱是____。

答案:碱9. 离子晶体中,离子之间的相互作用是____。

武汉理工大学考试试题纸(A卷)

武汉理工大学考试试题纸(A卷)

武汉理⼯⼤学考试试题纸(A卷)武汉理⼯⼤学考试试题纸(A卷)课程名称⽆机化学(下)专业班级⼀.选择题(15分)1. 下列硝酸盐热分解为⾦属的是()(A)NaNO3(B)Pb(NO3) 2(C)AgNO3(D)Cu(NO3) 22. 下列各组硫化物,其中均难溶于稀酸, 但能溶于浓盐酸的是()(A)Bi2S3和CdS (B) ZnS和PbS (C) CuS 和Sb2S3 (D) As2S3和HgS3. 下列氢氧化物中,哪⼀种既能溶于过量的NaOH,⼜能溶于过量的氨⽔()(A)Ni(OH)2 (B)Fe(OH) 3(C)Zn(OH)2(D)Al(OH)34. 与浓盐酸反应不能⽣成黄绿⾊⽓体的物质是()(A)PbO2(B)Fe2O3(C) Co2O3(D) MnO25. 配制SnCl2溶液,常在溶液中放⼊少量固体Sn粒,其理由是()(A)防⽌Sn2+被氧化;(B)防⽌Sn2+⽔解;(C)防⽌SnCl2溶液产⽣沉淀;(D)防⽌SnCl2溶液挥发6. 下列物质中酸性最强的是()(A) H2S (B) H2SO3(C) H2SO4(D) H2S2O77. 在FeCl3和KNCS 的混合溶液中,加⼊⾜够的NaF,其现象是()(A)变成⽆⾊(B) 颜⾊加深(C) 产⽣沉淀(D) 颜⾊变浅8. 下列离⼦与过量KI溶液反应只能得到澄清的⽆⾊溶液的是()(A)Cu2+(B) Fe3+(C) Hg2+(D) Hg22+9.在NaH2PO4溶液中加⼊AgNO3溶液后主要产物是()(A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4(D) Ag2HPO410. 下列叙述中正确的是()(A) H2O2 的分⼦构型为直线形;(B)H2O2既有氧化性⼜有还原性,主要⽤作氧化剂(C)H2O2是中强酸,分⼦间有氢键;(D)H2O2与K2Cr2O7 的酸性溶液反应⽣成稳定的蓝⾊CrO5,此反应可⽤来鉴定H2O2⼆、按性质递变规律排序(⽤>,<表⽰)(7分)1. 氧化性HClO4H5IO6HBrO42. 熔点SnCl2SnCl43. 熔点BeCl2MgCl2 SrCl24. 热稳定性碳酸碳酸氢盐碳酸盐5. 碱性Sn(OH)2 Sn(OH)46. 还原性Cl-Br-I-7. 酸性HClO HBrO HIO三、完成并配平下列⽅程式(20分)1.在消防队员的背包中,超氧化钾既是空⽓净化剂,⼜是供氧剂2. H3BO3+HOCH2CH2OH→3. Na2S2 + SnS →4. SbCl3(aq) 溶液稀释时变浑5. PCl5+H2O→6. Mn2++ NaBiO3 + H+→7. 常温下,液溴与碳酸钠溶液→8. Ag++Cr2O72-→9. Hg22++I-(过量)→10. HF腐蚀玻璃四、填空题( 28分)1. 氯⽓能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝,有关的反应式为();但试纸长久与氯⽓接触后,蓝⾊会消失,这是因为(),反应式为()。

《无机化学》期末考试试卷附答案

《无机化学》期末考试试卷附答案

《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选(共20小题,每小题3分,共60分)1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为()A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是()A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是()(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台,其结构如图所示,当在砚台中加入墨汁,在外圈加入清水,并盖严,经过足够的时间,开盖看到的情况是()A、砚中墨汁干枯,外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡,外圈水成淡墨,且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡,外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是()A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知:2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于()A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7,K2 = 1 ⨯ 10-13,在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是()A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水),配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液,需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为( ) (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知: ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V , ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V , ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV),在下列还原剂中应选用( ) A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式,说法完全正确的是( )2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ,m r G ∆,K C 都相等 B 、两式的 E , m r G ∆,K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等, E ,K C 不等 D 、两式的 E 相等, m r G ∆,K C 不等11、铅蓄电池在充电时,阳极反应是( )A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据:( )(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应,如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应,此时它的速率常数k 值在( )A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应,若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3,在开始反应1 h 之后减少了一半,那么2 h 后,A 的浓度将为( ) A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时( ) A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中,正确的一个是( )A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时,某电子的σ 值愈大,该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同,角量子数l 不同;随l 增大,电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时,σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中,沸点高低次序不正确的是( ) A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ,则晶胞中碳原子数是 ( ) A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论,-2O 的键级是 ( ) A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是( ) A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空(共20空,每空2分,共40分)1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下,1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。

大学无机化学期末复习题及答案

大学无机化学期末复习题及答案

无机化学复习题(答案)一.填空(1)共价键的键参数是指 键长 , 键角 和 键能 。

(2)弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比,与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。

(3)化学平衡是指一个化学反应处于 正反应速率 与 逆反应速率 相等的表观静止状态。

(4)在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入 与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质 使弱电解质或难溶强电解质的 解离度增大 或 溶解度升高 的现象叫盐效应。

(5)气体的分压是指 混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积 时所具有的压力。

(6)一化学反应的反应浓度(或分压)商Q 与K O比较,当 Q<K O时平衡 正向 移动,而当Q>K O时平衡 逆向 移动 。

(7)分子内 相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力 称为化学键。

(9)状态函数的改变量只取决于系统的 始态 与 终态 ,而与 系统变化的途径 无关。

(11)任何温度都能自发的化学反应必然具有 △H < 0 和 △S > 0 的特点。

(14)体系与环境之间既 无能量交换 又 无物质传递 的体系被称为隔离体系。

(15)改变平衡系统的条件之一 温度,浓度,压力平衡向减弱这个改变的方向移动;这个原理被称为 吕查德 原理。

(16)若干个 能级相近 的原子轨道 相互混合 形成 电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角 的新的原子轨道,这种新的原子轨道称为 杂化轨道 。

(17) 摩尔分数是指 混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比 。

(20)酸碱质子理论又称为 共轭 酸碱理论。

该理论中酸的定义是: 质子的给出体 ,碱的定义是: 质子的接受体 。

二. 选择题 (单选)1. 下列分子的Δf H 0m (B ,物态,T) 值不等于零的是( C )。

A .石墨(s) B .H 2(g) C .H 2O(g) D .Cl 2(g) 4. 关于缓冲溶液的性质,正确的说法是: ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠,所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸,所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠,所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸,所得溶液有缓冲作用5. 某温度下,反应 2A + B= D 的k 0 =5,则反应 2D = 4A +2 B 的标准平衡常数为: ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011.下列水溶液中(各相关物质浓度均为0.10 mol ·L -1),pH 值最小的是: ( A )A. HOAc-HCl 混合溶液;B. HOAc-NaOAc 混合溶液;C. NH 4Cl 水溶液;D. pH = 1的水溶液 12. 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)= 2HBr (g) 在800K 时K θ=3.8×105,1000K 时K θ=1.8×103,则此反应是:( B )A. 吸热反应;B. 放热反应;C. 无热效应的反应;D. 无法确定15. 既能衡量元素金属性强弱,又能衡量其非金属性强弱的物理量是:( A )A. 电负性;B. 电离能;C. 电子亲核能;D. 偶极矩17. 已知下列反应的平衡常数:H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ; 则反应:H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为:( D )A. θ1K -θ2K ;B. θ1K ·θ2K ;C. θ2K /θ1K ;D. θ1K /θ2K18.表示正确的一组量子数是 ( 4 )(1)(4、1、2) (2) (2、0、-1)(3)(3、1、2) (4) (3、2、-2)22.下列哪种条件其过程必然是自发的 ( 4 )(1)△H>0 △S>0 (2)△H<0 △S<0 (3)△H>0 △S<0 (4)△H<0 △S>0三.完成下表表:1表:2表:35. 命名下表中的化学式并指出类别四.回答下列问题2.能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至C OH- = 1.0×10-8mol/L?答:不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。

武汉理工大学考试试卷 A

武汉理工大学考试试卷 A
武汉理工大学考试试卷(A 卷)
2012 ~2013 学年 2 学期 无机化学 B 下 课程 闭卷
时间 120 分钟,24 学时,1.5 学分,总分 100 分,占总评成绩 70% 2013 年 5 月 13 日
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7.在下列氢氧化物中 ,既能溶于过量 NaOH ,又能溶于氨水的是( A、Ni(OH)2 B、Zn(OH)2 C、Fe(OH)3 D、Al(OH)3

1
8.已知:
Cu2


0.15 v

Cu 小

0. 52 v
Cu 则在水溶液中 Cu2 、Cu 的稳定性大小为 (
+ +

A、Cu2 大 ,Cu
B、Cu2 小,Cu 大
得分
三、根据描述写出下列反应式并配平(每小题 2 分,共 10 分)
21.在氯化银溶于氨水的溶液中,加入甲醛并加热
22.NO3-的鉴定反应 23.将 Cr2S3 投入水中
24.向 PbS 中加入过量 H2O2
25.用碘溶液滴定硫代硫酸钠溶液
得分
3+
四、是非题(正确划√,错误划×。每小题 1 分,共 10 分)
37. 使难溶沉淀溶解主要有如下几种方法 : ⑴ ⑵ ⑶ 加酸溶解 :常用于难溶弱酸盐沉淀 。如 : CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2(g)+ H2O 加氧化剂或还原剂溶解 : 3 CuS + 8 HNO3 (稀) = 3 Cu (NO3)2 + 3 S(s) + 2 NO(g) + 4 H2O 加入配位剂溶解 : AgCl + 2 NH3 = [Ag (NH3)2] + Cl

武汉理工大学无机化学期末测试题

武汉理工大学无机化学期末测试题

wjqz1B卷院系:_______________________________ 专业:_________________________________班级:_______________________________ 任课教师:_____________________________ 姓名:_______________________________ 学号:_________________________________考试说明1.2. 本试卷包含7个大题,37个小题。

全卷满分100分,考试用时120分钟。

一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×。

本大题共10分,共计5小题,每小题2分)1. 根据酸碱质子理论,NH4+是酸。

................................................................................()2. E( Cr2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- ),但是,K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。

这是由于c (HCl) 增大,使E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增大, 同时又使 E ( Cl2/ Cl-) 减小,从而使 E ( Cr2O72-/ Cr3+ ) > (Cl2/Cl- )。

...........................................................................................................( ........ )3. 密闭容器中,A、B、C 三种气体建立了如下平衡:A (g) + B (g) C (g),若保持温度不变,系统体积缩小至原体积的2时,则反应商Q与3平衡常数的关系是:Q =1.5 K。

大学无机化学下册期末习题集

大学无机化学下册期末习题集

大学无机化学下册期末习题集《无机化学》下册期末习题集一、选择题C )1、下列金属单质中哪种单质的熔点最高(A CrB MoC WD Cu)2、下列金属单质中哪种单质的熔点最低( CA AgB CuC HgD Pb)3、下列金属单质中哪种单质的硬度最大( BA CuB CrC WD Mo)4、下列金属单质中哪种单质的密度最大( BA WB OsD ReC)5、下列金属单质中哪种单质的导电性最好(A AlB CuC AgD PbC)6、焰色反应中呈红色火焰的金属是(A NaB KC LiD Ba7、下列物质中哪个是超氧化物( C )A Na2O2B BaO2C KO2D SO3A )8、铜与浓硝酸反应的产物是(A NO2B NOC N2OD NH4NO3)9、锌与稀硝酸反应的产物是A NO2B NOC N2OD NH4NO310、镧系元素常见的氧化C)数是(A +1B+2C+3D+4B )11、CaH2 与水反应的产物是(A O2B H2C OHˉD H 2O2)12、MnO4-酸性介质中的还原产物是( DB ClB ClA MnO42-B MnO2C MnOD Mn2+ 13、在碱性介质中,Cr(VI)以离子存在的形式是( A )A CrO42-B Cr2O72-C Cr6+D CrO314、在酸性介质中,Cr2O72-的还原产物是(A CrO42-B Cr3+C Cr2+D Cr2O3 15、下列物质中,只能做氧化剂的是( D)A MnO42- - C Br2 D Cr2O72-16、下列物质中,既能做氧化剂也能做还原剂的是(C )A MnO42- - C Br2 D Cr2O72-17、为防止 FeSO4 溶液变质,通常向其中加入( A )A FeB SnC ZnD Fe2+1大学无机化学下册期末习题集18、向 Fe(NO3)3 溶液中滴加 KSCN ,然后再滴加 SnCl2,先后的颜色变化是( A) A 血红色,无色;B 黄色,血红色; C黄色,无色;D 血红色,沉淀19、向 KCr2O7 溶液中滴加 H2SO4,然后滴加 Na2SO3,发生的现象是( C )A 产生沉淀;B 产生气泡;C溶液变绿; D 溶液变黄20、如果白色的衣物被果汁沾染,可用KMnO4+醋去除颜色。

无机化学上册期末考试题

无机化学上册期末考试题

武汉理工大学考试试题纸(A卷)课程名称无机化学(上)专业班级2006级全校题号一二三四五总分题分28 6 6 15 45 100备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一、 填空题(28分)1、液体的蒸气压受温度的影响。

当温度升高时,分子的运动速度( ),液体分子间的引力( ),所以温度升高,蒸气压( )。

2、按照酸碱质子理论:H2S+OH-HS-+H2O反应中,( )是强酸,( )是弱酸,( )是强碱,( )是弱碱。

3、电对:MnO4-/Mn2+的ϕ值随c(H+)增加而( ),而电对Cu2+/Cu的ϕ值随c(H+)增加而( )。

4、在100℃和101.325kPa时,H 2O(l)H2O(g)的Δr Gθ( ),Δr Hθ( ),Δr Sθ( )。

(填:>0,=0,<0)。

5、写出下列配合物的名称和化学式。

[Cu(NH3)4]SO4( );一氯化二氯·一水·三氨合钴(Ⅲ)( )。

6、已知CdCO3的KθSP=4.0×10-12,Cd(OH)2的KθSP=3.2×10-14。

其溶解度(mol/L)( )大于( )。

7、请写出下列配合物的离子构型和中心离子杂化轨道类型:[Ag(NH3)2]+( );[Zn(NH3)4]2+( )。

8、选择HAc-NaAc体系配制pH=5的缓冲溶液,主要是根据( )来确定的。

9、难溶电解质的溶度积常数可以通过热力学数据进行计算,也可以通过实验的方法进行测量。

无机实验中,我们通过阳离子交换树脂对CaSO4(s)的溶度积进行测量,一般至少应测( )组数据。

当平行测量的数据相差较大(相对误差>0.2%)时,应对数据进行( )处理。

10、Cu的核外电子排布是( ),Cu2+的核外电子排布是( ),所以Cu有两个常见的化合价( )。

11、BF3的分子结构为( ),中心原子B采用( )杂化;NH3分子结构为( ),中心原子N采用( )不等性杂化;SiO2中的硅和氧形成的结构为( ),其中Si采用( )杂化。

《无机化学》期末考试试卷及参考答案

《无机化学》期末考试试卷及参考答案

《无机化学》期末考试试卷适用专业:相对原子质量:H :1 O :16 C :12 N :14 Na ;23 Cl :35.5 S:32 Mg:24一、选择题(每小题只有一个正确的答案,请将其代码填入括号中;每小题2分,共60分) 1.下列物质中,属于无机化合物.....的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中,不属于卤族元素....的是 ( ) A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是 ( ) A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格,依据图中信息, 得到的下列认识中错误的是( )A .该元素原子的原子序数为16B . 该元素名称叫硫元素C .该元素的元素符号是SD .该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中,符合能量由低到高的排列顺序的是 ( ) A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数裁划玻璃A .B 菠萝榨汁C .磨制石器D .蜡烛照明2.人类的下列活动中不属于物理变化的是 ( ) 阅卷人班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是 ( ) A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g( )9.在标准状况下,任何气体的标准摩尔体积都是 ( ) A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是 ( ) A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是 ( ) A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 ( ) A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是 ( ) A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 ( ) A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 ( ) A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 ( ) A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是..p 亚层电子云的是 ( ) A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是 ( ) A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 ( ) A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 ( ) A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水 ( ) A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于 ( ) A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是 ( ) A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 ( ) A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下,水的离子积常数.....是 ( ) A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图, ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下 列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止,速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4,则正反应的平衡常数K 正为( ) A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于 ( ) A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体 二、判断题(正确的打“√”,错误的打“×”;每小题1分,共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等 ( ) 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合 ( ) 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 ( ) 35. 强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性 p H ﹤7 ( ) 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置 ( ) 37. 物质的量就是指物质的质量 ( )38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L ( ) 39.电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. ( )40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液 中抗酸成分是HAc ( ) 三、填空题(每空1分,共10分)41. 硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式是 。

无机化学下册期末考试题

无机化学下册期末考试题
武汉理工大学考试试题纸( A 卷)
课程名称: 无机化学 A1(下)
专业班级: 2006 级
题号







总分
题分
18
25
24
10
10
8
5
100
备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)
一、选择题 (每题 1.5 分,共 18 分)
1. HF,HCl,HBr,HI 的水溶液中酸性最强的是 (
)
(A) Ni2+用丁二酮肟 (C) Cu2+用黄血盐
(B) NH4+用奈斯勒试剂 (D) Fe3+用赤血盐
11. 不能氧化浓盐酸的物质是 (
)
(A) PbO2
(B) Fe(OH)3
(C) MnO2 (D)
12. 下列物质不易被空气中的氧气氧化的是(
)
(A)Mn(OH) 2 (B) Ni(OH) 2
(A) 长原子链
(B) 双原子链
(C) 八原子环
(D) 六原子环
9. 酸性溶液中下列各对离子能共存的是(

(A)
SO
2− 3

MnO
− 4
(B) Sn 2+ 和 Hg 2+
(C) Sn 2+ 和 Fe2+
(D) Sn2+和 Fe3+
10. 有些离子可以用特殊试剂进行鉴定。下列各鉴定方法中,不对的是 (
1.0L 0.10mol ⋅ L−1 Cr 3+ 溶液中,当 Cr(OH)3 沉淀完全时,溶液的 pH 是多少?要使沉淀出的
Cr(OH)3 刚好在 1.0L NaOH 溶液中完全溶解并生成[Cr(OH) 4 ]− ,问溶液中的[OH-]是多少?并求

无机化学下册期末考试题

无机化学下册期末考试题

武汉理工大学考试试题纸(A 卷)课程名称 Inorganic Chemistry 专业班级 应用化学08级题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十总分 题分 10 16 12 12 20 5 10 15100 备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的画√,错误的画×。

每题1分,共10分)1. ( ) 碱土金属的碳酸盐难溶于水,但其碳酸氢盐则可溶;而碱金属碳酸盐的溶解度则要大于其相应的碳酸氢盐。

2. ( ) 过渡元素一般有可变的氧化数,是因为最外层p 电子可部分或全部参加成键。

3. ( ) 如果某氢化物的水溶液为碱性,则此氢化物必为离子型氢化物。

4. ( ) 在碱性介质中,[Cu(OH)4]2-配离子可被葡萄糖还原为暗红色的Cu 2O ,医学上可用此反应来诊断糖尿病。

5. ( ) 在周期表中,处于对角线位置的元素性质均相似,这称为对角线规则。

6. ( ) 同一金属组成不同氧化数的卤化物,高氧化数卤化物多为离子型化合物。

7. ( ) 锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。

8. ( ) HgS 不溶于HCl ,HNO 3和(NH 4)2S 中,但能溶于王水或Na 2S 中。

9. ( ) 不断通氯气将使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。

10. ( ) H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2都是三元酸。

二、选择题 (每题1分,共16分)1.既溶于过量氨水,又溶于过量NaOH 溶液的是 。

(A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Zn(OH)2 (D) Al(OH)32.下列离子和过量的KI 溶液反应只得到澄清无色溶液的是 。

(A) Cu 2+ (B) Fe 3+ (C) +22Hg (D) Hg 2+ 3.向Hg 2(NO 3)2溶液中加入NaOH 溶液,生成的沉淀是 。

(A) Hg 2O (B) HgOH (C) HgO+Hg (D) Hg(OH)2 +Hg4.下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH 溶液反应时,都不生成沉淀的是 。

无机化学上册期末考试题

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E( CuS / Cu E( Cu4. 不 是 共 轭 酸 碱 对 的 一 组 物 质 是A.NH 3、NH 2− B.NaOH 、Na C.OH −、O 2− D.H 3O +、H 2O 5. 欲 使 0.10 mol 固 体 Mg (OH)2 刚 好 完 全 溶 于 1.0 L NH 4Cl 溶 液 中,则 平 衡 时NH 4+ 的 浓 度为A.0.063 [ K ( NH 3·H 2O ) / K ( Mg (OH)2 ) ] mol ·L -1B.0.063 K ( NH 3·H 2O ) / [ K ( Mg (OH)2 ) ]1/2 mol ·L -1C.0.010 [ K ( NH 3·H 2O ) / K ( Mg (OH)2 ) ] mol ·L -1D.0.032 K ( NH 3·H 2O ) / [ K ( Mg (OH)2 ) ]1/2 mol ·L -16. 已 知 K (NH 3·H 2O) = 1.8 ×10-5, 欲 配 制 1.0 L pH = 10.00、c (NH 3·H 2O) = 0.10 mol ·L -1 的缓 冲 溶 液, 需 用 (NH 4 )2 SO 4 的 物 质 的 量A.9.0 ×10-3molB.1.8 ×10-2molC.0.050molD.9.0 ×10-2mol7.三 氧 化 二 硼 热 稳 定 性 很 高, 这 是 因 为..................( )。

A.固 体 B 2O 3 是 原 子 晶 体B.固 体 B 2O 3 是 离 子 晶 体C.固 体 B 2O 3 是 聚 合 分 子D.在 三 氧 化 二 硼 中 B - O 键 能 很 高8. 对 下 图 所 示, 正 确 的 叙 述 是A.图 形 表 示 d x y 原 子 轨 道 的 形 状B.图 形 表 示 dx y 22− 原 子 轨 道 的 形 状 C.图 形 表 示 d x y 22− 原 子 轨 道 角 度 分 布 图D.图 形 表 示 d x y22− 电 子 云 角 度 分 布 图 9.按 照 价 层 电 子 对 互 斥 理 论 推 测, 下 列 各 组 分 子 或 离 子 中, 均 具 有 直 线形 构 型 的 是A.BeCl 2、SnCl 2B.SCl 2、SnCl 2C.BeCl 2、HgCl 2D.HgCl 2、SCl 210. 下 列 两 个 原 电 池 在 标 准 状 态 时均 能 放 电:(1) (−) Pt ⏐ Sn 2+ , Sn 4+ Fe 3+ ,Fe 2+ ⏐Pt (+) (2) (−) Pt ⏐ Fe 2+ , Fe 3+ MnO 4- , H + , Mn 2+ ⏐ Pt (+) 下 列 叙 述中 错 误 的 是A.E (MnO 4- / Mn 2+ ) > E ( Fe 3+ / Fe 2+ ) > E ( Sn 4+ / Sn 2+ ) B.E ( MnO 4- / Mn 2+ ) > E ( Sn 4+ / Sn 2+ ) > E ( Fe 3+ / Fe 2+ )C.原 电 池 (2) 的 电 动 势 与 介 质 酸 碱 性 有 关D.由 原 电 池 (1)、(2) 中 选 择 两 个 不 同 电 对 组 成 的 第 三 个 原 电 池 电 动 势为 最 大K( BaC K( BaCO,K( BaSO K( CaSO K( CaCOS (g) K G。

无机化学上册期末考试题

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16. 根据酸碱质子理论, 在液氨中, 醋酸是_____________, 在液态 H 2 SO 4 中, 醋酸是______________。 17.在 CO,HBr,H 2 O 等化合物中都存在的分子间作用力有__________,__________,__________。 其中 H 2 O 还有______________。 18. 人的牙齿表面有一层釉质,其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH (Ksp = 6.8×10-37 ), 为防止蛀牙,人们 常使用含氟牙膏, 其中氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5(PO4)3F ( Ksp = 1×10-60 ), 这两种难溶 化合物相互转化的离子方程式为Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-,转化平衡常数K =___。

硼酸与水的反应为: B(OH)3(aq)+2H2O(l) B(OH)4 (aq)+H3O+(aq)

(1)将 28.6g 硼砂溶解在水中,配制成 1.)的溶液中加入 100ml 的 0.10mol·L 1HCl 溶液,其 pH 又是多少?

M(Na2B4O7·10H2O)=381.2g·mol 1, K 0 ( B(OH)3)=5.8×10 a
武汉理工大学考试试题纸( A 卷)
课程名称:无机化学 A1 上 题号 题分 一 20 二 20
备注:
专业班级:2008 级 五 六 七 八 九 十 总分
三 20
四 40
学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)
一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内。本大题共 20 分,共计 10 小题,每小题 2 分) 1. 下 列 反 应 中, 其 反 应 的△rG 与 相 对 应 的 生 成 物 的△fG 值 相 同 的 是 A.2H (g) + 1 O2 (g) → H2O (l)

《无机化学》期末考试试卷及答案

《无机化学》期末考试试卷及答案

《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø0.535VIO3–IO–I2I–0.49V则:EøIO–/I2=_______, EøIO3–/I–=_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Eø O2/OH﹣=1.229V, Eø H+/H2 = 0.000V, Eø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。

8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。

12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液,它极不稳定迅速分解,反应式为:。

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wjqz1B卷院系:_______________________________ 专业:_________________________________班级:_______________________________ 任课教师:_____________________________ 姓名:_______________________________ 学号:_________________________________考试说明1.2. 本试卷包含7个大题,37个小题。

全卷满分100分,考试用时120分钟。

一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×。

本大题共10分,共计5小题,每小题2分)1. 根据酸碱质子理论,NH4+是酸。

................................................................................()2. E( Cr2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- ),但是,K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。

这是由于c (HCl) 增大,使E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增大, 同时又使 E ( Cl2/ Cl-) 减小,从而使 E ( Cr2O72-/ Cr3+ ) > (Cl2/Cl- )。

...........................................................................................................( ........ )3. 密闭容器中,A、B、C 三种气体建立了如下平衡:A (g) + B (g) C (g),若保持温度不变,系统体积缩小至原体积的2时,则反应商Q与3平衡常数的关系是:Q =1.5 K。

...............................................................................................................................................()4. 已知298 K 时,K( BaSO4 ) = 1.1 ⨯ 10-10,其相对分子质量为233.3。

若将1.0 ⨯ 10-3 mol BaSO4溶于10 L 水中形成饱和溶液,则未溶解的BaSO4 的质量为0.21 g。

........................................................................................................ ()5. 已知298 K 时,△f G(NH3 , g) = -16.5 kJ·mol-1,△f G(NO , g) = 86.6 kJ·mol-1,△G(H2O, g) = -237.2 kJ·mol-1,则反应4NH3 (g) + 5O2 (g)→4NO (g) + 6H2O (l) 在298 fK、标准态时能自发进行。

......................................................................................................................................................()二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内。

本大题共20分,共计10小题,每小题2分)6. 已知298 K 时,MnO2 (s) →MnO (s) + 1O2 (g) 的△r H(1) = 134.8 kJ·mol-1,MnO22(s) + Mn (s) →2MnO (s) 的△r H(2) = -250.4 kJ·mol-1,则△f H(MnO2 , s)为A.-520.0 kJ·mol-1B.-385.2 kJ·mol-1C.385.2 kJ·mol-1D.520.0 kJ ·mol -1。

7. 已 知 钒 元 素 的 电 势 图 及 下 列 各 电 对 的 E 值 :V (Ⅴ) 100.V V (Ⅳ) 031.V V (Ⅲ) -0255.V V (Ⅱ) E ( Zn 2+ / Zn ) = -0.763V ; E ( Sn 4+ / Sn 2+ ) = 0.154V ; E ( Fe 3+ / Fe 2+ ) = 0.771V ; E ( Fe 2+ / Fe 2+ ) = -0.44V 。

欲 将 V (Ⅴ) 只 还 原 到 V (Ⅳ), 下 列 还 原 剂 中 合 适 的 是A.Fe 2+B.ZnC.Sn 2+D.Fe8. 金 属 镍 可 与 CO 形 成 Ni (CO)4:Ni (s) + 4CO (g) Ni (CO)4 (l), 利 用 这 一 反 应 可 进 行 镍 的 提 纯。

即 在 较 低 温 度 下 生 成 Ni(CO)4, 然 后 在 较 高 温 度 下 使 Ni (CO)4 分 解 生 成 纯 镍。

则 Ni (CO)4 的 合 成 反 应 的A.△r H m < 0,△r S m < 0B.△r H m > 0,△r S m < 0C.△r H m > 0,△r S m > 0D.△r H m < 0,△r S m > 09. 已 知 K (NH 3·H 2O) = 1.8 ×10-5, 欲 配 制 1.0 L pH = 10.00、c (NH 3·H 2O) = 0.10 mol ·L -1 的 缓 冲 溶 液, 需 用 (NH 4 )2 SO 4 的 物 质 的 量A.0.050molB.9.0 ×10-3molC.1.8 ×10-2molD.9.0 ×10-2mol10. 已 知 K (HA) < 10-5,HA 是 很 弱 的 酸, 现 将 a mol ·L -1 HA 溶 液 加 水 稀 释, 使 溶 液 的 体 积 为 原 来 的 n 倍 ( 设 α (HA) << 1), 下 列 叙 述 正 确 的A.c (H + ) 变 为 原 来 的 a / n 倍B.c (H + ) 变 为 原 来 的 1 / nC.HA 溶 液 的 解 离 度 增 大 为 原 来 n 倍D.c (H + ) 变 为 原 来 的 (1 / n )1/211. 313 K 时,N 2O 4 (g) 2NO 2 (g) 的 K = 0.90; 于 某 密 闭 容 器 中 加 入 N 2O 4 (g), 平 衡 时 系 统 压 力 为 1.00 ×103 kPa , 则 N 2O 4 的 解 离 度A.14.8%B.20.8%C.10.5%D.42.8%12. 已 知 K (Ag 2CO 3 ) = 8.1 ⨯ 10-12, K (Ag 2C 2O 4 ) = 3.4 ⨯ 10-11,欲 使 Ag 2CO 3 转 化 为 Ag 2C 2O 4 必 须 使A.c (C 2O 42- ) > 0.24 c (CO 32- )B.c (C 2O 42- ) < 4.2 c (CO 32- )C.c (C 2O 42- ) < 0.24 c (CO 32- )D.c (C 2O 42- ) > 4.2 c (CO 32- )13. 某 弱 酸 HA 的 K = 2.0 ×10-5, 若 需 配 制 pH = 5.00 的 缓 冲 溶 液, 与 100 mL 1.00 mol ·L -1 NaA 相 混 合 的 1.00 mol ·L -1 HA 的 体 积 约 为A.100 mLB.200 mLC.50 mLD.150 mL14. 已 知 E ( Pb 2+ / Pb ) = -0.126 V ,K ( PbI 2 ) = 7.1 ⨯ 10-9 , 则 由 反 应 Pb (s) + 2HI ( 1.0 mol ·L -1 ) PbI 2 (s) + H 2 ( p ) 构 成 的 原 电 池 的标准电 动 势 E =A.+ 0.37 VB.- 0.37 VC.- 0.61 VD.+ 0.61 V15. N 2 和 H 2 以 1:3 的 体 积 比 在 450℃ 条 件 下 混 合, 平 衡 时 系 统 的 压 力 为 5.0 ×103 kPa , 此 时 各 气 体 的 体 积 分 数 分 别 为:NH 3 9.6%,N 2 22.6%,H 2 67.8%, 则 反 应:N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) 的 标 准 平 衡 常 数 K =A.5.2 ×10-5B.6.0 ×10-4C.7.0 ×10-6D.4.0 ×10-3三、填空题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值。

本大题共20分,共计10小题,每小题2分)16. 已 知 E ( Cl 2 / Cl - ) = 1.36 V 和 酸 性 溶 液 中 钛 的 元 素 电 势 图 为: Ti 3+125.V Ti + -034.V Ti 则 水 溶 液 中 Ti + _________ 发 生 歧 化 反 应。

当 金 属 钛 与 H + (aq) 发 生 反应 时, 得 到______ 离 子, 其 反 应 方 程 式 为_______________________ ;在 溶 液 中 Cl 2 与 Ti 反 应 的 产 物 是_________。

17. 有 一 元 反 应:a A (g) + b B (g) → C (g) △r H m < 0, 若 A 的 浓 度 增 加 一 倍, 则 反 应 速 率 增 加 到 原 来 的 四 倍, 而 B 的 浓 度 增 加 一 倍, 则 反 应 速 率 增 加 到 原 来 的 二 倍, 则 a = ________,b = ________, 该 反 应 的 速 率 方 程 式 为_________________________________________, 反 应 的 总 级 数 为___________。

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