铁及其化合物的课件

文献资料：
1.亚铁离子遇到K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，会生成带有特 征蓝色的铁氰化亚铁沉淀(滕士蓝)。 2.将实验2中得到的片状固体进行粉碎，用磁铁对产物进行分 离，大部分的固体产物有磁性，被分离出，剩余少量为非磁性 固体产物。接下来分两步进行检验产物：①用酸溶解非磁性固 体，部分溶解，无气体产生，溶液显黄色，取溶液于两支干净 的试管中，均加少量水稀释，一支加入铁氰化钾溶液，有蓝色 沉淀生成；另一支加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色。②取 少量磁性固体于试管中，加酸溶解，发现也只有小部分溶于酸， 能观察到有少量气泡生成，取溶液于两支干净的试管中，均加 少量水稀释，一支加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成；另一 支加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色。
铁
四周期 Ⅷ族
铁的原子结构和物理性质 (1)铁的原子结构特点 铁位于元素周期表中的第 四 周期，第 Ⅷ 族。Fe的原
子序数是 26 ，其原子结构示意图为
。
(2)铁的物理性质
纯净的铁是光亮的 银白色 金属，密度较大，熔、沸点 较高，纯铁的抗腐蚀性强，有较好的导电、导热、延 展性。铁能被 磁铁 吸引。
Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 ＝ Fe3+ + 2Br2 + 4Cl－ C. 三氯化铁溶液与过量氨水反应：
Fe3+ + 3NH3·H2O ＝Fe(OH)3↓+ 3NH4+ D. 过量的铁粉与稀硝酸反应：
Fe + 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O
铁及其化合物的复习
考纲解读
1. 掌握“铁三角”的相互转化关系。 2. 掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质和制备。 3. 掌握Fe2+、Fe3+的鉴别、检验。 4. 铁及其化合物知识点多，高考命题往往将实验、
理论、化学常识及概念的考查集为一身，设计 成具有一定综合性的题目。 5. 金属的通性、金属冶炼的一般原理、金属的回 收和资源保护等与生产、生活紧密相联，也是 高考的重点之一。
【例2】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉
不溶解，再加入下列固体粉末：①
FeCl2; ②Fe2O3; ③Zn; ④KNO3，
铜粉可溶解的是（ D ）
A. ①②
B. ②③
C
A. 硫化亚铁与稀硫酸反应：S2－+ 2H+＝H2S↑ B. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
实验1：用酒精灯点燃一张普通的滤纸，你所观 察到的实验现象是什么？
实验2：用氯化铁溶液将滤纸润湿，用酒精灯 烘干，并点燃滤纸，你所观察到的实验现象是 什么？
根据实验2，大家认为固体产物 的成分可能有哪些？
小结：Fe3+的检验
1、通过观察溶液的颜色 2、通过加碱观察现象 3、加KSCN观察颜色 4、加苯酚观察颜色
小结：Fe2+的检验
1、通过观察溶液的颜色 2、通过加碱观察现象 3性、K加Mn酸O性4褪KM色nO4观察是否能使酸 4、加溴水观察是否能使溴水褪色
小结：铁三角 Fe
Fe3+
Fe2+
注意：从化学方程式、离子方程式、实验现象、氧化还原 分析等方面去详细分析各个反应。
强氧Cl化2 剂
Fe3+
Fe
O2 、H2O(g)
Fe2+、Fe3+
S 弱、氧H+化、剂CuSO4溶液
Fe2+
还原剂 + 氧化剂
氧化还原反应
小结：铁三角 Fe
Fe3+
Fe2+
注意：从化学方程式、离子方程式、实验现象、氧化还原 分析等方面去详细分析各个反应。
特别注意：
• 对“铁三角”而言，其相互转化 都是通过氧化还原反应来实现的， 而氧化剂和还原剂的强弱是它们相 互转化的条件，这一点必须充分理 解并且牢记！