人教版九年级化学第五单元《化学方程式》复习教学设计
2024新人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系复习课教学设计
第五单元化学反应的定量关系复习课教学设计学思结合讲练结合合作探究活动一：质量守恒定律理解、验证及应用1.推断物质化学式2.推断未知物的组成元素3.数据分析4.微观示意图分析学生活动：导学案填空小组合作讨论回答活动评价：1.能够正确从宏观和微观两方面利用质量守恒定律解释和解答相关问题。
学生活动：学生利用质量守恒定律分析，回答小组讨论后回答活动评价：2.能够正确推断出物质的化学式。
学生活动：学生利用质量守恒定律分析，回答活动评价：3.应用质量守恒定律解决实际问题，培养解决问题的能力和数据分析能力4.从微观视角看化学变化，体验宏观-微观-符号三重表征的一致性。
方法点拨：1.原子守恒 2.微观粒子数—化学式—配平方程式活动二：化学方程式书写和意义方法点拨：1.根据信息找全反应物、生成物（隐含的物质）和反应条件2. 质方面：反应物、生成物、反应条件量方面：质量比、粒子个数比活动三：化学方程式的简单计算学生活动：学生填写导学案完成导学案练习题活动评价：5.能够熟练书写出常见的化学方程式。
6.能准确的说出化学方程式的意义，并能正确的书写化学方程式。
学生活动：学习自主练习活动评价：7、能熟练根据化学方程式进行计算，步骤规范。
8、学会利用化学方程式的简单计算解决实际问题，逐渐形成从定量的角度研究化学变化的意识。
归纳提升学生活动：学生自主构建，画思维导图，总结各部分内容的联系活动评价：能够总结核心知识之间的关系，形成化学观念。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式的计算》教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式的计算》教学设计教师提出思考问题，引导学生汇报答案和结论，引导学生相互点评。
教师引导学生自主分析【任务2】。
【解】设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x.（1）设未知量2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）写出化学方程式2x(39+55+4x16) 2x16 （3）列出已知量和未知量6.3g x（4）写出比例式求解（5）解出答案答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
（6）写出答案思考1：归纳根据化学方程式计算的主要步骤是：。
（设、写、列、比、解、答）思考2：分析哪些步骤容易出错？【任务2】：讨论分析并找出下列计算中的错误之处，与大家交流：15.5g红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少g?解:设可生成Xg五氧化二磷点燃P + O 2 ====== P 2 O 531 14215.5 X5.1531=x142X=71答:可生成五氧化二磷71g。
活动意图说明：形成清晰的解题思路，规范的解题格式，培养勤于思考、严谨求实，勇于创新的科学精神，体会化学计算的重大意义，领会定量认识化学反应的重要性。
明确“化学可服务于生活、生产”的观点。
设计任务2加深巩固化学方程式计算的规范格式。
环节三：学以致用体验计算过程（指向目标3）教师活动3教师提出思考问题，引导学生思考并完成活动的相关内容。
学生活动3思考1：完成活动1的设问：火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。
假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？（写出完整的解题格式）引导学生相互交流、讨论并总结易错点。
教师引导学生自主分析【任务3】并写出完整的解题过程。
思考2：相互交叉检查各自作品，汇报总结易错之处。
【归纳总结】：根据化学方程式计算的注意事项：（1）设的未知数不带单位，要指明物理量；（2）正确书写化学方程式（配平、条件）；（3）准确计算相对分子质量及与计量数的乘积；（4）已知量要带单位；（5）步骤要完整(设、写、列、比、解、答）。
新人教版九年级化学上册《第五单元 化学方程式》复习课教案(1)
2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.3 《复习有关化学方程式的综合计算》教案
2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.3 《复习有关化学方程式的综合计算》教案教学目标1.复习化学方程式的写法与表示方法；2.掌握化学方程式的配平方法；3.学会进行化学方程式的综合计算。
教学重点1.化学方程式的配平方法；2.化学方程式的综合计算。
教学准备1.九年级化学人教版上册教材；2.黑板、粉笔。
教学过程导入（5分钟）教师可以进行简单的导入活动，例如通过提问或介绍一则与化学方程式相关的新闻事件，引起学生的兴趣，让学生预习本节课的内容。
知识讲解（15分钟）1.复习化学方程式的写法与表示方法。
回顾化学方程式的基本写法，包括反应物、生成物、反应箭头、物质状态等的表示方法。
2.归纳化学方程式的配平方法。
介绍化学方程式配平的基本原理，包括质量守恒定律和电荷守恒定律。
讲解配平的方法，例如调整系数法和半反应法，并通过示例进行说明。
练习与讨论（25分钟）1.学生进行配平练习。
教师提供一些化学方程式，并让学生利用所学的配平方法进行配平练习，巩固对配平方法的理解。
2.学生互相讨论并解答问题。
教师组织学生进行小组讨论，让学生互相讨论配平的方法和答案，并解答学生在配平过程中遇到的问题。
拓展应用（20分钟）1.进行化学方程式的综合计算练习。
教师提供一些化学方程式，并让学生结合配平的结果进行综合计算练习，例如计算反应的摩尔比例、反应的质量比例等。
2.学生应用化学方程式解决实际问题。
教师提供一些实际情境，让学生结合所学的化学方程式知识，应用化学方程式解决实际问题，提高学生的综合运用能力。
小结与评价（5分钟）教师对本节课的内容进行小结，并进行相关的评价，对学生的学习情况进行反馈。
课后作业1.阅读相关教材，并完成课后练习题；2.总结化学方程式的配平方法，并写一篇100字以上的心得体会。
教学反思通过本节课的教学，学生掌握了化学方程式的配平方法，并能够进行综合计算。
但是，教学过程中发现有些学生在配平化学方程式时仍存在一定的困难，下节课需要进行更多的练习和巩固，并提供更多的配平示例和综合计算题目，以帮助学生更好地掌握配平方法和应用能力。
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计教学目标1.掌握化学方程式的基本概念和表示方法。
2.熟练编写化学方程式，包括物质的化学式、状态符号和反应条件。
3.能够根据化学方程式分析反应过程和产品生成。
4.了解化学方程式的平衡及其意义。
教学重点掌握化学方程式的基本表示方法和编写规则。
教学难点理解化学方程式的平衡及其相关概念。
教学准备1.人教版化学九年级上册教材。
2.实验室器材和化学品。
3.PPT或黑板、粉笔。
4.学生试卷。
教学过程第一课时：化学方程式的基本概念1.导入（5分钟）–通过引入化学方程式在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
–请学生回答：你在日常生活中见过哪些化学方程式？它们的作用是什么？2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的基本概念，包括：•反应物和生成物的表示方法。
•化学式的表示及意义。
•反应条件的表示。
–结合实例进行讲解，让学生理解并记忆化学方程式的基本表示方法。
3.练习与讨论（20分钟）–给学生发放练习纸，让他们分组进行练习，并解答下列问题：•根据以下化学方程式，写出反应物、生成物的化学式和反应条件：1.H2 + O2 -> H2O2.Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2•请学生互相讨论自己的答案，并向其他组展示自己的解题思路。
4.汇报与总结（10分钟）–让代表学生的小组向全班汇报他们的讨论结果。
–教师结合学生的答案进行总结，强调正确的表达方式和注意事项。
第二课时：化学方程式的编写规则1.复习与引入（5分钟）–复习上节课讲过的化学方程式的基本概念。
–引入化学方程式的编写规则，包括物质的状态符号，以及平衡方程式的编写方式。
2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的编写规则，包括：•物质的状态符号：固体（S）、液体（L）、气体（G）、溶液（aq）的表示方法及其意义。
•平衡方程式的编写规则，包括反应物和生成物的系数的确定。
第五单元化学方程式复习课教学设计
第五单元化学方程式复习课教学设计课程名称：化学方程式复习课教学目标：1.复习并掌握化学方程式的基本概念和写法。
2.掌握平衡化学方程式的原理和方法。
3.提高学生解题和操作化学方程式的能力。
教学重点：1.化学方程式的基本概念和写法。
2.平衡化学方程式的原理和方法。
教学难点：1.平衡化学方程式的原理和方法。
2.解决平衡方程式的实际问题。
教学准备：1.讲桌、黑板、彩色粉笔。
2.化学实验室用具和试剂。
3.化学沉淀反应实验步骤和材料准备。
教学步骤：第一步：导入新课（10分钟）1.利用黑板上的九大类反应类型画线和生活中的实例引入化学方程式的概念。
2.复习化学反应类型及其特点。
第二步：复习基本概念和写法（15分钟）1.复习化学方程式的基本概念和写法，包括反应物、生成物和箭头的表示方法。
2.通过示例引导学生正确书写化学方程式，并解释每个符号的意义。
第三步：引入平衡化学方程式的原理和方法（15分钟）1.引入平衡化学方程式的概念和重要性。
2.通过实际例子让学生感受不平衡化学方程式的不稳定性，并引导学生进行讨论。
3.介绍各种平衡化学方程式的方法：静态法、代数法和半反应法，并逐一解释原理。
第四步：解题方法和实例讲解（20分钟）1.给学生提供平衡化学方程式的实例题，让学生根据不同的方法进行解题。
2.采用示范导入的方式，划重点、提示常考思路、注意事项等。
第五步：化学沉淀反应实验（30分钟）1.将学生分成小组，每个小组进行一次化学沉淀反应实验。
2.引导学生观察、记录实验现象，并根据实验结果写出化学方程式。
3.辅助学生进行实验数据的分析和计算，引导学生编写平衡化学方程式。
第六步：总结复习内容（10分钟）1.回顾本节课的重点知识点和难点，并解答学生疑惑。
2.归纳和总结化学方程式的基本概念、写法和平衡方法。
第七步：课堂练习（20分钟）1.以小组为单位，进行化学方程式的练习题。
2.在讲解过程中，引导学生进行思考和讨论，促进知识的巩固和深化。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
-学生撰写学习心得，反思自己在化学方程式计算学习中的收获和不足，培养自我认识和分析的能力。
-鼓励学生关注环保问题，探讨化学方程式计算在环境保护中的应用，提高学生的社会责任感。
作业布置要求：
1.学生需按时完成作业，确保作业质量。
2.教师在批改作业时，要关注学生的解题过程，及时给予反馈和指导。
-对基础较好的学生，提供更具挑战性的问题，培养他们的拓展思维和创新能力。
3.理论与实践相结合：
-结合实验，让学生在实际操作中感受化学方程式的计算过程，提高学生的实践能力。
-设计实验数据分析和计算题，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
4.合作学习，促进交流：
-采用小组合作学习模式，鼓励学生相互讨论、分享解题思路，提高学生的合作能力。
2.生活实例：展示一些与化学方程式计算相关的日常生活实例，如燃烧反应、酸碱中和反应等，让学生认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
3.多媒体演示：利用多媒体播放化学方程式计算的动画，让学生在视觉上感受化学反应的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我将从以下几个方面进行讲解：
1.化学方程式的书写原则和步骤：回顾化学方程式的书写规则，强调反应物、生成物、反应条件等要素的表示方法。
（二）教学设想
为了突破教学重难点，提高学生的化学方程式计算能力，我设想采用以下教学策略：
1.激发兴趣，引入实例：
-通过引入贴近学生生活的实例，如食品烹饪、清洁剂使用等，激发学生的学习兴趣。
-利用多媒体展示化学方程式计算的动画，增强学生的直观感受，提高学习积极性。
2.分层次教学，保基础知识牢固。
-引导学生关注化学与生活的联系，培养他们的科学素养和责任感。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
(人教版)化学九上 第五单元化学方程式 大单元教学设计
第五单元化学方程式单元整体教学设计单元教学主题化学方程式本单元主要的化学概念：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式；（3）化学方程式的书写；（4）化学方程式的配平；利用化学方程式的简单计算。
学科九年级化学总课时单元第五单元化学方程式授课人单元内容本单元教学内容：课题1本课题主要内容是质量守恒定律。
是我们学习化学方程式的第一课，前面我们已经接触到了化学方程式，但对于化学方程式的由来并不清楚。
这节课我们就以探究的形式学习质量守恒定律的含义、原因和应用，以及化学方程式。
化学方程式是化学课程中，记录和表示化学反应的主要工具，所以本节课内容尤为重要。
我们通过本节课的学习，来分析和探究化学反应过程中宏观和微观角度的化学变化，分析化学反应前后的质量关系，更加深入的了解化学的世界。
课题2本课题主要内容是化学方程式的书写和配平，上节课我们已经了解了质量守恒定律，知道了化学方程式的意义，我们只有正确书写化学方程式才能对化学反应中的质量关系的变化做到准确了解。
化学用语的学习是化学学科中的重要内容，学会利用好这一工具，才能让我们更加简单便捷的在化学世界中探索。
这一课题主要是将宏观的化学反应转化为微观角度的化学方程式，使学生更加清晰的掌握化学物质之间的反应，培养学生将具体与抽象相结合的能力。
课题3本课题主要内容是利用化学方程式进行简单计算。
是我们学习化学学科知识后的实际应用。
通过简单计算，我们可以解决一些常见问题，更加清晰的掌握各物质参与反应的质量关系。
需要学生有较强的逻辑思维和计算能力。
书写正确规范的解题步骤，养成严谨认真，实事求是，一丝不苟的科学态度。
本单元内容的逻辑结构：本单元主要学习化学方程式。
先从质量守恒定律开始学习，掌握化学方程式书写的依据与原理，在学习化学方程式书写的要求和配平，能书写正确的化学方程式，进一步学习利用化学方程式进行简单计算，循序渐进，打好学习基础。
从探究宏观实验入手，观察，讨论，得出结论，学生自身参与进来，总结质量守恒定律，并通过探究去掌握化学方程式的书写、配平和计算。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 复习说课稿
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习说课稿一、引入大家好！今天我将为大家复习人教版九年级化学上册的第五单元——化学方程式。
化学方程式是描述化学反应的语言。
化学方程式的编写与物质的质量关系密切相关，是化学学习中非常重要的一部分。
二、学习目标通过学习本节课，我们将达到以下目标：1.熟悉化学方程式的基本结构和记法；2.掌握化学方程式的平衡；3.理解化学方程式的符号意义以及化学反应的能量变化。
三、知识点梳理在本单元中，我们将学习以下几个知识点：1. 化学方程式的基本结构和记法化学方程式由反应物、产物以及反应条件和状态符号组成。
反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，反应条件和状态符号则位于方程式上下方。
其中，反应物和产物都可以用化学式或化学名称表示。
2. 化学方程式的平衡化学方程式中的物质质量要符合质量守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。
为了使方程式达到平衡，需要在适当的位置加上化学方程式的系数。
当方程式达到平衡时，反应物和产物的物质质量比例将不再改变。
3. 化学方程式的符号意义和能量变化化学方程式中的箭头表示了化学反应的方向性，一般从反应物指向产物。
同时，化学反应还伴随着能量的变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
四、重点难点分析在本单元中，学生可能会遇到以下重点难点：1.理解化学方程式中反应物、产物和反应条件的表示方法；2.掌握化学方程式的平衡方法；3.理解化学方程式中的符号意义，以及化学反应的能量变化。
五、教学方法与策略针对以上重点难点，我们将采取以下教学方法与策略：1.示例分析：通过示例化学方程式，引导学生理解化学方程式的基本结构和表示方法；2.互动讨论：通过提问和讨论，激发学生的思考和参与，加深对化学方程式的理解；3.实验演示：通过实验演示，让学生亲自观察和体验化学方程式的平衡及能量变化。
六、教学内容与步骤第一步：引入化学方程式的基本概念（10分钟）1.提出问题：你们都听说过化学方程式吗？化学方程式有什么作用？2.回答问题：请几位同学分享一下你对化学方程式的理解。
人教版九年级化学上册第五单元《课题2 化学方程式》教学设计(公开课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《课题2 化学方程式》教学设计课题课题2 化学方程式第1课时（共2课时）课型新授课☑章/单元复习课□专题复习课□习题/试卷讲评课□学科实践活动课□其他【学习目标】1.了解书写化学方程式应遵循的原则。
2.掌握化学方程式书写步骤。
3.初步学会用“观察法”配平化学方程式。
【评价任务】1.了解书写化学方程式应遵守的原则，完成任务1。
2.掌握化学方程式书写步骤，完成任务2。
3.能用观察法配平一些化学方程式，完成任务3。
【学习内容】这节课通过氢气在氧气中燃烧导入，分析化学变化是分子分裂、原子重组的过程，在化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，让学生用符号表示出微粒的数目，并写出文字表达式，引导学生分析并比较水通电的化学方程式的优点，让学生产生强烈的学习动机。
这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握。
根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等）。
本节课主要以学生活动为主线，通过想一想，议一议，练一练，试一试，比一比，并结合使用讨论法、讲解法、练习法及归纳总结法等多种教学方法，在整个学习过程中，教师只起引路的作用，重在学生的体验，让学生在学中练，在练中学，在练习中学会化学方程式的书写，并达到预设的教学目标。
【学情分析】学生已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的符号表达式，结合刚学习的质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础。
通过适当的引导和讲解，学生学习的难度可以说不大。
但是化学方程式的书写却成为学生学习化学的分化点，有的学生把它当做第二外语，感到头疼，有的甚至因此掉队。
主要原因在于元素符号、化学式、元素化合物知识欠缺，在书写元素符号和化学式还没有过关的情况下，又开始学习化学方程式。
因此在学习化学方程式时，要循序渐进，在以后的学习中不断深入，加强训练，逐步熟练。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
（一）教学重难点
1.重点：化学方程式的配平技巧、守恒原理在化学方程式计算中的应用、化学计量关系的转换。
2.难点：将化学方程式计算应用于解决实际问题、灵活运用不同的解题方法、理解化学反应与环保的关系。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用问题驱动法，通过设置有针对性的问题，引导学生主动探究化学方程式计算的方法和技巧。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学方程式的含义和表示方法，掌握化学方程式的配平技巧。
2.能够运用守恒原理（质量守恒、原子守恒）进行化学方程式的计算。
3.学会利用化学方程式计算反应物或生成物的质量，解决实际问题。
4.熟练掌握化学计量关系，如物质的量、摩尔、质量、体积等概念及其转换关系。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生严谨的科学态度，认识到化学方程式计算在实际生活和工业生产中的重要性。
2.激发学生的学习兴趣，引导学生主动探索化学知识，形成持续学习的动力。
3.培养学生的环保意识，通过化学方程式计算，让学生认识到化学反应对环境的影响，树立绿色化学观念。
4.培养学生的团队合作精神，让学生在讨论和互助中感受到集体的力量，形成良好的学习氛围。
我会强调以下几点：
1.化学方程式配平的方法，如最小公倍数法、奇偶法等。
2.计算过程中的单位转换，如物质的量、摩尔、质量、体积等。
3.实际问题中如何选取合适的化学方程式进行计算。
（三）学生小组讨论，500字
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，每组选取一个具有代表性的例题进行讨论。例题将涉及不同的化学方程式计算类型，如质量计算、体积计算、浓度计算等。小组成员需要共同分析问题、探讨解题方法，并汇报讨论成果。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题2《化学方程式》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题2《化学方程式》教案教学设计一、教材分析《化学方程式》这个课题是人教版九年级化学上册第五单元课题2的内容，主要包括化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤、化学方程式的配平等。
从教材知识体系上看，它是元素符号、化学式、质量守恒定律等知识的拓展和延伸，并与元素符号、化学式构成了九年级化学教学中的三个重要的化学用语。
它是联系质量守恒定律和化学计算的中介，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点内容之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
二、学情分析在前面学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价、质量守恒定律等相关的基础知识，学会了书写元素符号、化学式。
在质量守恒定律的支撑下，学生已经初步理解了化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后原子质量、原子数目、原子种类都不变。
学生掌握的这些知识都为本课顺利书写化学方程式奠定了基础。
三、设计思路初中学生在接触化学方程式时，往往表现出既好奇又困惑的复杂情绪。
他们对化学反应充满兴趣，但面对复杂的化学式和配平过程时，容易感到挫败。
部分学生可能因基础知识不扎实，难以快速掌握化学方程式的书写技巧；而另一些学生则可能因缺乏逻辑思维训练，难以准确理解化学方程式的意义。
此外，学生在化学计算方面也存在较大差异，部分学生计算能力较强，能迅速完成配平任务，而部分学生则显得力不从心。
因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的个体差异，采取多样化的教学策略，以满足不同学生的学习需求。
四、教学目标化学观念：学生能够理解化学方程式的概念及其重要性。
学生能够掌握化学方程式的书写原则和书写方法。
学生能够正确书写常见化学反应的化学方程式，并理解其含义和读法。
科学思维：理解配平化学方程式的本质。
科学探究与实践：通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法；科学态度与责任：能用适当的文字及有关化学用语表达相应信息；五、教学重点化学方程式的书写和配平方法六、教学难点理解配平化学方程式的本质。
化学方程式复习教学设计(第一课时)
课题第五单元化学方程式单元复习教学目标知识及能力1.理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因2.应用质量守恒定律解决一些简单的问题 3.能正确书写并配平简单的化学方程式4．学会对初中化学反应类型进行初步分类5．掌握有关方程式的简单计算情感及价值观教学重难点1. 质量守恒定律的理解和简单应用2.化学方程式的书写和配平3.四大基本化学反应类型的区分。
学生准备记忆基本概念教师准备知识梳理课时安排两课时学法指导互动交流自主练习第（ 1 ）课时教学过程教学流程课前预习（复习）教师活动学生活动课前练习：说出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念，试各举一例。
述说概念举例课堂活动与任务教师活动学生活动活动目标一、主要内容回顾（一）质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、理解：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。
（2）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中（3）要考虑空中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无逸散。
3、微观解释：在化学反应前后，原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量也没有变化，因此，化学反应前后质量必然相等。
认真参与回顾知识理解质量守恒定律教学流程课堂活动与任务教师活动学生活动活动目标4、化学反应前后（1）一定不变（六个不变）宏观方面：反应物和生成物总质量不变，元素种类、质量不变微观方面：原子种类、数目、质量都不变（2）一定改变（两个改变）宏观方面：物质的种类一定改变微观方面：分子的种类一定改变（3）一个可能改变：反应前后的分子总数（二）化学方程式1、遵循的原则：（1）以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律2、书写步骤：写（写出反应物和生成物化学式，中间用短线相连）、平（配平各物质化学式前面的化学计量数，并把短线改为“等号”）、标（标明反应条件和相应箭头）、验（检验前后各原子数目是否相等）3、配平方法：（1）最小公倍数法（2）奇数配偶法（3）观察法（4）待定系数法（5）碳氢配平法（主要用于有机物燃烧反应）4、意义：（1）宏观意义：表明反应物和生成物种类以及反应条件（2）微观意义：表明各物质的粒子个数比（对气体来说，还表明体积比）（3）表明各物质之间的质量比（这是根据化学方程式进行计算的主要依据）5、化学方程式提供的信息包括（1）反应物是什么（2）通过什么反应条件（3）生成物是什么（4）参加反应的各物质粒子的相对数量（5）反应前后质量守恒（6）化学反应类型等二、典型习题练习（题目附后）认真参与回顾知识掌握化学方程式的书写和配平教学反思。
新2024秋季九年级人教版化学上册第五单元化学方程式《单元复习》
教学设计：新2024秋季九年级人教版化学上册第五单元化学方程式《单元复习》教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够熟练掌握化学方程式的书写规则，理解质量守恒定律在化学方程式中的应用；能够准确配平化学方程式，并解释其意义。
2.过程与方法：通过小组讨论、案例分析等方法，培养学生分析问题、解决问题的能力；通过归纳总结，提升学生对化学方程式整体结构的把握能力。
3.情感态度价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度，增强团队合作意识。
教学重点•化学方程式的书写规则与质量守恒定律的应用。
•化学方程式的配平方法及技巧。
教学难点•复杂化学方程式的配平过程。
•理解和应用化学方程式解决实际问题。
教学资源•九年级人教版化学上册教材。
•多媒体课件（包含化学方程式书写示例、配平动画、错题解析等）。
•实验视频或演示材料（可选，用于直观展示化学反应过程）。
•小组讨论题卡、练习册。
教学方法•讲授法：讲解化学方程式书写规则及质量守恒定律。
•讨论法：小组内讨论复杂化学方程式的配平策略。
•演示法：利用多媒体展示配平过程，直观理解。
•练习法：通过大量练习巩固所学知识。
教学过程导入新课•情境导入：展示一段生活中的化学反应视频（如铁生锈、燃烧等），引导学生思考这些变化背后的化学方程式，激发学生兴趣。
•问题引导：提问“如何准确描述这些化学反应？化学方程式有哪些书写规则？”引出本节课主题。
新课教学1.复习化学方程式的书写规则•讲解并板书化学方程式的基本要素：反应物、生成物、反应条件、箭头等。
•强调质量守恒定律在化学方程式中的重要性，举例说明。
2.化学方程式的配平•简单配平：以H₂ + O₂ → H₂O为例，演示最小公倍数法配平过程。
•复杂配平：选取一两个复杂化学方程式（如C₂H₂O + O₂ → CO₂ + H₂O），分组讨论配平策略，每组派代表分享，教师点评补充。
•配平技巧总结：归纳常见配平技巧，如奇数配偶法、观察法等。
3.案例分析•选取几道典型例题，引导学生分析、讨论，教师适时引导，强调解题思路和步骤。
人教版九年级化学第五单元 《化学方程式复习课》 教案
人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》主要包括化学方程式的含义、化学方程式的书写、化学方程式的平衡以及化学方程式的应用等内容。
本节课旨在帮助学生巩固和加深对化学方程式的理解和运用，提高学生解决实际问题的能力。
二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定时间的化学，对化学方程式有了基本的了解和掌握。
但是，部分学生在理解化学方程式的本质和应用方面还存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要关注学生的个体差异，针对性地进行教学。
三. 教学目标1.理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写方法和技巧。
2.学会运用化学方程式解决实际问题，提高学生的应用能力。
3.培养学生对化学方程式的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
四. 教学重难点1.化学方程式的含义及其在实际问题中的应用。
2.化学方程式的平衡及其调整方法。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的含义和应用。
2.运用案例分析法，让学生通过解决实际问题，提高运用化学方程式的能力。
3.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神和沟通能力。
六. 教学准备1.准备相关的教学案例和实际问题，用于引导学生进行思考和讨论。
2.准备多媒体教学资源，如PPT、视频等，用于辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些与化学方程式相关的实际问题，引导学生思考并回答问题，从而引出本节课的主题——化学方程式的复习。
2.呈现（10分钟）通过PPT或视频等形式，呈现化学方程式的基本概念、书写方法和技巧，让学生对化学方程式有更直观的认识。
3.操练（10分钟）让学生通过解决实际问题，运用化学方程式进行计算和分析。
教师可提供一些指导性的问题，帮助学生更好地运用所学知识。
4.巩固（10分钟）通过小组讨论、回答问题等方式，巩固学生对化学方程式的理解和掌握。
教师可针对学生的回答进行点评和指导。
5.拓展（10分钟）引导学生思考化学方程式的平衡及其调整方法，让学生通过案例分析，掌握化学方程式的平衡原理。
人教版化学九年级上册化学方程式(复习课)教学设计
5.小结与拓展：对本章内容进行总结，布置相关习题，引导学生进行课后巩固和拓展。
在教学过程中，注意关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性，提高课堂教学效果。同时，注重情感教育，培养学生的科学素养和人文素养。
二、学情分析
在九年级上册的化学学习中，学生已具备了一定的化学基础知识，对化学反应原理有初步的认识。在此基础上，他们对化学方程式的理解和应用能力将得到进一步提升。然而，学生在化学方程式的书写和计算方面仍存在一定的困难，如原子守恒原则的运用、化学计量数的确定等。此外，学生在解决实际问题时，往往难以将化学方程式与生活实际有效结合，缺乏运用知识解决实际问题的能力。
4.案例分析，实践应用：精选实际案例，引导学生运用化学方程式解决实际问题，提高学生的应用能力。
5.多元评价，促进发展：采用课堂提问、课后作业、小组讨论等多种评价方式，全面了解学生的学习情况，关注学生的个体差异，给予针对性的指导。
6.创新拓展，提升素养：布置拓展性练习题，鼓励学生进行深入研究，培养学生的创新意识和解决问题的能力。
2.提出问题：通过展示化学方程式的实例，提出问题：“化学方程式是如何表示化学反应的？它有什么重要作用？”引发学生的思考。
3.创设情境：利用多媒体展示化学方程式在科学研究和生产生活中的应用，让学生感受到化学方程式的实际价值。
（二）讲授新知
1.理论讲解：详细讲解化学方程式的概念、书写原则，包括原子守恒、电荷守恒和化学计量数等，为学生书写化学方程式奠定基础。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.化学方程式的书写原则：原子守恒、电荷守恒和化学计量数的正确运用是化学方程式书写的核心，学生在此方面容易出错，需重点讲解和训练。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式复习》学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式复习》学习任务单【学习目标】1.用学到的知识解决一些实际问题。
在解决问题的过程中，梳理本单元的核心内容，巩固化学方程式的书写和计算，理解质量守恒定律和化学方程式的含义，建立知识体系。
2.加深对定量的理解，并学以致用。
【课前学习任务】准备矿泉水、白糖或蜂蜜、果汁、食品级柠檬酸和碳酸氢钠、500mL 塑料瓶。
【课上学习任务】学习任务一：书写甲烷充分燃烧和不充分燃烧的化学方程式。
__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 学习任务二：从多角度分析甲烷充分燃烧的化学方程式的含义。
学习任务三：算一算 1： 8g甲烷充分燃烧，消耗氧气的质量是多少呢？算一算 2： 8g甲烷若不充分燃烧，消耗氧气的质量是多少呢？学习任务四：若天然气不充分燃烧，火焰呈现黄色时，如何解决呢？学习任务五：整理与提升梳理本单元的知识体系：__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 化学方程式解决实际定量问题的一般流程：__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 学习任务六：配制一瓶微酸口味的气泡水。
1.提出问题：2.书写化学方程式：3.计算如果柠檬酸和碳酸氢钠的质量分别是1.5g，你能判断气泡水是微酸口味吗？4.课下根据配料表动手配制一瓶微酸口味的气泡水。
人教版九年级化学第五单元 化学方程式复习课 教案1
第五单元化学方程式一、教学目标（解读考点）本单元共有5个考点内容，其中有4个是应用水平（C）1个了解水平（A）质量守恒定律 C常见化学反应中的质量关系 C能正确书写化学反应的方程式 C根据化学方程式的简单计算 C定量研究在化学发展中的作用 A二、教学过程：考点1：质量守恒定律1、概念：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2、对质量守恒定律的理解：a：该定律解释的变化是化学变化b：必须是参加反应的物质质量，没有反应完的部分不能计算。
例：3g碳在10gO2中充分燃烧生成13gCO2，对否？现有A+B=C+D将agA和bgB充分反应，生成C和D的质量和为多少？c：反应物、生成物中各物质要全部考虑，即定义中的“各物质”。
例：细铁丝在O2中燃烧后生成物的质量比细铁丝质量大。
氯酸钾受热分解后留下物质质量比反应物质量小，均符合质量守恒。
d：质量守恒是指“质量和”守恒，不是体积和、分子分数和。
例：现有化学PA+QB=mC+nD，若A、B、C、D的相对分子质量分别为a、b、c、d，则下列等式正确的是A P+Q=m+nB a+b=c+dC pa:Qb=mc:ndD Pa+Qb=mc+nd3、质量守恒的原因（1）化学反应的实质：宏观实质是生成了新的物质，微观实质是反应物分子破裂成原子，原子又重新组合成新物质的分子，在这个过程中原子的种类、数目，质量不变，所以物质的总质量不变，如通电分解水：（2）反应后五个不变微观：原子种类、原了数目、原子质量不变例： 推出X 的化学式制备硅的反应为 ，下列说法正确的是 A 反应中n=1 B 该反应是置换反应C 反应前后原子总数发生变化D 硅是地壳中含量最高元素 宏观：元素种类不变；反应物和生成物总质量不变。
例：在一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应前后各物质质量如下列所示，则下列说法不正确的是（ ） A W 可能是单质 B Y 可能是催化剂 C 该反应是分解反应 D 反应后Z 的质量为82g例：为了测定某KClO 3样品的纯度，某学习小组取2.5g 该样品和0.8gMnO 2混合加热，称得加热t 1 、 t 2 、 t 3 、t 4 时间剩余固体质量如下表，回答下列问题：（1）完全反应后产生O 2的质量？ （2）样品中氯酸钾的质量分数？ 例：为测定某石灰石样品中Ca CO 3的质量分数，某学习小组取22.2g 该样品放入盛有146gHcl 的烧杯中，恰好完全反应后测得烧杯中物质的总质量为159.4g ，求 （1）生成CO 2的质量；（2）石灰石样品中Ca CO 3的纯度。
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顾交5．书写步骤：
①写：
②配：
③标：
④注：
6．化学方程式表示的意义（提供的
信息）以2H2＋O22H2O为例：
（1）质的方面：
表明_______ ____；
（2）量的方面：
表示各物质之间的_____ ；
（3）微观方面：
表示各物质之间的 __。
三、基本反应的类型
7.初中阶段所学的基本反应类型包
括：、、
、
1、化合反应定义：
如： CaO+H2O=Ca(OH)2
2、分解反应定义：
如： H2CO3=H2O+CO2
3、置换反应定义：
如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4、复分解反应定义：
如： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；
检查化学方程式要“四
看”：
一看化学式
二看配平
三看条件和等号
四看“↑”，“↓”
整理归纳化学反应基本类
型，把握基本反应类型的
特征，学会给化学反应归
类
定位提升
典考点一：质量守恒定律
1．下列说法能用质量守恒定
律解释的是( )
A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固
体，黑色固体质量比燃烧的铁丝质
量大的多
B．足量的硫在密闭容器内与20L
氧气反应，生成了相同条件下的二
氧化硫20L
C．10g食盐溶于70g水中得到80g食
盐水
D．10g水在受热条件下变成了10g
水蒸气
2．化学反应前后，下列诸项中
小组讨论，交流共享。
方法指导：
质量守恒定律只适用于
化学变化，不适用于物
理变化；且体现的是质
量守恒，而不是体积等
守恒。
注意：
物质的种类和分子的种
型没有变化的是（）
①原子数目②分子数目
③元素种类④物质总质量
⑤物质种类⑥原子种类
A.②③④⑤
B.①③④⑥
C.①④⑥
D.①③⑤
考点二：化学方程式
3 . 科学研究表明，氨气在常
压下可液化成液氨，液氨可用作汽
车的清洁燃料，其有关的主要反应
为4NH3+3O22X+ 6H2O，
则X的化学式为（）
A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O
4.下列化学方程式书写正确的
是（）
A.4P+5O2点燃P2O5
B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
C.H2O通电H2+O2
D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
5.如图为某化学反应在催化剂
作用下微观模拟示意图，其中
“”和“”分别表示氢
原子和氧原子
类一定改变，分子数目
可能改变
分析：
化学方程式遵循质量守
恒定律，左右两边原子
种类数目不变，可以推
出X的化学式。
化学方程式的书写，注
意“四看”
一看化学式
二看配平
三看条件和等号
四看“↑”，“↓”
“宏观、微观、符号”
之间建立联系，是化学
学科特有的思维方式。
一定条件
例题（1）虚线框内应填的微观示意图
是（填序号）．
A. B.
C. D.
（2）请写出该反应的化学方程
式，
属于（化学基本反
应类型）
考点三：化学方程式相关计算
6.实验室新进一批块状大理
石。
某化学小组成员称量12.5g该
大理石样品，加入足量稀盐酸测定
碳酸钙的含量。
完全反应后，称得
固体剩余物的质量为2.5g。
样品
中杂质不溶于水且不与稀盐酸反
应，请回答下列问题：
(1) 该样品中碳酸钙的质量为
_ g
(2) 计算12.5g该样品最多可制
得二氧化碳的质量，写出必要的计
算过程。
温馨提示：
含有杂质的物质参
加反应的计算，转变为
纯净物质量。
当堂
1. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是（）A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2
2.硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为：
2H2+SiCl4 Si+4X，下列说法正确的是（）
A．X 的化学式为HCl
B．四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成
C．该反应是复分解反应
D．四氯化硅中硅元素和氯元素的质量之比为1:4
3.下列化学方程式书写不正确的是（）
A.2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
B.Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+HNO3
C.C+2CuO2Cu+CO2↑
D.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
4.在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA与4.9gB完全反应生成6.0gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（）
A．29 B．40 C．58 D．86
5.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）
高温
检测
物质X Y Z Q
反应前质量（g）20 2 1 37
反应后质量（g）未测32 1 12
A.物质Z可能是该反应的催化剂
B．反应后物质X的质量为15g
C．反应中Y、Q的质量比为6：5
D．物质Y一定是单质
6．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
某化学反应的微观模拟示意图如下图所示：
请写出该反应的化学方程式：
该反应的反应基本类型是。
7．某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是 g；（2）样品中铁的质量是；
（3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
作业
设计书面作业：当堂练习 6、7。
课外作业：自主学习。