鲁科版必修1第三章：第2节氮的循环课件第一课时

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鲁科版高中化学必修一课件第3章第2节氮的循环第1课时

如图所示，试管中盛装的是红棕色气体 (可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是( )
A．N2 与 NO2 的混合气体 B．O2 与 NO2 的混合气体 C．NO 与 NO2 的混合气体 D．NO2 一种气体
●新课导入建议在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。学习过本节后同学们就可以用简单的化学原理来解释此地牧草茂盛的原因了。
●教学流程设计
演示结束
【解析】
如果气体是 N2 与 NO2 的混合气体，则水不
会充满整个试管，因为 N2 不溶于水；如果是 NO2(或 O2 和 NO2 的混合气体 )，发生反应：4NO2＋ 2H2O＋ O2===4HNO3，水会充满试管；如果是 NO 与 NO2 的混合气体，通入 O2 会发生反应 4NO2 ＋ 2H2O ＋ O2===4HNO3 和 4NO ＋ 2H2O ＋ 3O2===4HNO3，而使水充满试管。
3． 4NO2＋ O2 和 4NO＋ 3O2 从组成上看均相当于 2 个 N2O5，即总反应式都与 N2O5＋H2O===2HNO3 等效。这不仅是记忆上述 1、2 两式的方法，也为上述问题的解决提供了新的思路，即利用混合气体中的 N、 O 原子个数比进行分析判断： <2∶5，剩余 O2 N(N)∶N(O)＝ 2∶5，完全反应 >2∶5，剩余 NO
V(NO)∶V(O2)>4∶3 时， NO 有剩余。由题意， V(NO)∶V(O2) ＝5∶3 可知，NO 剩余 2 mL，则试管内液面上升。【答案】 B

鲁科版高中化学必修一《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的氮循环氮的固定)

毒性、状态
毒气体
味的有毒气体
水溶性
难溶于水
易溶于水
与氧气反应 2NO＋O2===2NO2
不反应
与水反应
不反应
3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO
收集方法
排水法
向NO3＋NO 中，NO2 既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2。
(2)NO 和 NO2 对生活的影响 ①NO 结合血红蛋白的能力比 CO 还强，更容易造成人体缺氧；同时 NO 作为一种传递神经信息的“信使分子”，在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要的作用。 ②NO2 能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
(1)“雷雨发庄稼”蕴含了什么样的化学原理？
(2)上述过程中包含了哪些化学反应？提示：(1) 空气中的 N2 和 O2 在放电的条件下生成 NO，NO 被 O2 氧化成 NO2，NO2 在雨水中与水反应生成硝酸，硝酸被雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用生成能被植物吸收的硝酸盐，使土壤从空气中得到氮元素，促进了植物的生长。
3．电子守恒法 NO 与 O2 的混合气体通入水中发生反应：2NO＋O2=== 2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在反应中，存在着 NO 向 NO2 转化、NO2 向 HNO3 转化的同时又生成 NO 的循环反应。但总体来讲，NO→HNO3，N 的化合价升高是由于被 O2 氧化，因此可写出
②_____________________________________________；
③_____________________________________________。
解析：把游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。

鲁科版高中化学《氮的循环》完美课件1

•
7. 其实，每个人心中都有一座山峰，雕刻着理想、信念、追求、抱负；每个人心中都有一片森林，承载着收获、芬芳、失意、磨砺。一个人，若要获得成功，必须拿出勇气，付出努力、拼搏、奋斗。无论何时何地，都要牢记：成功，不相信眼泪；成功，不相信颓废；成功，不相信幻影；未来，要靠自己去打拼！
选：B
第三章第2节氮的循环（课时1）
【例5】判断正误
▪课堂双基落实▪
(1)NH3中氮元素只有还原性，NO3-中氮元素的化合价只有氧化性。（） (2)N2与H2反应时，N2作氧化剂；N2与O2反应时，N2作还原剂。( ) (3)游离态氮转化成化合态氮时，氮元素被氧化。( )
第三章第2节氮的循环（课时1）
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5．人工智能如果能够突破人类思维的局限，就能带来巨大的变革和创新，促进人类社会跨越式发展，但同时也会有失控的风险。
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6.一个不能靠自己的能力改变命运的人，是不幸的，也是可怜的，因为这些人没有把命运掌握在自己的手中，反而成为命运的奴隶。而人的一生中究竟有多少个春秋，有多少事是值得回忆和纪念的。生命就像一张白纸，等待着我们去描绘，去谱写。
普通高中课ห้องสมุดไป่ตู้标准实验教科书化学1（必修）
§3.2.1 氮的循环
第三章第2节氮的循环（课时1）
小贴士：
麦秸约含氮量为0.64%, 含钾量1.07%, 含碳量为46%, 含氧45%、含氢6%等等。
第三章第2节氮的循环（课时1）
1. 常见的含氮元素的纯净物有哪些？

氮的循环第一课时自然界中的氮循环课件高一上学期化学鲁科版

2．NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O====2HNO3+NO，
关于此反应的下列说法中正确的是( D )
A．氮元素的化合价没有发生变化
B．NO2只是氧化剂 C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
3. NO有毒，会结合血红蛋白造成人体缺氧。不过，人们发现它可作为一种传递神经信息的“信使分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的
②过程：游离态
化合态
③分类：
自然固氮
人工固氮
高能固氮：闪电 10%
生物固氮：豆科植物 90% N2+3H2 高温、高压 2NH3
催化剂
仿生固氮（常温常压）
2、氮气
（1）物理性质
课本113页目标二
颜色气味无色无味
状态
溶解性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
密度
气体
难溶于水密度比空气稍小
(2)氮气的化学性质
与氧气反应
N2+O2 放电 N0
②与氢气反应
高温、高压
N2＋3H2 催化剂
2NH3
目标二
可逆反应：相同条件下，同时向正反两个方向进行的反应。特征：不能进行到底，反应物、生成物同时存在
3.一氧化氮和二氧化氮目标二
（1）物理性质
课本113页
氮的氧化物颜色气味状态毒性溶解度
NO
无色无味气体有毒难溶于水
NO2 红棕色刺激性气体有毒易溶于水
氮的循环涉及地球上生物圈的方方面面。
交流·研讨
课本111页
自然界中的氮的循环涉及许多氮及其化合物。请指出所列化合物的物质类别和其中氮元素的化合价。

3.3氮的循环-第一课时课件高一化学鲁科版(2019)必修第一册

【任务二】氮的固定
活动2 氮的氧化物 NO、NO2
一氧化氮
①物理性质
收集方法？排水法
无色、无味、有毒、气体，难溶于水
②化学性质
与氧气反应: 2NO + O2 = 2NO2
气体由无色变为红棕色
可用来检验NO存在
【任务二】氮的固定
活动2 氮的氧化物 NO、NO2
一氧化氮
【任务二】氮的固定
活动2 氮的氧化物 NO、NO2
氮的循环-第一课时
【任务一】自然界中的氮循环
活动1 氮在自然界中的循环
氮元素
游离态: N2 化合态: 氮的氧化物、氨（NH3）、铵盐（NH4+）、硝酸盐（NO3-）、蛋白质等
【任务一】自然界中的氮循环
活动1 氮在自然界中的循环
硝酸盐
氮的氧化物氨
氮肥、硝酸等含氮化合物
NO3-、NH4+和NH3
特征：不能进行到底，反应物、生成物同时存在
【任务二】氮的固定
活动1 氮气的性质和用途 3. 氮气的用途
（1）化学性质不活泼：用作保护气、填充灯泡、防止食品腐烂（2）液氮用做制冷剂（3）用于合成氨
【任务二】氮的固定
活动1 氮气的性质和用途
D
【任务二】氮的固定
模拟闪电固氮
N2＋O2放=电2NO 2NO + O2 = 2NO2
一氧化氮
①物理性质
收集方法？排水法
无色、无味、有毒、气体，难溶于水
②化学性质
与氧气反应: 2NO + O2 = 2NO2
气体由无色变为红棕色
可用来检验NO存在
③有利有弊：
（1）NO结合血红蛋白能力比CO还强，造成人体缺氧（2）作为传递神经信息的“信使分子” （3）在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要作用

优秀课件鲁科版高中化学必修1 3.2氮的循环第一课时 (共14张PPT)

Байду номын сангаас
问题讨论： 1、如何检验一氧化氮？无色气体遇空气立即变为红棕色，说明是NO。 2、能不能用排空气法收集一氧化氮？为什么？因为NO易被空气中O2氧化成NO2 ，所以不能用排空气法收集。
3、如何除去一氧化氮气体中混有的少量二氧化氮？
将混合气体通过盛有水的洗气瓶。
3、NO2和O2混合溶于水
1）在一烧瓶中将NO2和O2以4:1的体积比（标
水体中土壤中
细菌分解
二、氮循环中重要物质及其变化
1、氮气与氮的固定
N2
.. … …
N N ..
常温下性质稳定高温高压催化剂，放电
氮的化合物
氮气的性质
（1）氮气的物理性质无色、无气味的气体；难溶于水；密度比空气稍小。（2）氮气的化学性质
在通常情况下，化学性质不活泼，很难与其它物质反应，但在一定条件下能与O2、H2等物质反应
准状况）混合,倒置于足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度为 0.036 mol/L 2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积。 NO2 8ml、O2 4ml或NO2 10.8ml、O2 1.2ml
谢谢大家！
二氧化氮：红棕色、有毒、一氧化氮无色、有毒、有刺激性气味的气体，易溶于水。难溶于水的气体。
与氧气反应无色，有毒不溶于水放电
N2+O2===NO
与氢气反应
N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
可逆反应：
在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。
注意：1、在相同条件下

【鲁科版】氮的循环PPT课件1

•
3.后面一系列的情节都是老人的内心表白，一个是与大海与大鱼的对话，一个是自言自语，说给自己听，一个是自己心里的想法。
•
4．结构上的单纯性，人物少到不能再少，情节不枝不蔓，主人公性格单一而鲜明。本文中直接出场的人物只有老渔夫桑地亚哥一个，情节也主要是围绕大马林鱼的捕获以及因此而引来的与鲨鱼之间的搏斗，可谓单纯而集中。
•
8.围绕本专题的话题，通过组织讨论，要求学生把人生积累和经验带入文本，演绎自己的认识，与文本化为一体，在大师的思想沐浴下真正得到一次精神的洗礼。最后，还可要求学生在鉴赏文章观点表达充满诗意的基础上，也动手用形象隽永的语言来概括对本板块话题的理性认识，并在交流的过程中升华自己的思想。
模拟“在雷电的情况下, N2与O2的反应”
放电装置
实验现象：产生棕红色气体
【鲁科版】氮的循环PPT课件1
第三章第2节氮的循环（课时1）【鲁科版】氮的循环PPT课件1
固氮：使游离态的N元素转化成化合态的N元素
小结：
生物固氮
氮的固定（固氮）
自然固氮雷雨固氮：人工固氮合成氨(NH3)：
仿生固氮
•
5．避免使用过多的描写手法，避免过多地使用形容词，特别是华丽的辞藻，尽量采用直截了当的叙述和生动鲜明的对话，因此，句子简短，语汇准确生动。在塑造桑地亚哥这一形象时，他的笔力主要集中在真实而生动地再现老人与鲨鱼搏斗的场景上
•
6．鲜明生动的动作描写和简洁的对话。海明威善于从感觉、视觉、触觉着手去刻画形象，将作者、形象与读者的距离缩短到最低限度，而且很少直接表露感情，他总是把它们凝结在简单、迅速的动作中，蕴涵在自然的行文或者简洁的对话中，由读者自己去体会。

(鲁科版高中化学精品系列)必修一第三章第二节《氮的循环》第一课时课件

点燃放电
Mg3N2
2NO 2NH3
用途
催化剂
高温高压
..
氮的固定
空气中游离态闪电
自然固氮氮的固定人工固氮
化合态
10%
生物固氮 90%
？
模型认知
N2 + 3H2
催化剂
高温高压
2NH3
可逆反应：P75
相同条件同时双向
科学精神
合成氨发展史
你？
法国化学家勒沙特列
德国物理化学家耐斯特误用了一个数据，人工合成氨的研究又一次止步。
科学探究创新意识
实验创新：
Байду номын сангаас头脑风暴
从环保的角度验证NO的性质，如何改进实验？可参考提供仪器小组讨论后汇报实验方案；
证据推理模型认知
活动三：
头脑风暴
视频2：观看视频（二氧化氮和水），结合课本P76，思考 1.描述实验现象并根据NO2中氮的化合价预测产物； 2.思考如何验证产物？预测现象如何？ 3.写出NO2与水反应的化学方程式，写出氧化剂还原剂，氧化产物还原产物，标出电子转移。
宏微结合１、氮气
（1）物理性质：无色、无气味的气体；难
资料卡：
.. … …
N2分子两个氮原子之间共用三对电子N≡N，每个电子都达稳定结构，要破坏这个牢固地结合结构需要很高的能量。
N
N
溶于水；密度比空气稍小。性质氮气的化学性质很不活泼。（2）化学性质：
N2 + 3Mg
N2 + O2 N2 + 3H2
N2
闪电
放电 N2+O2 2NO
2NO+O2
3NO2+H2O

鲁科版化学必修1课件第三章自然界中的元素第2节第1课时氮的循环

则原混合气体中NO为50 mL－30 mL＝20 mL，
故：V(NO2)∶V(NO)＝30∶20＝3∶2。
2019/8/31
9
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10
谢谢观赏欢迎指正
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4
特别提醒：因 NO2 与水发生反应，因此无论是 NO2、NO2和O2的混合气体还是NO和O2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO2。
2019/8/31
5
现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是( )
A．1.6 mL B．2.4 mL C．3 mL D．4 mL
解析：(总反应式法)根据有关的反应； 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2019ห้องสมุดไป่ตู้8/31
6
设原混合气体中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是
O2，也可能是NO。
①若剩余O2，则V剩＝V(O2)－[12 mL－V(O2)]＝2 mL。解得V(O2)＝4 mL。
2019/8/31
2
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1．有关的化学方程式。 (1)单一气体。 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① (2)混合气体。 Ⅰ.NO2与O2混合： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② Ⅱ.NO与O2混合： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ (3)2NO＋O2===2NO2④
第三章自然界中的元素第1课时自然界中的氮的循环以及氮循环中的重要物质
2019/8/31
1
知识点氮氧化物与O2、H2O反应的计算

鲁科版高中化学必修一第三章第二节氮的循环第1课时自然界中氮的循环、氮气及其氧化物公开课教学课件共21

思考：什么方法收集NO和NO2 ？
3.一氧化氮和二氧化氮
1.将一支收集满N02气体的试管倒立于水槽中，可以看到什么现象？
试管中的红棕色逐渐褪去，液面上升至试管的三分之二处。 2.如果想使试管中的液面继续上升，可采取什么措施？
往试管中通入氧气
3.一氧化氮和二氧化氮
信使分子—NO 在1998年三位美国药理学家发现“NO是心血管系统的信号分子”，而获得诺贝尔医学奖。三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能，使血管处于持续的舒张状态，血压降低，NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂。
学习目标
3.情感、态度和价值观：认识氮元素固定的意义，从中体会
化学对社会生活的重要意义，同时提高环保意识。
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么呢？
一、氮在自然界中的循环
一、氮在自然界中的循环
1.自然循环
灯泡填充气
氮气
化学性质
从元素化合价的角度考虑，氮气具有什么性质？
氮元素的最低价态是-3价，最高价态是+5价，氮气的0价处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
氮气
化学性质
N2+O2==放=电==2NO 氮气的还原性
氮气
化学性质
N2+3H2
高温、高压催化剂
2NH3 氮气的氧化性
阅读课本P75 化学与技术：氨的合成，谈谈你的体会。
用图示表示含氮物质的转化关系
还原性 N+2 O
+4
NO2
保护气N N N0 2
氧化性
+5

鲁科版化学必修1课件：第三章第二节第1课时

栏目导引
第三章
自然界中的元素
3 x
1 V(NO)
1×x x V(NO)＝＝ 3 3 x＋y＝30 mL x＝21 mL x ⇒ y＝9 mL 3＋y＝16 mL 方法二：气体体积差量法反应后气体体积减小值：30 mL－16 mL＝14 mL。
栏目导引
第三章
自然界中的元素
栏目导引
第三章
自然界中的元素
栏目导引
第三章
自然界中的元素
3.用电子守恒法判断当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。
栏目导引
第三章
自然界中的元素
特别提醒 (1)有关 NO、 2、 2 混合气体与 H2O 反应后 NO O 剩余气体问题，因 NO2 与 H2O 反应，NO 与 O2 反应，所以剩余的气体只可能为 NO 或 O2 中的一种。 (2)②、 ③两反应是根据循环反应中电子守恒法得出的。
栏目导引
第三章
自然界中的元素
1．有关化学方程式 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ 2NO＋O2===2NO2④
2．不同情况及剩余气体的体积
栏目导引
第三章
自然界中的元素
栏目导引
第三章
自然界中的元素
自然界中的元素
想一想 2．(1)NO 为什么会使人中毒？ (2)俗话说：“雷雨发庄稼”，试说出其中的原理，写出反应方程式。
【提示】 (1)NO 结合血红蛋白的能力很强，容易造成人体缺氧而窒息。 (2)雷电发生时，N2 和 O2 化合成 NO，NO 迅速被氧化为 NO2，NO2 溶于水生成 HNO3，HNO3 －跟土壤作用生成硝酸盐，NO3 可被植物吸收。 N2 ＋ O2 ===== 2NO,2NO ＋ O2===2NO2,3NO2 ＋ H2O===2HNO3＋NO。

高中化学鲁科版必修一3.2氮的循环(13张ppt)(第一课时) (共13张PPT)

在新疆和青海的交界处，有一处山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，人、畜遭雷击而毙命，奇怪的是这里牧草茂盛、四季常青，被当地人称为魔鬼谷。最近地质工作者揭开了谜底— 该地质表层处有一巨大磁铁矿，当人畜进入后形成尖端放电。请同学们用简单的化学方程式来解释牧草茂盛的原因。
2NO+O2==2NO2 N2+O2==2NO 3NO2+H2O==2HNO3+NO 进一步形成了硝酸盐来自放电本堂课总结1
一.氮气的性质 1.物理性质：色、态、味、水溶性、密度 2.化学性质（1）性质稳定（原因）--用途（2）一定条件下可与金属镁、氢气、氧气反应（能写出化学方程式，注意条件，并从氧化还原的角度分析反应）
本堂课总结2

二.氮的氧化物（NO，NO2） 1.NO （1）物理性质（色、态、味、水溶性、密度）（2）化学性质（与氧气反应） 2.NO2
铵盐
－3
NH4+
+5
硝酸盐 NO3－
请说明以上各物质的功与过？
一、氮气
1、物理性质无色、无味的气体，难溶于水，比空气轻 2、化学性质
通常状况，不活泼。一定条件，与Mg、H2、O2反应 ⑴．与金属镁反应点燃 3Mg＋N2 Mg3N2
⑵．与非金属反应（H2、O2）
①．与氧气反应放电 N 2＋O 2 2NO ②．与氢气反应 N2＋3H2
（1）物理性质（色、态、味、密度、水溶性）（2）化学性质：a.生成四氧二氮 b.与水反应（注意从氧化还原角度分析，从离子反应角度分析）
作业

1.完成学案P57—59面 2.预习氨气的性质与实验室制法
高温、高压催化剂