初三化学化学质量守恒定律的专项培优 易错 难题练习题含答案

原子和 9 个氧原子，则每个 R 分子由 1 个钙原子、1 个碳原子和 3 个氧原子构成，则物质
X 的化学式为 CaCO3。 故选：A。
【点睛】
本题难度不大，掌握质量守恒定律，根据化学反应前后原子种类、原子个数均不变解答即
可。
3．FeS2 常用于在接触法制硫酸过程中产生 CO2，其化学方程式为：
4FeS2+11O2 2X+8SO2，则 X 的化学式为（ ）
C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁
的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故 C 不正确；
D、反应时丙和丁的质量比为 24 : 3=8 :1，故 D 正确。故选 C。
【点睛】
反应中减少的我反应物，增加的为生成物。
7．用甲醛(HCHO)水溶液浸泡动物标本，使标本能长期保存，下列有关甲醛的说法正确的是 ()
9．科学家发现亚硝酸氮是一种新型火箭燃料，亚硝酸氮的化学式为 N（NO2）3，下列有关 N（NO2）3 的说法错误的是（ ） A．N（NO2）3 中氮元素的化合价为+3 B．N（NO2）3 中含有 4 个氮原子和 6 个氧原子 C．N（NO2）3 属于氧化物 D．N（NO2）3 中氮元素的质量分数为 36.8% 【答案】B 【解析】 【详解】 A．亚硝酸根 NO2 的化合价为﹣1，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代 数和为零，可得：x+（﹣1）×3＝0，则 x＝+3 价，故正确； B．该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个 N（NO2）3 分子中含有 4 个 氮原子和 6 个氧原子，故错误； C．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，N（NO2）3 是由氮、氧两 种元素组成的，属于氧化物，故正确；
⑥此物质的化学式为 C2H6O
A．①②④
B．①②⑤
C．①③④⑥
D．①③⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知，生成物中二氧化碳的质量为 8.8g，碳元素的质量为：
8.8g× 12 =2.4g，生成物中水的质量为 5.4g，氢元素的质量为：5.4g× 2 =0.6g，生成物中的
44
18
碳氢元素完全来自于未知物，由未知物 4.6g 可知其中一定含氧元素，且氧元素的质量为：
B、甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为 12：（1×2）＝6：1≠1：2，故选项错误；
C、某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量 原子个数 相对分子质量
×100%，故质量分数之比=质
量比，甲醛中碳、氢、氧的质量比为 12：（1×2）：16＝6：1：8，由此可知，其中氧元素
的质量分数最大，故选项正确；
6．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所 示。下列说法中，不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
2
0
0
反应后的质量/g
23
X
24
3
A．x 的值等于 2
B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应
D．反应时丙和丁的质量比为 8:1
【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则
初三化学化学质量守恒定律的专项培优 易错 难题练习题含答案
一、初中化学质量守恒定律
1．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g 碳和 16 g 氧气反应，可生成 28 g 二氧化碳 【答案】C 【解析】 试题分析：A．镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。错误。 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的 C 变为 CO2 气体，其中的 H 元素变为 H2O 蒸汽逸 出，逸出是符合质量守恒定律。错误。C．高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰、氧 气。化学反应的过程就是原子重新组合的过程。因此反应物的总质量等于生成物的总质
12．在一个密闭容器内有
四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各
物质的质量如下，下列说法正确的是
物质
A
B
C
D
反应前质量
4
6
111
4
反应后质量
待测
15
0
84
A．该密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 B．密闭容器中发生的化学变化属于分解反应 C．该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为 D．反应后密闭容器中 的质量为 【答案】B 【解析】 【分析】 根据化学反应前后物质的总重量不变，可得：（4+6+111+4）g=（待测+15+0+84）g，故待 测=26g。根据各物质反应前后质量的增减，即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减 少的为反应物，可知 A、B、D 是生成物，C 是反应物，故该反应为 C→A+B+D 是分解反 应。 【详解】 A、该反应为 C→A+B+D 是分解反应，故选项错误； B、该反应为 C→A+B+D 是分解反应，故选项正确； C、该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为（26-4）g：（15-6）g：111g：（844）g=22：9：111：80，故选项错误； D、反应后密闭容器中的质量为 26 克，故选项错误。故选 B。
B、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为：
12 2
×100%=31.6%，故
12 2 1 4 163
选项正确；
C、过氧乙酸的相对分子质量为122 14 163 =76，相对分子质量的单位为 1，常省
略，故选项错误；
D、过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：
1：12，故选项错误。故选 B。
5．根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是
A．表示四种不同的元素
B．丁表示的是阴离子
C．甲、丙元素具有相似的化学性质
D．乙元素在化合物通常中显+1 价
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 质子数决定元素的种类，故上图共表示三种不同的元素，选项错误；
B. 丁表示的微粒质子数大于核外电子数，带正电，是阳离子，选项错误；
50+2=23+x+24+3， x=2。
【详解】
A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总
和，则 50+2=23+x+24+3， x=2 ，故 A 正确；
B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或
没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故 B 正确；
4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，所以①③说法正确，②的说法错误，物质中碳、氢、氧原子个数比
为： 2.4g ： 0.6g ： 1.6g =2：6：1，所以④⑥说法正确，⑤说法错误。所以正确的说法 12 1 16
有①③④⑥，故选 C。
【点睛】
利用化学反应前后同种元素的质量不变解答。
11．某纯净物 R 常温下即可分解，生成 NH3、H2O 和 CO2。根据这一事实，下列的推理 中，不正确的是 A．R 中一定含有氮元素 B．R 一定为化合物 C．R 中一定含有水 D．R 的化学性质不稳定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化．所以某物质 R 常温下可 分解为 NH3、H2O 和 CO2，说明 R 是由 C、N、H、O 四种元素组成的；故选项说法正 确．B、物质 R 是由 C、N、H、O 四种元素组成的纯净物，故 R 是化合物，故选项说法正 确．C、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新 组合而生成其他物质的过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水； 故选项说法错误．D、根据题意“纯净物 R 常温下即可分解”，说明 R 不稳定，故选项说法 正确．
A．FeO 【答案】B
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．FeSO4
【解析】
试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变。反应前有 4 个铁原
子、8 个硫原子、22 个氧原子；反应后 8 个硫原子、16 个氧原子；所以一个 X 分子中有 2
个铁原子、3 个氧原子，X 的化学式是 Fe2O3 考点：质量守恒定律：
量。蒸汽。D．C+O2 CO2。12 g.由方程式可知 12g 碳和 32 g 氧气恰好反应，而给出的
氧气的质量是 16g,不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成 22g.错 误。 考点：考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。
2．软玉也称“中国玉”，以新疆“和田玉”为代表，生成“和田玉”矿床的反应方程式是
A．甲醛分子中含有 16 个质子
B．甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为 1：2
C．甲醛中氧元素的质量分数最大
D．甲醛由碳原子、氧原子、氢原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】
A、每个甲醛分子是由 2 个氢原子、1 个碳原子和 1 个氧原子构成的，每个甲醛分子中含有
的质子数为：1×2+6+8＝16，故选项错误；
点燃
由反应的微观示意图可知，该反应实质是： 2CO O2
2CO2 。
【详解】 A、由物质的微观构成可知，反应前的物质是由不同种分子构成的，属于混合物，反应后 有反应生成的一氧化碳分子和反应过程中过量的氧气分子，为混合物，不符合题意； B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不符合题意； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故可保持物质化学性质的粒子是①②③，符合题 意； D、由于原子在化学反应中不能再分，所以反应前后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原 子，即④⑤，不符合题意。故选 C。
C. 具有稳定结构的原子彼此化学性质相似，不是稳定结构的原子，最外层电子数相同的化
学性质相似，甲、丙不具有相似的化学性质，选项错误； D. 乙元素的原子最外层电子数为 1，反应易失去一个电子，形成带一个单位正电荷的阳离 子，在化合物通常中显+1 价，选项正确。 故选 D。 【点睛】 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧 线上的数字为该层上的电子数。
5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，反应前钙、镁、碳、氧、硅原子 个数分别为 5、5、10、47、8，反应后的生成物中钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为 2、
5、7、38、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则 3R 分子中含有 3 个钙原子、3 个碳
13．A、B、C 三种物质各 15g，它们化合时只能生成 30g 新物质 D．若增加 10gA，则反应 停止后，原反应物中只剩余 C．根据上述条件推断，下列说法正确的是（ ） A．第一次反应停止后，B 剩余 9g B．第二次反应后，D 的质量为 60g C．反应中 A 和 B 的质量比是 3：2 D．反应中 A 和 C 的质量比是 5：2 【答案】D 【解析】 【详解】 由题意可知，第一次 A 全部反应，B、C 有剩余；若增加 10gA，25gA 时，与 15gB 也会恰 好反应，只剩余 C； 设：第一次反应停止后，参加反应的 B 的质量为 x，第二次反应后，D 的质量为 y A+B+C→D 15g x 30g 25g 15g y
D．三亚硝酸氮中氮元素的质量分数为
100%≈36.8%，故正确。
故选：B。
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10．4.6g 某物质在足量的 O2 中充分燃烧，生成 8.8gCO2 和 5.4gH2O，下列说法正确的是
①此物质中一定含 C、H 元素；
②可能含 O 元素；③一定含 O 元素；
④物质中碳氢原子个数比为 1:3；
⑤物质中碳氢原子个数比为 1:4；
D、甲醛是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误。故选 C。
【点睛】
某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量 相对分子质量
原子个数
×100%。
8．如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（ ）
A．反应前后均为混合物 B．该反应是化合反应 C．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤ D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】
4．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸中含有 O3 分子
B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为 31.6%
C．过氧乙酸的相对分子质量为 76g
D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为
2:4:3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、过氧乙酸（C2H4O3）是由分子构成的，分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧 原子而不是 O3 分子，故选项错误；
5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，则 R 的化学式为（ ）
A．CaCO3
B．Ca(OH)2
C．Mg(OH)2
D．MgCO3
【答案】A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类及原子个数均不变。
【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式