[教学设计]氧化还原反应专题复习
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的.特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
氧化还原反应教学设计(共11篇)
氧化复原反响教学设计〔共11篇〕第1篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计【教材分析^p 】氧化复原复原反响是进一步学习化学的根底，因此是高中化学的重点内容。
通过这局部的学习，学生可以根据实验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移，可以举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。
而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析^p 和表示氧化复原反响的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。
学生可以在初中化学的根底上，进一步去理解氧化复原反响的本质，到达优化知识构造的效果。
对氧化复原反响在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化复原反响会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。
知识重难点：氧化复原反响的本质【教学目的】理解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响；通过对氧化复原反响的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析^p 氧化复原反响.学生掌握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系〔1〕重、难点的解决方法1 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析^p 氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提醒反响的本质，从而形成氧化复原反响的概念。
②正确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。
让学生认识到氧化剂和复原剂既互相对立，又互相依存，二者缺一不可。
③课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析^p 问题和解决问题的才能。
高三二轮复习—氧化还原反应教学设计(打印5份)
高三化学二轮复习-氧化还原反应一、考试大纲相应内容1．了解常见的氧化还原反应，能将课本常见的氧化还原体系应用于综合实验中.2．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算.2—1能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。
2—2．能利用氧化还原反应原理进行相关定量计算。
二、学情分析氧化还原反应属于高考中的必考考点，氧化还原反应的学习旨在培养学生的“微粒观”，让学生进一步认识到化学物质及其变化的规律，逐步建构可持续发展的观念.在教学中，学生不但要记住具体的事实性知识，而且还要学会超越事实进行思考；能够领会新旧知识的联系；能够把理解力迁移到陌生情境中;能够系统地构建化学观念进而对关键性知识内容的掌握和理解,使知识具有持久价值和迁移价值。
目前进入二轮复习,学生的氧化还原反应基本理论有一定的掌握；但对氧化还原的应用能力上有所欠缺；尤其是陌生情境下方程式的书写能力差，提取信息的能力差。
因此，设计了一节氧化还原反应在工业流程中的应用课。
三、设计思路通过基础知识的复习回顾,形成氧化还原基本知识体系。
以氧化还原反应方程式配平为基础，重点落实学生在陌生情境中提取信息的能力。
通过教师分析，展现解题过程、学生训练，总结解题基本方法：“四步法”。
再通过对应练习进行巩固，提升学生在工业流程途中的审题解答能力。
四、教学目标1．知识与技能（1）理解氧化还原反应的概念、本质、特征;掌握氧化还原反应的基本规律。
（2）归纳总结常见氧化剂、还原剂以及所对应的产物。
(3）熟悉准确规范地书写课本及陌生情景中氧化还原反应方程式的方法。
(4）提高学生获取流程图信息并运用信息解决问题的能力。
2．过程与方法使学生掌握“观察、分析、迁移、应用”知识的学习方法,使知识具有持久价值和迁移价值。
3．情感态度与价值观强化学生的元素观、微粒观、变化观,确切的理解和感悟氧化还原反应原理本身，并体会这一知识背后学科的内涵和价值,对提升学生的化学素养起到积极的作用。
五、教学重点：写氧化还原反应方程式的书写及其应用六、教学难点：审题获取信息，书写流程图题中氧化还原反应方程式七、教学方法:学案导学，归纳法八、教学时数：1课时九、教学过程设计【复习内容】一、氧化还原反应的基本概念口诀:升失氧，降得还；若说剂(性)，两相反。
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律(新高考)
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律（新高考）[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。
答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：＋2H2O。
归纳。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：＋2NO2↑＋2H2O。
归纳。
《氧化还原反应》教学设计优秀
《氧化还原反应》教学设计优秀《氧化还原反应》教学设计优秀11、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的。
观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
电子转移方向和数目的表示法启发讨论[复习引入]1、常见元素的化合价2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
[强调提醒]a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的'哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：〖教师活动〗[拓展视野]物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
《氧化还原反应》教学设计-经典教学教辅文档
教学案例课题名称：Unit 4 Where’s my schoolbag?第一课时 Section A姓名：工作单位：学科年级：七年级教材版本：人教版一、教学内容分析（简要阐明课题来源、学习内容、这节课的价值和学习内容的重要性）本单元以议论物品地位（Things around the house）为话题，要求学生学会方位介词on, in, under等的用法。
题材颇具古代气息，贴近先生日常生活，内容丰富，词汇量大，经过描述物品地位、找寻物品、设置理想化居室等系列活动，让先生在听、说、读、写、做中学习言语知识，培养运用言语知识的能力，激发创新精神。
而本节课在这个单元中对于物品方位的初步认知和表达起侧重要的作用，次要经过问答方式教授先生如何表达单复数物品简单的方位。
二、教学目标（从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度对该课题估计要达到的教学目标做出一个全体描述）1．知识目标：A．掌握有关物品的新名词：table, bed, where, bookcase, sofa, chair, on, under等。
B．纯熟运用介词in, on, under。
C．纯熟运用where问句及其回答。
D．掌握名词单复数及人称代词they的用法。
2．能力目标：A．学会用英语讯问本人的和别人的物品的具体地位。
B．学会用英语精确描述物品的具体地位。
3．情感目标：A．培养先生划一摆放本人物品的生活习气。
B．经过小组对话、讨论等一系列的课堂活动，培养先生的合作精神。
三、学习者特点分析（阐明学习者在知识与技能、过程与方法、情感态度等三个方面的学习预备（学习起点），和先生的学习风格。
最好阐明教师是以何种方式进行学习者特点分析，比如说是经过平时的观察、了解；或是经过预测标题的编制运用等）先生经过三个预备单元和三个正式单元的学习，对于特殊疑问句的构成及回答方式都有了必然的了解，同时也具备了必然的学习能力和表达能力，可以经过自主学习与合作学习本人分析成绩、解决成绩。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计一．教学目标:1 知识与技能：从化合价的变化和电子的转移的角度逐步去分析、理解氧化还原反应的本质是电子转移；学会用“双线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
2 过程与方法通过分析一些典型的化学反应，引导学生自习学习氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断方法及四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，培养学生比较、分类、类比、归纳和演绎等整理科学事实的方法；通过探究化合价升降与电子转移的关系来认识、体会科学探究的基本方法，培养学生探究科学知识的能力。
3 情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
二．教材分析：氧化——还原反应是高中化学重要基础内容之一,研究氧化——还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化——还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化——还原反应。
只有让学生掌握氧化——还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化——还原反应安排在高中化学第二章里讲述是由于后面几章金属及其化合物和非金属及其化合物的内容涉及的氧化反应较多，并能加深卤其它元素化合物性质的理解。
氧化——还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
教学重点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质教学难点：氧化还原反应的本质三．教学对象分析：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质以化合价为线索，分解知识难点，循序渐进，自主建构初三的学生先后在不同单元从得失氧的角度学习了氧化反应和还原反应。
氧化还原反应教案优秀5篇
氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。
如：金属的冶炼与防护，化学电池等。
只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。
二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。
如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。
三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。
体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。
从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。
这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。
氧化还原主题复习
氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应特征1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．失去电子的反应是还原反应B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．作氧化剂的物质不能是还原剂 D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物2．下列反应中，不是氧化还原反应的是( )①H2+Cl2点燃===2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O电解===2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△===2Hg+O2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤3．同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是（）A．3Br2+6KOH △KBrO3+5KBr+3H2O B．NH4NO3△2O+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．H2S+H2SO4=2H2O+S↓+SO24.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（）A．1∶6 B．3∶1 C．1∶3 D．6∶15.已知反应①SO3+H2O=H2SO4；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答：⑴上述反应中不属于氧化还原反应的有。
⑵H2O被氧化的是，被还原的是⑶是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是。
二、化合价1. 在一定条件下，RO3n-和I-可发生反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价是。
2. 12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。
3、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +4三、氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物1、下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 ( )A. PCl3→PCl5B. MnO4-→Mn2+C. SO2→HSO3-D. S2O32-→S4O62-3、K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。
氧化还原反应复习的项目式教学设计与实施探秘“84”消毒液
氧化还原反应复习的项目式教学设计与实施探秘“84”消毒液一、概述《氧化还原反应复习的项目式教学设计与实施探秘“84”消毒液》这篇文章旨在通过项目式教学方法，引导学生深入理解和掌握氧化还原反应的基本概念和应用。
项目式教学是一种以实际问题或项目为核心，让学生在解决问题的过程中主动学习和探索的教学方式。
本文将结合“84”消毒液这一日常生活中的常见物品，设计并实施一个氧化还原反应复习的项目，让学生在实践中复习和巩固相关知识，提高分析问题和解决问题的能力。
“84”消毒液作为一种常见的消毒用品，其消毒原理涉及氧化还原反应。
通过这一项目，学生将了解“84”消毒液的主要成分、消毒原理以及使用注意事项，从而深入理解氧化还原反应在实际生活中的应用。
同时，通过亲手制作“84”消毒液并观察其消毒效果，学生将能够更直观地感受氧化还原反应的魅力，增强对化学学科的兴趣和热爱。
本文将详细介绍项目式教学的设计思路、实施过程以及学生在项目中的具体表现和收获，以期为其他化学教师提供有益的参考和借鉴。
通过这一项目的实施，我们期望学生能够更加深入地理解氧化还原反应的概念和应用，提高化学学科的学习兴趣和成绩，同时培养学生的实践能力和创新精神。
1. 氧化还原反应在化学中的重要性在化学中，氧化还原反应是一种极其重要的反应类型，不仅构成了许多自然现象和化学过程的基础，而且在实际应用中发挥着至关重要的作用。
氧化还原反应的本质在于化学物质中电子的转移和重新分配，这种电子的转移导致了一种物质被氧化，而另一种物质被还原。
这种反应广泛存在于我们的日常生活中，从燃烧、电池工作，到细胞呼吸等生命活动，再到金属的冶炼和提纯等工业过程，都涉及到了氧化还原反应。
氧化还原反应是能量的重要来源。
许多氧化还原反应是放热反应，可以释放出大量的能量。
例如，燃烧就是一种氧化还原反应，燃料物质被氧化，释放出大量的热能，这种反应被广泛应用于火箭发动机、汽车发动机、燃气灶等设备和生活中。
高中化学《氧化还原反应专题复习》优质教学课件设计
)
A. 氧气是氧化产物
B.O2F2 既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成 4.48 L HF ，则转移 0.8 mol 电子
√D .还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4
【变式探究 2 】 Na2S2O3 是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强 ，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO ，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物 中毒。工业上可利用反应 Na2CO3 ＋ 2Na2S ＋ 4SO2===3Na2S2O3 ＋ CO2 制 取 Na2S2O3 ， 下 列 说 法 正的确是( ) A.Na2S2O3 只有还原性 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶1 C. 每生成 1 mol Na2S2O3 ，转移 4×6.02×1023个电子
Ca(OH)2 ＋ H2O2 ＋ 6H2O===CaO2·8H2O 反应时通常加入过量的 Ca(OH)2 ，其目的是提高_H2O2 _的利用率 。 解析 Ca(OH)2 过量，促进 H2O2 吸收，提高 H2O2 的利用率。
解析答案
√ √
解 析 CaO2·8H2O 溶于水与水反应生成 Ca(OH)2 和 O2 ，增加了 Ca2 ＋和 OH －的浓度。
解析
(3) 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶 液 ， 生 成 MnO(OH)2 沉 淀 ， 密 封 静 置 ； 加 入 适 量 稀 H2SO4 ，待 MnO(OH)2 与 I － 完 全 反 应 生 成 Mn2 ＋ 和 I2 后 ， 以 淀 粉 作 指 示 剂 ， 用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
① 写出O2 将 Mn2 ＋氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式：
_2_Mn_2_＋_＋O2_＋ 4OH － ===2_MnO(_O_H)2。↓
高三化学一轮复习 氧化还原反应基本概念教学设计高三全册化学教案
芯衣州星海市涌泉学校第二章化学物质及其变化第七课时氧化复原反响根本概念〖复习目的〗〔1〕理解氧化复原反响的根本概念，能对氧化剂、复原剂，氧化产物、复原产物，氧化性、复原性等概念作出准确地判断。
〔2〕理解氧化复原反响的本质是电子转移。
〔3〕掌握氧化复原反响的表示方法，特别是电子转移的表示方法。
〖教学重点〗氧化复原反响的根本概念、电子转移的表示方法〖教学难点〗电子转移的表示方法〖教学过程〗【知识精讲】1、氧化复原反响的概念〔1〕特征及判断根据：特征是反响前后元素化合价的升降；判断某反响是否属于氧化复原反响可根据反响前后化合价是否发生了变化这一特征。
〔2〕本质：在化学反响中有电子的转移〔得失或者者偏移〕〔3〕概念〔4〕过程〔5〕与四种根本类型的关系 2、电子转移的数目及方向 〔1〕有关电子转移数目的计算关键是明确反响中元素的化合价变化，找出氧化剂或者者复原剂的物质的量，以及1mol 氧化剂得电子的物质的量或者者者1mol 复原剂失电子的物质的量。
例如：1molCl2全部为-1，转移2mol 电子,变为+1和-1价，转移1mol 电子)) 1molFe 生成FeCl3，转移3mol 电子,生成FeS ，转移2mol 电子)) 〔2〕氧化复原反响中电子转移的表示方法①单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被复原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。
ne －===氧化产物＋复原产物本卷须知：①箭头必须由复原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素②箭头方向表示电子转移的方向 ③在“桥〞上标明转移的是电子总数。
②双线桥法用双线箭头按被氧化和被复原的元素分别从反响物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。
本卷须知：①箭头必须由反响物指向生成物，且两端对准同种元素。
②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
③在“桥〞上标明电子的“得〞与“失〞，且得失电子总数应相等。
初中化学《氧化还原反应复习》教学设计
《氧化还原反应复习》教学设计
一、教学目标
1.知识与技能：
（1）认识和了解化学反应的分类，理解氧化还原反应的本质、特征及其判断依据，了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；
（2）理解、掌握氧化还原反应的基本规律
2.过程与方法：
（1）通过实践增强在化学学习中的动手能力，通过讨论式学习方法的训练，增强独立思考及分析解决问题的能力；
（2）提高小组合作、交流表达及科学探究的能力。
3.情感态度价值观：
（1）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力；
二、教学重难点：
重点：氧化还原反应的基本规律
难点：元素化合物对氧化还原规律的体现
三、教学过程：
（一）创设情境，导入新课
分析2016年全国新课标卷一卷二试题，感受氧化还原。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
氧化还原反应复习教学设计
物质氧化性、还原性强弱判定及守恒规律
教学
难点
氧化还原反应守恒规律的应用
教学过程
师生活动
教学内容
设计意图
教师引入新课
举例说明生活中常见的氧化还原反应
温故知新，利用学生已有的生活常识引入，说明氧化还原反应对生产生活的作用。科学源于生活，又高于生活，指导生活，培养学生理论知识联系生活实际的思维品质。
选一学生列举，其他学生补充
化合价—基本概念—性质判定—守恒规律
点明氧化还原反应得失电子守恒规律的重要性，并引导学生将守恒规律应用到氧化还原反应的计算中，培养学生的知识应用能力。
教师讲授知识原理，拓展提高
氧化还原反应的配平和对于陌生氧化还原反应的猜想。
升华氧化还原反应守恒规律在实际生产中的应用，培养学生的探究能力。
学生分组讨论、
汇报，其他小组进行评价
现实生活和化学紧密相连，密不可分，以酒驾检测驾驶员酒精含量为背景，根据K2Cr2O7→Cr2(SO4)3C2H5OH→CH3COOH的检测原理，学生根据已掌握的氧化还原反应知识体系进行自主命题并交流展示，分享探究成果。
学生小组合作汇报，培养学生对概念的理解和知识掌握的能力以及对易混淆知识的辨别能力。
学生自主思考，小组合作探究
物质氧化性、还原性强弱的判定
利用学生的总结并引导学生建立氧化还原反应在生产生活中应用的意识，帮助学生建立科学知识为生产生活服务的理念。
教师引领，小组微讨论，师生小结其方法
确定反应前后某一元素价态的变化或计算参加反应的氧化剂、还原剂的量（守恒规律）。
教学设计
课
题
氧化还原反应复Biblioteka 课课型复习课授课教师
***
教
学
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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[教学设计]氧化还原反应专题复习复习目标：1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
3、通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。
4、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
复习内容：【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象：a．野火烧不尽，春风吹又生 b．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干c．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 d．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏这些诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是【学生讨论】c．【知识再现】一、氧化还原反应的概念1、概念（1）从化合价升降的观点：的化学反应，叫氧化还原反应。
（2）从电子转移的观点：的化学反应，叫氧化还原反应。
2、特征（判断依据）：反应前后物质所含元素化合价。
3、本质：反应中元素的原子之间发生了电子的（电子的或共用电子对的）。
【教师总结】【小试牛刀】⑴、判断下列反应是否为氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：a、3cu + 8hno3 (稀) = 3cu(no3)2 + 2no↑+4h2ob、ca(clo)2+h2o+co2 =caco3 ↓+ 2hcloc、ibr + h2o = hbr +hio【交流研讨】⑵、已知反应：fe＋cu2＋＝fe2＋＋cu ； 2fe3＋＋cu＝ 2fe2＋＋cu2＋①你能否判断cu2＋、fe2＋、fe3+的氧化性的强弱顺序？能否判断cu 、fe、fe2＋的还原性强弱顺序？若能，则其顺序为氧化性，还原性。
②若将铁粉投入到fecl3和cucl2混合溶液中将会发生哪些反应？【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？【学生讨论】【归纳总结】二、氧化还原反应的规律1、强弱规律：在同一反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物。
3复习目标：1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
3、通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。
4、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
复习内容：【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象：a．野火烧不尽，春风吹又生 b．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干c．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 d．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏这些诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是【学生讨论】c．【知识再现】一、氧化还原反应的概念1、概念（1）从化合价升降的观点：的化学反应，叫氧化还原反应。
（2）从电子转移的观点：的化学反应，叫氧化还原反应。
2、特征（判断依据）：反应前后物质所含元素化合价。
3、本质：反应中元素的原子之间发生了电子的（电子的或共用电子对的）。
【教师总结】【小试牛刀】⑴、判断下列反应是否为氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：a、3cu + 8hno3 (稀) = 3cu(no3)2 + 2no↑+4h2ob、ca(clo)2+h2o+co2 =caco3 ↓+ 2hcloc、ibr + h2o = hbr +hio【交流研讨】⑵、已知反应：fe＋cu2＋＝fe2＋＋cu ； 2fe3＋＋cu＝ 2fe2＋＋cu2＋①你能否判断cu2＋、fe2＋、fe3+的氧化性的强弱顺序？能否判断cu 、fe、fe2＋的还原性强弱顺序？若能，则其顺序为氧化性，还原性。
②若将铁粉投入到fecl3和cucl2混合溶液中将会发生哪些反应？【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？【学生讨论】【归纳总结】二、氧化还原反应的规律1、强弱规律：在同一反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物。
3复习目标：1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
3、通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。
4、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
复习内容：【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象：a．野火烧不尽，春风吹又生 b．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干c．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 d．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏这些诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是【学生讨论】c．【知识再现】一、氧化还原反应的概念1、概念（1）从化合价升降的观点：的化学反应，叫氧化还原反应。
（2）从电子转移的观点：的化学反应，叫氧化还原反应。
2、特征（判断依据）：反应前后物质所含元素化合价。
3、本质：反应中元素的原子之间发生了电子的（电子的或共用电子对的）。
【教师总结】【小试牛刀】⑴、判断下列反应是否为氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：a、3cu + 8hno3 (稀) = 3cu(no3)2 + 2no↑+4h2ob、ca(clo)2+h2o+co2 =caco3 ↓+ 2hcloc、ibr + h2o = hbr +hio【交流研讨】⑵、已知反应：fe＋cu2＋＝fe2＋＋cu ； 2fe3＋＋cu＝ 2fe2＋＋cu2＋①你能否判断cu2＋、fe2＋、fe3+的氧化性的强弱顺序？能否判断cu 、fe、fe2＋的还原性强弱顺序？若能，则其顺序为氧化性，还原性。
②若将铁粉投入到fecl3和cucl2混合溶液中将会发生哪些反应？【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？【学生讨论】【归纳总结】二、氧化还原反应的规律1、强弱规律：在同一反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物。
3复习目标：1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
3、通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。
4、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
复习内容：【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象：a．野火烧不尽，春风吹又生 b．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干c．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 d．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏这些诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是【学生讨论】c．【知识再现】一、氧化还原反应的概念1、概念（1）从化合价升降的观点：的化学反应，叫氧化还原反应。
（2）从电子转移的观点：的化学反应，叫氧化还原反应。
2、特征（判断依据）：反应前后物质所含元素化合价。
3、本质：反应中元素的原子之间发生了电子的（电子的或共用电子对的）。
【教师总结】【小试牛刀】⑴、判断下列反应是否为氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：a、3cu + 8hno3 (稀) = 3cu(no3)2 + 2no↑+4h2ob、ca(clo)2+h2o+co2 =caco3 ↓+ 2hcloc、ibr + h2o = hbr +hio【交流研讨】⑵、已知反应：fe＋cu2＋＝fe2＋＋cu ； 2fe3＋＋cu＝ 2fe2＋＋cu2＋①你能否判断cu2＋、fe2＋、fe3+的氧化性的强弱顺序？能否判断cu 、fe、fe2＋的还原性强弱顺序？若能，则其顺序为氧化性，还原性。
②若将铁粉投入到fecl3和cucl2混合溶液中将会发生哪些反应？【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？【学生讨论】【归纳总结】二、氧化还原反应的规律1、强弱规律：在同一反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物。
3复习目标：1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
3、通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。
4、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
复习内容：【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象：a．野火烧不尽，春风吹又生 b．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干c．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 d．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏这些诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是【学生讨论】c．【知识再现】一、氧化还原反应的概念1、概念（1）从化合价升降的观点：的化学反应，叫氧化还原反应。
（2）从电子转移的观点：的化学反应，叫氧化还原反应。
2、特征（判断依据）：反应前后物质所含元素化合价。
3、本质：反应中元素的原子之间发生了电子的（电子的或共用电子对的）。
【教师总结】【小试牛刀】⑴、判断下列反应是否为氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：a、3cu + 8hno3 (稀) = 3cu(no3)2 + 2no↑+4h2ob、ca(clo)2+h2o+co2 =caco3 ↓+ 2hcloc、ibr + h2o = hbr +hio【交流研讨】⑵、已知反应：fe＋cu2＋＝fe2＋＋cu ； 2fe3＋＋cu＝ 2fe2＋＋cu2＋①你能否判断cu2＋、fe2＋、fe3+的氧化性的强弱顺序？能否判断cu 、fe、fe2＋的还原性强弱顺序？若能，则其顺序为氧化性，还原性。
②若将铁粉投入到fecl3和cucl2混合溶液中将会发生哪些反应？【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？【学生讨论】【归纳总结】二、氧化还原反应的规律1、强弱规律：在同一反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物。
3复习目标：1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
3、通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。
4、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
复习内容：【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象：a．野火烧不尽，春风吹又生 b．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干c．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 d．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏这些诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是【学生讨论】c．【知识再现】一、氧化还原反应的概念1、概念（1）从化合价升降的观点：的化学反应，叫氧化还原反应。
（2）从电子转移的观点：的化学反应，叫氧化还原反应。