离子共存课件
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离子共存课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
A．Fe2＋、 Ca2＋、 Cl－、 NO3－ B．Na＋、 Mg2＋ 、 SO42－、 OH－ C．K＋、 Na＋、 OH－、 Cl－ D．Cu2＋、Na＋、 Cl－、 SO42-
课堂探究
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
A 例3。．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为
无色透明的是（B）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
课堂探究
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ B）
课堂探究
（1）生成难溶或微溶物质 SO42-： Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+、除此之外的阴离子能共存 CO32-： K+、Na+、NH4+、除此之外的阳离子不共存
OH- ： K+、Na+、Ba2+、除此之外的阳离子不共存 Ag+ ： NO3-除此之外的阴离子不共存
课堂探究
（2）生成气体
① H+ ： CO32HCO3-
下课
THANKS 谢谢聆听
③ NH4+ K+ OH- SO42④ H+ K+ Cl- OH⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
课堂探究
3.注意事项-----隐含条件 （1）“无色”溶液不存在有色离子 Cu2＋(蓝色) Fe3＋(棕黄色) Fe2＋(浅绿色)
课堂探究
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
A 例3。．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为
无色透明的是（B）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
课堂探究
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ B）
课堂探究
（1）生成难溶或微溶物质 SO42-： Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+、除此之外的阴离子能共存 CO32-： K+、Na+、NH4+、除此之外的阳离子不共存
OH- ： K+、Na+、Ba2+、除此之外的阳离子不共存 Ag+ ： NO3-除此之外的阴离子不共存
课堂探究
（2）生成气体
① H+ ： CO32HCO3-
下课
THANKS 谢谢聆听
③ NH4+ K+ OH- SO42④ H+ K+ Cl- OH⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
课堂探究
3.注意事项-----隐含条件 （1）“无色”溶液不存在有色离子 Cu2＋(蓝色) Fe3＋(棕黄色) Fe2＋(浅绿色)
离子的共存 PPT教学课件 人教版
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害?
腐蚀铸铁水管，污染水
你建议如何处理这些废液?
将两个班的废液按照一定比例混合中和
小资料：一种胃药——胃得乐可以治疗 胃酸过多，其中主要成分有NaHCO3，试 写出反应的方程式。（已知：NaHCO3与 酸反应与Na2CO3与酸反应的原理一样）
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
2、如图，甲乙两相邻的化工厂产生的工业废水经 处理后均排入河中。经环保部门测定，两厂处理 后排入的废水，仍然分别溶有以下六种离子中的 各不相同的三种： H+、K+、Ba2+、CO32-、SO42-、 NO3-。某中学的自然科学兴趣小组从河流的a、b 两处分别采集水样，在实验室里对水样中的离子 进行测试。试问：
(1)请你帮助他们分析废 液中的成分，填写下表 中的空格。 (实验后废液分别集中到 各班的一个废液缸中)
废液来 源 A班
B班
检测方法 与结果
观察废液 呈无色， 测pH=2
观察废液 呈红色
推断废液成分（填物质的化学式， 酚酞和水不填） 废液中含有
___H_C__l_、__N__a_C_l_、__C__a_C__l2_____
初中化学离子共存问题课件(共19张PPT)
加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，
2、下列各组离子能在溶液中共存的是（Ｄ ） A、 Na+ 、 H+、 Cl- 、 OHB、 SO42- 、 K+ 、Ca2+、CO32C、 Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 ClD 、NO3- 、 Cl- 、 Mg2+ 、Cu2+
做好笔记
过去不等于未来
附加隐含条件的应用规律
1.溶液无色透明时，则溶液中肯e2+(浅绿色)、 Fe3+(黄色)、MnO4－(紫红色)。
2.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ D ）
A.NH4＋、Mg2+ 、 CO32- 、Na+ B. K+ 、 Ba2+ 、OH－、NO3C.Mg2+、 Cu2+、 Cl- 、SO42－ D. Na+ 、Cl- 、 K+ 、SO42－
做好笔记
实战演练
过去不等于未来
1.下列离子组能在PH=1的无色
过去不等于未来
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+
做好笔记
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ (蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ （白色） 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2 （白色）
(2)生成气体
过去不等于未来
C．NaCI
Na2SO4 Na2CO3
D．NaOH BaCI2 Na2SO4
做好笔记
离子共存课件
03
离子共存的条件
浓度条件
离子浓度
离子在溶液中的浓度决定了它们 是否能够共存。如果离子浓度过 高，它们可能会发生反应形成沉 淀或气体，导致离子不能共存。
饱和度
对于某些离子，当它们的浓度达 到饱和时，它们会在溶液中形成 沉淀，导致其他离子不能与之共 存。
pH条件
酸碱度
溶液的酸碱度对离子共存有很大的影 响。在酸性或碱性条件下，一些离子 可能会发生水解反应，导致它们不能 共存。
离子共存ppt课件
目录
• 离子共存的定义 • 离子共存的常见类型 • 离子共存的条件 • 离子共存的判断方法 • 离子共存的实例分析
01
离子共存的定义
离子共存的定义
01
离子共存是指在溶液中，不同种 类的离子可以同时存在于溶液中 ，而不发生沉淀、氧化还原反应 等现象。
02
离子共存是化学反应中的一种重 要现象，也是化学反应平衡的重 要基础之一。
详细描述
质子浓度是溶液酸度的量度，如果加入某离子后质子浓度没有发生变化，则该离子可以 与溶液中的其他离子共存。
物料守恒法
总结词
物料守恒法是利用溶液中某一元素或离 子的原始浓度与其在溶液中的存在形式 之间的比例关系来判断离子是否共存的 方法。
VS
详细描述
在一定条件下，某一元素或离子的原始浓 度与其在溶液中的存在形式之间保持一定 的比例关系，如果加入某离子后这一比例 关系未发生变化，则该离子可以与溶液中 的其他离子共存。
离子共存的原理
离子共存的原理主要是由于离子的水 合作用和离子间的相互极化作用。
相互极化作用是指离子之间的相互影 响，使离子的电子云密度发生变化， 从而影响离子的反应活性，使不同种 类的离子能够共存。
离子共存PPT课件
同一溶液中若离子间符合下列任意一 个条件就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、SO42—
Ag+ 与 Cl—、 SO42— Ca2+与CO32—、SO42—
Fe3+与OH— Mg2+与OH—
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⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
PS:除了Fe3+与Fe2+可以共存外，其余任何一个 强氧化性离子都不能与强还原性离子共存。
如：MnO4-、ClO-、 NO3- (H+)与 Fe2+、I-、SO32- 、 S2-反应而不共存
Fe3+与S2-、I-、SO32-反应而不共存
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典例分析
1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
Fe3＋、SO42－
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－ 3 、
Al3＋、Na＋、SO42－
C．pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH＋ 4 、Ca2＋、ClO
－
D
．
使
红
色
石
蕊
试
纸
变
蓝
的
溶
液
中
：
SO
2－ 3
、
CO23－、Na＋、K＋
第14页/共15页
感谢您的观看！
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、SO42—
Ag+ 与 Cl—、 SO42— Ca2+与CO32—、SO42—
Fe3+与OH— Mg2+与OH—
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⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
PS:除了Fe3+与Fe2+可以共存外，其余任何一个 强氧化性离子都不能与强还原性离子共存。
如：MnO4-、ClO-、 NO3- (H+)与 Fe2+、I-、SO32- 、 S2-反应而不共存
Fe3+与S2-、I-、SO32-反应而不共存
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典例分析
1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
Fe3＋、SO42－
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－ 3 、
Al3＋、Na＋、SO42－
C．pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH＋ 4 、Ca2＋、ClO
－
D
．
使
红
色
石
蕊
试
纸
变
蓝
的
溶
液
中
：
SO
2－ 3
、
CO23－、Na＋、K＋
第14页/共15页
感谢您的观看！
初中化学离子共存问题课件
PART 05
离子共存问题解题技巧
REPORTING
熟悉常见离子及其性质
总结词：掌握基础
详细描述：了解常见离子（如钠离子、钾离子、钙离子、镁离子等）的化学性质 ，包括溶解性、酸碱性等，是解决离子共存问题的关键。
注意题目中的隐含条件
总结词：细心审题
详细描述：隐含条件是指题目中未明确给出的限制条件，如溶液的酸碱性、离子间的反应等。注意这些条件，有助于排除一 些不可能于理解化学反应的本质和规律具有重要 意义。
通过学习离子共存问题，学生可以加深对化学反应和平衡理论的理解，提高分析和 解决问题的能力。
在实际生产和科学研究中，离子共存问题对于指导化学实验、优化生产工艺和提高 产品质量等方面具有实际应用价值。
PART 02
离子共存的判断方法
REPORTING
复分解反应的判断
总结词
复分解反应是离子共存问题中常见的一种反应类型，通过判 断是否发生复分解反应可以确定离子是否能够共存。
详细描述
复分解反应通常发生在两种离子相互交换成分后，生成了沉 淀、气体或水。例如，当溶液中含有$Ba^{2 +}$和 $SO_{4}^{2 -}$时，会生成难溶于水的BaSO4沉淀，因此 $Ba^{2 +}$和$SO_{4}^{2 -}$不能共存。
氧化还原反应的判断
总结词
氧化还原反应是另一种影响离子共存的因素，通过判断是否发生氧化还原反应可以确定离子是否能够共存。
详细描述
氧化还原反应通常发生在一种离子具有还原性，另一种离子具有氧化性时，两者会发生氧化还原反应。例如，当 溶液中含有$Fe^{2 +}$和$O_{2}$时，$Fe^{2 +}$具有还原性，而$O_{2}$具有氧化性，两者会发生氧化还原反 应，因此$Fe^{2 +}$和$O_{2}$不能共存。
高三化学高考复习 离子共存专题 课件(24张) (共24张PPT)精选课件
离子间发生络合反应的微粒有 • 1、 Fe3+ + SCN－ • 2、 Ag+ + NH3.H2O
小结 一、离子间因反应不能大量共存的规律
发生复 1、生成难溶物时不能大量共存
分解反 应，不 能大量
生成气体时不能大量共存 生成弱电解质时，不能大量共存
共存
2、 发生氧化还原反应时，不能大量共存
3、 发生络合反应时，不能大量共存
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是
A
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中： Na+、Fe2+、 Cl-、 SO42B.加入铝粉放出氢气的溶液中：Al3+、K+、 SO42- 、ClC.含有大量Fe3+ 的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、SCND. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1 的溶液中：K+、 Mg2+ 、
B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42- I-
C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-
D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-
C
CaCO3 H2O
C
7．常温时，下列各组离子能大量共存的是C( )
A．Ag＋、K+、NO3－、S2－ B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－
[思考] ⑥下列各组中的离子，哪些不能在溶 液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－ Ｂ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3－
小结 一、离子间因反应不能大量共存的规律
发生复 1、生成难溶物时不能大量共存
分解反 应，不 能大量
生成气体时不能大量共存 生成弱电解质时，不能大量共存
共存
2、 发生氧化还原反应时，不能大量共存
3、 发生络合反应时，不能大量共存
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是
A
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中： Na+、Fe2+、 Cl-、 SO42B.加入铝粉放出氢气的溶液中：Al3+、K+、 SO42- 、ClC.含有大量Fe3+ 的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、SCND. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1 的溶液中：K+、 Mg2+ 、
B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42- I-
C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-
D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-
C
CaCO3 H2O
C
7．常温时，下列各组离子能大量共存的是C( )
A．Ag＋、K+、NO3－、S2－ B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－
[思考] ⑥下列各组中的离子，哪些不能在溶 液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－ Ｂ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3－
离子共存课件.完整版PPT资料
AlO2Fe3+ HCO3-
CO32HSO3-
AlO2-
Fe3+ Al3+ NH4+
AlO2NH4+
SiO32-
深度挖掘
注意附加隐含条件的应用规律，离子能否在同一 溶液中大量共存，可用一句话概括
“一色,二性,三特,四反应”。
注意题目中的前提设置
1、颜色： 如果习题中指明是无色溶液，则有色离子不能共存
④室温下PH=1或13的溶液等； 室温时某指示剂的颜
色。
【知识储备】
常见指示剂变色范围： ①石蕊：5.0--8.0为紫 <5.0为红 ； >8.0为蓝 ②酚酞：8.2--10.0为粉红 <8.2为无 ； >10.0为红 ③甲基橙：3.1--4.4为橙 < 3.1为红 ；> 4.4为黄
注意题目中的前提设置
题型2：离子间因发生氧化还原反应
而SO不3能2-大量共H存C。O3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸
的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO 。 (D)在PH=1的溶液中：Cl-、NO3-、K+、Fe2＋
室温时某指示剂的颜色。 (B) Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
－ 4
4、指离子之间如发生下列四种反应中的任一种，均 不能共存。
⑴复分解反应 ⑵氧化还原反应 ⑶离子间络合反应 ⑷双水解反应
题型1：离子间因发生复分解反应 （离子互换反应）而不能大量共存。
例1、(全国高考题)下列各组离子在水溶液 中能大量共存的是( AC )
• ห้องสมุดไป่ตู้A）K+ HCO3- CO32- Br• （B）CO32- HCO3- OH- K+ • （C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42• （D）H+ Cl- Na+ SO32-
CO32HSO3-
AlO2-
Fe3+ Al3+ NH4+
AlO2NH4+
SiO32-
深度挖掘
注意附加隐含条件的应用规律，离子能否在同一 溶液中大量共存，可用一句话概括
“一色,二性,三特,四反应”。
注意题目中的前提设置
1、颜色： 如果习题中指明是无色溶液，则有色离子不能共存
④室温下PH=1或13的溶液等； 室温时某指示剂的颜
色。
【知识储备】
常见指示剂变色范围： ①石蕊：5.0--8.0为紫 <5.0为红 ； >8.0为蓝 ②酚酞：8.2--10.0为粉红 <8.2为无 ； >10.0为红 ③甲基橙：3.1--4.4为橙 < 3.1为红 ；> 4.4为黄
注意题目中的前提设置
题型2：离子间因发生氧化还原反应
而SO不3能2-大量共H存C。O3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸
的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO 。 (D)在PH=1的溶液中：Cl-、NO3-、K+、Fe2＋
室温时某指示剂的颜色。 (B) Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
－ 4
4、指离子之间如发生下列四种反应中的任一种，均 不能共存。
⑴复分解反应 ⑵氧化还原反应 ⑶离子间络合反应 ⑷双水解反应
题型1：离子间因发生复分解反应 （离子互换反应）而不能大量共存。
例1、(全国高考题)下列各组离子在水溶液 中能大量共存的是( AC )
• ห้องสมุดไป่ตู้A）K+ HCO3- CO32- Br• （B）CO32- HCO3- OH- K+ • （C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42• （D）H+ Cl- Na+ SO32-
离子共存ppt课件
确定除杂试剂的步骤:
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
初中离子共存问题课件
常见有色离子的共存实例
总结词
有色离子在溶液中会呈现出特定的颜色 ，通过观察颜色可以判断离子是否共存 。
VS
详细描述
一些有色离子如铜离子（Cu^2+）、铁 离子（Fe^3+）、亚铁离子（Fe^2+） 等在溶液中会呈现出蓝色、黄色、绿色等 颜色。如果溶液中有其他有色离子存在， 可能会相互干扰，影响对离子共存的判断 。
掌握离子共存的判断方法
判断离子是否能够共存需要考虑离子的水解、络合、沉淀 等多种因素。例如，如果两种离子结合能形成沉淀或气体 ，则不能共存；如果两种离子能发生双水解除去水分子， 也不能共存。
判断离子共存的常用方法是根据溶解度表和溶解度参数进 行判断。溶解度表列出了各种离子的溶解度参数，可以根 据这些参数判断离子是否能够共存。此外，还可以通过实 验测定离子的浓度等方法来判断离子是否能够共存。
常见氧化还原离子的共存实例
总结词
氧化还原离子在溶液中会发生氧化还原反应 ，导致离子浓度发生变化，影响离子共存。
详细描述
一些氧化还原离子如高锰酸根离子（ MnO_4^-）、亚铁离子（Fe^2+）等在溶 液中会发生氧化还原反应，导致离子浓度发 生变化。例如，高锰酸根离子具有强氧化性 ，能够氧化亚铁离子，使其变成铁离子（ Fe^3+）。因此，这些氧化还原离子通常 不能共存。
根据氧化还原反应的发生判断
总结词
氧化还原反应是另一种常见的离子反应类型，通过判断是否发生氧化还原反应来 判断离子是否共存。
详细描述
当溶液中的离子具有氧化性或还原性时，它们可能会与其他离子发生氧化还原反 应。例如，亚铁离子容易被氧化成铁离子，如果溶液中存在具有还原性的离子， 它们会与亚铁离子发生反应，因此这些离子不能共存。
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(3) 电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离 子，且溶液中正、负电荷总数相等。(利用这一原则可确定一些隐含 的离子) (4) 进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程 中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2＋ 3＋ 2＋ －
反馈练习
1.B 2.A 3.（1)Na2CO3 Ba(OH)2 (2)B (3)NO3- 3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出 现 白色沉淀，后白色沉淀又逐渐溶解，则D中含有Al3＋；若 生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2＋(其他合理答案也可)
◎剖题探法 突破离子大量共存判断中的“审题”陷阱
条件类型 高考中的常见表述 “无色” “pH＝1”或“pH ＝13” 误点点语 有色离子不能大量存在 溶液显酸性或碱性
常见的限 制条件
只能是氧化性离子和还原性 “因发生氧化还原反 离子不能大量共存，不包括 应而不能大量共存” 其他类型反应的离子 “透明” “不大量共存” “透明”也可“有色” 易看成大量“共存”
梳理总结
◎技法突破 坚持四项基本原则，破解离子型推断题 (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定 不存在的离子。(记住常见的有色离子：Fe 、Fe 、Cu 、MnO4 ) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规 律，否定一些例子存在。 (要注意题目中的隐含条件，如酸性、 碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等 )
离 子 反 应
发生氧化还原反应 能结合成络合物 能发生双水解
1.常见的有色离子：MnO4- Fe3+ Fe2+ Cu2+ Cr2O72CrO42- Cr3+ 1.常见的能发生氧化还原反应的微粒 氧化性微粒：MnO4－ClO－NO3－(H+) Fe3+ 还原性微粒： S2－ SO32－ I－ Fe2+ Br－ 2.发生双水解反应的微粒
一．知识点回顾
[思考]
1.离子间不能大量共存的原因是什么？ 2.离子通常在哪些情况下不能大量共存？
离子共存问题智能图谱
发 生 复 分 Βιβλιοθήκη 反 应结合成难溶物或微溶物 生成挥发性物质 结合成难电离的物质 （水，弱酸和弱碱） 熟记常见盐的溶解性表 熟悉常见气体 了解常见弱 酸、弱碱 常见氧化性离子、还原性离子 熟记常见络合物的生成 掌握常见能发生双水解 的离子组
Cl－
①Al3+ 和 S2-（HS-）、SO32-（HSO32-）、SiO32-、CIO-、 2AlO 、CO 、HCO
2 3 3
②
Fe3+
+
和
SiO32-、CIO-、AlO2 SiO32-、AlO2
-、CO 2-、HCO 3 3
③ NH4 和 3.离子间发生络合反应的微粒
-
（1） Fe3+ + SCN－
离子共存和离子检验习题讲评课
高考考纲要求： 1.理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断， 离子间能否大量共存的判断 3.运用离子共存知识熟练解决离子 推断题
近三年高考涉及有关离子共存、离子反应的考题以 及分数
2017年
2016年
2015年
2017年理综第 2016理综卷第 2015理综卷化 12题， 27题（4） 学第13题 ； 第26题（4） ；第28题（2） 第26题（1）， 第27题（2） 第28题（3） （4）
（2）Fe3+ + C6H5OH
二、解题对策
1.掌握好离子共存判断规律，可概括为 一色二性三特殊四反应 2．注意对选项的限制条件的设置
要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、 “一定不能”等对选项的限制条件。
课堂讨论（讲解12，13,展示 14,19,20题） • 1.每小组6人，两人提出质疑，两 人负责讲解，两人总结记录。 • 2.讨论完毕后总结以下此类题的解 题思路和常见陷阱。
常见的 易错点
条件类型
高考中的常见表述
误点点语 溶液既可能显酸性 也可能显碱性
“与 A l反应放出 H 2”
＋ “ 由水电离出的 c (H ) 溶液既可能显酸性 常见的 － 12 －1 ＝ 1 × 10 m ol · L ” 也可能显碱性 隐含条件 与 N H 3· H 2O 反应的 “通入足量的 N H 3” 离子不能大量存在 在酸性条件下具有 － NO 3 强氧化性 (1) “一定大量共存” 常见题干要 (2) “可能大量共存” 审清关键字 求 (3) “不能大量共存”
2＋ 3＋ 2＋ －
反馈练习
1.B 2.A 3.（1)Na2CO3 Ba(OH)2 (2)B (3)NO3- 3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出 现 白色沉淀，后白色沉淀又逐渐溶解，则D中含有Al3＋；若 生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2＋(其他合理答案也可)
◎剖题探法 突破离子大量共存判断中的“审题”陷阱
条件类型 高考中的常见表述 “无色” “pH＝1”或“pH ＝13” 误点点语 有色离子不能大量存在 溶液显酸性或碱性
常见的限 制条件
只能是氧化性离子和还原性 “因发生氧化还原反 离子不能大量共存，不包括 应而不能大量共存” 其他类型反应的离子 “透明” “不大量共存” “透明”也可“有色” 易看成大量“共存”
梳理总结
◎技法突破 坚持四项基本原则，破解离子型推断题 (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定 不存在的离子。(记住常见的有色离子：Fe 、Fe 、Cu 、MnO4 ) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规 律，否定一些例子存在。 (要注意题目中的隐含条件，如酸性、 碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等 )
离 子 反 应
发生氧化还原反应 能结合成络合物 能发生双水解
1.常见的有色离子：MnO4- Fe3+ Fe2+ Cu2+ Cr2O72CrO42- Cr3+ 1.常见的能发生氧化还原反应的微粒 氧化性微粒：MnO4－ClO－NO3－(H+) Fe3+ 还原性微粒： S2－ SO32－ I－ Fe2+ Br－ 2.发生双水解反应的微粒
一．知识点回顾
[思考]
1.离子间不能大量共存的原因是什么？ 2.离子通常在哪些情况下不能大量共存？
离子共存问题智能图谱
发 生 复 分 Βιβλιοθήκη 反 应结合成难溶物或微溶物 生成挥发性物质 结合成难电离的物质 （水，弱酸和弱碱） 熟记常见盐的溶解性表 熟悉常见气体 了解常见弱 酸、弱碱 常见氧化性离子、还原性离子 熟记常见络合物的生成 掌握常见能发生双水解 的离子组
Cl－
①Al3+ 和 S2-（HS-）、SO32-（HSO32-）、SiO32-、CIO-、 2AlO 、CO 、HCO
2 3 3
②
Fe3+
+
和
SiO32-、CIO-、AlO2 SiO32-、AlO2
-、CO 2-、HCO 3 3
③ NH4 和 3.离子间发生络合反应的微粒
-
（1） Fe3+ + SCN－
离子共存和离子检验习题讲评课
高考考纲要求： 1.理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断， 离子间能否大量共存的判断 3.运用离子共存知识熟练解决离子 推断题
近三年高考涉及有关离子共存、离子反应的考题以 及分数
2017年
2016年
2015年
2017年理综第 2016理综卷第 2015理综卷化 12题， 27题（4） 学第13题 ； 第26题（4） ；第28题（2） 第26题（1）， 第27题（2） 第28题（3） （4）
（2）Fe3+ + C6H5OH
二、解题对策
1.掌握好离子共存判断规律，可概括为 一色二性三特殊四反应 2．注意对选项的限制条件的设置
要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、 “一定不能”等对选项的限制条件。
课堂讨论（讲解12，13,展示 14,19,20题） • 1.每小组6人，两人提出质疑，两 人负责讲解，两人总结记录。 • 2.讨论完毕后总结以下此类题的解 题思路和常见陷阱。
常见的 易错点
条件类型
高考中的常见表述
误点点语 溶液既可能显酸性 也可能显碱性
“与 A l反应放出 H 2”
＋ “ 由水电离出的 c (H ) 溶液既可能显酸性 常见的 － 12 －1 ＝ 1 × 10 m ol · L ” 也可能显碱性 隐含条件 与 N H 3· H 2O 反应的 “通入足量的 N H 3” 离子不能大量存在 在酸性条件下具有 － NO 3 强氧化性 (1) “一定大量共存” 常见题干要 (2) “可能大量共存” 审清关键字 求 (3) “不能大量共存”