化学反应原理第二章重难点复习

化学反应原理第二章重难点复习化学反应原理第二章重难点复习提纲一、可逆反应的特征：反应物和生成物共存，不可能完全反应例题1、N 2＋3H 2 2NH 3 ΔH =-QA.反应开始时充入1mol N 2，平衡时放出热量Q kgB.当反应达到平衡时，放出Q kg 热量的同时生成2mol NH 3 例题2、在一密闭容器中进行反应:2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），已知反应过程中的某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为：0.2mol ／L 、0.1mol／L 、0.2mol ／L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A.SO 2为0.4mol/L,O 2为0.2mol/LB.SO 2为0.15mol/LC.SO 2,SO 3均为0.25mol/LD.SO 3为0.4mol/L二、化学反应达到平衡的标志1、正反应速率等于逆反应速率（一定平衡） 例题：(1)可以证明可逆反应N 2 + 3H 22NH 3已达到平衡状态的是A.一个N ≡N 断裂的同时，有3个H －H 键断裂B.一个N ≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂C. 2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2）E.单位时间内生成1molN2，同时生成3molH2F.单位时间内生成2mol NH3，同时生成3molH22、各组分的浓度，物质的量，质量分数，体积分数，颜色（有颜色参与）不变（一定平衡）3、压强不变 PV=nRT（考虑反应前后气体系数是否相等）4、密度不变（考虑恒容、恒压及是否有固体参与反应）5、平均相对分子质量不变（考虑气体系数及是否有固体参与反应）例题（1）、在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应:2NO + O2 2NO2(正反应为放热反应), 不能说明已经达到平衡状态的是（）A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B、反应容器中压强不随时间的变化而变化C、混合气体颜色深浅保持不变D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化(2)、可逆反应：2AB(g)=2A(g) +B2(s)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:A.混合气体的密度不再改变的状态；B.压强不再发生改变；C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态三、平衡常数1、K的表达式：平衡时，生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积是一个常数（纯固体和溶剂不列入平衡常数表达式）例题：写出平衡常数K的表达式（1）mA(g)＋nB(s) 3C(g)（2）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（3）3Cu(s)+8H+(aq)+2NO3(aq)-=3Cu2+(aq)+2NO(g)+4H2O(l)2、K与Q的关系:判断化学反应是否达到平衡状态例题(1)．在可逆反应2SO2＋O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q c为浓度商) ( )。

A．Q c不变，K变大，O2转化率增大 B．Q c不变，K变大，SO2转化率增大C．Q c变小，K不变，O2转化率减小 D．Q c增大，K不变，SO2转化率增大例题(2).高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO(g) ；△H>0。

2已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应（填“是”或“没有”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正v逆（填“<”、“>”或“=”），平衡（填向左、右、不移动）其原因是。

3、K与T的关系△H>0 K与T成正比△H<0 K与T成反比例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______；(2)该反应为______反应(选填吸热、放热)；(3)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为______℃；(4)830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2，平衡时CO2的体积分数是______．四、平衡三段式：应用于求平衡常数K和平衡转化率等题目例题1：已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ，△H＞0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol·L-1；c(N)=amol·L-1；达到平衡后，c(p)=2 mol·L-1，a= ；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=1 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为。

五、外界条件对平衡移动的影响（温度、浓度、压强）例题1、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④例题2、.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。

下列叙述中不正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动B.a+b<C+dC.Z的体积分数增加D.X 的转化率下降例题3、可逆反应A（g）+B C（g）+D，A和C 均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错．误．的是（）A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D 一定都是气体D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大例题4、对于密闭容器中的可逆反应：m X (g) + n Y(s) p Z (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确．．．的是( ) A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动例题5、反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________。

②若C为气体，且m+ n =p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B肯定不能为_____态。

④若升高温度，A的转化率降低，则此反应的逆反应是_______热反应六、平衡图像题：解题思路：一看面（横、纵坐标的意义），二看线(线的走向和趋势)，三看点（拐点和平衡点，先拐先平数值大），四做辅助线，五看量变化例题1、右图是温度和压强对X + Y2Z 反应影响的示意图像中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应为吸热反应例题2、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) ΔH<0，下列各图像正确的是例题3、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。

当其它条件不变时，下列分析正确的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，正反应放热例题4、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（△H＜0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______．（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填增大、减小或不变）． （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______．（4）据图判断，反应进行至20min 时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）（5）10min 到15min 的曲线变化的原因可能是 ______（填写编号）．a ．加了催化剂b ．缩小容器体积c ．降低温度d ．增加SO 3的物质的量七、化学反应速率的计算四种计算方法：1、v =Δc /Δt 2、反应速率之比等于对应物质系数之比3、平衡三段式4、比较法（化学反应速率与对应物质的比值，在单位相同时，比值越大，反应速率越快）例题1、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B （g）＝2C（g）若经 2 s后测得 C 的浓度为0.6 mol•L－1，现有下列几种说法：其中正确的是（）①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol•L－1•s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L－1•s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol•L－1例题2、在2A＋B ⇌3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝6 mol·Ｌ－1·min-1B．v （B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v （D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1八、影响化学反应速率的因素及V-t图像内因：物质本身的性质外因：温度、浓度、压强、催化剂、固体接触面积、构成原电池例题1、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是A．20℃时5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合B．20℃时50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合C．10℃时5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合D．10℃时5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合例题2、对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g) ⇌2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动例题3、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入Ar，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数例题4、现有可逆反应2NO2(g) ⇌N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。