湖北省黄冈市罗田县第一中学2020届高三化学上学期阶段性检测试题

湖北省黄冈市罗田县第一中学2020届高三化学上学期阶段性检测试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）

1．下列有关表述中，正确的是

模型为) B．聚丙烯的结构简式为．甲烷分子的比例(A填充 10 8O 的电子式为10个中子的氧原子：．HClO D．含有C2．明代李时珍的《本草纲目?谷四?烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是

A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉

B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应

C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快

D．该过程中涉及蒸馏操作

N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 3．A N 2．常温下，15 g甲醛中含有的共用电子对总数为A A-1-N0.5COONa溶液中含有CHCOO的数目少于B．0.5 mol·LCH A33N水解形成的Fe(OH)胶体粒子数为0.1．C16.25 g FeCl A33混合气体时，转移电子数H．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO和D22为0.2N A．科学研究发现，具有高度对称的有机分子具有致密性

高，稳定性强，张力能大等特点，因4正四面此这些分子成为化学界关注的热点。

立体烷烃中有一系列对称结构的烃，如：(立方烷、CH等，下列有关说法正确的是))H棱晶烷)HC体烷、(C848664A．立体烷烃的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃

- 1 -

B．上述一系列物质互为同系物，它们的通式为CH(n≥2) 2n2n C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱

和碳原子，其二氯代物的种数不同

()与棱晶烷属于同分异构体D．苯、盆烯

5．以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是

A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

D．从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO?7HO) 246．从下列事实所列出的相应结论正确的是( )

A．②⑤ B．④⑤ C．①② D．全部

7．下列离子方程式不正确的是

+2Al(OH)↓．泡沫灭火器的工作原理：3CO+2Al+3HO=3COA3232+2+2++2HS+HgHS去除废水中的Hg：2-3+↑

H=HgS↓．用B22＋－－O ＋IO反应生成KIOC．酸性溶液中与KII：＋5I6H=3I3H＋233222++O

+CO+2HBaCOD．碳酸钡不能用作钡餐的原因：=Ba↑+H232、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列Cu．某化学兴趣小组进行了有关8 有关说法正确的是- 2 -

还原为NOA．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强O 4HSO = 4CuSO＋2NO↑＋＋．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO)4HC242432在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应D．由上述实验可得出结论：Cu ．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是9

、Z、Y、为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。、C、D、EX、10．AB的水溶液呈碱性，物质的转化WX为二元化合物且为强电解质，为这些元素形成的化合物，W 关系

如图所示。下列说法中正确的是

C>D>B

A．对应的简单离子半径： E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物B．D、 E对应的单质CC．电解、E形成的化合物水溶液，可生成、C 形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性、、．由DABE- 3 -

I11．在含Fe的(aq)I(aq)(aq)?2I?(aq)?2SOSOOS282482机理及反3＋－?2?2??2的分解的混合溶液中，反应和

应进程中的能量变化如下：

（aq）＋2Fe（aq2I步骤①：2Fe（aq）＋（aq）＝I22?2?2?3?步骤②：(aq)2Fe2SO(aq)(aq)?SO?(aq)?2Fe428 3＋－2＋）

下列有关该反应的说法正确的是

B．Fe是该反应的催化剂FeA．反应速率与2?－3＋OS vvv，则正反应的活化能3＋2＋浓度有关

比逆反应的大．若不加Fe（．CI（） D）＝（I）＝282铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐-12．锂-+）（ O+H蚀“现象”产生电力，其中放电

过程为2Li+CuO═2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是22

．放电时，正极的电极反应式为ACu22．放电时，电子透过固体电解质向Li -- O+HO+2e=2Cu+2OH

极移动BO C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2．整个反应过程中，氧化剂为OD2 +-+-15 NH+NHNH，+NH NH1×10的平衡浓度为．已知液氨的性质与水相似。13T ℃时，42334-1( ) mol，则下列说法中正确的是·L-14 A．在此温度下液氨的离子积为1×10 NaNH．在液氨中放入金属钠，可生成B2，可使液氨的离子积减小Cl NHC．恒温下，在液氨中加入4-+c c )

．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且D)<(NH(NH24

的关系如图所示。14pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH．常温时，改变饱和氯水的下列叙述不正确的是- 4 -

－＋KK7.54