物理化学考试试卷5
物理化学试卷及答案3套
物理化学试卷及答案3套三、计算题( 共5题60分)21. 10 分(0824)计算1mol He(理想⽓体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。
He (101.325 kPa,473 K)??→He (101.325 kPa,673 K)已知：C p, m [He(g)] = (5/2)R，473K 时S m$[He(g)] = 135.1 J·K-1·mol-1。
22. 15 分(1104)某⽓体状态⽅程为pV = n(RT + Bp)，始态为p1T1，该⽓体经绝热真空膨胀后终态压⼒为p2，试求该过程的Q，W及⽓体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。
23. 10 分(1809)两液体A, B形成理想液体混合物。
在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸⽓压为：5.33×104 Pa。
再加⼊2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸⽓压为6.13×104 Pa。
(1) 计算纯液体的蒸⽓压p A*，p B*；(2) 理想液体混合物I的平衡⽓相组成y B；(3) 理想液体混合物I的混合过程⾃由能变化Δmix G m；(4) 若在理想液体混合物II中加⼊3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸⽓压为多少？24. 15 分(2419)固体CO2的蒸⽓压与温度间的经验式为：ln(p/Pa)=-3116 K/T + 27.537已知熔化焓?fus H m= 8326 J·mol-1，三相点的温度为217 K。
试求出液体CO2的蒸⽓压与温度的经验关系式。
25. 10 分(2965)3H2+ N2= 2NH3在350℃的K p= 6.818×10-8(kPa)-2，并设与压⼒⽆关，从3:1的H2，N2混合物出发，在350℃下要获得物质的量分数为0.08 的NH3，压⼒⾄少要多⼤？26. 13 分(0957)4 g Ar（可视为理想⽓体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在300 K时,压⼒为506.6 kPa，今在等温下反抗202.6 kPa的恒定外压进⾏膨胀。
大学物理化学试题及答案
页眉内容物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆?S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p?下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
大学物理化学试题及答案
物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析得分1评卷人、填空题（旬小题2分，共20分）l、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joul e-T homson系数的定义式：该气体经节流过程后，随压力降低，温度3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
若Joule-T homson系数大千O,则。
；在其他条件都相同的前提下，用可。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填"<"、">"或"=")5、NH4C l(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HC I(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s)= 2B(g)+C(g) , 气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ; dG= VdP。
8、在200°C和25°C之间工作的卡诺热机，其效率为％。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，I:::.V 0, I:::. . H 0, I:::. S 0, I:::. Gmix mix mix mix 0。
（填“＜“、">"或'=")是系是10、理想气体反应，标准平衡常数K汇与用分压表示的经验平衡常数K之间的关系；标准平衡常数K臼与用物质的量分数表示的经验平衡常数K之间的关。
得分1评卷人1二、选择题（每小题2分，共20分）l、某气体的压缩因子z> 1, 表示该气体比理想气体（ ）(A)容易压缩(B)不易压缩(C)容易液化(D)不易液化2、关千气体的隙流，下列说法错误的是(A)气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比CB)隙流定律可以用来求气体的摩尔质噩CC)利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体CD)气体分子运动论是隙流定律的理论依据（）3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的�sc )(A)大千零(B)小千零CC)等千零(D)无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na 2C03·H 20,Na 2C03·7H 20, N a 2C03·10H 20三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为(A) 2 (B) 3 (C) 45、常压下-l0°C过冷水变成-l0°C 的冰，此过程的(A)�G <O ,�H>O (C)�G=O ,�H =O CB) Li G >O ,LiH >O (D) Li G <O ,LiH <O(D) 5 （）6、A、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有－最低恒沸点，恒沸物组成为X A =Q.7。
物理化学期末考试试卷
物理化学期末考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 气体分子之间的平均距离远大于分子直径，因此气体分子之间的相互作用力可以忽略不计。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误2. 理想气体状态方程为 PV=nRT，其中P、V、n、R和T分别代表什么？A. 压力、体积、物质的量、气体常数、温度B. 体积、压力、物质的量、温度、气体常数3. 根据热力学第二定律，下列哪种说法是正确的？A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体4. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误5. 电化学中，原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误6. 表面张力是由于液体表面分子之间的相互吸引力引起的。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误7. 根据范德华力，分子间距离越近，分子间的作用力越强。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误8. 胶体的分散质粒子直径通常在1-100纳米之间。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误9. 电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误10. 根据热力学第一定律，能量守恒定律在化学反应中不适用。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误二、填空题（每空1分，共10分）11. 理想气体的内能只与_______有关。
12. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q + _______。
13. 化学动力学研究的是化学反应的_______。
14. 阿伏伽德罗常数表示的是每摩尔物质中所含有的_______数。
15. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为_______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 简述热力学第一定律和第二定律的主要内容。
17. 描述化学平衡的基本原理，并解释勒夏特列原理。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某理想气体在等压过程中，温度从T1升高到T2，求该过程中气体的体积变化。
物理化学考试卷
物理化学考试卷⾷品（1）班期中考试试卷⼀、填空题：（本⼤题共14⼩题，共27分）1. 以⽔蒸⽓为⼯作介质，⼯作于130℃及40℃热源之间的最⼤热机效率为 0.223 。
2. ⼯作于－20℃与25℃之间的制冷机的制冷系数为 5.62 。
【教材⼩字部分】3.卡诺循环包括四个过程。
4.⾃发过程的特征过程不可逆。
（2分）5.热⼒学平衡包括热平衡、⼒平衡、化学平衡、相平衡。
6.在热⼒学性质ρ U T m Vm P 中容量性质有，强量性质有。
7.如果⼀系统在膨胀过程中，对环境做了10540J 的功，同时吸收了27110J 的热，则系统热⼒学能的变化为 16570J 。
8. 可逆过程的特征。
（2分）9.理想⽓体定温可逆膨胀，W < 0，Q > 0，U ? = 0，H ? = 0。
（填> = <） 10. 理想⽓体绝热节流膨胀，W = 0，Q = 0，U ?= 0，H ? = 0。
（填> = <） 11.理想⽓体的模型是没有体积、没有作⽤⼒。
（2分）12.摩尔⽓体常数R 的单位是 J/(mol ·K) P a ·m3/(mol ·K) 。
13.对应状态原理是指对⽐压⼒、对⽐温度和对⽐体积中有两个相等，则第三个也基本相等。
14.⽓柜内贮有121.6kPa 、27℃的Cl H C 32理想⽓体300m3，若以每⼩时90kg 的流量输往使⽤车间，则贮存的⽓体能⽤10.16 ⼩时。
（2分）⼆、证明并计算（25分）1 证明1mol 理想⽓体在任意过程中的熵变均可⽤下式计算。
并求2mol 双原⼦分⼦理想⽓体由50℃、100dm 3加热膨胀到150℃、150dm 3过程的熵变。
（15分）1212,lnlnV V R T T C S m V +=?（座号被3整除的） 1212,lnlnp p R T T C S m p -=?（座号被3除余数为1的）12,12,lnlnp p C V V C S m v m p +=?（座号被3除余数为2的）分成等容等温两步12,ln1T T C S m V =? 12ln2V V R S =? 则11212,95.1774.621.11150ln 2423ln 52ln 2ln2-?=+=+?=+=?KJ R R V V R T T C S m V（2）分成等压等温两步12,ln1T T C S m p =? 122112lnln'ln2P P R P P R V V R S -===? 其中21 21'V P P V =则121121212,95.17)26.2(70.15ln23232ln2-?=--=-?=-=?KJ V T V T R R p p R T T C S m p（3）分成等容等压1121122'T V V T p p T ==12,12,12,lnln'ln1p p C V V C T T C S m v m v m V ===?12,2112,22,lnln'ln2V V C p T p T C T T C S m p m p m p ===? 1211212,,95.1764.560.23ln252100150ln272ln2-?=-=?+?=+=?KJ V T V T R R p p C C S m v m p 2.试证明理想⽓体绝热过程的功可⽤下式表⽰：（10分）11121--=γV p V p W （其中Vp C C =γ）证明：绝热Q=0，则11)()(112211221122112212--=--=--=-=-=?=γV p V p CvCp V p V p CvCp V p V p CvnRV p V p Cv T T Cv U W 三、计算题（10分）已知2CO 的263,1049.31018.2222.32T T C m p --?-?+=，将88g 、0℃⽓体放在⼀温度为100℃的恒温器中加热，试求算其S 并与实际过程的热温商进⾏⽐较。
物理化学题库5相平衡选择填空题
(2 分)25.2329
相律在下列体系中何者不适用？
()
(A)NaCl 水溶液
(B)NaCl 饱和水溶液
(C)NaCl 过饱和水溶液
(D)NaCl 水溶液与纯水达渗透平衡
(1 分)26.2513
碘的三相点处在 115℃和 12 kPa 上,这意味着液态碘：
()
(A) 比固态碘密度大 (B) 在 115℃以上不能存在
(2 分)28.2328
用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？ ( )
(A)放大镜
(B)超显微镜
(C)电子显微镜
(D)金相显微镜
(2 分)29.2563 在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 4×104 Pa，液体 B 的蒸气压为 6×104 Pa，两者组成理
想液体混合物，平衡时在液相中 A 的摩尔分数为 0.6，在气相中 B 的摩尔分数为： ()
在三相平衡时，体系的自由度 f = 。但是，此时物系点都可以变化，而不至于导致新 相产生和旧相消失，这与自由度数目并不矛盾，因为，
。
(2 分)3.2679
当用三角形坐标（三个顶点为 A，B，C）来表示三组分体系时，若物系点在通过 A 点
的一条直线上变动时，则此物系的特点是
。
(1 分)4.2309 相是热力学体系中 和
(B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
(C) 液体的蒸气压等于 25℃时的蒸气压三倍数值时的温度
(D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力
(2 分)21.2644
水与苯胺的最高临界溶点温度为 T。在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的
最佳温度应该是：
()
(A)T > T0 (C)T = T0
物理化学试卷以及答案
物理化学试卷以及答案一、单选题（共40 道试题，共80 分。
）1. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( 才)A. T，p，V，QB. m，Vm，Cp，ΔVC. T，p，V，nD. T，p，U，W满分：2 分2. 已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中哪一种是正确的？ AA. 任何温度下都是非自发变化B. 高温下是自发变化C. 低温下是自发变化D. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化满分：2 分3. 1克-10ºC的水凝固成-10ºC的冰，其ΔS为多少？AA. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)B. 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)C. -334/263D. 334/263满分：2 分4. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压：( A)A. 大B. 一样C. 小D. 不定满分：2 分5. 1mol液体在其沸点蒸发为气体，下列哪些量增加了？ CA. 蒸汽压，熵；B. 熵，自由能；C. 熵，内能；D. 蒸汽压，内能满分：2 分6. 已知298K时水的表面张力为0.0728N•m-1，则半径为1×10^(-5)cm的小水滴内受到的附加压力为（B）。
A. 1.46×10^(4)PaB. 1.46×10^(6)PaC. 2.92×10^(4)PaD. 2.92×10^(6)Pa满分：2 分7. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65% 反应的时间都相同，则反应的级数为：(B )A. 0 级反应B. 1 级反应C. 2 级反应D. 3 级反应满分：2 分8. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：AA. A 杯高于B 杯B. A 杯等于B 杯C. A 杯低于B 杯D. 视温度而定满分：2 分9. 明矾净水的主要原理是 BA. 电解质对溶胶的稳定作用B. 溶胶的相互聚沉作用C. 对电解质的民化作用D. 电解质的对抗作用满分：2 分10. 水中加入表面活性剂后，将发生 AA. dr/da<0 正吸附B. dr/da<0 负吸附C. dr/da>0 正吸附D. dr/da>0 负吸附满分：2 分11. 反应2NO (g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm< 0 ，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以（）。
大学物理化学试题及答案
1物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
物理化学5答案..
物理化学试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 9题 15分 ) 1. 2 分 (0278) 0278理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p 1,V 1,T 1)变化到状态 2 (p 2,V 2,T 2)，所做的功为： ( ) (A) p 2V 2-p 1V 1 (B) p 2(V 2-V 1) (C) [p 2V γ2/(1-γ)](1/V 2γ-1-1/V 1γ-1)(D) (p 2V 2-p 1V 1)/(1-γ)2. 2 分 (5291) 5291某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度： ( ) (A) 成正比 (B) 成反比 (C) 平方成反比 (D) 无关3. 2 分 (3136) 3136标准态的选择对下列物理量有影响的是： ( ) (A) f ，μ，Δr G m $(B) m ，μ∃，ΔF (C) a ，μ∃，Δr G m $ (D) a ，μ，(∂G /∂ξ)0,,=f w p T4. 2 分 (2058) 2058已知H 2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67 kJ ⋅mol -1,某非挥发性物质B 溶于H 2O(l)后,其沸点升高10 K,则该物质B 在溶液中的摩尔分数为 ( )(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.4675. 2 分 (0117) 0117压力为106 Pa 的2 m 3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到5×105 Pa 时为 止。
此变化中,该气体做功为多少? ( ) (A) 2×106 J (B) 106 J (C) 105 J (D) 0 J6. 2 分 (0353) 0353 下述说法哪一种不正确? ( )(A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零 (B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低 (D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零7. 1 分 (5833) 5833氢和氧的反应发展为爆炸是因为： ( ) (A) 大量的引发剂的引发 (B) 直链传递的速度增加 (C) 自由基被消除 (D) 生成双自由基形成支链8. 1 分 (2841) 2841化学反应等温式 Δr G m =Δr G m $+ RT ln Q a ，当选取不同标准态时，反应的Δr G m $将改变，该反应的 Δr G m 和 Q a 将： ( )(A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Q a 变，Δr G m 不变 (D) Q a 不变，Δr G m 改变9. 1 分 (1783) 1783在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
物理化学实验考试题目附答案
物理化学实验考试题目附答案物理化学实验14.2分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容,首先要精确测量物系的温度。
此时测温元件宜选用：(D)(A)贝克曼温度计(B)精密水银温度计(C)铂-铑热电偶(D)热敏电阻11.2分(8457)对旋光度不变的某样品,若用长度为10cm,20 cm的旋光管测其旋光度,测量值分别为α1,α2,则：(B) (A)α1=２α2(B)２α1=α2(C)α1=α2(D)α1≠α227.2分(8554)在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源其原因是：(A)(A)防止在电极附近溶液浓度发生变化(B)能准确测定电流的平衡点(C)简化测量电阻的线路(D)保持溶液不致升温28.1分(8556)测量溶液的电导时,应使用：(B)(A)甘汞电极(B)铂黑电极(C)银—氯化银电极(D)玻璃电极29.1分(8557)用电导法可以测量下列哪种溶液的平衡电离常数?(B)(A)CH3COONa(B)CH3COOH(C)CH3CH2OH(D)H2SO4(稀)37.5分(8552)测定电解质溶液的电导常用__惠斯顿交流电桥________法，电导池常数的定义是____K cell=l/A_____，它的测定方法是由交流电桥测已知电导率溶液的电阻得R，1/R=κ/K cell。
38.2分(8555)对溶液电导的测量时，由于离子在电极上放电，会产生极化现象，因此通常都是用较高___频率____的__交流_____电桥来测量的，所用的电极均镀以___铂黑____以减少极化作用。
43.10分(8413)现要安装一个50℃以下的恒温水槽,应如何考虑下列问题：①需要有哪些部件?②如何配置恒温槽各部件?③恒温槽放在20℃的实验室内,欲控制25.0℃的恒温温度。
恒温槽在25.0℃时的散热速率是0.060℃·min-1,恒温槽内盛水10.0dm3,问应使用多少瓦的控温加热器为好?己知1dm3水为1000g,水的热容为4.184J·g-1·K-1。
物理化学模拟试卷(5)答案
物理化学模拟试卷（5）答案一、名词解释（每题2分，共16分）1、标准生成焓：在标准压力下和反应温度时，由最稳定的单质合成标准状态下一摩尔物质的焓变。
2、电解池：将电能转变为化学能的装置称为电解池。
3、内能：指体系内部能量的总和，包括分子运动的平动能、分子内的转动能、振动能、电子能、核能以及各种粒子之间的相互作用的位能等。
4、独立组分数：在平衡体系所处的条件下，描述各相组成所需的最少物种数5、活化能：活化分子的平均能量与普通分子的平均能量之间的差值。
6、拉乌尔定律：在等温下的稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压*p乘以溶液中A溶剂的物质的量分数x A。
7、电极极化：电极上有电流通过时，电极电势偏离平衡电势的现象。
8、一级反应：反应速率只与反应浓度的一次方成正比的反应。
二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（×）1、有的平行反应的主产物比例在反应过程中会出现极大值。
（×）2、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
（√）3、某可逆电池的温度系数大于零，则该电池反应为吸热反应。
（×）4、溶液的化学系等于溶液中各组分的化学系之和。
（×）5、适当选定温度、压力，正交硫、单斜硫、液态硫和气态硫可以同时平衡共存。
（×）6、无限稀的NaCl、CaCl2溶液中，Cl-的迁移数相同。
（√）7、在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当吸附达饱和时，Γ达到极大值。
（×）8、某一反应的平衡常数是一个不变的数。
（√）9、自发过程一定是不可逆过程。
（√）10、电化学腐蚀是金属的腐蚀的主要原因。
三、选择题（共10题，每题2分，共20分）：（C）1．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为：A、32 ；B、36 ；C、40 ；D、60 。
华侨大学学年《物理化学》期末考试试卷及标准答案
华侨大学学年《物理化学》期末考试试卷及标准答案一、选择题1.下列物质中，哪一个属于非电解质？ A. NaCl B. HClC. C6H12O6D. CH3COOH正确答案：C解析：非电解质不会在溶液中产生离子，C6H12O6是一种有机物，不会电离，因此是非电解质。
2.以下哪个化学式表示了氢氧化钠？ A. NaOH B.H2SO4 C. HCl D. CH3COOH正确答案：A解析：NaOH为氢氧化钠，含有钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。
3.下列离子中，哪一个成键平均键长最短？ A. H3O+B. H2OC. OH-D. H2S正确答案：C解析：OH-为氢氧根离子，由于氧原子电负性较大，成键平均键长最短。
4.以下哪个物质的电子亲和能最高？ A. Cl B. Br C. F D.I正确答案：C解析：F的电子亲和能最高，因为它的原子核质子数较小，核吸引电子的能力较强。
5.下列物质中，哪个是氧化剂？ A. H2 B. Cl2 C. O2 D.SO2正确答案：C解析：氧化剂有能力失去电子或获取氧原子，促使其他物质发生氧化反应，O2具有这样的特性，因此是氧化剂。
二、填空题1.化学式H2O表示的物质是__________。
正确答案：水2.一般来说，离子间的键在固态时有____________的性质。
正确答案：电导3.在盐酸水溶液中，HCl解离成____________和____________离子。
正确答案：氢离子；氯离子4.标准状态下，气体的状态方程为____________。
正确答案：PV=nRT5.混合物的物质组成可以通过___________进行分离。
正确答案：物理方法三、计算题1.计算3.95 g NaCl 溶于 250 mL 水中的摩尔浓度。
解析：摩尔质量：NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol摩尔浓度 = mol/L = (质量 / 摩尔质量) / 体积 = (3.95 g / 58.5 g/mol) / 0.25 L = 0.225 mol/L所以NaCl溶液的摩尔浓度为0.225 mol/L。
物理化学B(上)测试题五
（1）吸热反应，体积增大；
（2）放热反应；体积减小； （3）放热反应，体积增大；
（4）吸热反应，体积减小；
（5）平衡常数与温度成反比，体积减小。
8、根据定义，体膨胀系数 α
=
1 V
∂V ( ∂T ) p
，相对压力系数 β
=
1 p
∂p (∂T )V
，压缩
率κ
=
−1 V
( ∂V ∂p
)T
；则α，β和κ三者间的关系为：(
H2(g)从 1.43 dm3，300 kPa，298 K经绝热可逆膨胀到 2.86 dm3。H2(g)的Cp,m = 28.8 J·mol-1·K-1，按理想气体处理。
( 1 )求终态温度和压力； ( 2 )求该过程的ΔU 及ΔH。 十一、计算题。请计算下列各题。 固 态 氨 的 饱 和 蒸 气 压 为 ln( p / kPa) = 21.01 − 3754 ， 液 态 氨 的 饱 和 蒸 气 压 为
（3） μ l ＝ μ g 。
6、A 和 B 两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物是，则有：（
）。
2
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
（1） Δ mix H=0 ；
（2） Δ mix S=0 ；
（3） Δ mix A=0 ；
（4） Δ mix G=0 。
7、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T1 下的平衡反应进度比 T2（T2=2T1）下的大 一倍 ；除压力以外其他条件相同时，总压力 p1 下的平衡反应进度比 p2（p2 ＞p1）下的小。 该反应的特征是（ ）。
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
成绩
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
校名___________ 系名___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ 日期___________
物理化学试卷及答案13套
物理化学试卷及答案13套物理化学试卷1⼀、选择题(计30分，每题1.5分)1.室温下⽆限稀释的⽔溶液中，离⼦的摩尔电导率最⼤的是：( )A.1/3La3+B. 1/2Ca2+C. NH4+D. OH-2.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为: ( )A. ?r HB. T?r SC. ⼀定为零D. 与?r H和T?r S均⽆关。
3.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离⼦的活度系数分别为γ+和γ-，则等于( )平均活度系数γ±A. (108)1/5B. (γ+2γ-3)1/5mC. (γ+2γ-3)1/5D. (γ+3γ-2)1/54.惠斯登电桥被⽤来精确测定物理量的是：( )A. 迁移数B. 电容C. 电阻D. 电感5. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中不具有加和性的是( )A. 电导B. 电导率C. 摩尔电导率D. 极限摩尔电导率6. ⽔平放置的粗细均匀的⽑细玻璃管中有⼀段汞柱，当在玻璃管左端稍稍加热时，管中汞柱将：( )A. 向左移动B. 向右移动 C 不移动 D ⽆法确定7. 郎格谬尔吸附等温式适⽤于( )A 化学吸附B 物理吸附C 单分⼦层吸附D 多层吸附8. ⼀贮⽔铁箱上被腐蚀了⼀个洞，今⽤⼀⾦属⽚焊在洞外⾯以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选⽤哪种⾦属⽚为好？( )A. 铜⽚B. 铁⽚C. 镀锡铁⽚D. 锌⽚9. 0.3mol/kg Na3PO4⽔溶液的离⼦强度是：( )A. 0.9B. 1.8C. 0.3D. 1.210. 在298K时已知Fe3+ + e = Fe2+φ1o = 0.771VFe2++2e = Fe φ2o= –0.440V 则反应Fe3+ +3e = Fe的φ3o是( ).A. – 0.0363VB. – 0.331VC. 0.550VD. 0.0363V11. 298K时反应Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 的Eo为0.323V，则其平衡常数为：( )A. 2.89 × 105B. 8.34 × 1010C. 5.53 × 104D. 2.35 × 10212. 对于⼤多数液体，其表⾯张⼒随温度的变化率dσ/dT是：( )A. dσ/dT > 0B. dσ/dT < 0C. dσ/dT = 0D. ⽆⼀定变化规律13. 若在固体表⾯上发⽣某⽓体的单分⼦层吸附，则随着⽓体压⼒的不断增⼤，吸附量：( )A. 成⽐例的增加B. 成倍的增加C. 恒定不变D. 逐渐趋向饱和14. 已知20oC时⽔-空⽓的界⾯张⼒为7.275 × 10-2 N·m-1，当在20oC和1 atm下可逆地增⼤⽔的表⾯积4cm2时，物系的ΔG将是：( )A. 2.91 ×10-5JB. 2.91 ×10-1JC. –2.91 ×10-5JD. –2.91 ×10-1J15. 某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数为：( )A. 零级B. ⼀级C. ⼆级D. 三级16. 在基元反应中，( )A. 反应级数与反应分⼦数总是⼀致的B. 反应级数总是⼤于反应分⼦数C. 反应级数总是⼩于反应分⼦数D. 反应级数不⼀定与反应分⼦数总是⼀致17. 放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下( )A. 1/8gB. 1/4gC. 1/3gD. 1/2g18. 反应2O3→ 3O2的速率⽅程式为– d[O3]/dt = k[O3]2[O2]-1或d[O2]/dt =k′[O3]2[O2]-1, 则速率常数k和k′的关系是：( )A. 2k = 3 k′B. k = k′C. 3k = 2 k′D. –3k = 2 k′19. 反应2N2O5→ 4NO2 + O2的速率常数单位是s-1。
大学物理化学试题及答案
页眉内容物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆?S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p?下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
08-09-1-A卷号：二OO八—二OO九学年第一学期期末考试物理化学（一）-2 A卷试题（化工、生工两院除生技外各专业用）闭卷注意：学号、和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。
一.问答题。
（本题 3 分）25℃用Pt电极电解HNO3水溶液，理论的分解电压是1.229V，但实际上，当电解池的外加电压E(外) =1.669 V时，阴极及阳极上才明显有氢气泡及氧气泡排出，试说明原因。
二.问答题。
（本题 5 分）已知：a(Fe2+)=2a(Fe3+)，a(Ce4+) =a(Ce3+)，E(Fe3+, Fe2+|Pt) = 0.770 V，E(Ce4+, Ce3+|Pt) = 1.61 V。
利用电化学方法判断下列反应在25℃下自发进行的方向：Fe3++ Ce3+ === Fe2++Ce4+三.问答题。
（本大题4 分）以等体积的 0.008 mol·dm -3AgNO3溶液和0.01 mol·dm -3 KI溶液混合制得AgI溶胶。
写出该溶胶的胶团结构式，并标出可滑动面。
四.计算题。
（本大题 6 分）25 ℃半径为1 μm的水滴与蒸气达到平衡，试求水滴的外压力差及水滴的饱和蒸气压。
已知25 ℃时水的表面力为71.97×10-3 N·m-1，体积质量(密度)为0.9971 g·cm-3，蒸气压为 3.168 kPa，摩尔质量为18.02 g·mol-1。
五.计算题。
（本大题 12 分）今有催化分解气相反应A Y + Z，实验证明其反应速率方程为：（1）在下，若A的转化率为5% 时，反应时间为19.34 min,试计算此温度下反应速率系(常)数k及A转化率达50%的反应时间。
（2）经动力学测定下反应的速率系(常)数，试计算该反应的活化能。
六.（本大题 12分）写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势：（1）Zn | Zn2+(a=0.01) || Fe2+(a=0.001)，Fe3+(a=0.1) | Pt（2）Pt | H2(1.5p ) | HCl(b=0.1 mol·kg-1) | H2(0.5p ) | Pt（已知E (Zn2+|Zn) = -0.7628 V，E (Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V。
）七.（本大题 4 分）气相反应 2A(g) Y(g) , 是一级反应 , 反应开始时无Y , 压力为p A,0，求反应系统的总压力p与时间t的关系。
八.（本大题 6 分）已知某总反应的速率系(常)数与组成此反应的基元反应速率系(常)数k1, k2, k3间的关系为k=，又知各元反应的活化能E1=120 kJ-mol－1，E2=96 kJ-mol－1, E3=196 kJ-mol－1，试求总反应的表观活化能E a。
九.填空、判断、选择题。
（本大题共 30 小题，总计 48 分）1、本小题2分朗缪尔吸附等温式的直线形式是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，或⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
2、本小题2分在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在左端水凹面处冷却时，毛细管中的水向何端移动？（）（1）向左移动；（2）向右移动；（3）不动；（4）难以确定。
3、本小题1分微小颗粒物质的蒸气压比大块物质的蒸气压要⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
4、本小题1分纯水、盐水、皂液相比，其表面力的排列顺序是：σ（盐水）<σ（纯水）<σ（皂液）。
是不是？（）5、本小题1分无机盐在水溶液界面上发生的是正吸附。
是不是？（）6、本小题2分（Young）方程的形式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，它适用于铺展系数⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽０的情况。
（选填>，＝，<）7、本小题3分某反应速率系(常)数k=6.93 mol•dm－3•s－1，只有一种反应物，起始浓度为0.1mol•dm－3，则反应物浓度变为初始浓度1/4所需时间为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
8、本小题1分反应CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) 实验测得其反应速率方程为d c(COCl2) / d t = k c(Cl2)n·c(CO)。
当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的2倍时，反应速率加快到原来的4倍，则Cl2的分级数n为：( )。
(1) 1 ； (2) 2 ； (3) 3 ； (4) 1.5 。
9、本小题1分k1 Y物质A发生两个平行的一级反应，A 设若E1 > E,当降低温度时：k2 Z( ) 。
( 1 ) 对反应1更有利；( 2 ) 对反应2更有利；( 3 ) 对反应1与反应2影响程度相同；( 4 ) 无法判断。
10、本小题1分若反应I的活化能小于反应II 的，则相同温度下反应I的反应速率常数一定大于反应II的，是不是？（）11、本小题1分某些化学反应的反应速率随温度升高而减小。
是不是?（）12、本小题1分正反应放热的对行反应的最适宜温度随转化率增大而——————。
13、本小题1分k1 Y平行反应A k2 Z ，反应1和反应2的指前因子(参量)k0均为1×10s，反应的活化能分别为120 kJ·mol和80 kJ·mol,当反应在1000K进行时, 两个反应的反应速率系(常)数之比 = 。
14、本小题1分知道了反应物和产物可写出化学反应方程式, 但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。
是不是?（）15、本小题6分已知反应 RCl+ OH—ROH + Cl —机理可能为：RCl R＋＋Cl－；R＋＋OH－ ROH则用平衡态近似法可推导出 = ;若用稳态近似法可推导出= 。
16、本小题2分某反应的速率系(常)数k=5.0×10－5 dm3·mol－1·s－1，若浓度单位改为mol·cm－3，时间单位改为min，则k的数值是：（）。
17、本小题1分过热液体的存在可用⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽公式解释。
18、本小题2分离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即：（）。
（1）在温度为298K时的离子运动速率；（2）在浓度为1mol·dm－3时的离子运动速率；（3）在单位电势梯度时的离子运动速率；（4）在浓度为无限稀释时的离子运动速率。
19、本小题3分试计算质量摩尔浓度为b的（1）KCl，（2）Na2SO4，（3）Al2(SO4)3水溶液的离子强度分别为：（1）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，（2）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，（3）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
20、本小题2分电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（）。
（1）浓度增大，离子强度增强；（2）浓度增大，离子强度变弱；（3）浓度不影响离子强度；（4）随浓度变化，离子强度变化无规律。
21、本小题2分AgCl在下列试剂中：①0.1 mol·dm－3 NaNO3溶液；②0.1 mol·dm－3 NaCl溶液；③H2O；④0.1 mol·dm－3 Ca(NO3)2溶液。
其溶解度大小顺序为：（）。
（1）④ > ① > ③ > ②；（2）④ > ① > ② > ③；（3）② > ③ > ① > ④；（4）③ > ② > ④ > ①。
22、本小题1分设HCl水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为γ±，则其离子平均活度a±= 。
23、本小题1分离子互吸理论认为，电解质溶液与理想溶液的偏差完全归因于⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
24、本小题1分0.005 mol·kg－1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol·kg－1。
是不是?（）25、本小题1分用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝⎽⎽⎽⎽⎽⎽进行。
（选填正向，逆向）。
26、本小题2分溶胶和大分子溶液：（）（1）都是单相多组分系统；（2）都是多相多组分系统；（3）大分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统；（4）大分子溶液是多相多组分系统，溶液是单相多组分系统。
27、本小题2分在25℃时，Hg22++e-→Hg，E1 = 0.798 V；Hg2++2e-→Hg，E2 = 0.854 V。
则25℃时，Hg2++e-→Hg22+的E3为：（）。
（1）0.910 V；（2）0.056 V；（3）-0.056 V；（4）-0.910 V。
28、本小题1分电极Pt | H2(p=100kPa) |OH-(a=1) 是标准氢电极，其E (H2+2 OH-→2H2O+2e-)=0。
是不29、本小题1分粒子的质量愈大，沉降平衡的体积粒子数随高度的降低愈⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
30、本小题1分亲液溶胶的丁铎尔效应比憎液溶胶强。
是不是?（）08-09-1-A答案工科物理化学试卷十.问答题。
请回答下列各题。
（本大题 3 分）解：电解反应：H2O(l) ===H2(g) + O2(g)E (理论分解电压) = 1.229 V。
但需要考虑电解时两电极附近存在着浓差极化，电化学极化，及电解池本身存在的阻R()，因此必须额外增加外电压才会使H2(g)，O2(g)分别在阴极及阳极上不断析出，故电解池的实际外加电压： E (外)=E (理论)+η(阴)+η(阳)+IR ()。
(3分) 十一.问答题。
请回答下列各题。
（本大题 5 分）解：该反应的能斯特方程为：E=E－ln (2分)=E =E (Ce4+| Ce3+)－ E (Fe3+| Fe2+)=（1.61－0.770）V= 0.840 V > 0 (4分) 故此反应能自发地正向进行。
(5分)十二.问答题。
请回答下列各题。
（本大题 4 分）解： (略)十三.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 7 分）解：= 143.9×10 3 Pa = 143.9 kPa （3分） ln= 1.049 × 10 -3= 1.001所以 3.171 kPa （7分）十四.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 10 分）解：（1） (2分)A转化率达50%的反应时间即为T1/2(4分)（2）已知T1 = 527 + 273.15 = 800.1 KT(6分)代入公式求E==150.4 kJ·mol (10分)十五.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 6 分）解：（1）Zn+2 Fe3+(a=0.1)=== Zn2+(a=0.01)+2 Fe2+(a=0.001) （1分）E=0.771－(－0.7628)－V=[1.5338－0.029 58 lg10-6]V=1.7113 V （3分）（2）（-）H2(1.5p ) 2H++2e-（+）2H++2e- H2(0.5p )H2(1.5p ) === H2(0.5p ) （4分）E=－0.02958 lg (0.5 p /1.5p ) V= 0.01413 V （6分）十六.计算题。