浙江省杭州二中高三化学第六次月考试题新人教版

浙江省杭州二中2012届高三化学第六次月考试题新人教版

7．下列有关说法中正确

．．的是（）

A．杭州从3月开始，首先在全国公布空气中的PM2.5。PM2.5是指空气中细颗粒物直径≤ 2.5 p m的颗粒物。

B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

C．月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等，它们均属于硅酸盐

D．人造纤维、合成纤维、光导纤维、洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到

8．下列有关实验的描述或操作错误的是（）

A.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

B.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水

作为固定相。

C.将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和

NaN02溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

D.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。

9．X、Y、Z、R、T、W是周期表前20号元素。X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T 无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（）

A．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

B．原子半径：Y＞Z＞R＞T

C． XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z

弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3

电离平衡常数(25℃)1.8×10－5 4.9×10－10

K a1＝4.3×10－7

K a2＝5.6×10－11

则下列说法正确的是（）

A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH( CH3COONa) B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同

C．0.4 mol·L－1HCN 溶液与0.2 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：

c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

11．Psoralidin是天然中草药的活性成分，具有抗氧化、抗菌、

抗抑郁和抗肿瘤等生物活性。下列有关Psoralidin说法正确的

是（）

A. Psoralidin分子式为C20H18O5

B. Psoralidin分子中至少有20个碳原子共平面

C. 1mol Psoralidin最多能与5mol发生Br2反应

D. 1mol Psoralidin最多5mol与氢氧化钠溶液反应

12．钒（V）及其化合物在新能源等领域有广泛应用。全钒液流储能电池是利用不同价态离

子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化的装置，其原理如下图所示：下列说法错误的是（ ）

A ．充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色

B ．当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO 2+

+ 2H +

+e —

= VO 2+

+ H 2O C ．放电过程中氢离子通过膜进入左槽

D ．充电时若转移的电子数为3.01×1023

个，左槽溶液中n (H +)的变化量为0. 1mol 13． 某无色透明溶液，已知其中可能含有下列离子：K +

、Mg 2+

、Al 3+

、Fe 3+

、Ba 2+

、H +

、NH 4+

、

NO 3－

、SO 42－

、HCO 3－

、Cl －

。取该溶液进行如下实验： ①取溶液少许，滴人硝酸银溶液产生沉淀；

②取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解； ③取原溶液500mL ，加入一种淡黄色粉末状X 固体物质，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。产生的气体量（n 气体）、沉淀量（n 沉淀）与加入淡黄色粉末的量（n X ）的关系如下图所示。（假设生成的气体全部逸出）

气体

沉淀

淡黄色粉末的量（n X ）/mol

物质的量（n ）/mol 0

0.10.20.30.40.50.60.70.80.9 1.0

0.8

0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1

请根据实验现象及数据分析判断，下列结论错误．．的是（ ） A ．溶液中肯定有Mg 2+

、Al 3+

、NH 4+

、Cl －

、SO 42－

B ．溶液中肯定没有Fe 3+

、Ba 2+

、HCO 3

-

C ．溶液中肯定有Mg 2+

、Al 3+

、H +

、NH 4+、SO 42－

D ．溶液中n (NH 4＋

)︰n (Mg 2＋

)︰n (Al 3＋

)＝2︰1︰2

26．（15分）无机物A 是白色固体，是有机反应中的缩合促进剂、还原剂和脱水剂。物质A 不溶于煤油，遇水反应剧烈，工业上可用金属M 与液态D 在硝酸铁催化下反应来制备。B 是中学化学常见的无机物。在一定条件下，3.90g 固体A 与5.35g 固体B 恰好完全反应，生成固体C 和4.48L 气体D （标准状况）。若用同样多的B 与足量的氢氧化钠固体一起加热，会生成水汽和固体C 及0.10mol 气体D 。

已知标准状况下气体D 的密度为0.76g ·L ˉ1

，物质C 的焰色反应为黄色，其水溶液遇用硝酸酸化的硝酸银溶液可产生白色沉淀。 请回答下列问题：

（1）B 的化学式为 ，A 的电子式为 。

（2）工业制备物质A 的方程式为： ，当转移1.806×1024

个电子时，生成的产物A 的物质的量为 。

（3）物质A 保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖。然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A 其销毁，试写出发生的化学反应方程式 ；并解释其化学反应能够发生的原因 。

（4）化合物E 也是一种重要的化工原料，其组成的元素、阴离子与B 完全相同，摩尔质量105 g/mol ，易溶于水，溶液呈酸性。

①写出E 第一步水解反应的离子方程式 。

②E 水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

27．（15分）铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。

Ⅰ、高铁酸钾（K 2FeO 4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 （1）已知：4FeO 42－＋10H 2O

4Fe(OH)3＋8OH －

＋3O 2。

K 2FeO 4在处理水的过程中所起的作用有 。 （2）将适量K 2FeO 4溶解于pH ＝4.74的溶液中，配制成c (FeO 42－

) ＝1.0 mmol ·L －1

的试样，

将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c (FeO 42－

)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO 42－

在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。

A ．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B ．向pH ＝10的这种溶液中加硫酸至pH ＝2，HFeO 4－

的分布分数逐渐增大 C ．向pH ＝6的这种溶液中加KOH 溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO 4－＋OH －＝FeO 42－

＋H 2O

H 3FeO 4＋

HFeO 4－

H 2FeO 4

FeO 42－

42-)/m m o l ·L

－1

分布分数