高三化学复习物质的量计算高考真题目
高三化学物质的量试题答案及解析
高三化学物质的量试题答案及解析1. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．O 2和O 3共32 g 混合物中氧原子的个数为2N A B ．78 g 苯含有C==="C" 键的数目为3N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．足量Fe 与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3N A【答案】A【解析】A 、32g O 2和O 3中O 原子的物质的量是2mol ，所以O 原子个数是2N A ，正确；B 、苯分子中不存在碳碳双键，错误；C 、过氧化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是O 22-，78g 过氧化钠的物质的量是1mol ，所以阴离子的物质的量是1mol ，阳离子的物质的量是2mol ，所以含离子总数为3N A ，错误；D 、1mol 氯气与足量铁反应，转移电子的物质的量依据氯气的量计算，1mol 氯气完全反应转移电子的物质的量是2mol ，电子个数是2N A ，错误，答案选A 。
【考点】考查对阿伏伽德罗常数的应用2. .把V L 含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A ． B ． C ．D ．【答案】D【解析】设每份中镁离子的物质的量为x ，硫酸根离子的物质的量为y ， 则 Mg 2++2OH -=Mg （OH ）2↓ 1 2 x amol可得1：x=2：amol ，解得x=0.5amol ， 由Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 1 1 bmol y可得1：bmol=1:y ，解得y=bmol ，忽略溶液中的H +和OH -由电荷守恒知，b×2=c （K +）+0.5a×2， 溶液中K +的物质的量为（b-0.5a ）×2mol=（2b-a ）mol ，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K +的物质的量为2（2b-a ）mol ，则原混合溶液中钾离子的浓度为2(2b−a)mo÷VL=，则D 项正确。
高考化学物质的量物质的量浓度计算(新高考专用)
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
3．（模拟）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①③⑥可用作反应容器B．③④⑤常用于物质分离
C．②③使用前必须先检查是否漏水D．①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
4．（2022·福建·三明一中高一期中）已知10 mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N，则该Na2R溶液的物质的量的浓度为
18．（2022·江苏·模拟预测）制备银氨溶液时发生的反应为：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，并因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的Ag(NH3)2OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的 反应，银氨溶液的溶质应主要是Ag(NH3)2NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为 的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为 和 )，消耗盐酸体积为 ；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为 。
下列说法正确的是
A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B．②中溶液恰好褪色时：
答案应选C。
2．C
【详解】A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际量取的KMnO4的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A与题意不符；
B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量KMnO4损失，移入容量瓶内KMnO4的量减少，所配溶液的浓度偏低，B与题意不符；
高三化学物质的量练习题
高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。
掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。
下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。
1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。
6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。
7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。
8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。
9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。
10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。
思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。
【2021高考化学】物质的量的相关计算专题练习含答案
2021届高三化学物质的量的相关计算专题练习一、单选题1.现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相等，则三种气体的物质的量之比是（）A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 6∶3∶22.相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 23:24:273.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A. 将钠放入足量的稀盐酸中B. 将钠放入足量的稀硫酸中C. 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4.下列说法正确的是()A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol5.下列物质中含原子数最多的是（）A. 6.4g O2B. 8.8g CO2C. 0.1mol N2D. 3.01×1022个H2O6.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A. 质量为44gB. 摩尔质量为88g/ molC. 分子数为6.02×1023D. 有6mol原子7.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）A. 体积：④<①<②<③B. 密度：①<④<③<②C. 质量：④<①<③<②D. 氢原子数：②<④<③<①8.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点4物质的量浓度
考点4物质的量浓度一、选择题1.下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是()。
A.将31gNa2O溶于1L水中B.常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C.将100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500mLD.将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合答案：C解析：根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2×31g=1mol，但不知道溶液的体62g·mol-1积，所以无法计算溶液浓度，A项错误。
气体存在的状态不是标准状况下，气体的物质的量不是1mol，B项错误。
稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，则0.1L×5mol·L-1=c(稀)×0.5L，解得c(稀)=1mol·L-1，C项正确。
将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合，溶液的体积小于100mL，无法计算溶质的物质的量浓度，D项错误。
2.用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()。
A.首先称取NaOH固体8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大C.定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响答案：D解析：依题意，配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0g，A项错误。
B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏小，B、C项错误。
3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有()。
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥答案：B解析：配制1mol·L-1的稀盐酸100mL所需36.5%的盐酸的体积为1mol·L-1×0.1L×36.5g·mol-11.2g·cm-3×36.5%≈8.3mL，故应选取10mL量筒。
高三化学一轮复习第1章化学计量基础 第1节 物质的量习题详解(含解析)(实验班)
第一章化学计量基础第一节物质的量一、选择题1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（ ）。
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来D ．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol解答：本题考查有关物质的量的知识。
解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol ，所以选项A 错误； 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ，所以选项B 正确；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C 错误；0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol ，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol ，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．完全中和10.2g 二元酸2H A 生成正盐，用去24g NaOH ，则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ）。
A ．该酸的摩尔质量为34g mol ／B ．该酸的相对分子质量为17C ．10.2g 该酸的物质的量是0.3molD ．该酸一定是强酸 解答：本题考查摩尔质量的计算。
解：24g NaOH 的物质的量为0.6mol ，则：2222NaOH H A Na A 2H O +→+0.6mol 0.3mol10.2g 该酸的物质的量是0.3mol所以2H A 的摩尔质量10.234g mol 0.3==／。
本题答案为选项A 、C 。
3．下列说法正确的是（ ）。
A ．1mol 氮约含有236.02l0⨯个微粒B ．1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．硫酸的摩尔质量等于98g解答：本题考查物质的量的含义。
解：微粒不明确，所以选项A 错误；结合化学式可知1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子，所以选项B 正确；钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C 错误；摩尔质量的单位是g mol ／，所以选项D 错误。
物质的量计算高三经典题型分类
专题物质的量计算一、考点分析物质的量是个重要的基础知识点，在很多题中都涉及，不仅仅是以一道题出现，在近些年的模拟题中，主要以选择题形式出现，所占分值为6分。
考点1、n，N，N A，V m，C的基本含义考点2、n=N/N A的应用考点3、n=m/M的应用考点4、n=V/V m的应用考点5、n=C/V的应用考点6、稀释定律考点7、溶液的配置二、经典例题例1.（2011海淀一模）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 N AB．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N AC．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N AD．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 N A【解析】A中2H2O2=2H2O+O2↑，2molH2O2完全分解转移电子数为2N A，所以0.2 mol H2O2 完全分解转移的电子数为0.2 N AB中300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6 N A，由于溶液中还有水分子，所以溶液中总分子数大于0.6 N AC中根据n=m/M，得出N2和CO的物质的量都为0.1mol，再根据n=m/M，得出所含电子数均为1.4N AD中由于是气体，要根据n=V/V m，由于是常温常压，不能确定V m数值，所以不能求出物质的量，也无法求出具体的原子数【答案】C三、专题训练题型1.n，N，N A，V m，C的基本含义1.下列各溶液中NO3—的浓度最大的是A．3220mL2mol/L Mg(NO)B．3100mL2.5mol/L NaNOC．3315mL1.5mol/L Al(NO)D．4330mL3mol/L NH NO2.下列叙述中，正确的是A．O3的摩尔质量为 48 gB．SO42－的摩尔质量为98 g/molC．0.05mol SO2含有0.1mol的氧原子D．0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L3.下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl26．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1∶2。
高三化学物质的量计量2
1．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考专题练习）设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1.0 L 1 mol/L 3AlCl 溶液中，3Al +的数目为A 1.0NB ．0.2 mol 苯含有双键的数目为A 0.6NC ．电解熔融2MgCl ，阴极增重1.2 g ，外电路中通过电子的数目为A 0.1ND ．标准状况下22.4 L 3SO 的质量为80 g2．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考专题练习）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．32g 8S ()分子中含有的S -S 键数为A NB ．标准状况下，2.24L 25C H OH 所含氢原子数为A 0.6NC ．10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液含23CO -的数目为A 0.1ND ．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2g 2H 与足量2N 反应，转移电子数为A 2N 3．（2022秋·北京海淀·高三统考专题练习）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的A ．一定量的22Na O 溶于足量水，生成21.6gO 时转移电子的数目为A 0.2NB ．在21.8gH O 与22.24LO 中含有的分子数相同，均为A 0.1NC ．在1mol 由24C H 和36C H 的混合物中，含C -H 键的数目一定为A 5ND ．在常温下，1Lp H 10=的23Na CO 溶液中含+H 的数目一定为-10A 10N4．（2022秋·北京海淀·高三统考专题练习）用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中，正确的是A ．0.1mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为A 0.3NB ．标准状况下，22.4L 乙炔中σ键数为A N 、π键数为A 2NC ．1100mL 1mol L -⋅醋酸溶液中含有的氢离子数为A 0.1ND ．60g 二氧化硅晶体中含有Si O -键数为A 2N是实验室中常用的强氧化剂，在生物医药方面也有重要用途。
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A ．标准状况下，5 L CH 4与5 L NH 3的原子个数之比为5∶4B ．常温常压下，11.2 L O 3中所含氧原子个数大于1.5N AC ．同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体含有的分子数及密度均相同D ．同温同压下，等质量的CO 和CO 2气体的密度之比为7∶11答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH 4和NH 3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A 正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，则11.2 L O 3的物质的量小于0.5 mol ，则所含氧原子个数小于1.5N A，B 错误；同温同压下，相同体积的N 2和CO 的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol －1，则二者的密度相同，C 正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO 和CO 2的密度之比为7∶11，D 正确。
2．[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba （OH ）2溶液中含有OH －数目为0.01N AB ．1.8 g 重水（D 2O ）中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32 g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A答案：A解析：在25 ℃时，pH ＝12的溶液中c （OH －）1012－14 mol·L －1，则1 L 该溶液中n （OH －）＝10－2 mol ，OH －数目是0.01N A ，A 项正确；一个D 2O 中含10个质子，D 2O 的摩尔质量是20 g·mol －1，则1.8 g D 2O 中所含质子数是1.820×10×N A ＝0.9N A ，B 项错误；MnO 2＋2e －―→Mn 2＋，8.7 g MnO 2为0.1 mol ，与足量浓盐酸反应转移0.2N A 个电子，C 项错误；32 g 甲醇（CH 3OH ）是1 mol ，含3 mol C—H 键，D 项错误。
高三化学一轮复习第二讲 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算例题选讲：例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0 mol·L －1、密度为0.915g.m L －1的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0 g.m L －1）例2：在100g 浓度为18mol·L －1、密度为ρg.m L －1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L －1硫酸，则加入水的体积（ ） A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 等于100/ρmL例3：实验室需用480mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D. 称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液例4: (MCE89)体积为VmL,密度为dg/cm 3的溶液,含有式量为M 的溶质mg,其浓度为Cmol/L,质量分数为w%,下列表示式中正确的是A.c=(w ×100×d)/MB.m=V×d×100wC.w%=(c ×M)/(1000×d)%D.c=M V m⨯⨯10001．（08四川卷）在Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( ) A ．2b －c2aB ．2b －c a C ．2b －c 3a D ．2b －c6a2．(07海南卷)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
第2讲物质的量浓度(原卷版)-2023年高考化学复习
备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第2讲 物质的量浓度【复习目标】 1．了解溶液的含义。
2．了解溶解度、饱和溶液的概念。
3．了解物质的量浓度(c )。
【知识精讲】 1．物质的量浓度（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
（2）单位：mol·L－1或mol/L 。
（3）表达式：c B ＝n BV ；（4）注意事项①V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
①n 必须是溶质B 的物质的量。
【例题1】下列目的能达到的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．从1 L 1 mol·L－1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1C ．中和100 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD ．将78 g Na 2O 2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L －1溶液2．溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
（2）表达式：w(B)＝m（B）m（aq）×100%。
①求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4等。
①溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较【例题2】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。
高三化学一轮复习 物质量的计算训练试题
证对市爱幕阳光实验学校专题：物质量的计算1.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，以下表达中正确的选项是〔〕A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A时，阳极质量减少一点为3.2g B．0.5L1mol•L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣离子数目之和为N AC．25℃时，7gC2H4和C2H6混合气体中，含有N A个C﹣H键D．标况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N Amol•L﹣1Fe2〔SO4〕3和mol•L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，参加一量铁粉充分反后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，那么参加铁粉的物质的量为( ) A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol3.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比( ) A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：34.14.2g X气体在状况下的体积是4.48L，那么X气体的摩尔质量是( ) A．71 B．142 C．71 g/mol D．142 g/mol5.O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( ) A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：36.设N A为阿伏加罗常数的数值，以下说法正确的选项是A．一条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反后容器中的分子数大于2N AB．5.6g铁粉与足量水蒸汽反生成的H2分子数目为0.1N AC．向0.1mol/L的FeBr2溶液中通适量Cl2，当c(Br-)=0.1mol/L时，消耗Cl2的分子数为0.1N AD．在反Cu2S+O2高温2Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子数目为2N A 7.用枯燥的烧瓶收集氨气做喷泉，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的32，那么所收集的气体对空气〔相对质量为29〕的相对密度约为〔〕A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.918.根据甲和乙两个对的物理量，不能求出物质的量的是9.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，其中含Cl﹣mol，K+和Na+共mol，Mg2+为0.5mol，那么SO42﹣的物质的量为〔〕A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol10.以下说法中错误的选项是〔〕A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L〔状况〕C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸〔密度为1.84 g/cm3〕与10 mL 1 mol/L硫酸的浓度是不同的11．300mL 2mol/L 硝酸与一量的铝镁铁合金反生成 3.36L NO 〔状况〕和铁盐、铝盐、镁盐，再向反后的溶液中参加 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好转化为沉淀，那么所加 NaOH 溶液的体积是〔〕A．150mL B．200mL C．450mL D．无法计算12.以下数量的物质中含原子数最多的是〔〕A．0.4 mol氧气B．状况下5.6 L二氧化碳C．4°C时 mL水D．10 g氦气13.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，那么4个容器中气体的质量由大到小的顺序是〔〕A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b14.室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为〔〕A．1000mL、212 g B．950mL、201.4 gC．500mL、286 g D．任意规格、572 g1gAO32﹣的核外电子数比质子数多3.01×1022个，那么A的相对原子质量为( )A．12 B．32 C．60 D．8016.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，那么溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为〔〕A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：217.某溶液中，假设忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为〔〕离子Na+Ba2+Cl﹣X个数3a 2a a bA．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a 18.中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为〔〕A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g 19.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气〔空气平均摩尔质量为29g/mol〕中静止不动，那么混合气体中O2的体积分数是〔〕A．75% B．25% C．50% D．无法计算20.用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是〔〕A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：121.在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反，一段时间后测得反前后各物质的质量如下：假设a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，那么该反的化学方程式中a与d的化学计量数比为A． 1：1 B． 1：2 C． 1：3 D． 2：322.中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是〔〕A．1000mL，21.2gB．950mL，20.14gC．任意规格，21.2gD．500mL，10.6g23.状况下，①6.72L NH3②04×1023个 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，以下关系正确的选项是A．体积大小：④＞③＞①＞② B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞① D．质量大小：④＞③＞②＞①24.某混合气体是由HF、〔HF〕2、〔HF〕3三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38，那么混合气体中HF的体积分数为A．大于10% B．小于10% C．于10% D．无法计算25.足量铜与一量的浓硝酸反，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L〔状况〕，这些气体与一体积O2〔状况〕混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．假设向所得硝酸铜溶液中参加4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是50mL，以下说法正确的选项是A．参加反的硝酸是0.4molB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反过程中转移的电子为0.3 molD．混合气体中含NO21.12 L26室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两分。
2023高考化学基础知识综合复习阶段检测卷二物质的量
阶段检测卷(二) 物质的量(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.金华市双龙风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )A.32 gB.33 gC.32 g·mol-1D.33 g·mol-12.在标准状况下,8.96 L的CH4具有的电子数(用N A代表阿伏加德罗常数的值)为( )A.0.4N AB.4N AC.10N AD.6.4N A3.在一定温度下有分解反应A(s)B(s)+C(g)+4D(g),若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时,所得B的质量为30 g,则A的摩尔质量为( )A.50 g·mol-1B.120 g·mol-1C.180 g·mol-1D.250 g·mol-14.在标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的顺序正确的是( )①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3A.体积:④>①>②>③B.氢原子数:①>②>③>④C.质量:③>②>①>④D.密度:②>③>④>①5.用0.1 mol·L-1的NaNO2溶液300 mL,恰好将0.02 mol的X O4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是( ) A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价6.下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中N O3-物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液7.将1.660 g草酸钾固体(K2C2O4,M=166 g·mol-1)溶于水配成溶液,用20.00 mL 0.200 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。
高三化学高考总复习培优补差训练 练习(7)物质的量的计算
质对市爱慕阳光实验学校高考总复习化学培优补差训练〔7〕物质的量的计算一、选择题1．某元素的阴离子R n-，核外共有a个电子，原子的质量数为A，那么m g该元素原子的原子核里含有中子数的物质的量是A．A－a－n B．A－a＋nC．m(A－a＋n)/A D．m(A－a－n)/A2．含有3．01×1023个O原子的H3PO4中H原子的物质的量为A 1 molB 0．5 molC 0．25 molD 0．375 mol 3．相同质量的以下气体中，所含原子数最多的是A．CH4 B．N2 C．COD．O24．相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A．2： 3 B．3： 2 C．1：2 D．2：1 5．0．5L 1mol/L FeCl3溶液与0．2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：36．a mol O2气体和a mol O3气体相比拟，以下表达一正确的选项是A．体积相同 B．质量相 C．原子数相 D．分子数相7．绿色植物是空气天然的“净化器〞，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，那么1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164kg B．2．5mol C．2500mol D．2500g/mol 8．0．5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A．3．01×1023 B．6．02×1023 C．0．5 D．19．以下有关0．1 mol·L－1 NaOH溶液的表达正确的选项是A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100ml该溶液中含有OH- 0．01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0．01 mol·L －1D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0．1 mol·L－1 NaOH溶液10．以下各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0．5mol NH3②状况下22．4L He ③4℃9mL水④0．2mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③11．以下关于物质的量的表达中，错误的选项是A． 1mol 任何物质都含有6．02×1023个分子B． 0．012kg12C中含有约6．02×1023个碳原子C． 1mol H2O中含有2molH和1molOD． 1mol C中约含有3．612×1024个电子12．以下对0．3mol/L的K2SO4溶液的表达中，正确的选项是A． 1L溶液中含0．3N A个K+ B． 1L溶液中含0．9N A个K+C． 2L溶液中K+浓度为1．2mol/L D． 1L溶液中含0．6N A个K+二、填空题13．含0．2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__________，如改用KOH，那么所需KOH的质量为_____________。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的量的相关计算
2023年高考化学专题训练--物质的量的相关计算一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的．．．是（）A．在标准状态下，2.24L环己烷的分子数为0.1N AB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N AC．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数为N AD．0.2mol乙炔分子中含有的共用电子对数为N A2．下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．质量为32g B．含氧原子数为N AC．含氧分子数为N A D．在标准状况下，体积约为22.4L3．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体相关量的比较错误的是()。
A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNaCl晶体中约含N A个氯化钠分子B．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N AC．1mol[Al(OH)4] —中含有的共用电子对数为4N AD．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．3g甲醛所含碳原子数为0.2N AB．1mol CH3OH分子含有的电子总数为18N AC．44gC3H8中含有共价键的数目为11N AD．17g羟基中含有的电子数为10N A6．等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．N2B．HCl C．O2D．NH37．将4.6g钠与95.6g水混合反应得到溶液①，向①中加入50mL硫酸溶液得到中性溶液②，下列说法错误的是（）A．①中NaOH的质量分数为8%B．c(H2SO4)=2mol·L-1C．②中n(Na2SO4)=0.1mol D．钠与水反应时生成了2.24L气体8．高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色粉末，极易溶于水，在强碱性溶液中相当稳定，中性条件下与水反应[4FeO42−+10H2O=4Fe(OH)3+8OH−+3O2↑]。
2025届高考化学复习：历年优质真题、模拟题专项(物质的量浓度溶液的配制与计算)阶梯练习(附答案)
2025届高考化学复习：历年优质真题、模拟题专项（物质的量浓度溶液的配制与计算）阶梯练习一、选择题1．[2024ꞏ福建师大附中期中]下列说法正确的是（ ）A．现需配制480 mL 0.1 molꞏL－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B．100 g物质的量浓度为18.4 molꞏL－1的硫酸溶液，用水稀释到物质的量浓度为9.2 molꞏL－1，需要水100 gC．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，可配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯2．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molꞏL－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有（ ）A．1处 B．2处C．3处 D．4处3．[2024ꞏ甘肃兰州一中月考]下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是（ ）A．该注射液的质量为2.25 gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度为1 gꞏmL－1D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15 molꞏL－14．[2023ꞏ全国甲卷]实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 molꞏL－1的NaCl溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有（ ）①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧5．浓度为2 molꞏL－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 molꞏL－1，以下列出的方法中可行的是（ ）A．通入标准状况下的HCl气体44.8 LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC．蒸发掉0.5V L水D．加入10 molꞏL－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L6．有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。
备战2024年高考化学考点微专题04-以物质的量为中心的计算
固体质量 24 g
差量Δm＝24 g
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量Δn＝1 mol
气体体积
1
2
差量ΔV＝1
(2)解题步骤
4．平均值法 （1）依据 若 XA＞XB，则 XA＞ X ＞XB， X 代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均 消耗量等。 （2）应用 已知 X 可以确定 XA、XB 的范围；若已知 XA、XB 可以确定 X 的范围。 解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它 是极值法的延伸。
B．Al3+在溶液中会发生水解生成 Al(OH)3，因此 2.0L 1.0 mol/L 的 AlCl3 溶液中 Al3+数目小于 2.0NA，故 B 错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
C6H5COOH+125
点燃 O2
7CO2
+3H2O，1mol
苯甲酸燃烧生成
7molCO2，则
0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4molCO2，数目为 1.4NA，故 C 正确；
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成 正比
3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运
用阿伏加德罗定律的推论。当涉及 NO2 气体时，还要考虑 2NO2 N2O4 的转化。
高温
1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应 4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
高三化学专题02物质的量(含解析)
专题二物质的量1．【甘肃兰州一中2016届9月考】 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤【答案】B【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数的计算。
【名师点晴】阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2：存在与N2O4的平衡。
4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol· 的KmnO4标准溶液
滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KmnO4不
与过氧乙酸反应）。
另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2mol· 的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL。
4、（2005年全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X + 2Y = 2Q + R 中，当1.6 g X 与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成Q的质量之比为
A、46：9 B、32：9 C、23：9 D、16：9
5．（2005年广东）将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
6．(2006年江苏)配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
2004——2008物质的量计算高考试题
1．（2004上海卷）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A.胶粒直径小于1nmB.胶述正确的是
A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑+ 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
10、（2007年天津）取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
① □MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O
② H2O2＋2 ＋2H+I2＋2H2O
O
‖
③ CH3C—O—OH＋2 ＋2H+CH3COOH＋I2＋H2O
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O
已知：SO2+ 2Fe3＋+ 2H2O == SO42－+ 2Fe2＋+ 4H＋
Cr2O + 6 Fe2＋+ 14 H＋== 2 Cr3＋+ 6 Fe3＋+ 7 H2O
⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：______________________________________________________________________。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ________________________。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是
否影响测定结果 _______________（填是或否）
9、（2005年上海）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
⑶.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。
11．(2007年江苏(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
7．（08广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3
8．（16分）（2004全国）O
‖
抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置
5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
12．(2007年江苏(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺 一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器 中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内
溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1
D 胶体粒子很小，可以透过半透膜
3、（2005年广东）下列于化学有关的叙述正确的是
A.铜锌原电池中，铜为负极
B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2molNH3。
C.1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L。
D.18gH2O中含1mol氧原子