浙教版八年级下科学第一章_粒子的模型与符号_复习

A 石墨分子变成金刚石分子
B 石墨原子变成金刚石原子 C 石墨中碳原子的排列方式在高温高压 下发生了变化 D 石墨、金刚石是同一物质的不同存在 状态
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （1803年） 2.汤姆森原子模型 （1904年） 实心球模型 西瓜模型
3.卢瑟福原子模型 （1911年）
A
B
C
D
属于混合物的是————；属于单质 DF 的是————；属于化合物的是—— BCDF CB ——，属于纯净物的是————。
5、下列各物质：A澄清石灰水、B、冰水 混合物C四氧化三铁、D水银、E纯净的盐 酸、F液氧。 A、E
6、据报道，日本科学家确认世界上存在 一种与足球稀的结构非常相似的分子N60， 它在高温或机械撞击后，其中的能量会在 单质 一瞬间释放出来， N60属于——————。
化学变化中的最 小粒子。在化学反 应中不可再分。
微粒，有间隙，运动，有质量 分子分裂成原子，原子构成分子，都 可以构成物质。 分子比构成分子本身的原子大，但 不能说原子一定比分子小。
1、用“分子”、“原子”或“离 子”填写下列空格 （1）蔗糖是由_____构成 分子
（2）水银温度计中的水银是由 原子 ______直接构成的
7、在以下相应的 横线上，填入符合条件的粒子名称的 相应序号：①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥电子 ⑦离子
③④⑥⑦ （1）显电性的有_________
⑥ （2）跟其他粒子相比，质量很小的是______ ④ （3）在 同种原子中，粒子数目一定相同的是______ 1 （4）用化学方法能再分的是_______ ③ （5）原子的质量主要集中在 __________
５、下列变化中，分子本身不发生变化 的是（ D ）
A 镁带在空气中燃烧
B 木材在空气中燃烧 C 电解水产生氢气和氧气
D 从空气中分离出氧气
关于下列四种分子（注：黑圆圈代表氢分子， 有红色的小圆圈代表氧原子，紫色小圆圈代表 氮原子，蓝圆圈代表碳原子）的分析不正确的 是（ C ）
水分子
氮分子
氢分
二氧化碳分子
氧 气
氢气 化合物：由不同种元素组成的纯净物 二氧化碳
乙炔
甲烷 甲烷
一氧化碳
双氧水
水
十：物质分类
混合物
（几种物质）
物质的分类 纯净物
（一种物质）
单质 （同种元素组成的 纯净物）
化合物 （由不同种元素 组成的纯净物）
思考：能否说“同种元素组成的物质叫单质”
元素的种类：共110多种 游离态： 存在单质中
七、原子核的结构
带正电荷 质子 1.6726×10-27千克 分子 原子核 不带电 中子 原子 1.6748×10-27千克 不带电 带负电荷 电子 9.1176×10-31千克 物质
(1)原子的质量主要集中在原子核上，但原子 核很小。
(2)、在同一个原子中: 核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 ≠中子数
第一章:粒子的模型 与符号
一、模型与符号
1、模型 （1）模型的作用：
模型常常可以帮助人们认识和理解一些 不能直接观察到的或复杂的事物。
1、物体放大或缩小的复制品（地球 仪、细胞模型）
(2)模型 类型: 3、表示一个复杂的过程（水的
2、一幅图、一张表、一个计算机图 像、一条曲线
三态变化模型、化学反应模型） 4、数学公式
① （6）构成水的最小粒子是________：构成金属铜的最 ② 小粒子是______ 构成食盐晶体的最小粒子是_______ ⑦
8、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子， 它们可能是（ ） B
①一种元素的原子和另一种元素的离子 ②同种元素的原子和离子③ 两种不同元素的原子
④两种不同元素的离子
(3)质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
思考：
原子种类 氢原子
在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
核电荷数 1 质子数 1 中子数 0 核外电子数 1
氦原子
碳原子 氮原子 铝原子
2
6 7 13
2
6 7 13
2
8 7 14
2
6 7 13
硫原子
氯原子
16
17
16
17
17
16
20 17 除上面这个结论外， 26 26 30 26 铁原子 你还能归纳出其它 的结论吗？ 1.在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
A 一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成
B 由水分子和二氧化碳分子比较能说明分子可以由不同 种类的原子构成 C 氮气和氢气分别由两个氮原子和两个氢原子构成
D 由氮气分子和氢气分子的比较能说明一个分子可以由 种类相同的原子构成
人们把石墨加热到20000C，并加热到5 万至10万标准大气压下，就可以使之转 化为金刚石，这是由于（ C ）
2.原子中,中子数不一定等于质子数。 3.不是所有原子的原子核内都有中子。 4.原子的种类不同,质子数一定不同.
八、元素和同位素
1、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子总称为元素。 2、同位素原子： （1）概念：同类元素中质子数相同而中子数不 相同的原子称为同位素原子．
e 氯原子
A①③ B①④ C②③ D③④
9、关于下表所列的 四种粒子的说法中，正确的是 ( A) 粒子 质子数 中子数 电子数
A B C D 8 8 6 6 8 8 6 8 8 10 6 6
①A和B属于同种元素②B为带正电荷的离子 ③C和D互为同位素 ④A和D互为同位素
A ①③ B①④ C②③ D②④
10、原子核经高能粒子撞击后是可以发生变化的 。 1919年，卢瑟福用α粒子轰击原子核，关于这一 物质变化过程的有关描述，正确的是（ B）
离子 （3）食盐是由_______构成的 原子 （4）氧分子是由氧_____构成的
分子不同是由于构成分子的原子______或_____不同 种类 数目 A原子 B原子
原子的种类决定分子种 类 原子的数目决 定分子种类
A
B
C D 氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差 异在于它们的_______不同 分子结构
2、符号 （1）、作用： 帮助人们认识和理解一些不能直接 观察到的事物或过程。 二：符号的作用和意义 1、用符号能简单明了地表示事物 2、用符号可避免由于外形不同引起 的混乱 3、用符号可避免表达的文字语言不同 而引起的混乱
1．下列所示的代表符号的是 BCGH ， 代表模型的是______ ADEF A.地球仪； B. t； C.ρ； D. 细胞模式图； E.地图； F. S=vt； G. W.C.; H. O2
1、原子大部分空间是空心的。
2、原子的中心存在一种体积 很小的带正电的微粒。
α粒子散射实验
3、α 粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原 子核带正电荷,位于原子的中心.
六.粒子的大小与质量
1. 2. 3. 4.
分子和原子都有一定的质量和体积。 原子的体积很小，半径一般在10-10米数量级。 原子的质量也很小，一般在10-26千克数量级。 不同种类的原子质量不同，体积也不同。
3. 经分析得知,某物质中只含有一种元素,则该物质－ －－－－－－－－－－－－－( Ｄ ) A.一定是单质 B.一定是纯净物 ”“ ”
C.不可能是混合物 D. 不可能是化合物. 4．下图是表示气体分子得示意图，图中“ 分别表示两种不同质子数的原子，
（1）代表混合物的是______（2）代表单质的______。 A BC （2）代表化合物的是_____（4）代表纯净物的是_＿_。 D AD
C
D
原子的数目决定分子种类
4、1990年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得。泽 维尔开创了“飞秒”（10-15秒）化学新领域， 使运用激光技观测化学反应时分子中原子的运 动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ） Ｄ A 化学变化中反应物分子的分解 B 反应中原子的运动 C 化学反应中生成物分子的形成 D 原子核内部的结构
碳原子 金刚石和石墨都是由______构成,它们的物理性质不 原子排列方式 同,其本质差异在于它们__________不同
下图是不同物质内部的分子模型,属于单质 的是______，属于化合物的是______, A、B C、D E 属于混合物的是________。
A
B
原子的种类决定分子种类
E
A原子 B原子
三、物质的构成微粒
分子 物 质
构成
构成
原子
原子 离子
自然界中的物质大多数是由分子构成的，可 见分子的种类也有很多种，但科学家已经发现的 原子却只有几百种。这几百种原子是如何组合出 这么多种分子的呢？
五、分子与原子的比较
分 子 原 子
在化学反应中可分 相异点 裂，重新构成新的 分子。 相似点 相关 关系 注意
A 这是一个化学变化，因为有新的物质生成 B这不是化学变化，因为化学变化的最小微粒是 原子，而这个变化中原子核也发生了变化 C既是化学变化，也是物理变化 D属于物理变化
第一章:粒子的模型 与符号(2)
表示元素的符号
一.元素符号:
1.定义: 国际上统一采用的表示元素的符号; 2.表示方法: 用拉丁文名称的第一个大写字 母表示,若第一个字母相同,则 附加第二个字母用小写来区别.
2．仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确 选项是 ( A )
3．用符号能简单明了地表示事物，你知道下 列符号所代表的含义吗?
禁止吸烟
易燃物品
二、物质与微观粒子模型
1、分子是由原子构成的 2、化学变化的实质是分子分裂成原子， 原子重新组合构成新的分子 3、在化学变化中，分子可再分，而原子 不能再分，即原子是化学变化中的最 小微粒。 ４、由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质的最小微粒。