元素周期律易错题归纳
精选备战高考化学易错题专题复习元素周期律含答案
精选备战高考化学易错题专题复习元素周期律含答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述不正确的是（）A．最高正价由低到高的顺序：Z、W、X、YB．原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、YC．Z、W分别与X形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Y是F元素；X原子最外层有6个电子，X是O元素；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Z位于第三周期、ⅢA族，Z是Al元素；W的单质广泛用作半导体材料，W是Si元素。
【详解】A．主族元素最高正价等于族序数(O、F除外)，F没有正价，故A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序：Al>Si>O>F，故B正确；C．Al2O3是两性氢氧化物既能与酸又能与碱反应，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐，SiO2也能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，故C正确；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HF>H2O> SiH4，故D正确；故选A。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质是解题关键，明确氟是至今非金属性最强的元素，无正价，SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。
2．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。
其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母编号)。
高考化学复习元素周期律专项易错题
高考化学复习元素周期律专项易错题一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。
回答下列问题：(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。
元素周期律易错练习
元素周期律易错练习班级姓名1、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期2、W、X、Y、Z均为短周期元素主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y< Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中3、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y+和Z －具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y+>Z－D．原子序数：X>Y>Z4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。
而Z不能形成双原于分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点5、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强6、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b 同族。
整理高考化学热点专题物质结构元素周期律6类条误归纳
胖肥市应本阳光实验学校1、原子结构〔1〕．所有元素的原子核都由质子和中子构成。
正例：126C 、136C 、146C子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。
反例1：只有氕〔11H〕原子中没有中子，中子数为0。
〔2〕．所有原子的中子数都大于质子数。
正例1：136C 、146C 、31H 大多数原子的中子数大于质子数。
正例2：绝大多数元素的相对原子质量〔近似于质子数与中子数之和〕都大于质子数的2倍。
反例1：氕〔11H〕没有中子，中子数小于质子数。
反例2：氘〔21H〕、氦〔42He〕、硼〔105B〕、碳〔126C〕、氮〔147N〕、氧〔168O〕、氖〔2010Ne〕、镁〔2412Mg〕、硅〔2814Si〕、硫〔3216S〕、钙〔4020Ca〕中子数于质子数，中子数不大于质子数。
〔3〕．具有相同质子数的微粒一属于同一种元素。
正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+、H -、H 。
反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+。
反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH-2、OH-和F-、Cl-和HS-。
2、电子云〔4〕．氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。
含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的时机。
3、元素周期律〔5〕．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。
概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
〔6〕．难失电子的元素一得电子能力强。
反例1：稀有气体元素很少与其它元素反，即便和氟气反也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。
反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。
说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力，既可以形成单质类的原子晶体：石、硅晶体；也可以形合物类的原子晶体：二氧化硅〔水晶、石英〕、碳化硅〔砂〕。
易错点14 元素周期表和元素周期律-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点14 元素周期表和元素周期律易错题【01】元素周期表的结构①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，前者处于0族，后者处于第IIA族。
②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。
③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。
易错题【02】周期表的分区分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2易错题【03（1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。
①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：如果某元素的I n＋1≫I n，则该元素的常见化合价为＋n。
例如，钠元素的I2≫I1，故钠元素的化合价为＋1。
③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。
当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
④第二、三、四周期中，第IIA族、第V A族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。
（2）电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。
金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
易错题【04】元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律元素的性质本质判断的一般依据元素的原子失电子的能力（与失电子的数目无与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱元素金属性关），原子越容易失去电子，元素金属性越强；反之则弱水溶液中单质间的置换反应原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例外)阳离子在电解池中阴极上的放电顺序元素的非金属性元素的原子得电子的能力（与得电子的数目无关），原子越容易得到电子，元素非金属性越强；反之则弱。
高考化学复习元素周期律专项易错题附答案
高考化学复习元素周期律专项易错题附答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。
请回答下列问题：(1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________。
(2)在1个由F与Z形成的2F Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为____________个。
NH的氮原子提供的__________形成配位键。
(3)在[F(NH3)4]2+离子中，2+F的空轨道接受3(4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中 键的数目为N。
__________A(5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。
【答案】CH4 4 孤电子对甲醛sp2杂化 3 Si＜C＜N【解析】【分析】X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
根据①F位于周期表中第四周期IB 族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。
【详解】(1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4；(2)2F Z为Cu2O，根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；(3)在[Cu(NH3)4]2+离子中，2+Cu的空轨道接受3NH的氮原子提供的孤电子对形成配位键；(4)常温下C、O和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是甲醛，甲醛分子中C 原子可以形成四个化学键，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O，C剩余的两个单电子各与两个H形成两个C-H键，双键中含有一条σ键和一条π键，两条C-H单键都是σ键，所以σ键数=2+1=3，杂化轨道数=σ键数+孤对电子数(C无孤对电子，所以孤对电子数为0)，所以杂化轨道数=3，为sp2杂化，1mol HCHO分子中σ键的数目为3AN；(5)X、Y、E三种元素分别为C、N、Si，根据每周期第一种元素电离能最小，最后一种元素的电离能最大，呈逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能变小来进行判断，C、N、Si的第一电离能数值由小到大的顺序为：Si＜C＜N。
高考化学培优 易错 难题(含解析)之元素周期律附答案
高考化学培优 易错 难题(含解析)之元素周期律附答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。
回答下列问题：(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。
高考化学易错题专题训练-元素周期律练习题附答案解析
高考化学易错题专题训练-元素周期律练习题附答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。
回答下列问题：(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。
高考化学培优 易错 难题(含解析)之元素周期律
高考化学培优易错难题(含解析)之元素周期律一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。
硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。
完成下列填空：I.（1）碳原子的最外层电子排布式为___。
氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为___。
硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号）___。
A.它们的气态氢化物的稳定性B.它们在元素周期表中的位置C.它们相互之间形成的化合物中元素的化合价D.它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱Ⅱ.已知NO 2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定容积的密闭容器中进行该反应。
（2）在一定条件下，容器中压强不发生变化时，___（填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是：___。
在一定温度下，若从反应体系中分离出SO3，则在平衡移动过程中（选填编号）___。
A.K值减小B.逆反应速率先减小后增大C.K值增大D.正反应速率减小先慢后快Ⅲ.化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO2+4CO N2+4CO2+Q(Q＞0)（3）写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式___。
按该反应正向进行讨论，反应中氧化性：___＞___。
若该反应中气体的总浓度在2min内减少了0.2mol/L，则用NO2来表示反应在此2min内的平均速率为___。
（4）已知压强P2＞P1，试在图上作出该反应在P2条件下的变化曲线___。
该反应对净化空气很有作用。
请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：___。
【答案】2s22p2电子云的伸展方向 C、D 不能该反应中，气体反应物与气体生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。
所以压强不变，不可说明反应已达到平衡 B NO2 CO2 0.2mol/（L•min）若温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小【解析】【分析】【详解】(1)碳为6号元素，碳原子的最外层电子排布式为2s22p2。
2020-2021历年高考化学易错题汇编-元素周期律练习题及详细答案
2020-2021历年高考化学易错题汇编-元素周期律练习题及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。
回答下列问题：(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。
2020-2021高考化学易错题精选-元素周期律练习题含详细答案
2020-2021高考化学易错题精选-元素周期律练习题含详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。
回答下列问题： (1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色M 【解析】 【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。
高中化学易错消消练(10)元素周期律(含解析)新人教版必修
元素周期律易错点：元素周期律的理解误区[典例剖析]下列说法中正确的是B.从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小C.11 ~17号元素化合价的变化情况和3 ~9号元素化合价的变化情况完全相同D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化或B或C[错因分析元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化，A项错误；从Na到Cl，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，但对于稀有气体元素的原子半径不做研究，B项错误；F不显正价，0无最高正价，而S、Cl均可表现出最高正化合价，C项错误。
√正解D易错点津误区1 误认为酸性强弱与元素非金属性有必然联系。
酸分为含氧酸和无氧酸，如HClO4和HCl；含氧酸的中心原子化合价可能是最高价也可能是其他价态，如H2SO3和H2SO4；只有比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，才能得出元素非金属性的强弱，如果酸性强，则非金属性强；无氧酸（部分氢化物水溶液）和非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不能作为比较元素非金属性强弱的依据，这二者之间没有必然的联系。
误区2 误认为同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，适合于各周期的所有元素。
“同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小”仅适用于主族元素，不包括副族、第Ⅷ族和0族元素。
同一周期的0族元素，其原子半径比该周期的其他元素的原子半径都要大。
误区3 误认为同主族元素的最高正价相同，同周期元素从左到右最高化合价变化规律完全一致。
元素周期表中第ⅦA族的氟和第ⅥA族的氧，因非金属性强，跟其他元素化合时，只能表现出负价或较低的正价，如氟只有-1价，而没有正价，更不可能存在最高正价；氧有-2价、-1价和+2价（与氟化合时表现的价态）等，但没有+6价。
故在学习元素周期律时，要注意特殊情况，即普遍性中会有特殊性。
1.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )①HCl 比2H S 稳定 ②HClO 的氧化性比24H SO 强③4HClO 的酸性比24H SO 强④2Cl 能与2H S 反应生成S⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子⑥2Cl 与Fe 反应生成3FeCl ，S 与Fe 反应生成FeS⑦HCl 的酸性比2H S 强A.②⑤⑦B.①②⑦C.②④D.①③⑤2.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（ ）A. 52号元素位于第五周期IVA 族B. 氧的非金属性比碳强，所以2H O 的熔沸点比4CH 高C. 4HClO 是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸D. 元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII 族、0族16个纵行构成3.主族元素W 、Ⅹ、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
元素周期律和元素周期表易错知识点
精品文档. 元素周期律和元素周期表易错知识点【判断正误】1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素2、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都不稳定3、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA4、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大5、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间6．原子量是原子质量的简称7．由同种元素形成的简单离子，阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径8．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大9．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构10．核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子11．元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）12．位于同一周期的两元素的原子形成的离子所带负电荷越多，非金属性越强13．非金属最低价的阴离子，只能失电子而不能再得电子，所以同族非金属最低价阴离子越向下，还原性越强14．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以HF.HCl.HBr.HI的酸性逐渐减弱15．Ⅰ A族的氢和钾，它们可以形成离子化合物KH，其中有K+离子和H-离子。
16．所有微粒均由质子、中子、电子构成17．同种元素的不同核素化学性质基本相同，物理性质不同。
18．同一周期主族元素原子最外层电子排布都是1→8个电子19．所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数20．IA族元素都是碱金属；21．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数22．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强23．气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N（对）24．通过5R-+RO3-+6H+=3R2+3H2O，可以判断R元素位于第ⅤA族。
高三易错题物质结构 元素周期律
高三易错题物质结构元素周期律一、选择题1、R为短周期元素，一定条件下,RO3-与R-可发生反应: RO3-+5 R-+6H+===3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中,正确的是:A.R可能位于元素周期表的ⅤA族或ⅦA族B.R的气态氢化物的水溶液是强酸C. RO3-中的R只能被还原D. R2在常温常压下一定是气体2、在周期表前期20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1∶2,这些化合物有:A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种3、X和Y均为短周期元素,已知a X n-比b Y m+多两个电子层,则下列说法正确的是:只能位于第三周期C.a+n-b+m=10或不可能位于第二周期4.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+，Y n-，其核外电子层排布相同，则下列关于X、Y元素的论述错误的是A．X的原子半径大于Y的原子半径B。
X m+的半径小于Y n-的半径C．X与Y的核电荷数差是m-n D。
Y与X的族序数差是8-（m+n）5、X、Y、Z是三种主族元素，已知X m+，Y n-具有相同的电子层结构，Z m-的半径大于Y n-的半径，则X、Y、Z的原子序数从大到小的顺序是A、Z>X>YB、X>Y>ZC、X>Z>YD、Z>Y>X6．下图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。
若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是A．Y的单质可以跟Z的氢化物溶液反应，使溶液的pH值升高B．最高正价氧化物的水化物的酸性：Z>W ArrayC．原子半从大到小排列顺序：Z>Y>XD．X的单质中有一种为白色蜡状固体7．R为短周期中的某元素，其原子的具有的电子层数为最外层电子层数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：（1）R2O42-，（2）RO42-，（3）R2O32-，（4）RO32-，下列判断不正确的是:①当它形成（1）时,不可能形成（2）（3），②当它形成（2）时,不可能形成（3）（4），③当它形（1）时,不可能形成（4），④当它形成(2)时,不可能形成(1)A.、①②B、②③C、①②③D、全部8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A、ABCDEB、CDABEC、BADCED、ECDBA9．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径X＞Y＞Z B。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律易错题集锦(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律易错题集锦单选题1、下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（）A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br-答案：DA. 加入足量的新制氯水，Br-、I-都能被Cl2氧化生成溴和碘，溶于水都有颜色，所以溶液变色不能证明有Br-存在，A不正确；B. 加入酸性KMnO4溶液，能将Br-、I-氧化，溴水、碘水都有颜色，不能观察溶液颜色褪去，B不正确；C. 碘水与Br-不反应，有机层有色是因为碘溶于四氯化碳，实验现象与Br-无关，C不正确；D. 加入足量FeCl3溶液，将I-全部氧化为I2，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明生成了AgBr，从而证明含有Br-，D正确。
故选D。
2、铷(37Rb)原子和溴(35Br)原子相对大小如图所示。
若这两种元素形成化合物RbBr，则下列图示比较接近真实比例的是A．B．C．D．答案：B电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，溴化铷是离子化合物，则电子层结构相同的铷离子的离子半径小于溴离子，故选B。
3、下列表示不正确．．．的是A．乙烯的结构式：B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．2−甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：答案：BA．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；答案选B。
备战高考化学复习元素周期律专项易错题及答案解析
备战高考化学复习元素周期律专项易错题及答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。
下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。
【详解】（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。
《物质结构 元素周期律》易错题
《物质结构元素周期律》本章易错题重练1．原子结构部分(1)原子都是由质子、中子和电子组成(×)(2)在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的(√)(3)H2、D2和T2互为同位素(×)(4)13C与C60互为同素异形体(×)(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×)(6)D216O中，质量数之和为质子数之和的二倍(√)(7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×)(8)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×)(9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√)2．元素周期律和元素周期表部分(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×)(2)元素的最高化合价等于最外层电子数(×)(3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×)(4)主族序数＝最外层电子数(√)(5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×)(6)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素(×)(7)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(×)(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(×)(9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√)(10)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(×)(11)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(×)(12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(×)(13)ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×)(14)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√)(15)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×)(16)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×)(17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×)(18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16(√)(19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)(20)同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同(×)(21)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键(×)(22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×)(24)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物(×)(25)所有分子都含共价键(×)(26)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强(×)二、电子式的规范书写1．电子式的书写(1)原子：一般先单后双。
部编版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律易错题集锦
(名师选题)部编版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律易错题集锦单选题1、“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低C．Al2O3是两性氧化物，B2O3也是两性氧化物D．实验室用FeS与稀盐酸反应制H2S，也可用CuS与稀盐酸反应制H2S答案：BA. HBr具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴单质，故A错误；B. 碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；C. B2O3是酸性氧化物，故C错误；D. CuS不与盐酸反应，故D错误。
2、下列说法正确的是A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素B．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H+除外)C．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数答案：CA．稀有气体He最外层为2个电子，但属于零族，A错误；B．主族元素单原子阳离子不一定具有稀有气体的电子层结构，如ⅢA族Ga元素的阳离子Ga3+，其离子结构示意图为：，B错误；C．元素周期表有7个主族和8个副族（Ⅷ族属于副族），从第四周期开始出现副族元素，故副族元素均由长周期元素组成，C正确；D．主族元素所在周期取决于电子层数，所在族取决于最外层电子数，D错误；故答案选C。
3、关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI答案：DA．钠和钾的原子结构极为相似， NaOH、KOH都是强碱，故A正确；B．碱金属原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故B正确；C．元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，故C正确；D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故D错误；选D。
易错类型8 元素推断 元素周期律(8大易错点)备战2024年高考化学考试易错题(全国通用)(解析版)
备战2024年高考化学考试易错题（全国通用）易错类型08 元素推断元素周期律【易错点01】“四同”的判断方法【易错点02】不能准确判断10电子体和18电子体【易错点03】元素金属性和非金属性强弱的判断【易错点04】不掌握比较微粒半径大小的方法技巧【易错点05】不掌握主族元素性质的变化规律【易错点06】理不清化学键与化合物的关系【易错点07】对化学键、分子间作用力和氢键辨析不清【易错点08】不能根据所给信息准确判断元素【易错点01】“四同”的判断方法【分析】1.判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如11H、21H、31H；(2)同素异形体——单质，如O2、O3；(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
2.元素、核素、同位素的关系【特别强调】(1)并非所有的原子都含有中子，11H原子核中只有一个质子，没有中子。
(2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此核素的种类大于元素的种类。
(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。
(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
(5)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH＋4与OH－等。
(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C与16 8O；也可能具有相同的质量数，如14 6C与14 7N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与12 6C。
(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。
(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
【易错点02】不能准确判断10电子体和18电子体【分析】10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
(1)以Ne为中心记忆10电子体(2)以Ar为中心记忆18电子体此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
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元素周期律(易错题)
姓名：学号：
一、选择题
1．下列原子结构的叙述正确的是（）
A．一切原子都是由质子、中子和电子构成B．原子最外层电子数最多不超过8个C．稀有气体原子最外层都有8个电子D．原子的次外层电子数不超过8个
2．元素R的最高价含氧酸的化学式为H
n RO
2
2-
n
，则在气态氢化物中R元素的化合价绝对
值为（）A．12-3n B．3n-12 C．3n-10 D．6-3n 3．下列变化不需要破坏化学键的是（）
A．HBr溶于水B．碘的升华C．NaCl晶体溶于水D．H
2和Cl
2
反应生成HCl
4．下列说法中正确的是（）
A．分子中一定存在化学键B．化学键是乡邻的原子之间的相互作用C．共价键可能存在于离子化合物中D．离子键不能存在于共价化合物中5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）
A．HClO B．NaOH C．（NH
4）
2
S D．BaCl
2
6．元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得相对原子质量为79.9，则同位素81X 在X元素中的质量分数是（）
A．54.4% B．45.6% C．55% D．45%
7．X和Y均位于周期表中的短周期，已知
a X-n比
b
Y+m多两个电子层，下列说法正确的是
A．b<5 B．a+n-b+m=16
C．X只能位于第三周期D．Y不可能位于第二周期
8．第119号元素，有人称为“类钫”根据周期表的结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法中错误的是（）
A．单质具有较高的熔点B．“类钫”在化合物中呈+1价
C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度小于1g/cm3
9．根据元素在周期表中的位置判断，下列叙述不正确的是（）
A．金属性强弱Rb>Ca>Al B．阴离子还原性O-2>S-2>Se-2
C．氢化物的还原性PH
3>H
2
S>HCl D．酸性强弱H
2
SO
4
>H
3
PO
4
>H
2
SiO
3
10．下列微粒中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（）
A． OH-B．H
3
O+C．NO D．HF
11．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）
A． LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
12．第四周期某主族元素的原子，它的最外层电子层上有两个电子，下列关于此元素的说法正确的是（）
A.原子半径比钾的原子半径大
B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大 C.碳酸盐难溶于水
．若短周期的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两中元素的原子序数之差不可能的是（）A．1 B．3 C．5 D．6
12．下列说法中错误的是（）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从Ⅲ
B 族到Ⅱ
B
族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各中同位素的物理性质、化学性质均相同
13．下图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子数之和为A的4倍，则下列推断正确的是（）
A．A、B、C三者均为非金属
B．A、B、C三者核电荷数之和为40
C．A于B、A与C均可形成离子化合物
E．B与C只能形成一种共价化合物
二、填空题
16．已知5种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A和B 形成离子化合物A
2
B中所以离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子的分子
（1）写出D元素单质的结构式：。
（2）写出下列物质的电子式：A与B形成的化合物A、B、E形成的化合物D与E形成的化合物；D、C、E形成的离子化合物。
（3）A、B两元素组成的化合物A
2B
2
属于化合物，存在的化学键
为。
17．A、B两中离子具有相同的电子结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应
中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。
则：
（1）A离子的结构示意图为，B原子的结构示意图为。
（2）A元素位于周期族。
新发现A的一种含氧酸的化学为HAO，其中A 的化合价为。
（3）A单质与水反应化学方程式为。
（4）B单质与水反应的离子反应方程式为。
18．现在A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构和氖原子的电子层结构相同，A 没有正价态的化合物，B的氢化物分子式为H
2
B，0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L标
准状况的H
2
；D的原子核中没有中子。
（1）根据以上条件写出A、B、C、D的元素名称用电子式表示C 与B、B与D形成化合物的过程，指出其化合物的类型。
（2）写出（2）中的化合物相互反应的离子方程式。
19．X n离子有m个电子，其电子层结构与Ar相同，则其原子序数为
或。
20．写出下列物质的电子式，在括号内指出其中化学键的类型：
（1）4核10电子的共价分子，（）；
（2）5核10电子的阳离子，（）。
三、计算题
22．第Ⅳ
A 族元素R，在他的化合物R(OH)
n
中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物
R(OH)
m
中，其质量分数为0．636。
（1）试求n和m的值：n= ，m= 。
（2）试求R的相对原子质量a。
23．A、B两金属元素混合物6.3g，其中A、B两元素原子个数之比为3:2，最高价之比为2:3，用足量的盐酸处理6.3g混合物，使之全部溶解，收集到标准状况下的氢气6.72L，又知B的相对质量是A的相对质量的1.125倍，通过计算求A、B两元素的相对原子质量。