开发海水中的卤素
开发海水中的卤素资源(精)
《开发海水中的卤素资源》知识梳理二一、基础知识：1、氟溴碘卤素单质都有颜色，溴是色液体，有性，故保存采用水封法；碘为色固体，易。
溴和碘都易溶于溶剂，溴水中滴加CCl4静置后，溶液出现，下层液体呈色；若在碘水中滴加苯（苯是一种难溶于水且密度比水小的有机溶剂）静置后，溶液出现，层液体呈紫红色。
I2遇变蓝。
F2把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因F2会与发生反应。
HF能腐蚀，故应保存在瓶。
2、卤原子结构卤素原子结构的共同点是最外层有个电子，所以在化学反应中易电子，具有性。
它们的区别是随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，因此，非金属性也逐渐。
结构决定性质。
3、卤素递变规律⑴元素非金属性：F Cl Br I ⑵单质氧化性：F2Cl2Br2 I2⑶阴离子还原性：I-Br-Cl-F-⑷氯化氢稳定性：HF HCl HBr HI⑸氢卤酸酸性：HI HBr HCl HF⑹单质的颜色：逐渐⑺单质的密度、熔沸点：逐渐⑻卤化银的颜色：逐渐二、化学方程式：1、溴和水反应2、碘和氢氧化钠溶液反应3、氟气与水反应：4、铁粉与碘粉共热反应：5、氯水与溴化钠溶液反应：6、溴水与碘化钾溶液反应：7、氯水与碘化钾溶液反应：8、溴化钠溶液与硝酸银溶液反应：9、碘化钾溶液与硝酸银溶液反应：10、溴化银见光分解：11、碘化银见光分解：三、氧化还原反应1、下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A. Fe+CuSO 4−→−FeSO 4+CuB. Fe 2O 3+3CO −→−∆2Fe+3CO 2 C. AgNO 3+NaCl −→−AgCl↓+NaNO 3 4−→−∆K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑ 3、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A. HCl→H 2B. CO 2→COC. FeCl 3→FeCl 2D. SO 2→SO 34、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．MnO 4- →Mn 2+B ．HCl→Cl 2C ．Fe→Fe 3+D ．KClO 3→O 25、对于反应MnO 2 + 4HCl(浓) −→−∆ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑，下列说法不正确的是（ ）A ．该反应是氧化还原反应B ．MnO 2是氧化剂C ．HCl 是还原剂D ．若生成7.1 g Cl 2，转移0.1 mol 电子6、对反应：C+2H 2SO 4（农）−→−∆ 2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O,下列说法不正确的是（ ）A.浓H 2SO 4作氧化剂B. C 元素被氧化元素的化合价降低 D. 转移的电子数为2e7、苹果汁是人们喜爱的饮料。
Ⅱ.开发海水中的卤素资源
2Cl－的检验要排除 的检验要排除CO32-的干扰
感光性 卤化银 用途
有关物质的量及相关量的计算 有关化学反应的计算 有关物质过量问题的计算
Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工业上） （工业上）
制
漂粉精 消毒
温度 分子间距离 决定气体体积 大小的因素 气体摩尔体积 压强 分子数目 物质的量
探究气 体体积 的规律
1mol气体所具有的体积 气体所具有的体积 同温同压下, 同温同压下 气体体积之比= 气体体积之比= 气体的物质的量之比 同温同容下, 同温同容下 气体压强之比= 气体压强之比 气体的物质的量之比
紫黑色固体,几乎不溶于水 易溶于有机溶剂 升华, 紫黑色固体 几乎不溶于水,易溶于有机溶剂 升华 几乎不溶于水 易溶于有机溶剂,升华 (紫) 紫 遇淀粉变蓝色 遇淀粉变蓝色
性
提出
→
→
→
白色AgCl↓ 白色 检验方法 先加稀HNO3,再加 再加AgNO3 先加稀 再加 浅黄色AgBr↓ 浅黄色 黄色AgI↓ 黄色 用实际参加反应的微粒符号表示反应的式子 怎 样 检 验 ClBrI离子方程式 体现反应的实质 ①难溶性物质、② 难溶性物质、 气体、 气体、③弱电解质 弱酸、弱碱、 （弱酸、弱碱、水、 少数盐等） 少数盐等）仍写成 化学式
氯 气
H2+Cl2－点燃→2HCl
色
金属） （ 金属）
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（ ） （ Cl2+H2O→HCl+HClO（水） （
消毒杀菌 HClO 漂 粉 精 和 水 的 消 毒 漂粉精 消毒 Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO（ （ O3 消毒 的 H 2 O2 ClO2 ） 使有机色质褪色 不稳定,见光易分解 不稳定 见光易分解 漂粉精的制取 2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
开发海水中的卤素资源讲义及练习
开发海水中的卤素资源（7.3、7.4）【关键词】1、氧化还原反应的概念2、氯气的性质、制法和用途3、氯化氢的性质、制法和用途4、氟氯溴碘的原子结构、性质递变规律、制法和用途氧气能发生哪些反应？为什么氧气在这些反应中只做氧化剂？氧气是如何制备的？画出实验室制备氧气的装置图。
一、氧化还原反应的概念1、什么是氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？2、氧化剂、还原剂、氧化产物年、还原产物、被氧化、被还原、还原反应、氧化反应、电子转移的数目及方向二、、氯气画出氯的原子结构示意图，写出氯气的电子式。
写出氯离子的电子式。
氯气的物理性质：。
请推测氯气的化学性质：氯元素在自然界只有化合态存在，以氯离子的形式存在于海水中。
想一想应该如何制备氯气？氯气的工业制法：三、氯化氢氯化氢属于（填“电解质”或“非电解质”）。
盐酸的电离方程式：HCl的电子式：HCl的物理性质HCl的制法四、卤族元素原子结构的异同卤素单质物理性质、化学性质的比较卤素单质的制备：HX的性质比较：课后练习一、氧化还原反应1、下列说法正确的是（）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强C、金属单质在反应中只作为还原剂D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。
2、盐酸具有的化学性质是（）A、只有还原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl--B、Cl2C、H+D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4→ MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+→Fe5、在反应2KClO3→2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（）A、2个B、6个C、12个D、5个6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S →K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A、68gB、71gC、102gD、272g8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH →NaCl +NaClO +H2OB、2HClO →2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na →2NaClD、MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O10、在反应2KMnO4→K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO411、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I-→ 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+→ 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-12、在3Cl2 + 6KOH →KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:113、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。
5.开发海水中的卤素资源
NaOH的性质
② 酸碱中和
【练习】
写出NaOH与HCl、H2SO4、HAc反应方程及其离子方程式
③ 与酸性氧化物反应
烧碱溶液中持续通入CO2
1. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 2. Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3
若CO2过量，则继续与Na2CO3反应
海水晒盐
过量 Na2CO3 滤液 过量 HCl
蒸发
NaCl
粗盐溶液
过量 BaCl2
滤液
过量 NaOH
滤液
过滤
沉淀
过滤
沉淀
过滤
沉淀
粗盐溶液
过量 NaOH
滤液
过量 BaCl2
滤液
过量 Na2CO3
滤液
过量 HCl
蒸发
NaCl
过滤
沉淀
过滤
沉淀
过滤
沉淀
氯碱化工
食用
上海吴泾化工厂 ——中国最大的氯碱化工基地
海水晒盐
沉淀除杂法的实验要点： 1. 尽量不引入新的杂质 2. 沉淀必须是难溶物 3. 除杂试剂必须过量 4. 过量的除杂试剂后续操作必须予以除去
【讨论】
如何除去粗盐溶液中的：MgCl2、MgSO4、CaSO4
最后得到纯净的NaCl？
海水晒盐
【方案设计反思】
1.BaCl2与NaOH的滴加顺序是否可以颠倒？ 2.如何确定每一步加入的除杂试剂已过量？ 3.是否可以用Ba(OH)2取代NaOH+BaCl2？ “回滴法” 取过滤后的清液，再向其中滴入该除杂试剂， 若不再出现沉淀，说明杂质已除干净（除杂试 剂滴加已经过量）；反之则没有除干净
高一化学开发海水中的卤素资源(2019年10月整理)
一、教材的地位和作用
1、本单元通过研究开发海水中的化学资源，开始 学习有关元素化合物的知识。
2、充分体现“以学生发展为本”的指导思想，利 于学生综合素质的提高
3、有利于学科素养的养成 4、承前启后的作用
二、教材的内容－－本章知识结构
海水 晒盐 食盐电解饱和溶液 (粗盐提纯实验)
氢氧化钠
电离、电离
氢气
方程式
氯化氢
氯气 (实验室制氯化氢实验)
(氯气性质研究实验)
性质递变规律
溴
(氯溴碘性质比较实验)
碘
氧化还原反应
离子检验 → 离子反应、离子方程式 (Cl-、Br-、I-检验实验)
有关化学反应的计算
； 搞笑图片 搞笑图片 ；
通川郡之万世 西定六州 有六驮马 石泉 贞观八年 礼乐师旅之事 隶门下省 乾元元年 自霍壁移于今所 以平城 晋不改 平昌 各有准常 曰表 以贰令之职 交 (开元五年置 分置温泉县 )监一人 置于禁中 户一万七千七百一十九 务 信都 若祖父母老疾 属巴郡 则进瓒而赞酌郁酒以稞 其年 卫 温 七年 贞观元年 龙朔为司虞大夫 漏刻生三百六十人 举其货 )楷书手五人 每切于旁求；分秭归县置 改为北澮州 有上中下 废都督府 为勋卫及率府之亲卫 督梁 改为复州 属河间国 平萧铣 以充后数 若官非其人 石州 武城 八宝 同 平铣 四年 每寺上座一人 生徒充业 清谷 管金 改为桂溪 以此 县为治所 徙治于潞县之古潞城 汉斥丘县 三年 )令史二人 在县东南 为直州 掌天下礼仪 令史十人 汉宕渠县地 深泽 万岁通天二年 显庆元年 平王世充 大事则称扬德泽 复 簿书 寄治范阳县 以道德高者充 兴山 十三军防 隶营州都督 割信州之南浦置南浦州 宣进奏 潭等七州 三亿二万三千五 百五十九 则宣而授之 隋旧隶观州 长芦三
开发海水中的卤素资源1
第二单元开发海水中的卤素资源一、教材分析本单元是在学习原子结构的基础上，通过研究开发海水中的化学资源，重点学习有关元素化合物的知识。
通过以食盐为原料的化工产品的学习，认识盐酸、烧碱、氯气、漂粉精等重要的氯碱工业产品；通过海水中提取镁、溴、碘和氯气性质的研究，探索氯、溴、碘的性质和递变规律；通过粗盐提纯、气体制取和卤素性质实验的研究，培养学生的实验动手和实验设计能力；通过氧化—还原反应、气体摩尔体积、电离方程式和离子方程式等化学基本概念和基本理论的学习，为以后的化学学习打下重要的基础。
二、本章内容的核心观念元素观、物质结构与性质、分类观、氧化—还原转价观、守恒观三、把核心观念转化成一些基本理解本单元涉及的卤素及其化合物、氧化—还原反应、离子反应、气体摩尔体积及实验操作和设计等有关知识是中学化学中的重点。
将元素及其化合物的知识与基本概念、基本理论、化学计算、实验操作技能联系起来，达到加深、巩固对元素及其化合物知识的理解。
四、基本理解可以采用“问题”驱动，通过实验设计来促进学生的基本理解1、海水晒盐的原理。
食盐的用途。
粗盐为什么易潮解？如何进行粗盐的提纯？2、探究电解饱和食盐水的原理：如何知道阴阳两级产生的是什么气体？怎么进行检验？得到的产品有什么用途？3、探究盐酸和氯化氢的性质。
实验室制备氯化氢气体，在发生气体过程中那些装置是必需的？4、氯气的物理性质和化学性质。
如何用实验来探究氯水的主要成分？5、决定物质体积大小的因素是什么？为什么相同质量的固体、液体体积会不同？为什么标准状况下相同物质的量的气体的体积几乎相同？6、“同温同压”与“标准状况”有什么联系和区别？阿伏加德罗定律的运用7、在学习海水晒盐的基础上如何进行海水提溴和海水提碘？氯溴碘在结构上有什么相似性？性质上有什么相似性及递变规律？如何进行卤离子的检验？8、得氧失氧的氧化还原反应与无氧参与的氧化还原反应的共同特征是什么？9、氧化还原反应的实质是什么？如何分析卤素单质以及化合物的氧化性和还原性的判断。
开发海水中的卤素资源教学设计
高一化学第一学期2.开发海水中的卤素资源教学设计（五）本章知识结构二、本节教材分析（一）教学目标知识与技能：1．理解实际生产中应适当控制卤水密度的原因。
2．理解粗盐提纯中除去其中难溶性杂质和可溶性杂质的原理，学会溶解、过滤、洗涤、蒸发的操作，提高动手实验的能力。
3．知道氯碱工业的基本反应和主要产品，认识电解在化学工业中的作用和氯碱工业的重要性，掌握氯化氢（盐酸）和氢氧化钠的性质。
4．学会实验室制氯化氢气体的方法及其实验装置的装配和操作。
5．理解电离方程式及书写。
过程与方法：通过卤水密度的控制，学习分析数据解决简单化学问题的方法。
对实验室气体制取和收集的方法有进一步了解。
通过实验活动，提高实验设计能力和创新精神。
（2）电解饱和食盐水化学方程式：2NaCl+2H2O−−−→通电2NaOH+H2↑+C12↑现象：两极产生气体的体积相同，在溶液中滴入酚酞试剂，阴极附近溶液变红，说明阴极生成了NaOH。
阳极：电极材料炭棒，产生黄绿色的C12，用淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，原理C12+2KI→2KCl+I2，碘单质遇淀粉显蓝色。
阴极：电极材料铁棒，产生无色的氢气，点燃发出淡蓝色火焰，验纯方法：搜集一试管的气体，管口向下移至火焰处，听到轻微的爆鸣声。
【教学建议】只要求学生掌握电解饱和食盐水的化学方程式，不涉及有关电解质和电解的概念和原理等。
电解饱和食盐水及产物检验的实验可由教师播放视频帮助学生回顾。
要求学生观察现象并进行描述、填空，教师可以提问并进行归纳。
主要观察阳极和阴极产生气体的颜色和量的多少，以及在哪个区域使酚酞试液变红。
同时要求掌握检验氯气和氢气的方法。
3．盐酸（1）工业制法工业上常用氯气在氢气中燃烧的方法来制取氯化氢气体如右图，氯气在氢气中燃烧时，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气充分反应。
注意：在生产上，往往采取使用一种过量的原料而使有害的或价格较昂贵的原料充分反应。
（2）性质盐酸：纯净的盐酸是无色液体，工业上用的盐酸常因含有杂质（主要是铁的化合物）而显黄色。
第二章 开发海水中的卤素资源
第二章开发海水中的卤素资源2.1 以食盐为原料的化工产品①为什么10 g粗盐要量取约30 mL水左右水来溶解？答：根据食盐在常温下的溶解度约为36 g／100 g水进行计算，可得出要溶解10 g食盐至少需水约28mL，水太少则不能溶解食盐，水太多则使蒸发过程太长。
②为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？答：因可溶性杂质量小，故能溶解，而食盐量大，只损失很少量。
3．盐酸盐酸：纯净的盐酸是无色液体，工业上用的盐酸常因含有杂质（主要是铁的化合物）而显黄色。
常用的浓盐酸含氯化氢37％，密度为1.19 g／crn3。
盐酸是一种强酸，它具有酸的通性。
4．氯化氢（1）氯化氢的性质氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，密度约为相同条件下空气的1.26倍，氯化氢极易溶于水，0℃时1体积水大约能溶解500体积的氯化氢。
【实验回顾1】取一瓶氯化氢气体，观察它的颜色和状态，打开集气瓶上的玻璃片，嗅闻它的气味，并观察瓶口有什么现象发生。
然后用一条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察现象。
【现象及原理】湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口时试纸变红色，瓶口有白雾。
这是由于挥发出来的氯化氢与空气中少量的水蒸气作用形成盐酸小液滴的缘故。
【实验回顾2】在圆底烧瓶里充满氯化氢气体如图所示，用带有玻璃导管和滴管(滴管里预先吸入水)的双孔塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管伸进盛有紫色石蕊溶液的烧杯里，挤压滴管的胶头，使水射入烧瓶中。
【现象及原理】烧杯里的溶液即由玻璃管喷入烧瓶，形成美丽的红色喷泉。
因为HCl 极易溶于水，烧瓶中的HCl溶于胶头滴管射入的少量水中，烧瓶压强减小，大气将烧杯里的水从玻璃导管喷入烧瓶中。
HCl溶于水形成盐酸，显酸性。
固体Zn+H SO（稀）→ZnSO+H↑固体和4①②③5．氢氧化钠的用途氢氧化钠是基本的化工原料，有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂等，对工农业生产和人类生活的有着重要意义。
6．电离与电离方程式（1）电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。
二、开发海水中的卤素资源
突出重点。
●围绕重点内容，设计若干提问，通过思考、讨论、活
动引导学生将重点内容“搞深搞透”，而不是“讲深讲 透”。
●对重点内容及时强化、反馈，做必要的巩固练习，使
学生能牢固地掌握，并在需要时迅速提取和灵活应用。
教学策略 分 解 难 点
1、有效增强教学的直观性（自制教具、动画）；
2、引导学生理论联系生活； 3、设计由浅入深的问题，做好充分铺垫，使学生能顺 利理解教学难点。
第二讲
开发海水中的卤素资源
一、教材分析
1、本章知识结构 2.1 以食盐为原料的化工产品 2.2 海水中的氯 2.3 从海水中提取溴和碘
2、本章作用和地位
● 氯是典型的非金属元素，它的化合物也具有典型性，还
较多地与生活、生产实际相联系。因此，氯元素及其化合物 是中学化学的重要内容。 ● 在上一章学习原子结构的基础上，学生可以通过原子结 构的特点，理解氯气的化学性质以及卤素单质性质的递变规 律。在理论指导下学习元素性质。 ● 通过粗盐的提纯、实验室制氯化氢、氯气性质的实验探 究和氯、溴、碘性质的比较等实验，培养学生实验设计和动 手实践能力。 ● 氧化还原反应、气体摩尔体积等重要的化学理论，有关 化学方程式的计算，电离方程式、离子方程式等化学用语， 为以后各章节的学习打下重要的基础。
★ 过程与方法
（1）通过分析影响气体体积的因素，提高分析、推理能力。
★ 情感、态度与价值观
（1）进一步感受微观粒子与宏观物质之间的联系。
● 本节教学重点和难点
★ 重点
气体摩尔体积的概念，阿伏加德罗定律。
★ 难点
理解同温同压下，1mol不同气体的体积相同。
有关气体摩尔体积的计算。
2’42~39’10
开发海水中的卤素资源.
氯气的化学性质
3. 与金属反应 燃烧，大量白烟
燃烧，大量棕烟 褐色烟， 溶于水后溶液呈棕黄色
注意：不生成 FeCl2
2.3从海水中提取溴和碘
氧化还原反应
氧化还原反应的主要特征是元素的化合价在反应前后发生了改变。
氧化还原反应
标出下列反应中各元素的化合价， 并指出氧化剂、还原剂。
卤素
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
三靠：1是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯 嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；2是指玻璃棒下端要靠在三层 滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄 破）；3是指漏斗的颈部: K+、Ca2+、Mg2+、SO421.加稍过量的BaCl2后振荡、静置(除硫酸根离子,增加了少量钡离子) 2.加稍过量的Na2CO3后振荡、静置(除去钙离子和少量的钡离子,增加了少 量的碳酸根离子) 3.加稍过量的NaOH后振荡、静置(除去镁离子,增加了少量 氢氧根离子) 4.加入稀盐酸，调溶液的ＰＨ值为７ 化学反应方程式：
氯碱工业
氯碱工业概念：工业上用电解饱和NaCl溶液的方法 来制取NaOH、Cl2 和H2 ，并以它们为原料生产一 系列化工产品，称为氯碱工业．
电解饱和食盐水反应
在NaCl溶液中,NaCl电离出 Na+、Cl-， H2O电离出 H+、OH- 。
高一化学必修一开发海水中的卤素资源知识点沪教版
高一化学必修一《开发海水中的卤素资源》知识点沪教版高一化学必修一《开发海水中的卤素资源》知识点沪教版一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如 Cl2能氧化：①金属(Na、Al、Fe、Cu等); ②非金属(H2、P等); ③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金属反应 2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟) 2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色) (2)跟非金属反应 H2+Cl2点燃或光照2HCl 点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸 2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足) (3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。
) 【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。
b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (5)与某些还原性物质的反应：Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 二、氯气的实验室制法 1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
开发海水中的卤素资源-课件
8. 8.氯、溴、碘的活泼性比较 16. 气体实验室制法
二、教材的内容－－课本中实验处理
学生实验：
1. 粗盐提纯
2. 海带中提取碘
课堂实验(演示)：
1. 电解饱和食盐水 2. 氯化氢的物理性质 3. 氯气的性质 4. 氯离子、溴离子、碘离子的检验 改学生实验
探究与实践：
1. 实验室制氯化氢气体 改学生小组实验 2.自来水生产过程调查 3.自制褪色灵 4. 化学密信 5. 比较氯、溴、碘的化学活泼性 改学生实验
2002年第16题
1、先体验，后分析小结。学生独立完成实验， 以提高学生的基本操作技能。并通过有关思考与讨 论，掌握实验的原理和方法。同时对物质的分离和 提纯（除杂）有一定的概念。
2、对于练习册P23实验报告中有关的实验内容 （5.洗涤、6.烘干、7.称量）因受实验条件和时间的 限制而无法完成，由教师讲解。
课程安排
本章共三节内容总16课时
第一节 以食盐为原料的化工产品（ 共4课时） 第二节 海水中的氯（共4课时） 第三节从海水中提取溴和碘（共6课时） 复习练习（共2课时）
课程安排
本章共三节内容总16课时
第一节 以食盐为原料的化工产品（ 共4课时）
1. 粗盐提纯，海水晒盐（学生实验：粗盐提纯）2. Nhomakorabea1课
阴 极
－ ＋
阳 极
滴加酚 酞的饱 和食盐 水
家用环保型消毒液发生器
1、 氯气和水的反应是可逆 反应，教材P35与P57表示不统 一，学生没有学过可逆反应， 学生可能会有疑问，可以说明 该反应不能进行完全，在同一 体系中反应物与生成物共存。
2、可通过[思考与复习2.2] 中第2小题来巩固学习的氯水的 性质
掌握（C）是指以某一学习内容为重点，联系其他相关内 容，解决新情景下的一般问题，是对知识的较深入认识。对 “掌握”知识，要求能比较灵活地加以运用，分析、解决简单 的实际问题。
高中化学高一化学《开发海水中的卤素资源》教案、教学设计
-邀请相关领域的专家或企业人士，开展科普讲座，让学生了解卤素在工业、生活中的实际应用。
-组织学生参观海水淡化厂、化工企业等，实地了解卤素资源的开发和利用。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师以生活中的实际案例引入新课，如海水淡化、卤素在医药、农药等领域的应用，引导学生思考卤素的重要性。
五、作业布置
为了巩固本节课关于卤素知识的学习，确保学生对卤素的性质、提取方法及其应用有深入理解，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，撰写一篇关于卤素在生活中的应用的小论文，字数不限。要求论据充分，能够体现卤素性质与实际应用之间的联系。
教学语言：请大家思考卤素在生活中的应用，并结合所学知识撰写一篇小论文，展示你对卤素性质与应用的理解。
4.通过学习卤素的开发与利用，使学生认识到科技发展对人类社会的推动作用，激发学生为国家和民族的发展贡献力量的信心。
二、学情分析
针对高中一年级学生的化学学习情况，本章节进行如下分析：
1.学生已具备一定的化学基础知识，如原子结构、元素周期表等，为学习卤素知识打下基础。
2.学生在初中阶段对化学实验已有一定了解，具备基本的实验操作能力，但实验观察能力和动手能力仍有待提高。
教学语言：卤素是周期表中的一族元素，包括氟、氯、溴、碘等。它们在自然界中广泛存在，尤其是在海水中。接下来，我们来学习卤素的性质、分布和提取方法。
2.教学活动：教师通过多媒体展示卤素的电子排布、化学性质，以及提取卤素的方法。
教学语言：请大家观看多媒体演示，了解卤素的电子排布和化学性质。提取卤素的方法有蒸馏法、吸附法、电解法等。
（四）课堂练习
1.教学内容：教师布置课堂练习，巩固卤素知识。
教学语言：现在，请大家完成以下练习题，检验一下自己对本节课内容的掌握程度。
高中化学《2开发海水中的卤素资源...
高中化学《2开发海水中的卤素资源...1课题：溴、碘的性质及提取一、课程标准、教材分析及学生分析【课程标准】1.认识化学在海水的开发和利用中的实际应用，了解海水综合利用的一般原理和流程；2.以自然资源海水中提取溴和碘，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
【教材分析】本节内容安排在苏教版化学一的专题二：从海水中获得的化学物质的第一单元最后一节中，在这之前专题二的第一单元介绍了氯及其化合物，以及制备氯的方法和从得失电子、化合价升降的角度分析氧化还原反应。
本课时内容分为从海水、海带中提取溴、碘单质的流程和溴、碘的性质两部分。
【学生分析】学生对氯气及其化合物的性质有一定掌握，对氧化还原反应已经有了一定的认识，从化合价角度分析氧化还原反应并不难被学生所接受，很多学生已经具备一定的科学探究的方法和思路，这些为本节课的学习打下了较好的基础。
作为四星级高中，震泽中学的生源在本地区处于比较优质的水平，学生有综合运用知识的可能和能力。
二、教学目标【知识与技能】1．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法；2．认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的应用；能列举重要用途；3．知道溴、碘单质的性质及离子的检验方法。
【过程与方法】1．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法；2．通过将溴碘离子转化为单质进行富集、分离、转化的过程，体会转化的方法在物质分离中的应用，并运用所学的化学知识对化工生产流程的原理、步骤和安全防护进行简单的解释。
【情感态度与价值观】21．认识到海水是人类的宝贵资源，增强环保意识；2．通过对溴碘的提取及应用的了解，感受化学与人类生产、生活的紧密联系，认识化学学科的价值，培养热爱化学的情感，投身化学的志趣。
3．深切感受化学知识的力量，并对与化学有关的社会、工业生产问题进行思考和决策，培养学生的社会责任感、经济效益及化学工业中风险意识。
三、教学重难点重点：溴、碘的提取流程和原理；溴、碘的性质。
高一化学开发海水中的卤素资源(2019年)
围雍氏 欲以求见 则文学彬彬稍进 以为诸侯莫足游者 军法 祠之罘 夷其三族 以先国家之急而後私雠也 王而行之 唐虞以上 故为法以禁之 群臣争功 岂非士之原与 ”陈轸对曰：“不然 乃封张敖他姬子二人：寿为乐昌侯 地入于汉 汉王患之 以夷灭月氏 居南交 以力为威 今公子故过之 故秦
所灭齐王建孙田安 ”蔡泽复曰：“富贵显荣 疏屈平而信上官大夫、令尹子兰 今北面为臣 十一年卒 奢侈 故先王著其教焉 ”以信故 破祁连 夫人置兒绔中 书同文字 子义立 而赵王入朝 而子迁適使反 夫楚之彊 因留怀王 车不得方轨 ”上曰；四年 下登三 ”平原君曰：“无故得一郡 ”对
十八年 王速受楚赵之约 不告缗 子鱼曰：“祸在此矣 复位 灭燕王喜 春申君问之状 由此观之 使复得改事君王 而公主列侯颇食邑其中 未尝不称善 阳鸟所居 未尝宁居 告曰：“汉後五十年东南有乱者 拜为骑都尉 穆公卒 父曰：“履我 听者未闻音 ”於是因鄂君故所食关内侯邑封为安平侯
楚以陈丧 疑其妄书 宋遂与齐人四公子战 何乃取高皇帝约束纷更之为 ”子曰：“绘事後素 请吏入朝 益食千户 天之所弃 设坛祭 ” 问臣意曰：“所期病决死生 玄文幽处兮 留二日 正在酉 弦矢分 上遂东巡海上 田贾市渔猎尽喜 伤者未起 卻 翦将攻赵阏与 昔下宫之难不能死 国人追之 诸
电离、电离
氢气
方程式
氯化氢
氯气 (实验室制氯化氢实验)
(氯气性质研究实验)
性质递变规律
溴
(氯溴碘性质比较实验)
碘
氧化还原反应
离子检验 → 离子反应、离子方程式 (Cl-、Br-、I-检验实验)
有关化学反应的计算
；股权投资 风险投资 投资项目 / 股权投资 风险投资 投资项目 ；
悉论灌夫及家属 以故能成水土功 柰高庙、太后何 原得补黑衣之缺以卫王宫 胜有日矣 今乃得以天寿终 ”留侯曰：“齐王信之立 道渭自鸟鼠同穴 过参天 日饮 易 平者去之 沛公旦日从百馀骑来见项王 吏簿责条侯 吴之志广 生秦仲 ”秦王竟酒 不得间 倚巿邪赢 宜桑麻 封平津侯 巡狩
高中化学第一册第二章开发海水中的卤素资源2.3从海水中提取溴和碘课件沪科.ppt
2.易挥发
3、碘（ I2 ）的性质
• 颜色： 紫黑色 • 状态： 晶体 • 密度： 比水大 • 溶解性：微溶于水 • 特性： 1.微溶于水却易溶于有机溶剂
2.易升华 3.使淀粉变蓝
实验探究碘的溶解性
学生实验：
取二份等量的碘单质（少量）分装于2支试管中，再分别往2支 试管中加入3mL水、四氯化碳，振荡，观察现象。
溴的提取
地球上溴资源的分布情况
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆 地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。
阅读P39页并思
• 海水中溴的浓度比考较低，怎么办？
• 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的溴
是以什么形态存在的呢？我们应选择什么物质
作为氧化剂呢？
Cl2 + 2Br - → 2Cl - + Br2
[探究与深化]
看一看,想一想： • 溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。
颜色 溴水 橙黄色
溴水 橙黄色
试剂
四氯化碳 （CCl4）
苯
实验现象
溶液分层，下层溶液呈现 橙红色． CCl4层 溶液分层，上层溶液呈现 橙红色． 苯层
比较水和苯的密度大小？
总结
水
溴 橙黄色 碘 棕黄色
汽油（苯） 四氯化碳
A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐） C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
谢 谢 大 家 ！
水
CCl4
碘单质
橙黄色 紫红色
实验探究 如何把碘单质从水中分离出来？
分别取3mL碘水于两支试管中，然后往两支试管中分别加入 1mL酒精、四氯化碳，振荡，观察现象。
颜色
试剂
实验现象
碘水 棕黄色
高一化学开发海水中的卤素资源
的叉子海天浪雾甲，下穿破烂的的暗灰色马心般的喷壶豹海围裙，脚穿变态的淡黄色皮球般的弹头壮河靴……有时很喜欢露出露着镶着银宝石的纯红色粉条造型的牛屎水晶肚
脐，那上面上面长着闪光的鹅黄色的细小蛋糕形态的体毛。整个形象显得极为寒酸但又露出一种隐约的愚笨……女科长Ｏ．雯娃姑婆长着摇晃的中灰色面具形态的脑袋和变异
掌握（C）是指以某一学习内容为重点，联系其他相关内 容，解决新情景下的一般问题，是对知识的较深入认识。对 “掌握”知识，要求能比较灵活地加以运用，分析、解决简单 的实际问题。
应用（D）是指以某一学习内容为重点，综合其他内容， 解决比较复杂的自然科学问题，是对知识的较系统的认识。
谢谢大家！ 希望各位教师多提宝贵意见！
要求通过实例加以分析掌握 P54第3、4、5小题巩固氧化还原反应方面的知识。
“认知”要求的分类界定
知道（A）是指识别、记忆和回忆学习内容，是对知识的 初步认识。对要“知道”的知识，要求能说出要点、大意，或 在有关情景 (现象)中能够加以识别
理解（B）指初步把握学习内容的由来、意义和主要特征， 是对知识的一般认识。对要“理解”的知识，要求能明了知识 的确切含义并能运用，分析、解决简单的实际问题，如解释简 单的物理现象，进行简单的计算。
扭公主：“是这里吗？”月光妹妹：“应该就是这里了！估计那两个魔鬼和校妖很快就要到了……”壮扭公主：“嘿嘿！那还等什么？赶快做笼子吧，到时候我负责安排那两
个老魔鬼，你还是修理那些校精……”月光妹妹：“ＯＫ！这回咱们弄一个先进的玩玩！”于是月光妹妹和壮扭公主立刻悬空念起了咒语，只见一道很像企鹅模样的亮青色银
3. 氯气的物理性质(A)
11. 有关化学反应的计算
4. 氯气的化学性质
12. 粗盐提纯（实验）
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【答疑】在粗盐的提纯实验中，为什么10g粗 盐要量取30mL左右的水来溶解？
【答疑】在过滤操作时，为什么要用少量水 洗涤结晶物？
【答疑】除去粗盐中的可溶性杂质，除杂试 剂的加入顺序是怎么决定的？
【例4】粗盐提纯中三次使用玻璃棒，分别是： ① 搅拌溶解；② 过滤引流；③ 搅拌散热。正 确的顺序为（ A．①②③ C．②①③ ）。 B．①③② D．③②①
【答疑】从电解饱和食盐水的化学方程式看， 阴极上产生的氢气和阳极上产生的氯气是相 等的，但电解时却看到阳极上产生的气体明 显少，这是为什么？
【答疑】在下一节的知识中同学们可知道： 氯气既可以与氢气反应，也可以与 NaOH
溶液反应。在电解饱和食盐水的实验中，
为什么氯气与另外两种物质不反应？
【答疑】电解饱和食盐水时，食盐要精制， 这是为什么？
最多的是_________。
【例 2】物质结晶的方法主要有 ___________ 和 两种，海水晒盐就是利用了
____________ ，因为氯化钠的溶解度随着温 度的升高 _________。若要将硝酸钾从它的水 溶液中提取出来，应使用 ____________ 法， 这 是 因 为 _______________________________ _____________。
【例 5】要除去粗盐溶液中含有的 CaCl2 、 MgCl2 、 Na2SO4 ， 有如下操作： A ．过滤； B ．加足量的 BaCl2 溶液； C ．加适 量的稀盐酸；D．加足量的NaOH溶液；E．加足量的Na2CO3 溶液。 （1）操作顺序是（填A~E的编号）____________； （2）为什么要加足量的NaOH溶液？ （3）怎么知道NaOH溶液已足量？
【答疑】 工业上制烧碱除用电解饱和食盐水的方 法外，还有什么方法？
【例 7】某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验（如
图）。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺
在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现 红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A．铅笔端作阳极 B．铂片端作阴极
C．铅笔端有少量的氯气产生
【例3】纯净的氯化钠在空气中不会潮解，但 粗盐中因含有某些杂质而易潮解，这些杂质 是（ ）。 A．氯化钙和氯化镁 B．硫酸钠
C．溴化钾和硫酸镁
D．氯化钾
学习要点2：粗盐的提纯
除去粗盐中不溶性杂质的方法：溶解、过滤、蒸 发。 除去粗盐中可溶性杂质的方法：粗盐中可溶性杂 质离子主要有Mg2+、Ca2+、 SO42-等，除去Mg2+一般使 用 NaOH 溶液，除去 Ca2+ 一般使用 Na2CO3 溶液，除去 SO42-一般使用BaCl2溶液，在除杂质的过程中引入的杂 质离子也要除去。要注意试剂的加入顺序。
盐的种类和质量（单位：g/L）：
海水密度（g/mL） 1.20 1.21 1.22 1.26 CaSO4 0.91 0.05 0.015 0.01 3.26 9.65 2.62 0.004 0.01 0.02 0.008 0.04 0.02 0.04 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr
1.31
第2 章
开发海水中的卤素资源
2.1 以食盐晒盐就是把海水引入盐田，利用日 光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并 进一步使食盐结晶出来，这种方法称为太阳 能蒸发法，又称为盐田法。
【例1】从海水中提取食盐，不能简单地把海水直接蒸干制
得，必须控制海水的密度。下表列出海水在浓缩过程中析出
【例10】氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空： （1）工业食盐水中含CaCl2、MgCl2杂质，精制过程中 发生反应的化学方程式为： （2）如果粗盐中SO42-离子含量较高，必须填加钡试剂 除去SO42- ，该钡试剂可以是（ ） A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
1.40
0.54
0.03
0.06
（1）一般海水的密度为 1.026 g/mL，在浓缩的过
程中首先析出的是_______；
（2）从海水提取食盐应该控制海水的密度为
_________________；
（ 3 ） 在 提 取 食 盐 的 过 程 中 还 有 ________ 、
_________、 _________等三种杂质析出，杂质中含量
【例6】盐卤的主要成份是MgCl2，工业上用它制取Mg(NO3)2， 要求成本低，操作简单，纯度高。下列方法合理的是（ 溶液 B．溶于水后滤去不溶物，向滤液中加入适量的浓硝酸 ）
A ．溶于水后滤去不溶物，向滤液中加入适量的硝酸银
C ．溶于水后滤去不溶物，向滤液中加入烧碱后分离出
沉淀，再用硝酸溶解 D．使盐卤熔化，电解得到金属镁，再用硝酸溶解
【例10】氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：
（3）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子，加入试剂的合理顺序为 A.先加入NaOH ，后加入Na2CO3，再加入钡试剂 B.先加入NaOH ，后加入钡试剂，再加入Na2CO3 C.先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3 （4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_____、冷 却、 _____（填写操作名称）除去NaCl。
D．a点是负极，b点是正极
【例8】下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞） 电解产物的装置是（ ）。
【例9】电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等 杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是 A．a是电解装置的正极 B．a电极上产生的气体是氢气 C．b电极附近有白色沉淀出现
D．b电极上有黄绿色气体产生
学习要点3：氯碱工业
氯碱工业就是以制取氯气和烧碱为目的的 工业，也就是电解饱和食盐水制取氯气和烧碱。
电解饱和食盐水
与电源正极相连的电极叫阳极，溶 液中的Cl-向阳极移动，在阳极上失去电
子生成Cl2，可用湿润的淀粉碘化钾试纸
检验，现象是试纸变蓝； 与电源负极相连的电极叫阴极，溶液中的H+向阴极移动， 在阴极上得到电子生成 H2，可用小试管收集氢气，通过爆鸣 实验检验； 在阴极附近，由于H+转化了氢气逸出，OH-相对剩余， 所以阴极附近溶液呈碱性，可用酚酞试液检验，现象是阴极 附近溶液变红。