2010年浙江省台州中学年高一化学下学期期
2010-2023历年—浙江省台州市高一上学期期末考试化学试卷
2010-2023历年—浙江省台州市高一上学期期末考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.据报道,一科学小组由和两原子经核聚合,并放出一定数目的中子而制得质量数为275,质子数为114的某原子。
则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是A.161B.5C.166D.522.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C.稀H2SO4与铁、铝反应,浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO3.下列有关试剂的保存方法,错误的是A.碘保存在棕色细口玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.新制的氯水通常保存在棕色细口玻璃试剂瓶中D.氢氧化钠溶液用带橡胶塞的试剂瓶贮存4.化学与生活是紧密相联的,下列说法正确的是A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰B.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C.为了增强漂白粉的使用效果,在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用D.今年春天,在我国南方发生了不同程度的旱情,缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨5.下列实验操作中,能用于互不相容液体分离的是6.下列离子方程式书写正确的是A.金属钠溶于水:2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑B.氯化铝溶液与足量氨水反应:Al3++ 4OH-=AlO2-+2H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.铁与稀硫酸反应:2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑7.18.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应,不再产生气泡,则所得溶液中溶质的质量为多少A.25.8gB.11.7gC.23.4gD.无法计算8.为了除去混入CO2中的SO2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中A.饱和食盐水B.饱和纯碱溶液C.饱和小苏打溶液D.浓硫酸9.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五种无色溶液区别分开,这种试剂是A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO3)3溶液10.(15分)氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
浙江省台州市高一下学期期中化学试卷A卷
浙江省台州市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题;共36分)1. (2分) (2016高二上·巴彦期中) 下列关于NH 与CH4的相关数目比较前者大于后者的是()A . 电子数B . 化学键数C . 质子数D . 原子数2. (2分) 1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素,其中一种是 Hg,它的中子数与质子数之差是()A . 48B . 80C . 128D . 2083. (2分)下列结论错误的个数是()①微粒半径:r(K+)>r(S2﹣)②氢化物的稳定性:HCl>H2S③还原性:Cl﹣>I﹣④氧化性:Cl2>S⑤酸性:H2SO4>H3PO4⑥非金属性:O>N⑦金属性:Mg<Ca.A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个4. (2分) (2019高一上·温州期末) 下列说法正确的是()A . 原子结构模型演变历史可以表示为:B . 14C与14N互为同位素C . 迄今为止人们发现了118种元素,即有118种核素D . 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化5. (2分) (2016高三上·兰州开学考) 下列说法正确的是()A . 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表 IIA族C . 离子化合物中不可能存在共价键D . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或56. (2分) (2016高一下·衡水月考) 某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是()A . 它是副族元素B . 它是第六周期元素C . 它的原子核内有63个质子D . 它的一种同位素的核内有89个中子7. (2分)下列化学用语正确的是()A . CCl4的电子式B . 甲烷的结构式C . 乙烯的结构式CH2=CH2D . 乙烯的结构简式CH2CH28. (2分) (2018高一上·商都期中) 下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是()A . 2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2B . SO2(g) + I2+2H2O = H2SO4 + 2HIC . H2S(g)+ Br2= 2HBr + S↓D . 3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO9. (2分) (2018高一下·遂宁期末) 金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。
台州中学高一第二学期化学期中试题.doc
台州中学2007学年第二学期期中试题高一化学命题人:郭国强审题人:杨丹青(相对原子质量:Na 23 Cl 35.5 H 1 N 14)一•选择题(50分)1 .绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等; 二级能源中电能、氢能等。
下列能源属丁绿色能源的是()① 太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材 A. ①②③ B.①②⑤ C.④⑤⑥ D.③④⑤2. 科学家最近发现2种粒子:第1种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之 为“零号元素”;第2种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是:() • • • 5. 下列关丁元素周期表和元素周期律的说法错误的是 • •A. Li 、Na 、K 元素的原子核外屯子层数随着核屯荷数的增加而增多B. 因为Na 比K 容易失去电子,所以Na 比K 的还原性强C. 第•一周期元素从Li 到F,非金属性逐渐增强D. O 与S 为同主族元素,且O 比S 的非金属性强6. 已知在25°C 、1. OX 10r ,Pa 条件下,2mol 氧气燃烧工成水蒸气放出484KJ 热量,下列热化学方程式正 确的是 A 、 H 20(g)==H 2(g)+l/2 02(g) AH = +242 kj/molB 、 2H 2(g)+02(g)===2H 20(l) AH = -484kJ/molA 、“四中子”不显电性B 、“四中子”的质量数为4C 、第2种粒子是氧元素的另一种同位素3. 与3%互为同位素,下列说法正确的是 A. 32S 与3's 原子的最外层电子数均为2 C. 32S 与33s 具有不同的电了数4. 下列物质中含离子键的是D 、第2种粒子的化学式为04 () B ・3?S 与33s 具有相同的中子数 D. 32S 与33s 具有相同的质了数 () A ・ NaClB. CO? C- Cb D- CH 4C、H2 (g)+1/2 O2 (g)二二比0 (g) AH = +242kJ/mol D^ 2H2(g) +02(g) ==2H20(g) AH = +484 kj/mol7.下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是① 光-热转换 ②光-电转换 ③光-化学能转换 ④光-生物质能转换A.①②③B.①③④C.①②④D.①②③④8. 钢铁在潮湿的空气中会彼腐蚀,发主的原电池反应为:2Fe+2H 2O+O 2=2Fe 2++40H _o 以下说法正确的是 ()A.负极发牛•的反应为:Fe-2L — Fe 2+B ・止极发生的反应为:2H2O+O2 + 2r —— 40H~C. 原电池是将电能转变为化学能的装置D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀9. 化学反应A(g)+3B(g)W^C(g)+D(g),在下列四个选项屮是不同的情况下测得的不同物质的反应速 率,其屮表示该化学反应的反应速率最快的是 ( )A. u (A)=0.2mol/(L • min)B. u (B)=0.6 mol/(L • min)C. u (C)=().4O mol/(L • min)D. u (D)=0.35 mol/(L • min) 10. 在短周朋元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是13 •把°、b 、c 、d 四块金属板浸入稀硫酸屮,用导线两两相连,可以形成原电池。
浙江省台州市高一下学期期中化学试卷A卷(考试)
浙江省台州市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共32分)1. (2分)(2016·和平模拟) 化学与生活息息相关,下列说法错误的是()A . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D . 煤炭燃烧过程安装固硫装置,可有效提高煤的利用率2. (2分)下列说法正确的是()A . MgCl2的形成过程可表示为·Mg·+2 →Mg2+B . H2O分子的结构式可表示为H—O—HC . NaOH是离子化合物,所以不含共价键D . Na2S的电子式为Na3. (2分)甲:在试管中加入1 g粉末状大理石,加入4 mol/L盐酸20 mL(过量);乙:在试管中加入2 g颗粒状大理石,加入4 mol/L盐酸20 mL(过量);下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是()A .B .C .D .4. (2分) (2017高一下·洛阳期中) 据研究,若把太阳光变成激光用于分解海水制氢,反应可表示为:2H2OH2↑+O2↑.有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是可再生能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件.其中叙述正确的是()A . ①②B . ③④C . ②③④D . ①②③④5. (2分) (2019高二上·乾安月考) 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A . 达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )B . 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)6. (2分)下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧掌⑤过氧化钠⑥双氧水.A . ①②④B . ②③⑤C . ②④⑤⑥D . ③④⑥7. (2分) (2015高二上·红河开学考) 下列说法中错误的是()A . 质子数相同的原子,其核外电子排布也相同B . 质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同C . 金属性越强,其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强,其阴离子越难失去电子8. (2分) (2016高二上·琼海期中) 将等物质的量的X和Y混合气体,通入密闭容器中发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),平衡时混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于()A . 33%B . 40%C . 50%D . 67%9. (2分) (2018·文山模拟) 人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
浙江省台州市高一下学期期中化学试卷B卷
浙江省台州市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.选择题 (共18题;共36分)1. (2分)防治酸雨最根本的途径是()A . 减少矿物燃料使用量B . 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C . 减少温室气体排放量D . 植树造林2. (2分) (2016高一上·广州期末) 下列关于Na2CO3与NaHCO3固体性质比较中,正确的是()A . 常温时,等浓度的溶液的碱性:Na2CO3<NaHCO3B . 二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀C . 与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢:Na2CO3>NaHCO3D . 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应,产物CO2的质量相等3. (2分)张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于的说法中,错误的是()A . In原子核外有49个电子B . In原子核内有49个中子C . In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115D . In是In元素的一种核素4. (2分)升高温度,下列数据不一定增大的是()A . 化学反应速率B . 化学平衡常数C . 弱电解质的电离常数D . 反应的活化分子百分数5. (2分)化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是()A . 从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2B . 当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C . 钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6. (2分)下列说法正确的是()A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D﹣核外有36个电子,则元素D位于第四周期第ⅦA族C . 位于同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4D . 位于同一周期的甲乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙原子序数可能为x+197. (2分)化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是()A . 把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率B . 金属钾、钠、镁着火时,不能用泡沫灭火器灭火C . PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素D . 用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路8. (2分) (2016高一下·赣州期中) 元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6,M、N的离子具有相同的电子排布,则M,N所形成的化合物可能是()A . MgF2B . MgCl2C . CaCl2D . CaBr29. (2分) (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是()A . 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积,以加快反应速率B . 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水,溶液未变蓝,说明淀粉己经完全水解C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ,在—定条件下,它们之间能发生反应生成高分子化合物D . 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂,其原理利用蛋白质的变性10. (2分)下列有关认识正确的是A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B . 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C . 各能层含有的能级数为n-1D . 各能层含有的电子数为2n211. (2分) (2018高二上·惠州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A . 加热B . 不用稀硫酸,用98%浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片,改用铁粉12. (2分) (2016高一上·宜春期中) 已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液.下列判断不正确的是()A . 化合物KCrO2中Cr元素为+3价B . 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C . 实验②证明氧化性:Cr2O72﹣>I2D . 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性13. (2分) (2019高一下·嘉兴期末) 煤的工业加工过程中,可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇,能量变化如图所示。
浙江省台州市高一下学期期中考试化学试题
【市级联考】浙江省台州市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列是某合作学习小组对物质进行的分类,正确的是A.冰、水混合是混合物B.盐酸、食醋既是化合物又是酸C.不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金 D.纯碱和熟石灰都是碱2.下列属于强酸的是A.H3PO4B.HF C.H2SO3D.HClO43.下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的D.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同4.下列叙述正确的是A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol−1B.98 g H2SO4含有N A个H2SO4分子C.H2SO4的摩尔质量为98 gD.6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g5.23592U是重要的工业原料,铀浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U的说法正确的是()A.23592U原子核中含有2个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U为同一核素D.23592U与23892U互为同位素6.经分析,某物质由不同种原子构成,则此物质A.一定是化合物B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物也可能是混合物7.下列图示的实验基本操作正确的是A.B.C.D.8.下列说法中正确的是A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol气态物质,当体积约为22.4 L时,该气体一定处于标准状况下C.在标准状况下,2 mol酒精的体积约为44.8 LD.常温常压下,质量为32 g的O2含有的分子数为N A9.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有:A.2.4g金属镁与足量盐酸反应,转移电子的数目为0.1N A ;B.1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为N A;C.在25℃、1.01×105Pa的条件下,2.24L H2中含有的分子数小于0.1N A;D.22 g CO2与标准状况下11.2 L H2 O含有相同分子数10.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
浙江省台州市高一下学期期中化学试卷(II)卷
浙江省台州市高一下学期期中化学试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共45分)1. (2分)下列措施不符合节能减排的是()A . 大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题B . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏D . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气2. (2分)下列有关物质的表达式正确的是()A . 乙炔分子的比例模型:B . 溴乙烷的电子式:C . 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3D . 丙烯的键线式:3. (2分)澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”,它外形类似海绵,密度极小,并具有磁性.纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A . 同种物质B . 不同密度的核素C . 同位素D . 相同元素构成的不同单质4. (2分) (2018高一上·慈溪期中) 下列反应中,水作还原剂的是()A . Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . Cl2+H2O=HCl+HC1OD . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. (2分) (2019高二下·桂林期中) 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确是()A . NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)= 3v正(H2O)B . 达到化学平衡时,4v正(O2)= 5v逆(NO )C . 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D . 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态6. (2分) (2015高一上·资阳期末) 下列关于氯气及氯水的说法不正确的是()A . 氯水加入有色布条后,有色布条褪色,说明氯水中有HClO分子存在B . 制取漂白液的离子方程式是:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C . 1mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子的物质的量为3 molD . 向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象,加入氯水,溶液显血红色,说明原溶液中含有Fe2+7. (2分)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲.在500℃时,SO2和O2各10mol反应乙.在500℃时,用V2O5作催化剂,10mol SO2和5mol O2反应丙.在450℃时,8mol SO2和5mol O2反应丁.在500℃时,8mol SO2和5mol O2反应.A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、甲、丙、丁C . 乙、甲、丁、丙D . 丁、丙、乙、甲8. (2分) (2017高二下·成都期中) 下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是()A . CO2H2SB . NH3 HClC . P4 CCl4D . C2H4 CH49. (2分) (2016高二上·龙岩期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A . 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJB . 已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/molD . 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2 .则△H1>△H210. (2分)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如右图所示。
浙江省台州市高一下学期期中化学试卷
浙江省台州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题;共32分)1. (2分)关于氩的说法正确的是()A . 质子数为18B . 中子数为40C . 质量数为58D . 核外电子数为222. (2分) (2020高二下·辽源月考) 已知为第Ⅱ 族元素,为第Ⅲ 族元素,它们的原子序数分别为和,且为同一周期元素,则下列关系错误的是:()A .B .C .D .3. (2分)天然存在的金属钫(Fr)极微量.它的21个已知同位素都有放射性.它是碱金属元素中最重的元素.根据它在周期表中的位置预言其性质,其中正确的是()A . 在已知元素中具有最大的原子半径B . 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC . 氧化物对应的水化物是弱碱D . 其单质的熔点比金属钠的熔点高4. (2分)(2017·孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是()A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠D . 图4表示常温下,稀释HA,HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH5. (2分) (2016高一下·华蓥期末) 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数,一般规律是:离子半径小,离子所带电荷值大,则离子键越强.①K2O②MgO③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是()A . K2O,MgO,CaOB . MgO,CaO,K2OC . MgO,K2O,CaOD . CaO,K2O,MgO6. (2分) (2020高三上·海原期末) 有A,B,C,D,E,F六种短周期主族元素,它们的相对原子质量依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素,B的最高正价和最低负价的代数和为0,C和E能形成两种二元化合物,且E的原子序数是C的2倍,D分别和C、E、F反应,产物均是常见离子化合物,且它们都能溶于水或能和水反应。
浙江省台州市10-11学年高一下学期六校联考(化学)
台州市2010学年高一年级六校联考月考试题第二学期化学 2011.04本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Fe-56一、选择题:(每小题2分,共50分,每小题只有一个..选项符合题意)1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误..的是()A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42.环境污染主要是人类对自然界的过度排放,下面环境问题与对应的物质不相关...的是()A.温室效应--- CO2 B.光化学污染---NO2C.酸雨------SO2D.臭氧层破坏-----CO3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A.原子核内有10个中子的氧原子:B.HF的电子式:C.CH4分子的球棍模型:D.Cl—离子的结构示意图:4. 在反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO中,NO2的作用是()A.只作氧化剂 B.既是氧化剂又是还原剂C.只作还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂5.日本地震引起的核泄漏,放射性物质主要是Cs和131I。
其中普通127I与131I的说法正确的是()A. 127I与131I的性质相同B. 127I与131I互为同位素C. 127I与131I是同一种核素D.I与Cl均属VIIA族,I比Cl活泼6.元素R的最高价含氧酸分子式为H n RO2n -2 ,则在R的气态氢化物中,R元素的化合价为()[ ((A. 3n-12B. 3n-6C.3n-4D. 2n-47.同一主族的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是:H3XO4<H3YO4<H3ZO4,下列推断正确的是()A.原子序数:X<Y<Z B.气态氢化物稳定性:XH3<YH3<ZH3C.元素的非金属性强弱:X>Y>Z D.电子层数:Y>X>Z8.某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是()A. 是金属元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断9.下列物质中,既有离子键又有共价键的是()A.CaCl2 B.KOH C.NH3·H2O D.H2SO410.下列排序不正确...的是()A.原子半径:C<Be<Mg<Na B.稳定性:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HCl04 D.碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)311.甲乙两种非金属:①甲比乙容易与H2化合;②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
浙江省台州中学高一化学下学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年浙江省台州中学高一(下)期中化学试卷一、选择题Ⅰ(每小题只有1个正确选项符合题意.每小题2分,共40分)1.(2分)(2014春•台州校级期中)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()A.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量B.太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C.开发废旧电池综合利用技术,防止重金属盐对土壤、水资源造成污染D.H2是理想的清洁燃料,储存和运输方便,在现实生活和生产中已大量应用2.(2分)(2015春•友谊县校级期中)元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子半径大小呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化3.(2分)(2014春•台州校级期中)下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是()A.N2的结构式:N﹣N B.Mg2+的结构示意图:C.﹣CH3(甲基)的电子式:D.CO2分子的比例模型:4.(2分)(2014春•台州校级期中)下列变化中,不需要破坏化学键的是()A.氯化氢溶于水B.氯化钠溶于水C.干冰的升华D.氯化钠熔化5.(2分)(2012秋•北海期末)下列有机物的命名正确的是()A.3,3﹣二甲基丁烷B.2,2﹣二甲基丁烷C.2﹣乙基丁烷D.2,3,3﹣三甲基丁烷6.(2分)(2014春•台州校级期中)下列化学式只表示一种物质分子组成的是()A.C3H8B.C2H6O C.C D.NaCl7.(2分)(2014春•台州校级期中)核电荷数为1~18的元素中,最外层电子数是电子层数3倍的原子()A.只有4种B.只有3种C.只有2种D.只有1种8.(2分)(2014春•台州校级期中)下列物质属于同素异形体的是()A.氕和氘B.CH3CH3和CH3CH2CH3C.和D.O2和O39.(2分)(2014春•台州校级期中)下列说法中正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.水分子中氢原子之间不存在共价键C.分子晶体中一定含共价键D.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键10.(2分)(2014春•台州校级期中)下列叙述中正确的是()A.最外层为2个电子的原子都是金属原子B.电子能量越低,其运动区域离核越近C.每个电子层作为最外层时,最多可容纳的电子数均为8D.从Li到F、从Na到Cl,元素的最高正化合价均呈现从+1到+7价的变化11.(2分)(2014春•台州校级期中)常温下,分别将四块形状相同,质量为7g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是()A.200 mL 2 mol•L﹣1HCl B.100 mL 2 mol•L﹣1H2SO4C.100 mL 3 mol•L﹣1 HCl D.50 mL 18.4 mol•L﹣1H2SO412.(2分)(2014春•台州校级期中)下列说法中不正确的是()A.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律B.在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料C.在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.根据硼在元素周期表中的位置,推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO313.(2分)(2014春•台州校级期中)下列变化完全符合如图图示的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④生石灰溶于水⑤二氧化碳与灼热的碳反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应()A.①②⑥B.②⑤⑦C.①②⑤⑥⑦D.②④⑤⑦14.(2分)(2015春•杭州期中)已知在25℃、1.0×105Pa条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=﹣484kJ•mol﹣1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣115.(2分)(2014春•台州校级期中)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.甲烧杯中锌片逐渐溶解,乙烧杯中锌片不溶解B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生C.两烧杯中溶液的酸性均减弱D.甲烧杯中铜片上的电极反应为:Cu2++2e﹣=Cu16.(2分)(2014春•台州校级期中)根据如表短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是()元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质原子半径/10﹣10 m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18最高或最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3A.最高价氧化物的水化物酸性:④>⑤B.与水反应的剧烈程度:②>⑥C.气态氢化物的稳定性:④>⑦D.①⑥⑦形成的化合物是离子化合物17.(2分)(2014春•台州校级期中)下列鉴别方法不可行的是()A.用水鉴别乙醇和苯B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙烷C.用燃烧法鉴别乙醇和苯D.用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙醛18.(2分)(2014春•台州校级期中)下列说法中正确的是()A.煤的干馏是化学变化B.煤的气化和液化是物理变化C.石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量D.石油的分馏是物理变化,得到的各个馏分都是纯净物19.(2分)(2014春•台州校级期中)下列关于有机物的叙述正确的是()A.分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物C.两种化合物组成元素相同,各元素质量分数也相同,则两者一定是同种物质D.羧基、醛基、羟基、乙基都属于有机物的官能团20.(2分)(2013•浙江学业考试)一定条件下,反应4NH3(g)+502(g)═4NO(g)+6H20(g)在5L密闭容器中进行,10s时,水蒸气的物质的量增加了0.60mol,则前10s的平均反应速率为()A.V(NH3)=0.008mol•L﹣1•S﹣1B.V(NO)=0.04 mol•L﹣1•S﹣1C.V(O2)=0.006mol•L﹣1•S﹣1D.V(H2O)=0.06mol•L﹣1•S﹣1二、选择题Ⅱ(每小题只有1个正确选项符合题意.每小题3分,共30分)21.(3分)(2014春•台州校级期中)有关下列物质分子结构特征描述正确的是()A.乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应,且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质,证明乙烯分子里含有一个碳碳双键B.苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C.和属于同一种物质,不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D.1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2,不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同22.(3分)(2014春•台州校级期中)关于下列有机反应的说法中,不正确的是()A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是取代反应B.CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br是加成反应C.+HO﹣NO2+H2O是取代反应D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是加成反应23.(3分)(2013春•郴州期末)某两种气态烃的1L混合气体,完全燃烧生成1.4LCO2和2.0L 水蒸气(体积均在相同状况下测得),该混合物可能是()A.乙烷、乙烯B.甲烷、乙烯C.甲烷、丙烯D.乙烷、丙烯24.(3分)(2014春•台州校级期中)下列有关实验及现象、原理的描述正确的是()A.光照条件下,甲烷通入氯水中,发生了取代反应使黄绿色变浅B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,两者反应原理一样C.乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后,加热,得到砖红色沉淀D.将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中,有气泡产生,比钠在水中的反应更剧烈25.(3分)(2014春•台州校级期中)在一定温度下,某固定容积的密闭容器中发生如下反应2NO2⇌2NO+O2.此反应达到平衡状态的标志是()A.NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1B.单位时间内生成n mol O2,同时消耗2n mol NO2C.混合气体的平均摩尔质量不再改变D.正反应和逆反应都已停止26.(3分)(2014春•台州校级期中)过量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应.为了加快此反应速率而不改变H2的总量,可以使用如下方法中的()A.加NaCl溶液B.加水C.升高温度(不考虑盐酸挥发)D.滴入几滴浓盐酸27.(3分)(2014春•台州校级期中)含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场.已知它与氧同族,与钾同周期.则下列关于硒的叙述中,正确的是()A.非金属性比硫强B.最高价氧化物的化学式是SeO2C.酸性:H2SeO4>H2SO4D.气态氢化物的化学式为H2Se28.(3分)(2014春•台州校级期中)根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法正确的是()A.该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.2 mol N原子结合生成N2(g)时需要放出946 kJ能量C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量D.该反应的热化学方程式为:N2+O2═2NO△H=+180 kJ/mol.29.(3分)(2015春•温州校级期末)如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是()选项物质所用试剂方法A 甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B 乙醇(水)生石灰分液C 乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液D 乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液A.A B.B C.C D.D30.(3分)(2014春•台州校级期中)某有机物的结构如图所示,这种有机物可能具有的性质是()①能发生氧化反应;②能使溴水褪色;③能跟NaOH溶液反应;④能发生酯化反应;⑤能发生加成反应;⑥能发生银镜反应.A.只有②④B.只有②③④C.只有①②③④⑤D.全部三、填空题(共4小题,共18分)31.(2分)(2014春•台州校级期中)按要求填空①KOH的电子式:②C(CH3)4的系统命名:.32.(6分)(2014春•台州校级期中)已知A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志,E是具有果香气味的烃的衍生物.A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转换关系(部分反应条件、产物被省略).(1)工业上,由石油获得重油的方法是;图中素瓷片的作用是.(2)写出B和D反应生成E的化学方程式.33.(4分)(2014春•台州校级期中)(1)已知肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.已知在101kPa、25℃时,0.5mol液态肼与足量氧气反应,生成氮气和水蒸气,放出312kJ的热量,写出该反应的热化学方程式(2)已知每千克氢气在常温常压下燃烧约放出热量1.43×105kJ,每千克汽油燃烧约放出热量4.6×104kJ,氢气被公认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源,氢气作为能源的优点有:.34.(6分)(2014春•台州校级期中)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大.其中B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍;E是地壳中含量最高的金属元素;C、F同主族,C元素核电荷数只有F元素的一半;1mol D单质跟水反应放出11.2L(标准状况)A气体单质.请回答下列问题:(1)F在周期表中的位置是第周期第族(2)C、D、F形成的某种常见化合物的晶体类型是(填“晶体类型”名称)(3)由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物(均含四种元素)能发生化学反应生成一种气体,请写出该反应的离子方程式.四、实验题(共6分)35.(6分)(2014春•台州校级期中)为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:探究活动一:取5mL 0.1 mol•L﹣1的KI溶液于试管,滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5~6滴,振荡;探究活动二:在上述试管中加入2mL CCl4,充分振荡、静置;探究活动三:取上述静置分层后的上层水溶液于试管,滴加0.1 mol•L﹣1的KSCN溶液5~6滴,振荡.(1)写出探究活动一中反应的离子方程式.(2)探究活动二的实验现象为A.溶液分层,上层呈紫色 B.溶液分层,下层呈紫色 C.溶液分层,均为无色(3)在探究活动三中,可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是.五、计算题(共6分)36.(6分)(2014春•台州校级期中)(1)某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示.由图中数据分析,该反应的化学方程式为:(2)反应开始至2min,Z的平均反应速率为.(3)不同时间测得以下反应速率:①v(X)=0.075mol•L﹣1•min﹣1②v(Y)=0.001mol•L﹣1•s﹣1③v(Z)=0.06mol•L﹣1•min﹣1速率由大到小关系正确为A.①>③>②B.③>①>②C.②>③>①2013-2014学年浙江省台州中学高一(下)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题Ⅰ(每小题只有1个正确选项符合题意.每小题2分,共40分)1.(2分)(2014春•台州校级期中)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()A.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量B.太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C.开发废旧电池综合利用技术,防止重金属盐对土壤、水资源造成污染D.H2是理想的清洁燃料,储存和运输方便,在现实生活和生产中已大量应用考点:常见的生活环境的污染及治理;使用化石燃料的利弊及新能源的开发.分析:A.大量使用化肥和农药,会引起水和土壤污染;B.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用;C.废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属,能污染土壤和水资源;D.氢气要在液态下储存,氢气熔点﹣259.2℃,储存需要低温环境,再者氢气易燃,储存和运输具有一定的危险性.解答:解:A.大量使用化肥和农药,会引起水和土壤污染,不利于环境保护,故A错误;B.太阳能热水器不属于生物质能的范畴,故B错误;C.废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属,开发废电池综合利用技术,防止其中重金属盐对土壤和水资源造成污染,符合可持续发展观念,故C正确;D.氢气虽然为清洁能源,但是储存和运输不方便,在现实生活和生产中使用较少,故D错误;故选:C.点评:本题考查了化学与生产和生活,明确可持续发展的含义是解题关键,注意氢气运输、储存不方便,题目难度不大.2.(2分)(2015春•友谊县校级期中)元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子半径大小呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化考点:元素周期律的实质.分析:元素的性质由最外层电子决定,在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化,则元素的性质呈周期性的变化.解答:解:A、元素的性质由最外层电子决定,随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化,即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素,故A正确;B、元素的原子的相对原子质量增大,但不呈现周期性的变化,则不能决定元素性质出现周期性变化,故B错误;C、原子半径属于元素的性质,元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果,故C错误;D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果,化合价属于元素的性质,故D错误;故选:A.点评:本题考查元素周期律,学生明确原子的电子排布是解答本题的关键,并应熟悉元素的性质来解答,题目难度不大.3.(2分)(2014春•台州校级期中)下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是()A.N 2的结构式:N﹣N B.Mg2+的结构示意图:C.﹣CH3(甲基)的电子式:D.CO2分子的比例模型:考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合;原子结构示意图;球棍模型与比例模型.分析:A.氮气分子中存在氮氮三键,不是单键;B.镁离子的核外电子总数为10,最外层为8个电子;C.甲基中含有3个碳氢键,碳原子最外层为7个电子;D.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,碳原子相对体积应该大于氧原子.解答:解:A.氮气分子中含有氮氮三键,氮气的电子式为,用短线代替所有共用电子对即为结构式,所以其结构式为N≡N,故A错误;B.镁离子的核电荷数为12,最外层为8个电子,镁离子的离子结构示意图为:,故B错误;C.甲基为中性原子团,碳原子最外层只有7个电子,﹣CH3(甲基)的电子式为:,故C正确;D.二氧化碳为直线形结构,分子中存在两个碳氧双键,碳原子相对体积应该大于氧原子,二氧化碳正确的比例模型为:,故D错误;故选C.点评:本题考查了常见化学用语的判断,题目难度中等,试题涉及比例模型、离子结构示意图、结构式、电子式等知识,明确常见化学用语的表示方法为解答关键,试题培养了学生规范答题能力.4.(2分)(2014春•台州校级期中)下列变化中,不需要破坏化学键的是()A.氯化氢溶于水B.氯化钠溶于水C.干冰的升华D.氯化钠熔化考点:电解质在水溶液中的电离.分析:电解质溶于水发生电离或熔融或物质之间发生反应都有化学键的破坏,据此分析解答.解答:解:A.HCl在水分子的作用下电离出氢离子、氯离子,所以化学键被破坏,故A不选;B.NaCl在水分子的作用下电离出钠离子、氯离子,所以化学键被破坏,故B不选;C.干冰的升华属于物理变化,破坏分子间作用力,化学键不被破坏,故C选;D.氯化钠熔融时离子键断裂,所以化学键被破坏,故D不选;故选C.点评:本题考查化学键、分子间作用力,电解质溶于水或熔融、物质之间发生化学反应、金属晶体和原子晶体熔融都发生化学键破坏,注意化学键发生断裂不一定发生化学键的形成,如ABD,为易错点.5.(2分)(2012秋•北海期末)下列有机物的命名正确的是()A.3,3﹣二甲基丁烷B.2,2﹣二甲基丁烷C.2﹣乙基丁烷D.2,3,3﹣三甲基丁烷考点:有机化合物命名.专题:有机化学基础.分析:按照名称写出结构,再根据烷烃命名原则进行命名,据此进行判断.A、碳链编号不正确.B、符合烷烃命名原则.C、选择的碳链不是最长的碳链,烷烃中乙基不可能在2号碳原子上.D、碳链编号不正确.解答:解:A、碳链编号错,应为2,2﹣二甲基丁烷,故A错误;B、符合烷烃命名原则,故B正确;C、选择的碳链不是最长的碳链,最长的碳链有5个碳原子,正确的名称为3﹣甲基戊烷,故C错误;D、碳链编号不正确,正确的名称应为2,2,3﹣三甲基丁烷,故D错误.故选:B.点评:考查烷烃的命名,难度不大,烷烃命名要抓住五个“最”:①最长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链;②最多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时,支链最多为主链;③最近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号;④最小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小(两端等距又同基,支链编号之和最小);⑤最简﹣﹣﹣﹣﹣两不同取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.6.(2分)(2014春•台州校级期中)下列化学式只表示一种物质分子组成的是()A.C3H8B.C2H6O C.C D.NaCl考点:同分异构现象和同分异构体;同素异形体.分析:化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体,常见的分子晶体有:所有非金属氢化物、部分非金属单质(金刚石、晶体硅等除外)、部分非金属氧化物(二氧化硅等除外)、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体,不存在同分异构体的有机物只有一种结构,可以表示一种物质.解答:解:A、C3H8为饱和烷烃,没有同分异构体,只表示丙烷,故A正确;B、C2H6O可以表示乙醇和甲醚,故表示2种不同的物质,故B错误;C、C可以表示金刚石或石墨,且金刚石为原子晶体,不存在分子,C不能表示其分子组成,故C错误;D 、NaCl为离子晶体,为离子化合物,只有钠离子和氧离子,不存在分子,故D错误,故选A.点评:本题主要考查分子晶体类型的判断,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键,题目难度不大.7.(2分)(2014春•台州校级期中)核电荷数为1~18的元素中,最外层电子数是电子层数3倍的原子()A.只有4种B.只有3种C .只有2种D.只有1种考点:原子核外电子排布.分析:根据题意,核电荷数为1~18的元素中,最外层电子数是电子层数3倍,若含有一个电子层,则电子数为3,不符合电子排布规律;若含有两个电子层,则最外层电子数为6,内层为2,共8个电子,符合电子排布规律;若含有三个电子层,则最外层电子数为9,不符合电子排布规律,进行分析判断.解答:解:根据题意,核电荷数为1~18的元素中,最外层电子数是电子层数3倍,若含有一个电子层,则电子数为3,不符合电子排布规律;若含有两个电子层,则最外层电子数为6,内层为2,共8个电子,为O元素,符合电子排布规律;若含有三个电子层,则最外层电子数为9,最外层不能超过8个电子,所以不符合电子排布规律;综上可知,满足条件的原子只有一种.故选:D.点评:本题考查的电子排布规律,题目难度不大,由题意确定原子的电子层数与最外层电子数的关系是正确解答本题的关键.8.(2分)(2014春•台州校级期中)下列物质属于同素异形体的是()A.氕和氘B.CH3CH3和CH3CH2CH3D.O2和O3C.和考点:同素异形体.分析:根据同素异形体的定义判断,由同种元素组成的不同单质互称同素异形体;同素异形体首先应该是指单质,其次要强调是同种元素,利用该知识分析判断即可.解答:解:A.氕和氘是原子,不是单质,故A错误;B.CH3CH3和CH3CH2CH3都是化合物,属于同系物,不属于同素异形体,故B错误;C.、是同分子式的化合物,属于同分异构体,不是单质,故C错误;D.O2和O3是由氧元素组成的不同单质,属于同素异形体,故D正确;故选D.点评:本题考查同素异形体的判断,题目难度不大,判断是否互为同素异形体的关键要把握两点:①同种元素形成,②不同单质,这是解决此类题的关键之所在.9.(2分)(2014春•台州校级期中)下列说法中正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.水分子中氢原子之间不存在共价键C.分子晶体中一定含共价键D.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键考点:共价键的形成及共价键的主要类型;离子化合物的结构特征与性质.分析:A.共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中;B.水中存在O﹣H共价键;C.稀有气体的分子晶体中不存在化学键;D.离子键为静电作用力.解答:解:A.共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中,则含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如氢气、NaOH中均存在共价键,故A错误;B.水只中存在O﹣H共价键,则氢原子之间不存在共价键,故B正确;C.稀有气体的分子晶体中不存在化学键,则分子晶体中不一定含共价键,故C错误;D.离子键为静电作用力,有静电引力和静电斥力,故D错误;故选B.点评:本题考查化学键,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意结合实例分析,题目难度不大.10.(2分)(2014春•台州校级期中)下列叙述中正确的是()A.最外层为2个电子的原子都是金属原子B.电子能量越低,其运动区域离核越近C.每个电子层作为最外层时,最多可容纳的电子数均为8D.从Li到F、从Na到Cl,元素的最高正化合价均呈现从+1到+7价的变化考点:原子结构与元素的性质.分析:A.最外层有2个电子的原子,可能为He;B.根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断;C.K层为最外层时,最多排2个电子;D.O、F没有最高正价.解答:解:A.最外层有2个电子的原子,可能为He,为非金属元素,故A错误;B.电子首先进入能量最低、离核最近的轨道,所以在离核越近区域内运动的电子能量越低,故B正确;C.K层为最外层时,最多排2个电子,则每个电子层作为最外层时,最多可容纳的电子数为2或8,故C错误;D.从Li到F、从Na到Cl,元素的最高正化合价均呈现从+1到+7价的变化,但是O、F除外,O、F没有最高正价,故D错误.故选B.点评:本题考查原子结构与元素的性质,把握原子结构、核外电子排布规律与元素的位置、性质的关系为解答的关键,注意利用实例和特例分析,题目难度不大.11.(2分)(2014春•台州校级期中)常温下,分别将四块形状相同,质量为7g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是()A.200 mL 2 mol•L﹣1HCl B.100 mL 2 mol•L﹣1H2SO4C.100 mL 3 mol•L﹣1 HCl D.50 mL 18.4 mol•L﹣1H2SO4考点:化学反应速率的影响因素.分析:铁与盐酸、稀硫酸反应的本质为Fe+2H+=Fe2++H2↑,铁块相同时,H+离子浓度越大,反应速率越快,与溶液体积无关,常温下铁与浓硫酸钝化.解答:解:A、2mol/LHCl,H+离子为2mol/L;B、2mol/LH2SO4,H+离子为4mol/L;C、3mol/LHCl,H+离子为3mol/L;D、常温下铁与浓硫酸钝化,所以,铁与2mol/LH2SO4反应最快.故选B.点评:本题考查了影响化学反应速率的因素,难度不大,易错选项是D,注意并不是浓度越大,化学反应速率越大,如D选项,因发生钝化现象而阻止反应发生.12.(2分)(2014春•台州校级期中)下列说法中不正确的是()A.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律B.在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料C.在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.根据硼在元素周期表中的位置,推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO3考点:元素周期表的结构及其应用.分析:A、门捷列夫在19世纪中叶,发现了周期律;B、根据金属元素与非金属元素的分界线附近的金属的导电性来回答;C、制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素在过渡元素区域;D、硼位于元素周期表的第二周期第ЩA族,则最外层有3个电子,对应的最高价含氧酸中B元素的化合价为+3价,以此解答.解答:解:A、1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故A正确;B、在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性,则可作半导体材料,故B正确;C、制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素在过渡元素区域,故C正确;D、HBO3中硼的化合价为+5价,故D错误;故选D.点评:本题考查原子结构与元素的性质,题目难度不大,本题注意根据元素在周期表中的位置判断最高化合价,注意化合物中元素化合价的分析.13.(2分)(2014春•台州校级期中)下列变化完全符合如图图示的是。
浙江省台州中学高一化学下学期期中试题【会员独享】
台州中学2011学年第二学期期中试题高一化学可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂C.汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 2.日本地震引起的核泄漏,放射性物质主要是Cs和131I。
其中关于普通127I与131I的说法正确的是A. 127I与131I互为同素异形体B. 127I与131I互为同位素C. 127I与131I是同一种核素D.I与Cl均属VIIA族,I比Cl活泼3.下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式 SiO2C.CS2的结构式 S=C=S D.钾离子的结构示意图如右图4.下列X溶液均能跟盐酸反应,其中反应速率最快的是A.10℃时20 mL、3 mol·L-1的X溶液 B.20℃时30 mL、2 mol·L-1的X溶液C.10℃时40 mL、2 mol·L-1的X溶液 D.20℃时10 mL、4 mol·L-1的X溶液5.100mL 6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的A.硝酸钾溶液B.1mol/L的H2SO4C.硫酸钾溶液D.硫酸钠固体6.设N A表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是A.54g H218O中含有电子总数为30N A个B.11.2L H2中含有的电子数为N A个C.23gNa+含有的最外层电子数为N A个D.16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8N A7.研究下表信息可直接得出的结论是A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C.第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱D.第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱8.下列各项所述的两个量,前者一定大于(或高于)后者的是A.F2和Br2的沸点B.H-和Be2+的离子半径C.同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量D.在NH3+NO → N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数9.右图为番茄电池,下列说法正确的是A.一段时间后,铁极质量会变大B.溶液中的H+ 向石墨电极移动C.电子由石墨电极通过导线流向铁极D.铁电极是该电池的正极10.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是A.洗气瓶中没有看到明显现象B. 气体X是纯净物C. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡D.Z导管口有红棕色气体出现11.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是A.有七个主族,八个副族B.有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素)C.零族位于元素周期表的第18列(从左往右)D.第IIIA族位于元素周期表的第三列(从左往右)12.下列说法不正确的是A.凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3B.NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C.N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定D.工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3+的缘故13. 一定温度下,恒容密闭容器中进行的反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),下列物理量不能确定达到平衡状态的是A.各物质的浓度不随时间变化 B.容器的压强不再变化C.B的生成速率和D的生成速率为3∶1 D.混合气体的密度不再变化14. 电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2; Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反应为:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列判断正确的是A.锌为正极,氧化银为负极B.锌发生氧化反应,氧化银发生还原反应C.使用过程中,电流由Zn沿导线流向Ag2OD.工作时,正极区的pH变小15.美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素,并观察到其存在了不到1毫秒时间。
浙江省台州市2010-2011学年高一化学下学期六校期中联考苏教版
台州市2010学年高一年级六校联考期中试题化学第二学期本卷可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Cu-64;Zn—65一、选择题(每小题2分,共50分,每小题只有一个..选项符合题意)1.下列关于能源和作为能源使用的物质叙述中错误..的是()A.化石燃料物质内部储存着能量B.太阳能不能直接转化为化学能C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D.绿色植物发生光合作用时,将太阳能转化为化学能储存起来2.不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是()A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质3.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子04。
对于这种新粒子,下列说法不正确...的是()A. 它是氧元素的一种同位素 B.它是氧元素的一种同素异形体C. 它的摩尔质量为64g·mol-1D.它具有很强的氧化性4.下列各项中表达正确()A.原子核内有10个中子的氧原子:B.硫原子的原子结构示意图:C.NaCl的电子式:D.O2的结构式:5.B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,A元素和B元素原子的次外层都有8个电子,AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,则AB2是()A.MgF2 B.CaCl2 C.K2S D.Na2O6.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CH47.下列变化过程中,克服的是分子间的作用力的是()A.食盐熔化 B.氯化氢溶于水 C.干冰气化 D.氯化铵分解8.下列性质中,可以证明某晶体是离子晶体的是()A.晶体可溶于水 B.晶体具有较高的熔点C.晶体熔化时可导电 D.晶体溶于水能导电9.氮化碳结构如下图,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确...的是()A.氮化碳属于原子晶体B.氮化碳中C为-4价,N为+3价C.氮化碳的化学式为C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连10.100mL 6mol·L-1硫酸与过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()①碳酸钠②水③硫酸钠溶液④烧碱溶液A.① B.② C.①④ D.②③11.反应A+3B=4C+2D,在不同条件下反应,其平均反应速率v(X)如下,其中反应速率最快的是()A.v(A)=0.4mol/(L·s) B.v(B)=0.8mol/(L·s)C.v(C)=1.2mol/(L·s) D.v(D)=0.7mol/(L·s)12.对于在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是()A.N2消耗速率与H2生成速率相等 B.1molN2减少的同时有2mol NH3生成C.c(NH3)保持不变 D.c(N2)=c(H2)=c(NH3)13.某学生用纯净的Cu与过量的浓硝酸反应制取NO2,实验结果如右图所示,对图中曲线的描述正确的是()A.OA段表示开始时,反应速率稍慢B.AB段表示反应速率较快,可能因为产物有催化剂C.BC段表示反应速率最快,在该时间段内收集到的气体最多D.C点以后表示随时间增加,反应速率逐渐增大14.(1)将金属A和金属B分别放入同浓度的稀硫酸中,均有气体产生。
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台州中学2009-2010学年第二学期期中试题高一化学本卷可能采用的相对原子质量:H-1 C-12 Zn-65一、选择题(共48分)1.下列各组物质中互称为同素异形体的是A. 12C与14CB. T2O与D2OC. 正丁烷与异丁烷D. O2与O32.已知一定条件下某反应的生成物总能量高于反应物的总能量。
若该反应在绝热的容器中进行,则反应后的温度将A. 升高B. 降低C. 先升高后降低D. 先降低后升高3. 已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨,S)+ O2(g)= CO2(g)△H= —393.5 kJ·mol-1C(金刚石,S)+ O2(g)= CO2(g)△H= —395.4 kJ·mol-1据此判断,下列说法正确的是A.石墨的热值比金刚石的热值高 B.等质量的石墨比金刚石能量低C.由石墨制备金刚石是放热反应 D.相同条件下,金刚石比石墨更稳定4.分析下列各组物质的结构或性质,可判断其固态一定属于原子晶体的是A.四氯化硅,正四面体结构,可溶于苯、氯仿等有机溶剂B.氧化铝,白色固体,熔点2050℃,熔融态能导电C.氮化硅,相邻原子均以共价键结合,且强度高,硬度大D.硫磺,淡黄色晶体,熔点113℃,沸点444.8℃5.下列物质的性质比较中,正确的是A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B.碱性:NaOH>KOH>Mg(OH)2C.非金属性:P>S>Cl D.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S6.下列变化中,不需要破坏化学键的是A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解 C.蔗糖溶于水 D.氯化钠熔化7.下列说法正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42—,所以H2SO4是离子化合物8.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是9. 钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,其正极发生反应的电极反应式主要为A.Fe -2e-= Fe2+ B.Fe -3e-= Fe3+C.O2 +2H2O +4e- = 4OH- D.2H+ + 2e-= H2 ↑10.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为减慢反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是A.加入适量NaCl溶液 B.加入适量NaOH溶液C.加入数滴CuCl2溶液 D.加入适量NaNO3溶液11.A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A. B3A2B. BA2C. A3B2D. AB212.有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀。
将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈。
将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。
如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.d、c、a、b B.b、a、d、c C.d、b、a、c D.d、a、b、c 13.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B.化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C.对于任何化学反应,在其它条件不变时,增大体系压强一定能增大化学反应速率D.对于任何化学反应,在其它条件不变时,提高反应温度一定能增大化学反应速率14.已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z—都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.原子序数c>b B.离子的氧化性W3+>X+C.a+3=c-2 D.原子半径X<Z15. 在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O22SO3,若SO2浓度由 0.2 mol·L-1降到0.12mol·L-1需20s,那么由0.12 mol·L-1降到0.08mol·L-1需要的反应时间为A. 等于10sB. 大于10sC. 小于10sD.无法确定16.W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。
已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。
下列判断正确的是A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B.Z元素在第三周期第VIA族C.W、Y、Z三种元素有两种是金属,一种是非金属D.Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式:H+ + OH—= H2O17.甲乙两种非金属,能说明甲的非金属性一定比乙强的是A.甲与金属反应时得电子的数目比乙多B.甲单质的熔沸点比乙的低C.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强D. 甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来18.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
则下列有关判断正确的是A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变19.目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场,已知它与氧同主族,而与钙同周期,则下列关于硒的有关描述中不正确的是A.原子序数24 B.最高价氧化物为SeO3,属于酸性氧化物C.原子半径比钙小 D.最高正价与负价代数和为420.一定温度下,某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(s) 2Z(g),达到平衡的标志是A.X的生成速率与Z的消耗速率数值相等B.X、Y、Z的浓度之比为2:1:2C.体积一定时,容器内压强不再变化D.体积一定时,混合气体的密度不再变化21.已知A、B为短周期元素,A、B可组成BA4形的化合物,若A的原子序数为m,则B的原子序数不可能是A.m-3 B.m+5 C.m+11 D.m-1122.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如右图所示。
现提供以下化学键的键能:P-P198kJ·mol-1、P-O 360 kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol-1。
估算P4+3O2 =P4O6的反应热⊿H为A.+1638 kJ·mol-1 B.-1638 kJ·mol-1C.-126 kJ·mol-1 D.+126 kJ·mol-123.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等24.已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B>A,C和D的最高价氧化物对应水化物呈酸性,且酸性C>D;五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE二、填空题(共43分)25.(6分)(1)已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ。
试写出氢气燃烧的热化学方程式;(2)氢能源是21世纪非常具有开发前景的新能源之一,它既是绿色能源,又可循环使用。
请在右图的两个方框空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式,以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。
从能量转换的角度看,过程Ⅱ主要是能转化为能。
26.(6分)在水溶液中,YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下:YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O(1)YO3n-中n=;(2)Y元素原子的最外层电子数是;(3)还原性S2- Y-(填“>”或“<”)。
27.(11分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。
Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。
已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的2/3(1)写出X、Y、Z的元素符号X: Y: Z:;(2)X在元素周期表中处于第周期,第族;(3)写出X的离子结构示意图;(4)写出Y2X2的电子式:__ ___ __ ZX2的电子式:。
28.(10分)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
(1)写出H2O2在催化剂作用下分解的化学方程式:;(2)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)①该研究小组在设计方案时,考虑了催化剂、、等因素对过氧化氢分解速率的影响;②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?;(3)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的过氧化氢溶液中,并用带火星的木条测试。
测定结果如下:29.(10分)按照下图接通线路,并使其工作一段时间,已知:①U型管中的电极材料均为石墨②2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑请回答下列问题(1)上述装置中Cu作极,其电极反应式是:;(2)A电极的名称是:,其电极反应式为:,B电极周围观察到的现象有:;(3)当烧杯中Zn的质量减少3.25g时,B电极产生的气体在标准状况下的体积为 L。
三、计算题(9分)30.把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W(g)。
2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的 1.05倍,且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1。
求:(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率?(2)2min末Y的浓度?(3)化学反应方程式中n的值?台州中学2009-2010学年第二学期期中试题答题卷高一 化学一、选择题二、填空题25.(1) ; (2), 。
26.(1)n = ;(2) ;(3) 27.(1)X : Y : Z : ; (2) , ; (3) ;(4)Y 2X 2: ,ZX 2: 。
28.(1) ; (2)① 、② ; (3)_______________________。