高一化学知识点总结大全

高一化学知识点总结大全

高一化学模块I

主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序

1(基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2(基本程序:略

3:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质:

1(钠在空气中缓慢氧化:4Na+O==2NaO 22

2(钠在空气中燃烧:2Na+O点燃====NaO 222

3(钠与水反应:2Na+2HO=2NaOH+H? 22

现象:?钠浮在水面上;?熔化为银白色小球;?在水面上四处游动;?伴有嗞嗞响声;?滴有酚酞的水变红色。

4(过氧化钠与水反应:2NaO+2HO=4NaOH+O? 22225(过氧化钠与二氧化碳反

应:2NaO+2CO=2NaCO+O 2222326(碳酸氢钠受热分解:2NaHCO?==NaCO+HO+CO? 323227(氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO=NaCO+HO 32328(在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:NaCO+CO+HO=2NaHCO 23223三、氯及其化合物的性质1(氯气与氢氧化钠的反应:Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 222(铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl点燃===2FeCl 233(制取漂白粉(氯气能通入石灰浆) 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO 22222

4(氯气与水的反应:Cl+HO=HClO+HCl 22

5(次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO+HO=NaHCO+HClO 2236(次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)+CO+HO=CaCO?+2HClO 2223四、以物质的量为中心的物理量关系1(物质的量n(mol)=N/N A

2(物质的量n(mol)=m/M

3(标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m) 4(溶液中溶质的物质的量

n(mol)=cV

五、胶体:

1(定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2(胶体性质:

?丁达尔现象

?聚沉

?电泳

?布朗运动

3(胶体提纯:渗析

六、电解质和非电解质

1(定义:?条件:水溶液或熔融状态;?性质:能否导电;?物质类别:化合物。

2(强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。 3(离子方程式的书写:

?写:写出化学方程式

?拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、

-HCO等。 3

?删:将反应前后没有变化的离子符号删去。

?查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4(离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:

2++-2-?生成难溶物质的离子:如Ba与SO;Ag与Cl等 4

+2-2--2-?生成气体或易挥发物质:如H与CO、HCO、SO、S等;333

-+OH与NH4等。

?生成难电离的物质(弱电解质)

4--+2+-?发生氧化还原反应:如:MnO与I;H、NO与Fe等 3

七、氧化还原反应

1((某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2((某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3(氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

八、铁及其化合物性质

2+3+1(Fe及Fe离子的检验:

2+?Fe的检验:(浅绿色溶液)

a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

3+?Fe的检验:(黄色溶液)

a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b)加KSCN溶液，溶液显红色。

2(主要反应的化学方程式:

?铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl+H? 22

?铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO=FeSO+Cu 44?在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl+Cl=2FeCl 223

?氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 2223?在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl+Fe=3FeCl 32?铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板): 2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl 322

?少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl=2FeCl+ZnCl 322?足量锌与氯化铁反

应:3Zn+2FeCl=2Fe+3ZnCl 32九、氮及其化合物的性质

1(“雷雨发庄稼”涉及反应原理:

?N+O放电===2NO 22

?2NO+O=2NO 22

?3NO+HO=2HNO+NO 223

2(氨的工业制法:N+3H====(高温高压催化剂)2NH 223

3(氨的实验室制法:

?原理:2NHCl+Ca(OH)?==2NH?+CaCl+2HO 42322?装置:与制O相同 2

?收集方法:向下排空气法

?检验方法:

a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH+HCl=NHCl 34

?干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

-+4(氨与水的反应:NH+HO=NH?HO,NH?HO=NH+OH 32323245(氨的催化氧

化:4NH+5O====4NO+6HO(制取硝酸的第一步) 322

6(碳酸氢铵受热分解:NHHCO=====NH?+HO+CO? 433227(铜与浓硝酸反

应:Cu+4HNO=Cu(NO)+2NO?+2HO 332228(铜与稀硝酸反

应:3Cu+8HNO=3Cu(NO)2+2NO?+4HO 3329(碳与浓硝酸反应:C+4HNO=CO?+4NO?+2HO 322210(氯化铵受热分解:NHCl=NH?+HCl? 43

十、硫及其化合物的性质

1(铁与硫蒸气反应:Fe+S?==FeS

2(铜与硫蒸气反应:2Cu+S?==CuS 2

3(硫与浓硫酸反应:S+2HSO(浓)?==3SO?+2HO 24224(二氧化硫与硫化氢反应:SO+2HS=3S?+2HO 2225(铜与浓硫酸反应:Cu+2HSO?==CuSO+SO?+2HO 24422 6(二氧化硫的催化氧化:2SO+O==2SO 223