氧化还原反应方程式配平练习试题及答案解析
氧化还原反应配平习题,带答案
题目一：反应方程式：Cl2 + H2O → HCl + HClO1. 确定氧化剂和还原剂。
2. 计算氧化剂和还原剂中元素化合价的变化。
3. 配平氧化剂和还原剂中的元素。
4. 根据电子转移守恒，配平整个方程式。
答案：1. 氧化剂：Cl2，还原剂：H2O。
2. 氧化剂中Cl的化合价从0变为+1，还原剂中H的化合价从+1变为-1。
3. Cl2：1，H2O：1。
4. 配平后的方程式：Cl2 + H2O → 2HCl + HClO。
题目二：反应方程式：MnO4^- + 8H^+ + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 4H2O + 5Fe^3+1. 确定氧化剂和还原剂。
2. 计算氧化剂和还原剂中元素化合价的变化。
3. 配平氧化剂和还原剂中的元素。
4. 根据电子转移守恒，配平整个方程式。
答案：1. 氧化剂：MnO4^-，还原剂：Fe^2+。
2. 氧化剂中Mn的化合价从+7变为+2，还原剂中Fe的化合价从+2变为+3。
3. MnO4^-：1，Fe^2+：5。
4. 配平后的方程式：MnO4^- + 8H^+ + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 4H2O + 5Fe^3+。
题目三：反应方程式：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO1. 确定氧化剂和还原剂。
2. 计算氧化剂和还原剂中元素化合价的变化。
3. 配平氧化剂和还原剂中的元素。
4. 根据电子转移守恒，配平整个方程式。
答案：1. 氧化剂：NO2，还原剂：H2O。
2. 氧化剂中N的化合价从+4变为+5，还原剂中N的化合价从+4变为+2。
3. NO2：3，H2O：1。
4. 配平后的方程式：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO。
题目四：反应方程式：2KClO3 → 2KCl + 3O21. 确定氧化剂和还原剂。
2. 计算氧化剂和还原剂中元素化合价的变化。
3. 配平氧化剂和还原剂中的元素。
4. 根据电子转移守恒，配平整个方程式。
答案：1. 氧化剂：KClO3，还原剂：无。
(完整word版)必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含答案),推荐文档
1.配平下列氧化还原反应方程式：(1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑(2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO-24+( )H2O(3)( )Zn+( )H++( )NO-3→( )Zn2++( )NH+4+( )H2O(4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4(5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑(6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6(5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.321．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选)（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选)（）Ａ．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2ClＣ．HCO3＋Ｈ+＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选)（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO49．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A 、一定被氧化B 、一定被还原C 、既可能被氧化,也可能被还原D 、以上都不是11．下列变化中，需加入还原剂的是 （ ）A 、SO 32－→SO 2B 、S 2－→SC 、CO 2→H 2CO 3D 、CO 2→CO12．下列各反应中，水只做氧化剂的是 （ ）A 、C+ H 2O ＝CO+ H 2B 、2H 2O ＝2 H 2↑+ O 2↑C 、Na 2O + H 2O ＝2NaOHD 、CuO + H 2 ＝ Cu+ H 2O13．下列反应中，水作为还原剂的是 （ ）A 、Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB 、2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2C 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D 、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H 214．3个SO 32－恰好将2个XO 4－离子还原，则X 元素在还原产物中的化合价是（ ）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+415.M 2O 7X-与S 2-在酸性溶液中反应如下：M 2O 7X-+3S 2-+14H +＝2M 3++3S ↓+7H 2O ，则M 2O 7X-中M 的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+616．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ）A 、FeCl 2、Cl 2、CuSO 4B 、H 3PO 4、HNO 2、H 2SO 4C 、H 2S 、HCl 、H 2SO 3D 、Na 2S 、NaClO 、NH 4HCO 317．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶518.盐酸能发生下列反应：① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2O③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 220．11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:621．对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案
完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案配平化学方程式以下化学方程式配平正确的是：A。
2KMnO4 + 11H2S + 5H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 13S↓ + 16H2OB。
2KMnO4 + 8H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 9S↓ + 12H2OC。
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S↓ + 4H2OD。
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + 8H2O以KMnO为氧化剂的氧化还原反应如下：1.KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO42.KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH3.KMnO4 + KNO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + KNO34.KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O5.KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2↑ +H2O6.KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O7.KMnO4 + NaOH + PH3 → K2MnO4 + Na2MnO4 +Na3PO4 + H2O8.KMnO4 + FeCl2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +Fe2(SO4)3 + Cl2 + H2O以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化还原反应如下：1.K2Cr2O7 + C + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 +H2O2.K I + K2CrO4 + HCl → CrCl3 + KCl + I2 + H2O3.K2Cr2O7 + Fe3O4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O以下是已经修正过格式和删除了明显有问题的段落的文章：配平下列以HNO为氧化剂的氧化-还原反应：1.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2.FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O3.Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O4.As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + S + NO2 + H2O5.P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO6.P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O7.AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O8.As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO9.Cu2S + HNO3 → S + NO + Cu(NO3)2 + H2O10.Cu2S + HNO3 → H2SO4 + NO + Cu(NO3)2 + H2O11.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + SO2 + NO + H2O12.Fe3P + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O13.Fe3C + HNO3 → CO2 + NO + Fe(NO3)3 + H2O配平下列氧化-还原反应：1.KNO2 → K2O + NO + O22.P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO23.FeS2 + CuSO4 + H2O → FeSO4 + Cu2S + H2SO44.P + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO45.P + CuSO4 + H2O → Cu3P + H3PO4 + H2SO46.HClO3 + P + H2O → HCl + H3PO47.Fe(OH)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaCl + H2O8.KI + H2SO4 → I2 + H2S + KHSO4 + H2O9.PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + O2 + H2O改写后的文章：下面是一些使用HNO作为氧化剂的氧化还原反应，需要进行配平。
高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析
高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析1.已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A．2、6、4、2、3、8B．2、4、3、2、2、6C．2、0、1、2、0、2D．2、2、2、2、1、4【答案】A【解析】根据氧化性的强弱判断氯气先与亚铁离子反应，然后再与溴离子反应，所以至于亚铁离子反应时a/c的值最大是2，氯气逐渐增多，当与溴离子反应完全时a/c的值最小为2/3，所以a/c的取值范围应是2/3≤a/c≤2。
A、a/c=2/4=1/2<2/3，不符合，错误；B、a/c=2/3，符合，正确；C、a/c=2/1=2，符合，正确；D、a/c=2/2=1，符合，正确，答案选A。
【考点】考查氯气与溴化亚铁反应的判断，系数的分析2.（本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________②____________________________（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________ （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
氧化还原反应配平(例题+练习版)
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 ——Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②Zn+H++NO3－——Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－——Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习①KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②As2S3 + H2O2 + NH3.H2O ——(NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O④MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O⑥K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－——CrO42－+ Cl－+ H2O⑩CrI3 + Cl2 +______ ——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。
氧化还原反应的配平(超难易错)含答案精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版氧化还原反应的配平【1】在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5【2】在反应11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P 的物质的量为（ ）A.1/5 molB.2/5 molC.3/5molD.11/5 mol【3】向NaBr 、NaI 和Na 2SO 3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br 2易挥发，I 2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A. NaCl 、Na 2SO 4B. NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4[来源:学科网]C. NaCl 、Na 2SO 4、I 2D. NaCl 、NaI 、Na 2SO 4【4】在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）A. 22222Na H O NaOH H +=+↑B. C H O g CO H ++22()高温C. CaO H O Ca OH +=22()D. Cl H O HCl HClO 22+=+【5】在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr O 272-和Pb 2+，则参加反应的Cr 3+与PbO 2的个数之比为（ ） A. 1：3B. 2：3C. 1：1D. 4：3【6】 若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为4103322Zn HNO aZn NO bM cH O +=++()，则a 、b 、c 、M 可能分别为（ ）A. 4、1、5、N 2OB. 4、2、4、NO 2C. 4、1、3、NH 4NO 3D. 4、3、5、NO【7】下列变化过程需要加入还原剂的是（ ）A. KClO 3→KClB. KCl →AgClC. H +→H 2D. C →CO 2【8】标准状况下，往100mL 0.2mol/L 的FeBr 2溶液中通入一定体积的Cl 2，充分反应后，溶液中有50%的Br -被氧化。
氧化还原反应配平方程式题目
氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。
- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。
- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。
2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。
- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。
- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。
3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。
- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。
- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。
二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。
- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。
- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式〔1〕23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕H 2S+SO 2S ↓+H 20〔6〕KClO 3+HClKCl+Cl 2+H 2O〔7〕CuS+HNO 3(浓〕Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO ↑+H 2O〔8〕Al(NO 3)3Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 〔9〕NH 3+CuON 2↑+Cu+H 2O〔10〕32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−〔11〕_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO)3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
高考化学《氧化还原反应方程式的配平与计算》真题练习含答案
高考化学《氧化还原反应方程式的配平与计算》真题练习含答案1．[2024·杭州质量检测]对于方程式3SiO2＋6C＋2N2===Si3N4＋6CO，下列说法正确的是()A．SiO2是氧化剂B．每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol电子C．CO是还原产物D．Si3N4属于传统硅酸盐材料答案：B解析：Si和O在反应前后化合价均不变，故SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；生成1 mol Si3N4消耗6 mol C，转移12 mol电子，1.4 g Si3N4的物质的量为 1.4 g140 g·mol－1＝0.01 mol，则每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol电子，B项正确；C为还原剂，对应的生成物CO为氧化产物，C项错误；Si3N4属于新型硅酸盐材料，D项错误。
2．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I2答案：B解析：A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。
3．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4W①，Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。
下列有关说法正确的是()A.还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－答案：C解析：由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性SO2＞Fe2＋。
高中氧化还原反应配平练习题及答案
（4）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O
．配平下列氧化还原方程式
（1）F2＋NH3－NH4F＋N2
（2）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O
（3）P4＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4
Na3PO4＋H2O
（8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋
Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O
．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应
（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋
H2O
（2）KI＋K2CrO4＋HCl－Cr现方式做保护处理对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑并不能对任何下载内容负责
配平方程式
．下列化学方程式配平正确的是
A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O
B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O
（7）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O
（8）KI＋H2SO4－I2＋H2S＋KHSO4＋H2O
（9）PbO2＋H2SO4－PbSO4＋O2＋H2O
（10）AsH3＋AgNO3＋H2O－As2O3＋Ag＋HNO3
（11）NH4ClO4－N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O
（3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋
K2SO4＋H2O
（4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应方程式配平练习题目和答案详细讲解
氧化还原反应⽅程式配平练习题⽬和答案详细讲解《氧化还原反应⽅程式的配平》练习题⼀、配平下列⽅程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→?+浓（3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→?+稀（4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→?（11）_________)(____________44242242722+++?→?++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O⼆、缺项配平⽅法：缺项的氧化还原⽅程式配平时，先⽤化合价升降法配出发⽣氧化还原的系数，再观察两端，通过⽐较反应物与⽣成物,观察增减的原⼦或离⼦数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)⼀般为酸、碱、H2O。
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〈〈氧化还原反应方程式的配平》练习题配平下列方程式催化剂(1) __NH 3 —02 加温加压 _N0 — H 2。
(2)C __HN03(浓)_NO 2 _CO 2 __ H 2。
(3) __Cu __HN03(稀)__Cu(NO 3)2 __N0__H 2。
(4)Cu+ HN03 (浓)---Cu(NO 3)2+ N02+ H 2O(5)H 2S+S 。
^S$ + H 20(6) KCIO 3+HCl —KCl+CI 2+H 2O(7) CuS+HN03(浓)Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO f + (8) _AI(NO 3)3^Al 2O 3 + NO 2 + O 2f (9) NH 3+CuO^N 2 f +Cu+H 2O (10) _K 2S _HNO 3 (稀) _KNO 3 _S _NO _H 2O(11) _C _K 2Cr 2O 7 _H 2SO 4 _C02 _K 2SO 4 _C 「2(SO 4)4 .(12) FeC 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCINH 3+CI2——N 2+NH 4CI NH 3+ CI 2—N 2+ HCI Cu 2S+ HN03--- Cu(NO 3)2+ N0+ H 2O+ S AS 2S 3+HN03 +H 2O+ ——H 2SO 4+ H 3ASO 4 + NOF&C+ HN03 +H 2O+---- CO 2+ Fe(N0)3+ N02(NH 4)2PtCl 6—— P t+ NH 4CI+ HCI+ N 2Ca(OH)+ S---CaS x + CaS03+ H 2OC 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- &SQ+ MnS04+ HCOOH+ H 2OP+ CuSG+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 K 2Cr 2O 7+ FeO 4+ H 2SQ----K 2SO 4+ Fe(SQ )3+ C 「2(SQ )3+ H 2OH 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+K 2SO 4+ MnS04+ H 2O1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11H 2O12 BaSO^+ HNO3 ——BaSO 4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ NO+ H2O14 Fe&+ HNO3 ——Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO 3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3——Zn(NO 3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSQ+ KNO3+ H2SO4---- K 2SQ+ Fe(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未知物并配平(兀素守怛和电荷守怛)般为酸、碱、H2。
1、KMnO4+ KNO2+ [ ]=== MnSO4+ K2SCh+ KNO3+H2O2、MnO；+ Cl-+ [ ]=== Mn2++ CEf + H2O3、P + KOH+ [ ]=== KH2PO4 + F 卅34、MnO4- + NO2-+ [ ]=== MnO42-+ NO3 + H2O5、KI+ 1 KIO3+ [ ]=== I2 + K2SO4+ H2O第四节〈〈氧化还原反应方程式的配平》练习题()1、在反应2H2S+SO^=3S$ +2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A. 1: 2B. 2: 1C. 17: 32D. 16: 17( )2、在6KOH (浓)+3Cl45KCl+KClO3+3H2。
反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 1: 4B. 4: 1C. 1: 5D. 5: 1A1. 配平以下氧化还原反应方程式：(1) □ C《+ □ Na2O2+ □ OH —□ CrO；+ □ Na + □ H2O(2) □ Crl3+ □ Cl2+ □ KOH—□ 8「2。
7+ □ KB □ KCl+口H2O(3) G P4+ □ HNO3+ □ H2O—□ H3PO4+ □ NO f__ 9+ _ _ __ _ _ _ _ +(4) □ Mn + □ &。
8 + □ H2O—□ SO4 + □ MnO4 + □ H(5) □ Zn+ □ H + □ NO3 —□ Zn? + □ NO+ □ H2O(6) G HCIO4+ □ P+ □ H2O —□ HCl+ □ H3PO42. 下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是( )(A) 2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2 f +2S +6H2O(B) 4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SQ)3 + 9SO2? +7S +18H 2O(C) 6FeS + 16H2SQ = 3Fe2 (SQ, +6SO2 f +7S +16H 2O(D) 8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2 f + 11S+18H2。
3、反应NO+O 2+NO2+H2O—HNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有-被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为( )。
3(A) 4:9:24:14:28 ( B) 1:1:1:1:2(C) 8:9:12:10:20 (D)任意比均可4. 将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H 2。
②4H2S+2HNO3 = 4S +NH 4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 = S +2NO 2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 = 5S +N 2 + 6H 2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是( )。
(A)④②①③(B)③①④②(C)②④①③(D)①④②③5 .根据反应CuSO4+FeS2+H2O ——CsS+FeSQ 十H2SQ判断 1 molCuS04能氧化硫的物质的量是()A. 3/14molB. 1/7 molC.5/7 molD. 4/7mol6.在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeS。
，当加人50 mL 0.5 mol/L KN03 溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+, KNO3也反应完全，并有N x O y,氮氧化物气体逸出。
FeSQ+KN03+H2SQ——K2SO4 + Fe2(SQ)3+ N x O y十H2O(1) 推算出x=, y=。
(2) 配平该化学方程式。
(3) 反应中氧化剂为。
(4) 用短线和箭头标出电子转移方向和数目。
B1、(06) (1)请将5 种物质：N2O、FeSO、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SQ)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
(1) +++ +H(2) 反应物中发生氧化反应的物质被还原的元素是o(3) 反应中1 mol氧化剂____ 填“得到”或“失去”)mol电子。
2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。
目前城市白来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2 (消毒剂)和Al2(SO4)3 (沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。
有资料报道：Na2FeO4 (化合物中Fe呈+6价)是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SQ)3。
⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：□F&O3+[2]NaNO3 +口NaOH —□ Na2FeQ + ^ NaNOz+口H2O⑵当反应物中含有1.4 mol Na+,且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为N A。
3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4—MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O⑴该反应的氧化剂是,⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 —4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3 +4H++3e —NO+2H 2。
KMnO4、Na z CO，、CwO、Fe(SQ)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式：(2) _____________________________________ 反应中硝酸体现了、性质。
(3) 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
(4) 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2++2H+^=2Fe3++2H2。
H2O2+2Fe3+—2Fe2++O2 f +2H +在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。
（2）I2与Fe2+—样也能发生上述类似反应,类比（1）写出合适的化学反应方程式：H2O2+I2 2HIO , ,总反应为。
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2II2+O2? +2H + ,这个方程式正确吗？。
若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）。
若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：6、（1）配平下列离子方程式：—「x+ CI2+ H2O --- Cl-+ IO3 +在反应中，若消耗I'x与CI2物质的量之比为1 ： 8,则乂=（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8 （过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2O2 +H2O 一MnO4+SO2+H +该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是,若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______________ m ol（3）若该反应所用的硫酸锭改为氯化猛，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高猛酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：_NaBiO3+ MnSO4+ H2SQ— _Na2SO4+Bh（SO4）3+_NaMnO 4+H2O①配平上述反应的化学方程式，并标用也了跤移白" 方间和数目；②上述反应中还原产物是1、4 5 42、1 4 43、3 8 34、1 4 15、2 1 36、1 6 17、3 14 38、4 2 129、2 3 110、3 8 611、1 1 512、2 3 11、8 3 12、2 3 13、3 16 64、3 28 45、1 22 86、3 3 2 61 22 42 223 33 8 433 33 24 11152 6664 8 39 6 283 13 1116 2答案7、3 12 138、5 6 9 3 6 10 49、11 15 24 6 5 1510、1 6 31 1 9 1 3111、5 2 3 5 1 2 812、313、314、115、416、417、62 3 2 1 10 3 1 84 12 1210 4 1 510 4 1 32 4 13 2 4二、缺项配平1、2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O2、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2++ 5 Cl2 f + 8 H2O3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH34、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O5、5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4 — 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O氧化还原练习题1、B2、D1、(1)、2 3 4 2 6 2(2)、2 27 62 1 6 54 31(3)、3 20 8 12 20(4)、2 5 8 10 2 16(5)、3 8 2 3 2 4(6)、5 8 12 5 82、A3、A（解析：当氧气有1/3被NO还原时。