氧化还原反应方程式配平练习试题及答案解析

〈〈氧化还原反应方程式的配平》练习题

配平下列方程式

催化剂

(1) __NH 3 —02 加温加压 _N0 — H 2。

(2)

C __HN03(浓)

_NO 2 _CO 2 __ H 2。

(3) __Cu __HN03(稀)

__Cu(NO 3)2 __N0

__H 2。

(4)

Cu+ HN03 (浓)

---Cu(NO 3)2+ N02+ H 2O

(5)

H 2S+S 。^S$ + H 20

(6) KCIO 3+HCl —KCl+CI 2+H 2O

(7) CuS+HN03(浓)Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO f + (8) _AI(NO 3)3^Al 2O 3 + NO 2 + O 2f (9) NH 3+CuO^N 2 f +Cu+H 2O (10) _K 2S _HNO 3 (稀) _KNO 3 _S _NO _H 2O

(11) _C _K 2Cr 2O 7 _H 2SO 4 _C02 _K 2SO 4 _C 「2(SO 4)4 .

(12) FeC 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCI

NH 3+

CI2——N 2+

NH 4CI NH 3+ CI 2—N 2+ HCI Cu 2S+ HN03--- Cu(NO 3)2+ N0+ H 2O+ S AS 2S 3+

HN03 +

H 2O+ ——H 2SO 4+ H 3ASO 4 + NO

F&C+ HN03 +

H 2O+---- CO 2+ Fe(N0)3+ N02

(NH 4)2PtCl 6—— P t+ NH 4CI+ HCI+ N 2

Ca(OH)+ S---CaS x + CaS03+ H 2O

C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- &SQ+ MnS04+ HCOOH+ H 2O

P+ CuSG+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 K 2Cr 2O 7+ FeO 4+ H 2SQ----K 2SO 4+ Fe(SQ )3+ C 「2(SQ )3+ H 2O

H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+

K 2SO 4+ MnS04+ H 2O

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

H 2O

12 BaSO^+ HNO3 ——BaSO 4+ NO+ H2O

13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ NO+ H2O

14 Fe&+ HNO3 ——Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O

15 Zn+ HNO3----Zn(NO 3)2+ N2O+ H2O

16 Zn+ HNO3——Zn(NO 3)2+ NH4NO3+ H2O

17 FeSQ+ KNO3+ H2SO4---- K 2SQ+ Fe(SO4)3+ NO+ H2O

二、缺项配平

方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系

数，再观察两端，通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未知

物并配平(兀素守怛和电荷守怛)般为酸、碱、H2。。

1、KMnO4+ KNO2+ [ ]=== MnSO4+ K2SCh+ KNO3+

H2O

2、MnO；+ Cl-+ [ ]=== Mn2++ CEf + H2O

3、P + KOH+ [ ]=== KH2PO4 + F 卅3

4、MnO4- + NO2-+ [ ]=== MnO42-+ NO3 + H2O

5、KI+ 1 KIO3+ [ ]=== I2 + K2SO4+ H2O

第四节〈〈氧化还原反应方程式的配平》练习题

()1、在反应2H2S+SO^=3S$ +2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为

A. 1: 2

B. 2: 1

C. 17: 32

D. 16: 17

( )2、在6KOH (浓)+3Cl45KCl+KClO3+3H2。反应中，氧化剂与还原

剂物质的量之比为

A. 1: 4

B. 4: 1

C. 1: 5

D. 5: 1

A

1. 配平以下氧化还原反应方程式：

(1) □ C《+ □ Na2O2+ □ OH —□ CrO；+ □ Na + □ H2O

(2) □ Crl3+ □ Cl2+ □ KOH—□ 8「2。7+ □ KB □ KCl+口H2O

(3) G P4+ □ HNO3+ □ H2O—□ H3PO4+ □ NO f

__ 9+ _ _ __ _ _ _ _ +

(4) □ Mn + □ &。8 + □ H2O—□ SO4 + □ MnO4 + □ H

(5) □ Zn+ □ H + □ NO3 —□ Zn? + □ NO+ □ H2O

(6) G HCIO4+ □ P+ □ H2O —□ HCl+ □ H3PO4

2. 下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是( )

(A) 2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2 f +2S +6H2O

(B) 4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SQ)3 + 9SO2? +7S +18H 2O

(C) 6FeS + 16H2SQ = 3Fe2 (SQ, +6SO2 f +7S +16H 2O

(D) 8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2 f + 11S+18H2。

3、反应NO+O 2+NO2+H2O—HNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，

当氧气有-被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为( )。

3

(A) 4:9:24:14:28 ( B) 1:1:1:1:2

(C) 8:9:12:10:20 (D)任意比均可

4. 将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H 2。

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH 4NO3 + 3H2O

③H2S+2HNO3 = S +2NO 2 + 2H2O

④5H2S+2HNO3 = 5S +N 2 + 6H 2O

根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是( )。

(A)④②①③(B)③①④②(C)②④①③(D)①④②③

5 .根据反应CuSO4+FeS2+H2O ——CsS+FeSQ 十H2SQ判断 1 molCuS04能氧化硫的物质的量是()

A. 3/14mol

B. 1/7 mol

C.5/7 mol

D. 4/7mol

6.在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeS。，当加人50 mL 0.5 mol/L KN03 溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+, KNO3也反应完全，并有N x O y,氮氧化物气体逸出。

FeSQ+KN03+H2SQ——K2SO4 + Fe2(SQ)3+ N x O y十H2O

(1) 推算出x=, y=。