2018常州一模(二)化学
高考化学： 攻10道重难选择题 1题 物质的转化
第一类 攻10道重难选择题第1题物质的转化1．(2018·江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)――→饱和石灰水NaOH(aq) B ．Al(s)――→NaOH (aq ) NaAlO 2(aq)――→过量HCl (aq )Al(OH)3(s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――→蔗糖(aq )Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温Fe(s)――→HCl (aq )FeCl 3(aq) 解析：选A NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3，B 项错误；蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)，C 项错误；Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)，D 项错误。
2．(2017·江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→NaOH (aq )Fe(OH)2 B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4 C ．CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温CaSiO 3 D ．NH 3――――→O 2催化剂，△NO ――→H 2OHNO 3 解析：选C Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，A 项错误；S 与O 2反应生成SO 2，B 项错误；CaCO 3高温分解生成CaO ，CaO 与SiO 2在高温时反应生成CaSiO 3，C 项正确；NO 与H 2O 不反应，D 项错误。
3．(2016·江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si B ．FeS 2――→O 2煅烧SO 2――→H 2OH 2SO 4 C ．N 2――――――――→H 2高温、高压、催化剂NH 3――→HCl (aq )NH 4Cl(aq)D ．MgCO 3――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→电解Mg解析：选C A 项中SiO 2和HCl(aq)不发生反应，不正确；B 项中SO 2和H 2O 反应不能直接生成H 2SO 4，应生成H 2SO 3，不正确；C 正确；D 项中电解MgCl 2(aq)得不到Mg ，电解熔融的MgCl 2可得到Mg ，不正确。
2021版高中生物一轮教案考点普查（全国版）-上第1课-细胞中的元素、化合物和细胞中的无机物
2021版⾼中⽣物⼀轮教案考点普查（全国版）-上第1课-细胞中的元素、化合物和细胞中的⽆机物第1课细胞中的元素、化合物和细胞中的⽆机物普查讲1 细胞中的元素、化合物和细胞中的⽆机物1．细胞中的化学元素a．细胞中化学元素的种类及功能(1)(2021汇编，6分)下列关于细胞中化学元素的说法正确的是()A．细胞中⼀种元素的作⽤能被其他元素替代B．细胞中的微量元素因含量极少⽽不如⼤量元素重要C．在⼈体活细胞中氢原⼦的数⽬最多D．⽆论鲜重还是⼲重，组成细胞的元素中C的含量最多，在光合作⽤中C元素可以从CO2经C3形成(CH2O)E．⼈与⼤肠杆菌所含有的化学元素种类和含量基本相同F．某⼝服液⼴告声称“含有丰富的N、P、Zn等微量元素”答案：C解析：细胞中的化学元素有多种，各种化学元素的功能不同，具有不可替代性，故A项错误。
细胞中的⼤量元素和微量元素是指含量的多少⽽不是作⽤的⼤⼩，它们都是细胞中的必需元素，每种元素都有其作⽤，具有不可替代性，故B项错误。
⼈体活细胞中的有机物和⽔中都含有氢原⼦，且⽔含量最多，故含有的氢原⼦数⽬最多，故C项正确。
占细胞鲜重含量最多的元素是O，占细胞⼲重含量最多的元素是C，在光合作⽤中C元素可以从CO2经C3形成(CH2O)，故D项错误。
不同⽣物所含有的化学元素种类基本相同，但含量存在差异，这是⽣物间的统⼀性和差异性，故E项错误。
N、P是⼤量元素，不是微量元素，故F项错误。
(2)(2019河北张家⼝期末，6分)如图是⼈体细胞中化合物含量的柱形图，如表是组成⼈)体细胞的部分元素的含量，下列说法正确的是(A．若图表⽰细胞鲜重化合物含量，则甲化合物是蛋⽩质B．若图表⽰细胞⼲重化合物含量，则甲化合物具有多样性C．若表中表⽰元素占细胞⼲重的百分⽐含量，则b是细胞中最基本的元素D．若表中表⽰元素占细胞鲜重的百分⽐含量，则表中含量最多的元素a是C答案：B解析：细胞鲜重中化合物含量由多到少的排列顺序为：⽔＞蛋⽩质＞脂质＞糖类，元素含量由多到少的排列顺序为：O＞C＞H＞N；细胞⼲重中化合物含量最多的是蛋⽩质，元素含量由多到少的排列顺序为C＞O＞N＞H。
江苏省2019届高考化学二轮复习综合训练：物质结构与性质
物质结构与性质综合训练非选择题1. (2018·常州一模)A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A 、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F 原子的电子层数是A 的3倍;B 原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同;A 与C 形成的分子为三角锥型;D 原子p 轨道上成对电子数等于未成对电子数;E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E 的电负性小于F 。
(1) 写出B 的基态原子的核外电子排布式： 。
(2) A 、C 形成的分子极易溶于水，其主要原因是 ;与该分子互为等电子体的阳离子为 。
(3) 比较E 、F 的第一电离能：E (填“>”或“<”)F 。
(4) BD 2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。
该晶体的类型属于 (填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B 原子的杂化方式为 。
(5) 光谱证实单质F 与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在 (填字母)。
a. 共价键b. 非极性键c. 配位键d. σ键e. π键2. 铜锰氧化物(CuMnO4)可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益。
(1) 基态Cu2+的电子排布式为。
(2) 甲醛(HCHO)中C原子的杂化方式为，它的空间构型为，1mol甲醛分子中含mol σ键。
(3) CO常与金属形成羰基化合物，Fe(CO)5的结构示意图是;与CO互为等电子体的分子、离子分别是、。
3. KSCN是一种重要的试剂，它可由氰化钾(KCN)与硫共热制得，实验室常用来检验Fe3+。
(1) 写出基态Fe3+的电子排布式：。
(2) 氰化钾(KCN)是一种剧毒物质。
下列说法正确的是(填字母)。
a. CN-的电子式为··[C⋮⋮··N]-b. 气体(CN)2的结构式为N≡C—C≡Nc. HCN中C原子采用sp3杂化(3) HSCN是一种弱酸，该酸分子中含有的σ键与π键个数之比为。
【中考模拟】江苏省常州市2018届九年级化学第二次模拟考试试题含答案
【中考模拟】江苏省常州市2018届九年级化学第二次模拟考试试题含答案江苏省常州市正衡中学天宁分校2018届九年级化学第二次模拟考试试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试卷满分100分，考试时间为100分钟。
考试时不得使用任何型号的计算器。
2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Ca)=40Ar(K)=39 Ar(Mn)=55 Ar(Na)=23第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）1．在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是A．张青莲B．屠呦呦C．侯德榜D．杨振宁2．下列元素中肯定不是．．人体中的微量元素的是A．Zn B． Cu C．I D．Ca3．下列物质富含淀粉的是A．玉米 B. 牛奶 C. 豆油D．青菜4．下列属于复合肥的是A．NH4H2PO4B．K2SO4C．CO(NH2)2D．NH4HCO35．下列变化属于化学变化的是A．电灯发光B．蛋清中加饱和硫酸铵溶液C．工业制氧气D．二氧化锰催化双氧水6．下列物质不是由分子构成的是A．二氧化碳 B.氨气C．氯化钠D．氧气7．下列物品使用的材料属于有机合成材料的是A．羊毛围巾B．塑料薄膜C．玻璃杯子D．玻璃钢8．科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。
下列说法错误．．的是A．钙和铕都属于金属元素Array B．该元素的相对原子质量为294gC．该元素原子的核外电子数为117D．该元素的原子序数为1179．下列图示的实验操作正确的是A．过滤 B．称取氯化钠 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH10．下列有关微粒的说法正确的是A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质C．原子失去电子变成阴离子D．分子大，原子小11．维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。
近几年常州化学中考(模拟)试卷上的第20题全接触
象和数据，对 a、b 作出的推断中，不正确的是（ ）
A．肯定有一种是 HCl，一种可能是 NaOH 溶液
B．符合上述实验现象的 a、b 组合可能不止一种
C．b 都不可能是 CuSO4 溶液、Na2CO3 溶液 D．b 都不可能是 CuSO4 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液 25．（2019•天宁区校级一模）取含铁、氧两种元素的固体样品 5.8g，通入足量 CO 并充分加热，将产生的气体通入
A．80：7
B．80：49
C．10：7
D．8：7
2．（2018•常州）可燃物 R 是 C、H2、CH4、CO 或 CH4O 中的一种。将一定量的 R 和氧气置于一个密闭的容器中引
燃，测得反应前后各物质的质量如下表；
物质
R
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
m1
m2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
下列叙述正确的是（ ）
A．该气体可能是由 C2H4 和 C2H2 组成 B．该气体一定含有 C2H4 C．该气体中可能含有 CH4 D．该气体不可能同时含有 CH4、C2H4、C2H2 21．（2017•金坛市模拟）25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复 25℃，
此时容器内气体分子是反应前的一半．再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空．此碳氢化合物可能
强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）．
下列叙述中正确的是（ ）
①图 l 中 Oa 段表示实验中沉淀质量的变化情况
②图 l 中 c 点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应
③由图 2 可知，反应前 X 的体积为 2L
2018届常州市高三年级第一次模拟考试化学试题Word版含解析
2018届常州市高三年级第一次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 Cu 64 Sr 88 Pd 106 Ag 108 I 127第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下列说法正确的是( )A. 用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染B. 用太阳能光解水制H2可减少碳排放C. 用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤D. 用Ba(OH)2可消除水中Cu2＋等重金属离子污染【答案】B【解析】请在此填写本题解析!A. 聚乙烯难降解,导致白色污染,应利用聚乳酸代替聚乙烯,减少白色污染,故A错误; B水分解生成氢气和氧气,不排放含碳元素的物质,则用太阳能光解水制可减少碳排放,所以B选项是正确的; . C.碱石灰不能与碱反应,不能发生中和反应或复分解反应降低碱性,故C错误; 与反应生成氢氧化铜沉淀,但生成有毒的,不能消除重金属离子污染,故D错误; 所以A选项是正确的。
2. 下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A. 中子数为10的氧原子： OB. 氧原子的结构示意图：C. 水分子的电子式： H＋2－H＋D. 乙酸甲酯的结构简式： HCOOC2H5【答案】A【解析】请在此填写本题解析!A.质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，故A正确；B、氧原子最外层为6个电子，故B错误；C、水分子是根据化合物，不存在离子键，故C错误；D、乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故D 错误；故选A。
点睛：考查了化学用语的相关知识。
3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中： K＋、Cu2＋、NO、Cl－B. 0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SOC. pH＝12的溶液中： Na＋、K＋、SiO、Cl－D. 使甲基橙变红的溶液中： Na＋、Fe2＋、NO、Cl－【答案】C4. 下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是( )A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器【答案】B【解析】请在此填写本题解析!A. 浓硫酸的脱水性，可以干燥氢气，故A正确；B. 因为氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，故B正确；C. 常用碳酸氢钠溶液或氢氧化铝来中和胃酸，碳酸钠溶液呈碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故C错；D. 二氧化硅可与氢氟酸反应，石英制造耐酸容器是不对的。
江苏省常州市武进市鸣凰中学2018年高一化学模拟试卷含解析
江苏省常州市武进市鸣凰中学2018年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用MnO2和浓盐酸制取氯气。
当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（）A．22.4L B．44.8L C．67.2L D．89.6L参考答案：B略2. 10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2 D．无法确定参考答案：B略3. 下列关于乙烯的说法中错误的是（）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中6个原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的质量比为2∶1 D．可以和溴水发生加成反应参考答案：C略4. 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺参考答案：C解析含铅物质是污染物。
5. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）参考答案：C略6. 若由乙醇制取时，最简便的流程则要经过下列的一些反应，①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和；⑧缩聚。
其反应顺序正确的是A．⑤②①③⑥B．⑤②①④⑧C．①②③⑤⑦D．①②⑤③⑥参考答案：A7. 已知1-18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W参考答案：B略8. 科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是A．赤色海潮B．绿色食品C．白色污染 D．棕色烟气参考答案：B略9. 原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+、Y n-电子层结构相同，则X、Y 的下列叙述正确的是①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8—(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m—n)A．①③ B．②④ C．①② D．①②③参考答案：A略10. A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、E B．C、D、A、B、E C．B、A、D、C、E D．E、C、D、B、A参考答案：C略11. 下列物质中属于电解质的是① KOH ② CuSO4 ③Al ④HCl ⑤ 蔗糖A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④参考答案：D略12. 根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中物质的同分异构体数目是D．5参考答案：A13. 下列化学用语不正确的是A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6B. 氯气的电子式：Cl︰ClC. 苯的结构简式：D. 甲烷分子的比例模型：参考答案：B【详解】A．葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6个C原子，葡萄糖的分子式为：C6H12O6，故A正确；B．氯原子最外层有7个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B错误；C．苯的结构简式可以表示为或，故C正确；D．甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比例模型为，故D正确；答案选B。
2018-2019江苏省常州市武进区湖塘实验初级中学初三化学一模复习专题---溶液(word版,有答
2018-2019江苏省常州市武进区湖塘实验初级中学初三化学一模复习专题---溶液（word版，有答案）溶液201904一、单选题1．下列说法正确的是A．均一稳定的液体一定是溶液 B．饱和济液一定是浓溶液C．汽油洗涤油污属于乳化现象 D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高2．下列关于溶液的说法中，正确的是( )A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体3．下列有关溶液的说法中，错误的是A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化4．下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是( )A．汽油可溶解衣服上的油渍B．洗洁精可乳化餐具上的油污C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢D．酒精能洗涤瓷砖上的的水垢5．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是A．②中溶液是饱和洛液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量6．实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。
设计了如右图所示的操作。
下列有关分析中正确的是（）1 / 14A．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从日用中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来7．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是( ) ①加入CaO ②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度A．②③B．②④C．①②③D．①②④8．30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（）A．溶剂的质量 B．溶质的质量C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数9．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。
2018常州一模(二)化学DA
2018届常州高三年级第一次模拟考试化学参考答案1. B2. A3. C4. B5. A6. D7. A8. D9. B10. C11. AD12. AB13. C 14. CD15. D16. (12分，每空2分)(1) CO2－3＋PbSO4===PbCO3＋SO2－4(2) Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)(3) 3Pb＋8H＋＋2NO－3===3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3(4) 4PbSO4＋6NaOH===3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O(5) 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全18. (12分)Ⅰ. (1) 除去杂质，减少硝酸锶的溶解损失(2分)(2) 3N2H4＋4CrO3＋12H＋===3N2↑＋4Cr3＋＋12H2O(2分)(3) 800 g(2分)Ⅱ. m(样品)＝5.20 g＋5.08 g＝10.28 g(1分)n(SrO)＝5.20 g/104 g·mol－1＝0.05 mol(1分)n[Sr(NO3)2]×212 g·mol－1＋n[Sr(NO2)2]×180 g·mol－1＝10.28 g(1分)n[Sr(NO3)2]＋n[Sr(NO2)2]＝0.05 mol解得：n[Sr(NO3)2]＝0.04 mol(1分)n[Sr(NO2)2]＝0.01 mol(1分)w[Sr(NO3)2]＝0.04 mol×212 g·mol－1/10.28 g×100%＝82.49%(1分)19. (15分，除(2)中操作3分，其他均每空2分)(1) 提高钴等元素的利用率(2) 6Fe 2＋＋6H ＋＋ClO －3=====加热6Fe 3＋＋Cl －＋3H 2O 取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe 2＋已全部被氧化(3) 3Fe 2(SO 4)3＋6H 2O ＋6Na 2CO 3===Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12↓＋5Na 2SO 4＋6CO 2↑(4) 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。
2018年江苏省常州市中考化学一模试卷
A．乙醇（C2H5OH）
B．尿素[CO（NH2）2]
C．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]
D．乙炔（C2H2）
12．（2 分）下列有关材料的说法正确的是（ ）
A．玻璃﹣﹣无机非金属材料
B．有机玻璃﹣﹣复合材料
C．玻璃钢﹣﹣无机金属材料
D．棉花﹣﹣合成纤维
13．（2 分）以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是（ ）
C．
净化 CO2
D．
干燥 O2
15．（2 分）粗盐提纯实验中使用的过滤操作正确的是（图中玻璃棒末端均已轻靠漏斗内三
层滤纸处）（ ）
A．
B．
C．
D．
16．（2 分）模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说
法
不
正
确
的
是
（
）
A．由①②③可知微粒之间有空隙
B．由①②③可知微粒在不停地运动
【实验探究 2】研究小组开展以下实验。
操作
现象
结论
如下图所示，在燃烧匙中放入 KI 固体，然后分 别放置在 ①②③号试管中，数日后观察现象。
KI 固体在空气中 与 O2、CO2、H2O 共同作用而变质
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导致碘效降低。
【反思提高】
（1）讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验：
选项
物质
目的
主要实验操作
A
米粉、奶粉
鉴别
取样、灼烧、闻气味
B
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加酚酞试液，观察
溶液颜色变化
C
CaO（CaCO3）固体
除杂
高温煅烧至固体质量
江苏省常州市2018年中考化学模拟试题
江苏省常州市2018年中考化学模拟试题作者: 日期:江苏省常州市2018年中考化学试卷、选择题1. （ 2018?常州）工业 上将一氧化碳与氯气 转化为光气的化学方CO+Cl 2COCl 2，该反应类型是（A •化合反应B .分解反应C .置换反应D •复分解反应2生活中常接触到的“加铁酱油” “含氟牙膏”中的铁、氟是指 （）A •单质B •元素C .原子D •分子 3下列食物主要提供维生素的是（ ）A 牛奶B .豆油C .大米D .蔬菜 4组成人体的元素中含量最多的是（ ）A .碳B .氨C .氧D .氟5. 下列属于化学性质的是 （ ）A.可燃性 B .导电性c .溶解性 D .挥发性6.下列物质的名称与俗名不对应的是（ ）A .乙醇（酒精） 7.氧化铟（In 2O 3）可用来生产触摸屏，其中铟 （In ）的化合价为 （ ）A . 0B . +lC . +2D . +38在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、叉能作为复合肥料的是（）A . MgC1 2B . KNO 3C . NH 4NO 3D . Ca （ H 2PO 4）29.下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是（ ）A .烧杯B .试管 c .蒸发皿D .燃烧匙程式为:C .氧化钙（生石灰） *Ca()B< KMnOt亠B .碳酸钠（小苏打）10 .下列实验操作错误的是（能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死12 .科学家用单个分子制戚的“纳米车”癌细胞。
下列叙述错误的是（）A分子是由原子构成的B .分子之间有间隙C .分子是内眼不能够直接看见的D .分子在人为外力作用下才能运动13•概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。
符合如图1所示关系的一组概念是（）r —— ----1 斗匕畅输质B 盐/—Ef 有机畅单虞—------------------- -- -~ii -------- - ns令牺----- _——1 <-B ■1【答案】B14. 下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（）A. 镁粉有金属光泽，可用作照明弹B. 氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多C .浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂D二氧化碳能溶于水，可用于灭火15. 在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。
2018年一模化学参考答案
化学参考答案一、选择题（42分）7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.D 13.B二、非选择题（58分）26．（14分）（1）3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分）控制硝酸的用量并使铅浮渣（或Pb）稍有剩余（其他合理答案均给分：硝酸不足、浮渣过量、Pb过量、Pb稍有剩余）（2分）（2）CaSO4（2分）C（2分）（3）浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）（4）1.6×10﹣3（2分）（5）PbSO4+2CH3COO﹣=（CH3COO）2Pb + SO42- （2分）27.（15分）（1）（1分）（2）NH2Cl+H2O = HClO+NH3（或NH2Cl+2H2O = HClO+NH3·H2O）（2分）（3）Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) ΔH= +11.3kJ·mol-1（2分）（4）<（2分）（5）Cl2（2分）增加时，Cl2的转化率增大（2分）（6）A（2分）（7）80 L/mol（2分）28.（14分）I.（1）SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO42﹣+2 Cl﹣（2分）（2）装置C挥发出的氯气也可以使D装置中出现浑浊（2分）（3）尾气处理，防倒吸（2分）II.（4）Fe2+（1分）取少量溶液，向其中滴加K3[Fe(CN)3]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2+（其他合理答案均给分）（2分）（5）①酸式滴定管（1分）滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟颜色不恢复（2分）②90%（2分）35.（15分）选修3-【物质结构与性质】（1） （1分），6（1分）（2） ①N > C > H （或N C H ）（1分） ②孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大（2分）③ sp 2 （1分） ④（1分）（3）①BCD （2分） ② > （2分）③由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比，自然就小了近百倍了。
化学基础知识- 离子反应
的碳酸电离产生的离子导电，而不是CO2本 × 身电离的离子，因此CO2属于非电解质
(SO2、SO3、NH3原理相同)
强电解质一定易溶 ④
于水
× AgCl、CaCO3都是强电解质，但都难溶于水
强电解质导电能力 ⑤
一定强于弱电解质
极稀的硝酸溶液的导电能力弱于较浓醋酸的 × 导电能力
10
判断
解释
同浓度、同温度、同类型的强
11
考点 2 离子方程式的书写及正误判断 基础梳理
1. 离子反应 有离子____参___加___或___生___成____的反应叫离子反应。 2. 离子方程式 (1) 概念：用_实___际___参___加__反___应_的离子的符号表示的式子叫离子方程式。 (2) 书写(以 Zn 和稀硫酸反应为例)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 (3) 离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示 __某___个__具___体的反应，还表示__同___一__类___型的离子反应。
7
变式2 下列电离方程式正确的是( B ) A. CaCl2===Ca2＋＋Cl－2 B. H2SO4===2H＋＋SO42－ C. Ba(OH)2 Ba＋＋2OH－ D. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－ [解析] 氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式为CaCl2===Ca2＋＋2Cl－， A错误；B正确；Ba(OH)2为强电解质，完全电离，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋ 2OH－，C错误；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋ HCO－3 ，D错误。
D H3PO4 HClO C2H5OH
[解析] C12H22O11是非电解质，S既不是电解质也不是非电解质，A错误；B正 确；盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；H3PO4在水溶液中部 分电离，属于弱电解质，D错误。
最新-2018年常州武进区中考模拟化学试题和答案 精品
常州市武进区初中升学模拟测试 2018．5化 学 试 题说明：1、本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、试卷满分为100分，考试时间为100分钟，考试时允许使 CZl206型或HY82型函数计算器。
3、可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1；Ar(C)=12；Ar(N)=14；Ar(O)=16；Ar(Cu)=64； Ar(S)=32；Ar(Na)=23第I 卷(选择题 共40分)一、选择题(本题包括20小题，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将正确答案前1、下列不属于化学变化的是A 、葡萄酿酒B 、铁铸成锅C 、死灰复燃D 、面包发霉2、下列物质中，属于纯净物的是A 、调味用的食醋B 、冰镇啤酒C 、冰水混合物D 、加碘食盐3、下列有关铁的知识不符合实际的是A 、人体缺铁元素易患贫血B 、铁在干燥的空气中容易生锈C 、生铁和钢的主要成分都是铁D 、铁锈可以用稀硫酸来除去4、2018年北京奥运会吉祥物——福娃向世界各地传递着友谊、和平、积极进取的精神。
现有一种福娃的制作，外材用纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，下列说法不正确的是A 、羊毛的主要成分为蛋白质B 、聚酯纤维的化学成分与羊毛不同C 、两种材料的耐腐蚀能力都较强D 、羊毛的透气性和吸水性比聚酯纤维优良5、白色点滴板是带有孔穴的白色瓷板，可用作显色或沉淀的微型化学反应。
请问下列各组物质的溶液不适合在白色点滴板中进行反应的是A 、碳酸钠与氢氧化钙B 、硫酸铜与氢氧化钠C 、氯化铁与氢氧化钙D 、氢氧化钠中滴加五色酚酞6、下列物质中，pH 最小的是A 、苹果汁B 、肥皂水C 、生理盐水D 、白酒7、积雪撒盐可以融雪，但是易造成土壤中含食盐浓度偏高，造成周边树木死亡。
现已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。
请你猜测具有上述作用的新型融雪剂是A 、氯化钠 氯化钙B 、硝酸钙 硝酸镁C 、氯化钠 熟石灰D 、氯化钙 醋酸镁8、下列有关实验现象的描述不正确的是A 、淀粉溶液遇碘水呈现蓝色B 、棉花灼烧后会产生羽毛烧焦的臭味C 、酚酞遇碱性溶液会变红D 、硬水遇肥皂水会产生白色垢状物，且泡沫很少9、热水瓶内壁常会附有一层水垢，若要除去水垢，你认为选择下列哪一种物质更合适A、洗洁精B、肥皂水C、白醋D、食盐水10、以下化学实验的基本操作正确的是11、下列哪种方法清洗附有油污的餐具效果最好A、冷水B、冷水中加入少量洗涤剂C、热水D、热水中加入少量洗涤剂12、常州溧阳的茶叶全国闻名，其中“天目湖翠柏”、“沙河桂茗”等四只绿茶更是在“中茶杯”名优茶评比中荣获一等奖。
2018年江苏省常州市部分学校中考化学模拟试卷(Ⅱ)
2018年江苏省常州市部分学校中考化学模拟试卷（Ⅱ）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．请将正确答案前的字母按序号填写在题后的表格内，否则不得分）1．(★)化学是从分子、原子角度研究物质的科学。
提出原子学说的科学家是（）A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．诺贝尔 D．门捷列夫2．(★)分类是化学学习的重要方法。
下列物质属于氧化物的是（）A．干冰 B．火碱 C．氯化氢 D．碘盐3．(★)下列属于化学变化的是（）A．试管摔碎 B．铁架台生锈 C．酒精挥发 D．浓硫酸吸水4．(★)最接近中性的洗涤剂是（）A．洁厕剂：pH=1.0 B．洗发露：pH=7.6C．洗衣液：pH=10.5 D．漂白液：pH=13.45．(★)下列化肥中属于复合肥的是（）A．NH4HCO3 B．NH4NO3 C．K3PO4 D．K2SO46．(★)规范操作是实验获得成功的重要保证。
下列实验操作正确的是（）A．.取液 B．读数C．加热 D．蒸发7．(★★)建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是（）A．原子结构模型 B．物质及组成模型C．燃烧条件模型 D．空气组成模型8．(★)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物。
下列事实与形成PM2.5有关的是（）A．煤炭燃烧 B．植树造林 C．水力发电 D．氢气燃烧9．(★★)正确观察和记录实验现象是学习化学的重要能力，下列实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰B．磷在空气里燃烧生成大量白色烟雾C．碳在氧气里燃烧生成CO2气体D．铁丝在空气里燃烧火星四射，生成黑色固体10．(★★)2022年北京将举办冬奥会。
为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（）A．用天然气逐步代替燃煤B．禁止焚烧秸秆C．禁止使用农药和化肥D．发展共享单车，提倡绿色出行11．(★★)“粗盐的初步提纯”实验一般不需要用到下列仪器中的（）A．集气瓶 B．烧杯 C．漏斗 D．酒精灯12．(★★)一种处理CO 2的方法是将其通入含长石的水中，原理可表示为：KAlSi 3O 8+CO 2+2H 2O═KHCO 3+X+3SiO 2↓．下列叙述错误的是（）A．X是Al（OH）3B．反应前后各元素化合价均不变C．生成物中只有一种盐D．该反应共涉及5种元素13．(★★)英国科学家法拉第曾为少年儿童做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。
无机物性质判断题
无机物性质判断题一、单项选择题1．(2018·南京市、盐城市高三一模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂答案 D解析A项，铝在常温下遇浓硝酸钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，错误；B项，水玻璃可用作生产黏合剂和防火剂，与能否与酸反应无关，错误；C项，NaNO2具有氧化性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4，错误；D项，FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，正确。
2．(2018·镇江市高三一模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂B．二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒C．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料答案 B解析A项，活性炭具有吸附性，可用作制糖业脱色剂，错误；B项，二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒，正确；C项，氯化铁溶液中铁离子具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板，错误；D项，晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，错误。
3．(2018·南通、扬州、泰州高三三模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝答案 A解析A项，因NH3易液化，汽化时吸热而快速致冷，液氨常用作制冷剂，正确；B项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，Al3＋易水解，生成氢氧化铝胶体：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以，明矾是一种较好的净水剂，但不是因为它易溶于水，错误；C项，盐酸具有酸性，可用于除去铁锈，错误；D项，浓硝酸具有强氧化性，可用于钝化铁、铝，错误。
2018常州一模(二)化学
2018常州一模(二)化学D＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2: AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－37. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是()选项甲乙丙A Si SiO2H2Si O3B NO NO2HNO3C Na NaCl NaO HD CH2===CH2CH3CH2OHCH3CHO8. 如图1是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是()A. 由MgCl2制取Mg是放热过程B. 热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C. 常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D. 此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117 kJ·mol－119. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中V A族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。
下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C. Z3W中既含有离子键又含有共价键D. X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应10. 图2是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是()A. 原电池中电解质溶液的pH增大B. 电解池中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－图2C. M处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2OD. 电解池中Cl－向x极移动不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
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2018届高三年级第一次模拟考试(二)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 K 39Fe 56Co 59Cu 64Sr 88Pd 106Ag 108I 127第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下列说法正确的是()A. 用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染B. 用太阳能光解水制H2可减少碳排放C. 用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤D. 用Ba(OH)2可消除水中Cu2＋等重金属离子污染2. 下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是()A. 中子数为10的氧原子：188OB. 氧原子的结构示意图：C. 水分子的电子式：H＋[∶O,∶]2－H＋D. 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H53. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO－3、Cl－B. 0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Mg2＋、NH＋4、CO2－3、SO2－4C. pH＝12的溶液中：Na＋、K＋、SiO2－3、Cl－D. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－4. 下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是()A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器5. 下列各实验装置图的叙述中正确的是()①②③④A. 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B. 装置②可用于吸收HCl 或NH 3气体C. 装置③可用于分解NH 4Cl 制备NH 3D. 装置④b 口进气可收集CO 2或NO 气体6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向MgCl 2溶液中滴加过量氨水： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag ＋4H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋2H 2OC. 将Cu 粉加入到Fe 2(SO 4)3溶液中： 2Fe 3＋＋3Cu===2Fe ＋3Cu 2＋D. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2: AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －37. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是( )8. 如图1是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是( )A. 由MgCl 2制取Mg 是放热过程B. 热稳定性： MgI 2>MgBr 2>MgCl 2>MgF 2C. 常温下氧化性： F 2<Cl 2<Br 2<I 2D. 此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为：MgBr 2(s)＋Cl 2(g)===MgCl 2(s)＋Br 2(g)，ΔH ＝－117 kJ·mol －1图19. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y 位于周期表中V A 族，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 3－与氩原子核外电子排布相同。
下列说法正确的是( )A. 原子半径： r (Z)>r (W)>r (Y)>r (X)B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强C. Z 3W 中既含有离子键又含有共价键D. X 的单质不能与Y 的最高价氧化物对应的水化物反应10. 图2是以甲烷和O 2构成的燃料电池电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x 电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是( )A. 原电池中电解质溶液的pH 增大B. 电解池中电解AlCl 3溶液的总反应为2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －图2 C. M 处通入的气体为CH 4，电极反应式为CH 4＋10OH －－8e －===CO 2－3＋7H 2OD. 电解池中Cl －向x 极移动不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是()A. 常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，该反应的ΔH>0B. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D. 常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小12. 某有机物的结构简式见图3，下列说法正确的是()A. 分子式为C14H16O6NBrB. 该分子中含有两个手性碳原子C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色图3D. 在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()14. H2S为二元弱酸。
20 ℃时，向0.100 mol·L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. 通入HCl气体之前：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)B. c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)C. pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)15. 一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。
向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表：下列说法正确的是()A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH<0B. 若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)>v(逆)D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%第Ⅱ卷非选择题(共80分)16. (12分)利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下：(1) 步骤①PbSO 4转化为难溶PbCO 3的离子方程式为____________________。
(2) 滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为________________(写化学式)。
(3) 步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO 3)2及NO 的离子方程式为____________________；滤液2中溶质主要成分为____________________(写化学式)。
(4) 步骤⑥合成三盐的化学方程式为________________________________。
(5) 步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
17. (15分)莳萝油脑是中药材莳萝子中的活性成分之一，具有温脾肾、开胃、散寒的作用，它的一种合成路线如下(部分条件略去)：(1) 化合物A 中含氧官能团有________和________(填官能团名称)。
(2) 反应③的反应类型是________。
(3) 反应①中加入试剂X 的分子式为C 3H 5Cl ，X 的结构简式为________________。
(4) B 的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ. 苯环上有三个取代基，有5种不同化学环境的氢原子Ⅱ. 既能发生银镜反应又能与FeCl 3发生显色反应写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：________________。
(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClCH 2CH 2Cl 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH ――→CH 3COOH浓硫酸，△CH 3COOCH 2CH 318. (12分)高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
Ⅰ. 工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
提纯硝酸锶的实验步骤如下：①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。
②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2＋沉淀，静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原，调pH至7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
(1) 步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是________。
(2) 步骤③中肼(N2H4)将过量铬酸(CrO3)还原Cr3＋，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：____________________________。
(3) 肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水(含氧气8g/L)的溶解氧，需要肼的质量为________。
Ⅱ. Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO 及氮氧化物。
取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。