乙醇人教版高中化学必修二课件

2、氧化反应 7.3.1 乙醇 人教版（2019）高中化学必修二课件(共24张PPT)
⑴燃烧
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3 H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，烧杯 壁上出现液滴, 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.
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有机物，重要的有机溶剂。
2、乙醇的组成和结构
分子式：C2H6O
结构式: 试着写，碳四价，氧两价
HH
H
H
H CCOH H CO C H
HH
A式
H
H
B式
两者互为同分异构体，究竟哪一个是 乙醇分子的结构式？
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请完成下表：
氢氧根OH-
羟基-OH
电子式 带电性
[·×····O·× H]带负电的阴离子
·· ·· ·O·× H 电中性的原子团
乙醇汽油由90%的普通汽油与 10%的燃料乙醇调和而成。
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【实验7-5】搜索视频乙醇的催化氧化并观看
在试管中加入3-5mL无水乙醇，将铜丝烧热，迅速插入 乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色和乙醇气味的变化。
在有机反应中，把有机化合物在 反应中脱氢或者加氧的反应看成 是氧化反应；
把有机化合物在反应中加氢或 者脱氧的反应看成是还原反应。
明何
月以
几解
时忧
有
把
酒
唯 有
问 青 天
杜— 康—
活动.探究
阅读课本77页第二段，归纳和总结 乙醇的物理性质。
一、乙醇（俗称 酒精）
1、乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml 溶解性： 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和
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二、乙醇的结构
分子式： C2H6O
HH 结构式： H C—C—O—H
乙基
HH
羟基 写作－OH
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或 原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。
判断方法：出含有碳氢元素外还含有其他元素。 例子：卤代烃：一氯甲烷、二氯甲烷、
1、2-二溴乙烷
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三、乙醇的化学性质 7.3.1乙醇人教版（2019）高中化学必修二课件(共24张PPT)
稳定性
稳定
不稳定
存在
能独立存在于溶液或 不能单独存在，必须
离子化合物中
与其他原子或基结合
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讨论：
什么是烃？乙醇是烃吗？
实验
现象
将铜丝在火焰上烧热 铜丝由红色变成黑色
将烧热的铜丝插入无 铜丝由黑色变成红色，反
水乙醇中
复多次后闻到刺激性气味
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实验7-4：网上搜索钠与乙醇反应的实
验视频并观看
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面 钠的形状是否变化 熔成小球
沉在液面下 仍是块状
有无声音
发出嘶嘶响声 没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
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比较乙醇与水羟基上的H的活泼性强弱。
CH3CH2 O H HOH
电离出氢离子的能力： 水 大于（大于或小于）乙醇
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22NNaa＋O2HH2＋OH＝2↑
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[交流讨论]
经测定1mol乙醇与足量的钠反应，生成 0.5mol的氢气，据此判断乙醇的结构式为哪种？
HH H CCOH
H
H
H CO C H
HH
A式
H
H
B式
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2
⑵催化氧化
2CH3CH2OH
+
O2
C→u
△
2CH3CHO
+
2H2O
注：-CHO 不能写成 -COH
1、铜在反应中起着 催化 的作用.
2、乙醇在实验中是 被氧化 （填“被氧化” 或“被还原”），乙醇发生了 氧化反应 反应。
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1、与活泼金属反应
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2 置换反应 HH
产物名称：乙醇钠。 注意：断键处在羟
基中的氢氧键
H-C-C-O—H HH
2H2O + 2 Na = 2 NaOH + H2
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应。
来自百度文库
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乙醇催化氧化的断键位置
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⑶与强氧化剂反应
乙醇与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶 液反应，被直接氧化成乙酸
拓展