最新初三化学化学计算题专项训练及答案

最新初三化学化学计算题专项训练及答案

一、中考化学计算题

1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____

（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____

【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】

【详解】

（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；

（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；

（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

2NaOH+H SO=Na SO+2H O

24242

8098142

0.8g x y

解得：x=0.98g y=1.42g

稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；

（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。

2．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：

实验次数12345

(1)上表中m 的值为多少。___________

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7；

（2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。

()2

2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x y

l

11.6g

↓

95x

=5811.6g

x=19 g

5811.6g

=117y

y=23.4 g

则原混合物中NaCl 质量为25.6 g －19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为

6.623.425.612640411.6g g

g g g g

+++⨯-×100%=10%

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。

3．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g 滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g 沉淀。请计算： ①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。 ②样品中氯化钡的质量分数。

【答案】20.8%；83.2% 【解析】 【详解】

①设参加反应的氯化钡的质量为x 。

224

4BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x

4Cl

.66g

↓ 208233

=x 4.66g

x= 4.16g

则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：

4.16g

20g

×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。则

4.16g y

=20g-4.16g 39.6g

y=10.4g

样品中氯化钡的质量分数为：

10.4g

12.5g

×100%=83.2% 答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。

4．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al 、Fe 、Cu 三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g 合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g 。另取12.5g 合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g 的溶液40mL 。已知：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，Fe ，Cu 均不与氢氧化钠溶液反应。请问： （1）12.5g 样品中含铝多少克_________？ （2）铜在合金中所占的质量分数是多少_________？ 【答案】8.1g 12.8% 【解析】 【详解】

(1)设12.5g 样品中含铝的质量为x ，

222Al+2NaOH+2H O =2NaAlO +3H 5480x

12g

↑ 54x =8012g

x=8.1g ，即样品中含有铝8.1g 。 (2)设铝消耗氯化氢的质量为y ，

322Al+6HCl =2AlCl +3H 542198.1g

y

↑ 548.1g =219y

y=32.85g

与合金反应的氯化氢的质量：36.5%×100g=36.5g ； 与铁反应的氯化氢的质量为：36.5g-32.85g=3.65g ； 设与氯化氢反应的铁的质量为m ，

22Fe+2HCl =FeCl +H 5673m 3.65g

↑ 56m =73 3.65g

m=2.8g

铜在合金中所占的质量分数是

12.5g-8.1g-2.8g

100%12.5g

⨯ =12.8%。

5．现有两种稀溶液，标记为A 的0.40%的氢氧化钠溶液和标记为B 的3.65%的盐酸溶液．假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均为1.00g/mL ，且毎滴溶液的体积近似为0.05mL ．在盛有40mLA 溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入5mLB 溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液5mL 于一支试管内，再向试管内滴加40滴A 溶液．求：此时试管内溶液呈现的颜色． 【答案】溶液显红色 【解析】 【详解】

解：设恰好完全中和40.0gA 溶液，需加入B 溶液的质量为x

2NaOH +HCl =

NaCl +H O

40

36.5

40g 0.4%x 3.65%

4036.5

=

40g 0.4%x 3.65%

⨯⨯⨯⨯

x ＝4g

因为中和40g 氢氧化钠溶液需要3.65%的稀盐酸4g ，因此B 溶液过量，倒入的5mLB 溶液还有1mL （约为1g ）剩余，混合后溶液总体积为45mL ， 45mL 混合液中剩余氯化氢的质量为：3.65%×1g ＝0.0365g ， 则5mL 混合液中剩余氯化氢的质量为：0.0365g ×5÷45≈0.004g ， 设1滴A 溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y ，