有机化学实验知识归纳与总结

有机化学实验知识归纳与总结

考试说明

1、掌握常见气体的实验时制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法) 2．能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

有机化学实验

1、甲烷与氯气的光照取代

现象化学方程式

试管内的气体颜色逐

渐，试管壁出

现，试管内有，

试管内液面。

2、石蜡油分解

装置图步骤现象结论

(1)将分解生成的气

体通入酸性高锰酸

钾溶液石蜡油分解产

物中含有

(2)将分解生成的气

体通入溴的四氯化

碳溶液

(3)用排水法收集一试管气体，点燃石蜡油分解产物为

3、乙炔的实验室制取和性质

装置图

反应原理

除杂方法溶液，除去乙炔中的杂质收集方法

性质实验①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被

②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应

③将乙炔点燃，火焰，有

【参考】由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。思考：①电石与水反应很剧烈，可以采取哪些措施来控制反应速率

应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。

电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。

4、溴乙烷中溴元素的检验

（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液

（2）反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr

实验步骤现象结论及方程式

①取适量溴乙烷加入到盛有

溶液的试管中

溴乙烷于水，比水

②加热充分反应

③加入酸化后，加入

溶液

几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO溶液不会有浅黄色沉淀生成。

②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。

③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。

5、乙醇的化学性质

(1)无水乙醇与金属钠反应

反应原理：2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2↑

发生装置：S + l g

（试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）

实验操作实验现象结论及化学方程式

向盛有无水乙醇的试管中加入一小块钠金属

钠，

有，反应比钠与水反

应，反应生成的气体

点燃。

结论：乙醇中上的H

是活泼氢

气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）

注意事项：防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。

(2)乙醇的催化氧化

实验操作实验现象结论和化学方程式

①在酒精灯上灼烧铜丝铜丝表面

②将红热的铜丝插入到乙醇

中

铜丝

（3）反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等）

（4）注意事项：

①该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。

②该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。

(3)乙醇被强氧化剂氧化

实验操作实验现象结论

向少量重铬酸钾酸性溶液中滴加适量乙醇，振荡溶液由色变为色

(4)乙醇的消去反应？（实验室制备乙烯）装置图

化学方程式主反应：副反应：

氢氧化钠溶

液的作用

除去乙烯中可能存在的和杂质

实验现象①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被

②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应

特别提示①圆底烧瓶中加入，向其中缓慢加入，二者体积比约为，

②温度计水银球要

③烧瓶内要放入，防止

④给混合液加热，使其温度迅速升至

（5）注意事项：

①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。

②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。

③反应时应迅速升温到170℃。

④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。

⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。

⑥若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。

6、苯与溴的反应

（1）反应原料：苯、纯溴

、铁

．．

（2）反应原理：

（3）反应装置：S + l g （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）（4）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液）

（5）几点说明：

①将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤在分液。

②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。

③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应。

④若无吸收管，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代

反应，因为Br2（g）溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀。

⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2（g），防止对HBr检验的干扰。

7、硝基苯的生成

（1）反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸

（2）反应原理：

（3）反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等

（4）注意事项：

①硝化反应一定要用浓硝酸和浓硫酸。

②实验中一定要严格控制温度，采取水浴加热。水浴温度不宜过高，如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发，还会使浓硝酸分解产生NO2等，也容易生成较多的副产物二硝基苯（有剧毒）。因此控制好温度是做好本实验的关键。

③苯和混合酸是不互溶的，为了使反应进行得充分要不断振荡试管，并且加热十分钟，其目的也是为了使反应进行得更充分。

④纯净的硝基苯为无色油状的液体，密度比水大，又苦杏仁味，因混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黄色。

⑤硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。如果硝基苯的液体沾到皮肤上，应迅速用酒精擦洗，再用肥皂水洗净。

8、苯酚的化学性质及其检验