【高考真题】2019年高考化学真题专题分类汇编 专题三 氧化还原反应基础知识 (解析版)
高考化学真题(2019-2021)专题解析—化学实验基础
高考化学真题（2019-2021）专题解析—化学实验基础1．（2021·浙江）蒸馏操作中需要用到的仪器是A．B．C．D．【答案】A【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
2．（2021·山东）关于下列仪器使用的说法错误的是A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏【答案】A【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗【详解】A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。
3．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中24H SO 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B 。
4．（2021·浙江）下列说法正确的是A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体【答案】B【详解】A ．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A 错误；B ．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B 正确；C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C 错误；D ．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D 错误；故选B 。
2019年全国卷三高考化学真题
11．设NA为阿伏加德罗常数值.关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0。02NA
B．c(H+）=
c(
H
2
PO
4
）+2c(
HPO
2 4
)+3c(
PO34
)+
c（OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强 12．下列实验不能达到目的的是
_______________________(填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
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2019 年全国卷三高考化学真题(word 版可编辑修改)
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难 溶杂质。
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2019 年全国卷三高考化学真题(word 版可编辑修改)
26．(14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰 粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0（Mn+)=0。1 mol·L−1］形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下:
ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反 应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) 充放电电 ZnO(s)+2Ni(OH）2（s)。 下列说法错误的是
A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e− NiOOH（s）+H2O(l） C．放电时负极反应为Zn（s）+2OH−(aq)−2e− ZnO（s）+H2O(l) D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
2019版高考一轮复习（江苏专用）：专题1第3讲氧化还原反应
第3讲 氧化还原反应【2019·备考】【2019·备考】最新考纲：最新考纲：1.1.1.理解氧化还原反应的本质。
理解氧化还原反应的本质。
理解氧化还原反应的本质。
2.2.2.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
最新考情：氧化还原反应考查一是在选择题某选项中出现，主要考查电子转移数目、氧化还原反应基本概念，如2017年12D 12D、、2015年3A 3A，，4C 4C，，11A 11A、、2014年6D 等；二是填空题某空中出现，主要考查电子守恒的应用，如2015年18题、题、20142014年20题；三是考查新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写，涉及氧化还原反应方程式配平、氧化还原产物的判断，这是高考命题的重点，每年均有考查。
考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理知识梳理] ]1.1.氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征2.2.相关概念及其关系相关概念及其关系相关概念及其关系实例：实例：反应4HCl(4HCl(浓浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋↑＋2H 2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl HCl，还原产，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol 2__mol，被氧化的，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 2__mol。
提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[[元素化合价升高元素化合价升高((降低降低))、失(得)电子，发生氧化电子，发生氧化((还原还原))反应反应]]。
3.3.氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)(1)双线桥法双线桥法双线桥法实例：实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)(2)单线桥法单线桥法单线桥法实例：实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4.4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。
专题2.3氧化还原反应基本概念及配平(精讲深剖)-2019领军高考化学一轮复习含解析
第3讲氧化还原反应基本概念及配平真题速递1. （2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
2．（2017北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。
答案选C。
3．（2017课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。
十年高考2019-2019年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应共计36页33页
【十年高考】2019-2019年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应1.(2019天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是()A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质答案B2.(2019福建理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。
据图分析,下列判断不正确．．．的是()A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂答案B3.(2019浙江理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。
请回答下列问题:(1)甲的化学式是;乙的电子式是。
(2)甲与水反应的化学方程式是。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式。
有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O)(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是答案(共15分)(1)AlH3H····H(2)AlH3+3H2O Al(OH)3↓+3H2↑(3)Mg3N2(4)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O。
2019年全国各地高考化学真题19个专题分类汇编(word解析版) (1)
专题01 化学与STSE --------------------------------------------------------------- 2专题02 化学用语与化学基本概念 -------------------------------------------- 6专题03 化学计量与化学计算------------------------------------------------- 11专题04 离子反应----------------------------------------------------------------- 12专题05 氧化还原反应 ---------------------------------------------------------- 22专题06 元素及其化合物 ------------------------------------------------------- 28专题07 物质结构元素周期律 --------------------------------------------- 37专题08 化学反应中的能量变化 --------------------------------------------- 45专题09 电化学基本原理 ------------------------------------------------------- 46专题10 反应速率、化学平衡------------------------------------------------- 54专题11 水溶液中的离子平衡------------------------------------------------- 64专题12 化学实验仪器、基本操作 ------------------------------------------ 74专题13 物质的检验、分离与提纯 ------------------------------------------ 96专题14 有机化学基础 ---------------------------------------------------------102专题15 元素及其化合物知识的综合应用 -------------------------------113专题16 平衡原理综合应用 ---------------------------------------------------115专题17 工艺流程题-------------------------------------------------------------119专题18 有机化学合成与推断（选修）-----------------------------------142专题19 物质的结构与性质（选修） --------------------------------------170专题01 化学与STSE（2019·全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
2019年各地高考化学试题分类汇编：考点4-氧化还原反应
考点4 氧化还原反应1、（2018·广东高考·10）下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3【解题指南】解答本题可以按以下思路进行：【解析】选D 。
工业上合成氨是利用2、（2018·海南高考·6）6．将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100 mol·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M 2+ C ．M 3+ D. MO 2+【解析】根据电子得失守恒，设M 的化合价变为x ，则（5-x ）×0.02×0.1=0.06，可得x=+2。
【答案】B（2018·上海高考·15）3、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO 4+16HCl →2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，D项正确。
4、（2018·上海高考·22）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mo l PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbOAD【解析】本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。
2019年高考化学总复习-第8讲-氧化还原反应基本概念及应用课件-新人教版
考点互动探究
考点二 物质氧化性、还原性强弱的判据及其应用
知识梳理
1.氧化性是指物质 得电子 的性质(或能力),还原性是指物质 失电子 的性质(或能力)。
2.氧化性、还原性的强弱理解
(1)与得失电子难易、多少的关系:氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子
的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:K-e- K+,Al-3e- Al3+,但根据金属活动性 顺序表,K 比 Al 活泼,更易失去电子,所以 K 比 Al 的还原性 强 。
考点互动探究
[答案] B
[解析]2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,Cr2O72-转化为 Cr3+,C 化合价由-2 价变为 0 价,有电子转移,所以属于氧化还原反应,故 A 项不符合题意;2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O,该反应中各元素化合价不变,没有电子转移,所以不属于氧化还原反 应,故 B 项符合题意;2MnO4- +5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O 中 Mn 化合价由 +7 价变为+2 价、C 化合价由+3 价变为+4 价,所以有电子转移,属于氧化还原反应, 故 C 项不符合题意;氯水中的盐酸使石蕊变红色,HClO 又氧化有机色质使其褪色, 属于氧化还原反应,故 D 项不符合题意。
(2)与元素化合价高低的关系:最高价态——只有氧化性, 如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等;最低价态——只有还原性, 如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态——既有 氧化 性又有 还原
2019年高考化学真题分类汇编氧化还原反应基础知识(解析版)
专题三氧化还原反应基础知识（解析版）1. 【2019江苏】3•下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A. NH 4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B. 硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性；D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现Al 2O3具有两性。
故选B.2. 【2019江苏】4•室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol L- -NaOH 溶液：Na、K、CO3一、AlO fB. 0.1 mol L- FeCl2 溶液：K、Mg 、SO/、MnO 厂C. 0.1 mol L- K2CO3 溶液：Na、Ba、Cl-、OH-D. 0.1 mol L' -H2SO4溶液：K、NH 4、NOf、HSO「【答案】A【解析】A选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A正确；B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
故选A3.【答案】C 【解析】A. 先滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明存在 Fe 3+，而此时的Fe 3+是否由Fe 2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe 2+是错误的，故A 错误；B. 黄色沉淀为Agl ，在定量分析中可以看出 Agl 比AgCI 更难溶，则说明 Ksp(Agl) < Ksp(AgCI)，故B 错误；C. 溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出 KI 中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论： Br 2的氧化性比I 2的强，故C 正确；D. CH s COONa 和NaNO 2溶液浓度未知，所以无法根据pH 的大小，比较出两种盐的水解程度， 也就无法比较HNO 2和CH 3COOH 的电离的难易程度，故 D 错误； 故选C oA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
2019北京高考化学试卷(含答案和解析)
2019北京高考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D2．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离NaCl溶于水H2与Cl2反应能量变化H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−ΔH=−183kJ·mol−13．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH4．交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是A．A B．B C．C D．D6．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有还原性，24MnO-+5224C O-+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHV垐垐?噲垐?浓硫酸C2H5OOCCOOC2H5+2H2O7．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
专题04_氧化还原反应——三年(2019-2021)高考真题化学分项汇编(全国通用)(解析版)
专题04 氧化还原反应1．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A ．22Na O 放入水中：2222Na O H O 2NaOH O +=+↑B ．2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +=+C ．铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +=+↑D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++【答案】D【解析】A ．22Na O 放入水中化学方程式应该是：22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑，A 选项中氧元素不守恒，A 错误；B ．2H O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；C ．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误；D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中，2SO 被-4MnO 氧化为2-4SO ，-4MnO 被2SO 还原为2+Mn ，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++，D 正确；故选D 。
2．（2021·湖南）3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ↑。
下列说法错误的是 A ．产生22.4L(标准状况)2Cl 时，反应中转移10mole -B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C ．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉D ．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO -的存在【答案】A【解析】A ．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO 3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I 260e -，又因方程式中6I 23Cl 2，故3Cl 260e -，即Cl 220e -，所以产生22.4L (标准状况) Cl 2即1mol Cl 2时，反应中应转移20 mol e -，A 错误；B ．该反应中KClO 3中氯元素价态降低，KClO 3作氧化剂，I 2中碘元素价态升高，I 2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO 36I 2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B 正确；C ．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确；D ．食盐中-3IO 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H +、I -发生归中反应--+322IO +5I +6H =3I +3H O 生成I 2，I 2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中-3IO 的存在，D 正确。
(完整版)2019年全国高考化学真题汇总
要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
(填标
号)。
A．
B．
C．
D．
(2)乙 二 胺 (H2NCH2CH2NH2)是 一 种 有 机 化 合 物 ， 分 子 中 氮 、 碳 的 杂 化 类 型 分 别
是
、
。乙二胺能与 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区,在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+ 2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2 发生还原反应生成 NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物(如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素,Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率 v (a）=___________kPa·min−1。467 ℃
时 和 pH2
pCO
随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489
℃时 pH2
和 pCO 随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
回答下列问题: （1）在 95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 _________. （2）“滤渣 1”的主要成分有_________。为检验“过滤 1"后的滤液中是否含有 Fe3+ 离子，可选用的化学试剂是_________. （3）根据 H3BO3 的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH）−4，Ka=5.81×10−10，可判断 H3BO3 是_______酸；在“过滤 2”前,将溶液 pH 调节至 3.5,目的是_______________。 （4）在“沉镁”中生成 Mg(OH）2·MgCO3 沉淀的离子方程式为__________，母液经 加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 _________. 27．(15分)硫酸铁铵［NH4Fe(SO4）2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废 为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第3讲氧化还原反应基础2.3.3真题演练考点课件新人教版
01 真题1 题1
1．(2015·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还 的是( D )
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
命题视角 常见的氧化还原应用 备考指南 要熟练掌握生活中涉及的氧化还原知识与应用
命题视角 氧化还原反应的有关概念与可逆反应综合 备考指南 理解概念，把握实质，灵活运用。
再见
二、真题2
2．(2016·北京理综，10)K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2O 2
2H＋。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：
氧化剂
可逆反
还原剂
结合实验，下列说法不正确的是( D )
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中 Cr2O27－被 C2H5OH 还原 C．对比②和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色
【精选高考】2019-2020高考化学总复习02化学物质及其变化(6)氧化还原反应的基本概念和规律(1)
氧化还原反应的基本概念和规律李仕才基础巩固1．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O B ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑解析： 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑中，氧元素的化合价由－1一部分升高到0价，一部分降低到－2价。
答案：C2．(2018年江西省永州市一中高三上期中考试)下列对X ＋2Y===X 2＋＋2Y －的叙述中正确的是 ( ) A ．Y 被还原，X 2＋是氧化产物 B ．Y 被还原，X 发生还原反应 C ．X 是还原剂，Y 被氧化 D ．X 被氧化，X 显氧化性解析： A ．Y 的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X 的化合价升高，被氧化，则X 2＋是氧化产物，故A 正确；B.Y 被还原，而X 被氧化，则X 发生氧化反应，故B 错误；C.X 的化合价升高，Y 的化合价降低，则X 为还原剂，Y 为氧化剂，Y 被还原，故C 错误；D.X 被氧化，X 显还原性，故D 错误。
答案：A3．下列说法正确的是( )A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析： A 项，非金属单质在反应中可以作氧化剂也可作还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，错误；B 项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D 项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。
答案：C4．(2018年浙江省温州市一中高三上期中考试)2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C 而中毒。
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
2019年高考全国各地化学真题分类汇编19个专题(解析版)
2019年高考全国各地化学真题分类汇编（解析版）专题01 化学与STSE --------------------------------------------------------------- 2专题02 化学用语与化学基本概念 -------------------------------------------- 5专题03 化学计量与化学计算--------------------------------------------------- 9专题04 离子反应----------------------------------------------------------------- 10 专题05 氧化还原反应 ---------------------------------------------------------- 18 专题06 元素及其化合物 ------------------------------------------------------- 23 专题07 物质结构元素周期律 --------------------------------------------- 30 专题08 化学反应中的能量变化 --------------------------------------------- 36 专题09 电化学基本原理 ------------------------------------------------------- 37 专题10 反应速率、化学平衡------------------------------------------------- 44 专题11 水溶液中的离子平衡------------------------------------------------- 52 专题12 化学实验仪器、基本操作 ------------------------------------------ 60 专题13 物质的检验、分离与提纯 ------------------------------------------ 78 专题14 有机化学基础 ---------------------------------------------------------- 83 专题15 元素及其化合物知识的综合应用 -------------------------------- 91 专题16 平衡原理综合应用 ---------------------------------------------------- 93 专题17 工艺流程题-------------------------------------------------------------- 97 专题18 有机化学合成与推断（选修）-----------------------------------117 专题19 物质的结构与性质（选修） --------------------------------------141专题01 化学与STSE（2019·全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
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专题三 氧化还原反应基础知识 （解析版）1.【2019 江苏 】3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性；D.电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。
故选B.2.【2019 江苏 】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A 【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A 正确；B 选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C 选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D 选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝 酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
故选A3.【2019 江苏 】13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红，说明存在Fe 3+，而此时的Fe 3+是否由Fe 2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe 2+是错误的，故A 错误；B. 黄色沉淀为AgI ，在定量分析中可以看出AgI 比AgCl 更难溶，则说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B 错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI 中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br 2的氧化性比I 2的强，故C 正确；D.CH 3COONa 和NaNO 2溶液浓度未知，所以无法根据pH 的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO 2和CH 3COOH 的电离的难易程度，故D 错误； 故选C 。
4.【2019 北京 】5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
5.【2019 北京】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC. H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD. H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O【答案】C【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应A.H 2C 2O 4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A 不符合题意；B.产生气泡证明有CO 2 产生，因此可证明酸性H 2C 2O 4＞H 2CO 3，反应方程式为：H 2C 2O 4+2NaHCO 3=Na 2C 2O 4+2CO 2 +2H 2O 或,H 2C 2O 4+NaHCO 3=NaHC 2O 4+2CO 2 +2H 2O 故B 符合题意；C.0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故草酸不可以拆分，故C 不符合题意；D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基因此能发生酯化反应，反应方程式正确，故D 不符合题意； 综上所述，本题应选B 。
【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用 6.【2019新课标Ⅰ卷】2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯 【答案】B【解析】2-苯基丙烯的分子式为C 9H 10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
A 项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A 错误；B 项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B 正确；C 项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。
2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C 错误；D 项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D 错误。
故选B 。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
7.【2019新课标Ⅱ卷】1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A 项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B 项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C 项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D 项错误； 答案选D 。
【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。
8.【2019新课标Ⅲ卷】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放充电电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l)D. 放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区 【答案】D 【解析】A 、三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO 分散度高，A 正确；B 、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH ，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH －(aq)－e －＝NiOOH(s)＋H 2O(l)，B 正确；C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。
答案选D。
9.【2019 上海等级考】9. 下列说法错误的是（）A. 含有共价键的化合物是共价化合物B. 含有极性键的分子可能是非极性分子C. 有电子转移的反应是氧化还原反应D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质【答案】A【解析】A.含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如，NaOH，A错误。
B.含有极性键的分子也可能是非极性分子，如:CCl4,B 正确。
C.有电子转移的反应一定是氧化还原反应。
有电子转移也是氧化还原反应的本质。
C正确。
D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质。
D正确。
所以错误答案选A。
10.【2019 上海等级考】2.下列变化中，只涉及物理变化的是（）A. 次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏【答案】C【解析】A.次氯酸具有强氧化性，可用来漂白，因此次氯酸漂白是化学变化，所以A错误；B.盐酸除锈利用盐酸与铁锈的反应，是化学变化，B 错误。
C.石油分离利用烃的沸点差异，是物理变化，C正确。
D.煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭，煤焦油，焦炉气等的过程。
属于化学变化，D错误。
11.【2019 浙江4月选考】6.反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A. 2∶3B. 8∶3C. 6∶3D. 3∶2【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。