初中化学方程式大全及背诵方法

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初中三年必背化学方程式：吃透这60个方程式，总分再多20分+！

初中三年必背化学方程式：吃透这60个方程式，总分再多20分+！在整个初中化学的学习中，化学方程式占据了整个化学的大半个江山。

可以这样说，有化学反应就必然会有化学方程式。

从初一到初三，需要学生掌握的化学方程式不计其数，很多孩子也在抱怨，化学方程式太多了，根本记不住。

有时候不是忘记了正确的反应生成物，就是记不住正确的化学式，还有化合价弄错等各种情况。

所以，记忆的准确性是十分重要的。

那么多的化学方程式，可把我们的学生给难倒了，怎样才能把这些化学方程式都记住呢？首先，平时上课的时候，还是要认真听讲，清楚每一个化学反应的原理，以及具体的反应物、生成物，对应反应物和生成物的化学式。

课下多做总结，把不太熟悉的化学式和化学方程式多写几遍，达到熟练运用的程度。

每学完一个专题，就做一次总结，形成一个知识体系，循序渐进。

接下来就初中必须掌握的化学方程式，做一个总结，学生下来一定要牢记：一、自然界中的水：1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3二、质量守恒定律：4．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO5．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu6．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O7. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO三、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑10．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）11．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO212．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO13．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：14．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑15．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑16．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO317．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑18．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：19．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO220．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：21．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑四、燃料及其利用：22．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O23．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 24．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O五、金属（1）金属与氧气反应：25．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO26．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O427. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO28. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：39．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑六、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）43．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O44. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O45. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O46. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐47．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑48．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑49．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑50. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水51．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O52．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O53．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O54．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O55. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐56. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐57. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐58．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐59. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐60．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3。

初三化学方程式必背集锦(打印版)

初三化学方程式必背集锦(打印版)1. 化学方程式概述化学方程式是化学反应的数学表达式，它描述了反应物和物之间的定量关系。

在初三化学学习中，掌握化学方程式是理解和应用化学反应的基础。

本集锦将汇总初三化学教材中常见的化学方程式，帮助同学们更好地记忆和应用。

2. 常见化学反应类型(3) 置换反应：一种单质和一种化合物反应另一种单质和另一种化合物的反应。

例如，铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

(4) 复分解反应：两种化合物相互交换成分，两种新的化合物的反应。

例如，盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl+ H2O。

3. 初三化学方程式必背集锦(1) 氢气和氧气反应水：2H2 + O2 → 2H2O。

(2) 水电解氢气和氧气：2H2O → 2H2 + O2。

(3) 铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

(4) 盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl +H2O。

(5) 氢氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙和水：C a(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O。

(6) 碳酸钙和盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。

(7) 氢气和氧化铜反应铜和水：H2 + CuO → Cu + H2O。

(8) 氧气和甲烷反应二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

(9) 氧气和硫反应二氧化硫：S + O2 → SO2。

(10) 氧气和铁反应四氧化三铁：3Fe + 2O2 → Fe3O4。

初三化学方程式必背集锦(打印版)3. 化学方程式的书写规则(1) 反应物和物之间用箭头“→”表示。

(2) 化学式中的数字表示物质的量，写在化学式的下方，称为化学计量数。

化学计量数表示反应物和物之间的摩尔比例。

(3) 在某些情况下，反应物和物之间可能需要添加状态符号，如固体(s)、液体(l)、气体(g)和溶液(aq)。

初三中考必背的化学方程式与记忆方程式8大方法技巧

初三中考必背的化学方程式与记忆方程式8大方法技巧初三中考前化学科目最需要做的是什么?当然是把化学方程式再复习一遍看看有没有疏漏啊。

小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。

初三中考必背的化学方程式1化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl2分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO + CO2↑3置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑记忆方程式8大方法技巧1.实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。

初中必背化学方程式汇总(最全)

初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。

初中必背化学方程式

初中必背化学方程式1、镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43、铜在空气（或氧气）中受热：2Cu + O2 → 2CuO4、氢气在空气（或氧气）中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56、硫粉在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 → SO27、碳在空气（或氧气）中充分燃烧：C + O2 → CO28、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO + O2 →2CO210、二氧化碳和碳在高温条件下反应：CO2 + C → 2CO11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2二、分解反应1、水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O22、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 → 2KCl + 3O23、加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O24、分解过氧化氢：2H2O2 → 2H2O + O25、高温煅烧氧化钙：CaCO3 → CaO + CO26、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2三、置换反应1、氢气还原氧化铜：2H2 + CuO → Cu + 2H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO23、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO24、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO25、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H26、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H28、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H29、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H210、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H211、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4铜和硝酸银溶液反应：铜和硝酸银溶液反应生成白色的沉淀，化学方程式为Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2.复分解反应：1.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应生成水和氯化铁，化学方程式为Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3.2.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 → 3H2O + Fe2(SO4)3.3.氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O。

初中化学反应方程式记忆技巧

初中化学反应方程式记忆技巧化学是我们日常生活中不可或缺的科学学科，反应方程式是化学中一项非常重要且常见的内容。

初中阶段，学生需要掌握一些常见的反应方程式以及它们的记忆技巧。

本文将介绍一些初中化学反应方程式的记忆技巧，以帮助同学们更好地掌握这一知识点。

1. 规则的化合反应方程式大部分化合反应方程式都可以遵循一些规则进行推导和记忆。

例如，我们知道氧气可以与金属发生反应，生成相应的金属氧化物。

根据这一规则，我们可以使用“金属 + 氧气→ 金属氧化物”这样的规律来记忆多个反应方程式。

例如，钠金属与氧气反应生成氧化钠的反应方程式可以记忆为：2Na + O2 →2Na2O。

这样的规则记忆方法可以帮助我们轻松记忆和推导化合反应方程式。

2. 代号记忆法另一种记忆化学反应方程式的方法是使用代号记忆法。

我们可以为不同的物质选择代号，并且将这些代号组合成反应方程式。

这种方法可以帮助我们快速记忆和理解多个反应方程式。

例如，我们可以使用"A"代表金属铝，"B"代表二氧化碳，"C"代表氧气。

那么，铝和二氧化碳的反应方程式可以记忆为：2A + 3B → A2B3。

通过使用这种代号记忆法，我们可以方便地记忆多个反应方程式，提高记忆效率。

3. 反应类型分类记忆法一些反应类型具有类似的特征，可以根据这些特征进行分类记忆。

比如，酸碱中和反应、金属与酸反应等等。

通过将相似特征的反应方程式归纳在一起进行记忆，可以帮助我们更好地理解和记忆这些反应方程式。

例如，关于金属与酸反应的反应方程式，我们可以选择记忆几个典型的方程式，如铁和硫酸反应的方程式可以记忆为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2。

通过这种类型分类记忆法，我们可以将大量反应方程式归纳成几个类别进行记忆，提高记忆的可持续性和复习效果。

4. 实验经验法化学实验是化学学习中重要的一环，通过实验我们可以观察和分析化学反应过程。

(精选推荐)初中化学必背方程式怎样记忆化学方程式

初中化学必背方程式怎样记忆化学方程式对于生来说，有哪些必备的化学方程式呢，怎样记忆化学方程式呢，下面我为大家供应化学方程式，仅供大家参考。

必背的化学方程式有哪些一、化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：〔1〕发出刺眼的白光〔2〕放出热量〔3〕生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：〔1〕猛烈燃烧，火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O现象：〔1〕产生淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕烧杯内壁消失水雾。

8、红〔白〕磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧〔1〕发出淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO〔是吸热的反响〕13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2+ H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

留意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O=== H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O===Ca(OH)2〔此反响放出热量〕留意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O==== Ba〔OH〕216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl17、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ====CuSO4·5H2O二、分解反响：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：〔1〕电极上有气泡产生。

初中化学方程式大全及背诵方法

初中化学方程式大全及背诵方法1.金属与非金属的单一取代反应例如：铜与硫化氢反应生成硫化铜的化学方程式为：Cu+H2S→CuS+H2这类反应中，金属与非金属直接反应，生成新的金属化合物。

2.金属与非金属的复合取代反应例如：钠与水反应生成氢氧化钠的化学方程式为：2Na+2H2O→2NaOH+H2这类反应中，金属与非金属的“杂婚”反应，金属与非金属之间的键断裂与新键形成。

3.金属与酸的反应例如：锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气的化学方程式为：Zn+2HCl→ZnCl2+H2这类反应中，金属与酸发生反应，生成相应的金属盐和氢气。

4.金属的热分解反应例如：二氧化铜加热分解生成氧气和铜的化学方程式为：2CuO→2Cu+O2这类反应中，金属盐经过加热而分解成金属和氧气。

5.酸与碱的中和反应例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O这类反应中，酸和碱发生反应，生成相应的盐和水。

6.酸与金属碳酸盐的反应例如：硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2+H2O这类反应中，酸与金属碳酸盐反应，生成相应的金属硫酸盐和二氧化碳气体。

7.氧化还原反应例如：锌与硫酸反应生成硫化氢和亚硫酸的化学方程式为：Zn+H2SO4→H2S+ZnSO4这类反应中，氧化剂与还原剂之间的电子转移导致原子的氧化或还原。

在背诵化学方程式时，可以采用以下方法：1.确定反应类型了解反应是属于单一取代反应、复合取代反应、热分解反应等，可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和机理。

2.熟悉常见反应物与生成物了解常见的金属、非金属、酸和碱的化学式，以及它们的常见反应和生成物。

对常见的反应物和生成物有了解，可以更容易地记住化学方程式。

3.熟练运用操作语言学会使用“+”和“→”符号连接反应物和生成物，同时注意平衡反应方程式中的系数。

4.反复背诵通过反复背诵化学方程式，可以加深对反应过程和反应物之间关系的理解。

(精选推荐)初中化学必背方程式大全如何提高复习效率

初中化学必背方程式大全如何提高复习效率许多人想知道化学都需要背哪些化学方程式呢如何提高化学复习效率，下面我为大家总结一下！化学必备重点方程式总结1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反响：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2(二)分解反响：13、氯酸钾与二氧化锰共热(试验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑(三)置换反响18、锌和稀硫酸反响(试验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反响：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22、氢气复原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O23、木炭复原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑24、碳复原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)227、氢气复原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(四)复分解反响31、大理石和稀盐酸(试验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(五)其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳复原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O提高化学复习效率的方法(1)围绕中心，准时复习，稳固深化学问。

初中化学方程式大全及背诵方法

45．锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48．铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2↑49．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑50．铁和稀盐酸：Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑51．镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑52．铝和稀盐酸:2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐53．铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu54．锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu55．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3)2= Cu（NO3)2 + Hg （4)金属铁的治炼原理：56．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐（1）金属氧化物+ 酸--———---- 盐+ 水57．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 58．氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2（SO4）3 + 3H2O 59．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O(1) 碱+ 非金属氧化物—-——---—盐+ 水70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca（OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72．消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O (2）碱+ 酸————-———盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3)碱+ 盐---—-—-- 另一种碱+ 另一种盐73．氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液) + 金属单质————--- 另一种金属+ 另一种盐74．铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸———--——- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑(3）盐+ 碱----————另一种碱+ 另一种盐76．氢氧化钙与碳酸钠:Ca（OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐-—--—两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl(2）酸+ 碱—--—--——盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61．盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca（OH)2 = CaCl2 + 2H2O79．硫酸铜和氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=Cu（OH)2↓ +BaSO4↓62．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH）3 = AlCl3 + 3H2O63．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（3)酸+ 盐—---—-——另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O2、碱的化学性质如何背诵化学方程式方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保证。

初中化学方程式大全及背诵方法

初中化学方程式大全及背诵方法1.化学反应方程：化学反应方程是用化学式表示化学反应所发生的物质变化，由反应物和生成物组成。

常见的化学反应方程包括：合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应、还原反应等。

2.离子方程：离子方程是化学反应方程中，将溶液中的离子表示出来，以反应离子的形式表达反应过程。

常见的离子方程包括：离子溶解反应、离子沉淀反应、离子氧化还原反应等。

3.氧化还原方程：氧化还原方程是指化学反应中，原子或离子的氧化数发生改变的方程式。

常见的氧化还原方程包括：金属与非金属氧化反应、金属与酸反应、金属与水反应等。

4.酸碱中和方程：酸碱中和方程是指酸与碱反应生成盐和水的方程式。

常见的酸碱中和方程包括：强酸与强碱反应、弱酸与强碱反应、酸与碱的中和反应等。

二、初中化学方程式的背诵方法1.熟悉方程式的类型和特点：化学方程式有很多类型，每种类型都有其特点和规律。

学生可以根据方程式的类型进行分类记忆和背诵，这样可以更好地理解和记忆方程式。

2.运用归纳总结的方法：学生可以将不同类型的方程式进行分类，并总结出它们的共性特点，形成记忆模式。

比如，可以将常见的反应类型进行分类，如合成反应、分解反应、置换反应等，然后总结各类反应的特点和常见例题，形成清晰的记忆模式。

3.多做例题和练习：化学方程式是需要通过实践和练习才能真正掌握的。

学生可以多做一些方程式的例题和练习，通过实践来强化记忆和理解。

可以选择一些常见的例题，并做一些练习题来提高自己的解题能力和记忆力。

4.制作记忆卡片和小抄：学生可以将重点方程式和规律整理成记忆卡片或小抄，随时查阅和翻阅，方便记忆和巩固。

可以将方程式的类型、特点和例题整理成表格或图表，便于记忆和理解。

5.注重理解和应用：方程式不仅要记住，更要理解和应用。

学生应该注重对化学反应原理和方程式背后的化学意义进行深入理解和分析，培养化学思维和解题能力。

可以选择一些涉及方程式应用的综合题目，进行解析和分析，提高自己的应用能力。

初三中考必背的化学方程式与记忆方程式大方法技巧初三中考前化学科目

初三中考必背的化学方程式与记忆方程式大方法技巧初三中考前化学科目初三中考前，掌握化学方程式和记忆方程式的方法和技巧非常重要。

下面是一些帮助你记忆化学方程式和记忆方程式的大方法和技巧：1. 理解化学反应的基本原理：在学习化学方程式时，要确保你理解了化学反应的基本原理。

这包括酸碱中和、氧化还原等基本概念。

只有理解了反应的原理，才能更好地记忆方程式。

2. 制作图表和表格：将需要记忆的化学方程式整理成图表或表格形式可以帮助你更清晰地理解和记忆。

使用不同颜色或符号来标记不同类型的反应也能增加记忆效果。

3. 利用联想记忆法：将化学方程式与日常生活中的事物进行联想，可以帮助你更容易记忆。

例如，将反应过程类比为烹饪过程或者其他生活场景，以此来记忆化学方程式。

4. 多做练习题：通过多做化学方程式的练习题，可以加深对方程式的理解和记忆。

选择不同类型和难度的题目，涉及到各种反应类型，这样可以更全面地巩固你的知识。

5. 制作记忆卡片：将需要记忆的化学方程式写在卡片上，一边看着方程式，一边默写出来。

通过反复练习记忆卡片上的方程式，可以帮助你更牢固地记忆。

6. 创造关联和故事：将化学方程式串联起来，创造一个有趣的故事或者情节，可以帮助你更好地记忆。

通过给方程式赋予具体的背景和情境，可以让记忆更加生动和持久。

7. 定期复习和总结：定期回顾和复习已经学过的化学方程式，可以帮助你巩固记忆并发现自己的薄弱环节。

及时总结和强化记忆，可以提高你在中考前的化学科目成绩。

记住，化学方程式和记忆方程式不仅仅是机械记忆，更要理解其背后的原理和规律。

通过理解和多练习，相信你能在中考中取得好成绩！加油！。

初中化学化学方程式记忆大全

初中化学方程式记忆大全一、物质与氧气的反应(1单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧:2Mg +0 2点燃2M g O2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 20 2点燃Fe 30 43、铜在空气中受热:2Cu + 02加热2Cu 04、铝在空气中燃烧:4AI + 302点燃2AI 20 35、氢气中空气中燃烧:2H 2 + 02点燃2H 206 红磷在空气中燃烧:4P + 502点燃2P 20 57、硫粉在空气中燃烧:S +0 2点燃S 0 28、碳在氧气中C +0 2点燃C 0 29、碳在氧气中2C + 02点燃2C0 (2化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧:2C0 + 02点燃2C0 2 11、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 202点燃C0 2 + 2H20 12、酒精在空气中燃烧:C 2H 50H + 302点燃2C0 2 + 3H20二、几个分解反应：13、水在直流电的作用下分解:2H 20通电2H 2 T + 02 t 1加热碱式碳酸铜:Cu 2(0H2C0 3加热2Cu0 + H20 + C02T 15 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:2KCl0 3 ==== 2KCl + 302 t、16加热高锰酸钾:2KMnO 4 加热K 2MnO 4 + MnO2 + 021 17碳酸不稳定而分解：H 2C0 3 === H20 + C02 t、1嗚温煅烧石灰石:CaCO 3CaO + CO t、几个氧化还原反应19、氢气还原氧化铜:H 2 + CuO加热Cu + H2O 20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 T 2、1 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O 3高温4Fe + 3CO2 T 22 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O 4高温3Fe + 2CO2T 23 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2 24 —氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O 32Fe + 3CO2 25 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O 4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1金属单质+酸------- 盐+氢气(置换反应26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO 4===ZnSO4 + H2 T 27 铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO 4 === FeSO4 + H2 卡2镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2 t 29 铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO 4 ===AI2(SO4 3 + 3H2 t、3锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2 t 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2 t 32 镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2t 33铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 金属单质+盐(溶液---- ---另一种金属+另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3 2 === Cu(NO3 2 + Hg (3 碱性氧化物+ 酸--------------------------------------------- 盐+ 水37、氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38、氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO4 3 + 3H2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO 4 ==== CuSO4 + H2O 41、氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO 4 ==== MgSO4 + H2O 42、氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4 酸性氧化物+碱 ------------------- 盐+水43、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ====Na2CO 3 + H2 44、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O 45、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O 46 消石灰放在空气中变质：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO g + H2O 47、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 ==== CaSO g + H2O (5酸+碱---------------------------- 盐+水48、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49、盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH2 ==== CuCl2 + 2H2O 51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca(0H2 ==== CaCI2 + 2H2O 52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCI + Fe(0H3 ==== FeCI3 + 3H2O 53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(0H3 ==== AICI3 + 3H2O 54、硫酸和烧碱反应：H 2S0 4 + 2NaOH ==== Na2S0 4 + 2H2O 55 硫酸和氢氧化钾反应:H 2S0 4 + 2K0H ==== K2S0 4 + 2H2O 56、硫酸和氢氧化铜反应:H 2S0 4 + Cu(0H2 ==== CuS04 + 2H2O 57、硫酸和氢氧化铁反应:3H 2S0 4 + 2Fe(OH3====Fe2(SO4 3 + 6H2O 58 硝酸和烧碱反应:HNO 3+ NaOH ==== NaNO3 +H20 (6酸+盐另一种酸+另一种盐59、大理石与稀盐酸反应:CaCO 3 +2HCI === CaCI2 + H20 + C02 T、6 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO 3 + 2HCI === 2NaCI + H20 + C02 T61、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCI === MgCI2 + H20 + C02 仁6盐酸和硝酸银溶液反应:HCI + AgNO3 === AgCI J + HNO3 63硫酸和碳酸钠反应:Na 2C0 3 + H2SO 4 === Na2SO 4 + H20 + C02 T、硫酸和氯化钡溶液反应：H 2S0 4 + BaCI2 ==== BaSO4 J + 2HCI碱+盐--------------------- 另一种碱+另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH2 + Na2SO 4 66、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCI3 ==== Fe(OH3 J + 3NaCI 67 氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCI2 ==== Mg(OH2j + 2NaCI 68 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCI2 ==== Cu(OH2 J + 2NaCI 69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2 + Na2CO 3 === CaCO3 J + 2NaOH 盐+ 盐- ----两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNO3 ==== AgCI J + NaNO3 71、硫酸钠和氯化钡:Na 2S0 4 + BaCI2 ==== BaSO4 J + 2N五Cl其它反应：72、二氧化碳溶解于水:CO 2 + H20 === H2CO 3 73、生石灰溶于水:CaO + H20 === Ca(OH2 74、氧化钠溶于水:Na 20 + H20 ==== 2NaOH 75、三氧化硫溶于水:SO 3 + H20 ==== H2S0 4 76 硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4 5H 20加热CuSO 4 + 5H2O 77、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4 5H 20。

初中要记住的化学方程式

初中要记住的化学方程式
1. 氢气和氧气的化学方程式：2 H₂ + O₂ → 2 H₂O （生成水）
2. 硫酸和氢氧化钠的化学方程式：H₂SO₄ + 2 NaOH →
Na₂SO₄ + 2 H₂O （生成硫酸钠和水）
3. 碳酸氢钠的热分解方程式：2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂（生成碳酸钠、水和二氧化碳）
4. 氯气和钠的化学方程式：2 Na + Cl₂ → 2 NaCl （生成氯化钠）
5. 氯气和水的化学方程式：Cl₂ + H₂O → HCl + HClO （生成盐酸和次氯酸）
6. 铁与硫的化学方程式：Fe + S → FeS （生成硫化铁）
7. 氧化铜的还原方程式：CuO + H₂ → Cu + H₂O （将氧化铜还原为铜）
8. 氮气和氢气的化学方程式：N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃（生成氨气）
9. 硝酸和氢氧化钠的化学方程式：HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O （生成硝酸钠和水）
10. 氧化亚铁与氧化铁的化学方程式：3 FeO + Fe₂O₃ → 4 Fe₃O₄（生成四氧化三铁）。

有关化学方程式记忆方法

有关化学方程式记忆方法记忆化学方程式的方法一、中文记忆法初学化学时，可把化学方程式翻成中文来记忆。

如4P+5O2=2P2O5，若将其翻成“磷与氧气反应生成五氧化二磷，只要会写磷、氧气、五氧化二磷的化学式，就不难记住和写出该化学方程式。

二、形象记忆法同学们都有这样的体验，看电影、电视总比看小说留下的印象深刻。

同样，回忆某种化学现象或某一化学实验“情景”，总比回忆简单文字材料容易得多。

因此，结合实验现象能形象地记忆化学方程式。

如木炭与氧化铜的反应，只要联系实验中黑色粉末逐渐变为光亮的红色，石灰水变浑浊的现象，就可以顺当地写出化学方程式：C+2CuO=(△)2Cu+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.化学实验中的许多现象，如生成各色沉淀，指示剂变色，产生刺激性气味，火焰颜色，爆炸等都可以帮助我们加深印象，达到深刻记忆一些化学方程式的目的。

三、归类记忆法利用化学反应的规律和条件，可进行归类记忆。

如由“氢气+金属氧化物→(△)金属+水”的规律可记忆和写出下列一类化学方程式：H2+CuO→(△)CuO+H2O3H2+Fe2O3→(△)2Fe+3H2O四、系统记忆法零碎的知识难于记忆，如能把有关知识联系起来，并制成一些图表，就好记多了，即使遗忘了也可以推想出来，如在学完氧气这一章后，可以把氧气的有关反应整理出来。

五、逻辑记忆法根据转化关系，将相关的知识联成关系网，可以帮助同学们进行逻辑记忆。

如碳和碳的化合物的相互关系，可整理出关系网。

化学方程式反应物和产物怎么记高中无机反应基本可以用化学平衡的思想来推断为什么反应会进行、会生成什么样的产物。

①沉淀溶解平衡——平衡一般朝生成更难溶沉淀的方向移动(平衡一般朝生成更易挥发气体的方向进行)必须要背的内容：溶解性表通式：阳离子+阴离子→沉淀或沉淀+离子→更难溶的沉淀+离子(ps：生成的沉淀不会发生氧化还原或酸碱反应，否则归入下面的两类平衡)②氧化还原平衡——平衡一般朝降低体系氧化性与还原性的方向移动必须要背的内容：常见元素化合价、金属活动性顺序表、元素周期律与氧化还原的关系通式：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物(一条推论：氧化剂氧化性越强，则其还原产物还原性越弱)③酸碱平衡——平衡一般朝缩小反应物酸碱性差距的方向移动(发生逆反应的条件往往比正反应苛刻，比如高温分解caco?等)必须要背的内容：元素周期律与酸碱性的关系通式：甲+乙→ph介于甲乙之间的物质高考化学考前冲刺技巧一、重视基础回归——元素化合物知识的复习元素化合物知识是学习化学的基础，在以能力和素养立意为价值取向的高考命题中，元素化合物知识成为考查化学概念与理论、反应原理、化学实验和化学计算的载体，分值占试卷的60%左右。

初三化学必背知识点方程式

初三化学必背知识点方程式一、必背化学方程式。

1. 氧气的制取。

- 过氧化氢分解制取氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 反应原理：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。

- 氯酸钾分解制取氧气。

- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2,}{===}2KCl+3O_2↑- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。

- 高锰酸钾分解制取氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 反应原理：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

2. 氢气的制取。

- 锌和稀硫酸反应制取氢气。

- 化学方程式：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑- 反应原理：锌的活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢元素生成氢气。

3. 二氧化碳的制取。

- 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。

- 化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 反应原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。

4. 水的电解。

- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 反应现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。

5. 碳的化学性质相关方程式。

- 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 反应现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

- 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO- 碳还原氧化铜。

- 化学方程式：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 反应现象：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

初中化学方程式记忆口诀(含速记方法)

01记忆口诀1、制取氧气“茶、庄、定、点、收、利、息”• “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”• “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置• “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热• “收”收集气体 “离”导管移离水面• “熄”熄灭酒精灯，停止加热2、空气成分二一氧，七八氮(氧气21%，氮气78%)零零三，是二碳（二氧化碳0.03%）混成双，纯就单（混合物：两种以上物质混合，纯洁物：单一物质）污染气体共有三:一碳二硫和二氮（污染气体：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫）3、电解水的实验现象：电解水：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

4、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）5、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：（按顺序背诵）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag Pt Au钾钙那美女（镁铝）锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金6、集气：与水作用用排气法；根据密度定上下。

不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

7、元素：氢害李皮蓬/碳担杨福奈/那美女归您/刘氯娅嫁丐氢氦锂铍硼/碳氮氧氟氖/钠镁铝硅磷/硫氯氩钾钙（元素符号还必须记住）8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、最常见的化学物质及其化学式：单质化合物氧化物酸碱盐其他：氨气NH310、初三必背化学方程式一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO302记忆方法1.实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。

【化学学习方法】初中化学必背方程式如何学好初三化学

【化学学习方法】初中化学必背方程式如何学好初三化学一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o43.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o35.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4p+5o2点燃2p2o57.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so28.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co29.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co 推荐阅读：初中生如何学好初中化学？(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co211.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o(3)氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2hgo加热hg+o2↑14.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：h2o2mno22h2o+o2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2h2o通电2h2↑+o2↑17.生石灰溶于水：cao+h2o==ca(oh)218.二氧化碳可溶于水：h2o+co2==h2co3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo20.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu21.氢气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o22.镁还原氧化铜：mg+cuo加热cu+mgo三、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co224.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑25.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)初三学生要想学好化学，必须先了解这门课程。

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