定量研究化学反应的复习
2024新人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系复习课教学设计
第五单元化学反应的定量关系复习课教学设计学思结合讲练结合合作探究活动一：质量守恒定律理解、验证及应用1.推断物质化学式2.推断未知物的组成元素3.数据分析4.微观示意图分析学生活动：导学案填空小组合作讨论回答活动评价：1.能够正确从宏观和微观两方面利用质量守恒定律解释和解答相关问题。
学生活动：学生利用质量守恒定律分析，回答小组讨论后回答活动评价：2.能够正确推断出物质的化学式。
学生活动：学生利用质量守恒定律分析，回答活动评价：3.应用质量守恒定律解决实际问题，培养解决问题的能力和数据分析能力4.从微观视角看化学变化，体验宏观-微观-符号三重表征的一致性。
方法点拨：1.原子守恒 2.微观粒子数—化学式—配平方程式活动二：化学方程式书写和意义方法点拨：1.根据信息找全反应物、生成物（隐含的物质）和反应条件2. 质方面：反应物、生成物、反应条件量方面：质量比、粒子个数比活动三：化学方程式的简单计算学生活动：学生填写导学案完成导学案练习题活动评价：5.能够熟练书写出常见的化学方程式。
6.能准确的说出化学方程式的意义，并能正确的书写化学方程式。
学生活动：学习自主练习活动评价：7、能熟练根据化学方程式进行计算，步骤规范。
8、学会利用化学方程式的简单计算解决实际问题，逐渐形成从定量的角度研究化学变化的意识。
归纳提升学生活动：学生自主构建，画思维导图，总结各部分内容的联系活动评价：能够总结核心知识之间的关系，形成化学观念。
九年级中考化学一轮复习第六讲第一课时定量研究化学反应
类型三：质量守恒定律微观应用
例5.[2020·潍坊中考]水蒸气和天然气可用于制备氢气，反应前后分子种类的微 观示意图如图所示。有关说法正确的是( A ) A．反应后分子数目增多 B．该反应类型为置换反应 C．反应物和生成物都是无机物 D．该反应不遵循质量守恒定律
7．[2020·临沂中考]我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化 为甲醇，其反应的微观过程如图所示。
宏观：物质的 种类 一定改变 微观：分子的种类一定改变
分子的 数目 可能改变 两个“可能改变”
元素的化合价可能改变
例题分析
例1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( D ) A．蜡烛在空气中燃烧质量变小 B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小 C．红磷在密闭容器中燃烧质量不变 D．50 g水与50 g酒精混合质量为100 g 即景提能 1.[2018·威海中考]在化学变化中，下列说法正确的是( C ) ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
3.(2021·广安中考)下列化学方程式书写完全正确的是( C)
A．4Fe＋3O2 B．2Fe＋6HCl
C．Fe2O3＋6HCl D．Al＋CuSO4
2Fe2O3 2FeCl3＋3H2↑ 2FeCl3＋3H2O AlSO4＋Cu
考点4 质量守恒定律的应用 应用
确定物质的组成元素
依据 化学反应前后① 元素的种类 不变
(1)该反应的化学方程式是 CO2+3H2
CH3OH+H2O
。
(2)甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 H2 (填化学式)。 (3)该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的 温室效应 ，还将成为理想的能源补
第五单元定量研究化学反应知识点0001
第一节化学反应中的质量守恒一、物质发生化学变化的实质1、从宏观上讲：物质发生化学变化时生成了新物质。
如磷燃烧生成了五氧化二磷，蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。
2、从微观上讲：由分子构成的物质发生化学变化时分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
二、质量守恒定律1、概念:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它告诉我们化学变化只能改变物质的种类而不能改变物质的总质量。
2、注意：①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
例：冰融化成水，大块矿石砸碎变成小块矿石，这些变化前后物质的质量总和虽然相等，但不能把物质的这种变化说成是符合质量守恒定律。
②适量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其它方面的守恒。
例：对于反应物和生成物都是气体的反应来说，参加反应的各气体的质量之和一定等于生成的各气体的质量之和，但其总体积却不一定相等。
③注意正确认识“参加化学反应”的各物质，如有的反应需要使用催化剂，3、利用原子、分子只是解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质：化学反应是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示如下：（2）质量守恒的原因:在化学反应前后，没有变化，所以，、、亠"注意：原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量反应前后的质量总和必然相等。
①原子“三不变”导致反应前后质量必然相等。
②从宏观角度分析：反应前后元素的种类和质量均不改变。
（3）化学反应前后“六个不变、三个一定改变、两个可能改变”「反应物和生成物的总质量不变宏观*各种元素的质量不变六个不变J I元素的种类不变f原子种类不变，微观｛原子数目不变I原子质量不变『宏观——物质种类一定改变两个一定改变＜.微观一一分子的种类一定改变「宏观：物质的状态可能改变三个可能改变｛元素的化合价可能改变'微观：分子总数可能改变4、质量守恒定律的运用①利用质量守恒定律，解释有关现象。
化学反应的定量研究知识点
化学反应的定量研究知识点一．质量守恒定律：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1．化学变化的实质（1）宏观解释：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元素的种类不变。
（2）微观解释：化学变化的过程实质上是反应物的分子分解成原子，原子重新组合而生成其他物质的分子过程。
在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化。
2．化学反应前后各种量的关系3．正确理解质量守恒定律应注意以下几点：（1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有的物质的质量。
“参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。
（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括固体、液体、也包括气体。
4．运用质量守恒定律应注意以下几点：（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
（2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。
实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。
（3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。
运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。
（4）在做验证质量守恒定律的试验时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，反应必须在密闭容器内进行。
（5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。
二．化学方程式化学方程式：用化学式表示化学反应的式子1．化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律；（2）必须以客观事实为依据。
2．化学方程式中包含的内容：（1）反应物、生成物的化学式及反应条件。
反应物在左、生成物在右，之间用“”相连，读作“生成”；反应条件写在“”上方，如果是常温常压下，不加以任何条件就能发生的反应，不注明反应条件；反应物（或生成物）不止一种时，之间用“+”相连，读作“和”。
（2）化学计量数：反映了化学变化遵守质量守恒定律，即保证“”两边的原子种类、数目都相同。
定量研究化学反应知识点归纳
第五单元定量研究化学反应一、物质发生化学变化的实质1、从宏观上讲：物质发生化学变化时生成了新物质。
2、从微观上讲：由分子构成的物质发生化学变化时分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
二、质量守恒定律：1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
它告诉我们化学变化只能改变物质的种类而不能改变物质的总质量。
2、注意：①质量守恒定律适用于一切化学变化，不能用于物理变化。
②适量守恒定律说的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。
实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。
③“反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
”这句话也是正确的，因为“总质量”中包含了反应中的剩余物或杂质的质量。
④在做验证质量守恒定律的试验时，如果有气体参与或生成，反应必须在密闭容器内进行。
⑤在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。
注意正确认识“参加化学反应”的各物质，如有的反应需要使用催化剂，不能将催化剂视为反应物。
3、质量守恒的原因：在化学反应前后，原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量没有变化。
所以，反应前后的质量总和必然相等。
4、化学反应前后各种量的关系:反应物和生成物的总质量不变宏观各种元素的质量不变六个不变元素的种类不变原子种类不变微观原子数目不变原子质量不变宏观——物质种类一定改变两个一定改变微观——分子的种类一定改变宏观：物质的状态可能改变三个可能改变元素的化合价可能改变微观：分子总数可能改变三．化学方程式（重点、难点）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变；（2）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
举例：2Cu+O2△ 2CuO、 C+O2点燃CO2注意：①“△”表示反应需要加热。
②“↑”或“↓”表示生成物是气体或沉淀。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注“↑”。
系统复习-第五单元 定量研究化学反应复习学案
系统复习―――第五单元定量研究化学反应一、基础回顾（请认真填写，想不起来的查资料、商量）二、典型例题考点1 质量守恒定律的应用（2014.山东菏泽）如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量C．甲和丙均为有机物D．甲的化学式为C2H2考点2 化学方程式的书写与判断通过一年的学习，我们认识了很多化学方程式．下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是（）考点3 有关化学方程式的计算（2014.山东烟台）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量．（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数．课堂速效达标1．（2014.江苏南京）根据化学方程式不能获得的信息是（）A．该反应中的反应物和生成物B．化学反应的快慢C．反应发生所需要的条件D．参加反应的各粒子的相对数量2、（2014.广西桂林）二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2＋3O2点燃CO2+2X，，据此推断X的化学式为（）A、S2O6B、SO3C、SO2D、S3、解释下列事实的化学方程式正确的是（）A、用生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca(OH)2B、用一氧化碳还原赤铁矿：CO＋Fe2O3=Fe+CO2C、用高锰酸钾加热制取氧气：KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2D、用熟石灰处理硫酸厂的废水：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4．（2014.广西贺州）在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为（）A．5g B．4g C．2g D．3g5、(2014.广西贺州)镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）A B C D6、（2014.湖北宜昌）如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（）A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪D．瓶底的细砂起隔热作用7、（2014.湖北十堰）．工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（）A．甲的化学式为C2H4B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子C．乙和丙都属于氧化物D．化学反应前后分子的种类都发生了改变8、（2014.广西南宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
第五单元+化学反应的定量关系复习课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册+
实验3不能。理由：反应生成的气体逸散到空气中
改进措施：在___密__闭__容__器___中__进__行__。___
遵守质量守恒定律？
【易错提醒】无论天平是否平衡，任何化学反应都遵守质量守恒定律。
1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
B
物理变化
A
B
C
D
【注意】有气体参加或生成的反应,在探究质量守恒定律时,应注
44
12 12
20
2
18 14 4
应用四、图表综合题
1.根据质量守恒定律的微观实质做微观示意图题
例.如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（D ）
A.图中只有两种氧化物 B.该反应属于化合反应 C.相对分子质量最大的是NO D.生成丙和丁的质量比为7:22
2CO + 2NO
N2 + 2CO2 28 88 7 22
____平__衡_(填“平衡”或“不平衡”)。
(2)实验B中，将组装好的锥形瓶放在天平左盘，然后用放大镜点燃白磷，可观察到气球
__先__变___大__后__变___瘪___，产生此现象的原因是___白__磷___燃__烧__放___出__大___量__的___热__，__锥___形__瓶___内__气___体受热膨 _________________胀___，__导___致__气___球__变__大___，__反___应__结___束__，__温___度__逐___渐__恢___复__到__室___温__，___白__磷___燃__烧消耗 _(3__)_实__验__C__中__,小___红__在氧__天_气_平_，__左_生_盘_成_的__固烧__态杯__P_中_2_放O__入5__，锌__锥_粒__形,_将_瓶_盛_内_有__气稀__体硫___酸减__的少__试_，_管_气__放球__入_变_烧_得_杯__更中。瘪,调节天平平衡，
第五单元_定量研究化学反应复习课件haha2
②量的方面：表明了化学反应中各物质的 质量 关系。
表明了化学反应中各微粒的 数量 关系。 如：2H2 + O2 2H2O表示参加反应的氢气、氧气和生成的水的 质量比为： 1 : 8 : 9 。分子的个数比为： 2 : 1 : 2 。 (3)书写原则：① 遵守客观事实 ② 遵守质量守恒定律 。 (4)书写步骤：① 写 ② 配 ③ 注 。
2C2 H5SH 9O2 点燃4CO2 2X 6H2 O
则X的化学式为（ ）
A．H 2SO 4 B．SO3
C．SO2 D．CO2
【例3】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中
加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫（C2H5SH）。 乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化 学方程式为：，则X的化学式为（ ） A． B．SO3 C．SO2 D．CO2
2、A、B、C三种物质各15g，当它们相互 反应完成时生成30g新物质D，若再增加 10gC，它们又继续反应完成时，A与C恰好 消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比 （ ） A 、 2： 3 B、 2 ： 1 C 、 3： 2 D 、 1： I
总结收获：
设 答 写
根据化学 方程式的 计算 列
化 学 方 程 式
一、质量守恒定律及其应用
判断下列说法是否正确，并说明理由：
1、2g氢气与8g氧气完全反应，生成的水的质量 为10g。（×） 2、镁条燃烧后，生成的氧化镁的质量增加，这一 变化不遵守质量守恒定律（ × ）
3、物质反应前后总质量不变，所以反应前后的分 子个数也不变。（ × ）
自我小结：
在运用质量守恒定律时要注意哪些方面？
（Na:23 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5 ）
学以致用，提高能力
初中化学定量研究化学反应(化学方程式的计算)学案
定量研究化学反应复习学案-----（化学方程式的计算）【复习目标】1、能够熟练掌握化学方程式计算的解题步骤、格式、思路。
2、培养学生综合分析能力。
【复习重点】1、化学方程式计算的解题方法及过程。
2、理清化学反应的基本过程以及数据的获取。
【复习难点】1、学会分析题意，挖掘题目的隐含条件，能从题目中找出有关反应的化学方程式，并确定已知量和未知量；2、能根据化学方程式确定已知量和未知量之间的质量关系。
【学习过程】一、前置复习例1 工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。
如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？请同学们思考下计算步骤有哪些？（1）____________________________（2）____________________________（3）____________________________（4）____________________________（5）____________________________二、自主学习，合作探究类型1：坐标图像型例2.某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液．加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）特点：将实验数据标注在图像中，而题干中出现的数据较少，不足以满足解题的需要。
因此，图像中的数据通常是解题的依据。
图象型计算题通常涉及不同物质之间发生的多个化学反应，且各反应之间存在着紧密联系。
方法指导：（1)找拐点，看拐点的横坐标，确定反应物或生成物的质量（2）若为沉淀和气体类曲线，则纵坐标拐点与起点的差值表示反应后产生沉淀或气体的质量；横坐标拐点与起点的差值表示参加反应的反应质量（3）若为PH曲线，则纵坐标可以判断反应进行的程度，横坐标可以读出参加反应的溶液的质量（4）利用图像所给的数据并结合题干已知条件、化学方程式进行计算。
《定量研究化学反应》 知识清单
《定量研究化学反应》知识清单一、化学反应中的质量守恒定律质量守恒定律是定量研究化学反应的基础。
它指出，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这一定律的本质是因为化学反应的过程只是原子重新组合的过程，原子的种类、数目和质量都没有改变。
例如，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，2 个氢气分子和 1 个氧气分子反应生成 2 个水分子。
反应前氢气和氧气的质量总和，与反应后生成水的质量相等。
在实际应用中，我们可以通过质量守恒定律来进行化学方程式的配平，确定化学反应中各物质之间的质量关系，从而进行定量计算。
二、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
它不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现出反应物和生成物之间的质量比和粒子个数比。
书写化学方程式要遵循两个原则：一是要以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。
通过这个化学方程式，我们可以知道56 份质量的铁与 160 份质量的硫酸铜反应，生成 152 份质量的硫酸亚铁和 64 份质量的铜。
三、根据化学方程式的计算根据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的重要手段。
计算的一般步骤如下：1、设未知量：根据题目要求，设出所求物质的质量或体积等。
2、写出化学方程式：要确保化学方程式书写正确。
3、找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：相对分子质量要计算准确，已知量要带单位。
4、列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。
5、求解：计算出未知量的值。
6、答：简明扼要地写出答案。
例如，要制取 44 克二氧化碳，需要多少克碳酸钙与足量的稀盐酸反应？首先写出化学方程式：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙的相对分子质量为 100，二氧化碳的相对分子质量为 44。
第五单元《定量研究化学反应》复习课ppt课件
A.元素的种类 B.分子的种类 C.原子的种类 D.物质的种类
编辑版pppt
19
例2.有M、N、X、Y四种物质，在一定的条件下充 分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量 如下表所示：
物质
M
N
X
Y
反应前/g
2
20
34
0
反应后/g
2
38
0
16
下列对该反应的说法正确的是（ CD）
2、每2个氢分子和1个氧分子，在点燃条 件下，反应生成了2个水分子。
3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气， 在点燃条件下反应生成36份质量的水。
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14
化学方程式的读法：
点燃
2H2＋O2
2H2O
1、氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
2、每2个氢分子和1个氧分子，在点燃条 件下，反应生成了2个水分子。
注：
（1）任何化学变化都符合质量守恒定律。 （2）有气体参加或有气体生成的反应在验证 质量守恒定律时必须在密闭容器中进行。
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7
3.Y2+2 ==4XY中横线里应填写的化学 式为（ B ）
A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2 4.在化学反应A＋2B====C＋2D中，m克
A物质与n克B物质刚好完全反应生成a
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16
书写常见错误：
1.臆造不存在的反应。 2.写错物质的化学式。 3.反应条件出错。 4.未配平，未写等号。 5.漏标或多标或标错“↑”或“↓”符号。
编辑版pppt
17
《化学方程式》知识归纳：
1、理论依据：质量守恒定律
化
中考化学复习第一部分基础过关第五单元定量研究化学反应市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件
第20页
6.误差分析
全部化学反应都遵照质量守恒定律,造成不平衡原因有装置
密封性不好,部分物质进入或者逸散等。
例1
化学试验是科学探究主要路径。请依据以下试验图示回
答相关问题:
第21页
试验中设计合理是
中存在问题是
①
(填“①”或“②”),另一装置设计
0
x
y
z
微观示意图
第37页
(1)由
组成物质中 所代表元素化合价为
(2)表中四种物质中,属于氧化物是
-2
H2O、SO2
;
(填化学
式);
(3)上述反应化学方程式为
2H2S+3O2
2H2O+2SO2
;
(4)一位同学在计算x、y和z数值过程中,列出了以下等式,其中
正确是
AD
A.x+y+z=169
(填字母序号)。
是 (C )
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应催化剂
C.生成甲、丙两物质质量比为8∶1
D.参加反应丁质量一定等于生成甲和丙质量之和
第30页
解析
化学反应恪守质量守恒定律,反应后质量增多物质是生
成物,质量降低物质是反应物。据题图可知,甲是生成物,丁是
反应物,丙是生成物,乙质量不变,可能是该反应催化剂,该反应
二、试验方案
第16页
三、原理及现象
1.盐酸和大理石
原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
现象:大量气泡产生,气球鼓起,最终天平平衡。
尤其提醒
(1)气球作用:密封作用,预防试验过程中气体逸出。
第五单元定量研究化学反应复习突破课件-2024-2025学年化学鲁教版九年级上册
高频考点 7：根据化学方程式进行计算 8．(娄底中考)实验室有一包部分变质的镁条，某校兴趣小组同学为分析镁 条中镁的质量分数，进行如下探究：(已知：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑) 用镁条样品与稀硫酸反应，测定生成氢气质量。实验数据如表所示：
(1)表格中m＝__0_._3__。 (2)求这包部分变质的镁条中镁的质量分数。(请写出计算过程)
高频考点2：化学反应的微观模型 2．(威海中考)建立模型是学习化学的重要方法。如图是某反应的微观 示意图，下列说法正确的是( C )
A．甲物质中氮元素的化合价为＋3 B．该反应前后分子数目不发生改变 C．该反应前后涉及的化合物有3种 D．参加反应的甲、乙的质量比等于生成的丙、丁的质量比
高频考点3：根据质量守恒定律推断物质组成元素 3．将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g水 。下列判断正确的是(A ) A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气32 g C．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70%丁的质量比
(2)解：设镁条中镁的质量为 x。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
24 2 x 0.3 g
24 ＝ x 2 0.3 g
x＝3.6 g
则镁条中镁的质量分数为3.6 g 4g
×100% ＝90%
答：镁条中镁的质量分数为 Fra bibliotek0% 。易错易混点1：片面理解质量守恒定律 9．下列对质量守恒定律的理解，正确的是( D ) A．10 g冰融化后得到10 g水，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．10 L氢气和5 L氧气恰好完全反应，则生成水蒸气的体积为15 L D．12 g镁在氧气中完全燃烧后生成20 g氧化镁，则参加反应的氧气质 量为8 g
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反应前/g 反应后/g
甲
3 待定
乙
14 5
丙
3 20
丁
12 4
反应后甲的质量为
3 g，反应中甲物质的作用可能是催化作用 ．
该反应是否符合绿色化学的要求
符合
化学变化
遵 循 定 量 研 究 微观应用
原子守恒
认识化学反应 合理进行化工生产 节约资源
化学变化
遵 循 定 量 研 究 微观
”和“
”
（1）该反应属于 分解 （填基本反应类型）反应． （2）虚线框内应填的微观图示是 D （选填A、B、C，D） 你推断的依据 化学反应前后，原子的种类， 。 原子的个数都不变
节约资源
保护环境
绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反 应物中的各个原子，因而既能充分利用资源,又能防止污染。 已知在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定 条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表：
元素守恒
宏观
质量守恒定律
应用
原子守恒
认识化学反应 合理进行化工生产 节约资源
物质 世界 认知
变化 规律
问题探究二
固体燃料块的化学式可能是什么？ 请设计实验证明“固体燃料块”中是否含有氧元素？ 4.6g
实验前：200g 实验后：205.4g
实验前：200g 实验后：208.8g
C CO2
CO2：8.8g H2O：5.4g C：8.8g× H：5.4g× 2 H =5.4g× 2 H 2O 18 =2.4g =0.6g O：4.6g-0.6g-2.4g=1.6g
石灰水 变浑浊
得出结论：“固体燃料块”中一定含有碳元素和氢元素 得出结论：“固体燃料块”燃烧生成了水、二氧化碳 可能含有氧元素
物质 世界 认知
变化 规律
问题探究二
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16
请设计实验证明“固体燃料块”中是否含有氧元素？ 4.6g 信息提示：
浓硫酸具有吸水性； 氢氧化钠溶液能吸收 二氧化碳气体
物质 世界 认知
变化 规律
青岛第二实验中学
姜盛兰
物质 世界 认知
变化 规律
问题探究一
提出问题：“固体燃料块”中含有哪些元素？ 提出问题：“固体燃料块”燃烧生成了什么物质？
作出假设：含有碳元素、氢元素 作出假设：生成水、二氧化碳
设计实验：
干 冷 的 烧 杯 内壁 沾有 石灰 水的 烧杯
烧杯内壁 有水珠
=8.8g×
12 44
严谨 认真
大胆猜想 小心求证
求实
失之毫厘 谬以千里
如何改进这个实验？
矿泉水瓶
小试管
电子秤
实验前：200g 实验后：205.4g
实验前：200g 实验后：208.8g
O：4.6g-0.6g-2.4g=1.6g
问题探究三
“固体燃料块”的化学式为 C2H6O
请写出该物质燃烧的化学方程式。
C2H6O + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
书写化学方程式时，为什么要配平？ 配平的标准是什么？
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应 后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫 做质量守恒定律。
若实验室用该石灰石制取8.8g二氧化 碳气体，需要该样品多少克?
定量投料生产
节约资源
保护环境
世界是物质的 物质是变化的 变化是有规律的 规律是可以认知的
【作业】
结合我们所学知识与古诗词，谈谈其中其中蕴含的原理。
物质 世界 认知
变化 规律
感谢大家！
下图为某化学反应的微观过程，其中“ 表示两种不同原子。
物质 世界 认知
变化 规律
问题探究四
探究质量守恒定律
物质 世界 认知
变化 规律
请改进实验,证明该变化遵守质量守恒定律
物质 世界 认知
变化 规律
温馨提示： 1、取石灰石约一药匙于矿泉水瓶中，小试管 倒入约2/3体积的稀盐酸。 2、稀盐酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小 心，避免沾到皮肤或衣物上。
知识应用
友情提示：可能用到的相对分子质量 CaCO3：100
CO2：44
某石灰厂为测定某石灰石样品的质量分数，20℃时，称取该 产品样品15g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，至不再 有气体完全逸出。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的 质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
该石灰石样品中CaCO3的质量分数。