实验室里研究不同价态硫元素间的转换课堂实录
实验室里研究不同价态硫元素间的转化
0
点燃 +4
S+O2 === SO2
+4 氧化剂 +6
S
S
实验2：二氧化硫与氯水反应
+4
+6
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
-- 精品--
小结：①S0
氧化剂
+4 氧化剂+6
S
S
催化剂
②SO2，Na2SO3也可以被O2氧化：2SO2+O2 =△==2SO3
浓H2SO4的化学性：强氧化性
△
①与金属单质反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 ↑+2H2O ②与非金属单质反应：C+2H2SO4（浓） △ CO2↑+2SO2 ↑+2H2O ③冷的浓H2SO4将Fe、Al钝化
[工业制H2SO4的流程]
点燃
第一步：制取SO2：S+O2 === SO2
通过本节课的学习,强化了氧化还原反应的有关理论。
-- 精品--
二、说教学目标
1.知识目标
通过探究学习掌握0、+4、+6硫元素间的相互转化，初步 了解SO2的性质
2.能力目标
培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力， 渗透并培养学生的探究意识。
3 .情感目标
培养学生严谨的科学态度和合作精神。
其次，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧 化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂，还原剂。
实验室里备有的试剂：硫黄，Na2SO3，较浓的硫酸，氯水， 酸性KMnO4溶液，BaCl2溶液、氢硫酸，铜片等。
实验室里研究不同价态硫元素间的转化1
“实验室里研究不同价态硫元素间的转化”教学设计一、教材分析《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是化学必修1中第三章《硫的转化》第二课时的内容，教材已经介绍了《碳的多样性》、《氮的循环》之后，引入了该节内容。
因此，学生对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，可以进行简单的实验探究活动。
二、设计意图设计问题一、二目的是通过学生参与和讨论，来探究不同价态硫元素间的转化，概括整合二氧化硫的性质；同时让学生体会到主动探究、合作学习的乐趣。
设计拓展延伸目的是进一步巩固不同价态硫元素间的转化关系且丰富化学工业方面的知识。
设计探究作业目的是向学生渗透探究意识，不仅在课上还有课下，从而激发学习化学的兴趣。
三、教学目标知识与技能目标：1、通过探究学习掌握0、+4、+6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。
2、培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力。
渗透并培养学生的探究意识。
过程与方法目标：培养运用所学知识设计实验方案的能力，进一步练习研究物质的程序和方法，使之向学习方法转化。
情感态度与价值观目标：1.培养学生严谨的科学态度和合作精神，渗透赏识教育2.体验研究过程，激发学习化学兴趣。
四、教学重点知识上：认识不同价态硫元素之间的转化。
方法上：形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
五、教学方法实验探究法。
六、教学手段多媒体计算机，实验用品。
七、教学过程1、探究准备（多媒体展示探究提纲）1、探究准备（多媒体展示探究提纲）（1）请各位同学寻找含有-2、0、+4、+6价硫元素的物质（2）请同学们寻找常见的氧化剂、还原剂比一比：看谁找的多，找的准！学生可能给出的物质有:含硫物质：0价 S ； +4价 SO2 NaSO3； +6价 H2SO4 SO3 Na2SO4 等氧化剂—O2氧化剂：KMnO4；HNO3；浓H2SO4 ；氯水还原剂—H2S 还原剂：KI 金属单质等2、创设探究情景谁能对+4、+6价物质的化学性质做出大胆的预测?怎样才能实现它们之间的转化?3、提出探究问题问题一寻求实现+4〈===〉+6价硫元素之间的转化方案设计方案：请同学们结合自己已有的知识和老师提供的试剂，两人一组，讨论寻找尽可能多而好的方案。
_在实验室里研究不同价态硫元素间的转化_教案与反思
王金凤( 东山东明县第一中学 274500 )原性 ,探讨含有相同元素的物质之间的相互转化 。
1 教学设计说明本节课在第 1 节了解了含硫物质在自然界中转 教学过程2 2 . 1 创设情景 导入新课 明确学习任务展示体现自然界中硫元素转化的图片 ( 如火山 爆发) 和生产 、生活中硫元素的转化图片 (古代炼丹 、 工业制硫酸等) 。
提出问题 :在实验室中能否实现不 同价态硫元素间的转化呢 使学生明确本节课的学习任务 。
[ 引入 ] 通过上节课的学习 , 大 家深 刻体 会到 :大自然神 奇的 造 化 完 成 了 不 同 价 态 硫 元 素 间 的 转化 。
人们在生产和生活中也在不断寻求含不同价态硫元素间的相互转化方法 ,比如工业制硫酸 ,实现的是硫元素由低价态向高价态的转化 。
在实验室中能否实现不同价态硫元素间的转化呢 ? 这就是我们本节课所要探讨的问题 。
探究不同价态硫元素间的相互转化 , 实质上是探究含 不 同 价 态 硫 元 素 的 物 质 间 的 相 互 转 化 。
提问 :硫元素的常见化合价有哪些 ? 对应的物质又有哪些 ?学生思考 、讨论并回答 :化的基础上 ,引导学生探究在实验室里如何实现不 同价态硫元素之间的转化 , 运用氧化还原反应的理 论来理解含硫元素物质的性质 。
本节课教学过程的设计 ,首先使学生明确本节 课探究的目标 , 同时使学生进一步明确在实验室开展探究活动的一般方法和步骤 ; 然后开展具体的探究活动 。
教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决方法 , 为学生提供试剂 、药品 , 提供完全开放的探究环境 , 由他们自主完成探究任务且逐层深入 。
最后是遵循探究的程序 ,对探究活动进行整理 、归纳 ,重点认识二氧化硫的性质 。
这节课表面上探究不同价态硫元素间的转化 , 但重点是通过探究不同价态硫元素之间的转化来认识含不同价态硫元素的物质的性质 ,特别是二氧化硫的性质 ,但是由于二氧化硫有毒且亚硫酸盐的性质与二氧化硫相似 ,所以通过探究 + 4 价化合物亚硫酸盐的性质来归纳二氧化硫的性质 ; 最后通过工业制硫酸反应原理讨论 ,达到学以致用的目的 。
实验活动5 不同价态含硫物质的转化(人教版2019化学必修第二册)
2．硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说 法正确的是（ B ）
A．硫在氧气中燃烧直接生成Y B．Z与Cu反应，体现了Z的酸性和强氧化性 C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 D．N可由其相应单质直接化合生成
3．我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。
【实验步骤】 1．硫化钠转化为单质硫 （1）实验操作
（2）实验现象 甲：有_淡__黄__色__沉__淀__生成；乙：紫红色_褪__色__，产生_淡__黄__色__沉__淀__。 （3）实验结论 S2－能被H2SO3溶液及酸性KMnO4溶液_氧__化__生成_单__质__S_。
2．浓硫酸转化为二氧化硫 （1）实验装置及操作
4．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转 化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法 正确的是（ D ）
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀 产生
转化前的含硫物质 Na2S H2SO3 H2SO4 S
转化后的含硫物质 S S
SO2 FeS
价态变化 －2→0 ＋4→0 ＋6→＋4团塞住试管口的作用是什么？
【答案】吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。 3．铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些反应？
（3）将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原 性的是__A___(填序号)。 A．使溴水褪色 B．使品红溶液褪 色有机硫 C．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D．使氢硫 酸溶液中出现淡黄色浑浊
（4）硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该 法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实 现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_1_：__2_。过 程②宜在土壤的_富__氧__区实现(填“富氧”或“缺氧”)。
实验室里研究不同价态硫元素间的转化说课稿
7，作业设计
五.板书设计
1、不同价态硫元素间的转化
-2 氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S === S === S === S 还原剂 2、SO2 的性质 还原剂 还原剂
物理性质:无色 有刺激性气味气体 易溶于水 有毒
化学性质:酸性氧化物 氧化性 还原性 漂白性
L/O/G/O
2﹑学情分析
学生已经学习了《碳的多样性》、《氮的循环》的有关知识，对 研究物质性质的方法和程序已有相当的基础，也具有一定的总结 和表达能力，可以进行简单的实验探究活动。并且经过上一课时 的学习，对硫单质的性质，硫不同价态化合物在自然界中的存在 有了一定的认识。
3﹑教材分析—地位和作用
本课时选自鲁科版必修１第三章第３节“硫的转化 ”的第２课 时。在之前的第１课时学生了解了含硫物质在自 然界中转化以 及硫单质的性质。本节课在此基础上 ， 引 导学生运用氧化还原 反应理论探究在实验室实现不同价态硫元素之间的转化 。 通过 这种活动探究承载研究二氧化硫和浓硫酸的性质，即不是为转 化而转化，而是借助转化研究具体物质的性质 。明是硫的转化 线，暗是具体物质性质的学习线，从而让学生了解站在一个全 新的角度（ 如转化的思想 ）来研究具体物质 、建构知识网络 。
logo实验室里研究不同价态硫元素间的转化设计说明稿实验室里研究不同价态硫元素间的转化设计说明稿鲁科版高中化学必修一第四章第三节第二课时目录教学目标教学重难点教学目标教学重难点教学方法与学习方法1231235板书设计5板书设计664教学过程设计4教学过程设计一教学目标的确立及依据课程标准课程标准学情分析教材分析学情分析教材分析教学目标1课程标准内容标准通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质学生已经学习了碳的多样性氮的循环的有关知识对研究物质性质的方法和程序已有相当的基础也具有一定的总结和表达能力可以进行简单的实验探究活动
实验03不同价态含硫物质的转化
【同步实验课】 不同价态含硫物质的转化【实验目的】1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。
2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。
【实验原理】2 Na 2S + 3H 2SO 3== 3S ↓+ 3H 2O+2Na 2SO3 ; Cu +2H 2SO 4(浓)CuSO4+SO 2↑+2H 2O5S 2＋2Mn O 4-＋16H +==== 2M n 2+＋8H 2O ＋5S↓； Fe + S FeS【实验试剂】浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na 2S 溶液、酸性KMnO 4溶液、NaOH 溶液、H 2SO 3溶液、品红溶液。
【实验仪器】试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。
【实验一】Na 2S 的还原性实验操作图解操作实验现象 实验结论 （1）在试管中加入1mL N a 2S 溶液，边振荡边滴加H 2S O 3溶液，用浸NaOH 溶液的棉团塞住试管口，观察并记录实验现象。
（2）在试管中加入1mL N a 2S 溶液，边振荡边滴加酸性KMnO 4溶液，用浸NaOH 溶液的棉团塞住试管口，观察并记录实验现象。
1.滴加H 2SO 32.出现黄色沉淀 ，棉团塞住试管口1.滴加KMnO 4，出现黄色沉淀，棉团塞住试管口产生淡黄色沉淀。
溶液紫红色褪去，产生淡黄色沉淀。
2 Na 2S + 3H 2SO 3=3S ↓+3H 2O+2Na 2SO 35S 2+2MnO 4-＋16H += 2Mn 2++8H 2O+5S↓ S 元素化合价变化 2价S 具有还原性，+4价S 表现氧化性。
【实验二】验证浓硫酸的氧化性实验操作图解操作实验现象实验结论△ △01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟如上图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一根铜丝，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并纪录实验现象。
高中化学《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》说课
A.SO2能否被镁还原? B、SO2与H2S混合能否生成S?
通过本节的教学，有助于学生进一步认识“研 究物质性质的方法和程序”的价值, 加深对氧化还 原反应规律的理解。
2、教学重点、难点
(1)探究不同价态硫元素间的转化方法; (2)二氧化硫的化学性质。
二、学情分析
学生学完碳、氮元素,初步掌握了元素化合物 的学习方法, 会根据化合价判断物质氧化性、还原 性，同时具备了一定的实验设计和操作能力，可 以进行简单的探究实验。但本节课要自主设计实 验方案,难度较大。宜采用研究性学习方式，分步 研究，达到分散难点的目的。
实验方案
1 -2→ 0
Na2S+KMnO4溶液
2 +4→+6
① Na2 SO3+酸性KMnO4溶液 ② SO2 +H2O2溶液（演示)
主要实验现象
3 +4→+0 ① SO2+镁（演示实验） ② SO2 +H2S （演示实验）
4 +6→+4
浓硫酸+铜片
（将生成的气体依次通入品红溶液 和浸有浓氢氧化钠溶液的海绵中）
三、教学目标
1.通过不同价态硫元素转化方案的设计,巩固氧化还 原的规律。并通过实验探究掌握不同价态硫元素转化 的途径,认识SO2的化学性质;
2. 在实验探究及问题解决过程中认识物质转化的 规律性和条件性,同时建立起辨证认识事物两面性 的哲学观点 。
四、 教 学方法及流程
实验引导探究法
1.提出探究课题 2.设计实验方案 3.讨论实验方案可行性 4.实施实验方案 5.归纳整理得出结论
3、关注SO2的特殊性-----漂白性
六、教学设计思路
整堂课采用探究式为主的教学方法。学生成为 学习的主角，从自己的认知角度出发思考问题。 教师主要采用启发式的问题层层递进，有利于学 生的接受。设计上充分考虑把什么知识先告诉学 生，把什么知识暂时留给学生思考，既为学生的 探究活动指明了道路，又为学生的探究活动留下 了广阔的空间。
“硫和含硫化合物的相互转化”教学实录及反思-2019年文档
“硫和含硫化合物的相互转化”教学实录及反思笔者有幸代表宁波市参加了浙江省2011 年高中化学课堂教学评比并获得一等奖。
现将该课堂教学实录整理成稿，与大家交流。
1设计思想本次评比的课题为苏教版《化学 1》专题 4 第一单元“硫和含硫化合物的相互转化” [1] 。
此前学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，但学生对这些知识的认识是割裂的，缺乏联系性。
教材在本单元内容临近结束时安排了这一内容，不仅促使学生对含硫物质知识进行巩固、概括和整合，更是向学生渗透一种元素化合物的学习方法。
因此教学设计中至为重要和关键的方面应该是如何建立含硫物质之间的相互关系，这是突出化学学科核心思想和观念的着力点，而硫及其相关化合物的性质是学生头脑中已有的知识。
在充分研究教学内容与化学核心思想的基础上，决定从氧化还原和化合价变化、物质分类等角度入手，运用二维坐标图、实验等方法，科学、直观、形象地演绎教学内容及其要求，突出学生在学习活动中的主体地位，真正做到“以学定教、以教导学” 。
2教学目标 [2]2.1 知识与技能（1）认识硫的主要性质和应用。
（2）巩固含硫化合物，如硫酸、二氧化硫等物质的性质。
（3）了解不同价态的含硫化合物间的转化。
2.2 过程与方法（1）学会以化合价、物质类别为分类依据，总结不同类型反应中含硫化合物的转化规律。
（2）通过实验、分析、总结，使学生逐步掌握分析归纳、类比推理、发散等思维方法。
（3）通过网络图的展示，使学生初步学会运用网络图整理巩固已学元素化合物的知识，使知识条理化。
2.3 情感态度与价值观（1）逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
（2）激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。
3教学实录环节一展示含硫矿物图片，归类含硫物质[ 教师 ] 展示图片。
硫和含硫化合物古人早已熟知并有所应用，比如朱砂（见图 1），红色晶体 HgS，古时有些炼丹士把它作为仙丹献给皇帝。
第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化学案
§3.1第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化编写人：编写时间：2012.11.22 审核人：审批人：班组姓名：组评：师评：学习目标：1．运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化2．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、还原性、漂白性）3．掌握浓硫酸的强氧化性4．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治重点难点：1．不同价态硫的转化2．二氧化硫和浓硫酸的性质一、自主学习：※实验室里研究不同价态硫元素间的转化【阅读】：教材87页至90页[知识回顾]常见氧化剂常见还原剂1、预测不同价态硫元素的性质价态性质-2价的S0价的S+4价的S+6价的S 2、以H2S（或Na2S）、SO2（或NaSO3）、浓H2SO4为例进行实验探究物质性质化学方程式H2SSO2浓H2SO43、酸雨及其防治【完成下列各题】①、酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。
②、结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。
③、在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？④、我国目前主要利用的能源是煤。
假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。
你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？二、合作探究：含硫物质性质选择的试剂实验现象反应化学方程式H2S （或Na2S）还原性KMnO4(H+)O2Cl2Br2SO2HNO3二氧化硫还原性KMnO4(H+)O2Cl2Br2HNO3氧化性H2SNa2S浓硫酸氧化性Na2SH2SKICu三、课堂检测：1．区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（）A、通入澄清的石灰水B、根据有无毒性C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、用品红溶液2．酸雨形成的最主要原因是（）A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上燃烧了大量含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排放出大量尾气3．已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪4．下列反应中SO2被氧化的是（）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、2H2S+SO2=3S↓+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl5．下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A．SO2B、SO3C、O2D、CO2四、学贵质疑：知而好问，然后能才。
【VIP专享】实验室里研究不同价态硫元素间的转化
《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》教学案例黄流中学陈怀雅一、设计思想本节课努力体现以学生为主的教学思想。
一开始通过回顾上节课所讲“硫元素在自然界中的存在形式”引入。
在学习性质的过程中，结合初中学过的的性质预测的性质，再通过中硫元素的价态预测其具有氧化性和还原性，学生通过讨论后自己设计实验方案得以验证。
整个过程，通过创设学生自由活动和积极探索的情景，引导学生积极地参与到探究过程，亲身体验，获取知识，逐步培养学生的科学探究能力。
此外，本节课还涉及对环境的污染，通过酸雨的危害，增强学生的环保意识。
二、教材分析本节教材突出了“不同价态硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化，探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
教材通过实验探究，让学生体会不同价态硫元素间的转化，总结的主要性质，在掌握性质的同时，使学生了解酸雨的关系。
进而引出下一讲“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫在工业生产中的转化，并且思考如何利用的性质设计方法减少酸雨污染，保护环境。
三、学生分析本节内容面对的是高一学生，学生已经学习了《碳的多样性》、《氮的循环》的有关知识，对研究物质性质的方法和程序已有相当的基础，也具有一定的总结和表达能力，可以进行简单的实验探究活动。
通过学生参与和讨论，来探究不同价态硫元素间的转化，整合的性质；同时让学生体会到主动探究、合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。
四、教学方法实验探究合作学习五、教学目标知识与技能：1、使学生了解的物理性质；通过实验探究，掌握的化学性质。
2、培养学生对旧知识的迁移能力，观察能力，分析和解决问题的能力。
情感态度与价值观：1、渗透并培养学生的探究意识和依据实验事实得出结论的科学态度。
2、增强学生的环境保护和健康意识。
3、培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
六、教学重、难点重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫在不同的环境中表现出的多重性教学准备：品红溶液酸性高锰酸钾溶液紫色石蕊试液二氧化硫酒精灯试管夹大烧杯试管七、教学过程设计：引入：上节课我们通过对硫单质的学习，大家初步了解到了硫元素在自然界中的转化，知道它在自然界中以多种形态出现。
3.3硫的转化第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化学案(鲁科版必修1)
3.3 硫的转化第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化学案（鲁科版必修1）学习目标定位：1.通过探究学习掌握0价、＋4价、＋6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。
2.培养思维能力、观察能力、分析和解决问题的能力，渗透并培养探究意识。
学习活动探究【情境引入】有这样一个化学魔术：把一束彩色花放在玻璃罩里，点燃硫黄，彩色花很快变成白花了。
你知道是什么原因使花褪色了吗？探究一实验室里研究不同价态硫元素间的转化【探究活动】活动设计1．硫元素的常见化合价有哪些？各价态分别对应哪些物质？这些价态之间的转化反应都属于什么反应？2．(1)需要加入氧化剂还是还原剂才能完成下列转化？①H2S―→S②S―→SO2③SO2―→H2SO4④S―→H2S⑤SO2―→S⑥H2SO4―→SO2(2)常见的氧化剂和还原剂有哪些？3．(1)从已学过的反应中找出实现下列转化的方程式：(2)请同学们根据下列试剂，设计两种其他转化的实验方案并完成实验。
试剂：SO2、氢硫酸、氯水、KMnO4溶液、浓硫酸、Cu、BaCl2溶液、稀盐酸、滴有酚酞的NaOH溶液实验室不同价态的硫元素间的转化【迁移应用】1．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()A．H2SO4―→SO2B．H2S―→SO2C．S―→SO2D．SO2－3―→SO22．下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是()A．H2S―→SO2B．H2SO4―→SO2C．SO2－4―→BaSO4 D．SO2－3―→SO2探究二二氧化硫的性质【探究活动】活动设计1．实验一：将SO2气体通入滴有石蕊试液的水中。
实验现象：________________________。
实验结论：____________________。
化学方程式：________________________。
2．实验二：将SO2气体通入滴有酚酞试液的NaOH溶液中实验现象：_________________________________________________________。
《实验活动5 不同价态含硫物质的转化》教案、导学案
《实验活动5 不同价态含硫物质的转化》教案【教学目标】知识与技能：1.认识二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的通性。
认识浓硫酸的强氧化性。
2.探究不同价态硫元素之间的相互转化，加深对氧化还原知识的理解和掌握。
过程与方法：培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力，渗透并培养学生的探究意识。
情感态度与价值观：培养学生严谨的科学态度和合作精神。
【教学重难点】重点：探究不同价态硫元素间的转化的方法及二氧化硫的性质。
难点：二氧化硫在不同的环境中表现出的多重性。
【教学方法】策略方法：采用分组实验、师生互动、实验探究、合作学习教学方法教学媒体选择：学案、多媒体计算机，实验用品【教学过程】第一步：探究课题理论支持：氧化还原反应规律方法导引：1.设计实验方案；2.讨论实验方案可行性；3.实施实验方案；4.归纳整理得出结论确定研究物质所提供药品：Na2S溶液、Na2SO3溶液、浓硫酸、氯水、酸性KMnO4溶液、铜片、品红、NaOH溶液等。
第二步：设计实验并讨论其可行性谁能对-2、+4、+6价物质的化学性质做出大胆的预测?怎样才能实现它们之间的转化？请同学们结合自己已有的知识和老师提供的试剂，四人一组，讨论寻找尽可能多的方案，并对方案的可行性进行判断。
实验方案和记录：实验编号预期转化选择试剂实验现象结论123第三步：实施实验方案-2→0方案：向1 mL Na2S溶液中滴加1-2 mL酸性KMnO4溶液，振荡。
现象：酸性KMnO4溶液紫色退去,出现浅黄色浑浊。
+4→+6方案：向1 mL Na2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振荡。
现象：酸性KMnO4溶液紫色退去。
+6→+4方案：将浓硫酸与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和浸有浓氢氧化钠溶液的海绵中。
现象：有气泡冒出，且品红溶液退色。
归纳总结：1.不同价态硫元素之间的相互转化关系强氧化剂强还原剂2.含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂、还原剂就可以实现其他含有不同价态硫元素物质间的相互转化。
硫的转化课堂实录1
临朐第七中学吴宏伟学习目标：1.85%的学生能解释硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2.能从颜色状态溶解性熔沸点等方面认识硫的物理性质。
3.引导学生能应用氧化还原的观点，采用类比预测，实验探究，理解硫既有氧化性又有还原性。
4.学生能通过参加硫的性质的实验探究过程，发展学生观察分析和合作探究的能力。
5.大部分学生能列举出硫在实际生活生产中的一些重要用途，既增强了学习化学知识的趣味性，又拓宽了学生的视野。
6.在科学探究过程中，保持以实验事实为依据，严谨求实，勇于创新的科学精神和学习兴趣。
【教师活动】投影预习检测答案：1.下列说法中不正确的是：（ B ）A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体。
B.硫在自然界中仅以化合态存在。
C.硫与铁反应生成硫化亚铁。
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫。
2.下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是：（ B ）A.硫与氢气B. 硫与氧气C. 硫与铁D.硫与钠3.下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ B ）A.FeSB.FeCl2 C.SO2D.NO导入新课：【教师活动】展示图片播放视频火山喷发【学生活动】学生仔细观察图片，认真观看视频，聆听教师讲解。
【教师活动】火山喷发时熔岩喷涌浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成。
这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
火山喷发实现了自然界中不同价态硫元素之间的转化。
这就是第三节我们将要研究的中心内容。
【教师提问】火山喷发过程中，不同价态硫元素之间是怎样具体转化呢？【学生活动】同学们带着问题观看图片——火山爆发。
火山喷发时，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫气体，二氧化硫气体在氧气，水蒸气，阳光等存在时，二氧化硫被氧化成三氧化硫。
二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。
在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁砷汞等元素的物质反应形成矿物。
暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏芒硝等。
高一化学《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》教案
实验室里研究不同价态硫元素间的转化教案
课型：新授使用人使用时间
【教材分析】：
《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例) 的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。
因为此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。
本节知识所在位置可以说是恰倒好处,通过本节课学生对硫单质、二氧化硫的转化和浓硫酸的性质的学习，进一步深化对氧化还原反应的概念、规律的理解。
结合初中的关于硫酸的知识进一步学习浓硫酸的特性，在了解硫酸的工业生产时延生出酸雨的问题，提高学生的环境保护意识。
【学情分析】：本节课是在第1节了解硫物质在自然界转化的基础上，引导学生探究在实验室如何实现不同化合价元素之间的转化。
【教学目标】：
【知识与技能】1、了解浓硫酸吸水性和脱水性，认识浓硫酸的强氧化性；
2、了解酸雨的形成、危害和防治
【过程与方法】 1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解硫元素在生产、生活中应用，体会应用工程中的环境问题
2、了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施
【情感、态度与价值观】
1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例激发学生学习化学的兴趣
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度
【教学重点】：浓硫酸的强氧化性。
【教学难点】：浓硫酸的强氧化性。
实验活动5不同价态含硫物质的转化-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
实验活动5 不同价态含硫物质的转化-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、实验目的1.学习含硫物质的价态转化过程。
2.了解硫的几种价态，以及它们之间的相互转化。
3.掌握通过实验方法来判断化学反应是否进行。
二、实验原理硫原子的价态有+6、+4、+2、0和-2等几种形式，其中+6是最常见的。
硫物质的化学性质与它的价态密切相关。
在化学反应中，由于化合物的价态转化，硫物质在不同的价态下会呈现出不同的性质。
三、实验仪器和试剂仪器试管、酒精灯、试管架试剂1%二氧化碳氢钠水溶液、浓硫酸、酒精四、实验步骤步骤一：取两个试管，分别加入1 mL的1%二氧化碳氢钠水溶液。
步骤二：将一滴浓硫酸加入试管中，观察物质的变化。
步骤三：将另一个试管置于酒精灯上，加热试管。
步骤四：将加热的试管中的酒精滴入第一个试管中，观察物质的变化。
五、实验结果实验记录实验操作实验现象反应方程式步骤二试管中液体变黄，发热Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O步骤四（加热试管中的酒精，然后滴入第一个试管中）液体变为棕红色，散发硫磺味CH3CH2OH + 2H2SO4 →CH3CH2SO4H + H2SO4 + H2O数据处理根据反应方程式可以看出，在第一步实验中，二氧化碳氢钠水溶液和浓硫酸反应生成了二氧化碳气体、水和硫酸钠。
在第二步实验中，酒精和浓硫酸反应生成了乙醇硫酸和水。
六、实验分析硫的价态转化可能涉及到硫的氧化和还原反应。
可以看出，当浓硫酸与Na2CO3反应时，硫酸根离子从+6的态下降到+4的态，二氧化碳气体同时释放。
当酒精和浓硫酸反应时，硫酸根离子从+6的态下降到+4的态，同时酒精还原为乙醇硫酸。
七、实验结论实验结果表明，硫酸根离子的价态可以从+6的态下降到+4的态。
这种转化反应可能涉及到硫的氧化和还原反应。
通过实验可以证明化合物的相互转化可以通过观察物质的变化过程来判断化学反应是否进行。
实验室里研究不同价态硫元素间的转换课堂实录
实验室里研究不同价态硫元素间的转换教材分析：《实验室里研究不同价态硫元素间的转换》位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第二部分。
教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习。
学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。
《实验室里研究不同价态硫元素间的转换》是在第一部分《自然界中的硫》的基础上进一步在实验室里面探究硫元素的变换，使学生对于整个硫元素有一个整体的认识。
教学目标：知识技能：1.使学生掌握硫元素主要元素价态之间的转换，进一步明确含硫化合物的性质2.使学生了解工业制硫酸的方法过程方法：1.掌握实验室里面进行探究活动的基本方法和过程2.学会根据自己的需要，分析问题，设计可行的实验方案，并且学会评价实验方案3.锻炼学生独立思考，小组合作的能力情感态度价值观：培养学生严谨、求实、一丝不苟的科学作风流程图：硫元素的主要化合价有：-2、0、+4、+6 主要的含硫物质有：H 2S 、SO 2、SO 3、S 、硫酸、亚硫酸及其盐选取代表性物质进行可行探究试验 选取的含硫物质为：硫化钠溶液、硫单质、亚硫酸钠溶液和浓硫酸提供的辅助试剂为：氯水、酸性高锰酸钾和铜片实验探究提出探究内容：在学习了零价硫向正四、负二价硫转化的基础上进一步探究硫其他化合价之间的转化。
设计试验方案：学生四人一组，利用给出的药品设计能使硫元素价态转换的反应讨论试验方案的可行性，老师指导全班学生展开讨论，筛选出设计方案中正确、可行的反应通过学生探究实验或老师演示试验，验证设计方案的可行性，观察试验现象，展开讨论做好记录学生在老师的指导下自行总结实验现象，归纳整理，得出结论，找出不同价态硫元素之间相互转化的方法老师进一步引伸总结，巩固所学知识，将其与实际相联接 介绍工业生产硫酸的流程，以及硫元素在整个过程中价态的变化及其反应和原理老师启发引导，让学生总结出硫元素的不同价态和每种价态的含硫物质课堂记录：1.回忆硫元素的主要化合价，明确课堂的任务杨老师启发提问：自然界中硫元素都存在哪些主要的化合价？同学们经思考后总结出硫元素主要化合价有：-2、0、+4、+6。
高中化学《实验室里研究不同价态硫元素间的转化1》优质教学课件设计
+ 6 → + 4 ⑥将浓硫酸与铜片共热，并将Th
4
成 的气体依次通入品红溶液和
盛有 浓氢氧化钠溶液的烧杯中
。
注意事项： 1. 操作要规范
2. 按规定剂量实验 3. 及时记录实验现象
4. 分工合作：一人操作，一人助理，二人记录
第四步：归纳整理得出结论
编号 价态的转化 象
实验方案
主要实验现
1 2
+
2→0 4→
高中化学必 修1
第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化
实验室里研究不同价态硫元素间的转 化
方法导引
1. 设计实验方案
2. 讨论实验方案可 行性 3. 实施实验方案
4. 归纳整理得出结论
确定研究
物质
-2
S
①
②
S0④ ③
⑤ ⑥S+4
H2S N a 2S
SO2
S
Na2SO3
+6
S
SO3 浓 H2SO4
0① ④2的2进1优1、、、、棉？点振向发加沾实荡团是H生2入有验的S什装气为作么N置体aB什？用中Oa改C么H是充进l要2入什溶的改溶么S液O液2
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出现浅黄色固 体
3
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m m
L L
氯
氯水退色，有 白 色沉淀生成
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均为白色 沉淀
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实验室里研究不同价态硫元素间的转换
教材分析：
《实验室里研究不同价态硫元素间的转换》位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第二部分。
教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习。
学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。
《实验室里研究不同价态硫元素间的转换》是在第一部分《自然界中的硫》的基础上进一步在实验室里面探究硫元素的变换，使学生对于整个硫元素有一个整体的认识。
教学目标：
知识技能：1.使学生掌握硫元素主要元素价态之间的转换，进一步明确含硫化合物的性
质
2.使学生了解工业制硫酸的方法
过程方法：1.掌握实验室里面进行探究活动的基本方法和过程
2.学会根据自己的需要，分析问题，设计可行的实验方案，并且学会评价实
验方案
3.锻炼学生独立思考，小组合作的能力
情感态度价值观：培养学生严谨、求实、一丝不苟的科学作风
流程图：
硫元素的主要化合价有：-2、0、+4、+6 主要的含硫物质有：H 2S 、SO 2、SO 3、S 、硫酸、亚硫酸及其盐
选取代表性物质进行可
行探究试验 选取的含硫物质为：硫化钠溶液、硫单质、亚硫酸钠溶液和浓硫酸
提供的辅助试剂为：氯水、酸性高锰酸钾和铜片
实验探究
提出探究内容：在学习了零价硫向正
四、负二价硫转化的基础上进一步探
究硫其他化合价之间的转化。
设计试验方案：学生四人一组，利用给出的药品
设计能使硫元素价态转换的反应
讨论试验方案的可行性，老师指导全班学生展开
讨论，筛选出设计方案中正确、可行的反应
通过学生探究实验或老师演示试验，验证设计方
案的可行性，观察试验现象，展开讨论做好记录
学生在老师的指导下自行总结实验现象，归纳整
理，得出结论，找出不同价态硫元素之间相互转
化的方法
老师进一步引伸
总结，巩固所学
知识，将其与实
际相联接 介绍工业生产硫酸的流程，以及硫元素在整个过程中价态的变化及其反应和原理
老师启发引导，让学生总
结出硫元素的不同价态
和每种价态的含硫物质
课堂记录：
1.回忆硫元素的主要化合价，明确课堂的任务
杨老师启发提问：自然界中硫元素都存在哪些主要的化合价？同学们经思考后总结出硫元素主要化合价有：-2、0、+4、+6。
杨老师根据同学的总结，引出本堂课的重点知识“在实验室里实现硫元素不同价态之间的转化，为人类的生产、生活服务。
”
杨老师提出探究课题：在学习了零价硫向正四、负二价硫转化的基础上进一步探究硫其他化合价之间的转化。
2.以启发的方式明确探究活动的理论支持、探究方式和探究内容
在杨老师的指导下，同学们找到探究内容的理论支持：氧化还原反应。
并列举出实验室里常见的氧化剂和还原剂，为之后的探究作准备。
探究活动开始时，杨老师请同学们列出不同价态的含硫物质，并在每种价态中选取一种物质作为代表进行研究。
（课堂中选取的物质为硫化钠溶液、硫单质、亚硫酸钠溶液和浓硫酸）提供的辅助试剂为：氯水、酸性高锰酸钾和铜片。
3.在老师的指导下，学生进行探究活动，并且进行小组和班级讨论实验方案的可行性
由于在上一节课中已经对硫从零价到正四价和负二价了解得很清楚了，因此本节中只对剩余价态间的变化进行研究，同学们四人一组先进行试验设计，运用提供的物质找到自己认为正确的试验方案，课堂上同学们积极讨论、相互补充，气氛十分热烈。
杨老师走到学生中间，引导学生思考，及时地纠正学生错误的想法，肯定学生正确的设计。
五分钟的讨论后，杨老师请每小组派代表进行试验设计的汇报。
首先是从负二价到零价：同学提出硫在转化中发生了氧化反应，应选择一种氧化剂与硫化钠溶液反应，因此有的同学选择氯水，有的同学选择酸性高锰酸钾，还有的选择浓硫酸，杨老师都给予了肯定。
第二是从正四价到零价：有的同学提出在亚硫酸钠溶液中加入铜片，马上有同学提出质疑，认为这个方案不可行，原因是铜是不活泼的金属，而且也没有见过金属把含氧酸根里的非金属元素置换出来的反应。
杨老师鼓励同学在提出其他可行方案，有的同学提出可以加硫化钠溶液，所有学生都认为是可行的，杨老师在给予肯定的同时补充到这一反应在酸性条件下进行，因此应在加入几滴酸。
第三是从正四价到正六价：有同学提出可在亚硫酸钠溶液中加酸性高锰酸钾，得到同学们的赞成，有的同学认为可以加入浓硫酸，同学们认为不可行，原因是在正四价硫和正六价硫间没有中间价态，这两者不能发生氧化还原反应。
第四是从正六价到正四价：同学提出将铜片放入浓硫酸中，在加热的情况下可以实现转化，大家都一致赞成。
4.老师根据学生设计的结果，指明实验的具体内容
在同学们提出方案的基础上，杨老师选取了硫化钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应、亚硫酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应和浓硫酸与铜片加热情况下的反
应，前两个有同学分小组自行完成，总结出反应现象，后一个由于存在一定的危险性，由杨老师做演示试验。
探究实验开始后，同学们在小组中分工合作，相互讨论，做好试验纪录，整个场面很活跃，杨老师走到学生中，纠正同学们实验操作中的错误，给予实验操作的指导，解答同学们在实验中遇到的困难和问题，在做演示试验时，杨老师将实验仪器其投影在屏幕上，同学们细心观察，做好实验纪录。
实验结束后由同学们自己总结实验中所观察到的现象，最终找到不同价态硫之间的转化方法。
杨老师引申扩展，在探究了相邻价态间的转化后，进一步了解工业制硫酸的过程和其中硫价态的变化。
5.通过习题巩固本节课知识
最后杨老师通过两道典型例题，加深同学的印象，巩固本节课所学知识。
并留下课后探究的题目：调查我国工业制取硫酸的流程。
整堂课不仅使学生在探究的乐趣中掌握了书本知识，更培养了大家的动手动脑能力和团队协作精神。
评价：
1.整堂课教师采用的是以探究式为主的教学方法。
教师根据硫元素化合价的不
同，将转换的类型分类，在所给药品的条件下首先让学生讨论可行的实验方案。
学生成为学习的主角，学生完全是从自己的认知角度出发进行问题的思考。
在小组讨论中，使自己的认知进行完善或者转变。
集体讨论之后，教师给出可行的实验方案。
并且根据实验的难易程度将实验分为了学生实验和演示实验，同时也指明了教学的重难点。
教师对于难易的把握非常适中，学生的学习情绪始终在教师提供的探究式的教学氛围中保持在较高水平。
2.在进行探究式的教学以前，教师主要采用的是启发式的问题引出有关本堂课
的基础性的问题，为下一步的探究活动作准备，同时也有利于学生的接受。
如果没有基础知识的铺垫，一上来就让学生进行探究活动，学生会显得很盲目。
把什么知识先告诉学生，把什么知识暂时留给学生思考，在这方面的教师把握的是相当出色的。
即为学生的探究活动指明了道路，又为学生的探究活动留下了广阔的空间。
3.教师在完成演示实验的时候，为方便学生的观察，采用了投影仪，这是很创
新的一种方法，取得了很好的效果。