分析化学试卷-4
分析化学-第四章滴定分析(期末模拟题)
3 酸碱滴定法一、单项选择题（A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴甲酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙（ B ）2、用c（HCl）=0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为A、等于7.0B、小于7.0C、等于8.0D、大于7.0（ A ）3、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3·H2O (K b=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( C )4、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3·H2O (K b=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( B )5、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）A、强酸强碱可以直接配制标准溶液B、使滴定突跃尽量大C、加快滴定反应速率D、使滴定曲线较完美（ C ）6、以NaOH滴定H3PO4(P ka1=2.12，P ka2=7.20，P ka3=12.36)至生成Na2HPO4时，溶液的pH值应当是（）A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7（ A ）7、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L Na2CO3至酚酞终点，这里Na2CO3的基本单元数是（）A、Na2CO3B、2 Na2CO3C、1/3 Na2CO3D、1/2 Na2CO3（ D ）8、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L Na2CO3至甲基橙终点，这里Na2CO3的基本单元数是（）A、Na2CO3B、2 Na2CO3C、1/3 Na2CO3D、1/2 Na2CO3( A )9、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A、氨水(K b=1.8×10-5)B、苯酚(K b=1.1×10-10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=5.8×10-10) ( C )10、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）A 、9.7～4.3B 、8.7～4.3C 、8.7～5.3D 、10.7～3.3( C ) 11、某酸碱指示剂的K HIn =1.0×105，则从理论上推算其变色范围是（ ）A 、4～5B 、5～6C 、4～6D 、5～7（ Ｂ）12、下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则何者碱性最强?A 、CN -(K HCN =6.2×10-10)；B 、S 2-(K HS -=7.1×10-15，K H2S =1.3×10-7)；C 、F -(K HF =3.5×10-4)；D 、CH 3COO -(K HAc =1.8×10-5)；（ A ）13、用NaOH 溶液滴定下列（ ）多元酸时，会出现两个pH 突跃。
大专药剂专业分析化学试题库4
大专药剂专业分析化学试题库Ⅰ考试形式及试卷结构㈠考试形式为闭卷，笔试、考试时间为90分钟，试卷满分为100分。
说明：1、$：每题开始与结束标志；2、第一个参数：试题类型：1-选择题，2-填空题，3-问答题（含计算题），4-名词解释3、第二至五个参数：试题位置：编、章、节、知识点（带括号的为实验教材），如果教材没分编，默认为1。
4、第六个参数：出题年份5、第七个参数：能力层次：1-大专，2-中职6、第八个参数：难度等级：1-容易，2-中等，3-难7、后面其他参数部分用8个逗号隔开8、选项中正确答案用“”标识，其它用“”(单选题中“”已省略)9.其中*代表选择题的开始，&代表非选择题的开始Ⅱ题库&单项选择题按任务分类的分析方法有A．无机分析与有机分析B．定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析D．化学分析与仪器分析E. 重量分析与滴定分析在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A．0.1~1gB．0.01~0.1gC．0.001~0.01gD．0.0001~0.0001gE.1g以上酸碱滴定法属于A．重量分析B．电化学分析C．滴定分析D．光学分析E. 色谱分析鉴定物质的化学组成属于A．定性分析B．定量分析C．结构分析D．化学分析E.仪器分析在定性化学分析中一般采用A．仪器分析B．化学分析C．常量分析D．微量分析E. 半微量分析用半机械加码电光天平称得空称量瓶重为12.0783g, 指数盘外圈的读数为A．0mgB．7mgC．8mgD．3mgE. 2mg通常要求分析天平的示值变动性误差不大于A．10个分度值B．1个分度值C．0.1个分度D．0.01个分度E. 1/分度TG-328型分析天平的灵敏度为A．10小格/毫克B．1小格/毫克C．0.1小格/毫克D．1小格/10毫克E. 10大格/毫克用万分之一分析天平称量一物品,下列数据记录正确的是A．18.032gB．18.03235gC．18.03230gD．18.0324E. 18.03g分析天平的精度级别的划分是按A．能称量的最小质量B．最大载荷量C．名义分度值D．名义分度值与最大载荷之比最大载荷与名义分度值之比用直接法在半机械加码电光天平上称取样品时, 若称量前微分标尺的零点停在光幕的左边, 并相差2小格。
化学分析工理论试题四
职业技能鉴定国家题库 分析工中级理论知识试卷 注 意 事 项 1、 考试时间：60分钟。
2、本试卷依据点2001年颁发的《分析工国家职业标准》命制。
3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、单项选择（第1题~第80题。
选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1分，满分80分。
） 1、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是： A 、酚酞 B 、甲基橙 C 、甲基红 D 、甲基红-次甲基蓝 2、KMnO4滴定 所需的介质是 A 、硫酸 B 、盐酸 C 、磷酸 D 、硝酸 3、淀粉是一种 ( )指示剂。
A 、自身 B 、氧化还原型 C 、专属 D 、金属 4、标定I2标准溶液的基准物是： A 、As203 B 、K2Cr2O7 C 、Na2CO3 D 、H2C2O4 5、重铬酸钾法测定铁时，加入硫酸的作用主要是： A 、降低Fe3+浓度 B 、增加酸度 C 、防止沉淀 D 、变色明显 6、EDTA 的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH 值增大而： A 、增大 B 、减小 C 、不变 D 、先增大后减小 7、EDTA 法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH ＝( )的缓冲溶液中进行。
A 、4 B 、6 C 、10 D 、14 8、用EDTA 测定SO42-时，应采用的方法是： A、直接滴定 B 、间接滴定 C 、返滴定 D 、连续滴定 9、用EDTA 标准滴定溶液直接滴定无色金属离子时，终点溶液所呈颜色是（ ）。
A 、金属指示剂与金属离子形成配合物的颜色B 、指示剂本身颜色–––––– – – – –考– – –– – –生– – – – – –答– – – – – –题– – – – – –不– – – – – – –准– – – – – –超– – – – – –过– – – – – –此– – – – – –线– – – – – – – – – –C、EDTA与指示剂生成配合物的颜色D、EDTA的颜色10、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO4，换算因数是：A、0、1710B、0、4116C、0、5220D、0、620111、电位滴定与容量滴定的根本区别在于：A、滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C、滴定手续不同D、标准溶液不同12、用电位滴定法测定卤素时，滴定剂为AgNO3，指示电极用：A、银电极B、铂电极C、玻璃电极D、甘汞电极13、一束( )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
分析化学强化训练试题-4
分析化学强化训练一、选择题（每题2分，共22分）1．将PH=1.00与PH=2.00的两强电解质溶液等体积混合后，混合溶液的PH值为( ) A．PH=1.50； B．PH=1.36； C．PH=1.26； D．PH=3.002．下列数据中，具有两位有效数字的是 ( )A．logKmy=8.7； B．PH=10.42;C．[H+]=3.80×10-11mol·l-1; D．C=0.05mol·l-13．一元弱酸(或弱碱)能够准确滴定的条件是 ( )A．CKa(CKb)≤10-8； B．CKa(CKb)≥10-8；C．CKa(CKb)＞10-8 D．CKa(CKb)＜10-84．将一溶液的PH值由2调至4，则[H+]浓度变化了 ( )A．200倍； B．100倍； C．10倍； D．2倍；5．容量分析中，滴定管的读数误差为±0.01 ml，欲使读数的相对误差不大于0.1％，滴定时耗用标准溶液的体积应为 ( )A．10~15ml； B．≥20ml ； C．≤20ml； D．20-50ml6．以BaCl2作沉淀剂测定SO42-含量，通常加入沉淀剂过量的适宜百分数的是( ) A．10% ； B．50—100%； C．20—30% ； D．100%；7．容量分析的相对误差一般要求≤±0.1％，若称取试样的绝对误差为±0.0002g，则一般至少应称取试样 ( )1.（本题8分）计算一含有CaO及BaO的混合物样品重1.106g,溶解后转化为硫酸盐后，称量其硫酸盐质量为2.5115g，求混合物中各组分的百分含量。
(原子量：Ba：137.3；Ca：40.08；S：32.1；O：16)四、简答题（每题6分，共30分）1、滴定分析对化学反应有哪些要求？2、什么叫滴定误差？引起滴定误差的原因是什么？3、用EDTA测定铝时为何不采用直接滴定法？4、已知E o Cu2+/Cu+=0.159V，E o I2/I—=0.54V，从两电对的标准电极电势看，Cu2+不能氧化I—，但事实上这个反应是能进行的，其原因是什么？5、红外光谱法测量时为什么要求试样不含水分，且要求吸收池抽空？。
分析化学试题4
分析化学试题（4）一、判断题：（正确的打“√”，错误的打“×”，每题1分，共10分）1、分析天平使用过程中不允许天平开启时就取放砝码和物品。
（）2、AgNO3标准溶液应该装在碱式滴定管中。
（）3、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（）4、用佛尔哈德法测定Cl -时，如果生成的AgCl 沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl 沉淀可转化为AgSCN 沉淀（）5、恒重是指样品连续两次干燥或灼烧后称得的重量之差小于0.3mg（）6、据氨水的解离平衡常数Kb = 10-4.74可判断其浓度约为0.1mol/L共轭酸（NH4+）在水中不能被标准碱液直接滴定。
（）7、酸碱滴定管在装液前必须先用待装液荡洗。
（）8、用重量沉淀法测定溶液中Fe的含量，若最终称量形式为Fe2O3，则其化学因素表达式为：F = Fe/Fe2O3( )9、重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好（）10、系统误差有单向性、大小固定、可测定并可减免和消除的特点。
（）二、填空题（每空1分，共30分）1、根据误差产生的原因，可以将误差分为和。
称量时天平的零点突然有变动，这将引起_______误差；重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全引起的误差属于_______误差.2、对一般常量滴定分析的准确度来说，要求相对误差为≤0.1％。
常用分析天平最小可以读到0.0001g，称量时,一般至少应称取。
3、酸碱滴定中指示剂的选择决定于滴定的突跃范围，酸碱越弱，滴定的突跃范围越（大或小）；酸碱浓度越大，滴定的突跃范围越（大或小）。
4、EDTA在水溶液中可以种型体存在，其中是与金属离子最佳配位型体。
5、金属指示剂PAN在水中溶解度较小，易出现指示剂的现象。
6、影响氧化还原反应的因素包括、、及诱导效应。
7、银量法中的摩尔法是以指示剂，作滴定剂测定溶液中Cl -、Br -等，终点颜色为 。
滴定时溶液的pH 值需控制在 之间。
8、碘量法是氧化还原滴定法中的一种，常分为______碘量法和______碘量法，碘量法中用得最多的指示剂是_____ __溶液。
分析化学试卷及答案 (4)
4分析化学A 答案一、填空（每空1分，共20分）1.一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用_直接_法配制，而KMnO4标准溶液采用_间接__法配制。
2.系统误差影响分析结果的：准确度；偶然误差影响分析结果的：精密度。
3.已知EDTA的p K a1 ~ p K a6分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26。
在pH < 1.0的酸性溶液中，EDTA的主要存在形式是_ H6Y2+_；在pH 2.7 ~ 6.2 的溶液中，主要存在形式是_H2Y2-_。
pH>10.5主要存在形式是_Y4-_。
4.间接碘量法的主要误差来源为溶液的酸度与I2的挥发和I-的被氧化。
5.NH4H2PO4水溶液的质子条件式为[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]6.吸光光度法选择测量波长的依据是最大吸收原则（或吸收最大、干扰最小），选择测量的吸光度是在0.2-0.8范围。
7.用于测定某物质的最大吸收波长的曲线是 _吸收曲线_。
它描述的是__A─λ__的关系；用于对未知物组分进行测定的常用的定量分析所作的曲线是_标准工作曲线___。
它描述的是__ A─C __关系。
8.滴定分析法包括（酸碱滴定）、（配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。
二、选择题（10分，每题1分）1.在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合的条件稳定常数将发生怎样的变化？（ B ）A．变大 B.变小 C. 没有变化 D. 不能确定2. 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ）A 精密度高则准确度高；B 准确度高则要求精密度一定要高；C 准确度与精密度没关系；D 准确度高不要求精密度要高。
3. 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时，pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( A )A. 3.3-10.7B. 5.30-8.70C. 3.30-7.00D. 4.30-7.004. 当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（ A ）A. M与L没有副反应；B. M与L的副反应相当严重；C. M的副反应较小；D. M与L的副反应较大5. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（ D ）A. 8.9；B. 11.8；C. 14.3；D. 11.36 光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。
无机及分析化学试卷及答案4
无机及分析化学试卷及答案4无机及分析化学试卷及答案4一、填空题：（每题 1分,共20 分）1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将。
当反应为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。
2. 2.0 ×10−3mol⋅L−1HNO3溶液的pH = ______________。
3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4−________________。
4. 同离子效应使弱电解质的解离度________；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。
5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10−10, H2SO4的K a2 = 1.02×10−2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol⋅L−1, 在0.10mol⋅L−1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol⋅L−1(不考虑盐效应)。
6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。
7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。
8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。
9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF 分子之间除了有外，还有存在。
10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。
用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。
根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是___________ ______。
（4）--2015分析化学实验考试试题及答案
课程答案网课刷课f ly i n gj g h分析化学实验考试试题（D ）一、选择题(共25分，1分/题)1. 原子发射光谱是由下列哪种跃迁产生的？-------------------------------------------------- ( B )(A) 电热能使气态原子内层电子激发(B) 电热能使气态原子外层电子激发(C) 辐射能使气态原子内层电子激发(D) 辐射能使气态原子外层电子激发2. 用实验方法测定某金属配合物的摩尔吸收系数 ，测定值的大小决定于-------------- ( C )(A) 入射光强度 (B) 比色皿厚度 (C) 配合物的稳定性 (D) 配合物的浓度3. 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是---------------------------------------------------- ( C )(A) 0.1～0.5 (B) 0.1～1.2 (C) 0.2～0.8 (D) 0.2～1.54. 除去烧杯煮水后产生的水垢应选用-------------------------------------------------------------( D )(A) NaOH (B) NH 3水 (C) H 2SO 4 (D) HCl5. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差---------------------------------------------( A ) (A) 进行仪器校正 (B) 增加测定次数(C) 认真细心操作 (D) 测定时保持环境的温度一致6. 气相色谱分析中，使被测物质保留时间缩短的措施是-----------------------------------------( D )(A) 增加固定液的用量 (B) 增大载气的相对分子质量(C) 增加理论塔板数 (D) 升高柱温7. 以下计算式答案 x 应为---------------------------------------------------------------------------( C ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.678. 在作容量瓶与移液管体积的相对校正时-----------------------------------------------------( B )(A) 移液管应是干燥的，但容量瓶不必干燥 (B) 移液管不必干燥，但容量瓶应干燥 (C) 移液管与容量瓶均必须是干燥的 (D) 移液管与容量瓶都不必事先干燥9. 下列气相色谱操作条件，正确的是 ---------------------------------------------------------------- ( C )(A) 载体的粒度越细越好(B) 气化温度越高越好(C) 使最难分离的物质对能很好分离的前提下，尽可能采用较高的柱温课程答案网课刷课f ly i n gj g h(D) 载气的导热系数尽可能与被测组分的热导系数接近10. 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于------------------------------------ ( B )(A) 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子(B) 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构(C) 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构(D) 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构11. 在原子吸收分光光度计中，目前常用的光源是----------------------------------------------- ( C )(A) 火焰 (B) 氙灯 (C) 空心阴极灯 (D) 交流电弧12. 将试样溶解并转入容量瓶中定容，正确的操作方法是-------------------------------------( D )(A) 将试样直接倒入容量瓶中溶解定容 (B) 将试样置于烧杯中，边溶解边转移至容量瓶(C) 将试样置于烧杯中，待大部分溶解后全部转移至容量瓶 (D) 将试样置于烧杯中，待完全溶解后再转移至容量瓶13. 原子化器的主要作用是---------------------------------------------------------------------------- ( A )(A) 将试样中待测元素转化为基态原子(B) 将试样中待测元素转化为激发态原子(C) 将试样中待测元素转化为中性分子(D) 将试样中待测元素转化为离子14. 以下说法正确的是---------------------------------------------------------------------------------- ( A )(A) 吸光度A 随浓度增大而增大 (B) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(C) 透光率T 随浓度增大而增大 (D) 透光率T 随比色皿加厚而增大15. 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液浓度时会造成系统误差的是-------------------------( B ) (A) 用甲基橙作指示剂 (B) NaOH 溶液吸收了空气中的CO 2 (C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 (D) 每份加入的指示剂量不同16. 不宜放在电热恒温箱中干燥的物质是 ------------------------------------------------------------( B )(A) Na 2C 2O 4 (B) H 2C 2O 4⋅2H 2O (C) K 2Cr 2O 7 (D) Na 2CO 317. 采用差示吸光光度法测定高含量组分时，选用的参比溶液的浓度c s 与待测溶液浓度c x 的关系是------------------------------------------------------------------------------------------------------- ( D )(A) c s =0 (B) c s = c x (C) c s > c x (D) c s 稍低于c x18. 分段校正滴定管时，每次都要从0.00 mL 开始，原因是-----------------------------------------( A )课程答案网课刷课f ly i n gj g h(A) 滴定时从0.00 mL 开始 (B) 可减小称量误差(C) 避免体积读数的累积误差 (D) 操作方便19. 下列化合物的红外谱中C=O从低波数到高波数的顺序应为------------------------- ( B )CO HH 3CCO ClH 3CCOClH 2CCO NH 2H 3CCl (a) (b) (c) (d)(A) a b c d (B) d a b c (C) c b a d (D) a d b c20. 色谱定性分析法中，利用保留值定性的方法适用于------------------------------------（ D ）(A) t R 难以准确测量和试样组成较复杂(B) t R 难以准确测量但有标准物质(C) t R 能准确测量但没有标准物质(D) t R 能准确测量和有标准物质21. 色谱法分离测定永久性气体和气态烃其分离原理是---------------------------------------( A )(A) 吸附平衡 (B) 分配平衡 (C) 渗透平衡 (D) 离子交换平衡22. 下列操作中正确的是--------------------------------------------------------------------------------( B )(A) 用HCl 滴定NaOH ，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点(B) 用NaOH 滴定HCl ，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点(C) 用HCl 滴定NaOH ，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点(D) 用NaOH 滴定HCl ，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点23. 某物质能吸收红外光波，产生红外吸收谱图，其分子结构必然是--------------------- (A )(A) 发生偶极矩的净变化 (B) 具有不饱和键 (C) 具有对称性 (D) 具有共轭体系24. 随机误差符合正态分布,其特点是--------------------------------------------------------------( D ) (A) 大小不同的误差随机出现 (B) 大误差出现的概率大(C) 正负误差出现的概率不同 (D) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大25. 欲配制0.1000 mol .L -1K 2Cr 2O 7溶液，适宜的容器为------------------------------------------( C )(A) 玻塞试剂瓶 (B) 胶塞试剂瓶 (C) 容量瓶 (D) 刻度烧杯二、填空题（共25分，0.5分/空）课程课f ly in gj gh1. 为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,写出名称和规格：2. 测器的是 热导池 和 电子捕获检测器 质量型检测器的是 火焰光度 和 氢焰离子化检测器 。
无机及分析化学试卷及答案(4)
无机及分析化学试卷及答案5一、填空题：（每空1分，共20分）1．热化学反应方程式是表示化学反应及其关系的方程式。
2．用佛尔哈德法测Cl －时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将。
3. 在H 2SO 4介质中，用KMnO 4法测定绿矾（FeSO 4 · 7 H 2O ）中的铁含量，终点时的颜色变化是。
4. 微观粒的重要特征是，具体体现在微观粒子能量的和运动规律的统计性。
5. 向CuSO 4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu 2(OH)2SO 4沉淀；继续滴加氨水，则生成。
6. 写出下列物质共轭酸的化学式：HPO 42-__________;H 2AsO 4-________________。
7. 由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc 和Ac -的存在量各占50%时，pH 值即为醋酸的p K a 值。
当pH <p K a 时，溶液中___________为主要存在形式；当pH >p K a 时，则__________为主要存在形式。
8. 电子排布所遵循的基本原理和规则有，，。
9.Q P =ΔH 的应用条件是，，。
10.温度对反应速率影响的大小取决于反应的——————；它愈大，在同样条件下，温度的影响愈——。
11.KMnO 4在酸性条件下与还原剂作用，被还原为Mn 2+，它的离子半反应式为——————（2分）二、选择题：（每题2分，共30分） 1．如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的 （ ）Ａ. Q=0, W=0, △U=0.B. Q ＋W=0 , △H=0, Qp=0.C. Q ≠W, △H=Qp , △U=0.D. △H=0, △U=0, U ≠0. 2．热力学第一定律的表达式为（ ）A. H=U+PVB. G=H-TSC. △U=Q+WD. △r G m =-RTlnK 3. 已知H 2O 2的电势图： 酸性介质中：O 2H 2O 2H 2O 0.67V1.77V碱性介质中：O 2H 2O 2H 2O -0.08V0.87V说明H 2O 2的歧化反应 （ ）A. 只在酸性介质中发生B. 只在碱性介质中发生C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生 4. 下列说法正确的是 （ ）A. △H>0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行B. △H<0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行C. △H<0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行D. △H>0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行5. 某物质的化学式是AB 3，其溶解度S 和容度积常数K sp Θ的关系式是 （ ）A. K sp Θ=2S 2B. K sp Θ=2S 3C. K sp Θ=27S 4D. K sp Θ=4S 2 6. 已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O 2(g)=Cu 2O(s) K 1 Cu 2O(s)+1/2O 2(g)=2CuO(s) K 2 则可指出反应2Cu(S)+O 2(g)= 2CuO(s) 的K等于：（ ）A. K 1＋K 2B. K 1－K 2C. K 1×K 2D. K 1/K 2 7.对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（ ）A. △r G m θ越负，反应速度越快。
盐城工学院生物工程专业2019-2020第二学期分析化学试卷(四)
盐城工学院生物工程专业2019-2020第二学期分析化学试卷（四）您的姓名： [填空题] *_________________________________1.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+。
今在pH＝10，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是：（） [单选题] *A Mg2+含量B Ca2+含量C Mg2+和Ca2+的总量(正确答案)D Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+总量2.可用于测定水硬度的方法有：（） [单选题] *A 碘量法B K2Cr2O7C EDTA法(正确答案)D 酸碱滴定法3.一般来说水样调节PH值为1 0，加入铬黑T溶液呈红色，则该红色化合物为（） [单选题] *A.InB.CaInC.MgIn(正确答案)D.CaY、MgY4.下列不是配位滴定必须具备的条件的是（） [单选题] *A.形成的配合物要相当稳定B.配位比必须是1：1(正确答案)C.配位反应速度要快D.要有适当的方法确定滴定终点5.水的硬度测定中，正确的测定条件是（） [单选题] *A.总硬度：PH=10，NN为指示剂B.钙硬度：PH≥12，XO为指示剂C.钙硬度，调PH之前，先加盐酸酸化并煮沸(正确答案)D. NaOH可任意过量加入6.以下关于EDTA标准溶液制备的叙述错误的是（） [单选题] *A.使用EDTA基准试剂，可以直接制备标准溶液B.标定条件与测定条件尽可能接近C.标定EDTA溶液必须用二甲酚橙为指示剂(正确答案)D.EDTA标准溶液应贮于聚乙烯塑料瓶中7.以下关于EDTA的叙述错误的是（） [单选题] *A.在酸度高时，EDTA可形成六元酸B.在任何水溶液中，EDTA总以六种型体存在(正确答案)C.PH不同时，EDTA的主要存在型体也不同D.在不同PH值下，EDTA各种型体的浓度比不同8.在PH=12时，钙指示剂与水中钙离子形成的配合物的颜色是（） [单选题] *A.红色(正确答案)B.黄色C.蓝色D.绿色9.调节溶液的PH连续滴定铋离子、铅离子时，应选用的指示剂是（） [单选题] *A.二甲酚橙(正确答案)B.铬黑TC.钙指示剂D.PAN10.以置换滴定法测定铝盐中铝含量时采用的指示剂是（） [单选题] *A.XO(正确答案)B.EBTC.NND.酸性铬蓝K11．PH=10用氨缓冲溶液、铬黑T作指示剂，用EDTA标准溶液测定水总硬度，终点颜色变化为（） [单选题] *A、红变蓝B、红变黄(正确答案)C、蓝变红D、黄变红12.在PH＜1和PH>12时，EDTA的主要存在形式分别是（） [单选题] *A.H4Y与Y4-B.H6Y2+与Y4-(正确答案)C.H2Y2-与H6Y2+D.H2Y2-与Y2-13.配位滴定中，利用指示剂目测能确定滴定终点的要求是，终点与计量点的△PM 至少要有（） [单选题] *A.1个单位B.0.5个单位C.0.2个单位(正确答案)D.0.1个单位14.由于铬黑T不能指示EDTA滴定Ba2+，在找不到合适的指示剂时，测定钡量常用（） [单选题] *A.沉淀掩蔽法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法(正确答案)15.将0.56g含Ca试样溶解成250ml试液。
分析化学第四章测试题
分析化学第四章1.强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下可以直接滴定c＝0.1，Mol/LKa＝10-7cKa≥10-8(正确答案)Ka≤10－8cKa≤10-82.NaoH滴定，HAc时，应选用下列哪种，指示剂甲基橙甲基红酚酞(正确答案)百里酚酞以上A和C都可以3.用Hcl滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的驱赶O2为了加快反应速度因为指示剂在热的溶液中易变色因为Na2CO3中有少量微量溶性杂质驱赶CO2(正确答案)4.下列酸哪一种不能用NaOH滴定液直接滴定HCOOHH3BO3(正确答案)HAcH2CO3HCl5.有一未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂无色，该未知溶液的PH约为6.26.2～8.0(正确答案)8.08.0～10.04.56.能用NaOH滴定液直接滴定并且有两个滴定突跃的酸为H2C2O4（Ka1＝6.5×10-2Ka2＝6.1×10-5）乳酸（Ka＝1.4×10－4）邻苯二甲酸（Ka1＝1.3×10－3Ka2＝3.9×10－6）顺丁烯二酸（Ka1＝1.42×10－2Ka2＝8.57×10－7）(正确答案)硼酸7.标定NaOH滴定液时常用最佳的基准物质是无水Na2CO3邻苯二甲酸氢钾(正确答案)草酸钠苯甲酸HCI8.用无水Na2CO3标定HCL浓度时，未经在270～300℃烘烤，其标定的浓度偏高(正确答案)偏低无法确定无影响以上都不对9.下列关于指示剂的论述错误的指剂的变色范围越窄越好指示剂的用量应适当只能用混合指示剂(正确答案)指示剂的变色范围应恰当好在突跃范围内双色指示剂不是混合指示剂10.可以用间接滴定法测定下列何种物质的含量药用氢氧化钠食品添加剂硼酸铵盐中氨的含量以上B和C(正确答案)以上A和C11.酸碱滴定中需要用溶液润洗的器皿是锥形瓶移液管滴定管以上B和C(正确答案)烧杯12.下列属于两性溶剂的是乙二胺乙醇(正确答案)丁胺乙酸乙醛13.下列属于惰性溶剂的是乙二胺乙醇苯(正确答案)乙酸乙醛14.下列属于碱性溶剂的是乙二胺(正确答案)乙醇苯乙酸乙醛15.下列属于酸性溶剂是乙二胺乙醇苯乙酸(正确答案)乙醛16.能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸区分性溶剂的是乙二胺乙醇苯冰醋酸(正确答案)丙酮17.能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸均化溶剂的是甲酸乙醇苯水(正确答案)乙醛18.下列物质若作溶剂，其中使滴定突跃范围改变最大的是乙醇（Ksp＝7.9×10－20）冰醋酸（Ksp＝3.6×10－15）甲酸（Ksp＝6×10－7）乙睛（Ksp＝3×10－27）(正确答案)以上都不对19.在非水溶液酸碱滴定中既能增强样品的溶解性又能增大滴定突跃的溶剂是混合溶剂两性溶剂(正确答案)惰性溶剂质子性溶剂非质子性溶剂20.若要测定B不同强度混合酸的总量，应利用均化效应(正确答案)盐效应区分效应同离子效应以上都不对21.若要测定混合酸中各组分的含量，应选择下列哪种方法？均化效应盐效应区分效应(正确答案)同离子效应以上都不是22.除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是加热加干燥剂蒸馏加入醋酐(正确答案)萃取23.配置高氯酸滴定液时，醋酐的加入量不能过多，其原因是增强高氯酸的酸性除去高氯酸中的水增大滴定突跃避免发生乙酰化反应(正确答案)以上都不是24.用非水溶液酸碱滴定法测定乳酸钠，应选用的溶剂是乙二胺乙醇苯冰醋酸(正确答案)丙酮25.下列酸在冰醋酸中酸性最强的是高氯酸(正确答案)次氯酸硫酸盐酸硝酸26.在下列哪种溶剂中，苯甲酸，醋酸，硝酸的酸性相似乙二胺(正确答案)乙醇苯盐酸碳酸27.高氯酸冰醋酸滴定液在测定样品时和标定时的温度若有差别，则应重新标定或将浓度重新校正，其原因为高氯酸具有挥发性冰醋酸具有挥发性样品具有挥发性冰醋酸的体膨胀系数较大(正确答案)以上都不对28.用邻苯二甲酸氢钾作为标定高氯酸的基准物，根据非水滴定的特点，在标定前估算邻苯二甲酸氢钾的称量范围，是以消耗高氯酸体积多少作为依据20～25ml(正确答案)10～25ml8～10ml5～10ml10～15ml29.已知某二酸其（K1/K2）＝103，若用非水滴定，分别测定各己酸的含量，应选用的溶剂是乙醇(正确答案)甲基异丁酮液氨水乙醛30.对于酸碱指示剂下列哪种说法是不恰当的？指示剂本身是一种有机弱酸指示剂本身是一种有机弱碱指示剂的颜色变化与溶液的ph有关指示剂的变色与其KHIn有关指示剂的变色范围必须全部落在突跃范围内(正确答案)31.下列哪一种酸不能用NaOH滴定液直接滴定HCOOH（Ka＝1.77×10－4）H3BO3（Ka＝7.3×10－10）(正确答案)H2C4O4（Ka1＝6.4×10－5,Ka2＝2.7×10－6）苯甲酸（＝6.46×10－5）以上A和C都不可以32.用HCl滴定硼砂溶液，其计量点时的pH＝5.0，若要使终点误差最小，应选用的指示剂是甲基橙甲基红(正确答案)酚酞百里酚酞以上A和C都可以33.下列关于指示剂的论述错误的是指示剂的变色范围越窄越好指示剂的用量应适当只能用混合指示剂(正确答案)指示剂的变色范围应恰好在突越范围内以上都是错误的34.滴定分析中需要用袋装溶液润洗的量器是锥形瓶容量瓶滴定管(正确答案)量筒以上A和C都可以35.用NaOH（0.1000mol/L）测定苯甲酸0.2500g,需NaOH滴定液多少毫升？（M＝122g/mol）19.98ML20.50ML21.50ML30.20ML20.0ML(正确答案)36.用双指示剂法测定可能NaOH.Na2CO3.NaHCO3或它们的混合物NaOHNa2CO3(正确答案)Na2OH＋Na2CO3Na2CO3＋NaHCO3NaOH＋NaHCO337.下列物质若作溶剂。
大学分析化学题库(带答案)第四章 配位滴定法
第四章配位滴定法一、选择题1．直接与金属离子配位的EDTA型体为（）（A）H6Y2+ （B）H4Y （C）H2Y2－（D）Y4－2．一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：23．铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（）。
（A）直接滴定法（B）置换滴定法（C）返滴定法（D）间接滴定法4．αM(L)=1表示（）（A）M与L没有副反应（B）M与L的副反应相当严重（C）M的副反应较小（D）[M]=[L]5．以下表达式中正确的是（）（A）（B）（C）（D）6．用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（）（A）游离指示剂的颜色（B）EDTA-M络合物的颜色（C）指示剂-M络合物的颜色（D）上述A+B的混合色7．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的（A）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定（B）被测溶液的酸度过高（C）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的稳定性（D）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性8．下列叙述中错误的是（）（A）酸效应使络合物的稳定性降低（B）共存离子使络合物的稳定性降低（C）配位效应使络合物的稳定性降低（D）各种副反应均使络合物的稳定性降低9．用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（）（A）中和过多的酸（B）调节pH值（C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作用10．在配位滴定中，直接滴定法的条件包括( )（A）≤8 （B）溶液中无干扰离子（C）有变色敏锐无封闭作用的指示剂（D）反应在酸性溶液中进行11．测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是( )消除的。
（A）控制酸度法（B）配位掩蔽法（C）氧化还原掩蔽法（D）沉淀掩蔽法12．配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（）（A）EDTA配位能力与酸度有关（B）金属指示剂有其使用的酸度范围（C）EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+ （D）会随酸度改变而改变13．产生金属指示剂的僵化现象是因为（）（A）指示剂不稳定（B）MIn溶解度小（C）KˊMIn < KˊMY （D）KˊMIn > KˊMY 14．已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为（）（A）4g （B）1g （C）0.4g （D）0.04g15．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是( )（A）Mg2+的含量（B）Ca2+、Mg2+的含量（C）Al3+、Fe3+的含量（D）Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量二、填空题1．EDTA是（）的英文缩写，配制EDTA标准溶液时，常用（）。
分析化学试题4
南华大学化工专业分析化学课程答题纸专业班级姓名学号一、选择题（45分）1.在以CaCO3为基准物标定EDTA溶液时，下列哪种仪器需用操作溶液淋洗三次？A 滴定管；B 容量瓶；C 量筒；D 锥形瓶。
（）2.分析测定中出现的下列情况，何种不属于系统误差？A 滴定管未经校准； B所用纯水中含有干扰离子；C 天平的两臂不等长；D 滴定时有溶液溅出。
( )3.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%－30.3%= 0.3%为A 相对误差；B 相对偏差；C 绝对误差；D 绝对偏差。
( )4.某标准溶液的浓度，其三次平行测定的结果为（单位为mol/L）：0.1023、0.1020和0.1024。
如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90 = 0.76）所弃去，则最低值应为：A 0.1017mol/L ；B 0.1012mol/L ；C 0.1008mol/L ；D 0.1015mol/L 。
( )5.某含铅试样，经过处理后获得一定质量的PbSO4，并由此PbSO4重量计算试样中Pb3O4的含量。
计算时使用的化学因数为：A PbSO4/Pb3O4；B 3 PbSO4/Pb3O4；C 3Pb/Pb3O4；D Pb3O4/3PbSO4。
( )6.标定HCl溶液常用的基准物有：A 邻苯二甲酸氢甲；B 硼砂；C 草酸；D CaCO3 。
( )7.NH4+的Ka = 10-9.26 ,则0.1mol/L NH3水溶液的PH值为：A 9.26B 11.13C 4.74D 2.87( )8.吸附指示剂二氯荧光黄的Ka = 1.0×10-4,将此指示剂用于沉淀滴定中，要求溶液的PH条件为：A ≈10；B 1～2；C <4D >4( )9.以FeSO4溶液滴定0.02000mol/L Ce（SO4）2溶液至等当点时它们的体积比为V （FeSO4）：V [Ce（SO4）2] = 0.5000:1，FeSO4溶液的浓度（单位：mol/L）为：A 0.01000 ；B 0.02000 ；C 0.03000 ；D 0.04000 。
吉林大学22春“药学”《分析化学》期末考试高频考点版(带答案)试卷号4
吉林大学22春“药学”《分析化学》期末考试高频考点版（带答案）一.综合考核(共50题)1.指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内，以保证终点误差不超过0.1%。
()A.错误B.正确参考答案：B2.Volhard法测定下列离子时，发生沉淀转化而引起滴定误差的是()A.Cl⁻B.Br⁻C.I⁻D.SCN⁻参考答案：A3.指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内，以保证终点误差不超过0.1%。
()A、错误B、正确参考答案：B4.用重量法以AgCl形式测定Cl⁻是在120℃干燥称量，这时应当采用的洗涤液是()。
A、稀NH₄NO₃溶液B、稀HClC、纯水D、稀HNO₃溶液参考答案：B5.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()。
B、准确度高，精密度也就高C、精密度是保证准确度的前提D、准确度是保证精密度的前提正确答案：C6.玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是活化电极。
()A、错误B、正确参考答案：B7.EDTA与金属离子形成螯合物时，形成的螯合物的络合比均为1：1。
()A.错误B.正确参考答案：A8.玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是活化电极()。
A、错误B、正确正确答案：B9.滴定Cl-时只能选择荧光黄，滴定Br-时只能选择曙红为指示剂()。
A、错误B、正确正确答案：B10.用AgCl晶体膜离子选择性电极测定氯离子时如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为()B.KClC.KBrD.KI参考答案：A11.在滴定分析时，指示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点()。
A、错误B、正确正确答案：A12.下列测定中将产生正误差的是()A.Fajans法测定Cl⁻时加入糊精B.在硝酸介质中用Volhard法测定Ag⁺C.测定Br⁻时选用荧光黄作为指示剂D.在弱碱性溶液中用Mohr法测定CN⁻参考答案：C13.某样品真值为20.00%，测定值为20.02%，则相对误差为-0.1%。
分析化学复习试题习题（4）
分析化学复习试题习题（4）(一)选择题5-1 EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数a等于：A．[Y4-]/[Y]总；B．[Y]总/ [Y4-]；C．[H+] /[Y]总；D．[Y]总/ [H4Y]；E．[Y]总/ [H2Y2-]。
（式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]）。
5-2 浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，其中Y4-离子的酸效应系数a，在一定酸度[H+]条件下等于：A．[Y4-]/c；B．c/ [Y4-]；C．[H+] /c;D．c / [H4Y]；E．c/ [H2Y2-]．5-3 浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，在一定酸度条件下H2Y2-离子的酸效应系数a等于：A．c/ [Y4-]；B．c/ [HY3-]；C．c/[H2Y2-];D．c / [H3Y-]；E．c/ [H4Y]。
5-4浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，其中Y4-离子的分布系数δ，在一定酸度条件下等于：A．c/ [Y4-]；B．[Y4-]/c；；C．c/ [H4Y];D．c / [H3Y-]；E．c/[H2Y2-]。
5-5浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，在一定酸度条件下，H2Y2-离子的分布系数δ为：A．[H2Y2-]/c；B．c/[H2Y2-]；C．c/ [Y4-];D．[Y4-]/c；E．[H+] / [H2Y2-]。
5-6 如右图所示，在Ph=4.5的EDTA溶液中，EDTA存在的主要形式是：A．H4Y；B．H3Y-；C．H2Y2-;D．HY3-；E．Y4-。
5-7 EDTA随PH的分布图如下图所示，图中哪条曲线代表H2Y2-离子随PH变化的分布状况。
5-8 在EDTA溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数a为：a =1 + ?1[H+] + ?2[H+]2 + ?3[H+]3+ ?4[H+]4+ ?5[H+]5+ ?6[H+]6。
应用化工技术3+2班级无机分析化学题库试题4
一、选择题1. 配合物可以存在旋光异构体,中心原子的配体的种类最少需有几种？(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 42. 当0.01mol氯化铬(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol氯化银沉淀析出，此样品的分子式应表示为：(A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [CrCl(H2O)5]Cl2 (C) [CrCl2(H2O)4]Cl （D）[CrCl3(H2O)3]3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。
则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －3094. 在等年度的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先与EDTA形成配合物的是：(A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+ 5. 下列那种物质不能作为基准物质标定EDTA？(A) CaCO3 (B) ZnO (C) 纯Cu片 (D) NaCl6. Cr2O72-→CrO42-反应的介质为：(A) 酸性 (B) 碱性 (C) 水 (D) 酸性或中性7. 已知: Fe3＋ + e = Fe2＋φo = 0.77V； Zn2＋ + 2e = Zn φo = －0.76 VFe2＋ + 2e = Fe φo = －0.44V； Al3＋ + 3e = Al φo = －1.66 V上述物质中还原性最强的是：(A) Zn (B) Fe2＋ (C) Fe (D) Al 8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；能斯特方程表达式是： (A) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059lg [Cr2O72-]B) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+] (C) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+]2 (D) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/6 lg [Cr2O72-]/[ Cr3+]2 9. 用KMnO4定量氧化还原性物质时，调节溶液酸度使用的是：A) HAc (B) HCl (C) HNO3 (D) H2SO410. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以KMnO4滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)滴至50%时的电极电位为：(A) 0.73V (B) 0.15V (C) 0.80V (D) 0.65V11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是： (A) CaCO3 (B) Fe(NH4)2(SO4)2 (C) K2S2O8 (D) SnCl212. 溴酸钾+溴化钾+HCl+苯酚,生成三溴苯酚,溴酸钾(KBrO3)的计量单元等于其摩尔质量除以：(A) 3 (B) 5 (C) 6 (D) 713. 若要获得大颗粒晶体沉淀,沉淀的条件(A) 冷的稀溶液 (B) 热的稀溶液 (C) 冷的浓溶液 (D) 热的浓溶液14. 欲使CaC2O4在水溶液中溶解度减小，不可采用的方法是：(A) 滴入1.0 mol·L－1的HCl (B) 加入NaCl固体(C) 加入0.10 mol·L－1的EDTA (D) 加入CaCl2溶液 15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 称量形式的摩尔质量越大越好 (B) 称量形式的摩尔质量越小越好(C) 沉淀形式的摩尔质量越大越好 (D) 沉淀形式的摩尔质量越小越好16. 下列哪组离子全部干扰莫尔法对Cl-的测定？(A) CO32-、K+ (B) NO3-、Pb+ (C) NO3-、Al3+ (D) S2-、Pb2+ 17. 下列氢氧化物不属于两性的是：(A) Cr(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Ni(OH)2 (D) Co(OH)218. 要配制Fe2+的标准溶液，较好的方法是： (A) FeCl2溶于水 (B) 亚铁铵矾溶于水(C) FeCl3溶液加铁屑还原 (D) 铁屑溶于稀酸19. K+与四苯硼钠可以形成晶体沉淀,这种沉淀是：(A) 离子化合物 (B) 螯合物 (C) 分子晶体化合物 (D) 离子对化合物20. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为14.6㎝，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值为：(A) 0.37 (B) 0.59 (C) 0.63 (D) 2.7 二、填充题1. 二氰合银(Ⅰ)离子的离子式为_____________,银的配位数是__________。
分析化学试题(四)参考答案
分析化学试题（四）答案一、选择题（每题2分，共20分）1 测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（ C ）A 4.467×10-13；B 4.47×10-13；C 4.5×10-13；D 4×10-13；2 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A [H+]=0.0003mol·L-1；B pH=10.42；C w=19.96%；D 40003 已知H3PO4的各级解离常数为Ka1、Ka2、Ka3，PO4３－的各级解离常数为Kb1、Kb2、Kb3，下列关系式正确的是（B）A Ka1·Kb1=Kw；B Ka２·Kb２=Kw；C Ka３·Kb３=Kw；D Ka1·Ka2=Kw4 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用0.01000mol·L-1NaOH滴定0.01000mol·L-1HCl时pH突跃范围为( B )A 3.30-10.70；B 5.30-8.70；C 3.30-7.00；D 4.30-7.005 已知0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10 mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH为（ B ）A 11.0；B 9.0；C 8.5；D 9.56 用硼砂（Na2B4O7·10H2O）作基准物标定HCl时，如硼砂部分失水，则标出的HCl浓度（ B ）A 偏高；B 偏低；C 误差与指示剂无关；D 无影响7 使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA应使用的基准物质是（ D ）A 邻苯二甲酸氢钾；B 硼砂；C 草酸钠；D 碳酸钙8 用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V2>V1>0，则溶液组成为（ B ）A NaOH+NaHCO3；B NaHCO3+Na2CO3；C NaOH+Na2CO3；D NaOH+NaHCO3+Na2CO39 欲配制pH=9.00的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们（强酸或强碱）的盐来配制（ B ）A NH2OH（Kb=1.0×10-9）B NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）C HAc（Ka =1.8×10-5）D HNO2（Ka =5.0×10-4）10 用0.10mol·L-1 NaOH滴定0.10 mol·L-1 HCOOH（p Ka =3.74）。
云南大学分析化学题库4
云南大学至学年学期化学科学与工程学院各专业级本科《分析化学（1）》期末考试（闭卷）试卷（第4卷）满分100分；考试时间：120分钟；任课教师：学院专业学号姓名一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）1．用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4两溶液，消耗溶液的体积相等，则说明两溶液的浓度c(mol•L-1)的关系是[ ]（A）c（FeSO4）= c（H2C2O4）（B）c（FeSO4）=2c（H2C2O4）（C）c（H2C2O4）= 4c（FeSO4）（D）c（H2C2O4）=2c（FeSO4）2．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用哪种方法检验？[ ] （A）F检验（B）t检验（C）u检验（D）Q检验3．强酸滴定强碱时，若酸、碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃增大的pH单位是[ ] （A）1个单位（B）2个单位（C）10个单位（D）不变化4．某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是[ ](A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 = V2 (D) V1> V2 5．在酸碱滴定中，总是选择强酸或强碱作为滴定剂的理由是[ ]（A）配制标准溶液比较方便；（B）滴定突跃范围较大（C）指示剂变色范围增大；（D）滴定反应速度较快6．二元弱酸能够分步滴定的条件是 [ ]A ：C 1sp K a1≥10-8，C 2sp K a2≥10-8且K a1/K a2≥105；B ：C 1sp K a1<10-8，C 2sp K a2≥10-8且K a1/K a2≥105C ：C 1sp K a1≥10-8，C 2sp K a2<10-8且K a1/K a2≥108；D ：C 1sp K a1<10-8，C 2sp K a2<10-8且K a1/K a2≥1087．用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定0.1mol/L 的HCl 和0.1mol/L 的某三元弱酸H 3A （K a1 = 7.6⨯10-3、K a2 = 1.7⨯10-4、K a3 = 4.0⨯10-6）的混合溶液至终点时，体系的组成为 [ ]A ：NaCl + H 3A ；B ：NaCl + NaH 2A ；C ：NaCl + Na 2HA ；D ：NaCl + Na 3A8．下列情况中，对测定（标定）结果产生正误差的是 [ ] A ：以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl 的浓度； B ：以BaSO 4重量法测定钡时，沉淀剂H 2SO 4加入量不足；C ：标定NaOH 溶液时，所用的邻苯二甲氢钾中含有少量的邻苯二甲酸；D ：用吸收了CO 2的NaOH 标准溶液测定HAc 的含量； 9．下列常用标准溶液可以用直接法配制的是 [ ]A ：K 2Cr 2O 7溶液；B ：Na 2S 2O 3溶液；C ：EDTA 溶液；D ：KMnO 4溶液；10．在一定酸度和浓度为c 的C 2O 42-存在下, CaC 2O 4的溶解度为 [ ] (A) cK s sp =； (B) sp K s =； (C)c K s OC sp)(242-=δ； (D))(242-=OC spK s δ11．佛尔哈德法测定Ag +，所用标准溶液、pH 条件和指示剂分别是 [ ] (A) NH 4SCN ，碱性，K 2Cr 2O 4； (B) NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； (C) AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； (D) AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7 12．在配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述中正确的是 [ ] (A) 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大； (B) 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大； (C) pH 越大，酸效应系数越大；(D) 酸效应系数越大，配位滴定曲线的滴定突跃范围越大13．在pH=5.0时，用EDTA 标准溶液滴定含有Al 3+、Zn 2+、Mg 2+和大量F -离子的溶液，已知lg K AlY=16.3、lg K ZnY=16.5、lg K MgY=8.7；pH=5.0时lg Y(H)=6.5，则测得的是溶液中的[ ](A) Al、Zn、Mg总量；(B) Zn和Mg的总量；(C) Zn的含量；(D) Mg的含量14．用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为[ ](A) 催化剂；(B) 诱导剂；(C) 氧化剂；(D) 配位剂15．氧化还原滴定的主要依据是[ ](A) 滴定过程中氢离子浓度发生变化；(B) 滴定过程中金属离子浓度发生变化；(C) 滴定过程中体系电位发生变化；(D) 滴定过程中有络合物生成二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1．为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，该数值应正确地表示为g。
分析化学考试试卷
《化学分析》考试试题（1）一、填空题（共30’，每空1.5’）1、判断下列误差属于何种类型：（1）用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 误差；（2）进行仪器分析实验时，室内气温变化对仪器性能的影响，属于 误差。
2、浓度为C mol L -1的Na 2S 溶液的物料平衡方程（MBE ）为 ；电荷平衡方程（CBE ）为 ；质子平衡方程（PBE ）为 。
3、根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字：A 213.64 + 4.402 + 0.3244， 位；B 6851033101161051---⨯⨯⨯⨯... 位；C pK a = 12.35, 求K a = ？， 位。
4、影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是 和 。
5、 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 和 。
6、用沉淀法测定Ba 2+和-24SO 含量，测Ba 2+时，用稀H 2SO 4溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量 ； 而测定-24SO 时，用BaCl 2溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量 。
7、已知柠檬酸的pK a1～pK a3的值分别为3.13, 4.76, 6.40，则其共轭碱的pK b2 = ； pK b3 = 。
8、已知在1 mol L -1HCl 介质中，V Fe Fe 68023.=++θϕ，V Sn Sn 14024.=++θϕ，则下列滴定反应：+++++=+422322Sn Fe Sn Fe 平衡常数为 ，化学计量点电位为 。
9、沉淀滴定法中，莫尔法以 作滴定指示剂，以 为滴定标准溶液。
二、选择题（只有一个答案是正确的。
共15’，每小题1.5’）1.下列物质中，可以有基准物质直接配制标准溶液的是： （ ）A NaOHB 浓HClC K 2Cr 2O 7D KMnO 42. 欲配制pH = 4左右的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸（或弱碱）和它的盐来配制：（ ）A NH 2OH (K b = 1×10-9)B NH 3·H 2O (K b = 1×10-5)C HAc (K a = 1×10-5)D HCOOH (K a = 1×10-4)3. 如果要求分析结果的相对误差小于%.10±，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平，用递减法称取试样时，至少称取： （ ）A 0.1 gB 0.2 gC 0.05 gD 0.5 g4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是： （ ）A 系统误差小；B 偶然误差小；C 平均误差小；D 相对误差小。
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一、单项选择题（按题中给出的字母A 、B 、C 、D ，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内） 1下 列 叙 述 正 确 的 是 : A. 溶 液 pH 为 11.32， 读 数 有 四 位 有 效 数 字； B. 0.0150g 试 样 的 质 量 有 4 位 有 效 数 字； C. 测 量 数 据 的 最 后 一 位 数 字 不 是 准 确 值；D. 从 50mL 滴 定 管 中， 可 以 准 确 放 出 5.000mL 标 准 溶 液答（ ）2按酸碱质子理论，化合物NaCl 应该是： A 酸性物质 B 中性物质 C 两性物质 D 盐答（）3 测定次数一定时，置信度越高，则平均值的置信区间： A 越宽 B 越窄 C 不变 D 不一定答（ ）4某酸碱指示剂的5100.1-⨯=HIn K 。
从理论上推算，其PH 变色范围是 A 4~5 B 5~6 C 4~6 D 5~7答（）5、 从 大 量 的 分 析 对 象 中 采 取 少 量 的 分 析 试 样， 必 须 保证 所 取 的 试 样 具 有：A. 一 定 的 时 间 性；B. 广 泛 性；C. 一 定 的 灵 活 性；D. 代 表 性答（ ）6、已知H 3PO 4的pK a1=2.12, pK a2=7.2, pK a3=12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH=4.66, 则其主要存在形式是：A. HPO 42- ;B. H 2PO 4- ;C. HPO 42- +H 2PO 4-;D.H 2PO 4- + H 3PO 4答（ ）7、 用 0.1000molL -1 NaOH 溶 液 滴 定 20.00mL 0.1molL -1 HOAc 溶液， 其 化 学 计 量 点 pH 值 为 :A. 0.0 ;B. 7.0;C.7.0 ;D.7.0答（）8、以下是有关系统误差叙述，错误的是:A. 误差可以估计其大小；B. 误差是可以测定的；C. 在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等；D. 它对分析结果影响比较恒定答（）9、用NaOH 标准溶液滴定某一种酸的滴定曲线如下。
宜选择的指示剂是:A. 溴酚蓝( 3.0~4.6 );B. 甲基红( 4.4~ 6.2 );C. 百里酚蓝(8.0~9.6);D. 百里酚酞(9.4~10.6)答（）10、对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是:A. 指示剂为有色物质；B. 指示剂为弱酸或弱碱；C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色答（）11、酯类与过量NaOH 在加热条件下发生皂化反应，例如:CH3COOC2H5 + NaOH== CH3COONa+C2H5OH ，多余的碱以标准酸溶液滴定。
可选用的指示剂为:A. 甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. A.B.C 都不是答（）12、某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。
今在pH = 10.0 时，加入三乙醇胺后用EDTA 滴定至铬黑T 终点，则该滴定中测得的是:A. 镁的含量；B. 钙的含量；C. 钙、镁总量；D. 铁、铝总量答（）13、在配位滴定中，指示剂被封闭是指:A. 指示剂与金属离子不起反应；B. 指示剂已变质不能使用；C. 指示剂与金属离子形成胶体或沉淀而使终点拖长；D. 指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA 置换答（）14、直接法配制标准溶液的物质，不符合的条件是:A. 物质中杂质含量应低到滴定分析所允许的误差限度以下；B. 只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液；C. 物质的组成与化学式相等。
若含结晶水，其含量可不考虑；D. 物质的组成与化学式应完全符合答（）15、某生以甲基橙为指示剂用HCl标液标定含CO32-的NaOH溶液，然后用此NaOH测定试样中HAc的含量，则HAc含量将会A. 偏高;B. 偏低;C. 无影响答（）16、可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是:A. 进行对照试验；B. 进行空白试验；C. 进行仪器校准；D. 增加平行试验的次数答（）17 用EDTA 滴定Bi3+时，为了消除Fe3+的干扰，采用的掩蔽剂是:A. 抗坏血酸；B. KCN ;C. 草酸；D. 三乙醇胺答（）18 分配比表示物质在两相中的:A . 总浓度之比； B.浓度之比；C. 质量之比； D. 溶解度之比答（）19、液液萃取中，同一物质的分配系数K D与分配比D的数值不同，这是因为物质在两相中的 :A. 浓度不同；B. 溶解度不同；C. 交换力不同；D. 存在形式不同答( )20、某溶液含Fe3+ 10mg，将它萃取入某有机溶剂，分配比D= 99。
若用等体积的该有机溶剂萃取2 次，剩下Fe3+的质量和萃取率是:A. 0.1mg , 99 % ;B. 0.01mg , 99.9% ;C. 0.001mg , 99.99%;D. 0.0001mg, 99.999%答( )21、某碱液为NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴定，以酚酞为指示剂耗去HCl V1 mL, 继以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去HCl V2 mL, 则V1 和V2 的关系是：A. V1 =V2 ;B. V1 =2V2;C. 2V1 =V2;D. V1 >V2答（）22、在EDTA 配位滴定中，铬黑T 作为金属指示剂的合适酸度为:A. pH = 3.9 ~ 6.3 ;B. pH 3.9 ;C. pH12;D. pH= 8.0 ~ 11答（ ）23、 在 EDTA 配 位 滴 定 中， Fe 3+ , Al 3+ 对 铬 黑 T 指 示 剂 有 :A. 僵 化 作 用；B. 氧 化 作 用 ；C. 沉 淀 作 用；D. 封 闭 作 用答（ ）24、Ca 2+ 既 无 氧 化 性， 又 无 还 原 性， 用 KMnO 4 法 测 定 时， 只 能 采 用 :A. 直 接 滴 定 法；B. 间 接 滴 定 法；C. 返 滴 定 法；D. 置 换 滴 定 法答（ ）25、 EDTA 的pK a1～pK a6分别是 0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16 和10.26。
EDTA 二钠盐（Na 2H 2Y ）水溶液pH 约是：A. 1.25;B. 1.8;C. 2.34;D. 4.42答（ ） 26、 不 能 消 除 或 减 免 系 统 误 差 的 方 法 是:A. 进 行 对 照 试 验；B. 进 行 空 白 试 验；C. 增 加 测 定 次 数；D. 校 准 仪 器 误 差答（ ）27、 用 KMnO 4 做 滴 定 剂 测 定 污 水 中 有 机 物 总 量 时， 可 选 做 调 节 酸 度 的 是 : 答（）A. 稀 H 2SO 4 ;B. 稀 HCl;C. 稀 HNO 3;D. 浓 HOAc28、 重 铬 酸 钾 法 测 定 铁 时， 过 去 常 用 HgCl 2 除 去 过 量 SnCl 2 其 主 要 缺 点 是 :A. SnCl 2 除 不 尽；B. 不 易 做 准；C. HgCl 2 有 毒；D. 反 应 条 件 不 好 掌 握答()29 AgCl 在11-⋅L mol 氨水中比在纯水中的溶解度大，其原因是：A 盐效应B 配位效应C 酸效应D 同离子效应30 用4KMnO 测铁时，若在HCl 介质中，其结果将：A 准确B 偏低C 偏高D 难确定答（ ）31、 根 据 酸 度 对 电 对 条 件 电 极 电 位 的 影 响， 下 列 叙 述 中 正 确 的 是 :A. 酸 度 增 高， 电 对 +-24Mn /MnO 的 条 件 电 极 电 位 增 大； B. pH 增 高， 电 对 +-24Mn /MnO 的 条 件 电 极 电 位 增 大； C. 酸 度 对 电 对 +-24Mn /MnO 的 条 件 电 极 电 位 无 影 响； D. 酸 度 增 高， 电 对 +-24Mn /MnO 的 条 件 电 极 电 位 减 小答（ ）32、 对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是A. Na 2C 2O 4标准溶液;B. Na 2S 2O 3标准溶液;C. KMnO 4标准溶液;D. KBrO 3标准溶液答（ ） 33、欲配制L mol L ⋅1.011-()101.40-⋅=mol g M NaOH NaOH 溶液，应称取NaOH 的质量（单位：g ）为A. 0.4;B. 1;C. 4;D. 10答（ ）34、 在 Fe 3 ，Al 3, Ca 2+ , Mg 2+ 的 混 合 溶 液 中， 用 EDTA 测 定Ca 2和 Mg 2+。
要 消 除 Fe 3+ ,Al 3 的 干 扰， 最 简 便 的 是 :A. 沉 淀 分 离 法；B. 控 制 酸 度 法；C. 配 位 掩 蔽 法；D. 离 子 交 换 法答（ ）35、EDTA 是 四 元 弱 酸， 当 其 水 溶 液 pH 12 时， EDTA 的 主 要存 在 形 式 为 : A. H 4Y ;B. H 3Y - ;C. Y 4- ;D. HY 3-答（）36、KMnO4滴定H2O2 , 开始时KMnO4褪色很慢，后来逐渐变快，其原因是：A. 滴定过程中消耗H+使反应速率加快；B. 滴定过程中产生H+使反应速率加快；C. 反应产生Mn2+，它是KMnO4与H2O2反应的催化剂；D. 反应产生O2使反应速率加快答（）37、在EDTA 配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述，错误的是:A. 配位掩蔽剂必须可溶且无色；B. 沉淀掩蔽生成的沉淀，其溶解度要很小；C. 氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化态；D. 掩蔽剂的用量愈多愈好答（）38 、采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3 与I2发生反应的条件必须是:A. 在强碱性溶液中B. 在强酸性溶液中C. 在中性或微碱性溶液中D. 在中性或微酸性溶液中答（）39 、Na2HPO4水溶液的质子条件式是:A. [ H+ ]+2[ H2PO4- ]+3[H3PO4 ]=[PO43- ]+[OH-] ;B. [ H+ ]+[ H2PO4- ]+2[H3PO4 ]=[PO43- ]+[OH-] ;C. [ H+ ]+[HPO42- ]+2[H2PO4- ]=2[ PO43- ]+[ OH- ];D. [ OH- ]+3[ PO43- ]= [ H+ ]+[HPO42- ]+2[H2PO4- ]答（）40、六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲pH 范围是： （pK b[(CH 2)6N 4]=8.85）A. 4-6;B. 6-8;C. 8-10;D. 9-11答（ ）41、 对 于 EDTA ( Y ) 配 位 滴 定 中 的 金 属 指 示 剂 (In )， 要 求 它 与 被 测 金 属 离 子 ( M ) 形 成 的 配 合 物 的 条 件 稳 定 常 数MIn K :A. >MY K ;B.MY K ;C. ≈MY K ;D. ≥108.0答（ ）42、 利 用 纸 色 谱 分 离 性 质 相 似 的 两 种 染 料 A 和B ， 它 们 的 比 移 值 R f 分 别 为 0.44 和 0.66 , 试 样 的 起 始 线 和 层 析 后 的 溶 剂 前 沿 各 离 纸 边 2cm 。